精品解析：河北省保定市部分重点中学2025-2026学年高二上学期12月联考 化学试题

高二12月联考化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Pb：207 一、单项选择题(每小题3分，共42分) 1. 常温下，下列溶液中，水电离出的c(H+)=1×10－4mol·L－1的是 A. 1×10－4mol·L－1的盐酸 B. 1×10－4mol·L－1的 NaOH溶液 C. pH=4 的NH4Cl溶液 D. pH=4 的NaHSO4溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸抑制水的电离，水电离出的c(H+)=c(OH-)，该溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)==1.0×10-10mol/L，故A不符合题意； B．NaOH抑制水的电离，该溶液中水电离出的c(H+)==1.0×10-10mol/L，故B不符合题意； C．NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH发生水解，溶液中H+全部是水电离产生，该溶液中水电离出c(H+)=1.0×10-4mol/L，故C符合题意； D．NaHSO4在水中NaHSO4=Na++H++SO，抑制水的电离，水电离出的c(H+)=c(OH-)，该溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)==1.0×10-10mol/L，故D不符合题意； 答案为C。 2. 在恒容的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】反应速率比等于系数比，根据速率关系，A、B、C的系数比为2:3:2，对应反应式，故选A。 3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 实验 A 的燃烧热为-241.8 B C 含1mol NaOH的稀溶液与浓完全中和，放出热量小于57.3kJ D 金刚石比石墨稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．水蒸气转化为液态水放出热量，的燃烧热应小于-241.8，故A错误； B．2mol 碳单质完全燃烧时放出热量更多，更小，，故B正确； C．浓硫酸溶于水的过程放热，则用浓硫酸与NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ，故C错误； D．石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石，而物质能量越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定，故D错误； 故选B。 4. 下列有关说法正确的个数是 25℃~100℃，随温度升高，纯水的减小 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中 工业合成氨 ，采用400℃~500℃的高温条件是符合勒夏特列原理的 增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 ⑤溶液中：滴加几滴浓盐酸，增大 ⑥常温下，水电离出的的溶液： 、CH3COO-、能大量共存 ⑦饱和小苏打溶液中： ⑧与混合溶液呈酸性： A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】 【详解】①水的电离为吸热过程，温度升高，增大，纯水中升高，由可知减小，①正确。 ②易发生水解反应：，将其溶于较浓盐酸可增大，抑制水解，避免溶液浑浊，②正确。 ③合成氨反应，升高温度平衡逆向移动，不利于生成，不符合勒夏特列原理，选择400℃~500℃是为了保证催化剂活性、加快反应速率，③错误。 ④增大反应物浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率随后逐渐增大，不会减小，④错误。 ⑤的水解常数，因此，滴加浓盐酸后增大，仅随温度变化保持不变，故比值减小，⑤错误。 ⑥常温下水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液为强酸性或强碱性：碱性条件下、与生成沉淀，酸性条件下与生成弱电解质，均不能大量共存，⑥错误。 ⑦饱和溶液中，物料守恒关系为，因此，⑦正确。 ⑧混合溶液呈酸性即，根据电荷守恒，可得，⑧错误。 综上，正确的说法为①②⑦，共3个。 故答案选B。 5. 在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是 A. 图1表示 T℃时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线，x点对应该温度下的不饱和溶液 B. 图2表示不同温度下水中 和 的浓度变化曲线，图中 a点对应温度高于 b点 C. 图3表示某温度下向 溶液中逐滴加入 溶液，滴定过程宜选用甲基橙作指示剂 D. 图 4表示氢氟酸为弱酸，且 a点对应 比 b点对应 小 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，x点对应该温度下的溶液中浓度商大于溶度积，说明该溶液为过饱和溶液，故A错误； B．由图可知，a点水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积小于b点，说明b点水的电离程度大于a点，对应温度高于a点，故B错误； C．醋酸为弱酸，与氢氧化钠溶液恰好反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，醋酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，所以滴定过程宜选用酚酞作指示剂，故C错误； D．根据稀释时pH变化规律，图4表示氢氟酸为弱酸，a点对应溶液的导电性强于b点，则a点溶液中氢离子浓度大于b点，溶液pH小于b点，故D正确； 故选D。 6. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应： 。若由0.12 降到0.1 时，需要10 s，下列说法错误的是 A. 由0.1 降到0.09 时，所需的反应时间应大于5 s B. 0~10 s内， C. 向密闭容器中充入1 mol (g)和1 mol (g)，充分反应后放出93 kJ的热量 D. 增大反应物浓度，活化分子百分数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~10s内，若反应匀速，则由0.1 降到0.09 时，所需反应时间为5s，但随着反应物浓度降低，反应速率减慢，因此由0.1 降到0.09 时，所需的反应时间应大于5s，A正确； B．的生成速率等于的消耗速率，==，B正确； C．可逆反应，反应物的转化率小于100%，向密闭容器中充入1 mol (g)和1 mol (g)，实际放出的热量必然小于93 kJ，C错误； D．增大反应物浓度可以使活化分子总数增加，但活化分子百分数不变，D正确； 故选C。 7. 以下有关元素性质的说法不正确的是（ ） A. 具有下列电子排布式的原子①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是① B. 具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2 ③3s23p3④3s23p4第一电离能最大的是④ C. ①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ D. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A.核外电子排布：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，则①为Si、②为N、③为C、④为S，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Si>C>N，Si>S，故Si原子半径最大，即①的原子半径最大，故A正确； B.同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，③>④>②>①，故B错误； C.同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故①Na、K、Rb电负性依次减小，②N、P、Si的电负性依次减小，③O、S、Se的电负性依次减小，④Na、P、Cl的电负性依次增大，故C正确； D.该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，故D正确； 答案选B。 【点睛】元素周期律的考查，须清楚原子半径，电离能，电负性的同周期，同主族的递变规律。 8. 为研究沉淀的生成及转化，某小组同学进行如图1所示实验，图2为ZnS、CuS饱和溶液离子浓度关系曲线图，M代表Cu或Zn。下列关于该实验分析不正确的是 A. ①中产生白色沉淀的原因是c(Zn2+)·c(S2-) > Ksp(ZnS) B. ②中现象不能证明Zn2+(aq)与S2-(aq)反应有限度 C. ③中现象能证明Ksp(CuS)< Ksp(ZnS) D. 由图1实验可得图2中曲线a代表CuS 【答案】D 【解析】 【分析】向硫酸锌溶液中加入硫化钠溶液，过量，生成白色沉淀，静置后过滤，向上层清液滴入过量硫酸铜溶液，生成黑色沉淀，向沉淀中加入过量硫酸铜溶液，发生沉淀的转化，说明溶解度更小，可得； 【详解】A．根据溶度积规则，离子积大于溶度积时析出沉淀，①中生成白色沉淀，说明，A正确； B．经计算可知反应中过量，上层清液本身存在剩余的，加入生成黑色沉淀只能证明存在，不能证明与的反应有限度，B正确； C．③中洗涤干净的白色沉淀转化为黑色沉淀，说明溶解度更小，可得，C正确； D．对于型沉淀，，越小，相同时越大，由于，故曲线b代表，D错误； 故答案为D。 9. 已知分解放出的热，在含少量的溶液中，的分解机理为：①(慢)，②(快)。下列说法中错误的是 A. 该反应的速率主要由步骤①决定 B. 反应的速率与的浓度无关 C. ①的活化能大于②的活化能且该反应的逆反应活化能大于 D. 该反应在通常条件下可自发进行，是因为， 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应速率由最慢步骤（步骤①）决定，故A正确； B．步骤①的速率与I⁻浓度相关，总速率也与之相关，故B错误； C．慢反应活化能更高，逆反应活化能=正反应活化能+98 kJ/mol，必然大于98 kJ/mol，故C正确； D． ΔH < 0且ΔS > 0时，ΔG恒为负，反应自发，故D正确。 故选B。 10. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察相关现象，其中方案设计和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY弱 B 将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3 溶液 产生黄色沉淀 验证Fe3+与I-的反应有一定限度 C 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气 反应速率不变 说明化学反应速率不受压强影响 D 室温下用 pH 试纸分别测定同浓度的溶液和 溶液的 pH 溶液 pH 大 说明结合 能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．等体积的和初始浓度相同，放出氢气多说明其浓度更大，反应速率快说明反应过程中可继续电离出，即更难电离，酸性比弱，A正确； B．过量，反应后溶液中仍存在大量，滴加产生黄色沉淀无法证明反应存在限度，B错误； C．容积不变时通入氩气，反应物浓度不变故反应速率不变，压强影响反应速率的本质是改变反应物浓度，该实验不能说明化学反应速率不受压强影响，C错误； D．同浓度的强碱弱酸盐溶液越大，对应酸根离子水解程度越大，结合能力越强，溶液更大，说明结合能力，结论错误，D错误； 故选A。 11. 恒压条件下，Ni(s)和CO(g)在密闭容器中发生反应Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) ，反应达到平衡时，Ni(CO)4体积分数x与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 恒温恒压时，再充入少量CO，达到新平衡，CO的转化率不变 B. 该反应的∆H<0 C. M点和N点平衡常数K：N>M D. p1<p2<p3 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒温恒压下充入少量，新平衡与原平衡为等效平衡，的转化率不变，A正确； B．升高温度，的体积分数减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，，B正确； C．平衡常数仅与温度有关，M点和N点温度相同，故，C错误； D．该反应正反应为气体分子数减小的反应，相同温度下压强越大，平衡正向移动程度越大，的体积分数越大，故，D正确； 故选C。 12. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 放电时左侧通过质子交换膜移向右侧 B. 充电是储能过程，且电能转变为化学能 C. 放电时，当外电路通过1mol电子，左侧电极发生还原反应质量增加48g D. 放电时左侧电极电势低，且多孔碳电极反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】该储能电池具备充放电两种工作模式，中间质子交换膜只允许通过；放电作为原电池，左侧为负极，发生反应，右侧多孔碳为正极，发生反应；充电作为电解池，左侧为阴极，发生反应，右侧多孔碳为阳极，发生反应； 【详解】A．放电时装置为原电池，原电池阳离子向正极移动，由左侧负极区域通过质子交换膜移向右侧正极，A正确； B．充电时外接电源，电能转化为化学能储存，属于储能过程，B正确； C．放电时左侧电极为负极，负极发生氧化反应，电极反应：。转移，固体增重；转移，固体增重，C错误； D．放电时左侧是负极，负极电势更低；多孔碳为正极，正极电极反应：，D正确； 故选C。 13. 晶体的晶胞形状为立方体，边长为，结构如图，下列说法错误的是 A. 距离最近的阴离子有6个 B. 的摩尔质量为，该晶体的密度为 C. 该晶胞的堆积方式为面心立方堆积 D. 该晶胞中每个处于6个Fe2+构成的八面体中心 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体结构与类似，的配位数为6，即距离最近的有6个，A正确； B．晶胞中的数目为，对应数目也为4，晶胞质量为，晶胞边长为，体积为，计算得密度为，B正确； C．面心立方堆积是等径圆球的密堆积类型，属于金属单质的堆积方式，该离子晶体含有、两种半径不同的粒子，不能称整个晶胞的堆积方式为面心立方堆积，C错误； D．的配位数为6，周围6个构成正八面体结构，处于该八面体的中心，D正确； 故选C。 14. 时，向溶液中滴加溶液，已知溶液中含碳微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图。下列说法不正确的是 A. 曲线①表示物质的量分数的变化情况 B. a点对应溶液的所有离子中，最大 C. 由b点可计算出 D. c点，由水电离产生的 【答案】B 【解析】 【分析】随着HCl的加入，溶液的pH逐渐减小，溶液中c(）逐渐减小，先增大后减小，c(H2CO3)逐渐增大，则图中曲线①②③分别表示、HCO和H2CO3物质的量分数与溶液pH的关系，当pH=10.3时c (）=c (HCO)，此时H2CO3的电离平衡常数Ka2(H2CO3) =c (H+) =c(H+) =10-10.3mol/L，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，曲线①②③分别表示、HCO和H2CO3物质的量分数与溶液pH的关系，故A正确； B．图中a点对应溶液中溶质主要为NaHCO3和NaCl，c (Na+)增大，故B错误； C．当pH=10.3时c () =c (HCO），此时H2CO3的电离平衡常数Ka2(H2CO3) =c (H+) =c(H+) =10-10.3mol/L，故C正确； D．图中c点对应溶液中溶质为Na2CO3，pH=11.6，由水电离产生的c(OH-)和溶液中c (OH-)相等，即为10-16- (-11.6)mol/L=10-2.4mol/L，故D正确； 故选：B。 二、填空题 15. W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下： 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 M 只有一个未成对电子 请完成下列空白： （1）W的元素符号为________。 （2）写出Y的价层电子排布式：_________。 （3）下列状态的X中，电离最外层一个电子所需能量最小的是______(填序号)。 a． b． c． （4）基态M－占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是_______。 （5）X、Z和M三种元素的电负性由大到小的顺序：_____(请填元素符号)。 （6）X与同周期相邻的其它两种元素，它们的第一电离能由大到小的顺序：______(请填元素符号)。 【答案】（1）H （2）3s2 （3）C （4）哑铃形 （5）O > Cl > Si （6）F > N > O 【解析】 【分析】由题干信息可知，W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，W电子只有一种自旋取向，故W为H， X和Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，则二者的基态核外电子排布式依次为1s22s22p4、1s22s22p63s2，故X为O，Y为Mg，Z的其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，即1s22s22p63s23p2，故Z为Si，M只有一个不成对电子，即1s22s22p63s23p5，故M为Cl，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知， W的元素符号为H。 【小问2详解】 由分析可知，Y的价层电子排布式：3s2。 【小问3详解】 X为O，O处于基态时能量较低失去1个电子所需能量较多、处于激发态时能量较高失去1个电子所需能量较少，c是激发态，则电离最外层一个电子所需能量最小的是c。 【小问4详解】 基态M－即氯离子的基态价层电子排布式3s23p6，则占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是哑铃形或纺锤形。 【小问5详解】 X、Z和M三种元素分别为：O、Si、Cl，同一周期从左往右电负性依次增大，同一主族从上往下电负性依次减小，故三种元素的电负性由大到小的顺序：O＞Cl＞Si。 【小问6详解】 同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，但VA的最外层p电子处于半充满状态、较稳定，故VA与VIA反常，X为O，则X与同周期相邻的其它两种元素的第一电离能由大到小的顺序：F > N > O。 16. 氨燃料电池在航运、电力、交通等领域发挥着重要的作用。一种以氨燃料电池为电源的电解装置如下图所示，若A池工作5min时f极铁钥匙增重3.2g。 回答下列问题： （1）b电极为燃料电池的________极，A 池工作5 min 时 b 电极消耗O2(标准状况下)的体积为_________mL，a极电极反应式为_____________________________，A池中的离子交换膜为________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。 （2）B池 NaCl溶液充足，若常温下溶液体积为1L，则5 min时该溶液的pH为_________。 （3）若用C池进行电解精炼铜，则应将_________(填“e”或“f”)极更换为粗铜；电解一段时间后，溶液中Cu2+浓度_________(填“减小”“增大”或“不变”)。 （4）D池工作5min时，h电极________(填“增重”或“减轻”)________g；g电极的电极反应式为_________________。 【答案】（1） ①. 正 ②. 560 ③. ④. 阴离子 （2）13 （3） ①. e ②. 减小 （4） ①. 减轻 ②. 4.8 ③. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，A池为氨燃料电池，通入氨气的a电极发生氧化反应生成氮气，故a电极为燃料电池的负极，b电极为燃料电池的正极；A池工作5min时f极铁钥匙增重，说明Fe表面析出Cu，是电镀池的阴极，f极反应为，增重3.2 g Cu的物质的量为，电路中转移电子总物质的量为0.1 mol。b极得电子反应为，转移0.1mol电子时消耗为0.025 mol，标况体积；a极是负极，碱性条件下​被氧化为，电极反应式为；a极消耗，b极生成，为维持两侧NaOH溶液浓度稳定，需要从b侧移向a侧，因此离子交换膜为阴离子交换膜。 【小问2详解】 B池为电解NaCl溶液的装置，总反应为，由（1）可知，A池工作5min时，电路转移0.1mol电子，则5 min时B池生成0.1 mol ，溶液体积为1L，则，常温下，pH=13。 【小问3详解】 电解精炼铜时，粗铜作阳极接电源正极，因此需将e极（阳极）更换为粗铜；粗铜中比Cu活泼的杂质金属（如Zn、Fe等）会优先于Cu在阳极失电子，而阴极只有得电子析出Cu，同一时间内阳极溶解的Cu的物质的量小于阴极析出的Cu的物质的量，因此溶液中浓度减小。 【小问4详解】 D池工作时是铅蓄电池充电过程，阴极(h极)反应为，故工作5min时转移0.1 mol e-阴极质量减少4.8 g；阳极(g极)反应为。 17. 电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥[主要成分为CaCO3、Fe2O3、Cr2(SO4)3及CuSO4等]制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示： 已知：①与存在络合平衡：。 ②25℃时，。 ③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时pH 6.5 2.0 4.3 4.6 完全沉淀时pH 9.7 3.2 5.6 6.7 回答下列问题： （1）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是____________________(任写一种)；滤渣1的主要成分为___________。 （2）“调pH①”中，加入调节pH范围为___________，该过程生成氢氧化物沉淀的离子方程式为_______________________________________________________。 （3）“氨浸”生成的较为稳定，不利于后续“还原”的顺利进行，需对其进行“破络”处理。下列试剂中可用作破络剂的是___________(填标号)。 A. B. NaOH C. D. （4）Cr在周期表的位置为_______________ 其外围电子轨道表示式为___________________ （5）含铬废水的排放要达到国家工业污染物排放标准，计算上述滤液1中______。 【答案】（1） ①. 粉碎污泥 ②. CaSO4 （2） ①. ②. （3）C （4） ①. 第四周期第VIB族 ②. （5） mol·L−1 【解析】 【分析】由题干流程图可知，向电镀污泥[主要成分为、、及等]加入浓硫酸进行“酸浸”即和反应，Fe2O3和反应，过滤得到滤渣1主要成分为，向 滤液中加入调节pH使得产生沉淀，而和不沉淀，过滤得到滤渣2主要为，向滤液中加入调节pH=8，使得铜离子和铬离子均沉淀，过滤得到滤液1为，向 滤渣中加入氨水将转化为过滤得到，向滤液中加入破络剂进行破络然后加入过量的铁粉进行还原得到Cu和母液进行回收，据此分析解题。 【小问1详解】 酸浸时可粉碎污泥、适当升温或搅拌，以增大固液接触面积或加快反应速率。反应为：。由于硫酸钙微溶，滤渣1的主要成分为硫酸钙。 【小问2详解】 根据表中数据，Fe3+在pH=3.2时完全沉淀，而Cr3+在pH=4.3时才开始沉淀，因此应控制3.2≤pH<4.3。生成氢氧化铁的离子方程式为：。 【小问3详解】 A．加入氨水会增加体系中氨的浓度，使铜氨络合物更稳定，A错误； B．加入氢氧化钠不能有效消耗氨，不能使络合平衡向解离方向移动，B错误； C．硫酸提供氢离子，将氨转化为铵离子，降低氨浓度，促进络合物解离，C正确； D．加入硫酸铵主要提供铵离子，不能直接消耗氨，不能有效破络，D错误； 故答案为C。 【小问4详解】 Cr的原子序数为24，位于第四周期第VIB族；基态价电子排布为3d54s1。按照洪特规则，5个3d轨道先各单占1个电子，4s轨道含1个电子。 【小问5详解】 pH=8时，pOH=6，c(OH−)=1.0×10−6 mol·L−1。代入Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)c3(OH−)，得c(Cr3+)=6.3×10−31/(1.0×10−6)3=6.3×10−13 mol·L−1。 18. I．某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选用酚酞作为指示剂。请填写下列空白： （1）标准液应该选择的滴定管为______________，操作滴定管的图示如下，正确的是________ a．       b．      c． （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。 A. 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准醋酸溶液 B. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积 醋酸的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 第一次 20.00 1.00 _______ _______ 第二次 20.00 4.00 29.90 25.90 第三次 20.00 3.20 29.20 26.00 （4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度： _____________。(保留4位有效数字)。 Ⅱ．目前合成氨技术原理为： 。 （5）一定温度下，在固定体积的容器中充入等物质的量的和发生上述反应，下列描述中不一定说明该反应已达平衡的是_________。 A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B. C. 容器中气体的压强保持不变 D. 的物质的量分数保持不变 （6）673K、30MPa下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入0.80mol 和1.60mol ，反应3分钟达到平衡时，的体积分数为20%。该条件下反应：的平衡常数________(精确到小数点后一位)；若达平衡后再向该容器中充入0.40mol 和0.40mol ，该平衡将_____________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. b （2）D （3） ①. 27.10 ②. 26.10 （4）0.1300mol/L （5）BD （6） ①. 1.1 ②. 逆向移动 【解析】 【分析】在用一定物质的量浓度的标准醋酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，要按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作进行。在滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴加最后半滴标准液时，溶液由浅红色变为无色且半分钟内不褪色，此时达到滴定终点。为减少实验的偶然性，多做几次平行实验，取几次实验平均值，根据c待测=计算待测溶液的浓度；中和滴定中指示剂的选择原则应遵循指示剂的变化范围与滴定终点的酸碱性一致，酸式滴定管盛放酸性、强氧化性的物质，碱式滴定管只能盛放碱性溶液。 【小问1详解】 已知物质的量浓度的醋酸为标准液，为酸溶液，故选择酸式滴定管；标准醋酸溶液应该用酸式滴定管盛装，图a操作易造成活塞被拉出，标准液漏出而实验失败，故选b； 【小问2详解】 A．酸式滴定管未用标准醋酸溶液润洗就直接注入标准醋酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，则c(待测)偏大，故A不符合； B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液中氢氧化钠的物质的量不变，消耗V(标准)不变，则c(待测)不变，故B不符合； C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，则c(待测)偏大，故C不符合； D．读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，则c(待测)偏小，故D符合； 答案选D； 【小问3详解】 起始读数为1.00 mL，终点读数为27.10 mL，醋酸溶液的体积为26.10 mL； 【小问4详解】 三组数据均有效，平均消耗V(醋酸)=，； 【小问5详解】 A．该反应气体分子数目减少，气体质量不变，气体的平均摩尔质量是变量，容器内气体的平均摩尔质量保持不变时说明该反应已达平衡，A不符合题意； B．表示正反应方向不同物质的速率之比等于化学计量系数比，不能说明，不一定说明该反应已达平衡，B符合题意； C．该反应气体分子数目减少，固定体积的容器中气体的压强是变量，当气体压强保持不变说明该反应已达平衡，C不符合题意； D．设初始、的物质的量均为1 mol，转化的为x mol，则，初始时的物质的量分数为，某时刻的物质的量分数为，的物质的量分数不是变量，的物质的量分数保持不变时不一定说明该反应已达平衡，D符合题意； 故答案为：BD。 【小问6详解】 根据三段式分析，，，解得，平衡时、的物质的量分别为0.6 mol、1 mol，的物质的量为0.4 mol，；平衡后再向该容器中充入0.40 mol N2和0.40 molNH3，此时，反应向逆反应方向进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二12月联考化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Pb：207 一、单项选择题(每小题3分，共42分) 1. 常温下，下列溶液中，水电离出的c(H+)=1×10－4mol·L－1的是 A. 1×10－4mol·L－1的盐酸 B. 1×10－4mol·L－1的 NaOH溶液 C. pH=4 的NH4Cl溶液 D. pH=4 的NaHSO4溶液 2. 在恒容的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 实验 A 的燃烧热为-241.8 B C 含1mol NaOH的稀溶液与浓完全中和，放出热量小于57.3kJ D 金刚石比石墨稳定 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关说法正确的个数是 25℃~100℃，随温度升高，纯水的减小 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中 工业合成氨 ，采用400℃~500℃的高温条件是符合勒夏特列原理的 增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 ⑤溶液中：滴加几滴浓盐酸，增大 ⑥常温下，水电离出的的溶液： 、CH3COO-、能大量共存 ⑦饱和小苏打溶液中： ⑧与混合溶液呈酸性： A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 5. 在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是 A. 图1表示 T℃时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线，x点对应该温度下的不饱和溶液 B. 图2表示不同温度下水中 和 的浓度变化曲线，图中 a点对应温度高于 b点 C. 图3表示某温度下向 溶液中逐滴加入 溶液，滴定过程宜选用甲基橙作指示剂 D. 图 4表示氢氟酸为弱酸，且 a点对应 比 b点对应 小 6. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应： 。若由0.12 降到0.1 时，需要10 s，下列说法错误的是 A. 由0.1 降到0.09 时，所需的反应时间应大于5 s B. 0~10 s内， C. 向密闭容器中充入1 mol (g)和1 mol (g)，充分反应后放出93 kJ的热量 D. 增大反应物浓度，活化分子百分数不变 7. 以下有关元素性质的说法不正确的是（ ） A. 具有下列电子排布式的原子①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是① B. 具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2 ③3s23p3④3s23p4第一电离能最大的是④ C. ①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ D. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ 8. 为研究沉淀的生成及转化，某小组同学进行如图1所示实验，图2为ZnS、CuS饱和溶液离子浓度关系曲线图，M代表Cu或Zn。下列关于该实验分析不正确的是 A. ①中产生白色沉淀的原因是c(Zn2+)·c(S2-) > Ksp(ZnS) B. ②中现象不能证明Zn2+(aq)与S2-(aq)反应有限度 C. ③中现象能证明Ksp(CuS)< Ksp(ZnS) D. 由图1实验可得图2中曲线a代表CuS 9. 已知分解放出的热，在含少量的溶液中，的分解机理为：①(慢)，②(快)。下列说法中错误的是 A. 该反应的速率主要由步骤①决定 B. 反应的速率与的浓度无关 C. ①的活化能大于②的活化能且该反应的逆反应活化能大于 D. 该反应在通常条件下可自发进行，是因为， 10. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察相关现象，其中方案设计和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY弱 B 将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3 溶液 产生黄色沉淀 验证Fe3+与I-的反应有一定限度 C 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气 反应速率不变 说明化学反应速率不受压强影响 D 室温下用 pH 试纸分别测定同浓度的溶液和 溶液的 pH 溶液 pH 大 说明结合 能力： A. A B. B C. C D. D 11. 恒压条件下，Ni(s)和CO(g)在密闭容器中发生反应Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) ，反应达到平衡时，Ni(CO)4体积分数x与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 恒温恒压时，再充入少量CO，达到新平衡，CO的转化率不变 B. 该反应的∆H<0 C. M点和N点平衡常数K：N>M D. p1<p2<p3 12. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 放电时左侧通过质子交换膜移向右侧 B. 充电是储能过程，且电能转变为化学能 C. 放电时，当外电路通过1mol电子，左侧电极发生还原反应质量增加48g D. 放电时左侧电极电势低，且多孔碳电极反应为： 13. 晶体的晶胞形状为立方体，边长为，结构如图，下列说法错误的是 A. 距离最近的阴离子有6个 B. 的摩尔质量为，该晶体的密度为 C. 该晶胞的堆积方式为面心立方堆积 D. 该晶胞中每个处于6个Fe2+构成的八面体中心 14. 时，向溶液中滴加溶液，已知溶液中含碳微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图。下列说法不正确的是 A. 曲线①表示物质的量分数的变化情况 B. a点对应溶液的所有离子中，最大 C. 由b点可计算出 D. c点，由水电离产生的 二、填空题 15. W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下： 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 M 只有一个未成对电子 请完成下列空白： （1）W的元素符号为________。 （2）写出Y的价层电子排布式：_________。 （3）下列状态的X中，电离最外层一个电子所需能量最小的是______(填序号)。 a． b． c． （4）基态M－占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是_______。 （5）X、Z和M三种元素的电负性由大到小的顺序：_____(请填元素符号)。 （6）X与同周期相邻的其它两种元素，它们的第一电离能由大到小的顺序：______(请填元素符号)。 16. 氨燃料电池在航运、电力、交通等领域发挥着重要的作用。一种以氨燃料电池为电源的电解装置如下图所示，若A池工作5min时f极铁钥匙增重3.2g。 回答下列问题： （1）b电极为燃料电池的________极，A 池工作5 min 时 b 电极消耗O2(标准状况下)的体积为_________mL，a极电极反应式为_____________________________，A池中的离子交换膜为________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。 （2）B池 NaCl溶液充足，若常温下溶液体积为1L，则5 min时该溶液的pH为_________。 （3）若用C池进行电解精炼铜，则应将_________(填“e”或“f”)极更换为粗铜；电解一段时间后，溶液中Cu2+浓度_________(填“减小”“增大”或“不变”)。 （4）D池工作5min时，h电极________(填“增重”或“减轻”)________g；g电极的电极反应式为_________________。 17. 电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥[主要成分为CaCO3、Fe2O3、Cr2(SO4)3及CuSO4等]制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示： 已知：①与存在络合平衡：。 ②25℃时，。 ③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时pH 6.5 2.0 4.3 4.6 完全沉淀时pH 9.7 3.2 5.6 6.7 回答下列问题： （1）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是____________________(任写一种)；滤渣1的主要成分为___________。 （2）“调pH①”中，加入调节pH范围为___________，该过程生成氢氧化物沉淀的离子方程式为_______________________________________________________。 （3）“氨浸”生成的较为稳定，不利于后续“还原”的顺利进行，需对其进行“破络”处理。下列试剂中可用作破络剂的是___________(填标号)。 A. B. NaOH C. D. （4）Cr在周期表的位置为_______________ 其外围电子轨道表示式为___________________ （5）含铬废水的排放要达到国家工业污染物排放标准，计算上述滤液1中______。 18. I．某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选用酚酞作为指示剂。请填写下列空白： （1）标准液应该选择的滴定管为______________，操作滴定管的图示如下，正确的是________ a．       b．      c． （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。 A. 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准醋酸溶液 B. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积 醋酸的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 第一次 20.00 1.00 _______ _______ 第二次 20.00 4.00 29.90 25.90 第三次 20.00 3.20 29.20 26.00 （4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度： _____________。(保留4位有效数字)。 Ⅱ．目前合成氨技术原理为： 。 （5）一定温度下，在固定体积的容器中充入等物质的量的和发生上述反应，下列描述中不一定说明该反应已达平衡的是_________。 A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B. C. 容器中气体的压强保持不变 D. 的物质的量分数保持不变 （6）673K、30MPa下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入0.80mol 和1.60mol ，反应3分钟达到平衡时，的体积分数为20%。该条件下反应：的平衡常数________(精确到小数点后一位)；若达平衡后再向该容器中充入0.40mol 和0.40mol ，该平衡将_____________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $