湖北省麻城市第一中学2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

麻城一中2028届高二年级9月月考 化学试题 命题人：肖家军 审题人：郑莉娟 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.为了给大家创设舒适的学习环境，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（ ） A．厨房师傅做馒头时添加膨松剂 B．工人师傅给学校的消防栓刷漆 C．在糕点包装内放置小包除氧剂 D．食堂使用冰箱保存食物 2.下列说法正确的是( ) A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大 D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 3. 基本概念和理论是化学思维的基石，下列说法错误的是 A. 盖斯定律表明反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B. 氮的固定是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程 C. 加入催化剂，不仅可以降低活化能，还能减小该化学反应的 D. 活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 4.氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 下列说法不正确的是 （ ） A．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 B．合成氨一般选择 400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 C．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D．新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别降到了 350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗 5.化学知识中有很多的“相等”。下列说法中正确的是(    ) A. 溶液稀释前后溶质的质量相等，所以溶质的质量分数也相等 B. 体积的水和体积的酒精混合，所得溶液的体积等于体积 C. 在化学反应中，反应物的原子种类和总数等于生成物的原子种类和总数 D. 根据能量守恒定律，化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量相等 6.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图： 相关反应的热化学方程式为： 反应Ⅰ：  反应Ⅱ：  反应Ⅲ：  下列说法不正确的是(    ) A.该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. 和对总反应起到了催化剂的作用 C. 总反应的热化学方程式为：  D. 该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的不变 7. “液态阳光”是助力“双碳”目标的绿色技术，其核心反应之一为  。下列的说法错误的是 A．该反应在低温下可自发进行 B．恒容时增大的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C．升高温度，正反应速率不变，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D．使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变甲醇的平衡产率 8.“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用可催化消除大气污染物和，简化中间反应进程后，相对能量变化如图甲所示。已知，则下列说法正确的是（ ） A. B. C. D. 9.下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是(    ) A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 、、平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 C. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅 D. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的增大 10.根据实验目的，下列实验及现象、结论正确的是(    ) 选项 实验目的 实验及现象 结论 探究温度对平衡移动的影响 向试管中加入溶液，溶液存在   ，加热试管，溶液由蓝绿色变为黄绿色 其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中滴加滴溶液，溶液变为黄色 其他条件不变时，减小氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 探究压强对平衡移动的影响 用注射器吸入和混合气体，向内推动注射器，混合气体颜色加深 其他条件不变时，加压，平衡向生成的方向移动 验证和的酸性 向盛有的溶液中，逐滴加入同体积同浓度的溶液，无气泡产生 酸性强弱： A. B. C. D. 11.反应，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的有(    ) ①增加的量，平衡向正反应方向移动； ②加入催化剂，的转化率提高； ③压强增大一倍，平衡不移动，、不变 ④增大的浓度，； ⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 12.下列选项正确的是 ( )    A．图①可表示晶体与晶体反应的能量变化 B．图②中ΔH表示碳的燃烧热 C．若用铜丝代替图③仪器a进行相应的实验操作，测得中和热ΔH偏大 D．图④表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知) 13．T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应： A(g)＋B(g) C(s)　ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是(　　) A．T ℃时，该反应的平衡常数为4 B．c点没有达到平衡，此时反应向逆反应方向进行 C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃ D．T ℃时，直线cd上的点均为平衡状态 14．在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应A(g)+B(g) 2C(g)    ΔH＜0，t1时达到平衡后，在t2时改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．I、II两过程达到平衡时，A的体积分数：I＞II B．t2时改变的条件是向密闭容器中加入物质C C．0~t2时，v正＞v逆 D．I、II两过程达到平衡时，平衡常数：K(I)＜K(II) 15．一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，其正反应放热。图1、图2表示起始时容器甲、丙的体积都是V，容器乙、丁的体积都是；向容器甲、丙内都充入2a mol SO2和a mol O2并保持恒温；向容器乙、丁内都充入a mol SO2和0.5a mol O2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。下列说法正确的是(　　) A．图1达平衡时，c(SO2)：甲＝乙 B．图1达平衡时，平衡常数K：甲<乙 C．图2达平衡时，所需时间t：丙<丁 D．图2达平衡时，体积分数φ(SO3)：丙>丁 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.（14分） 炼铁高炉尾气中可发生反应CO(g) + SO3(g) CO2(g) + SO2(g)。已知： ①； ②。 回答下列问题： （1）计算CO(g) + SO3(g) CO2(g) + SO2(g) =____________。 （2）反应①、②的平衡常数分别用表示，则反应CO(g) + SO3(g) CO2(g) + SO2(g)的平衡常数________________（用表示）。高炉尾气处理常使用催化剂，下列说法正确的是________（填字母，下同）。 A.使用催化剂可以降低活化能 B.使用催化剂可以增大反应的平衡常数 C.使用催化剂可以增大平衡时的反应物转化率 D.使用催化剂可以增大活化分子百分数 （3）对于反应CO(g) + SO3(g) CO2(g) + SO2(g)，下列条件可以加快反应速率，并能提高CO转化率的是__________________。 A.升高温度 B.缩小容器体积 C.保持容器体积不变，再向容器中充入 D.恒容条件下，充入稀有气体 （4）在723 K时，将和通入抽空的2 L恒容密闭容器中，发生如下反应：CO2(g) + SO2(g) CO(g) + SO3(g)，经过5 min达到平衡，的物质的量分数为。 ①的平衡转化率等于______________________。 ②__________________。 ③反应的平衡常数____________（保留两位有效数字）。 17.(13分) 湖北鄂西北已探明的铝土矿十分集中且储量巨大。一种以高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等)为原料提取金属铝、磁性氧化铁同时联合生产硫酸的工业流程如下： 回答下列问题： (1) FeS2中Fe的化合价为+2，S的化合价为__________，S在元素周期表中位置__________。 (2) “煅烧”前需预先将矿石粉碎的目的__________。“焙烧”中产生的SO2气体可以进入____________________ 环节，以提高原料利用率。 (3) “气体B”溶于水放出大量的热，该反应中反应物断键吸收的总能量__________ (填“大于”或“小于”)生成物成键放出的总能量。“滤液1”的主要成分是__________ (写化学式)。 (4) “滤液2”中加入生石灰，可实现原料的再生利用。请写出与过量CaO反应的化学方程式 ____________________________________________________________。 (5) 工业上，将Al粉和磁铁矿混合加热获得Fe的金属冶炼方法是______________________。 (6) 发烟硫酸也就是SO3的硫酸溶液，化学式可表示为。已知市售某发烟硫酸含SO3的质量分数为65%，则n=__________ (保留到小数点后三位)。 18.(14分) Ⅰ．甲醇是重要的化工原料之一，也可作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)可以合成甲醇，涉及的反应如下： 反应i：　 反应ii：　 (1)反应i在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。 在有催化剂下，该反应历程中决速步骤的化学方程式为_______，催化剂使该步骤的活化能降低_______eV。 (2)现将6molCO2和8molH2充入2L的恒温刚性密闭容器中，若只发生反应i，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示： ①该反应在下_______能自发进行(填“高温”或“低温”)。 ②下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A．混合气体中c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)=1：3：1 B．混合气体的密度保持不变 C．压强保持不变 D． ③a点正反应速率_______(填“大于”、“等于”或“小于”)b点逆反应速率，前4min内，用表示的平均反应速率为_______(保留两位有效数字)。 ④仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是_____________________________________________。 ⑤一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO2转化率如图乙所示。温度高于710K时，随温度的升高转化率降低的原因可能是___________________________________________。 (3)自然界中的固氮反应是将转化为含氮氧化物。在100kPa时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图2，反应中的平衡转化率与温度的关系曲线如图3。 图2中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时NO的转化率，则_______点对应的压强最大。 (4)100kPa、25℃时，平衡体系中，列式计算平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 19. (14分) CaCO3的热分解耦合焦炭气化反应可生产CO，其主要反应如下： 反应I：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H1 =+178.8 kJ/mol 反应II：C(s)+CO2(g)2CO(g) △H2 =+172.5 kJ/mol 反应III：CaCO3(s)+C(s)CaO(s)+ 2CO(g) △H3 回答下列问题： (1) △H3=_________kJ/mol。 (2)在100 kPa下，三个反应的△G随温度的变化如图甲所示。从热力学趋势看，在温度为800 ℃时，不能自发的反应是_______(填“I”“II”或“III”)。结合图甲，从温度的角度说明加入C能使CaCO3分解更容易的理由是_____________________。 III II (3)在一定压强下，向密闭容器中加入一定量的CaCO3和C发生反应，反应I和反应II的平衡常数K与温度的关系如图乙所示。在温度800~ 1000 ℃区间内升温，平衡体系中n(CO2)会____________(填“增大”或“减小”)。 (4)在一定温度、100 kPa下，若向体系中加入0.01 mol CaCO3和0.01 mol C，恒压反应至平衡时，CaCO3的转化率为80% ，体系中CO的体积分数为75% ，则CO2的分压p(CO2)= _______kPa，反应II的压强平衡常数Kp=______kPa，体系中n(C)=_______mol。. 麻城一中2028届高二年级9月月考 化学试题 第1页 共8页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级9月月考 化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B C B C C C D B A A C C B D 16、（14分，每空2分） （1） （2） AD （3）C （4）①； ②； ③0.076 17、（13分,除标注外，每空2分） (1) -1；（1分）第三周期ⅥA族（1分） (2) 增大固体与O2的接触面积，加快煅烧反应速率，使矿石煅烧更充分； 催化氧化（1分） (3)小于（1分）； 、、 (4) (5) 热还原法或铝热法（1分） (6)2.275 18.（14分，除标注外，每空2分） (1) 0.20 (2) ①低温（1分） ② CD ③ 大于 （1分） 0.17（1分） ④加压(或增大二氧化碳的浓度) ⑤该反应是放热反应，随温度的升高，710K之后平衡逆向移动，CO2的转化率下降 (3)B（1分） (4)0.06 19.（14分，每空2分) (1) +351.3 (2 ) I ; CaCO3单独分解所需的温度为890℃，加入C后，其分解温度降为790℃ (3) 减小 (4) 25； 225; 0.0052或5.2×10-3 高二年级九月月考 化学答案 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $