专题06 电离平衡（期中真题汇编，河北专用）高二化学上学期

专题06 电离平衡 2大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)下列叙述正确的是 A. 、都是非电解质 B. 在熔融状态下能导电 C. 纯碱溶液中完全电离 D. 醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 2.(2025-2026高二上·河北省石家庄市第二中学教育集团·期中)下列关于电离平衡的说法中，正确的是 A. 强电解质在水溶液中完全电离，因此其水溶液中不存在电离平衡 B. 弱电解质的电离平衡建立后，溶液中电解质分子和离子的浓度均保持不变 C. 向氨水中加入少量氯化铵固体，氨的电离平衡会正向移动 D. 电离平衡常数只与温度、溶液浓度有关，与大气压强无关 3.(2025-2026高二上·河北省石家庄市第二中学教育集团·期中)常温下，在醋酸溶液中加入下列物质，若保持温度不变，能使c(CH3COO-)和pH都增大的是 ①蒸馏水②Na2O2固体③浓硫酸④NaHCO3固体 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①③ 4.(2025-2026高二上·河北保定·期中)在 25℃时，向 20.0mL 0.1000mol/L HA 溶液中逐滴加入 0.1000mol/L NaOH 溶液，溶液 pH 的变化与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示(忽略体积变化)。下列说法错误的是 A. b点溶液中：c(A-) > c(Na+) B. c点溶液中：c(A-)约是 c(HA)的 103倍 C. HA的电离平衡常数：Kₐ ≈ 1.0×10-5 D. 水电离出的 c(OH-)：c > b > a 5.(2025-2026高二上·河北省邢台市卓越联盟·期中)羟胺（）稀溶液中，的电离方程式为。对羟胺稀溶液进行如下操作，相关说法正确的是 A. 常温下，加入少量，羟胺的电离平衡逆向移动，电离平衡常数K减小 B. 常温下，加入少量，羟胺的电离平衡正向移动，的电离度增大 C. 常温下，加少量水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 D. 适当升高溶液的温度，羟胺的电离平衡正向移动，增大 6.(2025-2026高二上·河北省沧衡联盟·期中)相同温度、相同体积、相同pH的两种一元弱酸HA和HB溶液，分别加水稀释，pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 电离常数：K(HA)>K(HB) B. 溶液中水的电离程度：b点>c点>d点 C. a点、b点对应的HA溶液分别与NaOH恰好中和消耗n(NaOH)：a点>b点 D. a点的两种溶液分别与足量金属锌产生的：HA>HB 7.(2025-2026高二上·河北名校联考·期中)下列图像与对应的叙述相符的是 A. 用图1装置测定中和反应反应热时，用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，测得的反应热数值相同 B. 已知稳定性：，某反应由两步构成：，反应过程中的能量变化曲线可能如图2所示 C. 图3表示一定温度下，向冰醋酸中加水稀释时导电能力的变化曲线，其中b点时的电离程度最大 D. 如图4所示，用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 8.(2025-2026高二上·河北雄安新区·期中)下列说法正确的是 A. 图1表示反应   ，达平衡状态后，t时刻一定加入了催化剂 B. 图2表示在相同温度下的多次平衡过程，则的平衡转化率： C. 图3表示向冰醋酸中加水的导电能力变化曲线，且a、b点均满足： D. 图4表示含少量的水溶液暴露在空气中，溶液的pH随时间的变化，说明在空气中时间越长，亚硫酸的电离程度越大 9.(2025-2026高二上·河北石家庄新乐·期中)下列说法正确的是 A. 温度升高，的NaOH溶液pH减小 B. 溶液稀释过程中溶液中所有离子浓度均减小 C. 向溶液中加入少量固体，减小 D. 增大盛放与混合气体的容器体积， 10.(2025-2026高二上·河北邢台·期中)25℃时，将溶液加水稀释至的过程中，下列说法错误的是(忽略溶液温度的变化) A. 一直增大 B. 溶液的一直增大 C. 一直减小 D. 由水电离出的 11.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A. 溶液中H+的物质的量 B. CH3COOH的电离常数 C. 中和时所需NaOH的物质的量 D. 溶液中CH3COOH的物质的量 12.(2025-2026高二上·河北省石家庄市第二中学教育集团·期中)溶液电导率(k)高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度。303 K下，硫酸质量分数与其电导率的关系如图所示。下列说法正确的是 已知：纯硫酸的自偶电离方程式为。 A. 纯硫酸自偶电离常数 B. 硫酸电离程度随质量分数增加而减小 C. H2SO4质量分数为35%～40%的硫酸溶液的导电率较大 D. 由于k(a)=k(b)，所以，溶液中pH(a)=pH(b) 13.(2025-2026高二上·河北省石家庄市第二中学教育集团·期中)常温下，分别加蒸馏水稀释0.1 mol·L-1盐酸、0.1 mol·L-1醋酸，使它们的浓度 mol·L-1时，溶液pH与n关系如图。下列叙述正确的是 已知：弱电解质电离度×100%；lg1.3≈0.1。 A. L1代表盐酸的pH与n的关系 B. 稀释相同倍数时醋酸溶液pH变化较快 C. Ka(CH3COOH)的数量级为10-4 D. 常温下，0.1 mol·L-1醋酸的电离程度(α)约为1.3% 14.(2025-2026高二上·河北雄安新区·期中)氢氟酸(HF)在半导体工业中常用于硅晶圆的蚀刻。已知25℃时，HF的电离平衡常数，且HF与可形成(方程式为：，平衡常数)。下列叙述正确的是 A. 0.1 mol·L-1 HF溶液中 B. 将溶液稀释10倍，溶液中所有离子浓度均减小 C. 向该溶液中通入，HF的电离度和电离平衡常数均增大 D. 向该溶液中通入HCl，溶液中增大 15.(2025-2026高二上·河北雄安新区·期中)研究土壤中磷的形态分布对植物营养至关重要。下图为0.1 mol/L 溶液中各含磷微粒的分布系数（δ）随pH的变化曲线。 下列叙述正确的是 A. 的溶液中， B. 的溶液中， C. 的溶液中， D. 向的溶液中加入少量CaO后，的分布分数减小 16.(2025-2026高二上·河北省保定市六校联盟·期中)下列图像表达正确的是 A. 图1表示向溶液中逐渐通入气体，溶液导电能力的变化曲线 B. 图2为不同温度下水的电离平衡图像，在温度下，浓度为的NaOH溶液中由水电离出的 C. 常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应，生成的体积如图3所示，①为醋酸 D. 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，变化如图4所示，a、b、c三点的导电能力和电离程度： 17.(2025-2026高二上·河北保定·期中)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入的水的体积V变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. O点对应的冰醋酸中存在离子 B. ：a>b>c C. 的电离程度：c>b D. 加水过程中，水的电离平衡一直正向移动 18.(2025-2026高二上·河北保定·期中)分别取100 mL 的两种一元酸HX和HY的溶液，加入足量的镁粉，充分反应后，收集到的体积分别为和。下列说法错误的是 A. 相同条件下， B. 若开始时，则HX一定是强酸 C. 若开始时，则酸性HX>HY D. 向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀质量相等 19.(2025-2026高二上·河北石家庄·期中)下表是几种弱电解质的电离平衡常数(25℃)。 电解质 电离平衡方程式 平衡常数 CH3COOH CH3COOHCH3COO++H+ 1.76×10-5 H2CO3 H2CO3H++H++ K1=4.31×10-7K2=4.31×10-11 C6H5OH(苯酚) C6H5OHC6H5O-+H+ 1.1×10-10 H3PO4 H3PO4H++H++H++ K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8K3=2.20×10-13 NH3·H2O NH3·H2O+OH- 1.76×10-5 回答下列问题： （1）由上表分析，若①CH3COOH②③C6H5OH④均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为　　　　　　　　（须填编号）。 （2）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)　　　　　　　c()。（填“>”、“=”或“<”） （3）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）25℃时，向10 mL 0.01 mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是______。 A. V=10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01 mol/L苯酚溶液中水的电离程度 B. V=5时，2c(NH3·H2O)+2c()=c(C6H5O-)+c(C6H5OH) C. 若混合液pH>7，则V≥10 D. 若混合液pH<7，则c()>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-) （5）如图所示，有T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，已知BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq) 　回答下列问题： ①T1　　　　　　　T2（填>、=、<）。 ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是　　　　　　　。 A．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 B．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点 C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b） D．升温可使溶液由b点变为d点 （6）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是　　　　　　　　　　　　（填序号）。 A．c(H+) B． C． D． E． 考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·河北省邢台市卓越联盟·期中)已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 HCOOH HCN 根据表中数据判断，以下说法错误的是 A. 的HCOOH溶液的pH约为2 B. 上述三种酸的酸性由强到弱的顺序为 C. 向NaCN溶液中通入少量，发生反应： D. 向HCOOH溶液中加入少量，发生反应： 2.(2025-2026高二上·河北省邢台市卓越联盟·期中)亚磷酸是二元弱酸，向一定浓度的溶液中逐滴滴加溶液，含磷元素的Y微粒占所有含磷元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示（a、c两点对应溶液中分别含有一种极少的含磷元素微粒）。下列说法错误的是 A. 含磷元素的Y微粒为 B. 的一级电离平衡常数 C. 的平衡常数 D. b点对应的溶液中， 3.(2025-2026高二上·河北省沧衡联盟·期中)pC类似，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。下图为溶液的pC图（若离子浓度小于，可认为该离子不存在），下列说法错误的是 A. 在同一溶液中，、、不能大量共存 B. 的溶液中均相等，是因为时得到的溶液是碳酸的饱和溶液 C. 时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度大小关系 D. 一级电离平衡常数的数值 4.(2025-2026高二上·河北省唐山市第一中学·期中)常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示。 弱酸 电离常数 下列说法正确的是 A. 等物质的量浓度的溶液pH关系： B. 向纯净的中逐滴加水，溶液的导电性、的电离度均先增大后减小 C. 向溶液中通入过量，发生反应 D. 常温下溶液中的电离度约为71% 5.(2025-2026高二上·河北保定·期中)改变二元弱酸溶液的pH，溶液中、、的物质的量分数[已知随pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. ②表示与pH的关系 B. 时，存在关系： C. 常温下，的平衡常数 D. 少量NaOH溶液与溶液反应的离子方程式为 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 电离平衡 2大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)下列叙述正确的是 A. 、都是非电解质 B. 在熔融状态下能导电 C. 纯碱溶液中完全电离 D. 醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 【答案】C 【解析】A．NH3是非电解质，但BaSO4是电解质，A不正确； B．HCl为共价化合物，在熔融状态下不能导电，B不正确； C．Na2CO3为易溶于水的盐，纯碱溶液中，Na2CO3发生完全电离，C正确； D．在浓度不确定时，弱酸的导电能力不一定比强酸弱，则醋酸的导电能力不一定比盐酸的弱，D不正确； 故选C。 2.(2025-2026高二上·河北省石家庄市第二中学教育集团·期中)下列关于电离平衡的说法中，正确的是 A. 强电解质在水溶液中完全电离，因此其水溶液中不存在电离平衡 B. 弱电解质的电离平衡建立后，溶液中电解质分子和离子的浓度均保持不变 C. 向氨水中加入少量氯化铵固体，氨的电离平衡会正向移动 D. 电离平衡常数只与温度、溶液浓度有关，与大气压强无关 【答案】B 【解析】A．强电解质本身虽完全电离，但其水溶液中存在水的电离平衡，因此溶液中存在电离平衡，A错误； B．弱电解质的电离平衡是动态平衡，平衡建立后正、逆电离速率相等，溶液中电解质分子和离子的浓度均保持不变，B正确； C．氨水中存在电离平衡，加入氯化铵固体后浓度增大，电离平衡逆向移动，C错误； D．电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度、大气压强均无关，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高二上·河北省石家庄市第二中学教育集团·期中)常温下，在醋酸溶液中加入下列物质，若保持温度不变，能使c(CH3COO-)和pH都增大的是 ①蒸馏水②Na2O2固体③浓硫酸④NaHCO3固体 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①③ 【答案】C 【解析】A．① 加蒸馏水时，虽然醋酸电离被促进，但溶液体积增大的影响占主导，减小，不符合要求，A错误； B．③ 加浓硫酸时，溶液中增大，pH减小，同时醋酸电离平衡逆向移动，减小，不符合要求，B错误； C．② 加入固体，其与水反应生成，消耗使醋酸电离平衡正向移动，增大、减小导致pH增大；④ 加入固体，与反应，同样使和pH都增大，C正确； D．① 、③ 均不能使和pH同时增大，不符合要求，D错误； 故选C。 4.(2025-2026高二上·河北保定·期中)在 25℃时，向 20.0mL 0.1000mol/L HA 溶液中逐滴加入 0.1000mol/L NaOH 溶液，溶液 pH 的变化与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示(忽略体积变化)。下列说法错误的是 A. b点溶液中：c(A-) > c(Na+) B. c点溶液中：c(A-)约是 c(HA)的 103倍 C. HA的电离平衡常数：Kₐ ≈ 1.0×10-5 D. 水电离出的 c(OH-)：c > b > a 【答案】B 【解析】A．由题干图像信息可知，b点溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，结合电荷守恒可知b点溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，则c(A-)>c(Na+)，A正确； B．由a点溶液可知，0.1mol/LHA溶液的pH=3，则有HA的电离平衡常数为：=≈1.0×10-5，c点溶液pH=7，即==1.0×10-5，即c(A-)约是c(HA)的102倍，B错误； C．由B项分析可知，HA的电离平衡常数：Kₐ≈1.0×10-5，C正确； D．已知a点为HA溶液，HA电离出的H+抑制水的电离，b点为等浓度的HA和NaA混合溶液，且溶液显酸性，即HA电离出的H+抑制水的电离作用大于A-水解促进水的电离，而c点为pH=7，则HA电离出的H+抑制水的电离作用小于A-水解促进水的电离，故水电离出的c(OH-)：c>b>a，D正确； 故选B。 5.(2025-2026高二上·河北省邢台市卓越联盟·期中)羟胺（）稀溶液中，的电离方程式为。对羟胺稀溶液进行如下操作，相关说法正确的是 A. 常温下，加入少量，羟胺的电离平衡逆向移动，电离平衡常数K减小 B. 常温下，加入少量，羟胺的电离平衡正向移动，的电离度增大 C. 常温下，加少量水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 D. 适当升高溶液的温度，羟胺的电离平衡正向移动，增大 【答案】D 【解析】A．加入固体，溶液中浓度增大，羟胺的电离平衡逆向移动，但电离平衡常数仅与温度有关，温度不变则不变，A错误； B．加入固体，溶解后溶液中总浓度增大，电离平衡正向移动，但弱电解质浓度越大电离度越小，故的电离度减小，B错误； C．弱碱稀溶液加少量水稀释，溶液中浓度减小，常温下水的离子积不变，故浓度增大，并非所有离子浓度都减小，C错误； D．羟胺的电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，增大，减小，故增大，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高二上·河北省沧衡联盟·期中)相同温度、相同体积、相同pH的两种一元弱酸HA和HB溶液，分别加水稀释，pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 电离常数：K(HA)>K(HB) B. 溶液中水的电离程度：b点>c点>d点 C. a点、b点对应的HA溶液分别与NaOH恰好中和消耗n(NaOH)：a点>b点 D. a点的两种溶液分别与足量金属锌产生的：HA>HB 【答案】D 【解析】由图可知，稀释相同的倍数，HB的pH变化更大，则酸性HB大于HA 【解析】 A．加相同体积水，HB的pH变化较大，酸性强，电离常数大，A错误； B．酸溶液中pH越小，酸性越强，对水的电离抑制程度越大，即水的电离程度越小，即b点＜c点＜d点，B错误； C．a点、b点对应的溶液代表的是同一种酸稀释前后的两份溶液，所含溶质物质的量相同，所以消耗的NaOH也一样多，C错误； D．a点两种酸pH相同，HB酸性比HA强，物质的量浓度小，体积相同时，HB的物质的量少，与足量金属锌产生的：HA>HB，D正确； 故答案选D。 7.(2025-2026高二上·河北名校联考·期中)下列图像与对应的叙述相符的是 A. 用图1装置测定中和反应反应热时，用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，测得的反应热数值相同 B. 已知稳定性：，某反应由两步构成：，反应过程中的能量变化曲线可能如图2所示 C. 图3表示一定温度下，向冰醋酸中加水稀释时导电能力的变化曲线，其中b点时的电离程度最大 D. 如图4所示，用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 【答案】B 【解析】A．盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，醋酸电离需吸热，导致醋酸与反应放出的热量少于盐酸与反应放出的热量，因此，测得的反应热数值不同，A错误； B．物质稳定性越高能量越低，由图，能量：，则稳定性：，与已知相符，B正确； C．醋酸溶液中，存在电离平衡：，加水稀释，电离程度一直增大，C错误； D．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，盐酸的pH值小于醋酸的pH值，因此实线表示的是滴定醋酸溶液的曲线，D错误； 故答案为B。 8.(2025-2026高二上·河北雄安新区·期中)下列说法正确的是 A. 图1表示反应   ，达平衡状态后，t时刻一定加入了催化剂 B. 图2表示在相同温度下的多次平衡过程，则的平衡转化率： C. 图3表示向冰醋酸中加水的导电能力变化曲线，且a、b点均满足： D. 图4表示含少量的水溶液暴露在空气中，溶液的pH随时间的变化，说明在空气中时间越长，亚硫酸的电离程度越大 【答案】C 【解析】A．t时刻也可能增大了压强（压缩容器体积），此反应前后气体分子数不变，改变压强，平衡不移动，仍满足图1，A错误； B．由图可知，随着n（）增加，的平衡体积分数先增大后减小。由于反应物只有两种，只增大一种反应物物质的量，另一种反应物转化率应增大，故的平衡转化率：c＞b＞a，B错误； C．题中所给关系是醋酸水溶液中电荷守恒关系，在加水过程中其始终满足该关系，C正确； D．图中pH降低，是因为含少量的水溶液放置在空气中，一段时间后，水溶液中的被空气中的氧气氧化成，酸性增强，电离出的氢离子变多，而不是因为亚硫酸的电离程度变大，D错误； 故答案选C。 9.(2025-2026高二上·河北石家庄新乐·期中)下列说法正确的是 A. 温度升高，的NaOH溶液pH减小 B. 溶液稀释过程中溶液中所有离子浓度均减小 C. 向溶液中加入少量固体，减小 D. 增大盛放与混合气体的容器体积， 【答案】A 【解析】A．温度升高水的离子积常数增大，c(OH-)×c(H+)增大，c(OH-)基本不变，则c(H+)增大，pH减小，A正确； B．醋酸稀释过程中氢离子浓度、醋酸根离子浓度、醋酸浓度减小，但是c(OH-)×c(H+)不变，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，B错误； C．，加入氢氧化钡固体，消耗了氢离子，总离子反应：，碳酸氢根离子的电离平衡正向移动，碳酸根离子浓度增大，C错误； D．2NO2N2O4，增大容器的体积，压强减小反应的化学平衡逆向移动，NO2的物质的量增大，但是容器体积增大对浓度的影响更大，因此，D错误； 故答案选A。 10.(2025-2026高二上·河北邢台·期中)25℃时，将溶液加水稀释至的过程中，下列说法错误的是(忽略溶液温度的变化) A. 一直增大 B. 溶液的一直增大 C. 一直减小 D. 由水电离出的 【答案】A 【解析】A．由电荷守恒得，则。加水稀释过程中，减小，增大，所以比值增大，则减小，即减小，A错误； B．溶液中存在电离平衡：，稀释过程中HCN溶液的酸性减弱，且继续稀释趋近中性，溶液的一直增大，B正确； C．溶液中存在电离平衡：，稀释过程中HCN溶液的酸性减弱，c(H+)减小，c(OH-)增大，温度不变的情况下不变，则一直减小，C正确； D．溶液中存在电离平衡：，HCN电离产生的氢离子抑制水的电离，则由水电离出的，D正确； 故选A。 11.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A. 溶液中H+的物质的量 B. CH3COOH的电离常数 C. 中和时所需NaOH的物质的量 D. 溶液中CH3COOH的物质的量 【答案】A 【解析】A．醋酸是弱酸，存在电离平衡，浓度越大，电离程度越小，所以在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸中溶质的物质的量相等，但H+的物质的量前者大于后者，A符合题意； B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同，电离常数相同，B不符合题意； C．100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸中含有溶质CH3COOH的物质的量相等，因此中和时所需NaOH的物质的量也相等，C不符合题意； D．溶液中CH3COOH的物质的量根据公式n=cV，结合二者的浓度与体积大小可知：100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸中含有溶质CH3COOH的物质的量相等，D不符合题意； 故合理选项是A。 12.(2025-2026高二上·河北省石家庄市第二中学教育集团·期中)溶液电导率(k)高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度。303 K下，硫酸质量分数与其电导率的关系如图所示。下列说法正确的是 已知：纯硫酸的自偶电离方程式为。 A. 纯硫酸自偶电离常数 B. 硫酸电离程度随质量分数增加而减小 C. H2SO4质量分数为35%～40%的硫酸溶液的导电率较大 D. 由于k(a)=k(b)，所以，溶液中pH(a)=pH(b) 【答案】C 【解析】A．纯为纯液体，浓度视为常数不写入电离平衡常数表达式，正确表达式为，选项表达式错误，A错误； B．硫酸质量分数从0升高到左右时，电导率随质量分数增大而升高，说明离子有效浓度增大，并非电离程度随质量分数增加一直减小，B错误； C．由图像可知，电导率峰值对应硫酸质量分数为，该区间硫酸溶液导电率较大，C正确； D．为低浓度硫酸，含水量多，电离程度大，为高浓度硫酸，含水量少，电离程度小，二者导电粒子总浓度相同但浓度不同，故，D错误； 故选C。 13.(2025-2026高二上·河北省石家庄市第二中学教育集团·期中)常温下，分别加蒸馏水稀释0.1 mol·L-1盐酸、0.1 mol·L-1醋酸，使它们的浓度 mol·L-1时，溶液pH与n关系如图。下列叙述正确的是 已知：弱电解质电离度×100%；lg1.3≈0.1。 A. L1代表盐酸的pH与n的关系 B. 稀释相同倍数时醋酸溶液pH变化较快 C. Ka(CH3COOH)的数量级为10-4 D. 常温下，0.1 mol·L-1醋酸的电离程度(α)约为1.3% 【答案】D 【解析】A．0.1盐酸完全电离，，，对应曲线的点，故代表盐酸的与的关系，A错误； B．醋酸是弱电解质，稀释时电离平衡正向移动补充，稀释相同倍数时醋酸溶液变化更慢，B错误；　 C．时0.1醋酸，，，数量级为，C错误； D．0.1 mol/L醋酸对应n=0，pH=2.9，即，代入电离度公式： ，结合已知，可得，因此，D正确； 故选D。 14.(2025-2026高二上·河北雄安新区·期中)氢氟酸(HF)在半导体工业中常用于硅晶圆的蚀刻。已知25℃时，HF的电离平衡常数，且HF与可形成(方程式为：，平衡常数)。下列叙述正确的是 A. 0.1 mol·L-1 HF溶液中 B. 将溶液稀释10倍，溶液中所有离子浓度均减小 C. 向该溶液中通入，HF的电离度和电离平衡常数均增大 D. 向该溶液中通入HCl，溶液中增大 【答案】A 【解析】A．由可得，因，故，即，A正确； B．是弱酸，稀释后、、均减小，但水的离子积不变，由于水的离子积为常数，减小则增大，B错误； C．通入，与反应：，使平衡正向移动，的电离度增大，但电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，C错误； D．由，变形得：，通入，增大，不变，因此减小，D错误； 故答案选A。 15.(2025-2026高二上·河北雄安新区·期中)研究土壤中磷的形态分布对植物营养至关重要。下图为0.1 mol/L 溶液中各含磷微粒的分布系数（δ）随pH的变化曲线。 下列叙述正确的是 A. 的溶液中， B. 的溶液中， C. 的溶液中， D. 向的溶液中加入少量CaO后，的分布分数减小 【答案】B 【解析】是三元弱酸，分三步解离：   、   、   ；分布系数曲线交点处，两种微粒浓度相等，对应解离常数的，时，，即、时，，即、时，，即。据此分析。 【解析】 A．的溶液中，根据物料守恒，含P的总浓度为，根据分析可知，此时，代入得，A错误； B．由第二步解离，代入即，得，故，B正确； C．由第三步解离，代入即，得，又因为时，，所以，C错误； D．时，体系处于分布分数曲线的上升段，此时向溶液中加入少量CaO，CaO与水反应生成，使溶液pH小幅升高，pH升高（消耗）会促使解离平衡正向移动，因此的分布分数会增大，D错误； 故答案选B。 16.(2025-2026高二上·河北省保定市六校联盟·期中)下列图像表达正确的是 A. 图1表示向溶液中逐渐通入气体，溶液导电能力的变化曲线 B. 图2为不同温度下水的电离平衡图像，在温度下，浓度为的NaOH溶液中由水电离出的 C. 常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应，生成的体积如图3所示，①为醋酸 D. 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，变化如图4所示，a、b、c三点的导电能力和电离程度： 【答案】B 【解析】A．属于强电解质，溶液中导电的离子主要是、，通入少量气体，发生反应，生成的属于强酸，溶液中离子物质的量浓度基本不变，溶液的导电能力基本不变，A错误； B．在温度下，根据纵横坐标的数据可知，浓度为的NaOH溶液中全部来自于水，故由水电离出的，B正确； C．常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应开始放出的速率相同，醋酸溶液中随着的消耗，促进的电离，反应过程中与醋酸反应的速率较快，相同的醋酸和盐酸溶液物质的量浓度：，相同体积分别与足量锌粉反应，最终放出较多的为醋酸，② 为醋酸，C错误； D．导电能力与氢离子浓度保持一致，氢离子浓度越大导电能力越强，故导电能力为：b>a> c,醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进的电离，故a、b、c三点CH3COOH 的电离程度：c>b> a，D错误； 故答案选B。 17.(2025-2026高二上·河北保定·期中)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入的水的体积V变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. O点对应的冰醋酸中存在离子 B. ：a>b>c C. 的电离程度：c>b D. 加水过程中，水的电离平衡一直正向移动 【答案】C 【解析】A．O点对应的导电能力为零，说明冰醋酸在O点不存在离子，故A错误； B．从图可以看出a、b、c三点导电能力不同，可知a、b、c三点的离子浓度不同，氢离子浓度大小关系为：，那么相同温度下，：，故B错误； C．从图可以看出b、c两点，c点导电能力随着水的体积增加，而降低，弱电解质越稀越电离，可知的电离程度：c>b，故C正确； D．加水的过程中，氢离子浓度先增大后减小，氢离子逐渐增大对水的抑制逐渐增强，所以水的电离会减弱，故D错误； 答案选C。 18.(2025-2026高二上·河北保定·期中)分别取100 mL 的两种一元酸HX和HY的溶液，加入足量的镁粉，充分反应后，收集到的体积分别为和。下列说法错误的是 A. 相同条件下， B. 若开始时，则HX一定是强酸 C. 若开始时，则酸性HX>HY D. 向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀质量相等 【答案】B 【解析】A．两种一元酸浓度和体积相同，物质的量相等，足量Mg反应时，无论强弱酸，均被完全消耗，相同条件下产生的H2体积相等，故，A正确； B．初始反应速率快（）仅说明HX的初始浓度更高，可能是强酸或解离度（电离程度）更高的弱酸（如HX的大于HY），无法直接断定HX为强酸，B错误； C．初始速率快表明HX的浓度更高，等物质的量浓度的两种酸，酸性强弱由解离能力（电离程度）决定，因此HX的酸性强于HY（无论是否为强酸），C正确； D．两反应中体积相等，生成的物质的量相同，加入足量NaOH后生成的沉淀质量相等，D正确； 故答案选B。 19.(2025-2026高二上·河北石家庄·期中)下表是几种弱电解质的电离平衡常数(25℃)。 电解质 电离平衡方程式 平衡常数 CH3COOH CH3COOHCH3COO++H+ 1.76×10-5 H2CO3 H2CO3H++H++ K1=4.31×10-7K2=4.31×10-11 C6H5OH(苯酚) C6H5OHC6H5O-+H+ 1.1×10-10 H3PO4 H3PO4H++H++H++ K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8K3=2.20×10-13 NH3·H2O NH3·H2O+OH- 1.76×10-5 回答下列问题： （1）由上表分析，若①CH3COOH②③C6H5OH④均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为　　　　　　　　（须填编号）。 （2）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)　　　　　　　c()。（填“>”、“=”或“<”） （3）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）25℃时，向10 mL 0.01 mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是______。 A. V=10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01 mol/L苯酚溶液中水的电离程度 B. V=5时，2c(NH3·H2O)+2c()=c(C6H5O-)+c(C6H5OH) C. 若混合液pH>7，则V≥10 D. 若混合液pH<7，则c()>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-) （5）如图所示，有T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，已知BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq) 　回答下列问题： ①T1　　　　　　　T2（填>、=、<）。 ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是　　　　　　　。 A．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 B．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点 C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b） D．升温可使溶液由b点变为d点 （6）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是　　　　　　　　　　　　（填序号）。 A．c(H+) B． C． D． E． 【答案】（1）① ④ ③ ②     （2）=     （3）     （4）B     （5）① ＜    ② D     （6）BD      【解析】(1)酸的电离平衡常数越大，其溶液酸性越强；根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小顺序是，则它们酸性由强到弱的顺序为① ④ ③ ② ； (2)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，二者恰好反应生成醋酸铵，CH3COOH和NH3⋅H2O的电离平衡常数相同，则和的水解程度相等，所以溶液呈中性，根据电荷守恒，可得； (3)由表中数据可知，电离常数大小顺序为，则酸性，因此C6H5OH与Na3PO4反应只能生成，离子方程式为； (4)A．V=10时，恰好完全反应生成苯酚铵，和发生双水解促进水的电离，而苯酚电离出的H+抑制水的电离，因此混合液中水的电离程度大于10 mL 0.01 mol/L苯酚溶液中水的电离程度，A错误； B．V=5时，得到溶质为苯酚和苯酚铵等比例混合的溶液，根据物料守恒可得2c(NH3·H2O)+2c()=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)，B正确； C．相同温度下，的电离程度远远大于，则苯酚铵溶液呈碱性，则氨水的体积小于10 mL，混合液也有可能pH>7，C错误； D．若pH＜7，则，根据电荷守恒，可得，D错误； 故选B； (5)①BaSO4的溶解是吸热过程，升高温度，促进溶解，根据图可知，T2温度下BaSO4的溶度积常数大于T1温度，所以T1＜T2； ②A．T1曲线上方区域（不含曲线），即为过饱和溶液，因此T1曲线上方区域（不含曲线）均有BaSO4沉淀生成，A正确； B．加入硫酸钠，抑制硫酸钡电离，导致溶液中钡离子浓度减小，可使溶液由a点变为b点，B正确； C．蒸发溶剂会增大溶液中溶质浓度，温度不变，溶度积常数不变，可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点，C正确； D．升高温度增大溶质溶解，溶液中硫酸根离子、钡离子浓度均增大，不能使b点变为d点，D错误； 故选D； (6)常温下，0.1 mol∙L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，乙酸电离平衡正向移动，但、、均减小，而温度不变，不变，则： A．c(H+)减小，A不符合题意； B．，减小，不变，则增大，B符合题意； C．，温度不变，不变，C不符合题意； D．减小，不变，则增大，也增大，D符合题意； E．，不变，则不变，E不符合题意； 故选BD。 考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·河北省邢台市卓越联盟·期中)已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 HCOOH HCN 根据表中数据判断，以下说法错误的是 A. 的HCOOH溶液的pH约为2 B. 上述三种酸的酸性由强到弱的顺序为 C. 向NaCN溶液中通入少量，发生反应： D. 向HCOOH溶液中加入少量，发生反应： 【答案】C 【解析】A．HCOOH为弱酸，，pH约为2，A正确； B．弱酸的越大酸性越强，由数据可知酸性顺序为，B正确； C．由可知酸性，根据强酸制弱酸规律，NaCN溶液通入少量应生成，反应为，C错误； D．酸性，故HCOOH可与反应生成，离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 2.(2025-2026高二上·河北省邢台市卓越联盟·期中)亚磷酸是二元弱酸，向一定浓度的溶液中逐滴滴加溶液，含磷元素的Y微粒占所有含磷元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示（a、c两点对应溶液中分别含有一种极少的含磷元素微粒）。下列说法错误的是 A. 含磷元素的Y微粒为 B. 的一级电离平衡常数 C. 的平衡常数 D. b点对应的溶液中， 【答案】C 【解析】亚磷酸是二元弱酸，向一定浓度的溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中含磷粒子有、、三种微粒，随pH增大，物质的量分数减少、物质的量分数先增后减、物质的量分数增大，图中Y微粒随pH增大先增后减，为。 【解析】 A．由分析可知，含磷元素的Y微粒为，A正确； B．a点pH=1.91，此时的物质的量分数为50%，题干说明a点仅含一种极少的含磷微粒，即此时和浓度近似相等，即；根据一级电离常数定义：，B正确； C．该反应的平衡常数；由B项可知，c点pH=6.59，同理可得，代入得：，C错误； D．根据电荷守恒，溶液中始终满足：，b点溶质几乎全部为，由图可知，溶液pH<7呈酸性，即，因此移项可得：，D正确； 故选C。 3.(2025-2026高二上·河北省沧衡联盟·期中)pC类似，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。下图为溶液的pC图（若离子浓度小于，可认为该离子不存在），下列说法错误的是 A. 在同一溶液中，、、不能大量共存 B. 的溶液中均相等，是因为时得到的溶液是碳酸的饱和溶液 C. 时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度大小关系 D. 一级电离平衡常数的数值 【答案】C 【解析】A．碳酸与碳酸根离子会发生反应，故碳酸、碳酸氢根离子和碳酸根离子不能在同一溶液中大量共存，A正确； B．图中时碳酸的pC曲线为水平线，说明各溶液中碳酸的物质的量浓度相同；在相同温度下，碳酸的饱和浓度一定，B正确； C．在图中处，三条含碳微粒曲线的纵坐标关系为；pC越小，物质的量浓度越大，因此，C错误； D．图中碳酸与碳酸氢根离子的pC曲线相交于，此时二者的物质的量浓度相等。由可得，D正确； 故选C。 4.(2025-2026高二上·河北省唐山市第一中学·期中)常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示。 弱酸 电离常数 下列说法正确的是 A. 等物质的量浓度的溶液pH关系： B. 向纯净的中逐滴加水，溶液的导电性、的电离度均先增大后减小 C. 向溶液中通入过量，发生反应 D. 常温下溶液中的电离度约为71% 【答案】D 【解析】A．由表可知，的最大，酸性最强，pH最小；HCOOH的大于HClO但小于，故pH高于但低于HClO，因此，等物质的量浓度的三者pH从高到低为：HClO＞HCOOH＞，A错误； B．HCOOH为弱酸，在稀释弱酸时，电离度持续增大，随着电离程度的增加，离子浓度会先增加，之后随着稀释的进行，离子浓度会减小，因此溶液的导电性会先增大后减小，B错误； C．与过量反应时，具有强氧化性，会将氧化，反应为，C错误； D．由表可知的，对于的，，由于，故，解得，因此 的电离度为，D正确； 答案选D。 5.(2025-2026高二上·河北保定·期中)改变二元弱酸溶液的pH，溶液中、、的物质的量分数[已知随pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. ②表示与pH的关系 B. 时，存在关系： C. 常温下，的平衡常数 D. 少量NaOH溶液与溶液反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】由图象可知，随着pH增加，溶液中的浓度减小、的浓度增大又减小、的浓度增大，故① 表示与pH的关系；② 表示与pH的关系；③ 表示与pH的关系；pH=1.4时，溶液中存在H2A、HA-，且二者浓度相等，说明H2A部分电离，电离方程式为H2AH++HA-，则K1==10-1.4，pH=6.7时，HA-、A2-浓度相等，且二者浓度相等，电离方程式为HA-H++A2-，则K2==10-6.7，据此分析； 【解析】 A．根据分析可知，② 表示与pH的关系，A正确； B．当时，由，可得，故时，存在关系，B错误； C．由分析可知，、，常温下，的平衡常数，C正确； D．少量NaOH溶液与溶液反应生成和水，离子方程式为，D正确； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 专题06电离平衡 2大高频考点 考点01弱电解质的电离平衡 考点02电离平衡常数及其应用 》 考点01弱电解质的电离平衡 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】A 10.【答案】A 11.【答案】A 12.【答案】C 13.【答案】D 14.【答案】A 15.【答案】B 16.【答案】B 17.【答案】C 18.【答案】B 19.【答案】(1)① ④③② (2)= CoHsOH+PO=CHO+HPO2 (4)B (5)① D (6)BD 四 考点02电离平衡常数及其应用 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】C 1/2 让教与学更高效 (3) ② 品学科网 4.【答案】D 5.【答案】B www.zxxk.com 让教与学更高效 2/2