新疆阿克苏市实验中学、第一师第二团中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷

2024—2025学年第一学期高一年级期末诊断性联考检测 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：必修第一册第一、二、三章，第四章第1节。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 已知自然界存在两种铷原子——85Rb和87Rb，它们具有 A. 相同的质量数 B. 相同的质子数 C. 相同的中子数 D. 不同的电子数 2. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列对古诗词所涉及的化学知识的解读错误的是 A. “蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”，句中蜡烛变化过程涉及物理变化和化学变化 B. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜 C. “江馆清秋，晨起看竹，烟光日影露气，皆浮动于疏枝密叶之间”，展现了气溶胶的特性 D. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”，铁生锈发生了氧化还原反应 3. 下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是 A. 食盐、氧化钙、硫酸钠 B. 稀硫酸、碳酸钠、碳酸氢钠 C. 漂白液、氢氧化亚铁、硫酸铜 D. 冰水混合物、碱式碳酸铜、氯化铜 4. 合金在推动人类文明中起到了重要的作用。下列说法正确的是 (　　) A. 战国时期的青铜器由铜锌合金铸造而成 B. 所有合金材料都具有较强的抗腐蚀能力 C. 生铁的硬度大于钢的硬度，常用于锻造各种零件 D. 改变原料的配比或生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金 5. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水中通入少量CO2：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O B. Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C. 氢氧化镁与盐酸反应：OH-+H+=H2O D. FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 13gZn与足量稀完全反应，生成的所含原子数目为 B. 0.5mol/L溶液中含有和总物质的量为1mol C. 气体溶于水，所得溶液中含有的氯化氢分子为 D. 的铁与足量反应失去电子数为 7. 类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是 A. 铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈 B. Al2O3是两性氧化物，则Fe2O3也是两性氧化物 C. Fe(OH)3能与酸反应，则Al(OH)3也能与酸反应 D. 将金属钠投入水中，放出H2，则将铝投入水中也会产生H2 8. 下列对钠及其化合物的说法错误的是 A. 钠通常保存在煤油中，取金属钠时先用滤纸吸干表面的煤油，多余的钠放回原瓶 B. 向溶液中加入少量粉末，生成红褐色沉淀 C. 向饱和溶液中加入少量固体，充分反应后，恢复到室温，溶液中的数目增多 D. 向滴加酚酞的蒸馏水中加入粉末，溶液先变红后褪色 9. 下列除杂试剂或操作选用不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂或操作 A Na2CO3晶体(NaHCO3) 加热 B FeCl2(FeCl3) 足量铁粉，过滤 C Fe2O3(Al2O3) NaOH溶液，过滤 D CO2(HCl) 饱和碳酸钠溶液、浓硫酸，洗气 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关元素性质的递变规律不正确的是 A. 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH B. 原子半径：O＜S＜Na C. 稳定性：HCl＞H2S＞PH3 D. 氧化性：Br2＞Cl2＞F2 11. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素的质子数之和为40，则X、Y、Z分别是 A. N、S、Cl B. B、Si、P C. C、P、S D. Be、Al、Si 12. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. 溶液 B. C. 溶液 D. 13. 配制450mL 1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 实验中需用的仪器有天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 14. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 B. 高铁酸钾中铁显+6价 C. 由上述反应可知，的氧化性强于ClO- D. K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 15. 利用“价一类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段，下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是 A. X、、在反应中均只能做氧化剂 B. Y的钾盐可用于实验室制取 C. Z溶于水的离子方程式为 D. 可用pH试纸测Z的水溶液酸性强弱 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 科学家在研究化学物质常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。 下列物质：①硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦二氧化碳；⑧熔融；⑨AgCl固体；⑩氨气； （1）能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）写出⑤、⑥在水溶液中的电离方程式：⑤___________，⑥___________。 （3）检验②中金属阳离子的实验方法是___________(填实验操作的名称)，确定该离子存在的现象是___________。 17. 某工厂的酸性废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。 （1）操作方法①是______，加入试剂b是______(填写试剂化学式)。 （2）为保证反应完全，流程中加入的试剂a、b均过量，溶液③中所含的阳离子有_________(填写离子符号)。 （3）若取2mL溶液②加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象__________________，发生该现象的化学方程式为________________________。 （4）若取少量溶液②加入试管中，滴加一定量的H2O2，写出反应离子方程式________________________。 （5）产品取样研究：取20g FeSO4·7H2O产品加水溶解，滴加0.2mol/L BaCl2溶液至不再产生沉淀，共消耗BaCl2溶液250mL，计算取样产品的纯度_____。 18. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器的名称为_______，装置甲中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______(填标号)；装置乙和丙盛装的试剂分别是_______、_______。(填名称) （3）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为_______，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为_______，发挥该作用时_______(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。 （4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为_______(填化学式)，漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为_______(结合化学方程式说明)。 19. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下： （1）工艺流程中制得的产品是___________、___________(填化学式)。 （2）循环使用的物质是___________，主要目的是___________。 （3）“煅烧”时发生反应的化学方程式为___________。 （4）为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，可采用的操作为___________、___________。 （5）产品分析：把5.8 g含有少量NaCl杂质的Na2CO3，样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重1.4 g， ①气体与Na2O2反应的化学方程式___________； ②产品纯度为___________(保留到小数点后1位)。 2024—2025学年第一学期高一年级期末诊断性联考检测 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：必修第一册第一、二、三章，第四章第1节。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②③⑧ ②. ①④⑤⑥⑧⑨ ③. ⑦⑩ （2） ①. ②. （3） ①. 焰色试验 ②. 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 【17题答案】 【答案】（1） ①. 过滤 ②. （2） 、 （3） ①. 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②. 、 （4） （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. b ②. 饱和食盐水 ③. 浓硫酸 （3） ①. ②. 吸收尾气，防止污染空气 ③. 不能 （4） ①. ②. 漂白粉在空气中会发生反应：和，从而变质失效 【19题答案】 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. NH4Cl （2） ①. 二氧化碳 ②. 降低成本，提高原料使用率 （3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 91.4% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $