1.4 盐的性质及其变化 强化练习 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 聚焦盐的性质及变化，通过基础辨析、实验探究与综合应用三阶设计，实现从概念理解到科学思维、探究实践能力的递进培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|复分解反应、盐的溶解性等单一知识点|选择题直接考查反应类型判断（如第1题）、物质鉴别（如第5题），夯实科学观念| |进阶层|盐的化学性质、离子检验等综合应用|实验题设计废液处理（第9题）、离子探究（第10题），培养推理论证与模型建构能力| |综合层|工业生产、环保等实际问题解决|综合题结合侯氏制碱法（第20题）、草木灰应用（第22题），体现科学态度与社会责任|

1.5 盐的性质及其变化 强化练习 一、选择题 1．下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　） A．2H2+O22H2O B．NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3 C．Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ D．H2CO3H2O+CO2↑ 2．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（　　） A．HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 B．BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3 C．FeCl3 HCl NaCl NaOH D．Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4 3．实验室里的化学试剂都是分类存放的，小科在帮老师整理化学药品时，应将纯碱和哪些试剂放在一起（　　） A．Cu、Ag B．NaCl、KNO3 C．HCl、H2SO4 D．NaOH、Ca(OH)2 4．对比是学习科学的重要方法，下列关于 Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是(　　) A．俗称： Na2CO3为纯碱， NaHCO3为小苏打 B．热稳定性： Na2CO3受热易分解， NaHCO3受热不易分解 C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2 D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 5．只用一种物质一次就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是：①pH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能鉴别的是(　　) A．①④ B．②④ C．①③④ D．①②④ 6．以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大都不溶于水的盐是①硝酸盐 ②碳酸盐 ③硫酸盐 ④盐酸盐 A．① B．② C．③ D．④ 7．某同学在实验室里做“盐和盐的性质”实验时，向硫酸铁溶液中滴入几滴氯化钡溶液后静置一段时间，该同学可观察到的现象符合图中的（　　） A．B．C． D． 8．素有“世界矾都”美誉的浙江省温州市苍南县矾山，拥有全球储量最大的明矾石 矿。为验证该明矾石中是否含有硫酸根离子，某科学兴趣小组设计了如图所示的简易实验流程。下列相关说法正确的是 (　　) A．所加的酸可以是稀硫酸 B．加酸的目的是去除钾离子的干扰 C．过滤后的澄清液 pH 大于 7 D．生成的白色沉淀中有硫酸钡 二、实验与探究题 9．碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后，做了如下2个实验： 实验编号 实验内容 实验现象 实验结论或解释 （1） 碳酸钠溶液+盐酸 ①　 　 碳酸钠能与盐酸反应 （2） 碳酸钠溶液+澄清石灰水 产生白色沉淀 ②　 　 （用化学方程式表示） 【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？ 【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案。 【实验探究】现将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则上层清液中一定没有的离子是 ③　 　 （填离子符号）。 【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中性，从而减少对环境的污染。 10．小明学习了盐的性质，通过参阅资料得知氯化铵(NH4Cl)溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊试液变红，他想酸溶液可以使石蕊变红，是因为酸在水溶液中解离出了 H+，那么是 NH4Cl 溶液中的哪种粒子可以使石蕊试液变红呢？ 于是他设计以下实验进行探究。 （1） 通过实验Ⅰ可以发现石蕊试液不变色，则此实验证明：　 　。 （2）有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是　 　。 （3）通过上述实验，小明可以初步得出结论是：NH4Cl溶液中的　 　可以使石蕊试 液变红。小明与老师交流上述结论时，老师说：“其实 NH4Cl 溶液能使石蕊试液变红也是由于溶液中存在H+”。于是小明继续探究… 11．科学兴趣小组对Na2CO3的化学性质进行探究。在甲、乙两试管中加入一定量的Na2CO3溶液，在甲试管中滴入一定量稀盐酸，乙试管中滴入一定量的BaCl2溶液，如图所示。请回答： 反应结束后，将两试管内的所有物质倒入丙烧杯，用玻璃棒充分搅拌，发现烧杯内仍有沉淀残留，将丙烧杯过滤，对滤液成分进行了进一步探究： 【提出问题】滤液中含有哪些溶质？ 【建立猜想】猜想一：溶质为 NaCl； 猜想二：溶质为NaCl和BaCl2； 猜想三：溶质为 NaCl和Na2CO3； 猜想四：溶质为 NaCl、BaCl2、HCl。 （1）两试管发生反应的现象不同：甲试管出现大量气泡，乙试管出现　 　。 （2）根据丙烧杯出现的现象，可判断猜想四是不合理的，理由是　 　。 （3）【实验检验】 为验证其他猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请补充实验结论：猜想　 　正确。 实验过程 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加硫酸钠溶液 无明显现象 猜想 ? 正确 继续向该试管中滴加稀盐酸 无明显现象 （4）【讨论交流】 小科同学认为在上述实验中，仅需一种试剂即可得出结论，则该试剂是　 　。 12．某白色粉末可能由氯化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸铜中的两种物质组成。某实验小组为探究其成分进行了实验，步骤如下： ①取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，再加入适量氯化钡溶液，过滤，得到白色沉淀甲和滤液； ②在滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀乙。 根据上述实验，回答下列问题： （1）白色粉末中一定不含硫酸铜，证据是　 　； （2）白色沉淀甲是　 　(填化学式)； （3）为确认其成分，步骤①中所加的氯化钡溶液应改为　 　溶液。 13．爆炸盐主要成分为过碳酸钠，溶于温水可快速产生气泡，兼具氧化去污和碱性去污作用。某研究小组围绕其成分、去污条件及使用注意事项开展以下探究。 【查阅资料】过碳酸钠溶于水分解为过氧化氢(H2O2)和碳酸钠 （1）爆炸盐溶于温水时产生大量气泡，是由于生成的过氧化氢分解所致，该反应的化学方程式为　 　。 （2）为验证爆炸盐溶液中含有碳酸钠，可取少量溶液于试管中，滴加　 　溶液，观察到白色沉淀即可证明。 小组进一步探究爆炸盐溶液的温度、浓度对去污效果的影响，实验方案如下： 组别 爆炸盐溶液浓度 溶液体积 水温 污物类型与大小 相同时间后的去污效果 A 5% 200mL 20℃ 相同油渍布块 　 B 5% 100mL 40℃ 相同油渍布块 　 C 10% 200mL 40℃ 相同油渍布块 　 （3）请修改表中的一处数据，使方案更科学：　 　。 （4）产品说明中提示：“爆炸盐溶液呈碱性，会损伤羊毛、丝绸等蛋白质类织物”。为验证该提示内容，请设计一个简要的对照实验方案：　 　。 三、填空题 14．纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食——灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含 K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。请回答下列问题： （1） 钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3 溶液的pH　 　7(填“>”“<”或“=”)； （2）为了检验灰水的浸出液中存在 Cl，小科先往浸出液中加入足量的 Ba(NO3)2溶液后过滤，这样操作的目的是　 　； （3）小科打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案： 混合物经过一系列操作最终得到KCl 固体，下列操作顺序合理的是　 　。 ①加入过量K2CO3溶液②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶 15．图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。 （1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 　 　 。 （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 　 　 （写离子符号）。 （3）将四种盐的固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是 　 　 。 16．生活中处处有科学，请解释下列现象。 （1）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是____。 A． B． C． D． （2）共享单车、共享电动车为人们的出行带来极大便利，请利用所学知识，提出一种防止它们生锈的措施　 　。 （3）“工业用盐”亚硝酸钠（NaNO2）和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。根据亚硝酸钠的化学式，推测其中有毒的离子是　 　。 17．有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 （1）写出现象2中无色气体的化学式　 　；滤渣a的成分是　 　。 （2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他不变，原样品一定存在　 　。 18．洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时人们把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，某同学做了如下实验： 请回答下列问题： （1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，则A 试管中溶液呈　 　色。 （2）B试管中可观察到有气泡产生，请写出检验该气体的方法　 　。 （3）请写出C试管中出现的现象　 　。 19．甲、乙两车间的废水中含有、、、、、六种离子（甲、乙车间各含三种离子）： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为　 　。 （2）如果将甲、乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中一定含有的溶质是　 　。 四、综合题 20． 在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两种氮肥标签的一部分。请根据图中信息回答下列问题： （1）两种化肥属于　 　肥，具有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，如果缺乏此化肥，会导致叶色发　 　 。 （2）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是____(填字母序号)。 A．易溶于水 B．受热易分解 C．有挥发性 （3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是　 　，原因是　 　。 21．超细碳酸钙可用于生成钙片、牙膏等产品。利用碳化法生成超细碳酸钙的主要流程示意如下： （1）写出该流程中一种氧化物的化学式　 　 。 （2）操作A的名称是　 　，经过处理后滤液仍然浑浊，写出一种可能的原因　 　 。 （3）写出“碳化塔”中发生反应的化学方程式　 　 。 （4）碳酸钙的用途很多，除了用于补钙，做摩擦剂外，还可以用作　 　 。 22．草木灰(主要成分为K2CO3)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染，为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。 （1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于　 　(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)； （2）要确认草木灰浸出液中含有CO32-，需用到的试剂是　 　； （3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验： ①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中； ②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀； ③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。 求该样品中碳酸钾的质量分数? 答案解析部分 1．【答案】B 【知识点】复分解反应及其应用 【解析】【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判断。 【解答】 A、2H2+O22H2O，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，A错误。 B、NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，B正确。 C、Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，C错误。 D、H2CO3H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，D错误。 故选：B。 2．【答案】B 【知识点】酸、碱、盐的鉴别；不同物质的化学性质 【解析】【分析】首先挑出有颜色的物质，然后用它和其它物质混合，根据混合后的现象依次确定其它物质即可。 【解答】A.氯化铜呈蓝色，它和稀盐酸、硝酸钠和硫酸钠都不反应，无法完成鉴别，故A不合题意； B.将物质两两混合，能够与其它物质生成两次沉淀的是氯化钡，能够生成两次气体的是稀盐酸。将剩余的两种物质加热分解，生成刺激性气味气体的是碳酸铵，剩余的是碳酸钠，故B符合题意； C.氯化铁呈黄色，与它反应生成绿色沉淀的是氢氧化钠，但是无法区别稀盐酸和氯化钠，故C不合题意； D.能够与其它两种物质生成气体的是碳酸钠，但是后面无法鉴别稀盐酸和稀硫酸，故D不合题意。 故选B。 3．【答案】B 【知识点】酸、碱、盐的鉴别 【解析】【分析】根据纯碱属于盐类物质分析。 【解答】纯碱属于盐类物质，所以要和NaCl、KNO3放在一起； 故答案为：B。 4．【答案】B 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠呈碱性，且没有毒，可以用于治疗胃酸过多。 【解答】A、碳酸钠的俗称为纯碱、苏打，碳酸氢钠的俗称为小苏打，故A不符合题意； B、碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，故B符合题意； C、碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸反应都会生成水、二氧化碳气体和氯化钠，故C不符合题意； D、碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性，碳酸氢钠受热易分解，产生气体，Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多，故D不符合题意。 故答案为：B。 5．【答案】A 【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断 【解析】【分析】根据稀硫酸、食盐水、澄清石灰水的pH值，以及化学性质进行分析鉴别。 【解答】① 稀硫酸呈酸性，pH<7；食盐水呈中性，pH=7；澄清石灰水呈碱性，pH>7。三种液体的pH结果不同，可以一次鉴别； ② 酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色。稀硫酸（酸性）、食盐水（中性）中滴加酚酞后都为无色，无法区分这两种，不能一次鉴别； ③ 稀盐酸和稀硫酸不反应，和食盐水不反应，和澄清石灰水反应但无明显现象，三种溶液都没有明显不同的现象，不能鉴别； ④ 碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生；和食盐水不反应，无明显现象；和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀。三种现象各不相同，可以一次鉴别 。 综上，可以一次鉴别的是①④。 故答案选A。 6．【答案】B 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】根据沉淀溶解性表进行分析判断。 【解答】①硝酸盐都可溶，故①错误； ②碳酸盐只有钾盐、钠盐、铵盐能溶于水，故②正确； ③硫酸盐大部分是可溶与水的，故③错误； ④盐酸盐除了氯化银，其它都可溶于水，故④错误。 故答案为：B。 7．【答案】A 【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）盐与盐的反应规律：两种盐发生复分解反应时，需要满足生成沉淀、气体或水的条件。硫酸铁与氯化钡反应时，Ba2+与SO42-结合生成不溶于水和酸的硫酸钡白色沉淀，Fe3+而Cl-与仍留在溶液中。 （2）常见离子的颜色：Fe3+含有的溶液通常呈现黄色或棕黄色，含Cu2+有的溶液通常呈现蓝色，而BaSO4是典型的白色沉淀。 【解答】A、硫酸铁溶液呈黄色，与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液仍为黄色，底部有白色沉淀，故该选项正确。 B、反应后溶液中无Cu2+，不会出现蓝色溶液，故该选项错误。 C、反应后溶液中无Cu2+，不会出现无色溶液和蓝色沉淀，故该选项错误。 D、反应生成的是硫酸钡白色沉淀，而非红褐色的氢氧化铁沉淀，故该选项错误。 故答案为：A。 8．【答案】D 【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用 【解析】【分析】 验证硫酸根离子的实验流程通常包括以下步骤： 1. 溶解样品：将明矾石溶解在某种酸中，可能得到含有K+、Al3+、SO42-的溶液。 2. 过滤：去除不溶性杂质。 3. 检验硫酸根离子：通常加入BaCl2溶液，观察是否生成白色沉淀（BaSO4）。 【解答】A. 加入的酸不能引入硫酸根离子，否则会干扰实验结果 ，无法验证原来是否有硫酸根离子，故A错误； B. 加酸的主要目的是排除其他阴离子的干扰（CO32-、OH-等），故B错误； C.第一步中加入的酸是过量的，所以最后溶液一定为酸性，故C错误； D. 明矾石中含有SO42-，因此会生成白色的BaSO4沉淀，故D正确； 故答案为：D。 9．【答案】产生气泡；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；Ca2+、H+ 【知识点】书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用 【解析】【分析】①根据碳酸钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳气体分析； ②根据碳酸钠溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀分析； ③根据碳酸根离子和氢离子的检验分析。 【解答】①碳酸钠溶液和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，因此碳酸钠溶液中加盐酸，如果产生气泡，证明碳酸钠能与盐酸反应。故答案为：产生气泡； ②碳酸钠溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀好氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH； ③将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，说明溶液呈碱性，则上层清液中一定没有盐酸，即没有氢离子；下层产生白色沉淀，碳酸钠与氯化钡生成碳酸钡沉淀，说明含有碳酸钠，则钙离子一定不存在。 故答案为：Ca2+、H+。 10．【答案】（1）不是 NH4Cl 中的 Cl-使石蕊试液变红 （2）石蕊试液或 NaCl 溶液中已经含有水 （3） 【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别 【解析】【分析】根据验证某粒子的性质可通过加入含该粒子的其他物质直接证明，还可以通过排除其他粒子间接得出性质与该粒子有关。 【解答】（1）氯化钠中含有氯离子，但石蕊试液不变色，所以可以证明不是 NH4Cl 中的 Cl-使石蕊试液变红； （2）石蕊试液或 NaCl 溶液中已经含有水，所以实验II没有必要做； （3）因氯化铵溶液中含有和 Cl-，实验I排除了氯离子使石蕊变红的可能，所以使石蕊试液变红的是铵根离子。 11．【答案】（1）白色沉淀 （2）溶质中不可能有HCl，因为沉淀BaCO3与稀HCl不能共存 （3）一 （4）稀H2SO4 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）碳酸钠属于可溶性碳酸盐，可与酸反应生成二氧化碳气体，也可与含钡离子的可溶性盐反应生成碳酸钡白色沉淀，据此可判断反应现象。 （2）碳酸钡沉淀可与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，因此若溶液中含有 HCl，则不可能同时存在碳酸钡沉淀，据此可判断猜想不合理的原因。 （3）钡离子可与硫酸根离子反应生成白色沉淀，碳酸根离子可与酸反应生成二氧化碳气体；滴加硫酸钠无明显现象，说明不含钡离子；滴加稀盐酸无明显现象，说明不含碳酸根离子，据此可判断溶质只有氯化钠。 （4）硫酸中含氢离子和硫酸根离子，氢离子可与碳酸根离子反应生成气泡，硫酸根离子可与钡离子反应生成白色沉淀，因此可用稀硫酸一次性检验钡离子和碳酸根离子是否存在。 【解答】（1）碳酸钠与氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此乙试管中可观察到出现白色沉淀的现象。 （2）丙烧杯中仍有沉淀残留，该沉淀为碳酸钡；碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，二者不能共存，因此溶液中不可能含有 HCl，故猜想四不合理。 （3）①取少量滤液于试管中，滴加硫酸钠溶液，无明显现象，说明滤液中不含钡离子，因此猜想二（含氯化钡）不成立；②继续向该试管中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含碳酸根离子，因此猜想三（含碳酸钠）不成立；综上，溶质只有氯化钠，故猜想一正确。 （4）稀硫酸中含有氢离子和硫酸根离子：若溶液含氯化钡，滴加稀硫酸会产生白色沉淀；若溶液含碳酸钠，滴加稀硫酸会产生气泡；若只有氯化钠，滴加稀硫酸无明显现象，因此仅用稀硫酸即可一次性完成检验。 故答案为：（1）白色沉淀； （2）BaCO3沉淀与稀盐酸不能共存，溶液中若含 HCl，则沉淀会溶解，因此猜想四不合理； （3）一； （4）稀硫酸。 12．【答案】（1）加水溶解得到无色溶液 （2）BaCO3 （3）Ba(NO3)2或Ca(NO3) 【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断 【解析】【分析】（1）铜盐溶液的颜色特征：硫酸铜溶于水后，溶液会呈现出特征性的蓝色。而实验①中加水溶解后得到的是无色溶液，这与硫酸铜溶液的颜色特征不符，因此可以推断粉末中一定不含硫酸铜。 （2）沉淀成分的推断：粉末中可能含有的能与氯化钡反应生成沉淀的物质是碳酸钠。碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此白色沉淀甲是碳酸钡。 （3）氯离子干扰的排除：步骤①中加入的氯化钡溶液会引入氯离子，这会对后续步骤②中检验原粉末是否含有氯化钠（氯离子）造成干扰。因此，需要将氯化钡溶液替换为不含氯离子的钡盐溶液，如硝酸钡或硝酸钙，以排除干扰。 【解答】 硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，氯离子和银离子生成氯化银沉淀。 （1）白色粉末中一定不含硫酸铜，证据是：取少量粉末，加水溶解得到无色溶液。 （2）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，白色沉淀甲是BaCO3； （3）为避免氯化钡引入的氯离子干扰后续氯化钠的检验，应将氯化钡溶液改为 硝酸钡Ba(NO3)2或硝酸钙Ca(NO3)溶液，这样既能检验并除去碳酸钠，又不会引入氯离子。 故答案为：(1) 加水溶解得到无色溶液； (2) BaCO3； (3) Ba(NO3)2或Ca(NO3)。 13．【答案】（1） （2）氯化钙（或氯化钡等） （3）将B组的溶液体积改为200mL （4）取两块相同的羊毛（或丝绸）织物，一块用爆炸盐溶液浸泡，另一块用等量蒸馏水浸泡相同时间，观察织物破损情况（合理即可） 【知识点】实验方案设计与评价；控制变量法；书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途 【解析】【分析】 （1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式； （2）根据碳酸钠能与氯化钙溶液（CaCl2）、氯化钡溶液（BaCl2）等反应生成白色沉淀分析； （3）根据控制变量法的要求分析； （4）根据设计对照实验，变量为爆炸盐分析。 【解答】 （1） 爆炸盐溶于温水 生成过氧化氢，而过氧化氢在加热条件下分解生成水和氧气，化学方程式为：。 （2）碳酸钠能与氯化钙溶液（CaCl2）、氯化钡溶液（BaCl2）等反应生成沉淀。取少量溶液于试管中，滴加氯化钙（或氯化钡等合理答案）溶液，观察到白色沉淀即可证明含碳酸钠。 （3）根据题意可知，探究浓度、水温、污物类型与大小需一致才能比较温度对去污效果的影响时，需要控制溶液的体积相同。因为A组和C组溶液体积为200mL，所以B组将100mL变成200mL。 （4）取两块相同的羊毛（或丝绸）织物，分别标记为甲、乙；甲用爆炸盐溶液浸泡一段时间，乙用等量蒸馏水浸泡相同时间；取出后观察两块织物的破损程度（或光泽变化等），若甲破损更严重（或光泽变暗），则证明爆炸盐溶液会损伤蛋白质类织物。 14．【答案】（1）> （2）除去SO42-和CO32-，以免对实验造成干扰 （3）①③②④ 【知识点】物质除杂或净化；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）利用同族元素化学性质相近的特点，结合碳酸钠溶液呈碱性，推测碳酸钾溶液的pH情况。 （2）离子检验的干扰排除：检验氯离子时，常用硝酸银溶液，但溶液中的硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）会与银离子结合生成沉淀，干扰氯离子的检验，因此需先除去这些干扰离子。 （3）分析从含碳酸钾和硫酸钾的灰水中制备氯化钾的实验方案，明确各操作的目的和顺序。 【解答】（1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，碳酸钠溶液显碱性，所以由此推测 K2CO3 溶液的pH＞7。 （2）检验氯离子（Cl-）通常用硝酸银溶液，但若溶液中存在硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-），它们会与银离子生成沉淀，干扰 Cl-的检验。加入足量 Ba (NO3)2溶液，可使 SO42-、CO32-与 Ba2+结合生成沉淀，过滤后就能除去这两种离子，避免对 Cl-的检验造成干扰。 （3）从灰水中制备KCl，加入过量的BaCl2溶液后，溶液中引入了Ba2+杂质。接下来应先加入过量K2CO3溶液，除去过量的Ba2+，然后过滤，除去生成的碳酸钡沉淀；再加入适量稀盐酸，除去过量的碳酸钾；最后蒸发结晶得到KCl固体。所以操作顺序合理的是①③②④。 15．【答案】（1）有白色沉淀生成； （2）C； （3）溶液显蓝色 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析； （2）根据碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子进行分析； （3）根据硫酸铜溶液显蓝色，碳酸钠、氯化钠溶液显无色，碳酸钙不溶于水进行分析。 【解答】（1）碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，现象是有白色沉淀生成； （2）碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子，离子符号为：C； （3）硫酸铜溶液显蓝色，碳酸钠、氯化钠溶液显无色，碳酸钙不溶于水，将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是溶液显蓝色。 故答案为：（1）有白色沉淀生成；（2）C；（3）溶液显蓝色。 16．【答案】（1）D （2）刷漆 （3）NO2- 或亚硝酸根离子 【知识点】盐的性质及用途；盐与化肥 【解析】【分析】（1）化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。 （2）根据铁生锈的条件进行分析判断。 （3）根据食盐和亚硝酸盐的化学式进行分析，两者含有的不同的离子为导致亚硝酸钠有毒的离子。 【解答】（1）A、CO(NH2)2只含有氮元素，属于氮肥，故A错误； B、Ca(H2PO4)2只含有磷元素，属于磷肥，故B错误； C、K2SO4只含有钾元素，属于钾肥，故C错误； D、KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。 故答案为：D。 （2）共享单车、共享电动车的主要材料是铁，铁同时接触水和空气时会生锈，为了防止生锈，需隔绝水和空气，例如可以在车身刷上油漆。 （3）食盐的化学式是，没有毒，可知钠离子没有毒，则亚硝酸钠中有毒的离子是NO2- 或亚硝酸根离子。 17．【答案】（1）CO2；氢氧化镁、碳酸钙[或Mg（OH）2，CaCO3] （2）硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钡（或Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2） 【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，据此结合碳酸钙和稀盐酸反应的方程式计算分析即可。 （2）硫酸钡和碳酸钙都是白色沉淀，但是前者溶于酸，后者不溶于酸，据此分析解答。 【解答】（1）根据题意可知，样品中加入足量的水得到滤渣a1.4g和滤液，滤渣a中加入足量的稀盐酸，滤渣全部溶解，生成无色气体0.44g，所以混合物中氯化钡和硫酸钠只能含有一种物质，一定含有碳酸钙， 生成0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g，1g<1.4g，所以滤渣中一定含有氢氧化镁，滤渣a的成分是：碳酸钙、氢氧化镁[或Mg（OH）2，CaCO3]； （2）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，则滤渣中一定含有硫酸钡，原样品中硫酸钠和氯化钡一定含有硫酸钠和氯化钡，因此不一定含有氯化镁，滤液通入适量的CO2气体，产生白色沉淀b，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所原样品还一定存在氢氧化钠，则原样品中无法确定的成分是氯化镁；样品一定存在硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钡（或Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2）。 （1）碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，所以样品中加入足量的水得到滤渣a1.4g和滤液，滤渣a中加入足量的稀盐酸，滤渣全部溶解，生成无色气体0.44g，所以混合物中氯化钡和硫酸钠只能含有一种物质，一定含有碳酸钙， 生成0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g，1g<1.4g，所以滤渣中一定含有氢氧化镁，滤渣a的成分是：碳酸钙、氢氧化镁[或Mg（OH）2，CaCO3]； （2）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，则滤渣中一定含有硫酸钡，原样品中硫酸钠和氯化钡一定含有硫酸钠和氯化钡，因此不一定含有氯化镁，滤液通入适量的CO2气体，产生白色沉淀b，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所原样品还一定存在氢氧化钠，则原样品中无法确定的成分是氯化镁；样品一定存在硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钡（或Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2）。 18．【答案】（1）红 （2）通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳 （3）出现白色沉淀 【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】 碳酸钠溶液显碱性，可以使酚酞试剂变红。碳酸盐可以和酸反应生成二氧化碳，检验CO2的方法是将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，说明气体为CO2。碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，碳酸钙是白色沉淀。 【解答】（1）碳酸钾（K2CO3）和碳酸钠（Na2CO3）均为强碱弱酸盐，其水溶液因水解呈碱性。碱性溶液能使无色酚酞溶液变红。 （2）B试管中碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳气体（CO2），化学方程式为：，检验CO2的方法是将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，说明气体为CO2。 （3）C试管中碳酸钾与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙（CaCO3），化学方程式为：。 故正确答案为：（1）红；（2）通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；（3）出现白色沉淀。 19．【答案】（1）​​​​​​​ （2）硝酸钠 【知识点】盐的性质及用途；离子或物质的共存问题 【解析】【分析】（1）离子共存规律：溶液中两种离子若能结合生成沉淀、气体或水，则二者不能大量共存；铜离子会和碳酸根离子、氢氧根离子分别生成碳酸铜沉淀、氢氧化铜沉淀，银离子会和碳酸根离子、氢氧根离子生成沉淀，因此铜离子、银离子不能与碳酸根、氢氧根共存。 （2）有色离子特征：水溶液中铜离子呈蓝色，因此废水显蓝色时，溶液内一定含有铜离子。 （3）溶液电中性原理：任意一份溶液中，阳离子所带正电荷总电量与阴离子所带负电荷总电量相等，所以每个车间废水中必须同时含有阳离子和阴离子。 【解答】（1）乙车间废水呈蓝色，说明含有铜离子；铜离子不能与碳酸根离子、氢氧根离子共存，因此碳酸根离子、氢氧根离子全部在甲车间；甲车间存在碳酸根、氢氧根两种阴离子，依据溶液电中性，甲车间阳离子只能是钠离子；剩余阳离子银离子、铜离子属于乙车间，乙车间已有两种阳离子，还需要一种阴离子，六种离子中只剩硝酸根离子，因此乙车间阴离子为硝酸根离子； （2）甲车间离子：钠离子、碳酸根离子、氢氧根离子；乙车间离子：银离子、铜离子、硝酸根离子；混合后，银离子与碳酸根生成碳酸银沉淀，铜离子与氢氧根生成氢氧化铜沉淀，沉淀全部过滤除去，溶液中剩余钠离子和硝酸根离子，二者组成的溶质为硝酸钠。 故答案为：(1)； (2) 硝酸钠。 （1）乙车间的废水呈蓝色，说明废水中含铜离子，则与铜离子反应生成沉淀的离子应在甲车间，即和OH-在甲车间，那么乙车间所含的阴离子为硝酸根离子，离子符号为。 （2）甲乙两车间的废水混合，则其中含有的Ag+、Cu2+、、OH-可以互相结合成碳酸银和氢氧化铜沉淀，剩余的离子为Na+、， 那么过滤后的废水中含有NaNO3。 20．【答案】（1）氮；黄 （2）B （3）碳酸氢铵；碳酸氢铵会与熟石灰反应生成氨气，导致氮元素流失 【知识点】盐与化肥 【解析】【分析】（1）氮肥主要含有氮元素，可以促进植物茎叶生长茂盛，提升植物体内蛋白质的含量；植物缺少氮元素时，植株生长缓慢，叶片颜色发黄。 （2）碳酸氢铵属于铵态氮肥，铵态氮肥受热容易发生分解；标签信息中保存、施用条件可以判断物质化学性质，防潮体现物质易溶于水，避开高温说明物质受热易分解。 （3）铵态氮肥不能和碱性物质（例如熟石灰）混合施用，铵根离子和氢氧根离子相遇会反应生成氨气，氨气挥发会造成氮元素损失，降低肥料肥效；尿素不属于铵态氮肥，可以和碱性物质混合使用。 【解答】（1）尿素、碳酸氢铵都含有氮元素，属于氮肥；氮肥能够促进植物茎叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量；植物缺氮元素，叶色会发黄； （2）A 易溶于水属于物理性质；B 标签提示避开高温天气施用，说明碳酸氢铵受热容易分解，这是碳酸氢铵区别于尿素的化学性质；C 标签信息无法得出碳酸氢铵具有挥发性，B 正确； （3）碳酸氢铵是铵态氮肥，不能和熟石灰混合使用；碳酸氢铵和熟石灰（氢氧化钙）发生反应，释放出氨气，会造成氮元素流失，肥料的肥效下降，尿素不含铵根离子，可以和熟石灰混用； 故填（1）氮；黄；（2）B；（3）碳酸氢铵；碳酸氢铵会与熟石灰反应生成氨气，造成氮元素流失，降低肥效。 21．【答案】（1）CaO （2）过滤；滤纸破损 （3）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O （4）建筑材料 【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物进行分析； （2）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，经过处理后滤液仍然浑浊，可能的原因是：滤纸破损进行分析； （3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析； （4）根据碳酸钙的用途很多，除了用于补钙，做摩擦剂外，还可以用作建筑材料进行分析。 【解答】 （1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，可以是：CaO； （2）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作A的名称是过滤，经过处理后滤液仍然浑浊，可能的原因是：滤纸破损； （3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O； （4）碳酸钙的用途很多，除了用于补钙，做摩擦剂外，还可以用作建筑材料。 故答案为：（1）CaO；（2）过滤，滤纸破损；（3）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；（4）建筑材料。 22．【答案】（1）钾肥 （2）盐酸和氢氧化钙溶液 （3）设碳酸钾的质量分数为x ，解得x=13.8%。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；盐与化肥 【解析】【分析】（1）化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。 （2）碳酸根离子的检验：加盐酸或硫酸有气泡产生，将气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊。 （3）烘干后得到的固体是反应生成的碳酸钙，结合方程式计算碳酸钾的质量分数。 【解答】（1）碳酸钾的化学式为 K2CO3 ，含有钾元素，可知属于钾肥。 （2）先将盐酸滴入草木灰溶液中，将观察到有气泡产生，将气泡通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，说明含有 学科网（北京）股份有限公司 $