专题08 盐类的水解 沉淀溶解平衡（期中真题汇编，河北专用）高二化学上学期

专题08 盐类的水解 沉淀溶解平衡 5大高频考点 考点01 盐类水解的规律 考点02 盐类水解的应用 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 考点04 沉淀溶解平衡的原理及应用 考点05 沉淀溶解平衡的图像分析 考点01 盐类水解的规律 1.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)下列溶液因水解显碱性的是 A. KCl B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．KCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，A不符合题意； B．NaHSO3中的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，B不符合题意； C．NaHCO3中的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C符合题意； D．Ba(OH)2是强碱，直接电离产生OH-，溶液显碱性与水解无关，D不符合题意； 故答案为C。 2.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)已知为弱酸，的溶液稀释过程中增大的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】为弱酸，溶液中NO存在水解平衡：，稀释过程中平衡向右移动，减小，根据Kw=不变可知增大，减小，减小，故A符合题意； 答案选A。 3.(2025-2026高二上·河北省石家庄市第二中学教育集团·期中)已知：硬脂酸(C17H35COOH)是一元弱酸。在日常生活中，用肥皂水(C17H35COONa)洗手、洗油污等。下列有关肥皂水的叙述错误的是 A. 肥皂水有强氧化性 B. 肥皂水呈碱性 C. 肥皂水中c(Na+)最大 D. 硬水遇肥皂水产生沉淀 【答案】A 【解析】A．硬脂酸钠（）中不含具有强氧化性的基团，肥皂水去污依靠乳化作用，无强氧化性，A错误；　 B．硬脂酸为弱酸，发生水解反应：，溶液呈碱性，B正确； C．为强电解质，完全电离出和，部分水解，水电离出的、浓度很低，因此最大，C正确； D．硬水中含有较多、，可与反应生成难溶的硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀，D正确； 故选A。 4.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)下列相关说法正确的是 A. 时，，则溶解度： B. 某溶液中含有浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，AgBr先析出 C. 的饱和溶液中存在着平衡：，加入KI溶液，溶度积常数增大 D. 除去溶液中的，先加入过氧化氢溶液，再加入NaOH溶液调节pH 【答案】B 【解析】A．，故达到饱和时Ag2CrO4的浓度为，同理，，故达到饱和时AgCl的浓度为，Ag2CrO4的溶度积虽小于AgCl，Ag2CrO4的摩尔质量大于AgCl，又无法比较与的大小，故无法比较两者溶解度大小，A错误； B．浓度均为，AgBr的小于AgCl的，当加入AgNO3时，Ag+浓度逐渐增加，AgBr开始沉淀所需的Ag+浓度为   mol/L，该浓度低于AgCl开始沉淀所需的Ag+浓度   mol/L，因此AgBr先析出，B正确； C．溶度积常数（）仅与温度有关，加入KI溶液会增大I−浓度，导致沉淀析出，但不变，C错误； D．先加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+沉淀，而Mg2+不沉淀，但加入NaOH溶液会引入钠离子，可以加入氧化镁调节pH，D错误； 故选B。 5.(2025-2026高二上·河北省石家庄市第二中学教育集团·期中)已知：pK=-lgK。常温下，pKa1(H2CO3)=-lgKa1(H2CO3)=6.38，pKa2(H2CO3)=10.25，pKa(HCN)=9.31。下列叙述错误的是 A. 酸性：H2CO3>HCN B. 常温下，FeSO4溶液中c(H+)>c(OH-) C. 向KCN溶液中通入少量CO2： D. KHCO3溶液中：的平衡常数K=10-3.87 【答案】C 【解析】A．越小对应酸的电离常数越大，酸性越强，，故酸性，A正确； B．溶液中发生水解反应：，溶液显酸性，故，B正确； C．由可知酸性顺序为，根据强酸制弱酸规律，向溶液通入少量反应生成和，不能生成，正确反应为，C错误； D．反应的平衡常数，联立、可得，代入数值得，故，D正确； 故选C。 6.(2025-2026高二上·河北省石家庄市第二中学教育集团·期中)常温下，Ka(HClO)=4.0×10-8、Ka(HF)=6.3×10-4、Ka(HAc)=1.75×10-5、Ka(HCN)=6.2×10-10.现有等体积、等物质的量浓度的这四种酸的钠盐溶液，其中，离子总数最多的是 A. NaCN B. NaClO C. NaF D. NaAc 【答案】C 【解析】等体积、等物质的量浓度的四种钠盐均为型强碱弱酸盐，完全电离产生的相等。根据电荷守恒：，溶液总离子浓度为，等体积下离子总数与总离子浓度成正比，因此越大（即溶液碱性越弱），离子总数越多。弱酸的越大，酸性越强，对应酸根的水解程度越小，溶液碱性越弱。 【解析】 A．最小，水解程度最大，溶液碱性最强，最小，离子总数最少，A错误； B．小于、，水解程度大于、，溶液碱性强于、，更小，离子总数更少，B错误； C．为四种酸中最大值，水解程度最小，溶液碱性最弱，最大，等体积下离子总数最多，C正确； D．小于，水解程度大于，溶液碱性强于，小于，离子总数少于，D错误； 故选C。 考点02 盐类水解的应用 1.(2025-2026高二上·河北邢台·期中)化学与生产、生活密切相关，常温下，下列物质所形成的水溶液可用于除油污的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】溶液由于碳酸根离子水解，、使溶液呈碱性可使油污水解而被去除，其他选项均为强酸强碱盐，不会发生水解反应，溶液呈中性，故选A。 2.(2025-2026高二上·河北省邢台市卓越联盟·期中)人们的生活和健康、工农业生产、科学研究等与溶液的酸碱性有密切关系。下列有关说法错误的是 A. 可用于清洗厨房的油污 B. 可用代替作“钡餐” C. 碱性滤料层可用于处理酸性废水 D. 可溶性铝盐[如]可用作净水剂 【答案】B 【解析】A．为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应被除去，A正确； B．可与胃酸（主要成分为）反应生成可溶性的有毒钡盐，会导致人体中毒，不能代替作“钡餐”，B错误； C．碱性滤料可与酸性废水发生中和反应，降低废水的酸性，可用于处理酸性废水，C正确； D．可溶性铝盐中的水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质达到净水目的，D正确； 故选B。 3.(2025-2026高二上·河北省沧衡联盟·期中)下列事实不能用水解原理解释的是 A. 明矾可以做净水剂 B. 热的纯碱溶液去污效果更好 C. 铵态氮肥与草木灰不能混用 D. 纯水的随温度升高而减小 【答案】D 【解析】A．明矾中水解生成具有吸附性的胶体，可吸附水中悬浮杂质实现净水，能够用水解原理解释，A不符合题意； B．纯碱中水解使溶液显碱性，水解反应为吸热过程，温度升高水解平衡正向移动，浓度增大，去污能力增强，能够用水解原理解释，B不符合题意； C．铵态氮肥中的与草木灰中的发生双水解反应，生成挥发降低肥效，因此二者不能混用，能够用水解原理解释，C不符合题意； D．水的电离为吸热过程，温度升高促进水的电离，增大导致减小，该事实与盐类水解无关，不能用水解原理解释，D符合题意； 故答案D。 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 1.(2025-2026高二上·河北省强基联盟·期中)下列说法正确的是 A. H2S溶于水的电离方程式为 B. 在 NaHS溶液中存在： C. 在 溶液中存在： D. 在 溶液中存在： 【答案】D 【解析】A．是二元弱酸，溶于水分步可逆电离，不能一步完全电离，电离方程式应为、，A错误； B．该式为电荷守恒式，带2个单位负电荷，前应乘以系数2，正确电荷守恒为，B错误； C．该式为质子守恒式，生成1个分子需要S2-结合2个水电离出的，前应乘以系数2，正确质子守恒为，C错误； D．该式为物料守恒式，中与的物质的量之比为2:1，元素在溶液中的存在形式为、、，因此，D正确； 故答案选D。 2.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)下列关于的溶液的说法中错误的是 A. 常温下，溶液的 B. 常温下，加水稀释后，溶液中与的乘积变大 C. 温度升高，减小 D. 溶液中存在浓度关系： 【答案】B 【解析】A．水解，溶液呈碱性，故溶液的，A正确； B．溶液中，温度不变，Kw不变，B错误； C．水解吸热，升高温度，水解正向移动，减小，C正确； D．根据物料守恒知，，D正确； 故选B。 3.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)常温下，在氨水中滴加醋酸(用表示)，混合溶液中与关系如图所示，下列说法错误的是 A. 代表与关系 B.  C. 达到c点： D. 常温下，的平衡常数 【答案】A 【解析】向氨水中滴加醋酸溶液时，氨水与醋酸溶液反应生成醋酸铵和水，溶液的pH减小，溶液中减小、增大，则L1代表与pH关系、L2代表与pH关系；由图可知，a点溶液pH为4时，溶液中=0.76，则电离常数Ka==10—0.76×10—4=10—4.76，b点溶液pH为10时，溶液中=0.76，则电离常数Kb==10—0.76×10—4=10—4.76。 【解析】 A．由分析可知，L1代表与pH关系、L2代表与pH关系，故A错误； B．由分析可知，醋酸的电离常数和一水合氨的电离常数相等，都为10—4.76，故B正确； C．由题意可知，20mL0.1mol/L氨水与20mL0.1mol/L醋酸溶液恰好完全反应生成醋酸铵和水，由分析可知，醋酸的电离常数和一水合氨的电离常数相等，则反应所得溶液为氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的中性溶液，则溶液中离子浓度大小顺序为，故C正确； D．由方程式可知，反应的平衡常数K===，故D正确； 故选A。 4.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)强碱MOH的溶液和等体积等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反应生成MA(强碱弱酸盐)和水，由于部分水解，溶液显碱性，则，根据电荷守恒可得：，则，溶液中离子浓度大小为：； 故选A。 5.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)碳酸钠是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下： 下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 已知溶液，则溶液显碱性 C. 滤液中存在： D. 溶液中存在： 【答案】B 【解析】氯化钠中加蒸馏水溶解得到其溶液，水浴加热至30~35 ℃，加入碳酸氢铵粉末，发生反应： ，因碳酸氢钠的溶解度小，生成的碳酸氢钠以晶体形式析出，静置抽滤后碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，同时滤液含有，据此解答。 【解析】 A．在溶液中，存在离子：、、、和，根据电荷守恒可得：，A错误； B．溶液中，会发生水解：，其水解常数；既存在水解又存在电离(但电离程度很小，以水解为主)，水解的离子方程式为：，其水解常数，因，则，即的水解程度大于的水解程度，溶液中浓度大于浓度，溶液显碱性，B正确； C．滤液是由碳酸氢铵和氯化钠反应后得到的，其中含有以及过量的和，溶液中的阳离子有，阴离子有，由电荷守恒可得：，C错误； D．溶液中既存在水解()又存在电离()，由于碳酸氢钠溶液显碱性，说明的水解程度大于其电离程度，则，且大量存在，所以溶液中存在：，D错误； 故选B。 6.(2025-2026高二上·河北石家庄新乐·期中)H2S为二元弱酸，下列说法正确的是 A. 水解的离子方程式： B. 向H2S溶液中滴加新制氯水，溶液pH减小 C. H2S溶液中 D. H2S与CuSO4反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】A．S2-水解应分步进行，主要生成HS-和OH-，而非直接生成H2S，A错误； B．Cl2与H2S反应生成强酸HCl和S沉淀，溶液中H+浓度增加，pH减小，B正确； C．H2S为二元弱酸，，，，因此C错误； D．H2S是弱酸，离子方程式应为H2S + Cu2+ = CuS↓ + 2H+，D错误； 故选B。 考点04 沉淀溶解平衡的原理及应用 1.(2025-2026高二上·河北邢台·期中)工业上可通过如图所示流程回收铅酸蓄电池中的铅。下列说法错误的是 A. 固体属于电解质 B. 常温下，饱和溶液中： C. 在水溶液中存在沉淀溶解平衡： D. 往滤液中加入足量的溶液，滤液不变浑浊 【答案】D 【解析】A．属于盐类，熔融态能导电，属于电解质，A正确； B．常温下，饱和溶液中，溶液呈碱性，故，B正确； C．属于难溶性盐，在水溶液中存在沉淀溶解平衡，C正确； D．铅膏中加入饱和碳酸钠，发生沉淀转化：，滤液中含有，且的量为足量，往其中加入足量的会生成白色与沉淀，溶液变浑浊，D错误； 故选D。 2.(2025-2026高二上·河北石家庄新乐·期中)常温下，已知和的分别为。下列说法错误的是 A. 常温下，的溶解度大于的溶解度 B. 常温下，向的饱和溶液中加入固体，增大 C. 常温下，饱和溶液中， D. 常温下，的平衡常数 【答案】B 【解析】A．与组成相同，大，其溶解度也大，A项正确； B．只与温度有关，温度不变，不变，B项错误； C．饱和溶液中，，C项正确； D．，D项正确； 故选：B。 3.(2025-2026高二上·河北石家庄·期中)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3+ B. 为加快反应速率，净化Ⅰ和净化Ⅱ均应在较高的温度下进行 C. 加过量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利用了 D. ZnFe2O4溶于硫酸的离子方程式： 【答案】B 【解析】将锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等)用稀硫酸酸浸，发生反应ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O、ZnO+2H+=Zn2++H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O，向溶液中加入双氧水，发生反应2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，加入ZnO消耗稀硫酸而调节溶液的pH，并将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，然后向溶液中加入过量的ZnS，得到CuS沉淀，过滤后电解得到Zn,以此解答该题。 【解析】 A．酸浸时加入稀硫酸过量，导致酸浸后的溶液呈酸性，加入ZnO消耗稀硫酸来增大溶液pH值，从而将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3+，故A正确； B．温度较高时，净化I中双氧水易分解，导致双氧水氧化能力降低，则Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀不彻底，故B错误； C．表达式相同的难溶性硫化物中，溶度积常数大的难溶物能转化为溶度积常数小的难溶物，ZnS能除去溶液中的Cu2+，说明CuS比ZnS更难溶，则Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，故C正确； D．ZnFe2O4溶于稀硫酸生成硫酸锌、硫酸铁和水，离子反应方程式为ZnFe2O4+8H+═Zn2++2Fe3++4H2O，故D正确； 故选：B。 4.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是 A. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B. 溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C. 溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大 D. 常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 【答案】D 【解析】A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的溶解度减小，但是由于温度不变，所以Ksp不变，A错误； B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，有的物质的溶解度增大，有的物质的溶解度减小。所以Ksp可能会增大，也可能会减小，B错误； C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，对于溶解度随温度的升高而增大的物质来说Ksp增大，而对于溶解度随温度的升高而减小的物质来说，Ksp减小，C错误； D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡逆向移动，c(OH-)增大，c(Mg2+)减小，而c(Mg2+)·c2(OH-)不变，即Ksp不变，D正确。 答案选D。 5.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是 A. ，说明AgCl部分电离，是弱电解质 B. AgCl沉淀溶解达到平衡时，和浓度一定相等且保持不变 C. 向AgCl饱和溶液中，加少量的水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动，变大 D. 为减少洗涤过程中固体损耗，最好选用盐酸代替水洗涤AgCl 【答案】D 【解析】A．AgCl属于盐，在水溶液中溶解度小但溶解部分完全电离，属于强电解质，A错误； B．若溶液中无其他离子影响，AgCl溶解平衡时Ag⁺和Cl⁻浓度相等，若向平衡体系中加入硝酸银溶液重新平衡时，c(Ag⁺)增大，c(Cl⁻)减小，二者浓度不相等，B错误； C．稀释AgCl饱和溶液时，平衡右移，溶度积Ksp不变，重新平衡时，浓度不变，C错误； D．用盐酸洗涤时，Cl⁻浓度增大，抑制AgCl溶解，减少固体损耗，D正确； 故答案选D。 6.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)下列有关沉淀溶解平衡应用的说法错误的是 A. 施加适量石膏降低盐碱地(含)土壤的碱性 B. 用碳酸钠溶液使锅炉中的水垢转化成疏松、易溶于酸的碳酸钙 C. 误食可溶性钡盐可尽快用的溶液洗胃 D. 含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 【答案】C 【解析】A．石膏中的Ca2+与生成CaCO3沉淀，减少水解产生的OH-，降低碱性，A正确； B．CaSO4的溶度积大于CaCO3，水垢转化为CaCO3后更易被酸溶解，B正确； C．Na2CO3生成的BaCO3在胃酸中会溶解，无法有效解毒，应使用硫酸盐生成BaSO4，C错误； D．F⁻与羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，属于沉淀转化，D正确； 故选C。 考点05 沉淀溶解平衡的图像分析 1.(2025-2026高二上·河北省邢台市卓越联盟·期中)某实验小组利用向溶液中滴加溶液的方法来分离溶液中的和。已知某溶液中和的浓度均为，一定温度下和的沉淀溶解曲线如图所示（代表或）。下列说法错误的是 已知：当溶液中某种离子浓度小于或等于时，认为该离子已完全沉淀。 A. 该温度下， B. 滴加溶液的过程中，先生成沉淀 C. 当溶液中时，溶液中的已沉淀完全 D. 只有当溶液中和的浓度之比，才能达到了分离的要求 【答案】D 【解析】根据图像，时，，；根据图像，时，，。 【解析】 A．根据以上分析，该温度下，，A正确； B．，所以滴加溶液的过程中，先生成CuS沉淀，B正确； C．溶液中恰好完全沉淀时，，所以当溶液中时，溶液中的已沉淀完全，C正确； D．溶液中完全沉淀时，，此时的浓度为0.01mol/ L，即Cu2+和的浓度之比；溶液中开始沉淀时，此时的浓度为0.01mol/ L，，此时，此时Cu2+和的浓度之比，即时达到了分离的要求，D错误。 故选D。 2.(2025-2026高二上·河北保定·期中)一定温度下，体系中，-lgc(Ag+)和-lgc()关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A. Ksp(Ag2CrO4)=10-11.7 B. b点有 生成 C. a点的该平衡体系中加入 固体，可实现a点到c点的转化 D. 向 中加入 NaCl溶液，当有 AgCl(s)生成时，则 【答案】D 【解析】首先明确溶度积定义：的溶度积，两边取负对数可得：。 【解析】 A．图中c点坐标为、，代入得： ，即，并非，A错误； B．b点的、均大于c点，则其对应离子浓度较小，说明b点对应的离子浓度商，体系为不饱和溶液，无固体生成，B错误； C．a点为溶解平衡状态，加入固体后，增大（即减小），沉淀溶解平衡逆向移动，减小（即增大），无法实现到c点（不变）的转化，C错误； D．当同时存在和沉淀时，体系中浓度同时满足两个溶度积： ，代入已知、，计算得： ，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高二上·河北邢台·期中)工业上使用溶液可将转化为。一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：①；②忽略溶液体积的变化。 A.  B. 该温度下， C. 溶液中， D. 向点饱和溶液中加入适量固体，可使溶液由点变到点 【答案】D 【解析】已知：，c(Ba2+)相等时，c()>c()，-lg c()<-lg c()，曲线Ⅰ为BaCO3，曲线Ⅱ为BaSO4，由M(4，6)可知，由(5，3.3)可知。 【解析】 A．由分析可知，曲线Ⅰ为BaCO3（Ksp=10-8.3），曲线Ⅱ为BaSO4（Ksp=10-10），对曲线Ⅰ：7+y1=-lg Ksp( BaCO3)=8.3，y1=1.3，对曲线Ⅱ：1+y2=-lg Ksp( BaSO4)=10，y2=9，，A正确； B．由分析可知，该温度下，，B正确； C．Na2CO3溶液中电荷守恒：，溶液中碳酸根发生水解使溶液显碱性，则c(OH-)>c(H+)，故，C正确； D．M点为BaSO4饱和溶液，加入BaCl2固体后，c(Ba2+)增大，平衡逆向移动，c()减小，溶液仍为BaSO4饱和溶液，应沿曲线Ⅱ向左上方移动（x减小，y增大），不会变到N点，D错误； 故选D。 4.(2025-2026高二上·河北石家庄·期中)常温下，的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：(的溶解度小于代表或）。下列叙述正确的是 A. 曲线I代表的沉淀溶解曲线 B. 常温下，数量级为 C. 加适量NaF固体可使溶液由c点变到b点 D. 的平衡常数 【答案】D 【解析】A．CaF2的溶解度小于 BaF2，所以Ksp(CaF2)<Ksp(BaF2)，曲线Ⅰ代表的是的沉淀溶解曲线，曲线II代表的是的沉淀溶解曲线，A错误； B．曲线II为，根据b点数据可计算≈1.8×10-7，数量级为10-7，B错误； C．c点在曲线II（）上，加NaF固体使c(F⁻)增大，-lgc(F⁻)减小，沉淀平衡逆向移动，c(Ba2+)减小，-lgc(Ba2+)增大，点应向左上方移动，无法到b点，C错误； D．结合a点数据可知，反应的平衡常数，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)如图是某温度下，将足量的固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入使增大过程中，溶液中和的变化曲线。下列说法中错误的是 A. 该温度下，的 B. 图像中代表沉淀转化过程中随变化的曲线是MN C. 当大于时，开始有沉淀生成 D. 该温度下，的 【答案】C 【解析】在硫酸钡饱和溶液中加入，发生沉淀的转化：，由图象可知，当生成BaCO3沉淀时，促进BaSO4的溶解，溶液中增大，减小，则MP为的变化曲线，MN为的变化曲线，由题给图象数据可知===，==，以此解答该题。 【解析】 A．初始时仅溶解，==1.0×10-5 mol/L（A点纵坐标），则===，A正确； B．由分析知，MP为的变化曲线，MN为的变化曲线，B正确； C．开始生成沉淀时，=，M点=2.5×10-4 mol/L，此时=1.0×10-5 mol/L，=2.5×10-9，即=2.5×10-4 mol/L时已开始沉淀，而非5.0×10-4 mol/L，C错误； D．由N点数据， ==，D正确； 故答案选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题08盐类的水解沉淀溶解平衡 5大高频考点 考点01盐类水解的规律 考点02盐类水解的应用 考点03溶液中粒子浓度大小的比较一一三大守恒的应用 考点04沉淀溶解平衡的原理及应用 考点05沉淀溶解平衡的图像分析 》 考点01盐类水解的规律 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】A 4【答案】B 5.【答案】C 6.【答案】c 见 考点02盐类水解的应用 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】D 》 考点03溶液中粒子浓度大小的比较—三大守恒的应用 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】B D考点4沉淀溶解平衡的原理及应用 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】D 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 5.【答案】D 6.【答案】c D考点05沉淀溶解平衡的图像分析 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】D 4【答案】D 5.【答案】C 212 专题08 盐类的水解 沉淀溶解平衡 5大高频考点 考点01 盐类水解的规律 考点02 盐类水解的应用 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 考点04 沉淀溶解平衡的原理及应用 考点05 沉淀溶解平衡的图像分析 考点01 盐类水解的规律 1.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)下列溶液因水解显碱性的是 A. KCl B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)已知为弱酸，的溶液稀释过程中增大的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高二上·河北省石家庄市第二中学教育集团·期中)已知：硬脂酸(C17H35COOH)是一元弱酸。在日常生活中，用肥皂水(C17H35COONa)洗手、洗油污等。下列有关肥皂水的叙述错误的是 A. 肥皂水有强氧化性 B. 肥皂水呈碱性 C. 肥皂水中c(Na+)最大 D. 硬水遇肥皂水产生沉淀 4.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)下列相关说法正确的是 A. 时，，则溶解度： B. 某溶液中含有浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，AgBr先析出 C. 的饱和溶液中存在着平衡：，加入KI溶液，溶度积常数增大 D. 除去溶液中的，先加入过氧化氢溶液，再加入NaOH溶液调节pH 5.(2025-2026高二上·河北省石家庄市第二中学教育集团·期中)已知：pK=-lgK。常温下，pKa1(H2CO3)=-lgKa1(H2CO3)=6.38，pKa2(H2CO3)=10.25，pKa(HCN)=9.31。下列叙述错误的是 A. 酸性：H2CO3>HCN B. 常温下，FeSO4溶液中c(H+)>c(OH-) C. 向KCN溶液中通入少量CO2： D. KHCO3溶液中：的平衡常数K=10-3.87 6.(2025-2026高二上·河北省石家庄市第二中学教育集团·期中)常温下，Ka(HClO)=4.0×10-8、Ka(HF)=6.3×10-4、Ka(HAc)=1.75×10-5、Ka(HCN)=6.2×10-10.现有等体积、等物质的量浓度的这四种酸的钠盐溶液，其中，离子总数最多的是 A. NaCN B. NaClO C. NaF D. NaAc 考点02 盐类水解的应用 1.(2025-2026高二上·河北邢台·期中)化学与生产、生活密切相关，常温下，下列物质所形成的水溶液可用于除油污的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·河北省邢台市卓越联盟·期中)人们的生活和健康、工农业生产、科学研究等与溶液的酸碱性有密切关系。下列有关说法错误的是 A. 可用于清洗厨房的油污 B. 可用代替作“钡餐” C. 碱性滤料层可用于处理酸性废水 D. 可溶性铝盐[如]可用作净水剂 3.(2025-2026高二上·河北省沧衡联盟·期中)下列事实不能用水解原理解释的是 A. 明矾可以做净水剂 B. 热的纯碱溶液去污效果更好 C. 铵态氮肥与草木灰不能混用 D. 纯水的随温度升高而减小 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 1.(2025-2026高二上·河北省强基联盟·期中)下列说法正确的是 A. H2S溶于水的电离方程式为 B. 在 NaHS溶液中存在： C. 在 溶液中存在： D. 在 溶液中存在： 2.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)下列关于的溶液的说法中错误的是 A. 常温下，溶液的 B. 常温下，加水稀释后，溶液中与的乘积变大 C. 温度升高，减小 D. 溶液中存在浓度关系： 3.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)常温下，在氨水中滴加醋酸(用表示)，混合溶液中与关系如图所示，下列说法错误的是 A. 代表与关系 B.  C. 达到c点： D. 常温下，的平衡常数 4.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)强碱MOH的溶液和等体积等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)碳酸钠是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下： 下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 已知溶液，则溶液显碱性 C. 滤液中存在： D. 溶液中存在： 6.(2025-2026高二上·河北石家庄新乐·期中)H2S为二元弱酸，下列说法正确的是 A. 水解的离子方程式： B. 向H2S溶液中滴加新制氯水，溶液pH减小 C. H2S溶液中 D. H2S与CuSO4反应的离子方程式为 考点04 沉淀溶解平衡的原理及应用 1.(2025-2026高二上·河北邢台·期中)工业上可通过如图所示流程回收铅酸蓄电池中的铅。下列说法错误的是 A. 固体属于电解质 B. 常温下，饱和溶液中： C. 在水溶液中存在沉淀溶解平衡： D. 往滤液中加入足量的溶液，滤液不变浑浊 2.(2025-2026高二上·河北石家庄新乐·期中)常温下，已知和的分别为。下列说法错误的是 A. 常温下，的溶解度大于的溶解度 B. 常温下，向的饱和溶液中加入固体，增大 C. 常温下，饱和溶液中， D. 常温下，的平衡常数 3.(2025-2026高二上·河北石家庄·期中)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3+ B. 为加快反应速率，净化Ⅰ和净化Ⅱ均应在较高的温度下进行 C. 加过量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利用了 D. ZnFe2O4溶于硫酸的离子方程式： 4.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是 A. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B. 溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C. 溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大 D. 常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 5.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是 A. ，说明AgCl部分电离，是弱电解质 B. AgCl沉淀溶解达到平衡时，和浓度一定相等且保持不变 C. 向AgCl饱和溶液中，加少量的水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动，变大 D. 为减少洗涤过程中固体损耗，最好选用盐酸代替水洗涤AgCl 6.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)下列有关沉淀溶解平衡应用的说法错误的是 A. 施加适量石膏降低盐碱地(含)土壤的碱性 B. 用碳酸钠溶液使锅炉中的水垢转化成疏松、易溶于酸的碳酸钙 C. 误食可溶性钡盐可尽快用的溶液洗胃 D. 含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 考点05 沉淀溶解平衡的图像分析 1.(2025-2026高二上·河北省邢台市卓越联盟·期中)某实验小组利用向溶液中滴加溶液的方法来分离溶液中的和。已知某溶液中和的浓度均为，一定温度下和的沉淀溶解曲线如图所示（代表或）。下列说法错误的是 已知：当溶液中某种离子浓度小于或等于时，认为该离子已完全沉淀。 A. 该温度下， B. 滴加溶液的过程中，先生成沉淀 C. 当溶液中时，溶液中的已沉淀完全 D. 只有当溶液中和的浓度之比，才能达到了分离的要求 2.(2025-2026高二上·河北保定·期中)一定温度下，体系中，-lgc(Ag+)和-lgc()关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A. Ksp(Ag2CrO4)=10-11.7 B. b点有 生成 C. a点的该平衡体系中加入 固体，可实现a点到c点的转化 D. 向 中加入 NaCl溶液，当有 AgCl(s)生成时，则 3.(2025-2026高二上·河北邢台·期中)工业上使用溶液可将转化为。一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：①；②忽略溶液体积的变化。 A.  B. 该温度下， C. 溶液中， D. 向点饱和溶液中加入适量固体，可使溶液由点变到点 4.(2025-2026高二上·河北石家庄·期中)常温下，的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：(的溶解度小于代表或）。下列叙述正确的是 A. 曲线I代表的沉淀溶解曲线 B. 常温下，数量级为 C. 加适量NaF固体可使溶液由c点变到b点 D. 的平衡常数 5.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)如图是某温度下，将足量的固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入使增大过程中，溶液中和的变化曲线。下列说法中错误的是 A. 该温度下，的 B. 图像中代表沉淀转化过程中随变化的曲线是MN C. 当大于时，开始有沉淀生成 D. 该温度下，的 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $