精品解析：广东省潮州市潮安区2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

2024-2025学年度第一学期期末教学质量检测 高一级化学科试题 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）二部分，满分100分，考试时间75分钟。 2．考生务必将学校、班级、姓名、坐号填写在答题卷的密封线内。第Ⅰ卷每小题选出答案后，在答题卷上对应题目的选项用2B铅笔涂黑。第Ⅱ卷各题答案用黑色字迹的签字笔或钢笔答在答题卷相应位置上，考试结束后只缴交答题卷。 3．可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Cl-35.5  Fe-56 第Ⅰ卷（选择题，共44分） 一、选择题：本大题包括16小题。1-10小题，每小题2分；11-16小题，每小题4分；共44分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 随着时代的发展，盛装食物的餐盒发生了系列演变。下列餐盒的主要材料属于合金的是 A. 青铜四龙纹餐盒 B. 彩陶餐盒  C. 紫竹餐盒 D. 塑料餐盒 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．青铜是铜、锡等组成的合金，青铜四龙纹餐盒的主要材料属于合金，故选A； B．彩陶餐盒的主要材料是陶瓷，属于硅酸盐类材料，不属于合金，故不选B； C．紫竹餐盒的主要材料为植物纤维，属于天然有机材料，不属于合金，故不选C； D．塑料餐盒的主要材料是合成有机高分子材料，不属于合金，故不选D； 选A。 2. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 铝制餐具不适宜长时间存放酸性或碱性食物 B. 不锈钢中常添加镍和铬元素，从而使其具有特殊性能 C. 广府文化代表之一“镬耳屋”是使用青砖建造，青砖的青色来自 D. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝及铝表面的氧化膜均可与酸、碱发生反应，长时间存放酸性或碱性食物会腐蚀铝制餐具，故A正确； B．不锈钢中添加镍、铬元素，改变钢铁内部结构，获得特殊性能，故B正确； C．为红棕色，是红砖的显色来源，青砖的青色来自低价态铁的氧化物(如)，故C错误； D．氮化硼陶瓷硬度高、耐高温，属于性能优良的新型无机非金属材料，故D正确； 选C。 3. 下列仪器不能加热的是 A.    B.    C.    D.   【答案】C 【解析】 【详解】A．该仪器为试管，可直接加热，A不符合题意； B．该仪器为蒸馏烧瓶，垫石棉网后可以加热，B不符合题意； C．该仪器为容量瓶，是用于精确配制一定物质的量浓度溶液的计量仪器，加热会导致其容积发生变化、计量不准确，不能加热，C符合题意； D．该仪器为烧杯，垫石棉网后可以加热，D不符合题意； 故本题选C。 4. 下列反应中，硫元素被还原的是 A. S→Na2S  B. SO2→SO3 C. SO2→Na2SO3 D. Na2SO3→Na2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】 A．单质中硫元素化合价为0价，中硫元素化合价为-2价，硫元素化合价降低，被还原，A符合题意； B．中硫元素化合价为+4价，中硫元素化合价为+6价，硫元素化合价升高，被氧化，B不符合题意； C．中硫元素化合价为+4价，中硫元素化合价为+4价，硫元素化合价不变，不发生氧化还原反应，C不符合题意； D．中硫元素化合价为+4价，中硫元素化合价为+6价，硫元素化合价升高，被氧化，D不符合题意； 故本题选A。 5. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 电解质：氧化铝、氯化钙、硫酸  B. 非电解质：干冰、酒精、硫酸钡 C. 纯净物：熟石灰、碱石灰、蓝矾  D. 混合物：氯水、冰水混合物、青铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质定义为水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，熔融状态可电离导电，溶液能导电，溶液能导电，三者均属于电解质，故A正确； B．非电解质定义为水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，属于盐，熔融状态可导电，是电解质，故B错误； C．纯净物仅由一种物质组成，碱石灰是和的混合物，不属于纯净物，故C错误； D．混合物由两种或两种以上物质组成，冰水混合物均为，是纯净物，不属于混合物，故D错误； 选A。 6. 下列化学用语表达正确的是 A. 中子数为8的氧原子：  B. 的原子结构示意图为 C. 的电子式：  D. 和互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧原子的质子数为8，质量数等于质子数与中子数之和。中子数为8时，质量数为，应表示为，A错误； B．中的10表示质量数，硼的原子序数为5，因此硼原子的核电荷数和核外电子数均为5，第一层有2个电子，第二层有3个电子。原图的核电荷数为10，两层电子数分别为2、8，表示的是氖原子。硼原子的结构示意图应为，B错误； C．氮原子最外层有5个电子，每个氢原子有1个电子。在中，氮原子分别与3个氢原子形成3对共用电子对，氮原子上还保留1对孤电子对。原电子式漏画了氮原子上的孤电子对，正确的电子式为，C错误； D．同素异形体是由同一种元素形成的不同单质。与的质子数均为8，均属于氧元素；为氧气，为臭氧，两者是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 7. 下列实验操作不符合实验安全规范的是 A.  熄灭酒精灯时用灯帽盖灭  B.  将实验剩余的金属钠投入废液缸中 C.  点燃甲烷前先进行验纯操作  D.  闻氯气时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔 【答案】B 【解析】 【详解】A．熄灭酒精灯时用灯帽盖灭是正确操作，可避免引发失火，符合实验安全规范，A正确； B．金属钠性质活泼，易与水反应放出大量热和可燃性气体，同时生成具有腐蚀性的，实验剩余的钠应放回原试剂瓶保存，投入废液缸易引发爆炸、腐蚀等安全事故，不符合实验安全规范，B错误； C．甲烷属于可燃性气体，点燃前先验纯可避免气体不纯引发爆炸，符合实验安全规范，C正确； D．氯气是有毒气体，闻气味时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，可避免吸入过多有毒气体损害健康，符合实验安全规范，D正确； 故本题选B。 8. 关于物质的用途，下列说法错误的是 A. 钠钾合金用作核反应堆的导热剂  B. 还原性铁粉用作食品干燥剂 C. 小苏打是用于治疗胃酸过多的一种药品  D. 可用作葡萄酒的防腐剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠钾合金常温下为液态，导热性能优异，可用作核反应堆的导热剂，A正确； B．还原性铁粉具有还原性，可吸收氧气用作食品抗氧化剂，铁粉无吸水性，不能作干燥剂，B错误； C．小苏打为，碱性较弱，可与胃酸主要成分反应，可用于治疗胃酸过多，C正确； D．可抑制微生物繁殖且具有还原性，适量添加可用作葡萄酒的防腐剂，D正确； 故本题选B。 9. N和P的原子结构中相同的是 A.  核电荷数  B.  电子层数  C.  核外电子数  D.  最外层电子数 【答案】D 【解析】 【详解】A．的核电荷数为7，的核电荷数为15，二者核电荷数不同，A错误； B．位于第二周期，电子层数为2，位于第三周期，电子层数为3，二者电子层数不同，B错误； C．中性原子核外电子数等于核电荷数，核外电子数为7，核外电子数为15，二者核外电子数不同，C错误； D．和均为第ⅤA族元素，最外层电子数均为5，二者最外层电子数相同，D正确； 故本题选D。 10. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.  、、、  B.  、、、 C.  、、、  D.  、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成和，且与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、之间不发生反应，能大量共存，C正确； D．与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故本题选C。 11. “奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。可作载人潜水器供氧剂，下列关于说法正确的是 A. 是一种白色粉末  B. 与发生化合反应 C. 与反应有生成  D. 可在常温下由与反应制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．是淡黄色粉末，并非白色粉末，故A错误； B．与反应的化学方程式为，化合反应的特征是多种反应物仅生成一种生成物，该反应不符合化合反应定义，故B错误； C．与反应的化学方程式为，反应有生成，故C正确； D．常温下与反应生成，加热或点燃条件下才生成，故D错误； 选C。 12. 已知阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是 A. 2 mol水中含有个分子 B. 1 g氢气含有个分子 C. 22.4 L氧气中含有个氧分子 D. 1 mol铁与过量稀盐酸反应生成个分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol水中含有个水分子，因此2 mol水中含有个分子，A错误； B．氢气的摩尔质量为，1 g氢气的物质的量为，含有个分子，B错误； C．气体的体积与温度、压强有关，标准状况下气体摩尔体积约为。题中未指明氧气所处的温度和压强，不能由22.4 L确定其物质的量为1 mol，也就不能确定其中含有个氧分子，C错误； D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为。由化学计量数可知，消耗铁与生成氢气的物质的量之比为1∶1，稀盐酸过量时1 mol铁完全反应，生成1 mol氢气，即个分子，D正确； 故选D。 13. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氧化铜溶于稀盐酸中： B. Na和反应： C. 碳酸钙与盐酸的反应： D. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铜为金属氧化物，离子方程式中不可拆，与稀盐酸反应生成氯化铜和水，所给离子方程式满足反应事实、原子守恒和电荷守恒，A正确； B．该离子方程式不满足氢原子守恒、得失电子守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为，C错误； D．为可溶性强电解质，离子方程式中应拆分为和，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 14. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：用厨余垃圾制农家肥 厨余垃圾含N、P、K等元素 B 社区服务：用75%乙醇溶液对社区内的健身器材进行擦拭 75%乙醇溶液可以使细菌和病毒的蛋白质变性 C 家务劳动：用活性炭包去除室内的甲醛 活性炭具有还原性 D 环保行动：将废弃电池送到专门回收点 废旧电池含有重金属离子等，处理不当会污染环境 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．厨余垃圾含有、、等植物生长所需的营养元素，经腐熟后可制成农家肥，二者有关联，A不符合题意； B．乙醇溶液可使细菌和病毒的蛋白质发生变性失去生理活性，从而达到消毒效果，二者有关联，B不符合题意； C．活性炭去除甲醛是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，与活性炭的还原性无关，二者没有关联，C符合题意； D．废旧电池含有重金属离子，随意丢弃会造成土壤、水体污染，因此需要送到专门回收点处理，二者有关联，D不符合题意； 故本题选C。 15. 海水中，存在、、、、等离子，为了获得比较纯净的NaCl，加入试剂顺序合适的是 A.  、、NaOH、HCl  B.  、NaOH、、HCl C. KOH、、、HCl  D.  、NaOH、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入过量可除去，再加入过量可除去和过量的，加入过量可除去，最后加入可除去过量的和，未引入新杂质，A符合题意； B．加在之后，过量的无法被除去，会引入新杂质，B不符合题意； C．加入含的、，会引入杂质，最终得到的中混有，C不符合题意； D．最后加入，会引入杂质，最终得到的中混有，D不符合题意； 故本题选A。 16. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为铁元素的价类二维图，有关说法错误的是 A. 将a加入水中，可反应生成b  B. b是一种难溶性碱 C. 横坐标方框中对应的物质类别是盐  D. 高铁酸钠（）中铁元素的化合价为价 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a为+3价Fe的氧化物，故a为Fe2O3，b为+3价Fe的氢氧化物，则b为Fe(OH)3。 【详解】A．由分析可知，a为，b为Fe(OH)3，难溶于水且不与水反应，不能直接生成，A错误； B．由分析可知，b是，属于难溶性弱碱，B正确； C．横坐标方框对应、、等物质，均属于盐类，对应物质类别是盐，C正确； D．中为+1价、为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，计算得化合价为+6价，D正确； 故本题选A。 第Ⅱ卷（非选择题，共56分） 二、填空题：本大题包括4小题，共56分。 17. 生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。 （1）金属钠着火时应该用________灭火。 （2）可用作食用面碱，是因为溶液显________性。 （3）广泛用于烘焙糕点的膨松剂，是因为________（用化学方程式表示）。 （4）铁盐可以作净水剂，将饱和溶液滴入沸水中制得胶体，胶体吸附水中悬浮物起净水作用。鉴别胶体和溶液的方法是________，胶体和溶液的本质区别是________。 （5）是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得：产生1 mol 时，转移电子的物质的量为________mol；该反应中的还原剂是________（填化学式）。 （6）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为]，请写出与盐酸反应的化学方程式________。 【答案】（1） 干燥沙土 （2） 碱 （3） （4） ①. 丁达尔效应 ②. 分散质粒子直径大小不同（胶体分散质粒子直径为1~100，溶液分散质粒子直径小于1） （5） ①. 1 ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 金属可与、发生化学反应，着火时不能用水、泡沫灭火器等含或的灭火剂，需用干燥沙土覆盖隔绝空气灭火； 【小问2详解】 属于强碱弱酸盐，水溶液中发生水解反应，使溶液中，溶液显碱性，可中和面食发酵产生的酸，因此可用作食用面碱； 【小问3详解】 热稳定性差，受热易分解，产生大量气体，使糕点疏松多孔，因此可用作烘焙糕点的膨松剂，化学方程式为； 【小问4详解】 胶体能发生丁达尔效应，溶液无该现象，因此可用丁达尔效应鉴别二者；分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，因此胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同； 【小问5详解】 反应中元素化合价由中的+5价降低为中的+4价，每个原子得到1个电子，因此生成1时转移1电子；中元素化合价由+3价升高为中的+4价，失电子发生氧化反应，作还原剂； 【小问6详解】 为碱式碳酸盐，其中的氢氧根、碳酸根均可与盐酸中的反应，分别生成水、二氧化碳，同时生成氯化铜，反应方程式为。 18. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题： （1）形成化合物种类最多的元素在周期表中的位置是________。 （2）④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子半径由大到小排序________（写离子符号）。 （3）由④、⑤可形成化合物，该化合物中所含化学键的类型有________。 （4）④、⑧简单氢化物中，沸点较高的是________（填化学式），原因是________。 （5）⑨的最高价氧化物的水化物的化学式是________。 （6）硒（Se）位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是________。 A . 只具有还原性 B. Se的最低负化合价是价 C. Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比强 【答案】（1） 第二周期第ⅣA族 （2） （3） 离子键、非极性共价键 （4） ①. ②. 分子间存在氢键，作用力强于分子间的范德华力，故沸点更高 （5） （6） B 【解析】 【小问1详解】 形成化合物种类最多的元素是碳元素，绝大多数有机物均含碳，碳元素位于元素周期表第二周期第ⅣA族； 【小问2详解】 四种离子核外电子层结构完全相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引作用越强，离子半径越小，故顺序为； 【小问3详解】 该化合物为，与过氧根之间形成离子键，过氧根内部两个氧原子之间形成非极性共价键； 【小问4详解】 和均为分子晶体，分子间可形成氢键，氢键强度远大于范德华力，因此沸点更高； 【小问5详解】 ⑨为元素，最高正价为+7价，其最高价氧化物对应水化物为高氯酸，化学式为； 【小问6详解】 A．中为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误； B．为第ⅥA族元素，最外层有6个电子，最低负化合价为-2价，B正确； C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故酸性弱于，C错误； 故选B。 19. 某磁铁矿石A的主要成分是，还含少量的、。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中F为常见的补铁剂，工艺流程如图（已知不溶于水和碱，但溶于强酸：）。根据流程回答下列问题： （1）俗称________。 （2）A与NaOH溶液发生反应的化学方程式为________。 （3）过量试剂X是________（填化学式），溶液D与过量试剂X反应的离子方程式是________（任写一条）。 （4）在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是________。 （5）得到F晶体的“系列操作”包括________、过滤、洗涤、干燥。 （6）已知E为红色固体，写出证明E中无的方法________（写出实验操作与现象）。 【答案】（1） 磁性氧化铁 （2） （3） ①. ②. （或 ） （4） 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 （5） 蒸发浓缩、冷却结晶 （6） 取少量固体E于试管中，滴加稀硫酸，若溶液不变蓝，则证明E中无 【解析】 【分析】磁铁矿石A（含、、）加入溶液，两性氧化物溶解生成（溶液C），固体B为和；向固体B中加入稀硫酸，溶于酸生成和，溶于酸生成和，生成的能还原部分，过滤得到红色固体E（）和溶液D（含、、）；向溶液D中加入过量试剂X（铁粉），将还原为，将置换为，得到补铁剂溶液F（）和固体Ⅱ（和）；固体Ⅱ再加稀硫酸，溶解生成，剩余固体E为。 【小问1详解】 具有磁性，在工业上和化学中俗称为磁性氧化铁； 【小问2详解】 矿石A中的属于两性氧化物，能与强碱溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 为了得到纯净的补铁剂F（），需要除去溶液D中的并将还原，且不能引入新杂质，故过量试剂X应为铁粉（）。溶液D与铁粉反应的离子方程式为置换铜和还原铁离子的反应： 或 ； 【小问4详解】 溶液F为溶液，滴加溶液会先生成白色的沉淀，极易被空气中的氧气氧化为红褐色的，故现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色； 【小问5详解】 从可溶性盐溶液（溶液）中获取晶体，常规的系列操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 根据已知信息“溶于强酸：”，若含有，加酸后会生成蓝色的溶液，而纯铜不与稀硫酸反应，因此检验方法为：取少量固体E于试管中，滴加稀硫酸，若溶液不变蓝，则证明E中无。 20. 为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了如下图所示的实验装置。已知：氯气易溶于，HCl不溶于。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_________ （2）装置C中加的药品可以是________（填序号）。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 （3）根据装置________和________（填字母）中的不同现象，可以证明氯气无漂白性，次氯酸有漂白性。 （4）小明同学认为上述实验装置有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，小明同学提出可在________（填字母）两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉KI试纸的装置，若________，说明只有一种气体通入溶液中。 （5）G装置这样设计的目的是防倒吸，除了防倒吸之外还有的作用是________。 （6）工业生产中常用检查输送氯气的管道是否有泄漏。若有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式________。 （7）某同学做实验时不慎划伤了手指，下列常用的消毒剂中可以用于伤口消毒的是________。 A. “84”消毒液  B. 漂白粉  C. 二氧化氯  D. 碘酒 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）C （3） ①. D ②. E （4） ①. F、G ②. 试纸不变蓝 （5）增大气体与溶液的接触面积，充分吸收氯化氢并检验其存在，防止污染空气 （6） （7）D 【解析】 【分析】A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，反应为，所得气体中混有水蒸气和氯化氢。气体先通过B，白色无水硫酸铜遇水变蓝，可以检验水蒸气；再通过C除去剩余水蒸气，为后续比较干燥和湿润条件下的漂白现象提供条件。D、E分别放置干燥、湿润的有色布条，用于比较有无水参与时的实验现象。之后气体由F的长导管进入，利用氯气易溶于而氯化氢不溶于的性质除去氯气，使氯化氢继续进入G。G中的硝酸银溶液吸收氯化氢，并利用生成白色氯化银沉淀的现象检验氯化氢。 【小问1详解】 仪器a具有球形瓶身和圆弧形瓶底，用于盛放反应物并加热，其名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 A．浓硫酸虽然能够干燥氯气和氯化氢，但它是液体，应使用相应的洗气装置；图中C是装填固体干燥剂的U形干燥管，不适合使用浓硫酸，A错误； B．碱石灰中含有氢氧化钠，既能与氯气反应，也能与氯化氢反应，相关反应为、，会消耗后续实验需要的气体，B错误； C．无水氯化钙是固体干燥剂，能够吸收水蒸气，且不与氯气、氯化氢反应，适合装入C中，C正确； 故选C； 【小问3详解】 气体经C干燥后通过D，D中的干燥有色布条不褪色，说明干燥氯气没有漂白性；气体再通过E，E中的湿润有色布条褪色。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应为，盐酸没有漂白性，因此使湿润有色布条褪色的是次氯酸。故应比较D和E中的现象； 【小问4详解】 若F未将氯气完全除去，残留氯气进入G后会与水反应生成盐酸和次氯酸，产生的也能与反应生成白色沉淀，从而干扰氯化氢的检验。因此，需要在气体通过F后、进入G前检验是否仍含有氯气。氯气能将湿润淀粉试纸中的氧化为，反应为，生成的碘使淀粉变蓝，而氯化氢不能使该试纸变蓝。因此，应在F、G之间加入装有湿润淀粉试纸的装置；若试纸不变蓝，说明氯气已被除去，通入硝酸银溶液中的待检气体只有氯化氢； 【小问5详解】 G中倒置漏斗的漏斗口较大，与液面接触，能够增大气体与溶液的接触面积，有利于充分吸收氯化氢。氯化氢溶于水后产生的与溶液中的反应，反应为，出现白色沉淀。因此，G除防倒吸外，还能充分吸收氯化氢并检验其存在，防止氯化氢逸出而污染空气； 【小问6详解】 空气中含量最多的物质是。反应中，部分中的氮元素由−3价升高到0价，中的氯元素由0价降低到−1价。以生成1 mol 为基准，2 mol 中的氮元素共失去6 mol电子，需要3 mol 接受这些电子；由氯元素守恒可知，同时生成6 mol ，其中的氮元素还需由另外6 mol 提供。因此，共消耗8 mol ，反应的化学方程式为； 【小问7详解】 A．“84”消毒液的有效成分是，具有刺激性，通常用于物体表面等的消毒，不适合直接用于伤口消毒，A错误； B．漂白粉的有效成分是，具有刺激性，不适合直接用于伤口消毒，B错误； C．二氧化氯具有强氧化性，通常用于饮用水等的消毒，不作为本题所述伤口的直接消毒剂，C错误； D．碘酒中的碘具有杀菌作用，是常用的外用消毒剂，可以用于题述伤口消毒，D正确； 故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期期末教学质量检测 高一级化学科试题 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）二部分，满分100分，考试时间75分钟。 2．考生务必将学校、班级、姓名、坐号填写在答题卷的密封线内。第Ⅰ卷每小题选出答案后，在答题卷上对应题目的选项用2B铅笔涂黑。第Ⅱ卷各题答案用黑色字迹的签字笔或钢笔答在答题卷相应位置上，考试结束后只缴交答题卷。 3．可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Cl-35.5  Fe-56 第Ⅰ卷（选择题，共44分） 一、选择题：本大题包括16小题。1-10小题，每小题2分；11-16小题，每小题4分；共44分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 随着时代的发展，盛装食物的餐盒发生了系列演变。下列餐盒的主要材料属于合金的是 A. 青铜四龙纹餐盒 B. 彩陶餐盒  C. 紫竹餐盒 D. 塑料餐盒 A. A  B. B  C. C  D. D 2. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 铝制餐具不适宜长时间存放酸性或碱性食物 B. 不锈钢中常添加镍和铬元素，从而使其具有特殊性能 C. 广府文化代表之一“镬耳屋”是使用青砖建造，青砖的青色来自 D. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 3. 下列仪器不能加热的是 A.    B.    C.    D.   4. 下列反应中，硫元素被还原的是 A. S→Na2S  B. SO2→SO3 C. SO2→Na2SO3 D. Na2SO3→Na2SO4 5. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 电解质：氧化铝、氯化钙、硫酸  B. 非电解质：干冰、酒精、硫酸钡 C. 纯净物：熟石灰、碱石灰、蓝矾  D. 混合物：氯水、冰水混合物、青铜 6. 下列化学用语表达正确的是 A. 中子数为8的氧原子：  B. 的原子结构示意图为 C. 的电子式：  D. 和互为同素异形体 7. 下列实验操作不符合实验安全规范的是 A.  熄灭酒精灯时用灯帽盖灭  B.  将实验剩余的金属钠投入废液缸中 C.  点燃甲烷前先进行验纯操作  D.  闻氯气时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔 8. 关于物质的用途，下列说法错误的是 A. 钠钾合金用作核反应堆的导热剂  B. 还原性铁粉用作食品干燥剂 C. 小苏打是用于治疗胃酸过多的一种药品  D. 可用作葡萄酒的防腐剂 9. N和P的原子结构中相同的是 A.  核电荷数  B.  电子层数  C.  核外电子数  D.  最外层电子数 10. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.  、、、  B.  、、、 C.  、、、  D.  、、、 11. “奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。可作载人潜水器供氧剂，下列关于说法正确的是 A. 是一种白色粉末  B. 与发生化合反应 C. 与反应有生成  D. 可在常温下由与反应制得 12. 已知阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是 A. 2 mol水中含有个分子 B. 1 g氢气含有个分子 C. 22.4 L氧气中含有个氧分子 D. 1 mol铁与过量稀盐酸反应生成个分子 13. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氧化铜溶于稀盐酸中： B. Na和反应： C. 碳酸钙与盐酸的反应： D. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： 14. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：用厨余垃圾制农家肥 厨余垃圾含N、P、K等元素 B 社区服务：用75%乙醇溶液对社区内的健身器材进行擦拭 75%乙醇溶液可以使细菌和病毒的蛋白质变性 C 家务劳动：用活性炭包去除室内的甲醛 活性炭具有还原性 D 环保行动：将废弃电池送到专门回收点 废旧电池含有重金属离子等，处理不当会污染环境 A. A B. B C. C D. D 15. 海水中，存在、、、、等离子，为了获得比较纯净的NaCl，加入试剂顺序合适的是 A.  、、NaOH、HCl  B.  、NaOH、、HCl C. KOH、、、HCl  D.  、NaOH、、 16. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为铁元素的价类二维图，有关说法错误的是 A. 将a加入水中，可反应生成b  B. b是一种难溶性碱 C. 横坐标方框中对应的物质类别是盐  D. 高铁酸钠（）中铁元素的化合价为价 第Ⅱ卷（非选择题，共56分） 二、填空题：本大题包括4小题，共56分。 17. 生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。 （1）金属钠着火时应该用________灭火。 （2）可用作食用面碱，是因为溶液显________性。 （3）广泛用于烘焙糕点的膨松剂，是因为________（用化学方程式表示）。 （4）铁盐可以作净水剂，将饱和溶液滴入沸水中制得胶体，胶体吸附水中悬浮物起净水作用。鉴别胶体和溶液的方法是________，胶体和溶液的本质区别是________。 （5）是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得：产生1 mol 时，转移电子的物质的量为________mol；该反应中的还原剂是________（填化学式）。 （6）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为]，请写出与盐酸反应的化学方程式________。 18. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题： （1）形成化合物种类最多的元素在周期表中的位置是________。 （2）④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子半径由大到小排序________（写离子符号）。 （3）由④、⑤可形成化合物，该化合物中所含化学键的类型有________。 （4）④、⑧简单氢化物中，沸点较高的是________（填化学式），原因是________。 （5）⑨的最高价氧化物的水化物的化学式是________。 （6）硒（Se）位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是________。 A . 只具有还原性 B. Se的最低负化合价是价 C. Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比强 19. 某磁铁矿石A的主要成分是，还含少量的、。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中F为常见的补铁剂，工艺流程如图（已知不溶于水和碱，但溶于强酸：）。根据流程回答下列问题： （1）俗称________。 （2）A与NaOH溶液发生反应的化学方程式为________。 （3）过量试剂X是________（填化学式），溶液D与过量试剂X反应的离子方程式是________（任写一条）。 （4）在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是________。 （5）得到F晶体的“系列操作”包括________、过滤、洗涤、干燥。 （6）已知E为红色固体，写出证明E中无的方法________（写出实验操作与现象）。 20. 为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了如下图所示的实验装置。已知：氯气易溶于，HCl不溶于。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_________ （2）装置C中加的药品可以是________（填序号）。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 （3）根据装置________和________（填字母）中的不同现象，可以证明氯气无漂白性，次氯酸有漂白性。 （4）小明同学认为上述实验装置有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，小明同学提出可在________（填字母）两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉KI试纸的装置，若________，说明只有一种气体通入溶液中。 （5）G装置这样设计的目的是防倒吸，除了防倒吸之外还有的作用是________。 （6）工业生产中常用检查输送氯气的管道是否有泄漏。若有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式________。 （7）某同学做实验时不慎划伤了手指，下列常用的消毒剂中可以用于伤口消毒的是________。 A. “84”消毒液  B. 漂白粉  C. 二氧化氯  D. 碘酒 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $