精品解析：新疆昌吉州2025-2026学年第一学期期末高一化学试题

昌吉州2025～2026学年第一学期期末质量监测 高一化学测试卷 满分100分  考试时间100分钟 注意事项： 1.答题前，将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的指定位置上。 2.选择题在答题卡上用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔在答题卡相应区域内直接作答，写在试卷、草稿纸上无效。 相对原子质量H-1  C-12  N-14  Na-23  Cl-35.5  O-16  Ca-40  Mn-55  Fe-56 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 2025年9月3日举行的中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式，展示了中国国防现代化建设的最新成果，展现了我国强大的军事实力。下列说法正确的是 A. 九三阅兵采用的“环保型礼炮”，减少了、、等大气污染物 B. 东风-5C重型洲际核导弹，涉及核裂变原理：，属于化学变化 C. 歼-20、歼-35战机机身采用钛合金，其中金属钛的冶炼原理是Na与溶液反应置换出Ti D. 阅兵盛典中用到的气球在自然环境中通过光照和微生物最终分解为和，减少了环境污染 【答案】D 【解析】 【详解】A．环保型礼炮减少的SO2、NO属于大气污染物，但CO2是温室气体而非污染物，因此A错误； B．核裂变是原子核的变化，属于核反应而非化学变化，B错误； C．金属钛的冶炼需在熔融状态下用Na或Mg还原TiCl4，而非溶液中反应（TiCl4会水解），C错误； D．环保气球若由可降解材料制成，分解为H2O和CO2是合理的，D正确； 答案选D。 2. 下列关于物质分类的正确组合是 选项 分散系 化合物 酸性氧化物 电解质 非电解质 A 冰水混合物 纯碱 熔融KCl B 云、雾 生石灰 食盐水 C 氨水 干冰 葡萄糖 D 氢氧化铁胶体 盐酸 CO KOH 熟石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰水混合物为的纯净物，不属于分散系；熔融状态可导电，属于电解质，不是非电解质，A错误； B．食盐水是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．氨水是氨气的水溶液，属于分散系；干冰为固态，属于化合物；是高锰酸的酸酐，能和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；熔融状态可导电，属于电解质；葡萄糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，C正确； D．盐酸是的水溶液，属于混合物，不属于化合物；不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物；熟石灰为，属于电解质，不是非电解质，D错误； 故选C。 3. 元素符号、化学方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫作化学用语。下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 可用于考古断代的一种核素的符号： B. 分子的结构式： C. 氯离子的结构示意图： D. 次氯酸的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用于考古断代的碳核素为，核素符号左下角为质子数（的质子数为6）、左上角为质量数，选项中质子数错误，A错误； B．分子中与2个分别形成双键，结构式书写正确，B正确； C．氯离子质子数为17，核外电子数为18，选项结构示意图中质子数为18，是原子的结构示意图，正确的为：，C错误； D．次氯酸结构式为，为中心原子，电子式中应分别与、成键，选项中在中心，书写错误，正确的为：，D错误； 故选B。 4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、   B. 、、、 C. 、、、   D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间不发生反应，可大量共存，A正确； B．酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，同时与结合生成弱电解质，离子间发生反应，不能大量共存，B错误； C．与反应生成氢氧化铝沉淀或，且与发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，C错误； D．与发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 5. 下列离子反应方程式正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将浓盐酸与混合加热： C. 小苏打治疗胃酸过多： D. 与反应制备： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为，A错误； B．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为，B错误； C．小苏打为，胃酸的主要成分为HCl，碳酸氢钠与胃酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为，C错误； D．与反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为，D正确； 故选D。 6. 二氧化氯()是国际上公认的比较安全的消毒剂。它的一种制备原理为：，下列说法正确的是 A. 中Cl元素被氧化 B. 生成时转移0.2 mol电子 C. 还原性： D. 既是还原剂又是氧化剂，其还原产物为 【答案】C 【解析】 【分析】该反应中，中O元素化合价由-1价变为0价，则是还原剂，生成为氧化产物，氯元素化合价由中+5价变为中+4价，是氧化剂，是还原产物，据此分析。 【详解】A．中Cl元素由+5价降至+4价，被还原，A错误； B．无标况，不能计算出的物质的量，无法计算转移的电子数，B错误； C．是还原剂，是还原产物，氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，故还原性：，C正确； D．该反应中，中O元素化合价由-1价变为0价，则是还原剂，D错误； 故选C。 7. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与的混合气体中，氧原子数为 B. 常温常压下，硫酸钾溶液中钾离子和硫酸根离子总数为 C. 的浓盐酸与足量的加热充分反应，转移电子数目为 D. 标准状况下，4.48LHF中含有H原子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均只由氧原子构成，32 g混合气体中氧原子物质的量为，氧原子数为，A正确； B．题目仅给出硫酸钾溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算溶质的物质的量，因此无法确定离子总数，B错误； C．浓盐酸与加热反应过程中，盐酸浓度逐渐降低，稀盐酸与不反应，因此0.6mol不能完全反应，转移电子数目小于，C错误； D．标准状况下为液态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，H原子数目不是，D错误； 故选A。 8. 若锌与稀硝酸反应时，其反应的化学方程式为4Zn＋10HNO3=aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，则a、b、c、M可能分别为 A. 4、5、5、NO2↑ B. 4、2、4、NO2↑ C. 4、1、3、NH4NO3 D. 4、3、5、NO↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应可知，锌元素的化合价升高，则氮元素的化合价降低。若M为NO2，由得失电子守恒可知，b==8，A错误； B．由反应可知，锌元素的化合价升高，则氮元素的化合价降低。若M为NO2，由得失电子守恒可知，b==8，B错误； C．若M为NH4NO3，由得失电子守恒可知，b==1，结合原子守恒可知，a=4，c=3，C正确； D．若M为NO，由得失电子守恒可知，b==，D错误； 答案选C。 9. 钠及其化合物的“价-类”二维图及部分转化关系如图所示，其中物质B为钠在常温下与氧气反应生成的一种氧化物。下列有关说法正确的是 A. 物质B为酸性氧化物，物质类别A表示碱 B. 反应④可通过加入还原剂实现转化 C. 钠放入硫酸铜溶液中，可观察到有红色固体析出 D. 反应③会产生二氧化碳气体，因此NaHCO3可作膨松剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题意可知，物质B为氧化钠，属于碱性氧化物，A为NaOH，属于碱，A错误； B．反应④为钠变为氢氧化钠，其中钠由0价变为+1价，化合价升高，需要加入氧化剂，B错误； C．钠放入硫酸铜溶液中，钠会先和水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，不能置换出硫酸铜中的铜，C错误； D．反应③是碳酸氢钠受热分解，会产生二氧化碳气体，从而可作膨松剂，D正确； 故选D。 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末中滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成 ，同时放热 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐 C 向某溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 在空气中点燃氯气，将导管伸入盛有氢气的集气瓶 发出苍白色火焰，集气瓶口产生白雾 生成HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠粉末滴加少量水后结块形成晶体，温度计显示温度升高，说明该水合反应放热，A正确； B．焰色试验火焰呈黄色仅能证明溶液中含，溶质可能是钠盐也可能是等碱，结论错误，B错误； C．滴加溶液生成的白色沉淀可能是、等，无法证明一定含，结论错误，C错误； D．氯气不能在空气中燃烧，正确操作应为点燃氢气后伸入盛有氯气的集气瓶，集气瓶中产生白雾，生成，操作错误，D错误； 故选A。 11. 下列说法不正确的是 A. 属于共价化合物，P和Cl最外层均满足8电子稳定结构 B. 是共价化合物，该物质中只含有共价键 C. 与反应生成HCl过程中，非极性键断裂，形成了极性键 D. 在降低温度、增大压强时能凝结成固态，是由于分子间存在范德华力 【答案】B 【解析】 【详解】A．中P与Cl通过共价键结合，属于共价化合物；P最外层有5个电子，形成3个共价键后最外层电子数为，Cl最外层有7个电子，形成1个共价键后最外层电子数为，二者均满足8电子稳定结构，A正确； B．由和构成，属于离子化合物，内部N和H之间存在共价键，阴阳离子之间存在离子键，该物质既含离子键又含共价键，不属于共价化合物，B错误； C．中的键、中的键均为非极性键，反应过程中断裂；生成的中键为极性键，C正确； D．属于分子晶体，分子间存在范德华力，降低温度、增大压强可使分子间距离减小，靠范德华力凝结为固态干冰，D正确； 故选B。 12. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 实验①：用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 B. 实验②：可证明元素的非金属性： C. 实验③：鉴别固体和固体 D. 实验④：探究干燥的是否具有漂白性 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验①中湿棉花提供水蒸气，还原铁粉与水蒸气在高温下反应生成，通入肥皂水产生肥皂泡，点燃肥皂泡若出现爆鸣声可证明生成，A正确； B．比较元素非金属性需要通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，不是的最高价氧化物对应的水化物，因此无法通过盐酸酸性强于碳酸证明非金属性，B错误； C．固体受热易分解生成，可使澄清石灰水变浑浊，固体受热不分解，因此可通过该实验鉴别，C正确； D．潮湿的有色布条处与水反应生成使布条褪色，经无水干燥后，干燥的有色布条不褪色，可证明干燥的不具有漂白性，D正确； 故选B。 13. 如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是 A. 稳定性： B. 原子半径： C. 酸性： D. Al常温下既能溶于浓硫酸也能溶于氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，非金属性越强气态氢化物越稳定，因此稳定性，A正确； B．电子层数越多原子半径越大，同周期从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径，B正确； C．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，因此酸性，C正确； D．常温下遇浓硫酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，不能溶于浓硫酸，仅可溶于氢氧化钠溶液，D错误； 故选D。 14. 已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. X与Y形成的化合物只含极性键 C. Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质 D. 气态氢化物的稳定性：A<C 【答案】D 【解析】 【分析】A与C中均含有10个电子，A燃烧可生成C，由转化关系可知A应为CH4，丙为O2，B为CO2，C为H2O，B、C都可与乙在高温下反应，乙应为C，则D为CO，甲为H2，则X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，以此解答该题。 【详解】由以上分析可知X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，A为CH4，丙为O2，B为CO2，C为H2O，乙为C，D为CO，甲为H2。 A.由以上分析可知X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：Y>Z>X，A错误； B.X为H元素，Y为C元素，二者形成的化合物，如CH4只含极性键，C2H6、C2H4等既含极性键，也含有非极性键，B错误； C. Y为C元素，C元素有多种同素异形体，其中金刚石具有高熔点、高沸点、硬度大的性质，而石墨则质地软，C错误； D.A 是CH4，C是H2O，元素的非金属性O>C，元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性就越强，所以气态氢化物的稳定性A<C，D正确； 故合理选项是D。 【点睛】本题考查无机物的推断以及原子结构与元素周期律的综合应用， A与C中均含有10个电子是推断突破口，再结合反应进行分析解答，注意熟练掌握元素化合物知识。 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分） 15. Ⅰ.物质因相互融合精彩纷呈，又因独具特色独领风骚。根据下列七种物质回答问题： ①②白磷③冰醋酸④固体⑤固体⑥饱和溶液⑦NaOH溶液。 （1）上述物质中不属于电解质的是________________________（填写序号）。 （2）物质④受热分解的化学方程式为___________________________。 （3）物质③和⑦反应的离子方程式为___________________________。 （4）向沸水中滴加饱和溶液制备胶体，写出该反应的化学方程式_________。验证所得分散系为胶体的方法有__________________（任写一条）。 Ⅱ.实验小组同学需要配制溶液。 （5）需要用天平称取NaCl的质量为_________g。 （6）为了完成实验，下列仪器中还缺少的玻璃仪器是_________。 （7）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的选项是_________。 A. 移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B. 称量固体时，砝码部分锈蚀 C. 移液时，有少量液体溅出 D. 定容时，俯视刻度线 E. 烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 【答案】（1） ①②⑥⑦ （2） （3） （4） ①. ②. 丁达尔效应（或用激光笔照射分散系，侧面可观察到光亮的通路） （5） 5.9 （6） 500mL容量瓶 （7）AC 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质；①、②为单质，⑥饱和溶液、⑦溶液为混合物，均不属于电解质。 【小问2详解】 碳酸氢钠热稳定性差，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，对应化学方程式为。 【小问3详解】 冰醋酸是弱电解质，离子方程式中需保留化学式，其与强碱发生中和反应生成可溶强电解质醋酸钠和水，离子方程式为。 【小问4详解】 沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，方程式为，注意标注“胶体”，不能写沉淀符号；胶体的特征性质为丁达尔效应，可用来鉴别胶体与溶液。 【小问5详解】 实验室无480mL规格容量瓶，需选用500mL容量瓶配制，，，托盘天平精度为0.1g，故称量质量为5.9g。 【小问6详解】 配制一定物质的量浓度的溶液需要对应规格的容量瓶，本次配制需用500mL容量瓶，是图中缺少的玻璃仪器。 【小问7详解】 根据公式分析误差： A．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，偏小，偏小，A正确； B．砝码锈蚀导致称量溶质质量偏大，偏大，偏大，B错误； C．移液时液体溅出，导致溶质损失，偏小，偏小，C正确； D．定容俯视刻度线，溶液体积偏小，偏大，D错误； E．烧杯未烘干对、均无影响，不变，E错误； 故答案选AC。 16. 氯气是一种重要的化工原料，某学习小组对氯气的制备、性质及应用进行了实验探究。 Ⅰ.如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。 回答下列问题： （1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）：_________ （2）盛放浓盐酸的仪器名称为_________；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为__________________。 （3）装置E的作用是_________。 （4）用连接好的装置进行该实验，尚存在的缺陷是_________。 Ⅱ.氯气与氢氧化钠溶液反应制取84消毒液 （5）通入冷的稀NaOH溶液中则可制得消毒液，该反应的离子方程式为_________。 （6）经检测，84消毒液有效成分中氯元素存在形态与溶液的pH关系如下表： 溶液pH ＞9 4～5 2～3 ＜2 有效成分中氯元素存在形态 NaClO HClO与NaClO（少量） HClO HClO与（少量） HClO（少量）与 写出pH降低时产生的离子方程式_________。 【答案】（1）a → g → f → d → e → b （2） ①. 分液漏斗 ②. （3）除去氯气中混有的气体 （4）缺少尾气处理装置 （5） （6） 【解析】 【分析】A制备氯气，E中饱和食盐水除氯气中的杂质氯化氢，D中浓硫酸干燥氯气，B中铁粉和氯气反应生成氯化铁，C中无水氯化钙防止空气中水蒸气进入B使氯化铁粉末吸水生成含结晶水的化合物。 【小问1详解】 A制备氯气，E中饱和食盐水除氯气中的杂质氯化氢，D中浓硫酸干燥氯气，B中铁粉和氯气反应生成氯化铁，D、E中气体“长进短出”，按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是：a → g → f → d → e → b。 【小问2详解】 根据装置图，盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；圆底烧瓶内二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 氯气难溶于饱和食盐水，氯化氢易溶于饱和食盐水，所以装置E中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的气体； 【小问4详解】 氯气有毒，污染空气，用连接好的装置进行该实验，尚存在的缺陷是缺少尾气处理装置。 【小问5详解】 通入冷的稀NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠、水，该反应的离子方程式为。 【小问6详解】 pH降低时，溶液中的和在酸性条件下发生归中反应生成氯气，反应的离子方程式为。 17. 短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的递变关系如图所示。回答下列问题： （1）e、f、j三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_________（填离子符号）。 （2）写出f的最高价氧化物对应的水化物的电子式_________，它与少量g的氯化物反应的离子方程式_________。 （3）能证明f和g的金属性强弱的实验事实有_________（任写一条）。 （4）某实验小组在实验室利用以上部分元素组成的化合物模拟“侯氏制碱法”。 ①生成的总反应的化学方程式为（ ）。 ②使用雾化装置的优点是（ ）。 ③反应完成后，将U形管内的混合物处理得到固体和滤液，经过处理后，灼烧，若灼烧前后固体质量减少1.24 g，则生成的的质量为（ ）g。 ④设计实验检验产品中是否含有氯化钠杂质（ ）（写清楚实验过程及现象）。 【答案】（1）Cl->F->Na+ （2） ①. ②. Al3++4OH−=[Al(OH)4​]− （3）常温下Na可与冷水剧烈反应、而Al与冷水几乎不反应（或：NaOH的碱性强于Al(OH)3​，合理即可） （4） ①. NaCl+NH3​+CO2​+H2​O=NaHCO3​↓+NH4​Cl ②. 雾化装置将饱和氨盐水形成细小液滴，增大与CO2​的接触面积，加快反应速率，提升气液反应效率，提高NaHCO3​的产率 ③. 2.12 ④. 取少量产品于试管中，加适量水完全溶解，向其中加入足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明产品中含有氯化钠杂质，若无白色沉淀则不含氯化钠杂质 【解析】 【分析】根据短周期元素的化合价和原子半径递变规律，可推出各元素：a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Na、g为Al、h为Si、i为S、j为Cl。 【小问1详解】 e、f、j三种元素对应的简单离子分别为F-、Na+、Cl-，电子层数越多半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，Cl-有3个电子层，F-和Na+均有2个电子层，原子序数F<Na，则离子半径Cl->F->Na+。 【小问2详解】 f的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，属于离子化合物，由Na+和OH−构成，电子式为；少量AlCl3​和过量NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，离子方程式为Al3++4OH−=[Al(OH)4​]−。 【小问3详解】 金属性强弱的判断依据可通过单质与水/酸反应的剧烈程度、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断，因此能证明Na和Al的金属性强弱的实验事实有：常温下Na可与冷水剧烈反应、而Al与冷水几乎不反应（或：NaOH的碱性强于Al(OH)3​，合理即可）。 【小问4详解】 ①侯氏制碱生成NaHCO3的反应是向饱和氨盐水中通入CO2，利用碳酸氢钠溶解度较小析出，化学方程式为NaCl+NH3​+CO2​+H2​O=NaHCO3​↓+NH4​Cl； ②雾化装置将饱和氨盐水形成细小液滴，增大与CO2​的接触面积，加快反应速率，提升气液反应效率，提高NaHCO3​的产率； ③灼烧反应为，每生成1 mol Na2​CO3​，固体质量减少=生成二氧化碳和水的质量和，即为44+18=62 g，现质量减少1.24 g，对应生成Na2​CO3的物质的量为，质量为0.02 mol×106 g/mol=2.12 g； ④产品中需先加稀硝酸除去​的干扰，再用AgNO3​检验Cl−，实验过程和现象为：取少量产品于试管中，加适量水完全溶解，向其中加入足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明产品中含有氯化钠杂质，若无白色沉淀则不含氯化钠杂质。 18. 电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。 Ⅰ.氯化铁是常用的金属刻蚀剂。工业上用硫铁矿渣（主要成分、、）制备氯化铁溶液，流程如下。 （1）硫铁矿渣中具有铁磁性的成分是_________（填化学式）。 （2）混合器中加入溶液的目的是__________________（用离子方程式作答）。 （3）用氯化铁溶液刻蚀覆铜板可制作有“化学”标志的电路板，写出相应的离子方程式___________________________。 Ⅱ.腐蚀废液中主要含有、、、，从中回收金属铜并制得绿矾，可以采用下列步骤。 （4）取2mL溶液④加入试管中，再加入足量NaOH溶液后可观察到的现象是_________；此过程涉及氧化还原反应的化学方程式：__________________。 （5）另取废液100mL，加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，假设溶液体积不变，回答下列问题： ①写出oa段发生反应的离子方程式_________。 ②原混合溶液中的物质的量_________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】Ⅰ.硫铁矿渣主要成分、、。硫铁矿渣在反应釜中与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁，混合器中加双氧水把氯化亚铁氧化为氯化铁得到氯化铁溶液。 Ⅱ. 腐蚀废液中主要含有、、、，腐蚀废液中加足量铁粉，发生反应，过滤，固体①是Cu、Fe的混合物，②是氯化亚铁溶液；①中加足量盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不溶于盐酸，过滤，固体③是Cu，④是氯化亚铁溶液；氯化亚铁溶液加足量氢氧化钠生成白色氢氧化亚铁沉淀，白色沉淀被氧气迅速氧化为红褐色氢氧化铁，⑤是氢氧化铁，氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，⑥是硫酸铁，硫酸铁与过量铁粉反应生成硫酸亚铁，过滤得硫酸亚铁溶液⑦，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得绿矾晶体。 【小问1详解】 是磁性氧化物，硫铁矿渣中具有铁磁性的成分是； 【小问2详解】 双氧水具有氧化性，混合器中加入溶液的目的是把氯化亚铁氧化为氯化铁，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 用氯化铁溶液刻蚀覆铜板电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 ④是氯化亚铁溶液，取2mL氯化亚铁溶液加入试管中，再加入足量NaOH溶液，氯化亚铁溶液加足量氢氧化钠生成白色氢氧化亚铁沉淀，白色沉淀被氧气迅速氧化为灰绿色，最终生成红褐色氢氧化铁，可观察到的现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；此过程涉及氧化还原反应的化学方程式为。 【小问5详解】 ①oa段加入铁粉，铁粉完全溶解，发生反应的离子方程式。 ②发生反应消耗0.05mol Fe，原混合溶液中的物质的量为0.1mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昌吉州2025～2026学年第一学期期末质量监测 高一化学测试卷 满分100分  考试时间100分钟 注意事项： 1.答题前，将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的指定位置上。 2.选择题在答题卡上用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔在答题卡相应区域内直接作答，写在试卷、草稿纸上无效。 相对原子质量H-1  C-12  N-14  Na-23  Cl-35.5  O-16  Ca-40  Mn-55  Fe-56 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 2025年9月3日举行的中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式，展示了中国国防现代化建设的最新成果，展现了我国强大的军事实力。下列说法正确的是 A. 九三阅兵采用的“环保型礼炮”，减少了、、等大气污染物 B. 东风-5C重型洲际核导弹，涉及核裂变原理：，属于化学变化 C. 歼-20、歼-35战机机身采用钛合金，其中金属钛的冶炼原理是Na与溶液反应置换出Ti D. 阅兵盛典中用到的气球在自然环境中通过光照和微生物最终分解为和，减少了环境污染 2. 下列关于物质分类的正确组合是 选项 分散系 化合物 酸性氧化物 电解质 非电解质 A 冰水混合物 纯碱 熔融KCl B 云、雾 生石灰 食盐水 C 氨水 干冰 葡萄糖 D 氢氧化铁胶体 盐酸 CO KOH 熟石灰 A. A B. B C. C D. D 3. 元素符号、化学方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫作化学用语。下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 可用于考古断代的一种核素的符号： B. 分子的结构式： C. 氯离子的结构示意图： D. 次氯酸的电子式： 4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、   B. 、、、 C. 、、、   D. 、、、 5. 下列离子反应方程式正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将浓盐酸与混合加热： C. 小苏打治疗胃酸过多： D. 与反应制备： 6. 二氧化氯()是国际上公认的比较安全的消毒剂。它的一种制备原理为：，下列说法正确的是 A. 中Cl元素被氧化 B. 生成时转移0.2 mol电子 C. 还原性： D. 既是还原剂又是氧化剂，其还原产物为 7. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与的混合气体中，氧原子数为 B. 常温常压下，硫酸钾溶液中钾离子和硫酸根离子总数为 C. 的浓盐酸与足量的加热充分反应，转移电子数目为 D. 标准状况下，4.48LHF中含有H原子数目为 8. 若锌与稀硝酸反应时，其反应的化学方程式为4Zn＋10HNO3=aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，则a、b、c、M可能分别为 A. 4、5、5、NO2↑ B. 4、2、4、NO2↑ C. 4、1、3、NH4NO3 D. 4、3、5、NO↑ 9. 钠及其化合物的“价-类”二维图及部分转化关系如图所示，其中物质B为钠在常温下与氧气反应生成的一种氧化物。下列有关说法正确的是 A. 物质B为酸性氧化物，物质类别A表示碱 B. 反应④可通过加入还原剂实现转化 C. 钠放入硫酸铜溶液中，可观察到有红色固体析出 D. 反应③会产生二氧化碳气体，因此NaHCO3可作膨松剂 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末中滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成 ，同时放热 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐 C 向某溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 在空气中点燃氯气，将导管伸入盛有氢气的集气瓶 发出苍白色火焰，集气瓶口产生白雾 生成HCl A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法不正确的是 A. 属于共价化合物，P和Cl最外层均满足8电子稳定结构 B. 是共价化合物，该物质中只含有共价键 C. 与反应生成HCl过程中，非极性键断裂，形成了极性键 D. 在降低温度、增大压强时能凝结成固态，是由于分子间存在范德华力 12. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 实验①：用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 B. 实验②：可证明元素的非金属性： C. 实验③：鉴别固体和固体 D. 实验④：探究干燥的是否具有漂白性 13. 如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是 A. 稳定性： B. 原子半径： C. 酸性： D. Al常温下既能溶于浓硫酸也能溶于氢氧化钠溶液 14. 已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. X与Y形成的化合物只含极性键 C. Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质 D. 气态氢化物的稳定性：A<C 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分） 15. Ⅰ.物质因相互融合精彩纷呈，又因独具特色独领风骚。根据下列七种物质回答问题： ①②白磷③冰醋酸④固体⑤固体⑥饱和溶液⑦NaOH溶液。 （1）上述物质中不属于电解质的是________________________（填写序号）。 （2）物质④受热分解的化学方程式为___________________________。 （3）物质③和⑦反应的离子方程式为___________________________。 （4）向沸水中滴加饱和溶液制备胶体，写出该反应的化学方程式_________。验证所得分散系为胶体的方法有__________________（任写一条）。 Ⅱ.实验小组同学需要配制溶液。 （5）需要用天平称取NaCl的质量为_________g。 （6）为了完成实验，下列仪器中还缺少的玻璃仪器是_________。 （7）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的选项是_________。 A. 移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B. 称量固体时，砝码部分锈蚀 C. 移液时，有少量液体溅出 D. 定容时，俯视刻度线 E. 烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 16. 氯气是一种重要的化工原料，某学习小组对氯气的制备、性质及应用进行了实验探究。 Ⅰ.如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。 回答下列问题： （1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）：_________ （2）盛放浓盐酸的仪器名称为_________；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为__________________。 （3）装置E的作用是_________。 （4）用连接好的装置进行该实验，尚存在的缺陷是_________。 Ⅱ.氯气与氢氧化钠溶液反应制取84消毒液 （5）通入冷的稀NaOH溶液中则可制得消毒液，该反应的离子方程式为_________。 （6）经检测，84消毒液有效成分中氯元素存在形态与溶液的pH关系如下表： 溶液pH ＞9 4～5 2～3 ＜2 有效成分中氯元素存在形态 NaClO HClO与NaClO（少量） HClO HClO与（少量） HClO（少量）与 写出pH降低时产生的离子方程式_________。 17. 短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的递变关系如图所示。回答下列问题： （1）e、f、j三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_________（填离子符号）。 （2）写出f的最高价氧化物对应的水化物的电子式_________，它与少量g的氯化物反应的离子方程式_________。 （3）能证明f和g的金属性强弱的实验事实有_________（任写一条）。 （4）某实验小组在实验室利用以上部分元素组成的化合物模拟“侯氏制碱法”。 ①生成的总反应的化学方程式为（ ）。 ②使用雾化装置的优点是（ ）。 ③反应完成后，将U形管内的混合物处理得到固体和滤液，经过处理后，灼烧，若灼烧前后固体质量减少1.24 g，则生成的的质量为（ ）g。 ④设计实验检验产品中是否含有氯化钠杂质（ ）（写清楚实验过程及现象）。 18. 电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。 Ⅰ.氯化铁是常用的金属刻蚀剂。工业上用硫铁矿渣（主要成分、、）制备氯化铁溶液，流程如下。 （1）硫铁矿渣中具有铁磁性的成分是_________（填化学式）。 （2）混合器中加入溶液的目的是__________________（用离子方程式作答）。 （3）用氯化铁溶液刻蚀覆铜板可制作有“化学”标志的电路板，写出相应的离子方程式___________________________。 Ⅱ.腐蚀废液中主要含有、、、，从中回收金属铜并制得绿矾，可以采用下列步骤。 （4）取2mL溶液④加入试管中，再加入足量NaOH溶液后可观察到的现象是_________；此过程涉及氧化还原反应的化学方程式：__________________。 （5）另取废液100mL，加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，假设溶液体积不变，回答下列问题： ①写出oa段发生反应的离子方程式_________。 ②原混合溶液中的物质的量_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $