精品解析：江西南昌市南昌县莲塘第一中学2025-2026学年高三上学期期中质量检测 化学试卷

2025-2026学年度莲塘一中高三化学期中质量检测 化学试卷 第I卷(选择题) 一、单选题(每个 3 分，共 42 分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 酚醛树脂可用作神舟飞船外壳的烧蚀材料是基于其具有较强的热稳定性 B. 泡沫灭火器利用了和溶液的双水解反应 C. 用淀粉基塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染 D. 变质的油脂有“哈喇”味，是油脂发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．酚醛树脂具有优异的热稳定性和阻燃性，因此可用作航天器外壳的烧蚀材料，A正确； B．泡沫灭火器的原理是碳酸氢钠（）与硫酸铝溶液发生双水解反应生成和，而选项中为碳酸钠（），B错误； C．淀粉基塑料可自然降解，替代难降解的聚乙烯塑料能减少白色污染，C正确； D．油脂变质产生“哈喇”味是由于油脂结构中碳碳双键被氧化生成醛、酮等物质，属于氧化反应，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 一元酸次磷酸(H3PO2)的结构简式： B. 4-甲氧基苯胺的结构简式： C. 基态Cu＋的价电子轨道表示式： D. 反式聚异戊二烯的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．一元酸次磷酸(H3PO2)只含有1个羟基氢，结构简式：，A错误； B．4-甲氧基苯胺中氨基和甲氧基处于对位，结构简式：，B正确； C．基态Cu＋的价电子数为10，价电子轨道表示式为，C错误； D．相同的原子或原子团位于双键两侧的为反式结构，反式聚异戊二烯的结构简式：，D错误； 故选B。 3. 下列实验仪器或试剂的使用错误的是 A. 容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水 B. 接近滴定终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 C. 用溶液检验溶液中是否含有 D. 饱和溶液需保存在带橡胶塞的棕色玻璃细口瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶和分液漏斗带有磨口玻璃旋塞或磨口玻璃塞，为防止漏液，使用前均需检查是否漏水，故正确； B．接近滴定终点时，滴定管可通过接触内壁使残留液滴流出，确保反应完全，故B正确； C．与生成蓝色沉淀，Fe3+与不反应，所以用溶液检验溶液中是否含有，故C正确； D． 水解生成HF，HF与二氧化硅反应腐蚀玻璃，所以饱和溶液需保存在塑料瓶中，故D错误； 选D。 4. 下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是 A. 酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应： B. 铁发生腐蚀生锈的反应： C. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： D. 安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极是Fe，电极反应式为，故A正确； B．铁腐蚀生锈的产物应为Fe2O3·xH2O，故B错误； C．发蓝处理形成的是Fe3O4氧化膜，且反应条件与产物不符，故C错误； D．安装锌块保护船舶外壳，属于牺牲阳极保护法，铁作为阴极，铁电极上可能是O2得电子发生还原反应，非Fe3+被还原，故D错误； 选A。 5. 2025年诺贝尔化学奖颁发给了与MOFs多孔材料有关的研究，其多孔结构具有强吸附性。某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能将工业废气中的NO2高效转化为HNO3.原理示意图如下。 已知：2NO2(g)N2O4(g)  <0.下列说法不正确的是 A. MOFs-N2O4是一种超分子 B. 温度升高时不利于N2O4被MOFs固定 C. 一定温度下，多孔材料“固定”N2O4，可提高2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数 D. 每获得0.1molHNO3时，转移电子的数目为6.02×1022 【答案】C 【解析】 【详解】A．超分子是由两种或两种以上分子通过分子间相互作用结合形成的分子聚集体，MOFs通过分子间作用将固定形成，所以MOFs-N2O4是一种超分子，故A正确； B．根据“2NO2(g)N2O4(g)<0”知，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，N2O4浓度降低，所以不利于N2O4吸附，故B正确； C．平衡常数只与温度有关，一定温度下， 平衡常数不改变，故C错误； D．根据方程式“2N2O4+O2+2H2O=4HNO3”知，生成4 mol HNO3时，转移电子的物质的量n=4 mol×[+5-(+4)]=4 mol，则生成0.1 mol HNO3时转移电子的物质的量为0.1 mol，转移电子数=0.1 mol×6.02×1023 mol-1=6.02×1022，故D正确； 答案选C。 6. 下列实验原理及装置均正确的是 A．检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯 B．制备稳定的氢氧化亚铁沉淀 C．乙烯除杂 D．加热溶液制备无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴乙烷在NaOH醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，乙醇蒸气不与溴的四氯化碳溶液反应，乙烯与溴发生加成反应使溶液褪色，装置和原理均正确，A正确； B．具有还原性，易被空气氧化，故制备氢氧化亚铁需隔绝空气，应将滴管伸入硫酸亚铁铵溶液液面下滴加NaOH溶液，B错误； C．乙烯和均能与酸性高锰酸钾发生反应，会同时除去乙烯，故酸性高锰酸钾不能用于乙烯的除杂，C错误； D．溶液加热时，水解生成和，挥发促进水解，最终得到而非，D错误； 综上所述，答案选A。 7. 已知含[Fe(H2O)6]3+的溶液呈淡紫色。为探究铁盐溶液呈黄色的原因，进行了实验。结合实验事实，下列分析正确的是 序号 实验操作 现象 ① 向2mL较浓硫酸中滴加2滴饱和FeSO4溶液 溶液变淡紫色 ② 向2mL 0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中滴加少量3 mol·L-1 H2SO4 溶液黄色变浅 A. 1 mol [Fe(H2O)6]3+中存在12 mol σ键 B. 由实验①可知，Fe3+被氧化为Fe(OH)3 C. 由实验可知，与Fe3+的配位能力：SCN->OH->H2O D. 上述实验说明，铁盐溶液呈黄色可能是Fe3+水解导致 【答案】D 【解析】 【详解】A．每个[Fe(H2O)6]3+中，Fe3+与6个H2O分子形成6个配位σ键，每个H2O分子内部有2个O-H σ键，共6×2=12个，总σ键数为6+12=18，A错误； B．实验①中，浓硫酸的强酸性抑制Fe3+水解，Fe2+被氧化为Fe3+并以[Fe(H2O)6]3+形式存在，溶液呈淡紫色，未生成Fe(OH)3沉淀，B错误； C．实验未涉及SCN-，无法直接得出SCN-的配位能力顺序，C错误； D．实验②中，加入H2SO4抑制Fe3+水解，溶液黄色变浅，说明原黄色可能由水解产物（如羟基配位离子）引起，D正确； 故选D。 8. 下列有关实验现象的解释或所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液 酸性溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有 B 用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释 溶液由绿色逐渐变为蓝色 正向移动 C 将25℃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 D 将铜与浓硫酸反应产生的气体通入溶液中 产生白色沉淀 该气体中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液紫色褪去，也可能口服液中含有其它还原性物质，不确定一定会含有亚铁离子，A错误； B．用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释，，溶液浓度减小，导致平衡向离子数目增大的方向移动，溶液由绿色逐渐变为蓝色，B正确； C．将25℃溶液加热到40℃，溶液酸性变强，也可能是亚硫酸根离子被空气中氧气氧化导致，C错误； D．二氧化硫不能和氯化钡反应生成白色沉淀，D错误； 故选B。 9. 物质的微观结构决定宏观性质。下列性质或事例与结构或原理不相匹配的是 选项 性质或事例 结构或原理 A 彩妆中的油脂易被卸妆油溶解 利用了“相似相溶”原理 B 在酸催化下，苯酚可与甲醛发生反应，而苯不能 羟基可以活化苯环邻位或对位上的氢原子 C 常温下，甲酸的，乙酸的 甲基使羧基中的羟基的极性增强 D 分子中键角大于分子中的键角 中键电子云更偏向于原子，导致之间的电子云斥力减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．卸妆油溶解油脂基于相似相溶原理，油脂（非极性）与卸妆油（非极性溶剂）相溶，A不符合题意； B．苯酚的羟基活化苯环邻、对位氢，使其易与甲醛反应，而苯无羟基故不反应，B不符合题意； C．甲酸酸性强于乙酸（pKa更小），因为乙酸中的甲基是给电子基，减弱羧基的羟基极性，酸性减弱；选项C中“甲基使羟基极性增强”错误，C符合题意； D．CH3F中C-F键电子云偏向F，导致C-H键间斥力减小，键角小于CH4的正四面体键角（109.5°），D不符合题意； 答案选C。 10. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A. 在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B. D为可溶于水的有毒物质 C. F溶于雨水可形成酸雨 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 【答案】A 【解析】 【分析】固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。 【详解】A．在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH-浓度减小，溶液pH减小，A错误； B．D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确； C．F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确； D．G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确； 答案选A。 11. 晶体的四方晶胞如图甲所示。已知：若晶胞底边的边长均为、高为，阿伏加德罗常数的值为，图乙、图丙分别显示的是、在晶胞面、面上的位置，下列说法错误的是 A. 晶体中存在极性共价键、离子键 B. 一个晶胞中的数目为4 C. 晶胞在轴方向的投影图为： D. 已知离子的坐标为，则图乙中 【答案】C 【解析】 【详解】A．KH2PO4晶体是离子晶体，K+与之间存在离子键；内部，H与O、P与O之间为极性共价键，所以该晶体中存在极性共价键、离子键，A正确； B．利用均摊法计算的数目：面心的，每个面心粒子属于2个晶胞，4个面上有，面心贡献个；体心有1个完全属于该晶胞的；顶点的有8个，顶点贡献个，所以一个晶胞中的数目为2+1+1=4，B正确； C．根据晶胞结构以及K+、在甲、乙、丙中的位置，晶胞在x轴上的投影图为 ，C错误； D．已知E离子的坐标为，在x-z平面内，根据距离公式，，D正确； 故选C。 12. 通过电化学方法制备，进而由与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：。下列说法不正确的是 A. 电极A与电源正极相连 B. 电极B的电极反应式为： C. 电解液中可以用氢溴酸代替 D. 原料足量的情况下，理论上电路中转移可得到 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该装置为电解池，电极A发生氧化反应为阳极，电极B发生还原反应为阴极。 【详解】A．由分析可知电极A为阳极，应与电源正极相连，A正确； B．由分析可知电极B为阴极，在电解液中得电子生成，电极反应式为：，B正确； C．电解液中用氢溴酸代替，溴离子即起导电作用，又可在电极A上放电，所以可以用氢溴酸代替，提高电流利用效率，C正确； D．由得失电子守恒可知，电路中转移生成0.1mol，但由信息可知氧化性：，所以电极B上生成的H2O2也可将溴离子氧化为，所以电路中转移生成的物质的量大于0.1mol，则得到的物质的量大于0.1mol，D错误； 故选D。 13. 葫芦脲是一类大环化合物，在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。葫芦[7]脲的合成路线如下图。其中，试剂a和试剂b均能发生银镜反应。 下列说法不正确的是 A. 试剂a为 B. E与试剂a的化学计量数之比是 C. 试剂b的核磁共振氢谱只有1组峰 D. 时，有生成 【答案】D 【解析】 【分析】E与试剂a反应生成F，对比E与F的结构简式，试剂a能发生银镜反应，则试剂a为OHC-CHO；F与试剂b反应生成G，对比F与G的结构简式，试剂b能发生银镜反应，则试剂b为HCHO，据此分析； 【详解】A．根据分析，试剂a为OHCCHO，A正确； B．E与试剂a反应的化学方程式为2+OHCCHO→+2H2O，即E与试剂a的化学计量数之比是2∶1，B正确； C．根据分析，试剂b为HCHO，只有1种氢原子，核磁共振氢谱只有1组峰，C正确； D．E→F的化学方程式为2+OHCCHO→+2H2O，F→G的化学方程式为7+14HCHO→+14H2O，则E→1molG时有28molH2O生成，D错误； 故选D； 14. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或NaOH调节pH时，与pH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①表示的变化情况 B. 的 C. A点： D. 后，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为 【答案】C 【解析】 【分析】CaC2O4体系中存在一系列平衡，、、，当pH较小时，c(H2C2O4)和c(H+)较大，随着pH增大，c(H2C2O4)和c(H+)均逐渐减小，c()先增大后减小，c()逐渐增大，但c(H2C2O4)减小更快，则曲线①②③分别代表c()、c(H2C2O4)、c()与pH变化关系，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，曲线①表示的变化情况，A正确； B．由分析可知，曲线①②③分别代表c()、c(H2C2O4)、c()与pH变化关系，曲线①③交点，pH=4.2时，c()=c()，的，B正确； C．曲线①②交点，pH=2.77时，c()=c(H2C2O4)，的，的，A点c(H2C2O4)=c()，c(H+)=Ka1=10-1.34mol/L，c(OH-)=10-12.66mol/L，由图可知，c()≈10-3mol/L，c()≈10-7mol/L，所以A点时，，C错误； D．pH>12时，OH-浓度大，Ca2+与OH-结合生成Ca(OH)2沉淀，使CaC2O4溶解平衡正向移动，c()增大，曲线①上升，D正确； 故选C。 第II卷(非选择题) 二、填空题(除特别说明，每空 2 分，共 58 分) 15. 锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分是ZnO，含少量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示： 已知： ①“浸取”时，ZnO和CuO转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液。 ②25℃时，Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24。 ③“有机试剂萃取”发生Zn2++2HRZnR2+2H+(HR代表有机萃取剂，易挥发)。 （1）“浸取”适宜温度为30℃，继续升温浸出率下降的原因为_____。 （2）“滤渣1”的主要成分为Mn(OH)2、_____。 （3）“深度除锰”是将残留的Mn2+转化为MnO2，写出该过程的离子方程式：_____。 （4）“深度除铜”需控制(NH4)2S的用量，过多会造成_____。(用离子方程式表示) （5）整个过程中除有机萃取剂外还可循环利用的物质有_____。 （6）Zn原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图： 配位键①和②相比，较稳定的是_____；键角③_____键角④(填“>“、“<“、“=“)，原因为_____。 【答案】（1）温度升高，氨气挥发量增加且NH4Cl发生分解，生成[Zn(NH3)4]2+的量减少，不利于废锌催化剂中锌的浸出 （2）Fe(OH)3、SiO2 （3）Mn2++2NH3·H2O+H2O2=MnO2↓+2N+2H2O （4）[Zn(NH3)4]2++S2-=ZnS↓+4NH3↑ （5）NH4Cl、H2SO4 （6） ①. ① ②. > ③. 键角③是双键和单键之间的排斥力，电子云密度大，排斥力较大，键角较大，键角④是单键和单键之间的排斥力，电子云密度小，排斥力较小，键角较小，故键角③>键角④ 【解析】 【分析】废锌催化剂加入氨水氯化铵混合液浸取，锌、铜元素以[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液，同时铁、镁转化为氢氧化物沉淀和不反应的二氧化硅成为滤渣1，滤液加入过氧化氢将锰离子转化为二氧化锰沉淀，加入适量的硫化铵生成硫化铜沉淀，过滤除去沉淀滤液加入有机萃取剂萃取分离出含锌的有机相，加入硫酸反萃取得到含锌的水相，电解得到锌；据此分析解题。 【小问1详解】 “浸取”温度为30℃时，锌的浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为：温度升高，氨气挥发量增加且NH4Cl发生分解，生成[Zn(NH3)4]2+的量减少，不利于废锌催化剂中锌的浸出； 【小问2详解】 据分析可知，滤渣1为：、Fe(OH)3、SiO2，故答案为：Fe(OH)3、SiO2； 【小问3详解】 在氨水存在的碱性条件下，过氧化氢和锰离子发生氧化还原反应生成二氧化锰沉淀和水、铵根离子，反应为：； 【小问4详解】 硫离子可以和锌离子形成沉淀，则锌的最终回收率下降的原因是：过量的硫离子和将锌转化为硫化锌沉淀，反应为[Zn(NH3)4]2++S2-=ZnS↓+4NH3↑；故答案为：[Zn(NH3)4]2++S2-=ZnS↓+4NH3↑； 【小问5详解】 加入有机萃取剂萃取分离出含锌的有机相，其水溶液中含有氯化铵，加入硫酸反萃取得到含锌的水相，电解得到锌和硫酸，则整个过程中除有机萃取剂外还可循环利用的物质有：NH4Cl、H2SO4； 【小问6详解】 N和O相比，N的电负性弱，更容易提供孤电子对，配位键更加稳定，故更加稳定的是配位键①；键角③是双键和单键之间的排斥力，电子云密度大，排斥力较大，键角较大，键角④是单键和单键之间的排斥力，电子云密度小，排斥力较小，键角较小，故键角③>键角④； 故答案为：①；>；键角③是双键和单键之间的排斥力，电子云密度大，排斥力较大，键角较大，键角④是单键和单键之间的排斥力，电子云密度小，排斥力较小，键角较小，故键角③>键角④。 16. 氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。 I．的制备 取和并加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中，加热至，向三颈烧瓶中缓慢滴加和的混合溶液，使其持续反应。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇洗涤多次，得白色固体。 已知：难溶于水和醇，在潮湿的空气中易水解氧化。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）三颈烧瓶中、、反应生成的离子方程式为_______；混合液中的作用是_______。 （3）已知：，  ，则反应的平衡常数的数量级为_______。 Ⅱ．样品纯度的测定 准确称取样品，将其置于足量溶液中，待固体完全溶解后，加水和邻菲啰啉指示剂2滴，立即用标准溶液滴定至绿色出现且不褪色，即为终点，重复次，平均消耗标准溶液。(已知：、) （4）滴定时应将标准溶液加入_______ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中；该样品中的质量分数为_______(用含、的代数式表示，列出计算式即可)。 （5）下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏高的是_______(填序号)。 A. 样品在空气中放置时间过长 B. 盛装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗 C. 锥形瓶装待测液前未干燥 D. 滴定管内部滴定前无气泡，滴定后有气泡 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. ②. 消耗反应产生的，防止与反应产生污染空气 （3） （4） ①. 酸式滴定管 ②. （5）B 【解析】 【分析】制取时，先往三颈烧瓶中加入和的混合物，并加少量水溶解，加热至，再向三颈烧瓶中缓慢滴加作还原剂，为防止生成的酸与反应生成，需营造碱性环境，所以加入溶液，待反应结束后，将混合物抽滤，沉淀用的乙酸洗涤以去除表面吸附的、，用无水乙醇洗涤多次，以洗去表面附着的乙酸和水分，最后得到白色固体，真空或者充氮气保存，据此分析回答。 【小问1详解】 由图可知，仪器a是恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 三颈烧瓶中、、反应生成和，离子方程式为；消耗反应产生的，防止与反应产生污染空气； 【小问3详解】 已知：， ，则反应的平衡常数，故数量级为； 【小问4详解】 为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，且其具有氧化性，滴定时应将标准溶液加入酸式滴定管中；由滴定时发生的反应，可建立关系式：，则该样品中的质量分数为：； 【小问5详解】 A．样品在空气中放置时间过长，有部分被氧化，从而使消耗溶液的体积减小，测定结果偏低，A不符合题意； B．盛装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗，则所用体积偏大，测定结果偏高，B符合题意； C．锥形瓶装待测液前未干燥，对所用标准溶液的体积不产生影响，测定结果不变，C不符合题意； D．滴定管内部滴定前无气泡，滴定后有气泡，则读取所用标准溶液的体积偏小，测定结果偏低，D不符合题意； 故选B。 17. 我国的中医典籍《本草纲目》中记载“黄连，气味：(根)苦、寒、无毒。主治：心经实热”，中药黄连的有效成分为盐酸黄连素，其人工合成的路线如图所示： 已知：，回答下列问题： （1）有机物A的名称为___________。 （2）A转化成B的离子方程式为___________。 （3）的反应类型为___________；有机物D中官能团名称为___________。 （4）检验反应①中反应物是否有剩余的试剂为___________。 （5）有机物W分子中含有2个氧原子，且分子量比B大14，则W满足下列条件的同分异构体有___________种。 ①属于芳香族化合物；②该物质遇显紫色；③苯环上存在三个取代基。 其中核磁共振氢谱中有5组吸收峰，峰面积之比为2：2：2：1：1的化合物的结构简式为___________。 【答案】（1）1,2-苯二酚 （2） （3） ①. 加成反应 ②. 醚键、酰胺基 （4）新制氢氧化铜或银氨溶液 （5） ①. 16 ②. 、 【解析】 【分析】制备过程分析：A（C6H6O2，1,2-苯二酚）在碱作用下与CH2Cl2反应得到B（含亚甲二氧基的胡椒环结构）；B与CH2=CHCN在HCl作用下发生加成反应生成C；C在一定条件下转化为D（含醚键和酰胺基）；D与NaOH、NaClO按已知反应转化为E；E与2,3-二甲氧基苯甲醛缩合后再经Ni、H2还原得到F（仲胺）；F经后续转化得到盐酸黄连素。 【小问1详解】 由A的分子式C6H6O2且路线中A为二元酚可知，A为邻苯二酚，名称为1,2-苯二酚。 【小问2详解】 A转化成B时，邻苯二酚与CH2Cl2在碱性条件下发生反应，两个酚羟基上的氢被亚甲基取代成环，生成B，脱去的氯原子在碱性溶液中以氯离子形式存在，反应的离子方程式如答案图所示： 【小问3详解】 B与CH2=CHCN（丙烯腈）在HCl作用下发生加成反应得到C；C中的氰基在一定条件下转化为酰胺基，D中的含氧官能团为醚键和酰胺基。 【小问4详解】 反应①中的反应物为2,3-二甲氧基苯甲醛，其中含醛基，加热条件下能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀、或与银氨溶液反应产生银镜，故可用新制氢氧化铜或银氨溶液检验该反应物是否有剩余。 【小问5详解】 W比B（C7H6O2）多一个CH2、且含有2个氧原子，分子式为C8H8O2；由条件可知W含酚羟基且苯环上有三个取代基：两个酚羟基和一个乙烯基时有6种位置结构，一个酚羟基、一个醛基和一个甲基时有10种位置结构，共16种。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰、峰面积之比为2:2:2:1:1的结构应具有对称性，为3,5-二羟基苯乙烯和2,6-二羟基苯乙烯：、。 18. 油气田、煤的综合利用过程中均产生较大量的，对该“废气”进行合理化利用意义重大。回答下列问题： （1）与工业废气反应转化为单质，已知下列反应： 则 _______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）采用活性炭可以吸附环境的有毒气体。活性炭吸附后，空气中的溶解于水膜解离为活性氧原子，然后与发生一系列反应，反应机理如图所示（H2S未标出）。甲中的变化为_______(用电离方程式表示)；吸附的被_______氧化。 （3）一定条件下，甲烷能处理硫化氢，并得到相关化工产品，涉及的反应为 。已知(其中为常数、为温度、为平衡常数)。反应的随温度的变化关系如图所示。 ①生产工艺中采用，温度不能太低的原因是_______。 ②，在恒压(100kPa)密闭容器中按充入混合气体发生上述反应。下列说法中不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)；反应达到平衡时，测得分压，压强平衡常数_______。 a．混合气体的密度不变 b．的物质的量分数不变 c．混合气体的平均摩尔质量不变 d． 【答案】（1） ①. -146.2 ②. 低温 （2） ①. ②. (或活性氧原子) （3） ①. 温度过低时，反应，反应无法自发进行，1000℃时反应，反应能自发进行 ②. d ③. 12800 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，；，，要使反应自发进行，则，故该反应在低温下能自发进行； 【小问2详解】 由图甲可知，水膜中的发生电离；吸收的被空气中的或活性氧原子氧化； 【小问3详解】 ①由图可知，温度过低时，反应，反应无法自发进行，1000℃时反应，反应能自发进行； ②a．该反应体系为恒压体系，故反应过程中的容器容积逐渐增大，混合气体的密度逐渐减小，密度不变时，反应达到平衡状态，故a不符合题意； b．平衡建立的过程中，反应物和生成物的物质的量分数均在变化，故的物质的量分数不变时，反应达到平衡状态，故b不符合题意 c．该反应为气体物质的量增加的反应，故平衡建立的过程中，混合气体的平均摩尔质量逐渐减小，平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态，故c不符合题意； d．反应速率之比等于化学计量数之比，即平衡时，，则不能说明反应达到平衡状态，故d符合题意； 故选d； 设充入的、分别为，则为。应用三段式计算： 因，则，解得，则平衡时，气体总量（包括）为，气体分压分别为，，，故压强平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度莲塘一中高三化学期中质量检测 化学试卷 第I卷(选择题) 一、单选题(每个 3 分，共 42 分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 酚醛树脂可用作神舟飞船外壳的烧蚀材料是基于其具有较强的热稳定性 B. 泡沫灭火器利用了和溶液的双水解反应 C. 用淀粉基塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染 D. 变质的油脂有“哈喇”味，是油脂发生氧化反应 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 一元酸次磷酸(H3PO2)的结构简式： B. 4-甲氧基苯胺的结构简式： C. 基态Cu＋的价电子轨道表示式： D. 反式聚异戊二烯的结构简式： 3. 下列实验仪器或试剂的使用错误的是 A. 容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水 B. 接近滴定终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 C. 用溶液检验溶液中是否含有 D. 饱和溶液需保存在带橡胶塞的棕色玻璃细口瓶中 4. 下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是 A. 酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应： B. 铁发生腐蚀生锈的反应： C. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： D. 安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应： 5. 2025年诺贝尔化学奖颁发给了与MOFs多孔材料有关的研究，其多孔结构具有强吸附性。某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能将工业废气中的NO2高效转化为HNO3.原理示意图如下。 已知：2NO2(g)N2O4(g)  <0.下列说法不正确的是 A. MOFs-N2O4是一种超分子 B. 温度升高时不利于N2O4被MOFs固定 C. 一定温度下，多孔材料“固定”N2O4，可提高2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数 D. 每获得0.1molHNO3时，转移电子的数目为6.02×1022 6. 下列实验原理及装置均正确的是 A．检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯 B．制备稳定的氢氧化亚铁沉淀 C．乙烯除杂 D．加热溶液制备无水 A. A B. B C. C D. D 7. 已知含[Fe(H2O)6]3+的溶液呈淡紫色。为探究铁盐溶液呈黄色的原因，进行了实验。结合实验事实，下列分析正确的是 序号 实验操作 现象 ① 向2mL较浓硫酸中滴加2滴饱和FeSO4溶液 溶液变淡紫色 ② 向2mL 0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中滴加少量3 mol·L-1 H2SO4 溶液黄色变浅 A. 1 mol [Fe(H2O)6]3+中存在12 mol σ键 B. 由实验①可知，Fe3+被氧化为Fe(OH)3 C. 由实验可知，与Fe3+的配位能力：SCN->OH->H2O D. 上述实验说明，铁盐溶液呈黄色可能是Fe3+水解导致 8. 下列有关实验现象的解释或所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液 酸性溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有 B 用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释 溶液由绿色逐渐变为蓝色 正向移动 C 将25℃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 D 将铜与浓硫酸反应产生的气体通入溶液中 产生白色沉淀 该气体中一定含有 A. A B. B C. C D. D 9. 物质的微观结构决定宏观性质。下列性质或事例与结构或原理不相匹配的是 选项 性质或事例 结构或原理 A 彩妆中的油脂易被卸妆油溶解 利用了“相似相溶”原理 B 在酸催化下，苯酚可与甲醛发生反应，而苯不能 羟基可以活化苯环邻位或对位上的氢原子 C 常温下，甲酸的，乙酸的 甲基使羧基中的羟基的极性增强 D 分子中键角大于分子中的键角 中键电子云更偏向于原子，导致之间的电子云斥力减小 A. A B. B C. C D. D 10. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A. 在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B. D为可溶于水的有毒物质 C. F溶于雨水可形成酸雨 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 11. 晶体的四方晶胞如图甲所示。已知：若晶胞底边的边长均为、高为，阿伏加德罗常数的值为，图乙、图丙分别显示的是、在晶胞面、面上的位置，下列说法错误的是 A. 晶体中存在极性共价键、离子键 B. 一个晶胞中的数目为4 C. 晶胞在轴方向的投影图为： D. 已知离子的坐标为，则图乙中 12. 通过电化学方法制备，进而由与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：。下列说法不正确的是 A. 电极A与电源正极相连 B. 电极B的电极反应式为： C. 电解液中可以用氢溴酸代替 D. 原料足量的情况下，理论上电路中转移可得到 13. 葫芦脲是一类大环化合物，在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。葫芦[7]脲的合成路线如下图。其中，试剂a和试剂b均能发生银镜反应。 下列说法不正确的是 A. 试剂a为 B. E与试剂a的化学计量数之比是 C. 试剂b的核磁共振氢谱只有1组峰 D. 时，有生成 14. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或NaOH调节pH时，与pH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①表示的变化情况 B. 的 C. A点： D. 后，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为 第II卷(非选择题) 二、填空题(除特别说明，每空 2 分，共 58 分) 15. 锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分是ZnO，含少量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示： 已知： ①“浸取”时，ZnO和CuO转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液。 ②25℃时，Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24。 ③“有机试剂萃取”发生Zn2++2HRZnR2+2H+(HR代表有机萃取剂，易挥发)。 （1）“浸取”适宜温度为30℃，继续升温浸出率下降的原因为_____。 （2）“滤渣1”的主要成分为Mn(OH)2、_____。 （3）“深度除锰”是将残留的Mn2+转化为MnO2，写出该过程的离子方程式：_____。 （4）“深度除铜”需控制(NH4)2S的用量，过多会造成_____。(用离子方程式表示) （5）整个过程中除有机萃取剂外还可循环利用的物质有_____。 （6）Zn原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图： 配位键①和②相比，较稳定的是_____；键角③_____键角④(填“>“、“<“、“=“)，原因为_____。 16. 氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。 I．的制备 取和并加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中，加热至，向三颈烧瓶中缓慢滴加和的混合溶液，使其持续反应。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇洗涤多次，得白色固体。 已知：难溶于水和醇，在潮湿的空气中易水解氧化。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）三颈烧瓶中、、反应生成的离子方程式为_______；混合液中的作用是_______。 （3）已知：，  ，则反应的平衡常数的数量级为_______。 Ⅱ．样品纯度的测定 准确称取样品，将其置于足量溶液中，待固体完全溶解后，加水和邻菲啰啉指示剂2滴，立即用标准溶液滴定至绿色出现且不褪色，即为终点，重复次，平均消耗标准溶液。(已知：、) （4）滴定时应将标准溶液加入_______ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中；该样品中的质量分数为_______(用含、的代数式表示，列出计算式即可)。 （5）下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏高的是_______(填序号)。 A. 样品在空气中放置时间过长 B. 盛装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗 C. 锥形瓶装待测液前未干燥 D. 滴定管内部滴定前无气泡，滴定后有气泡 17. 我国的中医典籍《本草纲目》中记载“黄连，气味：(根)苦、寒、无毒。主治：心经实热”，中药黄连的有效成分为盐酸黄连素，其人工合成的路线如图所示： 已知：，回答下列问题： （1）有机物A的名称为___________。 （2）A转化成B的离子方程式为___________。 （3）的反应类型为___________；有机物D中官能团名称为___________。 （4）检验反应①中反应物是否有剩余的试剂为___________。 （5）有机物W分子中含有2个氧原子，且分子量比B大14，则W满足下列条件的同分异构体有___________种。 ①属于芳香族化合物；②该物质遇显紫色；③苯环上存在三个取代基。 其中核磁共振氢谱中有5组吸收峰，峰面积之比为2：2：2：1：1的化合物的结构简式为___________。 18. 油气田、煤的综合利用过程中均产生较大量的，对该“废气”进行合理化利用意义重大。回答下列问题： （1）与工业废气反应转化为单质，已知下列反应： 则 _______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）采用活性炭可以吸附环境的有毒气体。活性炭吸附后，空气中的溶解于水膜解离为活性氧原子，然后与发生一系列反应，反应机理如图所示（H2S未标出）。甲中的变化为_______(用电离方程式表示)；吸附的被_______氧化。 （3）一定条件下，甲烷能处理硫化氢，并得到相关化工产品，涉及的反应为 。已知(其中为常数、为温度、为平衡常数)。反应的随温度的变化关系如图所示。 ①生产工艺中采用，温度不能太低的原因是_______。 ②，在恒压(100kPa)密闭容器中按充入混合气体发生上述反应。下列说法中不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)；反应达到平衡时，测得分压，压强平衡常数_______。 a．混合气体的密度不变 b．的物质的量分数不变 c．混合气体的平均摩尔质量不变 d． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $