精品解析：江西省南昌新民外语学校2025-2026学年高三上学期11月期中考试 化学试题

新民外语学校2025—2026学年第一学期期中考试 高三化学试卷 命题时间：2025.11.10 总分值：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Fe56 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。只有一项是符合题目要求。) 1. 重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021-2025年)涉及的下列物质中，属于金属材料的是 A．重组蛋白 B．高性能铜箔 C．氮化镓半导体 D．聚氨酯树脂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．重组蛋白为有机物，A不符合题意； B．合金、纯金属均为金属材料，铜为金属材料，B符合题意； C．氮化镓半导体为新型无机非金属材料，C不符合题意； D．聚氨酯树脂为有机合成材料，D不符合题意； 故选B。 【点睛】 2. 下列有关钠的氧化物的说法不正确的是 A. 、溶于水，所得溶液溶质相同 B. 与反应时有单质生成，该反应属于置换反应 C. 、粉末分别加入溶液中，溶液都会变浑浊 D. 在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，既是氧化剂，又是还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水反应生成，与水反应生成和，所得溶液溶质均为，A正确； B．置换反应要求反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，与的反应物均为化合物，不属于置换反应，B错误； C．二者溶于水均生成，与反应生成，与反应生成沉淀，溶液均变浑浊，C正确； D．与空气中的、反应时，中-1价氧发生歧化反应，既升价又降价，故既是氧化剂又是还原剂，D正确； 故选B。 3. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Fe有导电性，可用于湿法炼铜 B. FeCl3有氧化性，可用于净水 C. Fe2O3呈红棕色，可用于制作颜料 D. K2FeO4易溶于水，可用于杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．铁可用于湿法炼铜，是因为铁的还原性大于铜Fe+Cu2+=Fe2++Cu，与Fe有导电性无关，故不选A； B．FeCl3可用于净水，是因为FeCl3水解出氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮杂质，与FeCl3的氧化性无关，故不选B； C．Fe2O3呈红棕色，可用于制作红色颜料 ，故选C； D．K2FeO4可用于杀菌消毒，是因为K2FeO4具有强氧化性，与K2FeO4的溶解性无关，故不选D； 选C。 4. 某镁铝合金化学式为Mg4Al3，下列有关说法正确的是 A. 0.2mol该合金与足量的盐酸反应，转移电子物质的量为3.4mol B. 相同质量的该合金分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生标准状况下的H2体积相同 C. 该合金的熔点比镁、铝均低，而硬度、机械性能比镁、铝均差 D. Al与MgO的混合物在高温下能发生铝热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.2mol含0.8mol、0.6mol，与足量盐酸反应时，变为失2，变为失3，总转移电子物质的量为，A正确； B．合金与盐酸反应时、均可反应生成，与反应时只有能反应生成，相同质量的合金与盐酸反应产生的体积更大，二者体积不同，B错误； C．合金的熔点通常低于成分金属，硬度、机械性能优于成分金属，C错误； D．铝热反应的本质是置换活泼性弱于自身的金属，活泼性强于，与不能发生铝热反应，D错误； 故选A。 5. 下列铜及其化合物性质与用途具有对应关系的是 A. 铜单质具有延展性，可用作传输电流 B. 熔沸点较高，可用作催化反应 C. 具有氧化性，可用作检验醛基 D. 能使蛋白质变性，可用于消毒饮用水 【答案】C 【解析】 【详解】A．并不是具有延展性的物质均可用于传输电流，故因为铜单质具有导电性，可用作传输电流，A不合题意； B．熔沸点较高与其作催化剂无因果关系，B不合题意； C．已知反应RCHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O+RCOONa+3H2O，反应中Cu(OH)2作氧化剂具有氧化性，故具有氧化性，可用作检验醛基，C符合题意； D．能使蛋白质变性，但CuSO4不可用于消毒饮用水，只能用于环境消毒，D不合题意； 故答案为：C。 6. 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中都正确的是 A. 用①装置称量一定质量的NaOH固体 B. 用②装置吸收氨气，并防止倒吸 C. 用③装置稀释浓硫酸 D. 用④装置除去CO2中的HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠应该放在小烧杯中进行称量，故A错误； B．氨气极易溶于水，用②装置既能充分吸收NH3，又能防止倒吸，故B正确； C．稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能在量筒中进行，故C错误； D．除去CO2中的杂质HCl气体，应该使用饱和NaHCO3溶液，不能用饱和Na2CO3溶液，故D错误； 选B。 7. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意； B．、、发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意； C．与反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意； D．、、、是大量共存，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 8. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2LCO2分子数目为0.5NA B. 每生成2.8gN2转移电子数目为NA C. 0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NA D. 1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-数目为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明气体处于标准状况，无法确定的物质的量，无法计算分子数目，A错误； B．的物质的量为，反应中每生成转移电子，故生成转移电子数目为，B错误； C．晶体由和构成，晶体中含和，总离子数目为，C正确； D．在溶液中会发生水解，故溶液中数目小于，D错误； 故选C。 9. 下列关于铝及其化合物反应的离子方程式书写正确的是 A. 铝与NaOH溶液反应：Al＋4OH-=[Al(OH)4]- B. Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3＋2OH-=[Al(OH)4]- C. 明矾净水原理：Al3+＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋ D. Al2(SO4)3与过量氨水反应：Al3+＋4NH3·H2O=[Al(OH)4]-＋4 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝与NaOH溶液反应会生成，所给方程式原子、电子均不守恒，正确离子方程式为，A错误； B．该离子方程式未配平，且反应物缺少，正确离子方程式为，B错误； C．明矾净水的原理是其电离出的发生水解反应生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮物，该离子方程式书写符合规则，C正确； D．是弱碱，不能溶解，反应只能生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 10. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是 A. 只含Na+ B. 可能含有Na+，可能还含有K+ C. 既含有Na+，又含有K+ D. 一定含Na+，可能含有K+ 【答案】D 【解析】 【详解】用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，则含有钠元素，透过蓝色钴玻璃观察有紫色火焰则含有钾元素，若没有透过蓝色钴玻璃观察，则黄色火焰会掩盖紫色火焰，无法确定是否含有钾元素。故答案选择D。 【点睛】蓝色钴玻璃可以过滤黄色光。 11. 下列有关氯气的说法不正确的是 A. 常温下用钢瓶储运液氯 B. 少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2 C. 光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸 D. 红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下与铁不发生反应，因此可以用钢瓶储运液氯，A不符合题意； B．氧化性较强，与在加热条件下反应时，无论用量多少，均只生成，不会生成，B符合题意； C．光照和的混合气体时，二者会迅速化合发生爆炸，C不符合题意； D．红热的铜丝在中燃烧，生成棕黄色固体，D不符合题意； 故选B。 12. 部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在a→e→b的转化 B. e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀 C. 能用a制作的容器运输浓硫酸 D. a可与稀硝酸恰好反应，生成只含b的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．存在的转化，A项正确； B．与KSCN溶液反应生成红色溶液，不是沉淀，B项错误； C．常温下Fe会与浓硫酸发生钝化，故可钢瓶储运浓硫酸，钢瓶用的容器运输浓硫酸C项正确； D．当Fe过量时，反应后溶液中溶质可以只存在，D项正确。 13. 易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是 选项 实验方案 现象、结论 A 加入盐酸 产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属 B 加入NaOH溶液 有无色气体产生；含有镁、铝两种金属 C 加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 产生白色沉淀；含有金属镁 D 用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液 溶液呈红色；含有铁元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝、铁、镁均能和盐酸反应，加入盐酸，产生无色气体，不能说明含有含铝、铁、镁三种金属，故A错误； B．只有铝能和NaOH溶液反应生成无色气体产生，只能说明含有铝，故B错误； C．Al(OH)3也是白色沉淀，所以可能还有铝，故C错误； D．用盐酸溶解后，金属以离子形式存在，并放置一会儿，加入KSCN溶液溶液呈红色，说明含有铁元素，故D正确； 故答案选D。 14. 有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为 A. Fe6O7 B. Fe5O7 C. Fe4O5 D. Fe3O4 【答案】B 【解析】 【详解】由反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知，吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则FeCl2的物质的量为0.05mol；依据题意，140 mL 5.0 mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解，则生成FeCl3的物质的量为=0.2mol，所以原混合物中FeO、Fe2O3的物质的量之比为0.05mol:0.1mol=1:2，从而得出该样品可能的化学式为FeO∙(Fe2O3)2，即为Fe5O7，故选B。 二、填空题(共4小题，反应方程式和文字叙述每空3分，其余每空均2分，共58分。) 15. 钠、镁、铝及其化合物是中学化学学习的重要内容。回答下列问题： （1）钠投入NH4Cl溶液中有两种气体产生，它们分别是________、________。 （2）除去Na2CO3固体中NaHCO3的方法是________________。 （3）将MgCl2溶液蒸干，所得固体是________________。 （4）向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，溶液中出现的现象是___________________________________________。 （5）铝片表面除去油垢后，用2mol·L-1NaOH溶液在60~70℃条件下洗涤，除去铝表面的薄氧化膜，离子方程式为________________________________________________。 【答案】（1） ①. H2 ②. NH3 （2）加热 （3）Mg(OH)2 （4）立即产生白色沉淀，而后白色沉淀又逐渐溶解，直至最后消失 （5）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- 【解析】 【小问1详解】 钠先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和，氢氧化钠与反应生成，反应放热使分解，释放出； 【小问2详解】 热稳定性弱于，受热分解生成、和，不引入新杂质，可实现除杂； 【小问3详解】 溶液中存在水解平衡：，加热时易挥发的不断逸出，水解平衡正向移动，最终蒸干得到固体； 【小问4详解】 滴加少量时，与反应生成白色难溶物；为两性氢氧化物，可与过量强碱反应生成可溶性的，因此沉淀最终完全溶解； 【小问5详解】 铝表面的氧化膜为两性氧化物，可与反应生成可溶性四羟基合铝酸钠和水，根据原子守恒、电荷守恒即可写出对应的离子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-。 16. 硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： （1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为____________________________________。 （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______________________。 （3）加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是________(填字母)。 A．NH3·H2O　　　B．Ca(OH)2　　　C．NaOH （4）滤渣①的主要成分是___________、___________、___________。 【答案】（1）ZnCO3ZnO+CO2↑ （2）将焙烧后的产物碾碎、适当增大硫酸的浓度 （3）B （4） ①. Fe(OH)3 ②. CaSO4 ③. SiO2 【解析】 【分析】由题干信息，菱锌矿的主要成分为，杂质为以及、、、等的化合物，结合流程图分析，菱锌矿焙烧，主要发生反应，再加入酸浸，得到含、、、、、的溶液，加入物质调节，过滤得到、、的滤渣①，滤液①中主要含有、、、、，再向滤液①中加入溶液氧化，过滤得到和的滤渣②，滤液②中加入锌粉，发生反应，过滤后得到滤渣③为，再向滤液③中加入脱钙镁，过滤得到滤渣④为、，滤液④为溶液，经一系列处理得到，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析，焙烧时，生成的反应为； 【小问2详解】 可采用将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积、增大硫酸的浓度等方式提高锌的浸取率； 【小问3详解】 A．易分解产生污染空气，且经济成本较高，A错误； B．不会引入新的杂质，且成本较低，B正确； C．会引入杂质，且成本较高，C错误； 故选B； 【小问4详解】 菱锌矿焙烧碳酸锌转化为氧化锌，加稀硫酸溶解得到硫酸锌、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钙、硫酸镁、硫酸铜溶液，不溶于硫酸，用氢氧化钙调节pH=5，生成氢氧化铁沉淀，硫酸钙微溶于水，所以滤渣①为、CaSO4、Fe(OH)3。 17. 铁、铜及其化合物与生产、生活关系密切。回答下列问题： （1）以赤铁矿通过高炉冶炼而得到铁，用化学方程式表示其原理为_________________________。属于金属冶炼方法是________________。 （2）若以赤铁矿通过铝热法冶炼得到铁，其化学方程式为________________________________。 （3）检验溶液中是否有Fe3+的方法是：_______________________________。 （4）向CuCl2溶液中逐滴滴加氨水，反应过程中生成含铜元素的物质是：____________、____________。 【答案】（1） ①. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ②. 热还原法 （2）Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 （3）取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则含有Fe3+ （4） ①. Cu(OH)2 ②. 【解析】 【小问1详解】 高炉炼铁以CO为还原剂，高温下还原赤铁矿中的得到铁单质，反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；铁属于中等活泼金属，对应冶炼方法为热还原法； 【小问2详解】 铝热法利用活泼金属Al的还原性，高温下置换出中的Fe，得到铁单质，反应的化学方程式为Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3； 【小问3详解】 与结合生成特征性的血红色络合物，该反应灵敏度高，是检验的常用方法，答案为取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则含有Fe3+； 【小问4详解】 滴加少量氨水时，与反应生成沉淀；氨水过量时，与结合生成可溶性的四氨合铜(Ⅱ)配离子，答案为、。 18. 铁及其化合物的性质和用途，在生产、生活和科研中都有极为重要的应用。 I.为探究铁及其化合物的一些化学性质，某实验小组学生设计实验如图所示。 （1）高温下，让铁粉与水蒸气反应，如图所示。试管中发生反应的化学方程式是：_______________________________。 （2）肥皂泡的作用是________________________。 II.向氧化铁固体中加入不同试剂，按下列图示转化。 （3）写出上述A→B过程中的化学方程式：________________________。 （4）描述将C放置于空气中的现象：___________________________，写出该反应的化学方程式：_________________________________。 【答案】（1）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 （2）收集H2，便于检验 （3）2FeCl3＋Fe=3FeCl2 （4） ①. 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，A是氯化铁溶液，加入足量铁粉生成氯化亚铁，B是氯化亚铁溶液，加入氢氧化钠生成白色沉淀C：氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，据此回答。 【小问1详解】 高温下，铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2； 【小问2详解】 高温下，铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，肥皂泡的作用为：收集H2，便于检验； 【小问3详解】 根据分析，A→B过程中的化学方程式：2FeCl3＋Fe=3FeCl2； 【小问4详解】 氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，将C放置于空气中的现象：白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新民外语学校2025—2026学年第一学期期中考试 高三化学试卷 命题时间：2025.11.10 总分值：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Fe56 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。只有一项是符合题目要求。) 1. 重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021-2025年)涉及的下列物质中，属于金属材料的是 A．重组蛋白 B．高性能铜箔 C．氮化镓半导体 D．聚氨酯树脂 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关钠的氧化物的说法不正确的是 A. 、溶于水，所得溶液溶质相同 B. 与反应时有单质生成，该反应属于置换反应 C. 、粉末分别加入溶液中，溶液都会变浑浊 D. 在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，既是氧化剂，又是还原剂 3. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Fe有导电性，可用于湿法炼铜 B. FeCl3有氧化性，可用于净水 C. Fe2O3呈红棕色，可用于制作颜料 D. K2FeO4易溶于水，可用于杀菌消毒 4. 某镁铝合金化学式为Mg4Al3，下列有关说法正确的是 A. 0.2mol该合金与足量的盐酸反应，转移电子物质的量为3.4mol B. 相同质量的该合金分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生标准状况下的H2体积相同 C. 该合金的熔点比镁、铝均低，而硬度、机械性能比镁、铝均差 D. Al与MgO的混合物在高温下能发生铝热反应 5. 下列铜及其化合物性质与用途具有对应关系的是 A. 铜单质具有延展性，可用作传输电流 B. 熔沸点较高，可用作催化反应 C. 具有氧化性，可用作检验醛基 D. 能使蛋白质变性，可用于消毒饮用水 6. 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中都正确的是 A. 用①装置称量一定质量的NaOH固体 B. 用②装置吸收氨气，并防止倒吸 C. 用③装置稀释浓硫酸 D. 用④装置除去CO2中的HCl 7. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2LCO2分子数目为0.5NA B. 每生成2.8gN2转移电子数目为NA C. 0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NA D. 1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-数目为0.1NA 9. 下列关于铝及其化合物反应的离子方程式书写正确的是 A. 铝与NaOH溶液反应：Al＋4OH-=[Al(OH)4]- B. Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3＋2OH-=[Al(OH)4]- C. 明矾净水原理：Al3+＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋ D. Al2(SO4)3与过量氨水反应：Al3+＋4NH3·H2O=[Al(OH)4]-＋4 10. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是 A. 只含Na+ B. 可能含有Na+，可能还含有K+ C. 既含有Na+，又含有K+ D. 一定含Na+，可能含有K+ 11. 下列有关氯气的说法不正确的是 A. 常温下用钢瓶储运液氯 B. 少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2 C. 光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸 D. 红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2 12. 部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在a→e→b的转化 B. e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀 C. 能用a制作的容器运输浓硫酸 D. a可与稀硝酸恰好反应，生成只含b的溶液 13. 易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是 选项 实验方案 现象、结论 A 加入盐酸 产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属 B 加入NaOH溶液 有无色气体产生；含有镁、铝两种金属 C 加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 产生白色沉淀；含有金属镁 D 用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液 溶液呈红色；含有铁元素 A. A B. B C. C D. D 14. 有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为 A. Fe6O7 B. Fe5O7 C. Fe4O5 D. Fe3O4 二、填空题(共4小题，反应方程式和文字叙述每空3分，其余每空均2分，共58分。) 15. 钠、镁、铝及其化合物是中学化学学习的重要内容。回答下列问题： （1）钠投入NH4Cl溶液中有两种气体产生，它们分别是________、________。 （2）除去Na2CO3固体中NaHCO3的方法是________________。 （3）将MgCl2溶液蒸干，所得固体是________________。 （4）向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，溶液中出现的现象是___________________________________________。 （5）铝片表面除去油垢后，用2mol·L-1NaOH溶液在60~70℃条件下洗涤，除去铝表面的薄氧化膜，离子方程式为________________________________________________。 16. 硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： （1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为____________________________________。 （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______________________。 （3）加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是________(填字母)。 A．NH3·H2O　　　B．Ca(OH)2　　　C．NaOH （4）滤渣①的主要成分是___________、___________、___________。 17. 铁、铜及其化合物与生产、生活关系密切。回答下列问题： （1）以赤铁矿通过高炉冶炼而得到铁，用化学方程式表示其原理为_________________________。属于金属冶炼方法是________________。 （2）若以赤铁矿通过铝热法冶炼得到铁，其化学方程式为________________________________。 （3）检验溶液中是否有Fe3+的方法是：_______________________________。 （4）向CuCl2溶液中逐滴滴加氨水，反应过程中生成含铜元素的物质是：____________、____________。 18. 铁及其化合物的性质和用途，在生产、生活和科研中都有极为重要的应用。 I.为探究铁及其化合物的一些化学性质，某实验小组学生设计实验如图所示。 （1）高温下，让铁粉与水蒸气反应，如图所示。试管中发生反应的化学方程式是：_______________________________。 （2）肥皂泡的作用是________________________。 II.向氧化铁固体中加入不同试剂，按下列图示转化。 （3）写出上述A→B过程中的化学方程式：________________________。 （4）描述将C放置于空气中的现象：___________________________，写出该反应的化学方程式：_________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $