1.4 盐的性质及其变化 强化练习 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

1.5 盐的性质及其变化 强化练习

一、选择题

1．下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　）

A．2H2+O22H2O B．NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3

C．Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ D．H2CO3H2O+CO2↑

2．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（　　）

A．HCl      CuCl2     NaNO3     Na2SO4

B．BaCl2     Na2CO3     HCl      (NH4)2CO3

C．FeCl3     HCl     NaCl      NaOH

D．Na2CO3     Na2SO4     HCl     H2SO4

3．实验室里的化学试剂都是分类存放的，小科在帮老师整理化学药品时，应将纯碱和哪些试剂放在一起（　　）

A．Cu、Ag B．NaCl、KNO3

C．HCl、H2SO4 D．NaOH、Ca(OH)2

4．对比是学习科学的重要方法，下列关于 Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是(　　)

A．俗称： Na2CO3为纯碱， NaHCO3为小苏打

B．热稳定性： Na2CO3受热易分解， NaHCO3受热不易分解

C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2

D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多

5．只用一种物质一次就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是：①pH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能鉴别的是(　　)

A．①④ B．②④ C．①③④ D．①②④

6．以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大都不溶于水的盐是①硝酸盐 ②碳酸盐 ③硫酸盐 ④盐酸盐

A．① B．② C．③ D．④

7．某同学在实验室里做“盐和盐的性质”实验时，向硫酸铁溶液中滴入几滴氯化钡溶液后静置一段时间，该同学可观察到的现象符合图中的（　　）

A．B．C． D．

8．素有“世界矾都”美誉的浙江省温州市苍南县矾山，拥有全球储量最大的明矾石 矿。为验证该明矾石中是否含有硫酸根离子，某科学兴趣小组设计了如图所示的简易实验流程。下列相关说法正确的是    (　　)

A．所加的酸可以是稀硫酸

B．加酸的目的是去除钾离子的干扰

C．过滤后的澄清液 pH 大于 7

D．生成的白色沉淀中有硫酸钡

二、实验与探究题

9．碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后，做了如下2个实验：

实验编号	实验内容	实验现象	实验结论或解释
（1）	碳酸钠溶液+盐酸	①	碳酸钠能与盐酸反应
（2）	碳酸钠溶液+澄清石灰水	产生白色沉淀	②　                                　 （用化学方程式表示）

【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？

【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案。

【实验探究】现将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则上层清液中一定没有的离子是 ③　         　 （填离子符号）。

【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中性，从而减少对环境的污染。

10．小明学习了盐的性质，通过参阅资料得知氯化铵(NH4Cl)溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊试液变红，他想酸溶液可以使石蕊变红，是因为酸在水溶液中解离出了 H+，那么是 NH4Cl 溶液中的哪种粒子可以使石蕊试液变红呢？

于是他设计以下实验进行探究。

（1） 通过实验Ⅰ可以发现石蕊试液不变色，则此实验证明：　                                  　。

（2）有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是　                                 　。

（3）通过上述实验，小明可以初步得出结论是：NH4Cl溶液中的　     　可以使石蕊试 液变红。小明与老师交流上述结论时，老师说：“其实 NH4Cl 溶液能使石蕊试液变红也是由于溶液中存在H+”。于是小明继续探究…

11．科学兴趣小组对Na2CO3的化学性质进行探究。在甲、乙两试管中加入一定量的Na2CO3溶液，在甲试管中滴入一定量稀盐酸，乙试管中滴入一定量的BaCl2溶液，如图所示。请回答：

反应结束后，将两试管内的所有物质倒入丙烧杯，用玻璃棒充分搅拌，发现烧杯内仍有沉淀残留，将丙烧杯过滤，对滤液成分进行了进一步探究：

【提出问题】滤液中含有哪些溶质？

【建立猜想】猜想一：溶质为 NaCl；    猜想二：溶质为NaCl和BaCl2；

猜想三：溶质为 NaCl和Na2CO3；    猜想四：溶质为 NaCl、BaCl2、HCl。

（1）两试管发生反应的现象不同：甲试管出现大量气泡，乙试管出现　         　。

（2）根据丙烧杯出现的现象，可判断猜想四是不合理的，理由是　                                                　。

（3）【实验检验】

为验证其他猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请补充实验结论：猜想　     　正确。