广东省深圳市龙岗区2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

龙岗区2024-2025学年第一学期高一期末质量监测 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共9页，满分100分，考试用时75分钟。 2.答题前，请将学校、班级、姓名和考号用规定的笔写在答题卡指定的位置上，并将条形码粘贴在答题卡的贴条形码区。请保持条形码整洁、不污损。 3.本卷试题，考生必须在答题卡上按规定作答；凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。答题卡必须保持清洁，不能折叠。 4.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡选择题答题区内对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；非选择题答案必须用规定的笔，按作答题目的序号，写在答题卡非选择题答题区内。 5.考试结束，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 一、选择题：本题共23小题，共60分。第1～16小题，每小题2分；第17～23小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 龙岗客家民俗博物馆展示了客家民俗文化。下列物品中，主要由合金材料制成的是 A．传统石磨 B．木质家具 C．铝制炊具 D．手编竹篮 A. A B. B C. C D. D 2. 第33届夏季奥运会在法国巴黎圆满举办。下列有关说法不正确的是 A. 热气球火炬台使用到的太阳能属于清洁能源 B. 开幕式烟花中元素呈现焰色属于物理变化 C. 体育运动场馆中使用到的有色玻璃属于胶体 D. 运动员使用到的“镁粉”(MgCO3)属于共价化合物 3. “自热火锅”发热包主要成分含有生石灰、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等，其组成成分不包括 A. 单质 B. 酸 C. 氧化物 D. 盐 4. 玳瑁彩中的胭脂红，又名金红，是以胶体金粒子悬浮于铅熔剂中制备而成。该金粒子粒径大小为 A. 1∼100nm B. 1∼100pm C. ＜1pm D. ＞100nm 5. 侯氏制碱法涉及反应，以下微粒对应电子式正确的是 A. ： B. ： C. ： D. ： 6. 氰化物广泛用于湿法冶金和电镀，工业上通常把废水中的CN-氧化为无污染的CO2和N2，下列试剂中无法达到该目的的是 A. NH3 B. H2O2 C. O3 D. NaClO 7. 关于试剂的保存与使用，下列说法错误的是 A. NaHCO3保存在阴凉处 B. 漂白液要密封、避光保存 C. 用自来水配制AgNO3溶液 D. 剩余钠块及时放回原试剂瓶 8. 下列物质的性质应用中，与氧化还原反应原理无关的是 A. 生石灰用做食品干燥剂 B. 用铬酸处理铝制品形成保护膜 C. 电解饱和食盐水制Cl2 D. NaOH和Al粉用做管道疏通剂 9. 在给定的溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 能使石蕊试液显红色的溶液：、、、 B. 能使酚酞试液显红色的溶液：、、、 C. 无色透明的溶液：、、、 D. 含有大量的溶液：、、、 10. 下列离子方程式中正确的是 A. 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板： B. 用食醋除去水垢中的Mg(OH)2： C. 潜水艇中Na2O2与H2O反应： D. 用Cl2制备漂白液： 11. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是 A．检验Na2O2与水反应生成的气体 B．研究同主族元素性质的递变 C．向容量瓶中转移溶液 D．除去Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质 A. A B. B C. C D. D 元素周期表不仅是化学学习的基础工具，更是一扇通往未知世界的窗口，它让我们认识到尽管元素种类繁多，但它们遵循着一定的规律，相互联系，共同构成了我们这个丰富多彩的宇宙。请完成下面小题。 12. 某元素在元素周期表中的信息如图，下列关于该元素的说法中不正确的是 A. 元素符号为Sn B. 原子序数为50 C. 元素名称为锡 D. 质量数为118.7 13. 下列关于元素周期表的说法不正确的是 A. 门捷列夫最初按照元素的核电荷数大小排序，绘制元素周期表 B. 门捷列夫预言的“类铝”——镓元素的发现，体现了元素周期表的科学性 C. 目前常使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 D. 第ⅡA族元素的最外层电子数均为2 14. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。丙的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 A. 原子半径：丁＞戊＞丙 B. 非金属性：甲＜乙＜丙 C. 丁的氧化物不能与强碱反应 D. 乙和戊都能形成多种单质 15. 下列事实中，不能用元素周期律解释的是 A. 常压下，HBr的分解温度高于HI B. 稀盐酸与石灰石制备CO2 C. NaOH溶液碱性强于同浓度的LiOH溶液 D. Fe与CuSO4溶液发生置换反应 16. 中国科学院院士张青莲教授主持测定了锗(Ge)等10种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。锗与硅同主族且相邻。下列说法不正确的是 A. Ge原子的核外电子数为22 B. Ge是第四周期第ⅣA族元素 C. 金属性：Ge＞Si D. Ge单质具有一定的导电性 曾广泛使用的一种在加热条件下进行的工业制氯气的方法如图所示，结合该方法，完成下面小题。 17. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 71gCl2中所含非极性键数目为NA B. 中所含质子数为0.9NA C. 1mol/LCuCl2溶液中含Cl-数目为2NA D. 标准状况下，11.2LO2、HCl和Cl2混合气体中所含原子数为NA 18. 关于该制备流程，下列说法不正确的是 A. CuCl中Cu的化合价为+1价 B. 反应每消耗32gO2，理论上可还原4 mol CuCl C. 热分解时，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2 D. 总反应为 19. 水体中存在的、等致癌阴离子对人体健康构成严重威胁。采用Pd-Fe3O4双催化剂，可实现用H2消除废水中的、。Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+分别用Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. Fe3O4是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁 B. Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的转化起到了传递电子的作用 C. 该反应总的反应方程式为 D. 过程④每生成1 mol N2，转移了6 mol电子 20. 我们可以从物质类别、元素价态的角度，根据相关反应原理学习元素化合物的化学性质。关于图中含铁物质的说法中，不正确的是 A. a与水蒸气在高温下反应生成c B. 湿润的d在空气中迅速转化为e C. 为防止溶液变质，常在f溶液中加入a D. h可以是K2FeO4 21. 基于下列实验操作及现象，所得结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 分别向盛有1g Na2CO3固体的试管中加入几滴水，振荡，触摸试管底部。 试管外壁变热 Na2CO3固体溶于水放热 B 取打磨过的镁条放入滴加酚酞的水中，加热煮沸 溶液呈浅红色 Mg可与沸水反应生成Mg(OH)2 C 用洁净的玻璃棒蘸取待测液进行焰色试验 火焰呈黄色 待测液中含钠元素 D 在KNO3溶液中插入电极并接通电源 电路中的灯泡亮起 KNO3是电解质 A. A B. B C. C D. D 22. 实验小组用如图所示微型装置进行实验制备并验证Cl2的性质，②~④处的试剂分别为石蕊溶液、淀粉KI溶液、含KSCN的FeCl2溶液。下列说法不正确的是 A. ①处固体可能是 不可能是MnO2 B. ②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后溶液有酸性和漂白性 C. ③处溶液变蓝色，说明氧化性 D. 一段时间后，④处可能含较多 23. 高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为。实验室检测PAFC中铝元素的含量，流程如图所示。下列说法中不正确的是 A. 操作①与操作②均为过滤 B. 气体c为NH3 C. Al(OH)3可与试剂a反应 D. 可用盐酸检验溶液b中的含铝离子 二、非选择题：本题共包括3题，共40分。 24. 阅读下列材料并结合材料内容填空。 为“探究溶液中KMnO4、H2O2、H2SO4三者反应生成O2( )的实质”，某兴趣小组设计了一组数字化实验。实验过程如下： 步骤一：分别配制三种不同浓度(0.384 mol/L、0.192 mol/L、0.096 mol/L)的双氧水。 步骤二：移取5.00 mL 0.096 mol/L双氧水、10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4溶液()与10.00 mL 0.5 mol/L KMnO4溶液()反应，常温时，测定容器内气压变化，气体压强不再变化时停止采集。 步骤三：换用不同浓度的双氧水重复上述操作。测得不同浓度的H2O2与KMnO4、H2SO4反应装置内气压随时间变化如图。 （1）硫元素在元素周期表中的位置为________。 （2）①②③中，能导电的是________(填序号)。 （3）H2O2的电子式为________，H2O2为________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 （4）完成化学方程式：_______________。 其离子方程式为：________。 （5）配制100 mL 0.096 mol/L的双氧水需量取0.384 mol/L的双氧水________mL(保留到小数点后两位)，配制过程中用到的仪器有：________、移液管、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。若定容时俯视容量瓶，会导致所配双氧水浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （6）由图中的数据可知，A、B、C三组实验中生成的O2的物质的量之比为________。 （7）甲同学认为该反应还有以下多种配平方式： 乙同学认为甲同学的配平方式不正确，请结合实验有关数据说明________。 （8）丙同学用进行示踪原子实验，生成的氧气全部是，其他含氧生成物中不含，证明只有(4)中反应方程式合理，在KMnO4、H2O2、H2SO4三者反应时H2O2只做还原剂。其中与互为________(填“同位素”或“同素异形体”)。 25. 绿矾(FeSO4·7H2O)是工业制备磁性氧化铁的原料，也可用作补血剂。由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2，不考虑其他杂质)制取绿矾的流程如下。 回答下列问题 （1）硫铁矿的主要成分为FeS2，高温煅烧过程中产生SO2，该反应的化学方程式为________。 （2）“酸溶①”中，Fe2O3发生反应的离子方程式为________。 （3）滤液中Al元素的存在形式为________(写化学式)。 （4）“还原”中，固体A为________(写化学式)。 （5）水溶液中，FeSO4以不同x值的水合物形式存在。不同温度FeSO4·xH2O的溶解度如图所示，制得绿矾应选择的最佳操作是________。 A．蒸发结晶，直至大量固体析出，利用余热蒸干 B．加热浓缩得到55℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 C．水浴加热，保持温度60℃～70℃之间，浓缩结晶，过滤，洗涤，干燥 （6）绿矾若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法与预期现象是________。 26. 二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂，它不产生有毒物质，被认为是安全的绿色消毒剂。 已知：ClO2为黄绿色气体，水溶液呈黄绿色，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4。 NaClO2溶液呈碱性；在酸性环境中，易歧化为ClO2和Cl2。 （1）兴趣小组用以下装置制备ClO2，制备原理为。实验过程中，持续通入N2使装置Ⅲ中生成的ClO2逸出。 ①装置Ⅰ中制备Cl2的离子方程式为________。 ②若无装置Ⅱ，则实验开始后，装置Ⅳ中液体迅速变为黄绿色。装置Ⅱ可以延后此现象出现的时间，则装置Ⅱ的作用为________。 ③根据Ⅲ中的ClO2制备反应，在此条件下氧化性：Cl2________ClO2 (填“＞”或“＜”)。 （2）兴趣小组探究ClO2的化学性质。 初步实验向V1 mL c mol/L NaCl溶液通入V2mL ClO2，将溶液等分为溶液A与溶液B．向溶液B中加入浓盐酸，得到溶液C．经取样检验，溶液A中无Cl2，溶液C中有Cl2。 提出猜想猜想a：增大Cl-浓度，Cl-可被ClO2氧化。 猜想b：酸性条件下，Cl-可被ClO2氧化。 交流分析小组同学认为初步实验的现象不足以说明猜想a成立，理由为________。 优化实验小组同学向溶液A中加入过量NaCl固体至不再溶解，检测得溶液中无Cl2生成。 实验小结猜想a________(填“成立”或“不成立”)。 继续实验在之前实验的基础上，小组同学设计实验并验证了猜想b的成立。实验方案和结果为________(试剂任选)。 实验结论酸性条件下，氧化性：Cl2________ClO2(填“＞”或“＜”)。酸碱性影响物质的氧化性、还原性强弱。 （3）ClO2能被多种稳定剂吸收，若将其用于果蔬保鲜。依据图，你认为效果较好的稳定剂是________(填“稳定剂Ⅰ”或“稳定剂Ⅱ”)，原因是________。 龙岗区2024-2025学年第一学期高一期末质量监测 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共9页，满分100分，考试用时75分钟。 2.答题前，请将学校、班级、姓名和考号用规定的笔写在答题卡指定的位置上，并将条形码粘贴在答题卡的贴条形码区。请保持条形码整洁、不污损。 3.本卷试题，考生必须在答题卡上按规定作答；凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。答题卡必须保持清洁，不能折叠。 4.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡选择题答题区内对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；非选择题答案必须用规定的笔，按作答题目的序号，写在答题卡非选择题答题区内。 5.考试结束，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 一、选择题：本题共23小题，共60分。第1～16小题，每小题2分；第17～23小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12~16题答案】 【答案】12. D 13. A 14. C 15. B 16. A 【17~18题答案】 【答案】17. C 18. B 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】A 【21题答案】 【答案】C 【22题答案】 【答案】D 【23题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共包括3题，共40分。 【24题答案】 【答案】（1）第三周期第ⅥA族 （2）②③ （3） ①. ②. 共价化合物 （4） ①. 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑ ②. 2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ （5） ①. 25.00 ②. 100 mL容量瓶 ③. 偏高 （6）1：2：4 （7）实验时KMnO4和H2SO4均足量，当H2O2物质的量之比为1：2：4时，产生O2的物质的量之比也是1：2：4，消耗的的物质的量与生成O2的物质的量应相等，不存在甲同学所写方程式之比 （8）同位素 【25题答案】 【答案】（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （3）Na[Al(OH)4] （4）Fe （5）B （6）取样品于试管中，加水溶解，滴入KSCN溶液，振荡，若溶液变红则绿矾已被氧化， 若无明显现象则绿矾未被氧化 【26题答案】 【答案】（1） ①. ②. 除去中的杂质 ③. ＞ （2） ①. 增大了浓度，同时也使溶液的酸性显著增强，实验变量不唯一 ②. 不成立 ③. 向溶液A中滴入适量的稀硫酸，检测得溶液中有生成 ④. ＜ （3） ①. 稳定剂Ⅱ ②. 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $