第1章第4节盐的性质及其变化同步训练- 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

科学 · 九年级上册 · 第1章 酸碱盐的性质及其变化 第4节 盐的性质及其变化 科学 · 九年级上册 第1章 酸碱盐的性质及其变化 第4节 盐的性质及其变化 同步训练 　第1课时 什么是盐、几种盐的性质 1. 下列试剂中，能将稀 和 溶液鉴别出来的是（　　） A. 酚酞试液 B. 稀硫酸 C. 溶液 D. 溶液 2. 食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐。以下不属于食盐用途的是（　　） A. 厨房调味品 B. 制作腌制品 C. 配制生理盐水 D. 为人体提供能量 3. 某同学在实验室测定了几种溶液的 pH，其结果如下表： 该同学由此得出的结论正确的是（　　） A. 盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B. pH>7 一定是碱溶液 C. pH=7 一定是盐溶液 D. pH<7 一定是酸溶液 4. 以下关于盐的说法中错误的是（　　） A. 化学上盐的含义比生活中盐的含义要广泛得多 B. 盐的种类比酸的种类多 C. 盐溶液的 pH 都是 7 D. 盐溶液的 pH 可能大于 7，也可能小于 7，还可能等于 7 5. 下列关于纯碱()的说法中，正确的是（　　） A. 纯碱属于碱类物质 B. 纯碱的水溶液 pH<7 C. 纯碱能与盐酸反应，有气泡产生 D. 纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂 6. 碳酸钠是实验室常用的一种化学试剂。兴趣小组通过下列实验探究碳酸钠的性质。 实验一：取碳酸钠粉末于试管中，加水后振荡，用手触摸试管壁，感觉到发烫。 实验二：取碳酸钠溶液于烧杯中，用 pH 计测得溶液的 pH 大于 7。 实验三：取碳酸钠溶液于烧杯中，加入澄清石灰水并充分搅拌，有白色沉淀产生；过滤，向滤液中缓慢滴加少量盐酸，未观察到有气泡产生。 下列说法不正确的是（　　） A. 实验一说明碳酸钠溶于水时放热 B. 实验二说明碳酸钠溶液含有 C. 实验三生成的白色沉淀是碳酸钙 D. 实验三所得滤液中一定不含碳酸钠 7. 向一定量碳酸钙粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像能反映变化关系的是（　　） 8. 分析、比较下列各组物质在组成性质等方面的异同，回答问题。（提示： 和 易溶于水， 不溶于水） (1) 和 中含有的相同离子是＿＿＿。 (2)若向 、 这两种固体中分别滴加稀盐酸时，观察到相同的现象是＿＿＿。 (3)选用一种试剂将 和 两种白色粉末状固体鉴别开，从经济、安全的角度考虑，最好选用的试剂是＿＿＿（填序号）。 A. 水 B. 稀盐酸 C. 澄清石灰水 D. 溶液 9. 实验室有两瓶失去标签的溶液，已知分别是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液（记作 A、B），小明同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究： (1)取适量的 A、B 两种溶液于试管中，分别加入适量的氯化钙溶液，观察到 A 中产生白色沉淀，则 A 中溶质的化学式为＿＿＿。 (2)小明还想用别的试剂区别两种溶液，他不能选择下列物质中的＿＿＿（填序号）。 A. 溶液 B. 溶液 C. 酚酞试液 D. 稀盐酸 10. 如图所示的几种物质是常见的盐，请回答下列问题： (1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是＿＿＿。 (2)碳酸钾、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成 ，是因为碳酸钾、碳酸钠中均含有＿＿＿（写离子符号）。 (3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为＿＿＿。 11. 如图 1 是初中科学学习的盐的化学性质思维导图，请结合此图回答下列问题： (1)配制农药波尔多液是利用图 1 中的性质＿＿＿（填序号）。 (2)图 2 是硝酸钡溶液与图 1 中的 X 反应的微观示意图，实验中观察到的现象是＿＿＿。“❍”表示的离子是＿＿＿（填离子符号）。 12. 某同学欲检验一瓶 溶液是否变质，用了以下的方法判断：①滴入无色酚酞试液，若溶液变红则说明 溶液一定没有变质；②滴加 溶液，若无沉淀生成则说明 溶液一定没有变质；③滴加少量稀盐酸，若没有气泡产生则说明 溶液一定没有变质。上述判断正确的是（　　） A. 只有③ B. 只有② C. ①② D. ②③ 13. 向盐酸和氯化钙的混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液，溶液 pH 随加入碳酸钠溶液质量的变化如图所示，其中氯化钙的水溶液呈中性，以下说法正确的是（　　） A. ab 段代表碳酸钠与氯化钙发生反应 B. M 点表示的溶液中阳离子有 和 C. ac 段表示的溶液中溶质 的质量先增加后减少 D. d 点处的溶液遇无色酚酞不变色 14. 小玉取了适量实验室制取二氧化碳发生装置中的剩余溶液，逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的质量随纯碱溶液的质量变化的图像如图甲所示。 (1) 点对应溶液的溶质为＿＿＿（填化学式）。 (2)图乙是图甲中 点到 点的反应微观实质模型图，则“○”表示＿＿＿（填离子符号）。 15. 将一定量的氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示。 (1)写出 段发生反应的化学方程式：＿＿＿。 (2)写出 点溶液中溶质的化学式：＿＿＿。 16. 我国北方某盐湖生产的纯碱()产品中常含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取 6g 试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当盐酸滴加至 36.5g 时，烧杯内溶液的总质量为 40.3g（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算： (1)=＿＿＿。 (2) 点时，烧杯内溶液中的溶质是＿＿＿（写出化学式）。 (3)试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至 0.1%）。 　第2课时 复分解反应 1. 含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应方程式为 ，该反应属于（　　） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 2. 下列各组中的两种物质，能发生反应，但无明显反应现象的是（　　） A. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 B. 硝酸银溶液和氯化钾溶液 C. 硫酸和氢氧化钠溶液 D. 石灰水和碳酸钠溶液 3. 向某一种溶液滴入 溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液（　　） A. 一定是可溶硫酸盐溶液 B. 一定是 溶液 C. 一定是硫酸溶液 D. 可能是 溶液或含 的溶液 4. 如图所示，X 溶液与 、、 三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则 X 可能是下列哪种物质的溶液（　　） A. B. HCl C. D. NaOH 5. 下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（　　） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，根据实验数据绘制如图所示的曲线，下列说法正确的是（　　） A. 段有沉淀产生 B. 、 两点的溶质种类均为三种 C. 段，溶液中水的质量不变 D. 点时溶液的 pH 等于 7 7. 海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。海水制“碱”：在用粗盐（含 、 杂质）制纯碱过程中，除去氯化钠中的 、 杂质时，先后加入过量的 NaOH 溶液和 溶液产生的沉淀有＿＿＿，这两个反应都属于＿＿＿（填基本反应类型）反应。 8. 及时归纳是学好化学的主要方法之一，利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①~④），请归纳有关知识。 (1)在归纳性质②时，选取了氯化镁和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是＿＿＿，化学方程式为＿＿＿。 (2)在性质③中，X 代表＿＿＿类物质。 (3)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式：＿＿＿。（写一个） 9. 小岚欲用如图所示的五个实验来验证复分解反应发生的条件，分析并回答下列问题： (1)小明认为，铁钉与稀硫酸混合的实验没有必要做，理由是＿＿＿。 (2)上述＿＿＿（填字母序号）实验能发生复分解反应，但没有明显现象。 (3)写出上述实验中有沉淀生成的反应的化学方程式：＿＿＿。 (4)小岚通过实验验证了复分解反应发生的条件，其中对生成物的要求是＿＿＿。 10. 向 溶液中加入一定量的 NaOH 溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。 (1)写出该反应的化学方程式：＿＿＿。 (2)如图“●”“○”“◎”表示溶液中由溶质电离产生的离子，则“●”表示：＿＿＿（填写离子符号）。 (3)根据图中信息可知，烧杯中 的量为＿＿＿（填“不足”“过量”或“恰好完全反应”）。 11. 在学习溶液的复分解反应时，小龙构建了一般情况下溶质情况的思维模型（图甲）。 (1)A 为 NaOH 溶液，B 为 溶液，若要判断 B 是否过量，则可以用＿＿＿试剂进行验证。 (2) 溶液中，沉淀的质量随 溶液加入的变化如图乙所示，则 D 点的溶质为＿＿＿。 12. 下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是（　　） A. 、、HCl B. 、NaOH、HCl C. 、、 D. 、、HCl 13. 小华同学学习有关酸碱盐的内容时，进行了如图所示的四个实验： (1)实验一可以观察到的现象是＿＿＿。 (2)实验四中发生反应的化学方程式为＿＿＿。 (3)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯中，充分混合后过滤，得到白色固体和无色滤液 A，向滤液 A 中逐滴加入 溶液直至过量，其产生沉淀的质量随着加入 溶液的质量变化曲线如图所示，可分析出滤液 A 中的溶质除了酚酞、氯化钠，还一定含有＿＿＿（填化学式）。 14. 小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。 实验 1：取该混合液 50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为 20g、40g、60g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。 实验 2：另取该溶液 50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的 pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据如图所示。 试分析计算： (1)实验 1 中，第二组数据 m 为＿＿＿。 (2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少？ (3)混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至 0.1%） 　第3课时 盐与化肥 1. 钾肥能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖类物质生成。下列肥料属于钾肥的是（　　） A. B. C. D. 2. 实验室中有两瓶失去标签的稀硫酸和硫酸钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（　　） A. 溶液 B. 无色酚酞试液 C. 溶液 D. NaCl溶液 3. 下列化学肥料中属于复合肥的是（　　） A. 硝酸钾 B. 氯化钾 C. 碳酸氢铵 D. 稀氨水 4. 化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法，不正确的是（　　） A. 长期使用化肥会导致土壤板结，故提倡农家肥与化肥综合施用 B. 草木灰是一种农家肥，可以促进植物茎秆强壮 C. 磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 D. 常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等 5. 现有一含有多种溶质的无色溶液，关于该溶液中所含溶质有以下几种猜测，其中合理的是（　　） A. 、NaOH、NaCl B. 、NaCl、 C. 、NaCl、HCl D. 、、 6. 学会鉴别物质是学习化学的一种基本技能，下列四种物质，不能将稀硫酸与氢氧化钡溶液一次鉴别出的是（　　） A. 氧化铜 B. 碳酸钠溶液 C. 氢氧化钠 D. 无色酚酞试液 7. 在碳酸钠溶液中加入适量的稀盐酸至恰好完全反应，反应的微观粒子模型如图所示。以下说法错误的是（　　） A. 该反应的实验现象为出现大量气泡 B. 该反应的基本反应类型为复分解反应 C. 该微观粒子模型中，“○”代表 D. 反应后可滴加硝酸银检验盐酸是否过量 8. 某同学为除去食盐水中的 杂质，进行了以下实验。下列有关说法错误的是（　　） A. X为 溶液 B. Y为 C. Z为稀盐酸 D. 步骤③与④可交换 9. 合理的实验方案才能达成实验目的，下列有关实验方案设计合理的是（　　） 10. 有A、B、C、D四种溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液中的一种，小科参照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。 (1)请帮他将图中“？”中的有关内容补充完整：＿＿＿。 (2)由表可知C溶液为＿＿＿。 (3)X溶液可以是＿＿＿（写出一种即可）。 11. 取一定量碳酸钠溶液于三支试管中，进行如图所示实验。 (1)①实验的目的是＿＿＿。 (2)②中发生反应的化学方程式为＿＿＿。 (3)③中观察到的现象是＿＿＿，向所得溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，观察到溶液变为红色，则溶液中含有的溶质是＿＿＿。 12. 某固体由 和 NaOH 组成。取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有不溶物存在；再向烧杯中滴加稀盐酸。根据加酸过程中观察到的现象绘制如图图像。请解释曲线变化的原因：＿＿＿。 13. 随着新能源汽车的使用，废旧电池的回收利用正逐渐受到重视。从电池负极片（主要成分为 ZnO、Zn、铜网等）中回收 ZnO 的一种流程如图所示。请回答： (1)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是＿＿＿。 (2)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是 ，该反应属于＿＿＿（填基本反应类型）。 (3)若过滤后未洗涤沉淀，则沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是＿＿＿。 14. 向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，生成沉淀质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是（　　） A. ab表示氢氧化钠和硫酸反应 B. b→c有蓝色沉淀生成 C. c→d溶液的pH逐渐减小 D. a、d点溶液中均含两种溶质 15. 某公司生产的新型融雪剂的成分是无水 和 NaCl（不含不溶性杂质、不含与碳酸钠反应的物质），为测定 的含量，同学称取该样品20g，加水充分溶解，然后取100g一定质量分数的 溶液分四次加入（编号1~4），每次经搅拌、过滤、洗涤、称量等操作，下一次实验用上一次实验所得的滤液中加入25g碳酸钠溶液，再重复搅拌、过滤、洗涤等操作，获得实验数据见表。请回答问题： (1)＝＿＿＿。 (2)第4次加入碳酸钠，充分反应后，所得溶液中所含溶质有＿＿＿。（填化学式） (3)样品中 的质量分数（写出计算过程）。 16. 在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示。 (1)实验中，观察到的现象：一开始＿＿＿，过一会发现有蓝色沉淀生成。 (2)实验中发生的酸碱反应的化学方程式为＿＿＿。 (3)图中 线段对应溶质质量减小的本质原因是＿＿＿。（填字母） A. 该段没有发生化学反应 B. 加入 NaOH 质量小于生成沉淀 质量 C. 生成的沉淀 是蓝色的 D. 该段反应有水生成 (4)向反应后的溶液中加入适量 溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有＿＿＿。（用化学式填空） 　盐的性质专项作业 1. 鉴别稀盐酸和氯化钙溶液，所用试剂不正确的是（　　） A. 石蕊试液 B. 氢氧化铜 C. 硝酸银溶液 D. 碳酸钠溶液 2. 草木灰是一种常见的农家肥，主要成分是碳酸钾，碳酸钾化学性质与碳酸钠相似，则下列有关说法错误的是（　　） A. 草木灰是一种复合肥 B. 施用草木灰可以改良酸性土壤 C. 向草木灰中滴加稀盐酸，有气泡产生 D. 草木灰浸出液中加入石灰水会变浑浊 3. 许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的 和 结合成水分子的过程。结合以上信息，你认为下列各组离子间不能反应的是（　　） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 下列物质混合后，能发生化学反应且反应前后溶液总质量不变的是（　　） A. 氯化钠溶液和稀盐酸 B. 碳酸钡和稀硫酸 C. 碳酸钠和稀盐酸 D. 氢氧化钾溶液和稀盐酸 5. 忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（　　） 6. 现有下列5种物质：①浓盐酸；②石灰水；③碳酸钠晶体；④烧碱；⑤浓硫酸，把它们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（　　） A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ④⑤ 7. 无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。下列判断正确的是（　　） A. 营养液中可能含有硝酸钙 B. 营养液中一定没有硝酸钾 C. 营养液中一定含有碳酸钾 D. 营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成 8. 某同学进行酸碱盐性质实验如图1所示，在图1反应后的混合物中滴入氢氧化钠溶液后，生成沉淀的质量和加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。以下分析不正确的是（　　） A. a~b 段一定发生盐酸与氢氧化钠的反应 B. b~c 段发生的是过量的硫酸铜与氢氧化钠的反应 C. b~c 段试管中有两种不同颜色的沉淀 D. c 点溶液的溶质一定含有氯化钠，可能含有氯化钡 9. 如图是包含物质 A、B、C、D 和盐酸的“化学拼图”卡片，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。 (1)盐酸与D反应的实质是＿＿＿。 (2)C与D之间的反应属于＿＿＿（填化学反应基本类型）。 (3)工业上常用盐酸来除去铁制品表面的铁锈，请用化学方程式表示其原理：＿＿＿。 10. 实验室有4瓶失去标签的溶液，已知分别为稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种，现将这四瓶溶液编号为A、B、C、D，回答下列问题： (1)观察到A溶液为蓝色，则可鉴别出A溶液中的溶质为＿＿＿。 (2)分别取B、C、D溶液于试管中，加入A溶液，观察到盛有B溶液的试管中产生蓝色沉淀，写出A溶液和B溶液反应的化学方程式：＿＿＿。 (3)不借助其他试剂，＿＿＿（填“能”或“不能”）成功鉴别出4种溶液并分类摆放回药品柜。 11. 有一包白色固体，可能由氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、硫酸钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，小金取适量样品于小烧杯中按图示流程进行实验。 (1)白色沉淀1的化学式为＿＿＿。 (2)溶液1中一定有的溶质是＿＿＿。 (3)原白色固体中一定没有的物质是＿＿＿。 12. 现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们先给两瓶溶液和两支试管贴上标签甲、乙，然后分别取样进行实验。实验方案如图1所示。 (1)甲试管出现＿＿＿（填实验现象），则甲溶液为氢氧化钙溶液；乙试管出现大量气泡，则乙溶液的溶质为＿＿＿（填化学式）。 (2)实验结束后，小麓同学进一步完成了如图2所示的探究。甲试管中废弃物过滤后，得到的滤渣为＿＿＿。 ①若滤液M和废液N混合时，产生气泡，则废液N中溶质为＿＿＿。 ②若M与N溶液混合时，无明显现象。则混合物Q的溶质组成会有多种可能情况，请写出其中所含溶质种类最多的情况：＿＿＿（填化学式）。 13. 向一瓶久置的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答： (1)该氢氧化钠溶液变质程度为＿＿＿（填“部分变质”或“全部变质”）。 (2)请写出氢氧化钠变质的原理：＿＿＿（用化学方程式表示）。 (3)D点溶液蒸发结晶得到的物质是＿＿＿（用化学式表示）。 14. 用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（含少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表： 请根据实验数据分析解答下列问题： (1)表中M的值为＿＿＿。 (2)计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 (3)请在图中画出生成的沉淀质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标出恰好完全反应时点的坐标）。 参考答案 第1课时 什么是盐、几种盐的性质 1—5. DDACC 6—7. DC 8. (1)钠离子 (2)产生大量气泡 (3)A 9. (1) (2)C 10. (1)产生白色沉淀 (2) (3) 11. (1)② (2)产生白色沉淀 12—13. BB 14. (1)NaCl、 (2) 15. (1) (2)NaCl 16. (1)2.2 (2)NaCl、HCl (3)设纯碱试样中碳酸钠的质量为x。，106 44 x 2.2g，，x=5.3g。试样中碳酸钠的质量分数为：。答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%。 第2课时 复分解反应 1—5. DCDCC 6. D 7. 氢氧化镁、碳酸钙 复分解 8. (1)产生白色沉淀 (2)酸 (3)NaCl（合理即可） 9. (1)铁钉与稀硫酸混合的实验不是复分解反应 (2)A (3) (4)生成物中有水或气体或沉淀 10. (1) (2) (3)过量 11. (1)碳酸钠（合理即可） (2)NaCl、 12. B 13. (1)无色酚酞变红色 (2) (3)HCl、 14. (1)4.4 (2)26.5% (3)17.6% 第3课时 盐与化肥 1—5. ACACD 6—9. CDDD 10. (1)滴加无色酚酞试液不变色 (2)碳酸钠溶液 (3)硫酸(合理即可) 11. (1)检验碳酸钠溶液是否显碱性 (2) (3)产生气泡 NaCl和HCl 12. 和反应完，有剩余，滴加的先和反应，再和反应 13. (1)提高锌元素的利用率(合理即可) (2)复分解反应 (3)NaCl 14. C 15. (1)0 (2)、NaCl (3)最终生成碳酸钙沉淀的质量为3.0g+3.0g+2.0g=8.0g。设参加反应的氯化钙的质量为x。，111对应100、x对应8.0g，，x=8.88g，样品中的质量分数为。答：样品中的质量分数为44.4%。 16. (1)无明显现象 (2) (3)B (4)NaCl、NaOH 盐的性质专项作业 1—5. CABDC 6—8. BDB 9. (1)和反应生成 (2)复分解反应 (3) 10. (1) (2) (3)能 11. (1) (2)碳酸钠 (3)硫酸钡 12. (1)白色沉淀 HCl (2) ①NaCl、HCl ②NaCl、NaOH、、 (3)ABEF 13. (1)部分变质 (2) (3)NaCl 14. (1)172.0 (2)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为100.0g+20.0g×5-191.0g=9.0g，设样品中碳酸钠的质量为x，则，106对应100、x对应9.0g，，x=9.54g，则该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为。答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为86.7%。 (3)如图（第14题图：横轴溶液的质量/g，纵轴生成沉淀的质量/g，直线过点(90.0,9.0)） 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $