第1章第2节酸的性质及其变化同步训练- 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

科学 · 九年级上册 · 第1章 酸碱盐的性质及其变化 第2节 酸的性质及其变化 科学 · 九年级上册 第1章 酸碱盐的性质及其变化 第2节 酸的性质及其变化 同步训练 　第1课时 盐酸 1. 厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（　　） A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 氢气 D. 氧气 2. 下列物质中，有一种物质能跟另外三种物质发生反应，这种物质是（　　） A. B. C. D. 3. 盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液。下列关于盐酸的叙述中，正确的是（　　） A. 盐酸是纯净物 B. 常用的37%的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大 C. 人的胃液里含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性 D. 浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴 4. 酒石酸()是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（　　） A. B. C. D. 5. 下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是（　　） A. 甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B. 乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈 C. 丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应 D. 丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在 6. 自来水生产中通常使用少量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法分子为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用来鉴别的是（　　） A. 酚酞 B. C. D. 7. 为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验，其中会出现气泡的是（　　） 8. 盐酸溶液中含有，能使石蕊试液变红。在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是（　　） A. B. C. D. 9. 浓盐酸有很强的＿＿＿，露置在空气中会看到＿＿＿，形成的原因是＿＿＿，所以一段时间后浓盐酸质量分数会＿＿＿。 10. 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。如图所示的实验中，能证明“白雾”中含有氢离子的是＿＿＿（填序号，下同），能证明“白雾”中含有氯离子的是＿＿＿。 11. 某同学在学习稀盐酸的化学性质时，归纳出了稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图，如图甲。请根据图示回答。 (1)该同学归纳的关系图中有一处性质归纳错误，请指出其序号：＿＿＿。 (2)该同学将关系图修正后，进行了图乙实验验证稀盐酸的化学性质。该实验能够体现出的化学性质有＿＿＿（填序号）。 (3)下列物质能够验证稀盐酸的化学性质⑤的是＿＿＿。 A. B. C. D. 12. 兴趣小组利用如图装置开展跨学科微型化实验，一段时间后，发光二极管会逐渐变亮。下列关于该实验的说法错误的是（　　） A. 吸水材料会由紫色变为红色 B. 该实验能说明分子在不断运动 C. 挥发的氯化氢接触吸水材料中的水，解离出自由移动的离子 D. 若将浓盐酸换成稀盐酸，也能观察到相同的实验现象 13. 科学兴趣小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，进行探究。 【提出猜想】 (1)气体可能是由＿＿＿两种物质反应生成的。 【设计并实验】 (2)他们设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中＿＿＿（填写实验现象）；试管B中无气泡，溶液变黄色，从而验证了自己的猜想成立。 【分析与思考】 (3)如图丙表示A试管内反应前后溶液中存在的主要离子，则“◍”代表的离子是＿＿＿（填离子符号）。 【评价与交流】 (4)小金认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C和D。但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是＿＿＿。 14. 向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列关于烧杯中相关量变化的图像，与实际情况相符的是（　　） 15. 同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。 (1)上表中的值应为＿＿＿。 (2)列式计算实验所用的稀盐酸的质量分数。 (3)求第三次实验充分反应后，溶液的质量。 　第2课时 硫酸 1. 硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是（　　） A. 挥发性 B. 脱水性 C. 腐蚀性 D. 吸水性 2. 下列有关硫酸的说法，正确的是（　　） A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾 B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后用小苏打溶液冲洗 C. 实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D. 人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化 3. 用稀硫酸除铁锈的原理是（　　） A. B. C. D. 4. 在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A. ①②③④ B. ①② C. ①③④ D. ②③④ 5. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（　　） ①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量增加 ④溶液的质量减轻 A. ②③ B. ①②③ C. ①②④ D. ①② 6. 在研究稀硫酸性质时，分别将一定量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铜粉末、氢氧化铜粉末和氯化钡溶液的4支试管中。有关实验的说法错误的是（　　） A. 反应①中有气泡产生 B. 反应②中铜的化合价升高 C. 反应③中将生成蓝色溶液 D. 反应④有白色沉淀生成 7. 实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列四幅图中，能正确反映其变化关系的是（　　） 8. 向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是（　　） 9. 盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。 (1)用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有＿＿＿性。 (2)实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸。下列稀释浓硫酸的操作中，正确的是（　　） 10. 如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应。 (1)石蕊试液在 溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是＿＿＿。 (2)在实验室中常用浓硫酸作干燥剂，这是利用它的＿＿＿。 (3)硫酸与4种物质发生的化学反应中，没有体现酸的通性的方程式是＿＿＿。 11. 盐酸、硫酸是两种常见的酸。 (1)露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是浓＿＿＿（填名称，下同），可作某些气体的干燥剂的是浓＿＿＿。 (2)它们有相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有＿＿＿（填离子符号）。 (3)用稀盐酸除铁锈时，反应的化学方程式可表示为＿＿＿。 (4)如果要鉴别这两种酸，可以在取样后，往样品中滴加＿＿＿溶液。 12. 稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的 没有减少的是（　　） A. B. C. D. 13. 小洪向稀硫酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（　　） A. B. 溶液 C. 浓盐酸 D. 固体 14. 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。请回答： (1)该反应的实验现象为＿＿＿。 (2)如图的“●”“○”“◍”表示溶液中的不同离子，则“●”表示＿＿＿。（填写离子符号） (3)关于图乙中的 点和 点，下列说法正确的是（　　） A. 均能表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应 B. 对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 C. 对应溶液中铜元素质量相同 15. 硫酸是一种重要的化工生产原料，也是实验室中常用的试剂，为了探究稀硫酸的化学性质，化学小组又做了如图所示的实验：（已知六支试管中均发生化学反应） (1)上述六支试管中，有气泡产生的是＿＿＿（填序号），相关反应的化学方程式为＿＿＿。（只写出一个） (2)试管C中，可观察到的明显实验现象为＿＿＿（至少写一条）。 (3)物质X是与其他试管中类别不同的物质，请举一个例子：＿＿＿（填化学式）。 (4)充分反应后，小娜同学取试管F中的上层清液，继续进行实验探究，她向其中加入了少量 溶液和足量稀硝酸，出现白色沉淀，从而得出原试管F中反应物 过量的结论，你＿＿＿（填“同意”或“不同意”）她的看法，请说明理由：＿＿＿。 16. 为测定某黄铜（铜锌合金）中锌的含量，某化学小组取 50g 该黄铜样品加入烧杯中，再分五次向其中加入等量的稀硫酸（涉及的化学方程式：），测得相关数据如表： (1)表中 的值为＿＿＿。 (2)计算该黄铜样品中锌的质量（写出计算过程）。 (3)请在坐标中画出：实验过程中产生氢气的质量与加入 250g 稀硫酸的质量关系图。 　第3课时 酸与碱的反应 1. 下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（　　） A. NaOH溶液和溶液 B. Zn和稀硫酸 C. NaOH溶液和稀盐酸 D. 澄清石灰水和 2. 在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（　　） 3. 某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的酸碱反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线，下列说法正确的是（　　） A. X溶液是盐酸 B. 向a点的溶液中加入硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀 C. 该图像也适用于将溶液加入稀盐酸 D. c点溶液中的阴离子只有 4. 某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（　　） A. 溶液 B. NaOH溶液 C. 稀醋酸 D. 溶液 5. 据报道，位于我国西北的渭河发生严重污染，经环保部门检测，某河段河水的pH已达3.3(呈酸性)，严重影响了沿岸人们的生产和生活。为使河水能用于农作物灌溉，有的农民不得不在引入水渠的河水中加入某种物质，来改变河水的pH。你认为农民加入的这种物质可能是（　　） A. 硫酸 B. 烧碱 C. 熟石灰 D. 氯化钠 6. 如图所示为稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液的变化曲线，下列能表示b点溶液成分的是（　　） 7. 如图，将稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后无明显现象，下列操作及实验现象(或结果)不能证明两者已发生化学反应的是（　　） A. 在混合液中加锌粒，无气泡产生 B. 在混合液中加无色酚酞试液，溶液呈无色 C. 在混合液中加硝酸银溶液，有白色沉淀 D. 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 8. 如图是将氢氧化钠溶液滴加到100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的过程中pH变化曲线图。 (1)滴加氢氧化钠溶液的质量为mg时，反应后溶液中的溶质是＿＿＿。 (2)若将100g稀盐酸换成100g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸，则加入氢氧化钠溶液质量仍为ng时，充分反应后溶液的pH＿＿＿(填“大于”“小于”或“等于”)7。 9. 在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图。 (1)根据曲线图，可知该实验是将＿＿＿(填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)滴加到另外一种试剂中，该反应的化学方程式为＿＿＿，该反应的微观本质是＿＿＿。 (2)该反应为＿＿＿(填“吸热反应”或“放热反应”)。 (3)a点为温度曲线上的最高点。a、b两点对应的时间相同，b点的溶液的pH为＿＿＿。c点处溶液中存在的离子有＿＿＿。 10. 将5%的NaOH溶液逐滴加入34g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。请回答： (1)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为＿＿＿。 (2)加18gNaOH溶液时，溶质成分为＿＿＿。 (3)计算a点溶液中溶质的质量分数。 11. 取两个烧杯各加入等质量分数的氢氧化钠溶液，分别滴加一定体积的水和稀盐酸，利用传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A. 曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B. a点对应的溶液能使酚酞试液变红 C. b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D. c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 12. 将20g10%的盐酸和20g10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为（　　） A. 紫色 B. 蓝色 C. 红色 D. 无法判断 13. 向一定质量的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，下列图像能正确反映相关量之间关系的是（　　） 14. 在研究“酸与碱之间发生的反应”课题时，小科同学选用氢氧化钠和稀硫酸作为反应物，边滴边搅拌。 (1)酸与碱反应的实质是＿＿＿。 (2)小科同学按图甲的方式操作，请说说他是如何找到恰好完全反应那一刻的？＿＿＿。 (3)当两物质恰好完全反应时，请在图丙画出此时烧杯中含有的其他离子数量柱状图并标上离子符号(图乙是反应前烧杯中的离子种类、离子数量分布图)。 15. 向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)，其中正确的是（　　） 　第1章第2节 酸的性质及其变化专项作业 1. 盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液。下列关于盐酸的叙述中，正确的是（　　） A. 盐酸有吸水性 B. 盐酸就是液态氯化氢 C. 盐酸有挥发性 D. 纯净的盐酸是浅黄色液体 2. 小金想在鸡蛋壳上腐蚀出一个“福”字，送给奶奶作为生日礼物。下列常见物品能帮他实现愿望的是（　　） A. 苏打水 B. 肥皂水 C. 食盐水 D. 白醋 3. 稀硫酸能去除铜粉中混杂的氧化铜杂质(CuO)，这是利用其化学性质中（　　） A. 能与某些碱反应 B. 能与某些金属反应 C. 能与某些盐反应 D. 能与某些金属氧化物反应 4. 柠檬酸()是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出 ，从而呈酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　） A. Zn B. CuO C. D. Fe 5. 表面布满铁锈(铁锈的主要成分是 )的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是（　　） A. ab 段的化学反应： B. bc 段的化学反应： C. 影响 bc 段和 cd 段压强变化的主要因素都是温度 D. b 点时溶液中的溶质为 、 6. 将一定量稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中充分反应，若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是（　　） A. 取样，滴加少量无色酚酞试液 B. 取样，加入少量 粉末 C. 取样，滴加少量 溶液 D. 取样，滴加少量 溶液 7. 图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像与烧杯中相关量的变化不相符的是（　　） 8. 将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，如图甲所示。 (1)过几分钟后，可以观察到图甲烧杯 A 中液体变成＿＿＿色。 (2)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线是＿＿＿（填“①”或“②”）。随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是＿＿＿。 9. 归纳总结是学习科学的重要方法。小科同学总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质(如图所示)，请回答： (1)利用如图盐酸性质②可除去铁表面的铁锈，该反应的化学方程式为＿＿＿。 (2)图中⑤所表示的物质类别是＿＿＿。 (3)下列物质可以利用盐酸的性质③制得的是＿＿＿（填字母编号）。 A. B. C. D. 10. 某同学为验证稀硫酸的化学性质，向四支盛有稀硫酸的试管中分别加入氧化铁、氢氧化钠溶液、锌和氯化钡溶液(如图甲所示)。 (1)图甲四个反应中没有体现“酸的通性”的是＿＿＿。（填字母） (2)图乙为某一支试管加入药品后，溶液中主要离子种类及个数的变化(不考虑离子大小关系)，则加入的药品可能是＿＿＿。 (3)反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管 B 中无色溶液的溶质成分。该试剂为＿＿＿。 11. 有些酸碱反应看不到明显的实验现象，小科借助数字传感器寻找稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的证据，图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的 pH 变化曲线。则： (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液 A 是＿＿＿。 (2)图2中 a 点所示的溶液中的溶质为＿＿＿（填化学式）。 (3)本实验中判断酸与碱反应的证据是＿＿＿。 12. 请根据下列所示实验，回答问题： (1)能产生气泡的是＿＿＿（填字母序号）。 (2)写出 C 烧杯中反应的化学方程式：＿＿＿。 (3)D 烧杯中，溶液由红色变为＿＿＿色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。 (4)同学们进一步对 E 烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分做出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。 13. 硫酸和盐酸都是初中化学常见的酸。 (1)它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有＿＿＿。 (2)但也有不同，如当遇到硝酸钡溶液时一个能反应一个不能，写出能反应的化学方程式：＿＿＿。 (3)浓硫酸和浓盐酸都要密封保存，下列对敞口放置的浓硫酸和浓盐酸所发生的变化判断正确的是＿＿＿（填字母序号）。 A. 浓硫酸溶液质量变大，溶质质量分数变大 B. 浓盐酸溶液质量变小，溶质质量分数变小 (4)某同学将 100g 稀硫酸(如图1)全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示。请根据化学方程式计算该稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 参考答案 第1课时 盐酸 1—5. ADDAD 6—8. DDD 9.挥发性 白雾 挥发出来的氯化氢与水蒸气结合形成盐酸液滴减小 10.①③ ② 11.(1)② (2)②④ (3)B 12.D 13.(1)铁和盐酸 (2)有气泡产生 (3) (4)盐酸溶液中含有水，B中没有气泡产生，说明水不能与铁锈产生气泡 14.A 15.(1)3.0 (2)设2.5g碳酸钙完全反应需要HCl的质量为x，，，x=1.825g 实验所用的稀盐酸的质量分数为：。 (3)33.92g 第2课时 硫酸 1—5. ABDBD 6—8. BAC 9.(1)脱水 (2)C 10.(1)(氢离子) (2)吸水性 (3) 11.(1)盐酸 硫酸 (2) (3) (4) 12—13. AD 14.(1)黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 (2) (3)BC 15.(1)BE (或) (2)红色固体减少或消失，溶液变为黄色 (3)[或或或，合理即可] (4)不同意 稀硫酸与氯化钡反应生成的盐酸也能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 16.(1)0.2 (2)13g (3)如图 第3课时 酸与碱的反应 1—5. CACBC 6—7. CC 8.(1)NaCl和HCl (2)大于 9.(1)稀盐酸 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子(或) (2)放热反应 (3)7 、、 10.(1)16g (2)氯化钠和氢氧化钠 (3)2.34% 11—13. DCC 14.(1)氢离子和氢氧根离子反应生成水 (2)溶液颜色刚好由红色变为无色时 (3)如图 15.B 第1章第2节 酸的性质及其变化专项作业 1—5. CDDCC 6—7. BB 8.(1)红 (2)② 浓盐酸具有挥发性，有氯化氢气体逸出，使溶质的质量减小 9. (1) (2)碱 (3)D 10. (1)D (2)锌(合理即可) (3)石蕊试液(合理即可) 11. (1)氢氧化钠溶液(或NaOH) (2)NaOH、NaCl (3)稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后pH小于7 12. (1)BE (2) (3)无 (4)氯化钠和盐酸 13. (1) (2) (3)B (4)9.8% 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $