精品解析：湖北省武汉市新洲区第三中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2027届高二化学十二月考 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Sn 119 一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1. 科学理论对生产生活的指导作用主要体现在优化实践流程、提升效率、解决实际问题等方面。下列有关说法正确的是 A. 根据盖斯定律，将煤直接燃烧和将煤气化后燃烧，等量的煤在后者路径中可以放出更多能量 B. 根据勒夏特列原理，啤酒在装瓶时可以通过减压再充入一定量的二氧化碳 C. 根据活化能和简单碰撞理论，利用冰箱来保鲜蔬菜和保存食品 D. 根据盐类水解平衡理论，通过服用斯达舒胶囊(主要成分氢氧化铝)来缓解胃酸过多引起的胃痛 2. 化学与人类生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 神舟十八号的主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池，锂离子电池属于一次电池，具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 B. 神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼(C2H8N2)，完全燃烧放出大量的热，只生成二氧化碳、氮气和水，具有产物清洁无污染等优点 C. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为是吸热反应 D. 增大浓度，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中，阴离子总数为 B. 含和的混合溶液中，和数目之和为 C. 向溶液中通至中性，的数目为 D. 一定条件下，和充分反应生成的分子数为 4. 下列离子方程式正确的是 A. Na2CO3溶液中吸收少量Cl2[已知：： B. 铜与浓硫酸反应：Cu+4H++SOCu2++SO2↑+2H2O C. 的水解方程：HS-+H2O=H2S+OH- D. 向含1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中加入含1.5 mol Ba(OH)2的溶液： 5. 下列叙述错误的是 A. 测定中和热时将NaOH溶液一次倒入装有盐酸的量热计中，搅拌测其温度 B. 在低温下能自发进行，则该反应的△H<0 C. 活化能越大，改变温度对反应速率的影响程度就越小 D. 工业合成氨使用催化剂，反应的△H不变，但可以提高平衡前某段时间N2的转化率 6. 在室温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A. 0.1Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-) B. 0.2溶液与0.2KOH溶液等体积混合： C. NaHA溶液的pH<7，则溶液中的粒子有： D. pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 7. 已知：正常人动脉血pH为，平均值是7.40.凡pH低于7.35为酸中毒；高于7.45为碱中毒，这种酸碱平衡状态主要由反应：来完成。下列有关说法错误的是 已知： A. 当人体直接丢失过多(如严重腹泻)，可能会造成酸中毒 B. 当人体排出过多(如肺通气过度)，可能会造成碱中毒 C. 轻症酸中毒患者可口服碳酸氢钠片，以纠正pH D. 由的可推知，正常人动脉血中与的浓度平均比值约为 8. 部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 电离常数(25℃) A. 同浓度溶液的pH：Na2CO3<NaCN<NaHCO3< HCOONa B. 反应能够发生 C. 向0.1 mol/L的HCOOH溶液中加入蒸馏水，增大 D. 结合的能力：>CN->>HCOO- 9. 下列实验所选试剂及操作能达到目的的是 选项 实验目的 试剂及操作 A 验证 取2mL溶液，先加3滴溶液，再加5滴溶液，观察现象 B 证明溶液中存在和转化 向溶液中加入5-10滴6mol/LH2SO4溶液，通过观察溶液颜色变化，判断平衡移动方向 C 验证外加电流法 按图连接装置，观察电流表指针变化，一段时间后，从Fe电极区域取少量溶液加溶液，观察现象 D 探究压强对平衡的影响 注射器吸入20mL和的混合气体，封闭细口，标记活塞位置为Ⅰ．把活塞迅速拉到Ⅱ处，比较管内混合气体颜色在Ⅰ处和刚拉到Ⅱ处时的深浅 A. A B. B C. C D. D 10. 盐类水解广泛应用于日常生活。下列应用与盐类水解无关的是 A. 在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C. 可溶性铁盐可去除水体中的悬浮物 D. 用热水蒸气对稀释制备白色颜料 11. 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述错误的是 A. 图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高 B. 图乙表示，平衡体积分数随起始变化的曲线，则的转化率 C. 图丙是室温下用溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种酸得到的滴定曲线，可推知HA酸性最弱 D. 图丁为一定温度时某反应的平衡常数随压强增大而保持不变，说明温度不变，K不变 12. 关于下列各装置图的说法正确的是 A. 装置①中铁电极发生还原反应 B. 装置②中钢闸门应与外接电源的正极相连 C. 用装置③精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液 D. 用装置④在铁钥匙上镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中不变 13. 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。若使用铅蓄电池作外接电源，下列说法正确的是 A. Y室可获得淡化的海水 B. 电解时，M电极连接铅蓄电池的Pb电极 C. 理论上M电极产生11.2L(标准状况)气体时，通过阴离子交换膜的离子有2mol D. 理论上N电极产生11.2L(标准状况)气体时，Pb电极增重48 g 14. t ℃时，AgCl 的 Ksp=1.8×10-10，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t ℃时，Ag2CrO4的 Ksp为 1×10-8 B. t ℃时，Y 点和 Z 点的 Ksp相等 C. 饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4可使图中 Y 点移动到 X 点 D. t ℃时，将 0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴入 20 mL 0.01 mol·L-1 KCl 和 0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，先出现橘红色沉淀 15. 以酚酞为指示剂，用 溶液滴定20.00 mL未知浓度一元酸HA溶液。溶液中pH、分布系数()随滴加NaOH溶液的体积变化关系如下图所示。(如分布系数，下列有关说法错误的是 A. HA为弱酸 B. HA的浓度为0.2000 C. 为滴定终点 D. HA的电离平衡常数的数量级为 二、非选择题(共55分) 16. 回答下列问题： （1）已知某溶液中只有Na+、CH3COO−、H+、OH−四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系： A．c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−) B．c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+) C．c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+)       D．c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−) ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的化学式是_________，上述离子浓度大小关系中正确的是(填序号)_____。 ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是______________。 ③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(NaOH)(填“>”“<”“=”，下同)___________c(CH3COOH)，混合后c(CH3COO−)与c(Na+)的关系是c(CH3COO−)__________c(Na+)。 （2）Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。 ①Na2S溶液中S2−水解的离子方程式为__________________________________。 ②室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表： 金属硫化物 FeS PbS CuS HgS Ksp 6.3×10−18 1.0×10−28 6.3×10−36 1.6×10−52 则向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是____；用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，为使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×10−5mol/L]，则应满足溶液中c(S2−)≥_____mol/L；反应Cu2+(aq)+FeS(s)⇌Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_______。 17. 磺酰氯( SO2Cl2 )可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO2和Cl2在活性炭催化下反应制取少量SO2Cl2，装置如图(部分夹持装置已省略)。 已知：①SO2(g) +Cl2(g)=SO2Cl2(l) ΔH= -97.3 kJ/mol；②SO2Cl2熔点为-54.1℃ ，沸点为69.1℃，常温较稳定，遇水剧烈水解，100℃以上易分解。回答下列问题： （1）仪器D的名称是_______，装置E的作用是_______。 （2）装置丙中发生反应的离子方程式为_______，上述仪器的正确连接顺序是e _______→g，h←_______←f(填仪器接口字母编号，仪器可重复使用)。 （3）仪器F的作用是___________________。 （4）装置丁中三颈烧瓶需置于冷水浴中，其原因是___________________。 （5）某实验小组利用该装置消耗氯气448mL(标准状况下，SO2足量) ，最后得到纯净的磺酰氯2.0 g，则磺酰氯的产率为_______( 结果精确到0.01%)。 （6）使用Li - SO2Cl2电池作为电源，采用四室式电渗析法制备Ni( H2PO2)2和NaOH，其工作原理如图所示。已知电池总反应为2Li + SO2Cl2 = 2LiCl +SO2↑。下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 膜甲、膜丙分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜 B. 电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2 +2e-= 2Cl-+SO2↑ C. x为Ni电极，连接电池的n极 D. 一段时间后，I室和IV室中溶液的pH均升高 18. 回答下列问题： （1）已知碳酸：H2CO3，Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，草酸：H2C2O4，Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4。 ①0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH_______(填“>”“<”或“=”)0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH。 ②将少量草酸溶液加入足量的碳酸钠溶液中，反应的离子方程式为：_______。 ③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_______(填字母)。 a．  c(HCO)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CO)  b．c(H+)>c(HC2O)>c(HCO)>c(CO) c．c(H+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CO)    d．c(H2CO3)>c(HCO)>c(HC2O)>c(CO) （2）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1，则该氨水溶液中的c(OH-)=_______mol·L-1。将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-6mol·L-1时，溶液中的=______。 （3）滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定除了有酸碱中和滴定，还有氧化还原滴定。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中的质量分数。已知SnCl2+2HCl+I2=SnCl4+2HI．准确称取 g该样品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，_______作指示剂，并用 mol/L的碘标准溶液滴定，当____________________时，说明达到滴定终点，消耗10.00 mL碘标准液，则产品中SnCl2的质量分数为_______%(用、的代数式表示)，若仪器精准、操作正确，发现测定结果总是偏低，则可能的原因是 _____________________。 19. 二甲醚(CH3OCH3)被称为“21世纪的清洁燃料”。以CO2、H2为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下： 主反应：Ⅰ．   副反应：Ⅱ．  ∆H2=+42.1kJ/mol 回答下列问题： （1）由上述反应可知，CO(g)和H2(g)直接转化为CH3OCH3(g)和水蒸气的热化学方程式为：___________。该反应在________(填“低温”或“高温”)条件下能自发进行。 （2）在容积为1 L的恒容密闭容器中，分别在不同温度下由H2和1 molCO合成CH3OCH3，CO的平衡转化率与温度和初始投入n(H2)的关系如图所示。 ①T1、T2、T3温度之间的大小关系(由小到大)：________。 ②a、b、c三点H2的转化率大小关系(由小到大)：________。 （3）恒压条件下，保持CO2和H2的起始投料一定，发生反应Ⅰ和Ⅱ，实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示： 已知：CH3OCH3的选择性，其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的是曲线________(填“①”或“②”)；温度低于280℃，曲线②随温度的降低而升高的原因是______________________。 （4）在一定温度下，保持恒压P条件下向刚性容器中充入投料比为1:3的CO2和H2，发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时CO2的转化率为80%，CH3OCH3的选择性为50%，则H2的转化率_________；反应Ⅱ的压强平衡常数_________。(列计算式即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高二化学十二月考 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Sn 119 一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1. 科学理论对生产生活的指导作用主要体现在优化实践流程、提升效率、解决实际问题等方面。下列有关说法正确的是 A. 根据盖斯定律，将煤直接燃烧和将煤气化后燃烧，等量的煤在后者路径中可以放出更多能量 B. 根据勒夏特列原理，啤酒在装瓶时可以通过减压再充入一定量的二氧化碳 C. 根据活化能和简单碰撞理论，利用冰箱来保鲜蔬菜和保存食品 D. 根据盐类水解平衡理论，通过服用斯达舒胶囊(主要成分氢氧化铝)来缓解胃酸过多引起的胃痛 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，反应的焓变只与始态和终态有关，与反应路径无关，等量的煤直接燃烧和气化后燃烧的终态产物相同，总放热量相等，A错误； B．啤酒中存在的溶解平衡，该反应气态物质系数减小，加压可使平衡正向移动，增大的溶解度，装瓶时应加压而非减压，不符合勒夏特列原理，B错误； C．降低温度时，活化分子百分数减小，有效碰撞几率降低，反应速率减慢，冰箱内低温环境可减慢食物腐败的速率，实现保鲜，符合活化能和简单碰撞理论，C正确； D．氢氧化铝为弱碱，可与胃酸中的发生酸碱中和反应缓解胃痛，利用的是酸碱中和原理，与盐类水解平衡理论无关，D错误； 故选C。 2. 化学与人类生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 神舟十八号的主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池，锂离子电池属于一次电池，具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 B. 神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼(C2H8N2)，完全燃烧放出大量的热，只生成二氧化碳、氮气和水，具有产物清洁无污染等优点 C. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为是吸热反应 D. 增大浓度，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．锂离子电池为可充电的二次电池，选项表述其属于一次电池，A错误； B．偏二甲肼含有C、H、N三种元素，完全燃烧产物为、和，无有毒有害物质，产物清洁无污染，B正确； C．干冰升华为固态变为气态的物理变化，而吸热反应属于化学变化范畴，该过程不属于吸热反应，C错误； D．增大浓度仅能提高单位体积内活化分子总数，单位体积活化分子百分数不变，D错误； 故答案选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中，阴离子总数为 B. 含和的混合溶液中，和数目之和为 C. 向溶液中通至中性，的数目为 D. 一定条件下，和充分反应生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中发生水解：，1个阴离子水解生成2个阴离子，故阴离子总数大于，A错误； B．根据物料守恒，混合溶液中元素仅以和形式存在，二者物质的量之和为，故数目之和为，B正确； C．溶液呈中性时，根据电荷守恒得，由于溶液中还存在分子，故，则的数目小于，C错误； D．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故生成的分子数小于，D错误； 故选B。 4. 下列离子方程式正确的是 A. Na2CO3溶液中吸收少量Cl2[已知：： B. 铜与浓硫酸反应：Cu+4H++SOCu2++SO2↑+2H2O C. 的水解方程：HS-+H2O=H2S+OH- D. 向含1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中加入含1.5 mol Ba(OH)2的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知酸性，少量与水反应生成和，二者均与反应生成，离子方程式书写正确，A正确； B．浓硫酸中主要以分子形式存在，不能拆写为和，离子方程式书写错误，正确的离子方程式为：Cu+2H2SO4(浓)Cu2++SO2↑+2H2O，B错误； C．的水解为可逆反应，应使用可逆符号而非等号，离子方程式书写错误，正确的离子方程式为：，C错误； D．优先与反应，1 mol 中的恰好与1.5 mol 中的3 mol 完全反应生成，不参与反应，离子方程式书写错误，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案选A。 5. 下列叙述错误的是 A. 测定中和热时将NaOH溶液一次倒入装有盐酸的量热计中，搅拌测其温度 B. 在低温下能自发进行，则该反应的△H<0 C. 活化能越大，改变温度对反应速率的影响程度就越小 D. 工业合成氨使用催化剂，反应的△H不变，但可以提高平衡前某段时间N2的转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定中和热时，为减少热量散失造成的实验误差，需将溶液一次快速倒入装有盐酸的量热计中，搅拌测温度，操作正确，A不符合题意； B．反应的正反应气体分子数减少，，低温下能自发进行则，可推知，B不符合题意； C．根据阿伦尼乌斯速率公式，活化能越大，温度变化对反应速率常数的影响越显著，即改变温度对反应速率的影响程度越大，C符合题意； D．催化剂不改变反应的始终态，因此反应的不变，但可加快反应速率，使平衡前相同时间内的转化量增加，提高该时间段内的转化率，D不符合题意； 故选C。 6. 在室温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A. 0.1Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-) B. 0.2溶液与0.2KOH溶液等体积混合： C. NaHA溶液的pH<7，则溶液中的粒子有： D. pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液的质子守恒式为，A正确； B．等体积等浓度的与混合时，恰好与完全反应，得到等浓度的和混合溶液，水解使溶液显酸性，故离子浓度关系为，B正确； C．溶液，说明的电离程度大于水解程度，电离产生，水解产生，故，C错误； D．醋酸是弱酸，的醋酸浓度远大于的溶液浓度，等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，结合电荷守恒可得离子浓度关系为，D正确； 故选C。 7. 已知：正常人动脉血pH为，平均值是7.40.凡pH低于7.35为酸中毒；高于7.45为碱中毒，这种酸碱平衡状态主要由反应：来完成。下列有关说法错误的是 已知： A. 当人体直接丢失过多(如严重腹泻)，可能会造成酸中毒 B. 当人体排出过多(如肺通气过度)，可能会造成碱中毒 C. 轻症酸中毒患者可口服碳酸氢钠片，以纠正pH D. 由的可推知，正常人动脉血中与的浓度平均比值约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是缓冲体系中的碱性成分，丢失过多，平衡正向移动，导致H+浓度增大，pH降低，引发酸中毒，A正确； B．CO2排出过多，平衡逆向移动， H+浓度降低，pH升高，导致碱中毒，B正确； C．轻症酸中毒患者可口服碳酸氢钠片，浓度增大，平衡逆向移动，碳酸氢钠可中和H⁺，使H+浓度降低，可以缓解酸中毒，C正确； D．H2CO3的pK1=6.1(pK=−lgK)，则K1=10-6.1，根据可推知，，正常人动脉血pH为7.35∼7.45，平均值是7.40，则，D错误； 故选D。 8. 部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 电离常数(25℃) A. 同浓度溶液的pH：Na2CO3<NaCN<NaHCO3< HCOONa B. 反应能够发生 C. 向0.1 mol/L的HCOOH溶液中加入蒸馏水，增大 D. 结合的能力：>CN->>HCOO- 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性越弱，对应酸根离子的水解程度越大，同浓度强碱弱酸盐溶液pH越大。根据电离常数可知酸性：，故同浓度溶液：，A错误； B．根据强酸制弱酸原理，酸性，故与、反应只能生成，反应为，B错误； C．的电离常数，变形得，加水稀释时温度不变不变，减小，故该比值减小，C错误； D．酸的越小，酸性越弱，对应酸根离子结合的能力越强，酸性：，故结合的能力：，D正确； 故选D。 9. 下列实验所选试剂及操作能达到目的的是 选项 实验目的 试剂及操作 A 验证 取2mL溶液，先加3滴溶液，再加5滴溶液，观察现象 B 证明溶液中存在和转化 向溶液中加入5-10滴6mol/LH2SO4溶液，通过观察溶液颜色变化，判断平衡移动方向 C 验证外加电流法 按图连接装置，观察电流表指针变化，一段时间后，从Fe电极区域取少量溶液加溶液，观察现象 D 探究压强对平衡的影响 注射器吸入20mL和的混合气体，封闭细口，标记活塞位置为Ⅰ．把活塞迅速拉到Ⅱ处，比较管内混合气体颜色在Ⅰ处和刚拉到Ⅱ处时的深浅 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．因溶液过量，过量的可直接与反应生成沉淀，未发生沉淀的转化，无法验证，A不符合题意； B．向溶液中加入，增大，平衡正向移动，溶液由黄色向橙色变化，可通过颜色变化判断平衡移动方向，证明溶液中存在和转化，B符合题意； C．题图装置为无外接电源的原电池，作负极、作正极，属于牺牲阳极法的防护，无法验证外加电流法，C不符合题意； D．把活塞迅速拉到Ⅱ处时，体积瞬间增大，浓度因体积增大而降低，颜色变浅是物理变化导致，无法说明压强对平衡的影响，应观察后续颜色变化与初始Ⅰ处颜色比较，D不符合题意； 故选B。 10. 盐类水解广泛应用于日常生活。下列应用与盐类水解无关的是 A. 在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C. 可溶性铁盐可去除水体中的悬浮物 D. 用热水蒸气对稀释制备白色颜料 【答案】A 【解析】 【详解】A．F⁻直接与羟基磷灰石发生沉淀转化，未涉及水解过程，A错误； B．铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，肥效损耗，不能混合施用，与水解有关，B正确； C．铁离子水解生成胶体，用于吸附水体中的悬浮物，与水解有关，C正确； D．为强酸弱碱盐，水解生成TiO2，与水解有关，D正确； 故选A。 11. 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述错误的是 A. 图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高 B. 图乙表示，平衡体积分数随起始变化的曲线，则的转化率 C. 图丙是室温下用溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种酸得到的滴定曲线，可推知HA酸性最弱 D. 图丁为一定温度时某反应的平衡常数随压强增大而保持不变，说明温度不变，K不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．镁条与盐酸反应为放热反应，随着反应进行，反应过程中持续放热，使化学反应速率增大，反应物浓度降低，使化学反应速率减小，在开始一段时间，温度对化学反应速率影响占主要方面，化学反应速率增大，一段时间后，反应物浓度降低占主要方面，化学反应速率减小。因此反应时刻反应速率最大是温度升高和盐酸浓度降低共同作用的结果，后反应仍在进行、温度仍会升高，直至反应结束温度达到最高，因此时刻溶液温度不是最高，A符合题意； B．对于反应，增大即增大的相对投料，的转化率升高，B点大于A点，故转化率，B不符合题意； C．同浓度的一元酸，酸性越弱，电离出的浓度越小，起始pH越大。图丙中HA起始pH最大，说明HA酸性最弱，C不符合题意； D．平衡常数仅与温度有关，温度不变时，压强变化保持不变，D不符合题意； 故答案选A。 12. 关于下列各装置图的说法正确的是 A. 装置①中铁电极发生还原反应 B. 装置②中钢闸门应与外接电源的正极相连 C. 用装置③精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液 D. 用装置④在铁钥匙上镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①中铁电极为阳极，发生氧化反应，故A错误； B．装置②为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故B错误； C．根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故C错误； D．在铁钥匙上镀铜，铜为阳极，接电源正极，阴极上Cu2++2e-=Cu，阳极上Cu-2e-=Cu2+，故电解质溶液中不变，故D正确； 答案选D； 13. 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。若使用铅蓄电池作外接电源，下列说法正确的是 A. Y室可获得淡化的海水 B. 电解时，M电极连接铅蓄电池的Pb电极 C. 理论上M电极产生11.2L(标准状况)气体时，通过阴离子交换膜的离子有2mol D. 理论上N电极产生11.2L(标准状况)气体时，Pb电极增重48 g 【答案】D 【解析】 【分析】M极生成，发生失电子的氧化反应，因此M是电解池的阳极，N是电解池的阴极；铅蓄电池中Pb为负极，为正极。 【详解】A．X室中向右、向左分别透过阳、阴离子交换膜移出，Z室中向右、向左分别透过阳、阴离子交换膜移出，X、Y之间为阳离子交换膜、Y和Z之间为阴离子交换膜，X移出的和Z移出的进入Y室，Y室盐浓度增大，无法获得淡化海水，A错误； B．M电极上失电子生成，为电解池阳极，应连接外接电源正极，铅蓄电池中为负极、为正极，故M应连接电极，B错误； C．标况下11.2 L 的物质的量为，根据阳极反应，转移电子为1 mol，每个阴离子带1个单位负电荷，故通过阴离子交换膜的阴离子为1 mol，C错误； D．N电极为阴极，反应为，标况下11.2 L 物质的量为0.5 mol，转移电子1 mol；电极反应为，每转移2 mol电子电极结合1 mol 增重96 g，故转移1 mol电子时增重48 g，D正确； 故选D。 14. t ℃时，AgCl 的 Ksp=1.8×10-10，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t ℃时，Ag2CrO4的 Ksp为 1×10-8 B. t ℃时，Y 点和 Z 点的 Ksp相等 C. 饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4可使图中 Y 点移动到 X 点 D. t ℃时，将 0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴入 20 mL 0.01 mol·L-1 KCl 和 0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，先出现橘红色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．t ℃时，曲线最高点处，c(Ag+)=1×10-3mol/L，c()=1×10-5mol/L，Ag2CrO4的 Ksp为= c2(Ag+)∙ c()=(1×10-3)2×1×10-5=1×10-11，A不正确； B．t ℃时，Y 点和 Z 点都是Ag2CrO4的饱和溶液，Ksp相等，B正确； C．饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4，沉淀溶解平衡逆向移动，但溶液仍为饱和溶液，可使图中 Y 点沿着曲线向左移动，但不可能移动到 X 点，C不正确； D．t ℃时，在20 mL 0.01 mol·L-1 KCl 和 0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，若想生成AgCl 沉淀，所需c(Ag+)=mol/L =1.8×10-8mol/L；若想生成Ag2CrO4沉淀，所需c(Ag+)= mol/L=mol/L，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)小，所以应先生成AgCl白色沉淀，D不正确； 故选B。 15. 以酚酞为指示剂，用 溶液滴定20.00 mL未知浓度一元酸HA溶液。溶液中pH、分布系数()随滴加NaOH溶液的体积变化关系如下图所示。(如分布系数，下列有关说法错误的是 A. HA为弱酸 B. HA的浓度为0.2000 C. 为滴定终点 D. HA的电离平衡常数的数量级为 【答案】C 【解析】 【详解】A．恰好中和时生成，溶液显碱性，说明发生水解，因此为弱酸，A正确； B．当时达到滴定终点，，则，B正确； C．酚酞的变色范围为8.2~10.0，且滴定终点时溶液为溶液显碱性，因此滴定终点，C错误； D．曲线①②交点处，即，此时比5小一些，大约为4.5，故，数量级为，D正确； 故选C。 二、非选择题(共55分) 16. 回答下列问题： （1）已知某溶液中只有Na+、CH3COO−、H+、OH−四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系： A．c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−) B．c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+) C．c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+)       D．c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−) ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的化学式是_________，上述离子浓度大小关系中正确的是(填序号)_____。 ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是______________。 ③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(NaOH)(填“>”“<”“=”，下同)___________c(CH3COOH)，混合后c(CH3COO−)与c(Na+)的关系是c(CH3COO−)__________c(Na+)。 （2）Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。 ①Na2S溶液中S2−水解的离子方程式为__________________________________。 ②室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表： 金属硫化物 FeS PbS CuS HgS Ksp 6.3×10−18 1.0×10−28 6.3×10−36 1.6×10−52 则向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是____；用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，为使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×10−5mol/L]，则应满足溶液中c(S2−)≥_____mol/L；反应Cu2+(aq)+FeS(s)⇌Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_______。 【答案】（1） ①. CH3COONa ②. B ③. NaOH和CH3COONa ④. < ⑤. = （2） ①. S2- + H2O⇌HS-+OH - ②. Hg2+ ③. 1.010-23 ④. 1018 【解析】 【小问1详解】 ①溶液中只溶解了一种溶质，且电离出、、、，说明该溶质为。为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，即；由于盐类的水解程度通常较小，所以，故选B。 ②关系C中，说明溶液呈强碱性，且氢氧根离子主要来源于强碱的电离而非盐的水解，因此溶液中的溶质为和。 ③若两者浓度相等，等体积混合后恰好完全反应生成，溶液呈碱性。要使溶液呈中性，酸必须过量，因此混合前。根据溶液中的电荷守恒：，由于溶液呈中性，，代入电荷守恒式可得。 【小问2详解】 ①是强碱弱酸盐，硫离子在水溶液中分步水解，以第一步为主，其水解的离子方程式为：。 ②相同浓度下，溶度积越小的硫化物越容易达到饱和从而最先沉淀。由表格数据可知，的最小，故最先沉淀的离子是。当时，根据，可得。反应的平衡常数 。 17. 磺酰氯( SO2Cl2 )可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO2和Cl2在活性炭催化下反应制取少量SO2Cl2，装置如图(部分夹持装置已省略)。 已知：①SO2(g) +Cl2(g)=SO2Cl2(l) ΔH= -97.3 kJ/mol；②SO2Cl2熔点为-54.1℃ ，沸点为69.1℃，常温较稳定，遇水剧烈水解，100℃以上易分解。回答下列问题： （1）仪器D的名称是_______，装置E的作用是_______。 （2）装置丙中发生反应的离子方程式为_______，上述仪器的正确连接顺序是e _______→g，h←_______←f(填仪器接口字母编号，仪器可重复使用)。 （3）仪器F的作用是___________________。 （4）装置丁中三颈烧瓶需置于冷水浴中，其原因是___________________。 （5）某实验小组利用该装置消耗氯气448mL(标准状况下，SO2足量) ，最后得到纯净的磺酰氯2.0 g，则磺酰氯的产率为_______( 结果精确到0.01%)。 （6）使用Li - SO2Cl2电池作为电源，采用四室式电渗析法制备Ni( H2PO2)2和NaOH，其工作原理如图所示。已知电池总反应为2Li + SO2Cl2 = 2LiCl +SO2↑。下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 膜甲、膜丙分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜 B. 电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2 +2e-= 2Cl-+SO2↑ C. x为Ni电极，连接电池的n极 D. 一段时间后，I室和IV室中溶液的pH均升高 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 冷凝回流，提高原料利用率 （2） ①. 2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O ②. c→d→a→b ③. b←a （3）吸收未反应的Cl2、SO2，同时防止空气中的水蒸气进入冷凝管内使水解 （4）制备SO2Cl2的反应为放热反应，温度过高易气化且易分解 （5）74.07% （6）BC 【解析】 【分析】本实验目的是利用二氧化硫和氯气在活性炭催化作用下制备磺酰氯，由于磺酰氯遇水剧烈水解、温度高于100℃容易分解，因此整个实验体系必须保持无水环境，同时反应需要控制低温进行；装置丙中高锰酸钾与浓盐酸常温反应生成氯气，制得的氯气混有氯化氢和水蒸气，气体先通入盛有饱和食盐水的乙装置除去氯化氢杂质，再通入盛有浓硫酸的甲装置完成干燥，干燥后的氯气由g口通入三颈烧瓶，装置戊中亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，生成的二氧化硫直接经过甲中浓硫酸干燥后由h口通入三颈烧瓶，两种干燥后的气体在丁装置内的活性炭表面发生放热的化合反应生成磺酰氯，三颈烧瓶置于冷水浴中，用来降低体系温度，既可以促使平衡正向移动，提高磺酰氯的产率，又能够防止产物受热分解、挥发，三颈烧瓶上方的球形冷凝管可以将汽化的磺酰氯冷凝回流，减少产物损失，装置末端的干燥管F内盛放碱石灰，一方面吸收实验中多余的氯气和二氧化硫，避免有毒气体污染空气，另一方面阻挡外界空气中的水蒸气进入反应装置，防止磺酰氯发生水解，以此解答。 【小问1详解】 仪器D的名称是三颈烧瓶；装置E是球形冷凝管，作用为冷凝回流，提高原料利用率； 【小问2详解】 丙中高锰酸钾氧化浓盐酸制氯气的离子方程式为：2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；接口顺序： 氯气路径：丙出来→乙饱和食盐水除HCl→甲浓硫酸干燥，进入丁g口； 二氧化硫路径：戊出来，经甲浓硫酸干燥，从h通入三颈烧瓶；浓硫酸洗气瓶长管进短管出a进b出，甲装置重复使用干燥， 顺序：c→d→a→b， b←a； 【小问3详解】 吸收未反应的Cl2、SO2，同时防止空气中的水蒸气进入冷凝管内使水解； 【小问4详解】 该制备反应放热；温度高于100℃易分解、沸点较低易挥发；降温，使平衡正向移动提高产率；防止磺酰氯受热分解，减少磺酰氯挥发损失； 【小问5详解】 ，由方程式得，理论生成，理论质量：，产率=； 【小问6详解】 原电池：Li为负极（m极）；C电极为正极（n极），正极反应电解池目标：Ⅰ室，产品室得到；Ⅳ室稀NaOH变浓NaOH；阳极x：穿过膜甲阳离子交换膜进入产品室；阴极y(Pt)：，Ⅲ室Na+穿过膜丙（阳离子交换膜）进入Ⅳ室富集NaOH；穿过膜乙阴离子交换膜进入产品室，与生成产物； A：膜甲阳离子交换膜，膜丙阳离子交换膜，A错误 ； B：C是正极，得电子，，B正确 ； C：x是Ni阳极，接电源正极也就是电池的n极，C正确 ； D：Ⅰ室：Ni放电生成，不动，水消耗很少，氢离子浓度不变，pH几乎不变；Ⅳ室生成大量，pH升高，D错误； 答案：BC。 18. 回答下列问题： （1）已知碳酸：H2CO3，Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，草酸：H2C2O4，Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4。 ①0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH_______(填“>”“<”或“=”)0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH。 ②将少量草酸溶液加入足量的碳酸钠溶液中，反应的离子方程式为：_______。 ③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_______(填字母)。 a．  c(HCO)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CO)  b．c(H+)>c(HC2O)>c(HCO)>c(CO) c．c(H+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CO)    d．c(H2CO3)>c(HCO)>c(HC2O)>c(CO) （2）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1，则该氨水溶液中的c(OH-)=_______mol·L-1。将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-6mol·L-1时，溶液中的=______。 （3）滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定除了有酸碱中和滴定，还有氧化还原滴定。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中的质量分数。已知SnCl2+2HCl+I2=SnCl4+2HI．准确称取 g该样品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，_______作指示剂，并用 mol/L的碘标准溶液滴定，当____________________时，说明达到滴定终点，消耗10.00 mL碘标准液，则产品中SnCl2的质量分数为_______%(用、的代数式表示)，若仪器精准、操作正确，发现测定结果总是偏低，则可能的原因是 _____________________。 【答案】（1） ①. > ②. H2C2O4 +2CO = 2HCO+ C2O ③. c （2） ①. 6.0×10-3 ②. 6.0 （3） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴碘标准液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅蓝色，且30 s不恢复原来的颜色 ③. ④. 不稳定，易被空气中的氧气氧化为 【解析】 【小问1详解】 ① 是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；对于，其电离常数，水解常数。因为，的电离程度远大于水解程度，溶液显酸性。因此pH大小为：。 ② 根据题干给出的电离常数可知，酸性强弱顺序为：。将少量草酸加入足量碳酸钠溶液中，草酸会完全失去两个质子，而碳酸根过量，只能结合一个质子生成碳酸氢根，离子方程式为：。 ③ 等浓度等体积混合后，由于的酸性远强于，溶液中的主要由草酸提供，故；发生微弱的二级电离，故；草酸电离出的极大地抑制了碳酸的电离，且，因此。综合排序为，c符合题意。 故答案选c。 【小问2详解】 ① 根据一水合氨的电离平衡常数公式 ，代入数据得 。 ② 当溶液中 时，溶液中的 。根据亚硫酸的二级电离常数 ，可得比值 。 【小问3详解】 ① 碘单质遇淀粉变蓝，这是碘的特征反应，因此氧化还原滴定中使用淀粉溶液作指示剂。 ② 滴定终点时，微过量的碘标准液会使淀粉变色，标志为：滴入最后半滴碘标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。 ③ 滴定消耗的碘的物质的量 。由化学方程式可知 。的摩尔质量为 ，故其质量为 。产品中的质量分数为 。 ④ 具有较强的还原性，在样品溶解或滴定过程中，极易被空气中的氧气氧化为 ，导致实际消耗的碘标准溶液体积偏小，从而使测定结果偏低。 19. 二甲醚(CH3OCH3)被称为“21世纪的清洁燃料”。以CO2、H2为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下： 主反应：Ⅰ．   副反应：Ⅱ．  ∆H2=+42.1kJ/mol 回答下列问题： （1）由上述反应可知，CO(g)和H2(g)直接转化为CH3OCH3(g)和水蒸气的热化学方程式为：___________。该反应在________(填“低温”或“高温”)条件下能自发进行。 （2）在容积为1 L的恒容密闭容器中，分别在不同温度下由H2和1 molCO合成CH3OCH3，CO的平衡转化率与温度和初始投入n(H2)的关系如图所示。 ①T1、T2、T3温度之间的大小关系(由小到大)：________。 ②a、b、c三点H2的转化率大小关系(由小到大)：________。 （3）恒压条件下，保持CO2和H2的起始投料一定，发生反应Ⅰ和Ⅱ，实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示： 已知：CH3OCH3的选择性，其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的是曲线________(填“①”或“②”)；温度低于280℃，曲线②随温度的降低而升高的原因是______________________。 （4）在一定温度下，保持恒压P条件下向刚性容器中充入投料比为1:3的CO2和H2，发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时CO2的转化率为80%，CH3OCH3的选择性为50%，则H2的转化率_________；反应Ⅱ的压强平衡常数_________。(列计算式即可) 【答案】（1） ①. 2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-206.7kJ/mol ②. 低温 （2） ①. T1< T2 <T3 ②. c<b<a （3） ①. ① ②. 温度低于280℃时反应Ⅰ竞争力更大，反应Ⅰ正向放热，降低温度反应Ⅰ正向移动，反应物的转化率增大 （4） ①. 53.33% ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应Ⅰ减去2倍的反应Ⅱ，即可得到目标反应：。该反应，且正反应气体分子数减少、，根据自发进行判据，只有低温下才能满足条件。 【小问2详解】 ①由第一问可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率下降，故T1< T2 <T3。 ②CO的转化率越高，则H2的转化率也越高，故c<b<a。 【小问3详解】 生成二甲醚的主反应为放热反应，升温主反应平衡逆向移动，二甲醚的产率下降，因此二甲醚的选择性随温度升高而降低，对应曲线①；曲线②代表CO2的平衡转化率，温度低于280℃时反应Ⅰ竞争力更大，反应Ⅰ正向放热，降低温度反应Ⅰ正向移动，反应物的转化率增大。 【小问4详解】 反应的为，根据二甲醚选择性定义，生成的；则反应Ⅰ消耗​、​，生成。剩余参与副反应的为，则副反应消耗，生成、。总消耗为，因此；平衡时总物质的量为：，，，，，总物质的量3.2 mol。反应Ⅱ的气体分子数前后相等，等于平衡分压的比值，可约去总压P的公因子，得到。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $