第1章 第2节 酸的性质及其变化(2)-酸的个性（上册）-【拓展与培优】2026-2027学年九年级全一册科学同步练习（浙教版·新教材 浙江专版）

九年级 第2节 酸的性质及其 思维拓展 一、浓硫酸的个性 1.纯硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发， 密度较大，约为1.84g/cm3,可与水互溶，常用的浓 硫酸质量分数是98%. 2.浓硫酸具有脱水性、腐蚀性和吸水性.实验 室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧 化碳等气体.但不可用来干燥氨气、硫化氢等气体， 因为浓硫酸可以与它们反应. 3.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦 去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严 重时立即送医院 4.根据浓硫酸的吸水性，可用作气体干燥剂. 5.如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水 性，直接吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量 增加，溶液中溶质的质量分数减小 二、有关浓硫酸的稀释问题 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃 棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，使产生的热 量迅速扩散，切不可把水倒进浓硫酸里. 不能将水倒进浓硫酸的原因：由于浓硫酸密度 比水大，水浮在上面，而浓硫酸溶于水时，放出大量 热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来 拓展：浓盐酸的个性 1.盐酸(HCI)是氯化氢的水溶液，常用浓盐酸中 溶质的质量分数为37%一38%，密度为1.19克/厘米3. 2.纯净盐酸是无色透明、有刺激性气味的液 体，工业用盐酸因含有FCl等杂质而常呈黄色. 3.打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气 味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥 发性. 4.白雾形成的原因：挥发出来的HC1气体与空 气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴. 5.如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发 性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数 都减小 拓展：浓硝酸的个性 1.浓硝酸和浓盐酸一样是无色有刺激性气味 的液体，具有挥发性，在空气中形成白雾 2.浓硝酸具有腐蚀性 3.浓硝酸见光分解，故实验室中浓硝酸应盛放 全一册 变化(2)— 酸的个性 在棕色瓶子内. 例1下列说法正确的是 A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量 塔加 B.浓盐酸在空气中会冒白烟 C.浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会减少 D.浓硫酸溶于水时放出大量的热 【分析】产生错误的原因是“烟”和“雾”分不 清楚.不知道“烟”是固体小颗粒，而“雾”是小液滴， 故错选B.浓盐酸在空气中易挥发出氯化氢气体，溶 液质量减少，故A错；挥发出的氯化氢气体和空气 中的水蒸气结合成盐酸小液滴，呈白雾状，故B错； 浓硫酸易吸收水分，溶液质量应增加，故C错；浓硫 酸溶于水时放出大量的热，是浓硫酸的重要物理性 质，故D正确. 例2现有失去标签的相同体积的两瓶液体， 一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请 你用学过的物理和化学知识，各用两种方法将它们 鉴别出来 物理方法：(1) ；(2) 化学方法：(1) ；(2) 【分析】这是一道开放性试题，所谓开放性试 题可能其条件是开放的，可能其答案是开放的，也 可能解决问题的过程是开放的，有时兼而有之.没有 固定的标准答案，但有利于考查、培养创新能力.解 答本题，需用在对稀疏酸与浓硫酸的性质进行比较 分析的基础上，采取适当的方法来解决，因而是一 道策略型开放性试题」 巩固练习 A组 1.下列有关硫酸的说法，正确的是 A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲 ●● 洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D.把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡 2.下列对浓盐酸或浓硫酸的认识或使用正确 的是 () A.稀释浓硫酸时，在量筒中先加入适量浓硫 酸，再缓慢加入水 B.打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有大量白 科 烟出现 C.浓盐酸敞口放置一段时间，溶质的质量分数 会减小 D.浓硫酸有强烈的腐蚀性，而稀硫酸没有腐蚀 性，所以稀硫酸沾到皮肤上不必处理 3.汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的 稀硫酸.若在实验室中用10g质量分数为98%的浓 硫酸（密度为1.84g/m3)配制28%的稀硫酸，下列 做法或说法正确的是 ) A.将25mL水慢慢倒入盛有54mL浓硫酸的 量简中，并用玻璃棒不断搅拌 B.将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入盛 有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 C.将28mL98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入 盛有100mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 D.若其他操作正确，量取25mL水时俯视读 数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28% 4.下列实验中浓硫酸表现出脱水性的是( ①浓硫酸敞口久置于空气中塔重；②浓硫酸能 干燥氢气；③浓硫酸使白纸变黑；④浓硫酸能使铁、 铝等金属钝化；⑤蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”. A.②④ B.③④ C.③⑤ D.①③④ 5.用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在 竹片上画画，然后把竹片放在小火上烘干，再用水 ● 洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精 美的竹片画就制成了 (1)稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫 酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过 程中竹片发生了 (填“物理变化”或“化学 变化”). (2)直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性， 必须将浓硫酸进行稀释.在实验室把100克溶质质 量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用 量筒量取 毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪 器有烧杯和 6.小柯设计了一个有趣的实验（如图所示），经 过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出. 饱和硝酸 钾溶液 ~浓硫酸 (1)下面是小柯对这种现象的解释，请你将其 补充完整：浓硫酸具有吸水性， (2)若实验前后温度不变，则实验后硝酸钾溶 学 X.1 液的溶质质量分数 (填“大于”“等于”或 “小于”)原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数. B组 7.某学习小组对硫酸进行如下研究： (1)若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH升高 的有 (填字母). A.加少量水 B.加少量铁粉 C.加少量氢氧化钾 D.加少量浓硫酸 (2)向两个烧杯中分别注入两种硫酸，甲（溶质 质量分数为98%，密度为1.84g/cm3)和乙（硫酸甲 与水按体积比1：1混合)各10mL,称量并记录不 同时间(h)两种硫酸溶液吸水的质量，数据见表： 时间/h 吸水质量/g 硫酸甲 硫酸乙 1 1.6 1.2 1.5 2.2 1.5 4 5.2 3.5 8 10.3 5.9 12 14.0 8.1 24 20.9 12.9 48 29.2 19.5 60 32.1 21.0 ①若量取硫酸甲时俯视读数，在其他操作正确 的情况下，所配硫酸乙的溶质质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)； ②由表中实验数据可知，有关硫酸吸水性的说 法错误的是 （填字母). A.硫酸甲和乙都有吸水性 B.只有硫酸甲有吸水性 C.硫酸甲的吸水性较硫酸乙强 8.浓硫酸具有吸水性和脱水性，老师演示了如 下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫 酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现 白色固体沉积（如图1所示），试管壁发烫.经检测白 色固体是无水硫酸铜.请回答， 蓝色液体 B 无色液体饱和硫酸铜 白色固体 溶液 浓硫酸 图1 图2 (1)试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合 九年级 (填“吸热”或“放热”). (2)无色液体在下部的原因是 (3)进一步实验： ①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶 液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2 所示)，一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体；②取 出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出 现白色固体. 根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继 续加入浓硫酸，可观察到的变化 (4)老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表 现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范 操作.写出一条在使用浓硫酸时的注意事项： 9.铜跟浓硫酸的反应原理是Cu十2H,SO,(浓) △CuS0,+S0,个+2HO,某小组同学用如图所 示装置制取硫酸铜，请回答下列问题. 急浓硫酸 氢氧化钠 A B C D (1)图中B装置用来收集SO2(已知SO2的密度 大于CO2的密度)，但未将导管画全，请将B装置中 的导管补画完整. (2)图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒 吸入B瓶中，装置D的作用是 (3)充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么 硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待 烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液 做了如下实验. 实验I:用pH试纸测试滤液pH,其中pH约 为1. 实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯 化钡溶液，有白色沉淀现象. 你认为 可以说明明矾有剩余.（填“实 验1”或“实验2”) (4)以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫 酸铜，存在的缺陷有 (答出两点即可) 全一册 C组 10.同学们利用装修后剩下的大理石碎片进行 相关实验. 十裂的 、有孔塑料瓶 植物油， 浓H,SO。 主稀盐酸 B C D (1)一位同学设计了装置A制取C02,该装置 能通过上下移动穿过橡胶塞的粗铜丝来控制反应 的发生或停止.大理石碎片应放在 中，A中反应的化学方程式为 .该 反应属于 反应（填基本反应类型）.根据气 体制备的一般原则，A中的粗铜丝能否用铁丝代替 (填“能”或“不能”)，原因是 (2)浓H2SO4具有强烈的吸水性，可作为干燥 剂除去某些气体中的水分.如用装置B干燥CO2, 则CO2应从 (填字母)端口通入. (3)如用装置C收集CO2,则CO2应从 (填宇母)端口通入. (4)装置D用于通入CO2将水压入量简中以测 量CO2的体积，植物油的作用是 11.在探究硫酸性质时，某同学分别用“稀硫 酸”和“浓硫酸”进行了如下实验 实验一：将稀硫酸滴到pH试纸上，试纸变红；·· 将浓硫酸滴到pH试纸上，试纸变黑， 实验二：常温和加热时，铁丝与浓硫酸反应的 实验现象如图所示. 加热时 有刺激性气 常温下 味气体产生 酒精灯 没有现象 请回答： (1)在实验一中，试纸变红说明稀硫酸中含有 (填粒子符号). (2)由实验一推测，除了硫酸的组成影响其性 质外，影响硫酸性质的因素还有 (3)由实验二判断，常温下用铁制容器盛放浓 硫酸是 (填“可行的”或“不可行的”) (4)已知实验二中发生的反应是2Fe十 6H,S0,(浓)△Fe2(S0,)3十6H,0+3S02↑.若铁 丝足量，则随着反应的进行，直至停止，溶液的质量 变化情况是(3)设生成氣化钙的质量为x,生成二氧化碳的 质量为y CaCO3+2HCI--CaCl2+H2O+CO, 100 111 44 3g 1003g100_3g 44y111x x=3.33gy=1.32g 所以第1次实验反应结束后所得溶液中溶质质 量分数： 3.33g 20g+3g-1.32g ×100%=15.4%. 第2节酸的性质及其变化(2)—酸的个性 例1D 例2物理方法：(1)用天平称质量，质量大的为 浓硫酸；(2)向两支各盛有少量水的试管中，分别滴加 一种酸溶液数滴，用手摸管壁，较热的试管中所滴加 的是浓硫酸.化学方法：(1)用玻璃棒分别蘸取两种 酸涂在白纸条上，纸条变黑的是浓硫酸：(2)取少量的 两种酸于试管中，分别加入铁钉，与铁钉反应持续产 生气泡的是稀硫酸. 巩固练习 A组 1.B2.C3.B4.C 5.(1)化学变化(2)1860玻璃棒 6.(1)会吸收饱和硝酸钾溶液挥发的水分饱 和硝酸钾溶液由于溶剂减少，因此会有晶体析出 (2)等于 B组 7.(1)ABC(2)①偏小②B 8.(1)放热(2)浓硫酸密度比硫酸铜溶液大 (3)先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体(4)在使 用浓硫酸时注意不能滴到手上【分析】浓硫酸具有 吸水性，吸收饱和硫酸铜溶液中的水，饱和硫酸铜溶 液中析出蓝色硫酸铜晶体；浓硫酸又有脱水性，使蓝 色硫酸铜晶体失去水变成白色无水硫酸铜. 9.(1)见下图(2)吸收二氧化硫，防止污染空气 (3)实验1(4)消耗大量的能量，产生了有毒的气 体等 C组 10.(1)有孔塑料瓶CaCO3十2HC1一 CaCL,+H,O+CO,↑复分解不能铁能和稀盐 酸反应生成氣化亚铁和氢气(2)a(3)c(4)防止 二氧化碳溶于水 ·2· 11.(1)H+(2)溶质的质量分数(3)可行的 (4)先变小，再变大，最终不变【分析】根据反应 2Fe+6H,S0.(浓)△Fe,(S0.)+6H,0+3S0,↑ 可知，随着反应的进行，硫酸不断被消耗，有气体逸 出，同时铁丝溶解进入溶液转化为硫酸铁，每有112 质量铁进入溶液，会生成192质量的二氧化硫逸出溶 液，逸出的质量大于进入溶液的质量，溶液质量先减 小；随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铁反 应，Fe十HSO4一FeS):+H:◆，每有56份质量的 铁进入溶液，生成2份质量的氢气逸出溶液，进入溶 液的质量大于逸出溶液的质量，溶液质量又增大.所 以溶液的质量先减小后增大. 第3节碱的性质及其变化(1)—常见的碱 例1【猜想与假设】仪器不干净，含有酸性物质 (合理均可)【设计实验】(1)除去溶液中的氧气隔 绝氧气不正确 (2)2NaOH+CO2一Na2CO3+H2O若制取 的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红 色也能褪去 (3)①氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红 后褪色越快：氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大 ②F 例25.8g11.7% 变式训练B 巩固练习 A组 1.C2.C3.A4.B5.A6.D7.C 8 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 ②有气泡产生 ②有气泡产生 完全变质 ①无色酚酞试液变红没有变质 (4)CaCO+2HCI-CaCl,+H,O+CO, 9.(3)①水分于不能使无色的酚酞试液变红色 ②K+不能使无色酚酞试液变红色③OH能使无 色酚酞试液变红色 B组 10.B11.D12.B13.D 14.(1)过滤 (2)氧化钙(Ca))CaO+H)Ca()H)g (3)H2OCa)、NaOH(氧化钙、氢氧化钠) 15.(1)生石灰(2)>(3)氢氧化钙微溶于水， 白色沉淀可能是氢氧化钙(4)优秀 16.(1)滴管中的水与二氧化碳反应，导致三颈瓶 内气压减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH 溶液沿导管压入烧瓶内，形成喷泉(2)C(3)红色