专题05 化学平衡 化学反应的方向与调控（期中真题汇编，河北专用）高二化学上学期

专题05 化学平衡 化学反应的方向与调控 6大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点03 勒夏特列原理 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 考点05 化学反应的方向 考点06 化学反应的调控 考点01 化学平衡状态的判断 1.(2025-2026高二上·河北六校联合体·期中)一定温度，向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0。下列说法错误的是 A. Z不可能为气体 B. 达到平衡时容器内有1.8molZ C. Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态 D. 从容器中分离出去Z物质，正反应速率会变大 2.(2025-2026高二上·河北省唐山市第一中学·期中)生产甲醇的原料气中常含有二硫化碳，会与催化剂发生反应导致催化剂失活。通过加氢反应将转化为可有效保护催化剂并提高产率，反应的化学方程式为。在一定温度下的恒容密闭容器中投入和，进行上述反应。下列情况不能确定反应达到平衡状态的是 A. 和的物质的量之比不再变化 B. 的物质的量不再变化 C. 和的质量之比不再变化 D. 反应体系的压强不再变化 3.(2025-2026高二上·河北石家庄·期中)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列不能判断该反应已经达到化学平衡的是 A. 每生成2 mol NH3，同时生成1 mol CO2 B. 密闭容器中总压强不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D.  4.(2025-2026高二上·河北省邢台市卓越联盟·期中)一定温度下，向一密闭容器中充入和，仅发生反应   。下列说法正确的是 A. 当时，反应达到平衡状态 B. 反应达到平衡后，降低温度，平衡向逆反应方向移动 C. 反应达到平衡后，缩小容器的容积，平衡向正反应方向移动 D. 加入催化剂，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动 5.(2025-2026高二上·河北六校联合体·期中)一定条件下，反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成3nmolB，同时消耗2nmolC B. 容器内压强不随时间变化 C. 混合气体的密度不随时间变化 D. 单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolD 6.(2025-2026高二上·河北邢台·期中)在某恒温恒容的密闭容器中加入一定量，发生反应：。(固体试样体积忽略不计)下列说法正确的是 A. 当的体积分数不再改变时，该反应达到平衡 B. 若将生成的气体通入足量的稀盐酸中，所得溶液可能呈碱性 C. 每消耗，此时生成气体的总体积为 D. 仅增大的质量，反应达平衡后，的质量保持不变 考点02 化学平衡的影响因素 1.(2025-2026高二上·河北省石家庄市第二中学教育集团·期中)已知CoCl2溶液中存在下列平衡：(粉红色)+4Cl-(aq)[CoCl4]2-(蓝色)+6H2O   ΔH>0。已知：Co(OH)2难溶于水。下列有关0.1 mol·L-1 CoCl2溶液的叙述中，正确的是 A. 升高温度，上述反应平衡常数增大 B. 通入HCl，溶液由蓝色变为粉红色 C. 降低温度，平衡向正反应方向移动 D. 加入NaOH固体，溶液的粉红色加深 2.(2025-2026高二上·河北六校联合体·期中)将等物质的量的、气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 选项 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 增大压强 的浓度一定变小 B 升高温度 的转化率变小 C 充入一定量 的转化率不变，的转化率变大 D 使用适当催化剂 的体积分数增大 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)下列说法错误的是 A. 压缩盛有气体的容器体积，容器内气体颜色先变深后变浅 B. 化学反应平衡向右移动时，化学平衡常数K不一定变化 C. 水结冰的过程不能自发进行是因为熵减，改变条件也不能使其自发进行 D. 反应   在低温条件下可自发进行 4.(2025-2026高二上·河北省石家庄市第二中学教育集团·期中)工业冶炼钢的生产中，降低生铁中碳的含量发生反应：FeO(s)+C(s)Fe(s)+CO(g)，某温度下，向恒容密闭容器中充入足量的FeO(s)和C(s)发生上述反应达到平衡1，测得c(CO)=a mol·L-1。此时其他条件不变，再充入少量CO(g)，平衡移动且达到平衡2。下列叙述正确的是 A. 当气体摩尔质量不随时间变化时达到平衡状态 B. 平衡1逆向移动达到平衡2 C. 平衡2时c(CO)>a mol·L-1 D. 平衡时加入少量FeO(s)，导致v正>v逆 5.(2025-2026高二上·河北名校联考·期中)一定条件下向2 L的密闭容器中充入1 mol CO和，发生反应：，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A.     B. 在条件下，由D点到B点过程中， C. 压强 D. 、、三点平衡常数、、的大小关系是 6.(2025-2026高二上·河北石家庄新乐·期中)在恒容密闭容器中，充入等体积的和发生反应：，测得物质的量分数与温度、反应时间的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A.  B.  C.  D.  7.(2025-2026高二上·河北省唐山市第一中学·期中)向密闭容器中加入及并加热，发生反应   ，测得的平衡产率与温度及压强的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. M点的平衡转化率为20% C. 压强： D. 的体积分数：点点 8.(2025-2026高二上·河北保定四校·期中)T℃时，在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，在催化剂作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)   △H<0。反应达到平衡时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)与的关系如下图所示，下列说法错误的是 A. 反应达到平衡时，升高体系温度，CO的转化率降低 B. =2.5时，反应达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图中的D点 C. 容器内混合气体的密度不再变化，不能说明该反应达到平衡状态 D. 相同投料比时，若在恒容绝热密闭容器中发生上述反应，平衡时φ(CH3OH)减少 9.(2025-2026高二上·河北省石家庄市第二中学教育集团·期中)某温度下，向1 L真空刚性容器中加入1 mol EtOH(g)(乙醇)，发生反应：2EtOH(g)Et2O(g)+H2O(g)   ΔH达到平衡时，c(H2O)=0.4 mol·L-1。下列叙述正确的是 A. 若温度升高，EtOH(g)的平衡转化率增大，则上述反应△H<0 B. 再充入1 mol N2(g)(不参与反应)，上述平衡向右移动 C. 再充入1 mol EtOH(g)，平衡时c(Et2O)<0.8 mol·L-1 D. 再充入1 mol EtOH(g)和1molEt2O(g)，此时v正>v逆 10.(2025-2026高二上·河北雄安新区·期中)金属有机框架(MOFs)材料在气体分离领域有重要应用。某Zn-MOFs-74材料，其内部的金属位点(用L表示)可选择性吸附和，存在如下竞争平衡： 反应①：       反应②：       已知：内部金属位点L足量。下列关于该吸附过程的说法错误的是 A. 升高温度，反应①②的平衡均逆向移动 B. 随体系压强的增大，和平衡吸附量均增加 C. 使用颗粒更小的该吸附剂，的吸附速率显著加快，但其最大吸附量不变 D. 增大混合气中的浓度，的平衡吸附量会增大，的平衡吸附量减小 11.(2025-2026高二上·河北邢台·期中)一定条件下反应，的反应速率与反应过程的曲线关系如图(设、、时刻均只改变一个条件)。下列说法正确的是 A. 的体积分数最大的一段时间为 B. 和时间段的体积分数相等 C. 时刻改变的条件是降低温度 D. 时间段平衡向正反应方向移动 12.(2025-2026高二上·河北沧州多校联考·期中)下列有关装置的选择及操作、原理或现象的描述均正确的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(溶液褪色快慢)的影响 C．探究压强对化学平衡的影响 D．探究浓度对的影响 A. A B. B C. C D. D 13.(2025-2026高二上·河北沧州多校联考·期中)常温下，在一支试管中加入少量氯化钴晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止。溶液中存在平衡：(粉红色)(蓝色)   。下列说法正确的是 A. 向溶液中加入适量的稀硫酸，平衡不移动，溶液仍为紫色 B. 将试管放入热水中，溶液变成蓝色，则 C. 当溶液中时，说明反应已经停止 D. 常温下，该反应的平衡常数 14.(2025-2026高二上·河北沧州多校联考·期中)在密闭容器中存在化学平衡：   。下列叙述正确的是 A. 若恒容条件，升高温度，颜色变深 B. 若颜色加深，则平衡一定正向移动 C. 若颜色加深，则HI分解率一定增大 D. 若平衡移动，则一定会发生变化 15.(2025-2026高二上·河北沧州多校联考·期中)足量碳和在密闭容器中发生反应：   ，一段时间后达到平衡状态。回答下列问题： （1）增加碳的量，化学反应速率　　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。升高温度，物质的量浓度增大的是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （2）恒压条件下充入，平衡　　　　　　　　　　　(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡常数　　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）恒压下充入，正反应速率　　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率　　　　　　　　　　　，平衡　　　　　　　　　　　(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，再平衡时的物质的量浓度和原平衡相比　　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 考点03 勒夏特列原理 1.(2025-2026高二上·河北石家庄新乐·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨的催化氧化用铂铑合金作催化剂 B. 将溶液蒸干灼烧得不到无水 C. 在浓氨水中加入碱石灰制备氨气 D. 向氯水中加入固体提高HClO的浓度 2.(2025-2026高二上·河北省保定市六校联盟·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果 B. 实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C. 向硫化氢水溶液中加碱有利于增大的浓度 D. 高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 3.(2025-2026高二上·河北沧州多校联考·期中)勒夏特列原理在生产、生活中有广泛应用。下列做法或现象与该原理无关的是 A. 海水提溴中，通入氯气之前用硫酸酸化海水 B. 在氢氧燃料电池的电极表面涂一层铂粉 C. 夏天，打开冰镇汽水瓶盖时产生大量泡沫 D. 用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯时添加过量乙醇 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.(2025-2026高二上·河北沧州多校联考·期中)℃时向2L恒容密闭容器中通入和，发生反应：时反应恰好达平衡，此时测得与的物质的量相等。下列叙述错误的是 A. 前的平均反应速率 B. 的平衡转化率为10% C. 平衡时的体积分数为 D. 该温度下平衡常数 2.(2025-2026高二上·河北六校联合体·期中)利用、为原料生产尿素，时发生反应，原理为：   ，在1L的密闭容器中充入和模拟工业生产，，图中是平衡转化率与的关系。下列说法正确的是 A. 当时，的体积分数不变可以说明反应达到平衡 B. 升高温度，可以提高反应速率同时提高平衡转化率 C. 若初始通入为1mol，经过10min达到平衡态A，则的反应速率为 D. 图中A点的平衡转化率小于 3.(2025-2026高二上·河北省唐山市第一中学·期中)一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中加入和，发生反应   ，可实现燃煤烟气中的硫的回收。5min后反应达到平衡，生成。下列说法错误的是 A. 反应的平衡常数表达式为 B. 5 min内的化学反应速率 C. CO的平衡转化率 D. 若压缩容器体积增大压强，平衡正向移动 4.(2025-2026高二上·河北沧州多校联考·期中)苯乙烯为合成橡胶和塑料的单体，可用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等。工业上可用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，反应原理为 。某兴趣小组向密闭容器中通入1 mol乙苯，保持总压为0.1 MPa，测得乙苯的平衡转化率随温度的变化关系如图a线所示，曲线b为在曲线a的条件下改变一个条件，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 改变的条件可能是通入N2(或惰性气体) C. Q、P两点处，该反应的平衡常数，较大的是Q点 D. 600℃时，该反应的平衡常数Kp约为0.02 MPa(分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数) 5.(2025-2026高二上·河北保定四校·期中)一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6molA和2molB发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)；2min时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为0.32mol/L。下列说法错误的是 A. x=2 B. 0-2min内，A的平均反应速率为0.24mol/(L·min) C. 当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4min D. 其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6moA和3moB，则B的转化率减小 6.(2025-2026高二上·河北保定四校·期中)在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) ΔH = +8.0kJ•mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3% B. 增大压强，平衡正向移动 C. 向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大 D. 曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=1：1 7.(2025-2026高二上·河北保定·期中)某温度下，向2 L固定容积的密闭容器中加入 和 发生反应 5s时反应达到平衡，此时压强为起始时的80%，下列说法错误的是 A. 5s 内 B. 当反应放出热量111.6 kJ，此时v(正)＞v(逆) C. 该反应在低温下能自发进行 D. 当混合气体的密度不再发生变化时反应已达平衡 8.(2025-2026高二上·河北省邢台市卓越联盟·期中)一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和，发生反应，反应过程中各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线a表示的浓度随时间的变化 B. 该温度下反应的平衡常数 C. 平衡时，的物质的量分数为50% D. 0～3 s内，的平均反应速率 9.(2025-2026高二上·河北保定四校·期中)甲醇—水催化重整可获得；其主要反应为， 在下，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管转化率及的选择性随温度变化情况如图所示。已知：。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，增大压强，的平衡转化率增大 B. 甲醇—水催化重整制应选择反应温度为 C. 其他条件不变，增大可以提高平衡时产率 D. 其他条件不变，在温度范围，随着温度升高，出口处的量不断减小，的量不断增大 10.(2025-2026高二上·河北省保定市六校联盟·期中)的催化氧化是制备硫酸的重要反应，该反应为。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量，平衡时的质量分数的变化。 下列说法正确的是 A. 加入适当的催化剂，图1中、和都减小 B. 图2中，时其他条件不变，压缩容器体积至，则的变化曲线为 C. 图3中，、、三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是点 D. 图3中，和表示温度，对应温度下的平衡常数为、，则， 11.(2025-2026高二上·河北省保定市六校联盟·期中)一定温度下，在三个容积均为的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生反应：。下列说法正确的是 容器编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 容器Ⅰ 300 0.3 0.1 / 0.02 容器Ⅱ 300 0.6 0.2 / / 容器Ⅲ 240 0.3 0.1 / 0.01 A. 达平衡时，容器Ⅰ的平衡常数大于容器Ⅲ的平衡常数KⅢ B. 240℃时，起始时向容器Ⅲ中充入、、、，此时反应将向正反应方向进行 C. 容器Ⅱ达到平衡时的物质的量是 D. 若容器Ⅰ在时达到平衡，则内 12.(2025-2026高二上·河北省保定市六校联盟·期中)向2 L恒容密闭容器中加入2 mol和6 mol，在催化剂作用下发生反应： i．； ii．。 平衡时和CO的选择性[CO的选择性=]及的产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表CO的选择性 B. 300℃之后以反应i为主 C. 某温度下平衡后，向该容器中充入1 molAr，乙醇的平衡转化率会增大 D. 乙醇的平衡转化率为80%、CO的选择性为60%时， 13.(2025-2026高二上·河北省强基联盟·期中)向密闭容器中充入和一定量的，保持总压强不变，发生反应：，当时，NO的平衡转化率随温度T变化及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图所示（已知：）。下列叙述正确的是 A. NO的平衡转化率随温度T的变化曲线为Ⅱ B. a、d两点的平衡常数 C. 速率关系为 D. b点对应条件下的压强平衡常数 14.(2025-2026高二上·河北雄安新区·期中)向某2 L刚性密闭容器中投入1 mol 、3 mol 。在催化剂作用下发生反应：   。图中所示曲线表示反应相同时间时，体系中气体的物质的量差与温度的关系。下列说法错误的是 A. a点： B. a、b两点的转化率相等 C. 若温度下，容器内压强为，则反应的压强平衡常数 D. 将初始投料量改为2 mol 、2 mol ，温度下达平衡时， 考点05 化学反应的方向 1.(2025-2026高二上·河北省唐山市第一中学·期中)下列说法正确的是 A. 放热反应在任何条件下均能自发进行 B. 吸热反应必须在高温条件下才能自发进行 C. 的溶解是放热的熵增反应 D. 高温下炭和水反应生成水煤气是吸热的熵增反应 2.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)能用能量判断下列过程的方向的是 A. 水总是自发地由高处往低处流 B. 有序排列的火柴散落时成为无序排列 C. 放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行 D. 多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大 3.(2025-2026高二上·河北保定·期中)下列反应的的是 A. 氮气和氢气反应制氨气 B. 二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 C. 氯化氢溶于水 D. 煅烧大理石 4.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)下列说法正确的是 A. 原电池的两电极一定是活性不同的金属 B. 铁片上镀铜时，电镀液需含有镀层金属阳离子即 C. 电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变 D. 燃料电池能将化学能全部转化为电能 5.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)下列说法正确的是 A. 盐类水解破坏了水的电离平衡，促进水的电离 B. 升高温度，+H2ONH3·H2O+H+平衡逆向移动 C. 将FeCl3溶液直接蒸干制备无水FeCl3 D. 盐类水解反应不一定都是吸热反应 6.(2025-2026高二上·河北省沧衡联盟·期中)下列说法正确的是 A. 洗涤AgCl沉淀时，用水洗涤造成AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量 B. 溶液中加入少量冰醋酸，冰醋酸与水解生成的反应，促进了的水解 C. 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 D. 溶液浓度增大或减小，水解平衡均右移，水解程度均增大 7.(2025-2026高二上·河北邢台·期中)已知：常温条件下，与可化合生成；加热时，可分解生成氨气和氯化氢。下列关于反应的焓变和熵变判断正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 8.(2025-2026高二上·河北沧州多校联考·期中)已知：某反应为   ，下列有关正反应自发性判断正确的是。 选项 条件 判断 A ， 较低温度下能自发进行 B ， 较高温度下能自发进行 C ， 任何温度下都不能自发进行 D ， 任何温度下都能自发进行 A. A B. B C. C D. D 考点06 化学反应的调控 1.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)合成氨工业中 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，选择适宜的压强时，不需要考虑的因素是 A. 反应速率 B. 平衡移动 C. 设备成本 D. 催化剂活性 2.(2025-2026高二上·河北沧州多校联考·期中)中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： ΔH=-92.4 kJ·mol-1及反应流程如图所示。下列说法正确的是 A. 合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大 B. 使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D. 实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率 3.(2025-2026高二上·河北石家庄新乐·期中)下列说法错误的是 A. 合成氨工业中采用循环操作，可以提高原料的利用率 B. 平衡向右移动时，化学平衡常数K不一定变化 C. 增大气态反应物的浓度，增加活化分子百分数，化学反应速率加快 D. 反应   在低温条件下可自发进行 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题05化学平衡化学反应的方向与调控 6大高频考点 考点01化学平衡状态的判断 考点02化学平衡的影响因素 考点03勒夏特列原理 考点04化学平衡常数化学平衡的计算 考点05化学反应的方向 考点06化学反应的调控 ⑦D考点01化学平衡状态的判断 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】D 》 考点02化学平衡的影响因素 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】C 4【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】D 11.【答案】B 12.【答案】D 13.【答案】B 14.【答案】A 15.【答案】(1)①不变 ②C0 (2)①正向移动 ②不 变 (3)①增大 ②减小 ③正向移动 ④不变 113 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 考点03勒夏特列原理 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】B 考点04化学平衡常数化学平衡的计算 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】A 4【答案】C 5.【答案】c 6.【答案】A 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】C 10.【答案】D 11.【答案】B 12.【答案】D 13.【答案】C 14.【答案】D D考点05化学反应的方向 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】A 7.【答案】A 8.【答案】D D考点06化学反应的调控 1.【答案】D 2.【答案】C 2/3 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 3.【答案】C 3/3 专题05 化学平衡 化学反应的方向与调控 6大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点03 勒夏特列原理 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 考点05 化学反应的方向 考点06 化学反应的调控 考点01 化学平衡状态的判断 1.(2025-2026高二上·河北六校联合体·期中)一定温度，向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0。下列说法错误的是 A. Z不可能为气体 B. 达到平衡时容器内有1.8molZ C. Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态 D. 从容器中分离出去Z物质，正反应速率会变大 【答案】D 【解析】A．若Z为气体，则反应前后气体的压强不变，题目中压强从原来的P0变为0.4P0故Z不可能为气体，故A正确； B．根据向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0，则 则，则x= 0.6，故达到平衡时容器内有1.8molZ，故B正确； C．反应体系中只有X和Y，Y的体积分数一直为，故Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态，故C正确； D．Z为非气体，故从容器中分离出去Z物质，正反应速率不变，故D错误； 故选D。 2.(2025-2026高二上·河北省唐山市第一中学·期中)生产甲醇的原料气中常含有二硫化碳，会与催化剂发生反应导致催化剂失活。通过加氢反应将转化为可有效保护催化剂并提高产率，反应的化学方程式为。在一定温度下的恒容密闭容器中投入和，进行上述反应。下列情况不能确定反应达到平衡状态的是 A. 和的物质的量之比不再变化 B. 的物质的量不再变化 C. 和的质量之比不再变化 D. 反应体系的压强不再变化 【答案】C 【解析】A．反应中CS2和H2的消耗比例为1:4，初始物质的量之比为1:2，随着反应进行，比值不断变化，直到平衡时固定，因此能判断平衡，A不符题意； B．CH4的物质的量不再变化直接表明正逆反应速率相等，是平衡的明确标志，B不符题意； C．CH4和H2S的物质的量之比始终为1:2（由反应式决定），其质量之比（16g/mol : 2×34g/mol = 4:17）在反应开始后即固定，与是否平衡无关，因此不能作为判断依据，C符合题意 D．反应前后气体总物质的量减少（5→3），压强变化直到平衡时停止，因此能判断平衡，D不符题意； 故选C。 3.(2025-2026高二上·河北石家庄·期中)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列不能判断该反应已经达到化学平衡的是 A. 每生成2 mol NH3，同时生成1 mol CO2 B. 密闭容器中总压强不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D.  【答案】A 【解析】A．已知化学平衡的本质特征是正、逆反应速率相等，该反应中生成NH3和生成CO2均表示正反应，每生成2mol NH3，同时生成1mol CO2，该比例由反应式系数决定，无论反应是否达到平衡，只要正反应在进行，该比例始终成立，因此不能作为平衡判断依据，A符合题意； B．由题干方程式可知，反应前后气体的物质的量发生改变，即恒温恒容的密闭容器中混合气体的压强一直在改变，故密闭容器中总压强不变，说明反应达平衡，B不合题意； C．由题干方程式可知，反应前后气体的总质量发生改变，即密闭容器中混合气体的密度一直在变，故密度始终不变，说明反应达到化学平衡，C不合题意； D．，根据反应速率关系，正反应生成NH3的速率是逆反应消耗CO2速率的2倍时，正、逆反应速率相等，说明达平衡，D不合题意； 故答案为：A。 4.(2025-2026高二上·河北省邢台市卓越联盟·期中)一定温度下，向一密闭容器中充入和，仅发生反应   。下列说法正确的是 A. 当时，反应达到平衡状态 B. 反应达到平衡后，降低温度，平衡向逆反应方向移动 C. 反应达到平衡后，缩小容器的容积，平衡向正反应方向移动 D. 加入催化剂，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】A．未指明速率的方向（是正反应速率还是逆反应速率），仅给出无法判断正逆速率相等。任意时刻反应过程中都满足正反应速率，不能说明反应达到平衡，A错误； B．该反应，为放热反应，降低温度平衡向放热的正反应方向移动，B错误； C．该反应正反应为气体分子数减小的反应，缩小容器容积相当于增大压强，平衡向气体分子数减少的正反应方向移动，C正确； D．催化剂可同等程度增大正、逆反应速率，不改变平衡状态，平衡不移动，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高二上·河北六校联合体·期中)一定条件下，反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成3nmolB，同时消耗2nmolC B. 容器内压强不随时间变化 C. 混合气体的密度不随时间变化 D. 单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolD 【答案】D 【解析】A．单位时间内生成3nmolB，同时消耗2nmolC，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选A； B．反应前后气体系数和相等，压强是恒量，容器内压强不随时间变化，反应不一定平衡，故不选B； C．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不随时间变化，反应不一定平衡，故不选C； D．单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolD，正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选D； 选D。 6.(2025-2026高二上·河北邢台·期中)在某恒温恒容的密闭容器中加入一定量，发生反应：。(固体试样体积忽略不计)下列说法正确的是 A. 当的体积分数不再改变时，该反应达到平衡 B. 若将生成的气体通入足量的稀盐酸中，所得溶液可能呈碱性 C. 每消耗，此时生成气体的总体积为 D. 仅增大的质量，反应达平衡后，的质量保持不变 【答案】D 【解析】A．反应。每生成2mol伴随着1mol，故的体积分数始终为，不会变化，不能作为平衡判断依据，A错误； B．NH3与过量HCl反应生成，为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，且稀盐酸是过量的，所得溶液不可能呈碱性，B错误； C．每消耗，生成气体，但未明确气体是否处于标准状况，体积无法确定，C错误； D．反应中固体质量不影响气体平衡浓度，质量保持不变，D正确； 故答案为D。 考点02 化学平衡的影响因素 1.(2025-2026高二上·河北省石家庄市第二中学教育集团·期中)已知CoCl2溶液中存在下列平衡：(粉红色)+4Cl-(aq)[CoCl4]2-(蓝色)+6H2O   ΔH>0。已知：Co(OH)2难溶于水。下列有关0.1 mol·L-1 CoCl2溶液的叙述中，正确的是 A. 升高温度，上述反应平衡常数增大 B. 通入HCl，溶液由蓝色变为粉红色 C. 降低温度，平衡向正反应方向移动 D. 加入NaOH固体，溶液的粉红色加深 【答案】A 【解析】A．该反应正反应，为吸热反应，升高温度平衡向吸热的正反应方向移动，平衡常数仅与温度有关，正反应进行程度增大，平衡常数增大，A正确； B．通入，溶液中浓度增大，平衡正向移动，粉红色的转化为蓝色的，溶液应由粉红色变为蓝色，B错误； C．该反应正反应为吸热反应，降低温度平衡向放热的逆反应方向移动，C错误； D．加入固体，与反应生成难溶的，溶液中浓度降低，浓度也随之下降，粉红色变浅，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高二上·河北六校联合体·期中)将等物质的量的、气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 选项 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 增大压强 的浓度一定变小 B 升高温度 的转化率变小 C 充入一定量 的转化率不变，的转化率变大 D 使用适当催化剂 的体积分数增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．正反应是气体体积减小的反应，依据勒夏特列原理可知增大压强平衡向正反应方向移动，但氮气的浓度仍然比原平衡大，A不正确； B．正反应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率降低，B正确； C．充入一定量的氢气，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，而氢气的转化率降低，C不正确； D．催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态，D不正确； 故选B。 3.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)下列说法错误的是 A. 压缩盛有气体的容器体积，容器内气体颜色先变深后变浅 B. 化学反应平衡向右移动时，化学平衡常数K不一定变化 C. 水结冰的过程不能自发进行是因为熵减，改变条件也不能使其自发进行 D. 反应   在低温条件下可自发进行 【答案】C 【解析】A．的反应体系中，加压时平衡向正反应方向移动，但加压的瞬间增大，颜色变深，然后浓度再逐渐减小，颜色先变深后变浅，A正确； B．因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，化学平衡常数不变，则平衡向右移动时，不一定变化，B正确； C．水结冰的过程是熵减的放热过程，通常情况下不能自发进行，但降温时该过程能自发进行，C错误； D．当时，反应才能自发进行，这是一个放热的熵减反应，在低温条件下，反应可自发进行，D正确； 故选C。 4.(2025-2026高二上·河北省石家庄市第二中学教育集团·期中)工业冶炼钢的生产中，降低生铁中碳的含量发生反应：FeO(s)+C(s)Fe(s)+CO(g)，某温度下，向恒容密闭容器中充入足量的FeO(s)和C(s)发生上述反应达到平衡1，测得c(CO)=a mol·L-1。此时其他条件不变，再充入少量CO(g)，平衡移动且达到平衡2。下列叙述正确的是 A. 当气体摩尔质量不随时间变化时达到平衡状态 B. 平衡1逆向移动达到平衡2 C. 平衡2时c(CO)>a mol·L-1 D. 平衡时加入少量FeO(s)，导致v正>v逆 【答案】B 【解析】A．该反应中气体只有，气体摩尔质量始终等于的摩尔质量，为固定值，无法据此判断是否达到平衡，A错误； B．充入少量后，生成物浓度瞬时增大，浓度商，平衡逆向移动最终达到平衡2，B正确； C．温度不变，平衡常数不变，故平衡2时，C错误； D．为固体，加入固体不影响反应速率和平衡状态，平衡时，D错误； 故选B。 5.(2025-2026高二上·河北名校联考·期中)一定条件下向2 L的密闭容器中充入1 mol CO和，发生反应：，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A.     B. 在条件下，由D点到B点过程中， C. 压强 D. 、、三点平衡常数、、的大小关系是 【答案】B 【解析】A．由图像可知，随温度升高，CO平衡转化率减小，说明升温使平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A正确； B．在条件下，由D点到B点过程中，CO平衡转化率增大，说明平衡正向移动，，B错误； C．温度不变，压强增大，平衡正向移动，CO转化率增大，，C正确； D．因为，温度越高，平衡常数越小，则A、B、C三点的平衡常数大小为，D正确； 故选B。 6.(2025-2026高二上·河北石家庄新乐·期中)在恒容密闭容器中，充入等体积的和发生反应：，测得物质的量分数与温度、反应时间的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．反应达到平衡所用的时间短，反应速率快，反应的温度高，大于，A项正确； B．平衡时较低温度时，物质的量分数较小，说明降温平衡向正方向移动，正反应是放热反应，B项正确； C．点温度高于点，浓度相同，故正反应速率点大于点，C项错误； D．点处于平衡状态，点温度较低，平衡正向移动，平衡常数增大，D项正确； 故答案为：C。 7.(2025-2026高二上·河北省唐山市第一中学·期中)向密闭容器中加入及并加热，发生反应   ，测得的平衡产率与温度及压强的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. M点的平衡转化率为20% C. 压强： D. 的体积分数：点点 【答案】D 【解析】A．的平衡产率随温度升高而减小，说明升高温度平衡逆向移动，该反应正反应为放热反应，，A正确； B． 与完全反应生成，M点的平衡产率为20%，说明平衡时生成为0.02mol，同时消耗为0.06mol，M点平衡转化率为，B正确； C．该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动， 的平衡产率增大，由此可知压强：，C正确； D．该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，的体积分数增大。温度N、M两点相同，压强：N点>M点，的体积分数增大：N点>M点，D错误。 故选D。 8.(2025-2026高二上·河北保定四校·期中)T℃时，在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，在催化剂作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)   △H<0。反应达到平衡时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)与的关系如下图所示，下列说法错误的是 A. 反应达到平衡时，升高体系温度，CO的转化率降低 B. =2.5时，反应达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图中的D点 C. 容器内混合气体的密度不再变化，不能说明该反应达到平衡状态 D. 相同投料比时，若在恒容绝热密闭容器中发生上述反应，平衡时φ(CH3OH)减少 【答案】B 【解析】A．该反应的ΔH＜0，属于放热反应，反应达到平衡时，温度升高，平衡逆向移动，CO的转化率降低，A正确； B．气体投料比等于其化学反应计量系数之比，即时，平衡体系中φ(CH3OH)最大，则时，反应达到平衡状态，φ(CH3OH)比C点的小，所以的体积分数可能是图中的F点，B错误； C．该反应中反应物和生成物均是气体，混合气体的总质量不变，又因容器的体积不变，故混合气体的密度始终不变，所以容器内混合气体的密度不再变化，不能说明该反应达到平衡状态，C正确； D．该反应放热，相同投料比时，若在恒容绝热密闭容器中发生上述反应，导致体系温度升高，平衡逆向移动，φ(CH3OH)减少，D正确； 故选B。 9.(2025-2026高二上·河北省石家庄市第二中学教育集团·期中)某温度下，向1 L真空刚性容器中加入1 mol EtOH(g)(乙醇)，发生反应：2EtOH(g)Et2O(g)+H2O(g)   ΔH达到平衡时，c(H2O)=0.4 mol·L-1。下列叙述正确的是 A. 若温度升高，EtOH(g)的平衡转化率增大，则上述反应△H<0 B. 再充入1 mol N2(g)(不参与反应)，上述平衡向右移动 C. 再充入1 mol EtOH(g)，平衡时c(Et2O)<0.8 mol·L-1 D. 再充入1 mol EtOH(g)和1molEt2O(g)，此时v正>v逆 【答案】D 【解析】首先计算该温度下反应的平衡常数，列三段式如下： ，该温度下平衡常数。 【解析】 A．温度升高，EtOH平衡转化率增大，说明升温平衡正向移动，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应，即，A错误； B．容器为刚性恒容容器，充入不参与反应的后，体系总压增大，但EtOH、、的浓度均不发生变化，平衡不移动，B错误； C．该反应气体分子数不变（反应物2 mol气体，生成物共1+1=2 mol气体）。 再充入1 mol EtOH(g)，相当于等比例加压，平衡不移动，原平衡c(Et2O)=0.4 mol/L；新起始浓度c(EtOH)=2 mol/L，恒温、反应前后分子数不变，等效于原平衡浓度加倍，故达到新平衡，C错误； D．再充入1 mol EtOH(g)和1 mol 后，各物质浓度：，，，计算浓度商，反应正向进行，，D正确； 故选D。 10.(2025-2026高二上·河北雄安新区·期中)金属有机框架(MOFs)材料在气体分离领域有重要应用。某Zn-MOFs-74材料，其内部的金属位点(用L表示)可选择性吸附和，存在如下竞争平衡： 反应①：       反应②：       已知：内部金属位点L足量。下列关于该吸附过程的说法错误的是 A. 升高温度，反应①②的平衡均逆向移动 B. 随体系压强的增大，和平衡吸附量均增加 C. 使用颗粒更小的该吸附剂，的吸附速率显著加快，但其最大吸附量不变 D. 增大混合气中的浓度，的平衡吸附量会增大，的平衡吸附量减小 【答案】D 【解析】A．反应① 和② 的、均为负值，都是放热反应。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡会向吸热方向（逆向）移动，A正确； B．对于气体吸附反应，增大气体压强，相当于增大了反应物浓度，平衡会向正反应方向移动，因此和的平衡吸附量都会增加，B正确； C．使用颗粒更小的吸附剂，会增大固体的表面积，从而显著加快的吸附速率。但最大吸附量仅由吸附剂的总位点数量决定，表面积增大不会改变总位点数量，因此最大吸附量不变，C正确； D．增大混合气中的浓度，会使反应① 的平衡正向移动，的平衡吸附量增大；但由于金属位点L是足量的，的吸附平衡（反应② ）不受浓度的影响，其平衡吸附量不会减小。只有当L不足时，两种气体才会竞争位点，此时增大浓度才会使吸附量减小，D错误； 故答案选D。 11.(2025-2026高二上·河北邢台·期中)一定条件下反应，的反应速率与反应过程的曲线关系如图(设、、时刻均只改变一个条件)。下列说法正确的是 A. 的体积分数最大的一段时间为 B. 和时间段的体积分数相等 C. 时刻改变的条件是降低温度 D. 时间段平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】A．根据图表曲线关系，时刻改变条件时，平衡不移动，、时刻改变条件时，逆反应速率都大于正反应速率，平衡均向逆反应方向移动，的量逐渐减小，则的体积分数最大的一段时间为，A错误； B．时刻改变条件时，平衡不移动，平衡状态与时间段一样，所以和时间段的体积分数是相等的，B正确； C．时刻改变的条件逆反应速率增大，正反应速率不变，则改变的条件为增大三氧化硫浓度，不是降低温度，因为降低温度时，正、逆反应速率都要比原平衡速率小，C错误； D．时刻改变条件后逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，D错误； 故答案为：B。 12.(2025-2026高二上·河北沧州多校联考·期中)下列有关装置的选择及操作、原理或现象的描述均正确的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(溶液褪色快慢)的影响 C．探究压强对化学平衡的影响 D．探究浓度对的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．钠与水反应生成氢气（气体生成）且放热，注射器活塞右移可能是气体增多或放热导致的压强增大，无法单独验证放热，A错误； B．因为浓度不同颜色不同，褪色时间自然不同，所以应改变草酸的浓度，用不同浓度的草酸滴定相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液，B错误； C．反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)前后气体分子数相等，改变压强平衡不移动，无法探究压强对平衡的影响，C错误； D．反应中Fe3+少量，向平衡体系中加入溶液，可以看到溶液颜色变浅，说明溶液消耗了，使浓度减小，平衡逆向移动，则可以探究浓度对的影响，D正确； 故选D。 13.(2025-2026高二上·河北沧州多校联考·期中)常温下，在一支试管中加入少量氯化钴晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止。溶液中存在平衡：(粉红色)(蓝色)   。下列说法正确的是 A. 向溶液中加入适量的稀硫酸，平衡不移动，溶液仍为紫色 B. 将试管放入热水中，溶液变成蓝色，则 C. 当溶液中时，说明反应已经停止 D. 常温下，该反应的平衡常数 【答案】B 【解析】A．向溶液中加入适量的稀硫酸，相当于稀释，平衡逆向移动，溶液变为粉红色，A错误； B．将试管放入热水中，溶液变成蓝色，说明温度升高，平衡正向移动，正反应为吸热反应，即∆H＞0，B正确； C．和的化学计量数相等，时，说明反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，反应达动态平衡而非停止，C错误； D．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，水为纯液体，不代入反应的平衡常数表达式中，该反应的平衡常数，D错误； 故选B。 14.(2025-2026高二上·河北沧州多校联考·期中)在密闭容器中存在化学平衡：   。下列叙述正确的是 A. 若恒容条件，升高温度，颜色变深 B. 若颜色加深，则平衡一定正向移动 C. 若颜色加深，则HI分解率一定增大 D. 若平衡移动，则一定会发生变化 【答案】A 【解析】A：反应吸热（ΔH>0），升温使平衡正向移动，I2(g)浓度增加，颜色变深，A正确； B：颜色加深，可能是因为压缩体积，此时各物质浓度均增大，但平衡不移动；也可能是因为加入了I₂，此时平衡逆向移动，B错误； C：若逆向移动（如加入I2），HI分解率降低，C错误； D：ΔH是反应本身的特性，与平衡移动无关，D错误； 故选A。 15.(2025-2026高二上·河北沧州多校联考·期中)足量碳和在密闭容器中发生反应：   ，一段时间后达到平衡状态。回答下列问题： （1）增加碳的量，化学反应速率　　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。升高温度，物质的量浓度增大的是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （2）恒压条件下充入，平衡　　　　　　　　　　　(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡常数　　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）恒压下充入，正反应速率　　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率　　　　　　　　　　　，平衡　　　　　　　　　　　(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，再平衡时的物质的量浓度和原平衡相比　　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）① 不变    ② CO     （2）① 正向移动    ② 不变     （3）① 增大    ② 减小    ③ 正向移动    ④ 不变      【解析】(1)因为碳是固体，增加碳的量，化学反应速率不变；升高温度，平衡正向移动，生成物的物质的量浓度增大，即CO的浓度增大； (2)恒压条件下充入N2，体积增大，分压减小，平衡正向移动；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数K不变； (3)恒压下充入CO2，CO2的分压增大，Qp<Kp，平衡正向移动，正反应速率增大，CO的分压减小，逆反应速率减小，平衡正向移动，再平衡时CO2的物质的量浓度和原平衡相比不变。 考点03 勒夏特列原理 1.(2025-2026高二上·河北石家庄新乐·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨的催化氧化用铂铑合金作催化剂 B. 将溶液蒸干灼烧得不到无水 C. 在浓氨水中加入碱石灰制备氨气 D. 向氯水中加入固体提高HClO的浓度 【答案】A 【解析】A．合成氨反应N2(g)+ 3H2(g)⇌2NH3(g) ，加入催化剂，不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．AlCl3溶液中存在Al3+水解平衡，Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3HCl，加热和HCl挥发促使水解平衡正移，故蒸干灼烧得不到无水AlCl3，会得到Al(OH)3，加热后Al(OH)3分解得到Al2O3，故能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌+OH-，加入碱石灰，增大氢氧根离子浓度，平衡逆向移动，有利于氨气的生成，故能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，加入的CaCO3与HCl反应，促使平衡正向移动，HClO的浓度增大，与勒夏特列原理有关，D不符合题意； 故答案选A。 2.(2025-2026高二上·河北省保定市六校联盟·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果 B. 实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C. 向硫化氢水溶液中加碱有利于增大的浓度 D. 高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 【答案】D 【解析】A．加入石灰石消耗H+，促使Cl2与水反应的平衡右移，增加HClO浓度，可用勒夏特列原理解释，A项不符合题意； B．蒸出乙酸乙酯减少产物浓度，促使平衡向生成物方向移动，可用勒夏特列原理解释，B项不符合题意； C．加碱中和H+，促使H2S解离平衡右移，增大S2-浓度，可用勒夏特列原理解释，C项不符合题意； D．粉碎固体增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，但未改变平衡状态，与勒夏特列原理无关，D项符合题意； 答案选D。 3.(2025-2026高二上·河北沧州多校联考·期中)勒夏特列原理在生产、生活中有广泛应用。下列做法或现象与该原理无关的是 A. 海水提溴中，通入氯气之前用硫酸酸化海水 B. 在氢氧燃料电池的电极表面涂一层铂粉 C. 夏天，打开冰镇汽水瓶盖时产生大量泡沫 D. 用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯时添加过量乙醇 【答案】B 【解析】A．用硫酸酸化海水，抑制氯气与水反应，与平衡有关，A项不符合题意； B．在电极表面涂一层铂粉，增大电极导电性，与平衡移动无关，B项符合题意； C．打开冰镇汽水瓶盖，相当于减压，平衡移动有利于逸出，C项不符合题意； D．合成乙酸乙酯反应是可逆反应，增大乙醇用量，促进平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，有利于提高乙酸的转化率，D项不符合题意； 故选：B。 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.(2025-2026高二上·河北沧州多校联考·期中)℃时向2L恒容密闭容器中通入和，发生反应：时反应恰好达平衡，此时测得与的物质的量相等。下列叙述错误的是 A. 前的平均反应速率 B. 的平衡转化率为10% C. 平衡时的体积分数为 D. 该温度下平衡常数 【答案】D 【解析】根据已知，列三段式 ，0.2-x=x，解得x=0.1mol，据此分析； 【解析】 A．前的平均反应速率，A正确； B．的平衡转化率为10%，B正确； C．平衡时的体积分数为，C正确； D．该温度下平衡常数，D错误； 故选D。 2.(2025-2026高二上·河北六校联合体·期中)利用、为原料生产尿素，时发生反应，原理为：   ，在1L的密闭容器中充入和模拟工业生产，，图中是平衡转化率与的关系。下列说法正确的是 A. 当时，的体积分数不变可以说明反应达到平衡 B. 升高温度，可以提高反应速率同时提高平衡转化率 C. 若初始通入为1mol，经过10min达到平衡态A，则的反应速率为 D. 图中A点的平衡转化率小于 【答案】D 【解析】A．H2O为纯液体，CO(NH2)2为固体，当时，充入的氨气和二氧化碳的物质的量之比等于化学计量数之比，等于二者消耗的物质的量之比，则的体积分数始终不变，不可以说明反应达到平衡，A错误； B．正反应放热，升高温度平衡左移，会降低平衡转化率，B错误； C．A点起始时x=3，CO2和NH3的物质的量分别为1mol、3mol，CO2的平衡转化率为50%，则CO2变化为1mol×50%=0.5mol，由反应可知变化的氨气为0.5mol×2=1mol，则的反应速率为，C错误； D．结合选项C可知，图中A点的平衡转化率为，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高二上·河北省唐山市第一中学·期中)一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中加入和，发生反应   ，可实现燃煤烟气中的硫的回收。5min后反应达到平衡，生成。下列说法错误的是 A. 反应的平衡常数表达式为 B. 5 min内的化学反应速率 C. CO的平衡转化率 D. 若压缩容器体积增大压强，平衡正向移动 【答案】A 【解析】A．平衡常数表达式中，纯液体[如S(l)]的浓度不写入表达式，反应的平衡常数表达式为A错误； B．根据反应比例，生成x mol CO2对应消耗0.5x mol SO2，则，B正确； C．生成x mol CO2需消耗x mol CO，转化率，C正确； D．该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，D正确； 故答案选A。 4.(2025-2026高二上·河北沧州多校联考·期中)苯乙烯为合成橡胶和塑料的单体，可用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等。工业上可用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，反应原理为 。某兴趣小组向密闭容器中通入1 mol乙苯，保持总压为0.1 MPa，测得乙苯的平衡转化率随温度的变化关系如图a线所示，曲线b为在曲线a的条件下改变一个条件，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 改变的条件可能是通入N2(或惰性气体) C. Q、P两点处，该反应的平衡常数，较大的是Q点 D. 600℃时，该反应的平衡常数Kp约为0.02 MPa(分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数) 【答案】C 【解析】A．由图可知，压强一定时，升高温度，乙苯的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为焓变大于0的吸热反应，故A正确； B．该反应是气体体积增大的反应，恒压条件下通入不参与反应的氮气或惰性气体相当于减小压强，平衡向正反应方向移动，乙苯的转化率增大，则改变的条件可能是氮气或惰性气体，故B正确； C．平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，Q、P两点处反应温度相同， 所以Q、P两点处平衡常数相等，故C错误； D．由图可知，600℃反应达到平衡时，乙苯的转化率为40%，由方程式可知，平衡时乙苯、苯乙烯、氢气的物质的量分别为1mol—1mol×40%=0.6mol、1mol×40%=0.4mol、1mol×40%=0.4mol，反应的平衡常数Kp=≈0.02 Mpa，故D正确； 故选C。 5.(2025-2026高二上·河北保定四校·期中)一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6molA和2molB发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)；2min时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为0.32mol/L。下列说法错误的是 A. x=2 B. 0-2min内，A的平均反应速率为0.24mol/(L·min) C. 当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4min D. 其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6moA和3moB，则B的转化率减小 【答案】C 【解析】由题干信息可知，2min时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为0.32mol/L，则C的物质的量为5L×0.32mol/L=1.6mol，根据三段式： 据此三段式分析解题。 【解析】 A．由分析中三段式分析结合变化量之比等于化学计量系数之比，即，解得x=2，A正确； B．由分析可知，0-2min内，A的物质的量变化了2.4mol，故A的平均反应速率为==0.24mol/(L·min)，B正确； C．随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减小，所以再反应0.8molB，剩余0.4molB，所需的时间超过2min，反应需要总时间大于4min，C错误； D．若起始时向2.5L容器中充入6moA和3moB，则等效于题干中平衡后再充入1molB，则化学平衡正向移动，A的转化率增大，而B的转化率减小，D正确； 故答案为：C。 6.(2025-2026高二上·河北保定四校·期中)在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) ΔH = +8.0kJ•mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3% B. 增大压强，平衡正向移动 C. 向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大 D. 曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=1：1 【答案】A 【解析】在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，起始CO的含量越大，SO2的平衡转化率越大，图像显示温度相同时曲线的二氧化硫转化率最高，故曲线的投料比3：1；曲线的二氧化硫转化率最低，故曲线是1：1；则曲线的投料比2：1，据此分析作答。 【解析】 A．在点对应的温度下，曲线是按照的投料进行反应，此时，二氧化硫转化率为，设起始SO2的物质的量为2mol，则二氧化硫消耗。列出三段式计算： ，的体积分数为，A正确； B．反应为气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，B错误； C．平衡常数只受温度影响，向容器中继续充入，平衡常数不变，C错误； D．根据分析，曲线代表的投料比为，D错误； 故选A。 7.(2025-2026高二上·河北保定·期中)某温度下，向2 L固定容积的密闭容器中加入 和 发生反应 5s时反应达到平衡，此时压强为起始时的80%，下列说法错误的是 A. 5s 内 B. 当反应放出热量111.6 kJ，此时v(正)＞v(逆) C. 该反应在低温下能自发进行 D. 当混合气体的密度不再发生变化时反应已达平衡 【答案】B 【解析】A．设平衡时反应了，恒温恒容下压强比等于气体总物质的量之比，起始总气体为，平衡时总气体为，列式得，，生成的质量为，，A正确； B．放出热量时，消耗的物质的量为，由A项分析可知，反应恰好达到平衡状态，此时，B错误； C．该反应，反应前后气体物质的量减少故，根据时反应自发，低温下满足，反应可自发进行，C正确； D．容器体积固定，反应有固体生成，混合气体质量随反应变化，密度不变时说明气体质量不变，反应达到平衡，D正确； 故选B。 8.(2025-2026高二上·河北省邢台市卓越联盟·期中)一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和，发生反应，反应过程中各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线a表示的浓度随时间的变化 B. 该温度下反应的平衡常数 C. 平衡时，的物质的量分数为50% D. 0～3 s内，的平均反应速率 【答案】B 【解析】A．生成物初始浓度为0，随反应进行浓度升高，因此曲线a表示的浓度随时间的变化，A正确； B．平衡时，，，平衡常数，B错误； C．平衡时总浓度为，恒容条件下物质的量分数等于浓度分数，的物质的量分数为，C正确； D．0~3s内，平均反应速率，D正确； 故选B。 9.(2025-2026高二上·河北保定四校·期中)甲醇—水催化重整可获得；其主要反应为， 在下，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管转化率及的选择性随温度变化情况如图所示。已知：。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，增大压强，的平衡转化率增大 B. 甲醇—水催化重整制应选择反应温度为 C. 其他条件不变，增大可以提高平衡时产率 D. 其他条件不变，在温度范围，随着温度升高，出口处的量不断减小，的量不断增大 【答案】C 【解析】A．两个反应的正反应均为气体分子数增大的反应（主反应气体分子数从2变为4，副反应从1变为3），其他条件不变时，增大压强，平衡均向气体分子数减少的逆反应方向移动，的平衡转化率会减小，而非增大，A错误； B．甲醇-水催化重整制需要尽可能抑制副反应生成CO，保证选择性高、CO选择性低。由图可知280~290℃区间内CO选择性已经明显升高，选择性下降，并非最优温度区间，B错误； C．增大，即增加反应物的占比，可促进主平衡正向移动，提高平衡时的产率，C正确； D．在270～290℃温度范围，随着温度升高，反应均向右移动，但CO2的选择性减小，即出口处CO2的量不断减小，根据原子守恒，即CO的量不断增大，但是由于该区间内CO2的选择性减小，则H2的量在减少，D错误； 故选C。 10.(2025-2026高二上·河北省保定市六校联盟·期中)的催化氧化是制备硫酸的重要反应，该反应为。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量，平衡时的质量分数的变化。 下列说法正确的是 A. 加入适当的催化剂，图1中、和都减小 B. 图2中，时其他条件不变，压缩容器体积至，则的变化曲线为 C. 图3中，、、三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是点 D. 图3中，和表示温度，对应温度下的平衡常数为、，则， 【答案】D 【解析】A．加入催化剂，、减小，但不变，即不变，A项错误； B．压缩容器的体积，平衡向体积减小的方向移动，故的物质的量减小，则的变化曲线为，B项错误； C．图3中点起始时加入的的物质的量最多，的转化率最高，C项错误； D．由图1可知，反应 为放热反应，又由图3可知，氧气的起始物质的量相同时，温度T1平衡后，的含量更高，该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应移动，故温度，温度升高，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，故，D项正确； 故答案选D。 11.(2025-2026高二上·河北省保定市六校联盟·期中)一定温度下，在三个容积均为的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生反应：。下列说法正确的是 容器编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 容器Ⅰ 300 0.3 0.1 / 0.02 容器Ⅱ 300 0.6 0.2 / / 容器Ⅲ 240 0.3 0.1 / 0.01 A. 达平衡时，容器Ⅰ的平衡常数大于容器Ⅲ的平衡常数KⅢ B. 240℃时，起始时向容器Ⅲ中充入、、、，此时反应将向正反应方向进行 C. 容器Ⅱ达到平衡时的物质的量是 D. 若容器Ⅰ在时达到平衡，则内 【答案】B 【解析】A．平衡常数只与温度有关，容器Ⅰ温度为300℃，容器Ⅲ为240℃。根据容器Ⅰ和Ⅲ的平衡数据，温度降低时SO2减少，说明降温使平衡右移，反应放热，因此，KⅢ＞KⅠ，A错误； B．容器Ⅲ起始量n(H2)=0.3mol，n(SO2)=0.1mol，达平衡时n(SO2)=0.01mol，列三段式， 240℃时，容器Ⅲ的平衡常数KⅢ==10800。起始时各物质的浓度分别为c(H2)=0.02mol/L、c(SO2)=0.02mol/L、c(H2O)=0.04mol/L、c(H2S)=0.04mol/L，计算浓度商Qc==400＜KⅢ，反应向正方向进行，B正确； C．容器Ⅰ和容器Ⅱ的温度相同，反应为气体分子数减小的反应，容器Ⅱ投料为容器Ⅰ的2倍，达到平衡时容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ平衡的基础上正向移动，导致二氧化硫的物质的量小于0.02mol的2倍，实际平衡时SO2的物质的量应小于0.04mol，C错误； D．容器Ⅰ中H2O的生成量为0.16mol，反应速率为=0.016mol·L⁻¹·min⁻¹，与选项D的0.004不符，D错误； 故选B。 12.(2025-2026高二上·河北省保定市六校联盟·期中)向2 L恒容密闭容器中加入2 mol和6 mol，在催化剂作用下发生反应： i．； ii．。 平衡时和CO的选择性[CO的选择性=]及的产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表CO的选择性 B. 300℃之后以反应i为主 C. 某温度下平衡后，向该容器中充入1 molAr，乙醇的平衡转化率会增大 D. 乙醇的平衡转化率为80%、CO的选择性为60%时， 【答案】D 【解析】反应① 、② 均为吸热反应，升高温度均有利于平衡正向移动，但平衡时CO2和CO的选择性之和为100%，故平衡时CO2和CO的选择性的变化趋势相反，升高温度，平衡均正向移动，反应ii会将反应i的产物转化为，故温度越高，的选择性越大，故曲线③ 表示CO的选择性随温度的变化，曲线② 表示平衡时H2的产率随温度的变化，曲线① 表示CO2的选择性随温度的变化，据此作答。 【解析】 A．由分析可知，曲线① 为选择性，A错误； B．由图可知，300℃之后CO2的选择性减小、CO的选择性增大，则以反应ⅱ为主，B错误； C．容器是恒容的，充入1 molAr，各物质的浓度不变，平衡不移动，乙醇的平衡转化率不变，C错误； D．乙醇的平衡转化率为80%，则反应乙醇1.6mol，的选择性为60%，根据碳元素守恒可知，生成一氧化碳1.6mol×2×60%=1.92mol、二氧化碳1.6mol×2×(1-60%)=1.28mol；，D正确； 故选D。 13.(2025-2026高二上·河北省强基联盟·期中)向密闭容器中充入和一定量的，保持总压强不变，发生反应：，当时，NO的平衡转化率随温度T变化及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图所示（已知：）。下列叙述正确的是 A. NO的平衡转化率随温度T的变化曲线为Ⅱ B. a、d两点的平衡常数 C. 速率关系为 D. b点对应条件下的压强平衡常数 【答案】C 【解析】A．由题意及图可知，反应的，是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率降低，故NO的平衡转化率随温度T变化的曲线是曲线I，A错误； B．由A分析可知，曲线I是NO的平衡转化率随温度的变化关系曲线，升高温度，平衡逆向移动，且平衡常数K只与温度有关，故温度越高，平衡常数越小，a点温度低于d点温度，所以，B错误； C．反应速率受温度和反应物浓度影响，浓度相同时，温度越高反应速率越快，由A项知曲线I是NO的平衡转化率随温度T变化的曲线，a点、d点投料比相同，由图可知a点和c点的投料比相同，即a、c、d三点的投料比都相同()，温度：a点为，c点为，d点为，已知，故a、c、d三点的速率关系为；同一温度下，反应物浓度越高反应速率越快，曲线II是下NO的平衡转化率随投料比的变化关系曲线，b和c两点温度相同（都为），投料比：b点（）大于c点（），故b、c两点的速率关系为；所以速率关系为，C正确； D．由图可知b点时，投料比，初始，则初始，此时NO的平衡转化率为80%，转化的，转化的，生成的，生成的，则平衡时剩余的，剩余的，故平衡时总的物质的量为，平衡时总压强为，故b点对应条件下的压强平衡常数，D错误； 故选C。 14.(2025-2026高二上·河北雄安新区·期中)向某2 L刚性密闭容器中投入1 mol 、3 mol 。在催化剂作用下发生反应：   。图中所示曲线表示反应相同时间时，体系中气体的物质的量差与温度的关系。下列说法错误的是 A. a点： B. a、b两点的转化率相等 C. 若温度下，容器内压强为，则反应的压强平衡常数 D. 将初始投料量改为2 mol 、2 mol ，温度下达平衡时， 【答案】D 【解析】反应为气体体积减小的放热反应，列三段式 ，某时刻气体的物质的量为，则体系中气体的物质的量差，随温度升高，反应速率加快，反应相同时间时，反应物转化的量增大，增大，达到平衡时，温度升高，反应逆向移动，反应物转化量减小，减小，由图可知，a点未达到平衡，b点到达平衡，据此分析。 【解析】 A．由分析可知，a点未到达平衡，说明反应仍在正向进行，故，A正确； B．由图可知，a、b两点时气体的物质的量差相同，由分析可知，转化的的物质的量相同，故a、b两点的转化率相等，B正确； C．由图可知，温度下b点已经到达平衡，气体的物质的量差，由分析知，转化的的物质的量为，平衡时、、的物质的量分别为、、，平衡时气体的总物质的量为，所以反应的压强平衡常数，C正确； D．初始投料量为1 mol 、3 mol 时，原投料比为化学计量数之比，反应物的转化效率最高，温度下达平衡时，，若将初始投料量改为2 mol 、2 mol ，投料比偏离化学计量数之比，导致反应物整体转化效率降低，减小，所以，D错误； 故答案选D。 考点05 化学反应的方向 1.(2025-2026高二上·河北省唐山市第一中学·期中)下列说法正确的是 A. 放热反应在任何条件下均能自发进行 B. 吸热反应必须在高温条件下才能自发进行 C. 的溶解是放热的熵增反应 D. 高温下炭和水反应生成水煤气是吸热的熵增反应 【答案】D 【解析】A．放热反应的ΔH为负，但能否自发还需考虑熵变和温度，若ΔS为负且温度过高，ΔG可能为正，ΔG为负才能自发，A错误； B．吸热反应（ΔH>0）若ΔS足够大，可能在较低温度下自发，无需必须高温，B错误； C．硝酸铵溶解吸热且熵增，选项中“放热”描述错误，C错误； D．炭与水高温生成水煤气（CO+H2）为吸热反应，气体物质的量增加导致熵增，符合ΔG=ΔH-TΔS在高温下为负的条件，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)能用能量判断下列过程的方向的是 A. 水总是自发地由高处往低处流 B. 有序排列的火柴散落时成为无序排列 C. 放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行 D. 多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大 【答案】A 【解析】 A．水自发地从高处流向低处，是释放能量的，可根据能量判据来判断，A符合题意； B．火柴散落，体系由有序变成无序，熵值增大，能量不一定增加，不可根据能量判据来判断，B不符合题意； C．吸热反应也可以自发进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，不可根据能量判据来判断，C不符合题意；； D．体系由有序变成无序，多次洗牌的结果，熵值增加，但能量不一定增加，属于利用熵判据判断反应过程的自发性，不可根据能量判据来判断，D不符合题意； 选A。 3.(2025-2026高二上·河北保定·期中)下列反应的的是 A. 氮气和氢气反应制氨气 B. 二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 C. 氯化氢溶于水 D. 煅烧大理石 【答案】D 【解析】A．氮气和氢气反应生成氨气，气体物质的量减少，混乱度降低，ΔS﹤0，A错误； B．二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成液态水和可溶盐，气体消失导致熵减，ΔS﹤0，B错误； C．氯化氢气体溶于水形成离子，气体转化为溶液中的粒子，气体物质的量减少，ΔS﹤0，C错误； D．煅烧大理石生成二氧化碳气体，固体分解产生气体，混乱度显著增加，ΔS﹥0，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)下列说法正确的是 A. 原电池的两电极一定是活性不同的金属 B. 铁片上镀铜时，电镀液需含有镀层金属阳离子即 C. 电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变 D. 燃料电池能将化学能全部转化为电能 【答案】B 【解析】A．原电池的两电极不一定是活性不同的金属，也可能是非金属石墨等，故A错误； B．铁片上镀铜时，铜做阳极、镀件做阴极，镀层金属阳离子由可溶性铜盐溶液提供，故B正确； C．电解精炼铜时，粗铜作阳极，多种金属失电子生成金属阳离子，但硫酸铜只有铜离子得电子在阴极生成铜单质，所以最终导致电解质溶液的浓度减小，故C错误； D．燃料电池不能将化学能全部转化为电能，一部分会以热能形式散失，故D错误； 故选B。 5.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)下列说法正确的是 A. 盐类水解破坏了水的电离平衡，促进水的电离 B. 升高温度，+H2ONH3·H2O+H+平衡逆向移动 C. 将FeCl3溶液直接蒸干制备无水FeCl3 D. 盐类水解反应不一定都是吸热反应 【答案】A 【解析】A．盐类水解是盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，A正确； B．铵根离子水解是一个吸热过程，升高温度，+H2ONH3·H2O+H+平衡正向移动，B不正确； C．FeCl3是挥发性酸的弱碱盐，将FeCl3溶液直接蒸干，FeCl3水解生成的HCl挥发，从而转化为Fe(OH)3，B不正确； D．盐类水解反应是中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，则盐类水解反应一定是吸热反应，D不正确； 故选A。 6.(2025-2026高二上·河北省沧衡联盟·期中)下列说法正确的是 A. 洗涤AgCl沉淀时，用水洗涤造成AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量 B. 溶液中加入少量冰醋酸，冰醋酸与水解生成的反应，促进了的水解 C. 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 D. 溶液浓度增大或减小，水解平衡均右移，水解程度均增大 【答案】A 【解析】A．存在溶解平衡，稀盐酸中浓度较大，可抑制溶解，因此用水洗涤时溶解的更多，损失量更大，A正确； B．的水解平衡为，加入冰醋酸会使体系中浓度增大，平衡逆向移动，抑制的水解，B错误； C．胃酸主要成分为，会与反应重新生成可溶性的，仍具有毒性，不能用碳酸钠代替硫酸钠，C错误； D．盐类水解遵循“越稀越水解”的规律，溶液浓度增大时，水解平衡右移但水解程度减小，只有浓度减小时水解程度才增大，D错误； 故答案选A。 7.(2025-2026高二上·河北邢台·期中)已知：常温条件下，与可化合生成；加热时，可分解生成氨气和氯化氢。下列关于反应的焓变和熵变判断正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】A 【解析】反应中NH4Cl（固体）分解为NH3（气体）和HCl（气体），气体分子数增加，故；为分解反应，属于吸热反应，故，故答案选A。 8.(2025-2026高二上·河北沧州多校联考·期中)已知：某反应为   ，下列有关正反应自发性判断正确的是。 选项 条件 判断 A ， 较低温度下能自发进行 B ， 较高温度下能自发进行 C ， 任何温度下都不能自发进行 D ， 任何温度下都能自发进行 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．a+b>c时，正向气体的物质的量减少，熵减（ΔS<0）；结合ΔH>0（吸热反应）知，ΔG=ΔH−TΔS始终为正，任何温度下都不能自发，A错误； B．a+b>c时，ΔS<0，ΔH<0（放热反应），低温下ΔG可能为负，高温时ΔG转为正，故应在低温下自发，B错误； C．a+b<c时，熵增（ΔS>0），ΔH>0（吸热反应），高温下可使ΔG=ΔH−TΔS <0，故高温下能自发，C错误； D．a+b<c时，熵增（ΔS>0），ΔH<0（放热反应），无论温度如何，ΔG=ΔH−TΔS始终为负，任何温度下均能自发，D正确； 故答案为D。 考点06 化学反应的调控 1.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)合成氨工业中 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，选择适宜的压强时，不需要考虑的因素是 A. 反应速率 B. 平衡移动 C. 设备成本 D. 催化剂活性 【答案】D 【解析】 A．该反应为有气体参与的反应，因此增大压强，各物质的浓度增大，反应速率加快，提高氨气的生成速率，这是需要考虑的因素，故A不选； B．该反应为反应前后气体的总量发生变化的反应，因此增大压强，平衡右移，有利于氨高氨气的生成，这是需要考虑的因素，故B不选； C．增大压强，需要设备耐压能力要大，就要考虑到制造耐压设备的成本，这是需要考虑的因素，故C不选； D．催化剂的活性与温度有关，与压强没有关系，选择适宜的压强时，不需要考虑催化剂的活性，故D可选； 故选D。 2.(2025-2026高二上·河北沧州多校联考·期中)中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： ΔH=-92.4 kJ·mol-1及反应流程如图所示。下列说法正确的是 A. 合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大 B. 使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D. 实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率 【答案】C 【解析】制取原料气主要含有N2、H2，以及CO等杂质气体，净化时，除去杂质气体，防止催化剂中毒，将N2、H2经压缩机压缩成高压气体，在合成塔中发生反应：，及时分离出液氨，促进平衡正向移动，据此分析解题。 【解析】 A．合成塔中充入的氮气越多相当于增大氮气浓度，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率减小，故A错误； B．使用催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，氨气的平衡产率不变，故B错误； C．及时分离出液氨，生成物氨气的浓度减小，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，原料的利用率增大，故C正确； D．为提高合成氨的综合效益，实际生产中，常采用适宜高温、适宜高压的条件提高氨产率，故D错误； 选C。 3.(2025-2026高二上·河北石家庄新乐·期中)下列说法错误的是 A. 合成氨工业中采用循环操作，可以提高原料的利用率 B. 平衡向右移动时，化学平衡常数K不一定变化 C. 增大气态反应物的浓度，增加活化分子百分数，化学反应速率加快 D. 反应   在低温条件下可自发进行 【答案】C 【解析】A．循环操作使未反应的原料重新参与反应，可提高原料的利用率，A正确； B．K仅随温度变化，若平衡移动由非温度因素引起（如浓度、压强），则K不变，B正确； C．增大浓度仅增加活化分子总数，增大单位体积内活化分子有效碰撞次数，活化分子百分数由温度或催化剂决定，增大气态反应物的浓度、活化分子百分数不变，C错误； D．当ΔH-TΔS<0时，反应才能自发进行，该反应ΔH<0，ΔS<0，低温可满足ΔG<0，反应可自发进行，D正确； 故答案选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $