江西南昌市南昌县莲塘第一中学2026年高三上学期期中考试化学试卷

2025-2026学年度上学期高三期中质量检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16Na:23Co:59 一、选择题（共14题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分） 1.化学与生活密切相关。下列叙述中没有涉及化学变化的是() A.生物固氮 B.染发烫发 C.血液透析 D.油脂硬化 2.关于实验室安全，下列说法不正确的是() A.观察Mg在干冰中燃烧的现象时，须佩戴护目镜且保持安全距离 B.不需要回收的含乙醇、溴乙烷的有机废液，可直接焚烧处理 C探究C与浓、稀硝酸的反应时，须打开实验室的通风设备 D.点燃甲烷、氢气等可燃性气体前，须检验可燃性气体的纯度 3.下列物质的性质比较正确的是() L沸点O0>Ho--c0 B.氨水中NH3与HO分子间氢键主要形式可表示为： -N一H…O-H C.N原子的配位能力：NH3<H2 NCONH2(尿素) HH D.分子极性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 4.NCl3(熔点：一40℃，沸点：70C),可由反应：NH4C1(浓)+3C12 h(笔)/SiO4HC1+NC13 制得。下列装置的用途正确的是() 浓HCI MnO: ② ③ A.①用于制取C12 B.②用于分离Rh(铑)/SiO2和NCl C.③用于从NCl3溶液中提取NCl3 D.④用于尾气吸收处理 5.下列叙述I、Ⅱ没有因果关系的是() 选项 叙述I 叙述Ⅱ A Ba与Ca产生的焰色不同 原子核外电子的能量是量子化的 B 铝具有很好的延展性 电子气理论 椅式C6H12比船式C6H12稳定 椅式C6H12结构更对称 D CH4的空间结构为正四面体形 断开CH4中的4个C-H所需能 量相等 6.下列离子方程式不正确的是() A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO}+C12+H2O=2HSO,+2C1一+SO B.向SO2饱和溶液中滴加少量BaNO3)2: 3SO2+Ba2++2NO,+2H2O=BaSO4J+2SO+2NO+4H* C.新制的银氨溶液中加人几滴乙醛，并水浴加热制备银镜： CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH2Ag+CH3COO-+NH;+3NH3+H2O D.向1L1molL一1FeB2溶液中通人26.88LCl2(标况)： 10Fe2++14Br-+12C12=10Fe3++7B2+24C1 7.下列晶体的制备方案不正确的是( 选项 目标晶体， 制备方案设计 A NaCl晶体 往饱和NaCI溶液中加入一定量的浓盐酸 B 水晶 熔融态SiO2缓慢冷却 C 明矾大晶体 在高于室温30~50°C的明矾饱和溶液中悬 挂明矾晶核，静置过夜 D [CuNH3)4]SO4H2O晶体 向CSO4溶液中加入氨水至难溶物溶解， 再加入95%乙醇 8.在水中，用钠汞齐还原NaNO2可得Na2N2O2。已知H2N2O2是弱酸，会自发分解，分 子中N、O均满足8电子结构。下列说法不正确的是( ) A.Na2N2O2溶液中c(HN2O2)>c(OH)c(H B.酸性条件下，N2O可分解生成N20和H20 C.Na2N2O2可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.N2O可能的两种平面构型为： 02Ng与9N-9 9.由邻甲苯磺酰氯(A)制备糖精钠(E)的步骤如下： 下列说法不正确的是( CH,NH,H.O CH,KMnO H" H2O S=0 ① NaOH 3) H NaHCO, NNa.2H,O cr So H,N ② ④ A B D E A.反应①中1molA转化为B时，共消耗2 mol NH3H2O B.反应②发生氧化反应和加成反应 C.反应③发生前后，化合物中化学键的类型发生了改变 D.由反应④可知，化合物D呈酸性且强于碳酸 10.某同学以硫酸为介质，采用电解法制备H2O2,间接氧化邻硝基甲苯 CH3 NO,制备邻硝基苯甲醛 CHO -NO, 装置如图所示。制备过程中， 电源 b极表面无明显现象。下列说法正确的是 A.a电极连接电源正极 B.理论上，每生成1mol邻硝基苯甲醛， a电极消耗标况下O222.4L。 C.电解质溶液的酸性逐渐增强 D.b电极反应式： 硫酸 C6-4e+H,0→4H+ -CHO LNO. 11.酮与有机过氧化物反应可生成相应的酯，反应机理如下： 及e火2T识A斤e以， R21 已知：①步骤II中烷基(R、R)的迁移能力：RC一>R2CH->RCH2一>H3C- ②有机过氧化物具有强氧化性 下列说法不正确的是： A若该反应的酮为： 则产物中相应的酯为： B.酮生成相应酯的反应类型是氧化反应 C.已知酸能催化该反应，推测原因是H与羰基氧结合、使羰基更容易反应 D.若将RCHO与RCOOOH反应，则最终生成的产物是HCOOR和RCOOH 12.某离子液体的阳离子由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主元素组成， 其结构如图所示（五元环为平面结构），基态W原子核外电 子空间运动状态有五种。 下列说法正确的是() A.简单氢化物稳定性：Y<W<<Z B.Z原子的杂化轨道类型均为$p2 XW C.元素第一电离能：Y<Z<W D.仅由X、Z、W元素不能形成离子 化合物 13.在空气中加热16.47g草酸钴(CoC2O42H2O,M=183),其热重曲线如图所示，另外实验 测得z、w点对应固体物质中仅含有两种元素且组成元素相同。下列叙述不正确的是 () A.基态C。原子核外电子有15种不同 的空间运动状态 17 x(0,16.47) B.点y→z的反应为： 15 3CoC2O4=Co304+4CO↑+2C02↑ 13 .y(280,13.23) C.当残留固体质量为7.07g时，则混合 11 物中含n(Co3O4):n(CoO)=2:3 薹 9 D.高温条件下，z点对应的物质比w点 2(410,7.23) 对应的物质更稳定 w(1000,6.75) 14.向AgBr饱和溶液（有足量AgBr固体）中滴加 0200400600800100012001400→ Na2S2O3溶液，发生如下反应： 温度/℃ Ag+S2O与[Ag(S2O3)]、[Ag(S2O)]+S2O与Ag(S2O3)h]3-相关数据如下图所示。 下列说法不正确的是() M代表Ag或Br -1 -2 c(Ag+) N代表cAgS,OJ) [(7-Tow)/(w)J31 (4.6,-3.85) -4 -4 (-4.6,4.2) c(Ag+) -6 >L3 或{AgS,0J -7 -6 -8 L2 b > 9 (4.6,-8.35) 8 -10 A.L1代表1gc(Br-)随1gc(S2O) -11 的变化的关系 -109-87654321 B.L4表示lg c(Ag+) Ig[c(S,O)/(mol-L)] g6S0)219随 1gc(S2O)变化的关系 C.c(S2O)=0.01mol/L时有：c(Br)>c{[Ag(S2O3)]厂}c{[Ag(S2O3)2]}3-) D.AgBr的Ksp=10-12.2 二、非选择题（共4题，共58分） 15、(14分)[CoNH3)6]C13(三氯化六氨合钴)可用于磷酸盐检测和钴盐制造等。其制备装 置图（省略加热和夹持装置）及步骤如下： 步骤i:将NH4C1固体溶在水中，加入研细 的CoCl26H20晶体，溶解得到混合溶液。 步骤ⅱ：将混合溶液转移至三颈烧瓶中，加入活性 炭，再依次打开活塞a和b,加入浓氨水与 浓氨水 H2O2溶液，水浴加热至55℃，保持20im。 H,0溶液 步骤：趁热过滤，冷却后向滤液中加入适量浓盐 酸，过滤、洗涤、干燥，得到[CoNH3)6]C 粗产品。 CoCl和NH,Cl 己知：[CoNH3)6]2+具有较强还原性。 的混合液 活性炭 回答下列问题： (I)[CoNH3)6]Cl中钴元素的化合价是 (2)仪器m的名称是 所盛装的试剂是 (填标号)。 a.碱石灰 b.浓硫酸 c.无水氯化钙 (3)写出三颈烧瓶中总反应的化学方程式为 (4)步骤中水浴加热至55C的原因是 (5)步骤中趁热过滤”的目的是 (6)若用10.0 g CoCl26H20M=238gmol)进行实验，最终得到8.0g[CoNH3)6]Cl3 (M=267.5gmol)粗产品，则产率为。（保留三位有效数字） 16.(14分)铜阳极泥（含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等）是一种含贵金属的可再生资源， 回收贵金属的化工流程如下： H,O2,H2SO. NaClO,H2SO NaCl NaCl Na2S2O3 滤渣1 滤渣2 滤液3 铜阳极泥 氧化酸浸 除金 银转化 电沉积 →Ag 滤液1 滤液2 PbSO (含Na[AuCl,]) 阴极电解液 还原 -Au N,H, N2 已知：①当某离子的浓度低于1.0X10-5molL-1时，可忽略该离子的存在； ②滤液1中含有Cu2+和H2SeO3,滤液3中含有[Ag(S2O3)2]3-; ③AgCl(s)+C1-(aq)=[AgCl2]厂(aq) K=2.0×10-5 回答下列问题： (1)C1元素位于元素周期表 区，基态C+的价电子轨道表示式为 (2)氧化酸浸时Ag2Se反应的离子方程式为 (3)“氧化酸浸和除金”工序均需加入一定量的NaC1,在除金”工序溶液中，C浓度 不能超过 molL-1。 (4)还原步骤中，产物N2和A1的物质的量之比为 (⑤)电沉积”可用如图1所示装置，阴极的电极反应式为 滤液3 NaOH溶液 阳离子交换膜 图2 图1 (⑥)阴极电解液经分离提纯，可循环利用的物质为 (⑦)铜晶胞结构如图2，已知晶胞参数为apm,则Cu的原子半径为 p1m。 17.(15分)硫、氮是非常重要的非金属元素。请回答： (1)下列有关元素及化合物的结构与性质，下列说法正确的是： A.基态Se原子的简化的电子排布式为[Ar]4s24p4 。Cu 。S B.基态S原子有9种不同能量的电子 C.S和Cr原子价电子数相同，Cr处于周期表的d区 D.H-N-H键角大小：NH3<[Cu个NH)4]2+ (2)CS2是一种低温超导材料，具有较大研究价值。 其晶胞结构如图： ①Cu+的配位数（紧邻的阴离子数）为 ②已知CS2固体在足量的高压氧气下，完全溶于足 量的氨水，该反应的离子方程式是 ③S元素还可形成S2O?,其结构是 (填a”或b)。 (3)三聚氰胺生产时产生大量含氨和CO2的尾气，工业以此为原料，采用氨基磺酸水溶液 吸收，联产精细化工中间体氨基磺酸铵H2NSO3NH4]。转化如下图 发烟硫酸H2S04SO】 氦基磺酸HNSO,H I CO(NH2)2- ◆NH3 +气基磺酸铵 H2O 溶液A 高温高压 C02 Ⅱ →三聚氘胺CNNH2 三聚氰胺 已知：三聚氰胺结构与苯环类似，分子为平面结构，存在大π键。 ①溶液A中阴离子有H2NCOO一、OH一和 ②下列说法正确的是 A.三聚氰胺是极性分子 B.步骤I中，若硫酸浓度低，易形成NH4)2SO4副产物 C步骤Ⅲ中，水从上喷淋吸收尾气效率更高 D.步骤V中，反应液浓缩后，加入足量的乙醇不能使氨基磺酸铵结晶析出 ③己知：制备氨基磺酸的另一种方法NH3+SO3=H2NSO3H a.氨基磺酸可在足量的热NaOH溶液中水解，其化学方程式是 b.设计实验方案检验氨基磺酸中的N元素 c.NH3与SO3以1：2反应生成HN(SO3H)2,HNSO3HD2可继续消耗NH3生成 HN(SO3NH4)2,HN(SO3NH4)2可继续消耗NH3生成NH4)N(SO3NH4)2,从结构角度 分析最后一步转化生成NH4)N(SO3NH4)2能发生的原因 18.(15分)有机物K是合成药物的中间体，其合成过程如下图所示 回答下列问题： OH OH OH TBSCI 氧化 1)CH2=CHMgBr 一定条件 OH OTBS OTBS 2)H3O+ A B D OTBS OH 氧化 CIHI8O3 E OH HO G 已知： + (1)化合物A转化为B时参与反应的官能团的名称是 化合物K含有 个手性碳原子。 (2)下列说法不正确的是 (选填序号) A.化合物A的水溶性比化合物E的水溶性大 B.E→F的氧化剂可选用酸性KMnO4溶液 C.化合物C分子中所有碳原子可能共平面 D.lmol J完全转化为K时消耗1molH2 (3)F+G→H的化学方程式 (④)I的结构简式是 (⑤)如果流程中没有A→B的过程，直接用氧化剂将A中羟基氧化为含碳氧双键的物质 x (且X不含羧基)，再与不等量的CH2=CHMgBr作用后，有机产物最多 有 种。 (6)以2-丁烯(CHCH-CHCH3)为唯一有机原料，设计化合物G的合成路线（用流程图 表示，无机试剂任选)。 CH3- Br2 例： CH2Br 光照化学答案 、 选择题（每题3分，共42分） 题号 2 3 4 5 6 7 答案 C B D B D C C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B B D B D C 二、非选择题（共58分） 15、（14分) (1)+3或正三价 (2)球形干燥管 (3)2CoCl2+2NH4Cl+10NH3H2O+H2O2=2[Co(NH3)6]C13+12H2O 2CoCl2+2NH4C1+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]C13+2H2O (④温度太低，反应速率太慢；温度太高会使H2O2分解，还会增加浓氨水挥发 (⑤)除去活性炭等不溶性杂质，同时防止[Co(NH3)6]C13在冷却时结晶析出，导 致损失 (6)71.2% 16.(14分，除标注外，每空2分) ①ds(1分)个个个四(1分) 3d (2)Ag2Se+3H2O2+2C1 +2H=2AgCl+H2SeO3+3H2O (3)0.5 (4)3:4 (5)[Ag(S2O3)2]3-+e=Ag+2S2O (6)NaC1和Na2S2O3 Ra 17.(15分) (1)CD(2分，选对一个得一分，多选一个扣一分) (2)①6(1分) ②2CS2+702+12NH3H2O=2[CuNH3)4]2++4SO}+4NHt+10H2O 或2CuS2+7O2+12NH3+2H20=2[CuNH3)4]2++4SO}+4NH(2分) ③b(1分) (3)①CO、HCO,(2分)②BC(2分，选对一个得一分，多选一个扣一分) ③a:H2NSO3H+2 NaOHANa2SO4+NH3↑+H2O(1分) b:取少量氨基磺酸溶液于试管中，加入适量NaOH溶液，并加热，在 试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明有N元素 (2分)。 c.磺酸铵具有强吸电子能力，增大N-H键极性，导致N-H键很容易电 离出H。(2分) 18题（共15分。每空2分） (1)羟基，4 (2)BC(选对一个得一分，多选一个扣一分) OH OH (3) +H20 COOH 4) (5)5种 Br> NaOH/乙醇 △ Br Br NaOH/H 0 ① △ ② (6) ,50, K MnO/H" CHCOOH HO ③ (①，②，③每写对一步得1分3分)