专题09 化学反应与电能（期中真题汇编，河北专用）高二化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题09化学反应与电能 6大高频考点 考点01原电池原理及其应用 考点02新型电池 考点03燃料电池 考点04电解原理 考点05电解原理的应用 考点06金属的腐蚀与防护 ①考点01原电池原理及其应用 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】B 列 考点02新型电池 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】c 》 考点03燃料电池 1.【答案】C 2.【答案】A D考点04电解原理 1.【答案】D 1/2 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 2.【答案】C 3.【答案】D 4【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】C 四 考点05电解原理的应用 1.【答案】D D 考点06金属的腐蚀与防护 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】A 4【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】D 212 专题09 化学反应与电能 6大高频考点 考点01 原电池原理及其应用 考点02 新型电池 考点03 燃料电池 考点04 电解原理 考点05 电解原理的应用 考点06 金属的腐蚀与防护 考点01 原电池原理及其应用 1.(2025-2026高二上·河北保定·期中)我国提出“碳达峰”与“碳中和”目标，大力发展清洁能源。下列能源的利用过程，主要涉及化学能转化为电能的是 A. 氢氧燃料电池供电 B. 水力发电 C. 太阳能热水器供热 D. 核能发电 2.(2025-2026高二上·河北保定·期中)人类的生产、生活离不开能量。下列过程有化学能转化成电能的是 A. 电解饱和食盐水制氯气 B. 太阳能电池在阳光下工作 C. 煅烧石灰石制生石灰 D. 锂电池动力驱动汽车 3.(2025-2026高二上·河北省沧衡联盟·期中)汽油浓度探测器，可用于监测空气中汽油蒸汽的浓度，预防火灾和爆炸。某加油站引进一台测量仪，其传感器部分工作原理如图所示。汽油以辛烷为例，当空气中汽油超标时，显示屏会有报警显示。下列说法错误的是 A. 电极电势：电极甲<电极乙 B. 电极甲的电极反应式为 C. 传感器工作时由电极乙向电极甲移动 D. 每消耗1 mol ，理论上可检测到0.08 mol 泄漏 4.(2025-2026高二上·河北名校联考·期中)科学家利用温室气体转化为有机燃料甲醇，利用双极膜设计了二次电池，其机理如图所示(已知：双极膜中的可自动解离为和)。下列说法错误的是 A. 充电时，电池的锌电极接电源的负极 B. 该原电池的负极反应式为 C. 工作时，电池正极区溶液的pH减小 D. 每消耗97.5 g Zn()，理论上生成0.5 mol甲醇 5.(2025-2026高二上·河北雄安新区·期中)分析如图所示装置(盐桥中装有含KCl溶液的琼脂)，下列说法错误的是 A. 铜电极发生还原反应，电极反应式为： B. 反应现象为电流计指针偏转，锌片溶解，铜片质量增大 C. 电子从锌片经导线、电流计指针偏转，盐桥中的移向溶液 D. 若将盐桥改为铁丝，电流计指针将不发生偏转 6.(2025-2026高二上·河北省唐山市第一中学·期中)某同学设计了如图所示的电化学装置，X、Y均为石墨电极，盐桥中装有饱和溶液和琼脂的混合物。 已知：的氧化性强于。下列说法正确的是 A. 该装置为原电池，电极X为负极 B. 甲烧杯中的反应为 C. 盐桥中的向甲烧杯移动 D. 电子由电极Y经溶液和盐桥迁移至电极X 7.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 用装置甲设计铜锌原电池 B. 图乙中负极的电极反应式为： C. 图丙中电池放电时，当外电路上有通过时，负极质量增加96 g D. 图丁氢氧燃料电池中，可以在固体介质NASICON中自由移动，氢气端的电极反应式为： 8.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。下列说法正确的是 A. 电解质溶液Y是溶液 B. X电极发生的电极反应为 C. 盐桥中的移向溶液 D. 若两电极初始质量相等，当电路中转移0.2 mol的电子，两电极质量差28 g 9.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)通过原电池实验比较的氧化性，装置如图。下列说法错误的是 A. 图中盐桥中的电解质可用 B. 闭合K，电流计指针偏转，“石墨2”作负极 C. 指针归零后，向右侧烧杯中滴加溶液或向左侧烧杯中滴加溶液，指针均有偏转，说明(或)浓度越大，溶液的氧化性(或还原性)越强 D. 已知AgI的，当等体积等浓度的和KI溶液混合后，溶液中和很小，氧化性和的还原性很弱，二者直接接触，不发生氧化还原反应 考点02 新型电池 1.(2025-2026高二上·河北保定四校·期中)我国科学家研发了一种室温下可充电的Na—CO2电池，如题图所示。放电时，Na2CO3与C均沉积在碳纳米管中。下列说法不正确的是 A. 充电时，阴极电极反应式为： B. 充电时，电源b极为正极，Na+向钠箔电极移动 C. 放电时，转移0.4mol电子，碳纳米管电极增重22.4g D. 放电时，电池的总反应为 2.(2025-2026高二上·河北雄安新区·期中)可充电Mg-S电池是由硫和金属镁作电极材料，非亲核电解质和隔膜组成的新型储能体系，工作原理如图所示，硫电极遵循一系列从硫到多硫化镁（）的转化过程。下列说法错误的是 A. 放电时，S电极上第二阶段发生的反应为： B. 充电时，Mg电极应接电源的负极 C. SEI膜可使脱出和嵌入Mg电极 D. 当电路中转移16 mol电子时，参加反应的硫为512 g 3.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述中错误的是 A. 正极反应式为Ag++e-= Ag B. 负极反应式为Mg-2e-= Mg2+ C. 电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应：Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑ 4.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)全钒液流电池基本工作原理是利用不同价态的钒离子在两个不同的电解质溶液中进行氧化还原反应，从而实现电能与化学能的相互转化（如图所示）。下列说法错误的是 A. 放电时电极a电极反应式为 B. 充电时电极b为阴极，发生氧化反应 C. 理想情况下，原始电解液中和的物质的量之比应为 D. 离子交换膜应避免含钒微粒通过，以防其在电解质中直接发生氧化还原反应 5.(2025-2026高二上·河北沧州多校联考·期中)锂离子电池因其高能量密度、快速充电等优点受到广泛的应用。某种可充电锂离子电池装置如图所示，电池总反应为可视为镶嵌在石墨中。下列说法错误的是 A. 充电时，为阴极 B. 放电时，从石墨中脱嵌移向负极，嵌入钴酸锂晶体中 C. 放电时，侧电极反应为 D. 充电时，从侧移向侧 6.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)一种新型短路膜电池分离装置如图所示。下列说法中正确的是 A. 负极反应为： B. 空气的流速越快，的去除率越高 C. 正极区呈碱性 D. 短路膜和常见的阴离子交换膜相同，只能传递阴离子 考点03 燃料电池 1.(2025-2026高二上·河北省保定市六校联盟·期中)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A. 重整制和时，使用催化剂可以提高的平衡转化率 B. 电池工作时，向电极移动 C. 理论上每消耗、的混合气，电路中转移 D. 电极上参与的电极反应为 2.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)中国科学院长春应用化学研究所曾在甲烷()燃料电池技术方面获得重大突破。甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下，下列说法错误的是 A. Pt(a)端的电势高于Pt(b)端的电势 B. Pt(a)电极反应式为： C. 工作时，电池正极区溶液的pH增大 D. 该电池工作时消耗(标准状况下)，假设电池的能量转化率为，则电路中通过3.2 mol电子 考点04 电解原理 1.(2025-2026高二上·河北省沧衡联盟·期中)是常用的红色着色剂，一种用电解法制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电源a为负极，Cu电极发生还原反应 B. 电解过程中，C电极产生，电解质溶液pH增大 C. 电压过高时，阳极可能会产生刺激性气味的气体，可将NaCl溶液换成溶液 D. 制备的总反应方程式为 2.(2025-2026高二上·河北名校联考·期中)利用肼—空气燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 燃料电池中负极反应式： B. 燃料电池中离子交换膜为阳离子交换膜 C. 阴极的电极反应式为： D. 阳极区出口处的溶液为NaOH溶液 3.(2025-2026高二上·河北省保定市六校联盟·期中)中科院研究所曾报道了一种高压可充电碱-酸混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环(如图)，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法不正确的是 A. 放电时，正极反应式为 B. 电池工作时，a室电解质溶液减小、d室电解质溶液增大 C. 离子交换膜b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D. 放电时，每转移电子，中间溶液中溶质减少 4.(2025-2026高二上·河北保定·期中)5N(表示纯度)高纯铜作为现代尖端领域的基础材料，与常规的4N铜相比，拥有更低的电阻率、更高的导热性能等。以4N铜为原料，硝酸体系为电解质，电解液，制备5N高纯铜的原理如图。下列说法错误的是 A. 4N铜应连接电源的正极 B. 阴极的副反应为 C. 每生成64 g铜，电路中转移的电子数为 D. 的加入可在一定程度上维持的浓度 5.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示(两电极均为惰性电极且完全相同)，下列说法正确的是 A. 电极a上的反应为 B. 电池工作一段时间后，左侧Na2SO4溶液浓度降低 C. 电解过程中化学能转化为电能 D. 每转移1 mol电子，此时生成的O2和CH4的质量比为4：1 6.(2025-2026高二上·河北省强基联盟·期中)“C₁化学”是指以碳单质或分子中含有一个碳原子的物质(如CO、 为原料合成工业产品的化学工艺。某研究所设计了一个如下图的电解装置将 和 分别转化为 CO 和 HCOOH，下列说法正确的是 A. a为电源正极 B. Ⅱ的电极反应为 C. 反应一段时间后左池电解质溶液 A 浓度下降 D. 若有 穿过质子交换膜，则理论上有11.2 L CO生成 7.(2025-2026高二上·河北雄安新区·期中)我国科学家研发了一种高效催化剂，可实现硝酸根和苄胺的成对电解，在两极都得到高价值含氮化合物，原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 电源a端电势低于b端 B. 隔膜适宜选择阴离子交换膜 C. 电解过程中，两极室pH保持不变 D. 阳极反应为 考点05 电解原理的应用 1.(2025-2026高二上·河北省唐山市第一中学·期中)某电化学装置如图所示，M和N分别接直流电源的两极。下列说法错误的是 A. 若用该装置进行铜的电解精炼，则N为粗铜 B. 若用该装置为铁棒镀银，则Q为溶液 C. 若M、N为石墨电极，Q为饱和食盐水，则N极上生成黄绿色气体 D. 若M、N为石墨电极，Q为溶液，则电解后溶液的pH增大 考点06 金属的腐蚀与防护 1.(2025-2026高二上·河北省强基联盟·期中)下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，错误的是 A．内置镁管，热水器铁质内胆腐蚀速率减慢 B．铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 C．轮船表面刷油漆可防止金属腐蚀 D．钢闸门的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·河北省沧衡联盟·期中)港珠澳大桥是世界上最长的跨海大桥，其身处高温、高湿、高盐的严峻环境，防腐是保障其120年设计寿命的关键。下列有关该大桥防腐措施的原理解释中，表述不正确的是 A. 钢管桩采用“高性能环氧涂层+阴极保护”，既有物理屏障又有电化学防护 B. 通电后外电路电子被强制流向钢管桩 C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D. 承重墩身使用的新型不锈钢钢筋，通过改变金属材料内部结构而不易氧化 3.(2025-2026高二上·河北省沧衡联盟·期中)下列有关中国古代的科技成就用相关化学原理解释合理的是 A. 古代钢铁的烤蓝原理与现代一致，都是利用高温生成致密氧化膜 B. 宋代记载的“曾青（）得铁化为铜”，该过程本质上构成了原电池 C. 青铜器冶炼过程中加入锡或铅，深埋于地下的青铜器的腐蚀属于析氢腐蚀 D. 古代的“鎏金”和“贴金”工艺类似于现代工艺的“电镀”，属于物理变化 4.(2025-2026高二上·河北省保定市六校联盟·期中)化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法错误的是 A. 利用铁的腐蚀反应，可用铁粉做食品包装袋的脱氧剂 B. “冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低 C. “祝融号”火星车使用的太阳能电池板将太阳能直接转化为电能 D. “暖贴”发热主要是利用了电解池原理 5.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是 A. ④＞②＞①＞③ B. ②＞①＞③＞④ C. ③＞②＞④＞① D. ④＞②＞③＞① 6.(2025-2026高二上·河北沧州多校联考·期中)在如图所示的两个烧杯中分别插入形状和大小几乎一样破损的镀铜铁片和破损的镀锌铁片，一段时间后，下列说法错误的是 A. 甲中铜层上产生气泡，乙中铁层上产生气泡 B. 对比两烧杯中的铁片，甲烧杯中腐蚀得更严重 C. 镀层破损后，镀层并不都能对铁起保护作用 D. 向两烧杯中分别滴加相同的溶液，现象相同 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 化学反应与电能 6大高频考点 考点01 原电池原理及其应用 考点02 新型电池 考点03 燃料电池 考点04 电解原理 考点05 电解原理的应用 考点06 金属的腐蚀与防护 考点01 原电池原理及其应用 1.(2025-2026高二上·河北保定·期中)我国提出“碳达峰”与“碳中和”目标，大力发展清洁能源。下列能源的利用过程，主要涉及化学能转化为电能的是 A. 氢氧燃料电池供电 B. 水力发电 C. 太阳能热水器供热 D. 核能发电 【答案】A 【解析】A．氢氧燃料电池通过氢气和氧气的化学反应直接产生电能，属于化学能转化为电能，A符合题意； B．水力发电利用水的重力势能驱动涡轮机发电，属于机械能转化为电能，B不符合题意； C．太阳能热水器将光能转化为热能，未涉及化学能，C不符合题意； D．核能发电通过核反应释放核能，转化为热能后再发电，未涉及化学能，D不符合题意； 故选A。 2.(2025-2026高二上·河北保定·期中)人类的生产、生活离不开能量。下列过程有化学能转化成电能的是 A. 电解饱和食盐水制氯气 B. 太阳能电池在阳光下工作 C. 煅烧石灰石制生石灰 D. 锂电池动力驱动汽车 【答案】D 【解析】A．电解饱和食盐水需要外部电能驱动，属于电能转化为化学能，A不符合题意； B．太阳能电池直接将光能转化为电能，未涉及化学能转化，B不符合题意； C．煅烧石灰石是热能或燃料的化学能转化为化学能，未转化为电能，C不符合题意； D．锂电池放电时，内部化学能通过自发反应转化为电能，驱动汽车，D符合题意； 故答案选D。 3.(2025-2026高二上·河北省沧衡联盟·期中)汽油浓度探测器，可用于监测空气中汽油蒸汽的浓度，预防火灾和爆炸。某加油站引进一台测量仪，其传感器部分工作原理如图所示。汽油以辛烷为例，当空气中汽油超标时，显示屏会有报警显示。下列说法错误的是 A. 电极电势：电极甲<电极乙 B. 电极甲的电极反应式为 C. 传感器工作时由电极乙向电极甲移动 D. 每消耗1 mol ，理论上可检测到0.08 mol 泄漏 【答案】B 【解析】电极甲通入含有汽油的空气发生氧化反应生成，电极甲为负极；电极乙氧气得电子生成，电极乙为正极，据此解答。 【解析】 A．电极乙通入纯度高的氧气为正极，电极甲为负极，正极电势大于负极电势，A正确； B．电极甲为负极，电解质为固体氧化物，失电子生成，电极反应式应为，B错误； C．依据原电池原理，阴离子向负极移动，则由电极乙向电极甲移动，C正确； D．正极每消耗1 mol ，电路中通过4 mol电子，正负极得失电子守恒，根据负极电极反应式应为，可知，转移4 mol e-，负极消耗0.08 mol ，故理论上可检测到0.08 mol 泄漏，D正确； 故选B。 4.(2025-2026高二上·河北名校联考·期中)科学家利用温室气体转化为有机燃料甲醇，利用双极膜设计了二次电池，其机理如图所示(已知：双极膜中的可自动解离为和)。下列说法错误的是 A. 充电时，电池的锌电极接电源的负极 B. 该原电池的负极反应式为 C. 工作时，电池正极区溶液的pH减小 D. 每消耗97.5 g Zn()，理论上生成0.5 mol甲醇 【答案】C 【解析】A．在原电池中，锌为活泼金属，作负极，充电时应接电源负极，A正确； B．正极反应为，负极为锌失电子并结合氢氧根生成，负极反应式为：，B正确； C．正极反应为，当转移1mol电子时，消耗了1mol ，同时双极膜解离出1mol 移向正极区，溶液pH不变，C错误； D．根据电极方程式可知每消耗3 mol Zn会生成1 mol甲醇，每消耗97.5 g Zn，即1.5 mol Zn，则生成0.5 mol甲醇，D正确； 故答案为C。 5.(2025-2026高二上·河北雄安新区·期中)分析如图所示装置(盐桥中装有含KCl溶液的琼脂)，下列说法错误的是 A. 铜电极发生还原反应，电极反应式为： B. 反应现象为电流计指针偏转，锌片溶解，铜片质量增大 C. 电子从锌片经导线、电流计指针偏转，盐桥中的移向溶液 D. 若将盐桥改为铁丝，电流计指针将不发生偏转 【答案】D 【解析】因为Zn的金属活动性大于Cu，所以Zn电极为负极，Cu电极为正极。 【解析】 A．根据分析，Cu为正极，铜电极发生还原反应，电极反应式为，A正确； B．在原电池中，Zn作为负极不断溶解，Cu作为正极有Cu析出，导致Cu片质量增加。同时，电路中有电流通过，电流计指针会偏转，B正确； C．根据分析，Zn电极为负极，Cu电极为正极，故电子从Zn经导线流向Cu，电流计指针偏转，原电池中，阴离子移动向负极，则电池工作时，盐桥中的移向溶液，C正确； D．若将盐桥用铁丝替换，则左侧烧杯内构成原电池，右侧烧杯内构成电解池，电流表的指针仍会发生偏转，D错误； 故选D。 6.(2025-2026高二上·河北省唐山市第一中学·期中)某同学设计了如图所示的电化学装置，X、Y均为石墨电极，盐桥中装有饱和溶液和琼脂的混合物。 已知：的氧化性强于。下列说法正确的是 A. 该装置为原电池，电极X为负极 B. 甲烧杯中的反应为 C. 盐桥中的向甲烧杯移动 D. 电子由电极Y经溶液和盐桥迁移至电极X 【答案】B 【解析】由图可知，该装置为原电池，根据题意可知，的氧化性强于，则在原电池反应中，甲烧杯中含有高锰酸钾，因此在X极得电子，X电极为正极，乙烧杯中在Y极失电子，Y极是负极，据此回答； 【解析】 A．依据分析，电极X为正极，A错误； B．甲烧杯中的在酸性环境中发生还原反应生成，电极反应式为，B正确； C．盐桥中的是阴离子，向乙烧杯移动，C错误； D．电子由电极Y经外电路迁移至电极X，D错误； 故答案选B。 7.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 用装置甲设计铜锌原电池 B. 图乙中负极的电极反应式为： C. 图丙中电池放电时，当外电路上有通过时，负极质量增加96 g D. 图丁氢氧燃料电池中，可以在固体介质NASICON中自由移动，氢气端的电极反应式为： 【答案】D 【解析】A．装置甲中两烧杯未用盐桥连接，无法形成闭合回路，不能构成铜锌原电池，A错误； B．图乙为碱性锌锰电池，负极在碱性环境中失电子，反应式应为，B错误； C．图丙为铅蓄电池，放电时负极是，电极反应式为，外电路通过时，负极生成，增加，质量增加，而非，C错误； D．图丁是氢氧燃料电池，固体介质NASICON允许自由移动，在负极失电子，向负极移动并参与反应，电极反应式为，D正确； 故选D。 8.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。下列说法正确的是 A. 电解质溶液Y是溶液 B. X电极发生的电极反应为 C. 盐桥中的移向溶液 D. 若两电极初始质量相等，当电路中转移0.2 mol的电子，两电极质量差28 g 【答案】D 【解析】氧化还原反应：中，Cu失去电子被氧化，作负极，Ag+得到电子被还原，在正极上参加反应，因此负极材料为Cu，正极Ag+得到电子生成Ag，因此正极的电解质溶液选择AgNO3溶液，即X为Cu，Y为AgNO3溶液； 【解析】 A．由分析知，Y应为AgNO3，以提供Ag⁺参与正极反应，而A错误； B．由分析知，X电极是负极（Cu电极），发生氧化反应，电极反应为， B错误； C．盐桥中阳离子（K+）移向正极（Ag电极所在溶液，含Ag+），而非CuSO4溶液，C错误； D．转移0.2 mol电子时，负极Cu溶解0.1 mol（质量减少6.4 g），正极析出0.2 mol Ag（质量增加21.6 g），质量差为6.4 + 21.6 = 28 g，D正确； 故答案选D。 9.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)通过原电池实验比较的氧化性，装置如图。下列说法错误的是 A. 图中盐桥中的电解质可用 B. 闭合K，电流计指针偏转，“石墨2”作负极 C. 指针归零后，向右侧烧杯中滴加溶液或向左侧烧杯中滴加溶液，指针均有偏转，说明(或)浓度越大，溶液的氧化性(或还原性)越强 D. 已知AgI的，当等体积等浓度的和KI溶液混合后，溶液中和很小，氧化性和的还原性很弱，二者直接接触，不发生氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．盐桥中电解质需不与两侧溶液反应，KNO3的K+和均不与KI中的I⁻或AgNO3中的Ag+反应，可作盐桥电解质，A正确； B．闭合K后，Ag+氧化性强于I2，在石墨2（右侧，AgNO3溶液）发生还原反应：Ag+ + e- = Ag，为正极；石墨1（左侧，KI溶液）中I-发生氧化反应：2I⁻ - 2e⁻ = I2，为负极，故石墨2作正极，B错误； C．指针归零达平衡后，右侧滴加AgNO3（增大Ag⁺浓度）使正极电势升高，左侧滴加KI（增大I⁻浓度）使负极电势降低，均导致电势差重新产生，指针偏转，说明浓度影响氧化性/还原性，C正确； D．等体积等浓度AgNO3和KI混合生成AgI沉淀，c(Ag⁺)=c(I⁻)==1×10-8mol/L，浓度极低导致Ag+氧化性和I-还原性极弱，无法发生氧化还原反应，D正确； 故选B。 考点02 新型电池 1.(2025-2026高二上·河北保定四校·期中)我国科学家研发了一种室温下可充电的Na—CO2电池，如题图所示。放电时，Na2CO3与C均沉积在碳纳米管中。下列说法不正确的是 A. 充电时，阴极电极反应式为： B. 充电时，电源b极为正极，Na+向钠箔电极移动 C. 放电时，转移0.4mol电子，碳纳米管电极增重22.4g D. 放电时，电池的总反应为 【答案】D 【解析】A．放电时，Na为负极，反应式为，充电时，阴极反应为：，A正确； B．结合分析可知，充电时右侧为阳极，则b为正极，Na+向钠箔电极（阴极）移动，B正确； C．根据反应式，由于碳酸钠和C均沉积在碳纳米管，当转移0.4mol电子时，沉积0.1molC和0.2mol碳酸钠，总质量为，C正确； D．放电时，钠为负极，反应式为，正极吸收二氧化碳，反应式为，故总反应式为，D错误； 故选D。 2.(2025-2026高二上·河北雄安新区·期中)可充电Mg-S电池是由硫和金属镁作电极材料，非亲核电解质和隔膜组成的新型储能体系，工作原理如图所示，硫电极遵循一系列从硫到多硫化镁（）的转化过程。下列说法错误的是 A. 放电时，S电极上第二阶段发生的反应为： B. 充电时，Mg电极应接电源的负极 C. SEI膜可使脱出和嵌入Mg电极 D. 当电路中转移16 mol电子时，参加反应的硫为512 g 【答案】D 【解析】放电时（原电池模式），Mg电极作负极，发生氧化反应，S电极作正极，发生还原反应，遵循转化；充电时（电解池模式），Mg电极作阴极，接电源负极，发生还原反应，S电极作阳极，接电源正极，发生氧化反应。据此分析。 【解析】 A．放电时，S电极第二阶段反应为，反应式原子和电荷守恒，A正确； B．充电时Mg电极为阴极，发生还原反应，必须接电源负极，B正确； C．SEI膜（固体电解质界面膜）的作用是允许通过，同时防止电解液与电极直接反应，在放电时从Mg电极脱出，充电时嵌入Mg电极，C正确； D．从总转化可知，1 mol （256 g）完全反应时，每个S原子从0价变为-2价，1 mol 共得16 mol 电子，因此转移16 mol 电子时，参加反应的为1 mol（256 g），而非512 g，D错误； 故答案选D。 3.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述中错误的是 A. 正极反应式为Ag++e-= Ag B. 负极反应式为Mg-2e-= Mg2+ C. 电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应：Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑ 【答案】A 【解析】A．正极是AgCl得电子，方程式应该为：AgCl+e-= Ag+Cl-，A错误，符合题意； B．镁做负极失去电子变成镁离子，方程式为：Mg-2e-= Mg2+，B正确，不符合题意； C．放电时阴离子移向负极，C正确，不符合题意； D．因为是海水，所以镁会直接与水反应Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑，D正确，不符合题意； 故选A。 4.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)全钒液流电池基本工作原理是利用不同价态的钒离子在两个不同的电解质溶液中进行氧化还原反应，从而实现电能与化学能的相互转化（如图所示）。下列说法错误的是 A. 放电时电极a电极反应式为 B. 充电时电极b为阴极，发生氧化反应 C. 理想情况下，原始电解液中和的物质的量之比应为 D. 离子交换膜应避免含钒微粒通过，以防其在电解质中直接发生氧化还原反应 【答案】B 【解析】由图示知，放电时电极a上得到电子发生还原生成：，为正极，b极为负极，失去电子被氧化为：；充电时，为电解池装置，a为阳极、b为阴极； 【解析】 A．由分析，放电时电极a电极反应式为，A正确； B．充电时电极b发生还原反应，为阴极，B错误； C．放电时负极反应为，正极反应为；充电的总反应恰好是放电总反应的逆过程，理想情况下初始电解液中和物质的量之比为1:1，充电后可恰好得到1:1的体系和体系，C正确； D．若含钒微粒通过离子交换膜，不同价态的钒离子会在两侧电解质中直接接触发生氧化还原反应，造成能量损失、降低电池效率，因此离子交换膜需要避免含钒微粒通过，D正确； 故选B。 5.(2025-2026高二上·河北沧州多校联考·期中)锂离子电池因其高能量密度、快速充电等优点受到广泛的应用。某种可充电锂离子电池装置如图所示，电池总反应为可视为镶嵌在石墨中。下列说法错误的是 A. 充电时，为阴极 B. 放电时，从石墨中脱嵌移向负极，嵌入钴酸锂晶体中 C. 放电时，侧电极反应为 D. 充电时，从侧移向侧 【答案】B 【解析】由电池总反应可知，放电时为原电池，电极发生氧化反应： -xe-=x +Cy，作负极；电极发生还原反应：，作正极；充电时为电解池，原电池负极作电解池阴极，正极作电解池阳极。 【解析】 A．由分析可知，A正确； B．放电时为原电池，阳离子移向正极，即从石墨中脱嵌移向正极，B错误； C．由分析可知，放电时侧电极反应为，C正确； D．充电时，阳离子移向阴极，即从侧移向侧，D正确； 故选B。 6.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)一种新型短路膜电池分离装置如图所示。下列说法中正确的是 A. 负极反应为： B. 空气的流速越快，的去除率越高 C. 正极区呈碱性 D. 短路膜和常见的阴离子交换膜相同，只能传递阴离子 【答案】C 【解析】A．负极发生氧化反应，根据示意图可知，失去电子转化成，再与反应，因此负极反应为：，故A错误； B．空气流速过快时，与正极区接触时间过短，来不及反应就被排出，去除率不会一直升高，故B错误； C．正极发生还原反应，得电子生成（），使正极区呈碱性，故C正确； D．“短路膜”名称与常见阴离子交换膜不同，其功能可能存在差异，根据示意图可知，穿过短路膜移向正极，在短路膜内转换成，穿过短路膜向负极移动，因此短路膜能传递电子和阴离子，故D错误； 故答案选C。 考点03 燃料电池 1.(2025-2026高二上·河北省保定市六校联盟·期中)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A. 重整制和时，使用催化剂可以提高的平衡转化率 B. 电池工作时，向电极移动 C. 理论上每消耗、的混合气，电路中转移 D. 电极上参与的电极反应为 【答案】C 【解析】该装置为原电池装置，电极B通入氧气，作正极，由图可知，正极反应式为；电极A为负极，CO和H2在负极放电，CO和H2被氧化生成CO2和水。 【解析】 A．催化剂不能影响反应物的平衡转化率，A错误； B．原电池中，阴离子流向负极，阳离子流向正极。A为负极，电池工作时，向电极A移动，B错误； C．CO和H2在负极放电，CO和H2被氧化生成CO2和水，C元素由+2价升高到+4价，H元素由0价升高到+1价，1molCO和1molH2各转移，故理论上每消耗、的混合气，电路中转移，C正确； D．电极上参与的电极反应为，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)中国科学院长春应用化学研究所曾在甲烷()燃料电池技术方面获得重大突破。甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下，下列说法错误的是 A. Pt(a)端的电势高于Pt(b)端的电势 B. Pt(a)电极反应式为： C. 工作时，电池正极区溶液的pH增大 D. 该电池工作时消耗(标准状况下)，假设电池的能量转化率为，则电路中通过3.2 mol电子 【答案】A 【解析】由图可知，通入燃料（CH4）的Pt(a)端为负极，发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应为，通入氧化剂（O2）的Pt(b)端为正极，发生还原反应，电极反应式为，据此回答。 【解析】 A．由分析知，电极 Pt(a)端为负极， Pt(b)端为正极，正极电势高于负极，故Pt(a)端电势低于Pt(b)端，A错误； B．由分析知，Pt(a)为负极，CH4发生氧化反应生成CO2，结合酸性环境（稀硫酸）和电荷守恒、原子守恒，电极反应式为，B正确； C．由分析知，Pt(b)为正极，电极反应式为，当转移4mol电子时，消耗4 mol H+，但同时会有4 mol H+向正极移动，H+物质的量不变，但反应生成了水，导致正极区H+浓度减小，pH增大，C正确； D．标准状况下11.2 L CH4的物质的量为0.5 mol，由负极反应式知1 mol CH4转移8 mol电子，0.5 mol完全反应转移4 mol电子，能量转化率80%时，实际转移电子4 mol×80%=3.2 mol，D正确； 故答案选A。 考点04 电解原理 1.(2025-2026高二上·河北省沧衡联盟·期中)是常用的红色着色剂，一种用电解法制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电源a为负极，Cu电极发生还原反应 B. 电解过程中，C电极产生，电解质溶液pH增大 C. 电压过高时，阳极可能会产生刺激性气味的气体，可将NaCl溶液换成溶液 D. 制备的总反应方程式为 【答案】D 【解析】由图可知，左侧产生，为阴极，电极反应为，右侧为阳极，阳极电极反应为，继续发生反应，由此分析。 【解析】 A．电源a为负极，Cu电极为阳极，发生氧化反应，A错误； B．电解过程中，C电极产生，同时产生的参与反应，pH不变，B错误； C．由分析可知，作为反应中间体，参与了反应，所以不能将NaCl溶液换成溶液，C错误； D．制备的总反应方程式为 ，D正确； 故答案选D。 2.(2025-2026高二上·河北名校联考·期中)利用肼—空气燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 燃料电池中负极反应式： B. 燃料电池中离子交换膜为阳离子交换膜 C. 阴极的电极反应式为： D. 阳极区出口处的溶液为NaOH溶液 【答案】C 【解析】A．装置甲为燃料电池，负极失电子生成和，负极反应式为，A错误； B．正极生成氢氧根离子、负极消耗氢氧根离子，为维持溶液的电中性，氢氧根离子需从正极通过离子交换膜移向负极，因此离子交换膜为阴离子交换膜，B错误； C．阴极发生还原反应，电极反应式为，C正确； D．阳极区放电生成，通过阳离子交换膜移向阴极，与阴极区生成的OH-结合生成NaOH，阳极区剩余溶液为稀食盐水，因此从阳极区出口处流出的是稀食盐水，D错误； 故答案选C。 3.(2025-2026高二上·河北省保定市六校联盟·期中)中科院研究所曾报道了一种高压可充电碱-酸混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环(如图)，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法不正确的是 A. 放电时，正极反应式为 B. 电池工作时，a室电解质溶液减小、d室电解质溶液增大 C. 离子交换膜b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D. 放电时，每转移电子，中间溶液中溶质减少 【答案】D 【解析】根据电池装置，a极室为碱性电解质溶液，d极室为酸性电解质溶液，放电时锌在负极被氧化，二氧化铅在正极被还原，充电时，阳极生成二氧化铅，阴极生成锌。 【解析】 A．放电时，d极为正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为，A正确； B．放电时，负极反应式为，正极反应式为，则a极室电解质溶液减小、d极室电解质溶液增大，B正确； C．由电极反应式可知，放电时负极消耗，透过离子交换膜b向正极迁移，正极消耗，硫酸根透过离子交换膜c向负极迁移，所以b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，C正确； D．放电时每转移电子，则有通过离子交换膜b，通过离子交换膜c移向中间中性溶液中生成，所以中间溶液中溶质增加，D错误； 答案选D。 4.(2025-2026高二上·河北保定·期中)5N(表示纯度)高纯铜作为现代尖端领域的基础材料，与常规的4N铜相比，拥有更低的电阻率、更高的导热性能等。以4N铜为原料，硝酸体系为电解质，电解液，制备5N高纯铜的原理如图。下列说法错误的是 A. 4N铜应连接电源的正极 B. 阴极的副反应为 C. 每生成64 g铜，电路中转移的电子数为 D. 的加入可在一定程度上维持的浓度 【答案】C 【解析】图中4N钛极板附近，硝酸根、铜离子得电子发生还原反应生成亚硝酸根、铜单质，4N钛极板为阴极，则4N铜在电解池中失电子发生氧化反应，4N铜电极为阳极，应连接化学电源的正极。 【解析】 A．结合分析知，4N铜电极为阳极，应连接化学电源的正极，故A正确； B．图中4N钛极板为阴极，如图所示，阴极的副反应为硝酸根离子得电子生成亚硝酸根离子，根据电荷守恒、原子守恒知，该离子方程式无误，故B正确； C．当生成64g铜（1 mol）时，铜元素的化合价： 0 价→+2 价，转移 2 mol 电子，但阴极还存在硝酸根得电子生成亚硝酸根离子的副反应，实际电路中转移的电子数大于2NA，故C错误； D．H2O2具有氧化性，可将副反应产生的亚硝酸根离子氧化成硝酸根离子，从而可以在一定程度上维持的浓度，故D正确； 答案选C。 5.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示(两电极均为惰性电极且完全相同)，下列说法正确的是 A. 电极a上的反应为 B. 电池工作一段时间后，左侧Na2SO4溶液浓度降低 C. 电解过程中化学能转化为电能 D. 每转移1 mol电子，此时生成的O2和CH4的质量比为4：1 【答案】D 【解析】A．根据图示可知：在a电极上H2O电离产生的OH-失去电子变为O2逸出，故a电极上的反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，A错误； B．电解时水电离产生的OH-比更容易失电子，在阳极生成O2，所以电解Na2SO4溶液实质是电解水，溶液中的水消耗，溶质的物质的量不变，所以左侧Na2SO4溶液的浓度增大，B错误； C．该装置为电解池，电解过程中电能转化为化学能，C错误； D．在同一电路中电子转移数目相等，每反应产生1 molO2转移4 mol电子，每反应产生1 mol CH4气体，转移8 mol电子，则当转移1 mol电子时产生0.25 molO2、0.125 mol CH4气体，n(O2)：n(CH4)=2：1，故m(O2)：m(CH4)=(2 mol×32 g/mol)：(1 mol×16 g/mol)=4：1，D正确； 故合理选项是D。 6.(2025-2026高二上·河北省强基联盟·期中)“C₁化学”是指以碳单质或分子中含有一个碳原子的物质(如CO、 为原料合成工业产品的化学工艺。某研究所设计了一个如下图的电解装置将 和 分别转化为 CO 和 HCOOH，下列说法正确的是 A. a为电源正极 B. Ⅱ的电极反应为 C. 反应一段时间后左池电解质溶液 A 浓度下降 D. 若有 穿过质子交换膜，则理论上有11.2 L CO生成 【答案】C 【解析】A．电极Ⅰ上转化为，元素化合价降低、得电子，为阴极，连接电源负极，因此a为电源负极，A错误； B．电极Ⅱ为阳极，转化为时C元素化合价升高、失电子，正确电极反应为，选项中电极反应写为得电子，B错误； C．左池阴极反应为，右池生成的迁移至左池参加电极反应，反应同时生成水，溶剂水不断增加，电解质溶液A被稀释，浓度下降，C正确； D．穿过质子交换膜时转移电子，理论上生成，但选项未说明是标准状况，无法确定体积为，D错误； 故选C。 7.(2025-2026高二上·河北雄安新区·期中)我国科学家研发了一种高效催化剂，可实现硝酸根和苄胺的成对电解，在两极都得到高价值含氮化合物，原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 电源a端电势低于b端 B. 隔膜适宜选择阴离子交换膜 C. 电解过程中，两极室pH保持不变 D. 阳极反应为 【答案】C 【解析】从图像可以看出，在左侧极室转化为，N元素从+5价降至-3价，发生还原反应，是极方程式为，是阴极。则右侧极室是阳极，发生氧化反应，电极方程式为，据此作答。 【解析】 A．由分析可知，电源a、b两端分别与电解池阴极和阳极连接，则a端是负极，b端是正极，a端电势低于b端，A正确； B．由分析可知，阴极反应生成，阳极反应消耗，因此选择阴离子交换膜有助于两极室离子交换，B正确； C．由分析可知，阴极室生成，pH升高，阳极室反应消耗，pH降低，C错误； D．由分析可知，阳极反应为，D正确； 故答案选C。 考点05 电解原理的应用 1.(2025-2026高二上·河北省唐山市第一中学·期中)某电化学装置如图所示，M和N分别接直流电源的两极。下列说法错误的是 A. 若用该装置进行铜的电解精炼，则N为粗铜 B. 若用该装置为铁棒镀银，则Q为溶液 C. 若M、N为石墨电极，Q为饱和食盐水，则N极上生成黄绿色气体 D. 若M、N为石墨电极，Q为溶液，则电解后溶液的pH增大 【答案】D 【解析】M与电源负极相连，为阴极，N与电源正极相连，为阳极，据此回答。 【解析】 A．电解精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，N接电源正极，故N为粗铜，A正确； B．铁棒镀银时，银作阳极、铁棒作阴极，电镀液为含银离子的溶液如溶液，B正确； C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极(N)上生成黄绿色的，阴极(M)上放电生成氢气，C正确； D．用惰性电极电解溶液的总反应为 ，则电解后溶液的pH减小，D错误； 故答案选D。 考点06 金属的腐蚀与防护 1.(2025-2026高二上·河北省强基联盟·期中)下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，错误的是 A．内置镁管，热水器铁质内胆腐蚀速率减慢 B．铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 C．轮船表面刷油漆可防止金属腐蚀 D．钢闸门的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．镁的金属活泼性强于铁，形成原电池时镁为负极被消耗，铁质内胆为正极被保护，腐蚀速率减慢，A不符合题意； B．铁的金属活泼性强于铜，形成原电池时铁铆钉为负极被腐蚀，铜板为正极被保护，铜板不易被腐蚀，B不符合题意； C．轮船表面刷油漆可以隔绝金属与水、氧气的接触，阻断腐蚀发生的条件，可防止金属腐蚀，C不符合题意； D．该防护为外加电流的阴极保护法，钢闸门连接电源负极作阴极，发生还原反应，不会发生的氧化反应，D符合题意； 故答案选D。 2.(2025-2026高二上·河北省沧衡联盟·期中)港珠澳大桥是世界上最长的跨海大桥，其身处高温、高湿、高盐的严峻环境，防腐是保障其120年设计寿命的关键。下列有关该大桥防腐措施的原理解释中，表述不正确的是 A. 钢管桩采用“高性能环氧涂层+阴极保护”，既有物理屏障又有电化学防护 B. 通电后外电路电子被强制流向钢管桩 C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D. 承重墩身使用的新型不锈钢钢筋，通过改变金属材料内部结构而不易氧化 【答案】C 【解析】A．高性能环氧涂层可隔绝海水等腐蚀介质，属于物理屏障，阴极保护属于电化学防护，A正确； B．钢管桩连接电源负极，作电解池的阴极，通电后外电路电子从电源负极流向钢管桩，B正确； C．高硅铸铁连接电源正极，属于惰性阳极，本身不会被损耗，仅起到传递电流的作用，并非损耗阳极材料，C错误； D．不锈钢是添加了抗腐蚀组分的铁合金，通过改变金属内部结构提升抗氧化腐蚀能力，D正确； 故答案选C。 3.(2025-2026高二上·河北省沧衡联盟·期中)下列有关中国古代的科技成就用相关化学原理解释合理的是 A. 古代钢铁的烤蓝原理与现代一致，都是利用高温生成致密氧化膜 B. 宋代记载的“曾青（）得铁化为铜”，该过程本质上构成了原电池 C. 青铜器冶炼过程中加入锡或铅，深埋于地下的青铜器的腐蚀属于析氢腐蚀 D. 古代的“鎏金”和“贴金”工艺类似于现代工艺的“电镀”，属于物理变化 【答案】A 【解析】A．钢铁烤蓝的核心原理是在表面生成致密的氧化膜以阻碍腐蚀，古代高温烘烤与现代烤蓝的核心原理一致，均得到保护膜，A正确； B．“曾青得铁化为铜”的本质是与的置换反应，原电池需要形成闭合回路实现化学能到电能的转化，该过程未构成原电池，B错误； C．铜的金属活动性弱于氢，无法发生析氢腐蚀，深埋地下的青铜器腐蚀属于吸氧腐蚀，C错误； D．电镀是利用电解原理的化学变化，鎏金、贴金与电镀原理不同，且电镀不属于物理变化，D错误； 故答案选A。 4.(2025-2026高二上·河北省保定市六校联盟·期中)化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法错误的是 A. 利用铁的腐蚀反应，可用铁粉做食品包装袋的脱氧剂 B. “冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低 C. “祝融号”火星车使用的太阳能电池板将太阳能直接转化为电能 D. “暖贴”发热主要是利用了电解池原理 【答案】D 【解析】A．铁粉在腐蚀反应中消耗氧气，可用作脱氧剂，A项正确； B．冰转化为水需吸热，说明冰的能量低于液态水，B项正确； C．太阳能电池通过光电效应直接转化光能为电能，C项正确； D．“暖贴”发热基于铁的氧化反应，为原电池原理，而非需要外接电源的电解池，D项错误； 答案选D。 5.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是 A. ④＞②＞①＞③ B. ②＞①＞③＞④ C. ③＞②＞④＞① D. ④＞②＞③＞① 【答案】A 【解析】在金属的腐蚀中，电解池中阳极为活性电极时腐蚀最快，其次是原电池的负极金属，原电池的正极得到保护，电解池的阴极被保护最好，所以金属铁被腐蚀由快到慢的顺序是④ ＞② ＞① ＞③ ，故选A。 6.(2025-2026高二上·河北沧州多校联考·期中)在如图所示的两个烧杯中分别插入形状和大小几乎一样破损的镀铜铁片和破损的镀锌铁片，一段时间后，下列说法错误的是 A. 甲中铜层上产生气泡，乙中铁层上产生气泡 B. 对比两烧杯中的铁片，甲烧杯中腐蚀得更严重 C. 镀层破损后，镀层并不都能对铁起保护作用 D. 向两烧杯中分别滴加相同的溶液，现象相同 【答案】D 【解析】A．甲中镀铜铁片破损后，Fe比Cu活泼，Fe作负极、Cu作正极，正极Cu上发生2H++2e-=H2↑，产生气泡；乙中镀锌铁片破损后，Zn比Fe活泼，Zn作负极、Fe作正极，正极Fe上发生2H++2e-=H2↑，产生气泡，A正确； B．由A可知，甲中Fe为负极被腐蚀，乙中Fe为正极被保护，故甲烧杯中铁片腐蚀更严重，B正确； C．镀锌时Zn比Fe活泼，破损后Zn保护Fe；镀铜时Cu不如Fe活泼，破损后Fe被腐蚀，即镀层破损后并非都能保护铁，C正确； D．甲中镀铜铁片破损后，Fe比Cu活泼，Fe作负极，负极反应生成Fe2+，Fe2+可被酸性KMnO4氧化使酸性KMnO4溶液褪色；乙中镀锌铁片破损后，Zn比Fe活泼，Zn作负极，负极反应生成Zn2+，Zn2+无还原性，不能与KMnO4反应，现象不同，D错误； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $