精品解析：湖北省黄冈市黄梅县育才高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷

育才高级中学12月月考化学试题 注意事项： 填写答题卡的内容用2B铅笔填写 第Ⅰ卷客观题 一、选择题（共15题；共45分） 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句蕴含的化学知识分析不正确的是 A. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质 B. “欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山”，这个过程能自发进行 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 D. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．句中的珠字指的是珍珠，对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质，选项A正确； B．“欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山”，这个过程是熵减焓增的过程，不能自发进行，B不正确； C．燃烧豆萁过程涉及的是化学能转化为热能，选项C正确； D．大理石变为生石灰的过程是吸热反应，选项D正确； 答案选B。 2. 基本概念和理论是化学思维的基石，下列说法错误的是 A. 盖斯定律表明反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B. 氮的固定是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程 C. 加入催化剂，不仅可以降低活化能，还能减小该化学反应的 D. 活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 【答案】C 【解析】 【详解】A．盖斯定律指出反应热仅取决于体系的始态和终态，与反应途径无关，A正确； B．氮的固定是将游离态氮（单质形式）转化为化合态氮（如、等），B正确； C．催化剂通过降低活化能加快反应速率，但焓变（ΔH）由体系的始态和终态决定，催化剂不改变ΔH，C错误； D．活化能定义为活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值，D正确； 故答案选C。 3. 发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧［］的过程中焓变和熵变均正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】甲醇的燃烧反应为熵增的放热反应，反应ΔH＜0、ΔS＞0，故选D。 4. 反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；△H<0可实现CO2的资源化，下列说法正确的是 A. 上述反应在任何温度下均可自发进行 B. 上述反应反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 上述反应平衡常数K= D. 上述反应达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应自发进行的条件是，该反应，，因此需要温度T较低时，反应才能自发进行，A错误； B．反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确； C．此时水是气态，因此平衡常数K=，C错误； D．催化剂只改变化学反应速率，不能影响平衡的移动，D错误。 故选B。 5. 下列有关说法正确的是 A. 将、、溶液蒸干均得不到原溶质 B. 往的氨水中加蒸馏水至1L，的比值增大 C. 将AB型强电解质溶于水，该过程的可能大于零，也可能小于零，但一定大于零 D. 为减小或消除中和反应反应热的测定实验的偶然误差，需要多次测定，取平均值，每次测定需要使用温度计2次 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于溶液，虽然Al3+会水解：，但H2SO4是高沸点酸，加热蒸干过程不会挥发，最后得到的还是；溶液蒸干过程中会被空气中的氧气氧化为，得不到原溶质；对应溶液，会水解：，加热时HCl挥发，促进水解，最后得到Fe(OH)3，得不到原溶质，A错误； B．往的氨水中加蒸馏水至1L，溶液中c(OH-)减小，NH3·H2O的电离常数不变，则增大，B正确； C．AB型强电解质溶于水时，可能吸热，也可能放热，则该过程的可能大于零，也可能小于零；在AB型强电解质溶解过程中，固体电解质转化为离子，混乱度增加，即熵增，然而离子在水中会与水分子形成水合离子，导致体系的混乱度减小，即熵减，若固体转化为离子的熵增占主导，则整个溶解过程熵增，即ΔS＞0；反之，若水合过程的熵减占主导，则整个溶解过程熵减，即ΔS＜0，C错误； D．为减小或消除中和反应反应热的测定实验的偶然误差，需要多次测定，取平均值，每次测定需要使用温度计3次，即分别测定酸的温度、碱的温度和反应过程中的最高温度，D错误； 故选B。 6. 在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中错误的是 A. m+n>p B. 平衡向逆反应方向移动 C. A的转化率降低 D. 活化分子百分数不变 【答案】A 【解析】 【分析】达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则体积减小时平衡逆向移动，据此分析作答。 【详解】A．体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+n＜p，A项错误； B．由上述分析可知，平衡逆向移动，B项正确； C．平衡逆向移动，A的转化率降低，C项正确； D．温度不变，将气体体积压缩，增加气体分子浓度，提高总活化分子数，从而加快反应速率，但活化分子百分数不变，D项正确； 答案选A。 7. 已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：，其中是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关的下列说法正确的是 A. 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，值增大 B. 升高温度，值增大 C. 向醋酸溶液中加水，值增大 D. 向醋酸溶液中加氢氧化钠，恢复到25℃时，值增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离平衡常数仅与温度有关，向溶液中加入硫酸时温度不变，值不变，A错误； B．醋酸的电离过程为吸热过程，升高温度会促进电离，平衡正向移动，值增大，B正确； C．电离平衡常数仅与温度有关，向醋酸溶液中加水时温度不变，值不变，C错误； D．电离平衡常数仅与温度有关，加氢氧化钠后恢复到25℃，温度不变，值不变，D错误； 故答案选B。 8. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但溶液仍然保持中性 B. 室温下，pH=4的盐酸溶液中， C. 由水电离出的时，溶液不一定呈中性 D. 向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，升温平衡正向移动，c(H+)增大，但仍为中性，故A正确； B．室温下，的盐酸溶液中，，，故B错误； C．任何溶液中，水电离出的与均相等，故C正确； D．电离出的抑制了水的电离，故D正确； 故答案选B。 9. 下列说法正确的是 A. 、都能促进水的电离 B. 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 C. 加水稀释稀醋酸溶液的过程中，溶液中逐渐增大 D. 常温下，的溶液与的氨水，水的电离程度相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．的水解程度大于电离程度，可促进水的电离，电离出的氢离子会抑制水的电离，故A错误； B．某盐溶液呈酸性，也可能是因为该盐发生了电离，如，故B错误； C．加水稀释导致平衡正向移动，但溶液中的减小，溶液中逐渐增大，故C正确； D．常温下，醋酸钠为能水解的盐，对水的电离起到促进作用，电离产生，对水的电离起抑制作用，所以的溶液与的氨水溶液，水的电离程度不相同，故D错误； 故选C。 10. 在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol/L，下列有关该溶液的叙述，正确的是（　　） A. 该溶液可能呈酸性 B. 该溶液一定呈碱性 C. 该溶液的pH一定是1 D. 该溶液的pH不可能为13 【答案】A 【解析】 【详解】25℃时，溶液中由水电离产生的c(H+)水为10-13mol/L，则由水电离产生的c(OH-)水也为10-13mol/L；若溶液呈强酸性，根据Kw=c(H+)∙c(OH-)水，可知溶液中c(H+)为10-1mol/L，由于c(H+)水与c(H+)相比，可以忽略不计，故该酸性溶液pH为1；若溶液呈强碱性，则溶液中H+仅来自于水的电离，c(H+)=c(H+)水=10-1mol/L，根据Kw=c(H+)∙c(OH-)，可知溶液中c(OH-)为10-1mol/L，故该碱性溶液pH为13；综上所述，该溶液可能是酸性，也可能是碱性，pH可能为1，也可能为13，故A正确。 故选A。 11. 常温下的某一元酸HA，下列事实不能证明HA为弱酸的是 A. 相同条件下，浓度均为的HA溶液和盐酸，HA溶液的导电能力弱 B. NaA溶液能使酚酞试液变红 C. 往HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，呈中性时，酸和碱溶液的体积关系： D. 若测某HA溶液的，加蒸馏水稀释该溶液至体积变为100倍，测得， 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同浓度的盐酸为强电解质，完全电离，HA溶液导电能力更弱，说明其电离出的自由移动离子浓度更小，即HA未完全电离，可证明HA为弱酸，A不符合题意； B．溶液能使酚酞变红说明溶液呈碱性，发生水解反应，为强碱弱酸盐，可证明HA为弱酸，B不符合题意； C．若HA为强酸，同浓度下与等体积混合时生成强酸强碱盐，溶液呈中性；现时溶液呈中性，说明混合液为HA和的混合液，HA部分电离、水解共同使溶液呈中性，可证明HA为弱酸，C不符合题意； D．若HA为强酸，当原溶液接近7时（如），稀释100倍后溶液仍接近7，满足，故该事实不能证明HA为弱酸，D符合题意； 故答案选D。 12. 下列说法中错误的是 A. 25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变 B. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 C. 常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的pH<7 D. 常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的c(H+)之比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，c(OH-)增大，但Kw不变，故A正确； B．水的电离是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，KW增大，水仍呈中性，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，故B错误； C．常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7，故C正确； D．常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中谁的电离都受到抑制，由水电离的c(H+)=，故D正确； 答案选B。 13. 常温下，氨水，醋酸，下列说法正确的是 A. 常温时，的电离平衡常数与的相等 B. 将氨水稀释10倍， C. 醋酸溶液中： D. 溶液因水解呈酸性 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，pH=3的醋酸溶液中c（H＋）=10-3 mol·L－1，电离平衡常数，pH=11的氨水中的c（OH－）=10-14/10-11mol·L－1=10-3 mol·L－1，电离平衡常数，因此常温时的电离平衡常数与的相等，A正确； B ．是弱碱，稀释后电离程度增大，，B错误； C ．醋酸溶液中，浓度最大，会电离生成与，同时水也会电离生成与，因此，C错误； D．由于两种物质电离常数相等，故相同温度下水解常数也相同，溶液为中性，D错误； 答案选A。 14. 已知：25℃时有关弱酸的电离平衡常数，下列有关说法正确的是 弱酸化学式 HClO 电离平衡常数 ； ； A. 等物质的量浓度的酸溶液pH关系为： B. 粒子结合质子能力强弱关系为： C. 少量的通入NaClO溶液中发生反应： D. 足量的与NaClO溶液发生的反应只有： 【答案】B 【解析】 【详解】A．弱酸电离平衡常数越大，酸性越强，等物质的量浓度时越大，越小。由数据可知酸性，故，A错误； B．弱酸酸性越弱，其对应酸根结合（质子）的能力越强。酸性，故结合质子能力，B正确； C．由于酸性，根据强酸制弱酸规律，少量通入溶液反应生成和，离子方程式为，C错误； D．具有强还原性，具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为，D错误； 故答案选B。 15. 不同温度下，水溶液中和的物质的量浓度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. M点和N点对应的溶液均呈中性 B. ℃时，P点对应溶液中，水电离出来的可能为 C. ℃时，的溶液与的稀溶液等体积混合，所得溶液的 D. 将某溶液升温，可以使该溶液从P点转化为N点 【答案】D 【解析】 【分析】坐标为离子浓度，水电离吸热，温度越高，离子浓度越大，故T2℃大于T1℃。 【详解】A. M点和N点对应的溶液=，均呈中性，A正确； B. ℃时，根据M点可知Kw=10-14，P点对应溶液中=10-4mol/L，则水电离出来的可能为，B正确； C. ℃时，根据N点可知Kw=10-12，的溶液与的稀溶液等体积混合恰好完全反应，所得溶液呈中性，，C正确； D. P点溶液为碱性，升温，不可能变为中性溶液N，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷主观题 二、非选择题（共4题；共55分） 16. 已知的电离常数，的电离常数，。 （1）试写出NaA与少量反应的离子方程式____________。 （2）试从电离平衡移动的角度解释的原因____________。 【答案】（1） （2）分步电离，第一步电离产生的抑制了第二步电离 【解析】 【小问1详解】 根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为H2B＞HA＞HB－，则NaA与少量反应的离子方程式为。 【小问2详解】 由于分步电离，第一步电离产生的抑制了第二步电离，所以的电离平衡常数。 17. 回答下列问题： （1）已知一些化学键的键能数据如表所示： 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能 414 489 565 155 请根据键能数据写出和反应生成和的热化学方程式：__________。 （2）25℃时，的NaOH溶液中由水电离出的________，向其中加入的盐酸溶液直至过量，水的电离程度变化情况为___________。 （3）若在木卫六上某地，水的离子积常数，利用我们的地球经验，木卫六上该地的温度________（填“大于”“小于”或“等于”）25℃。若用pH试纸测定该温度下纯水的pH，则试纸显________色。 （4）某温度下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的________。 （5）常温下的电离平衡常数，，用NaOH溶液吸收得到的溶液，试计算溶液中________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 先增大，后减小 （3） ①. 大于 ②. 淡黄色 （4）10 （5）60 【解析】 【小问1详解】 反应物键能之和-生成物键能之和=[414×4+155×4-（489×4+565×4）]=，可得和反应生成和的热化学方程式为； 【小问2详解】 25℃时，的NaOH溶液中c(OH-)=，所以由水电离出的，向其中加入的盐酸溶液直至过量，溶液碱性变弱到中性，盐酸过量则酸性增强，所以水的电离程度变化情况为先增大，后减小； 【小问3详解】 若在木卫六上某地，水的离子积常数，利用我们的地球经验，地球上水的离子积常数，所以常数增大的话，温度应该升高，促进水的电离，故木卫六上该地的温度大于25℃，若用pH试纸测定该温度下纯水的pH，即pH=6是试纸的颜色，则试纸显淡黄色； 【小问4详解】 某温度下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，，假设体积为VL，得到的氢氧化钠的物质的量等于氢氧化钡的物质的量，即0.02Vmol，混合后溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，得，所得混合液的； 【小问5详解】 常温下的电离平衡常数，，用NaOH溶液吸收得到的溶液，即，溶液中。 18. 为了维持正常的生理活动，我们每天需要补充大量的水，补充各种电解质。人体各种体液的pH值都要保持在一定的范围。请根据你所学知识完成下列内容。 （1）次磷酸（）是一元弱酸。已知：常温下，电离平衡常数，。 ①写出次磷酸电离方程式______________。 ②根据电离平衡常数对比两种酸的酸性强弱：_______（填“>”、“<”或“=”）。 ③写出醋酸电离平衡常数表达式：__________________。 ④取等体积、物质的量浓度相等的、两溶液，分别用等浓度的KOH稀溶液中和，则消耗的KOH溶液的体积大小关系为：_______（填“>、<”或“=”）。 （2）常温下，0.1 mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是________。 A. B. C. D. （3）常温下，将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液混合后，所得溶液的pH=3，则盐酸与NaOH溶液的体积比为_______。 A. 1：11 B. 11：1 C. 1：9 D. 9：1 （4）将0.23 g金属钠溶于水恢复至常温并配制成1000 mL的溶液的pH=_______。 【答案】（1） ①. ②. > ③. ④. = （2）B （3）C （4）12 【解析】 【小问1详解】 ①已知是一元弱酸，在水中部分电离出一个氢离子，其电离方程式为：。② 相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，说明其电离程度越大，酸性越强。因为，所以酸性。③ 醋酸在水中的电离方程式为，其电离平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即。④和均为一元酸，等体积、等物质的量浓度的两种酸溶液中，所含酸的物质的量相等。因此，完全中和时消耗等浓度的溶液的体积也必然相等。 【小问2详解】 醋酸加水稀释过程中，电离平衡正向移动，但溶液体积增大占主导地位，导致溶液中、、均减小。 A．减小，A不符合题意； B．由于减小，根据常温下水的离子积常数保持不变，可知增大，因此比值变大，B符合题意； C．将表达式分子分母同乘 ，可得 ，由于温度不变  不变，而  减小，所以该比值变小，C不符合题意； D．该表达式即为醋酸的电离平衡常数，温度不变，常数不变，D不符合题意； 故选B。 【小问3详解】 常温下，的盐酸中，的溶液中。混合后所得溶液的，说明酸过量，混合溶液中。设盐酸体积为，溶液体积为，根据混合前后氢离子物质的量的变化可列式：，解得，化简得，故选C。 【小问4详解】 金属钠的物质的量为，钠与水反应的化学方程式为，根据化学方程式可知，生成的物质的量为；配制成（即）溶液后，溶液中；常温下，溶液中，故该溶液的。 19. 下表是时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 CH3COOH NH3·H2O HClO H2CO3 HCOOH N2H4·H2O K Ka=1.8×10-5 Kb=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=1.77×10-4 Kb1=10-5.75 Kb2=10-8.9 （1）0.1mol/L溶液与0.1mol/L的氨水等体积混合后，溶液呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)。 （2）常温下，pH=5的溶液与pH=9的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则溶液的体积___________NaOH溶液的体积(填“>”“<”或“=”) （3）由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是___________(填字母)。 a. b. c. （4）溶液与0.1mol/L的溶液对比，水的电离程度：前者___________后者(填“>”“<”或“=”) （5）相同的和的两溶液中：c(Na+)-c(ClO-)___________c(K+)-c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”) （6）已知的电离与相似。硫酸肼是一种重要的化工原料，属于碱式盐，根据表格中提供的平衡常数分析溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)。 【答案】（1）中 （2）< （3）b （4）< （5）= （6）酸 【解析】 【小问1详解】 根据电离平衡常数可知：酸性CH3COOH=NH3·H2O，则的水解程度等于，所以0.1mol/L溶液与0.1mol/L的氨水等体积混合生成的醋酸铵溶液呈中性； 【小问2详解】 为弱酸，pH=5时，，则；NaOH为强碱，pH=9时，，则 ，溶液混合呈中性说明NaOH溶液的体积远大于醋酸溶液的体积； 【小问3详解】 a.根据强酸制弱酸的规律分析，HClO酸性强于，则ClO-+H2O+CO2=HClO+，故a错误；b.HCOOH酸性强于，则HCOOH+=HCOO-+CO2↑+H2O，故b错误；c. HCOOH酸性强于CH3COOH，则HCOOH+CH3COO-=HCOO-+CH3COOH，故c错误；故答案为：b； 【小问4详解】 0.1mol/L的溶液中的醋酸根离子和铵根离子都能发生水解反应，促进水的电离，所以答案为：<； 【小问5详解】 根据电离平衡常数可知：酸性CH3COOH＞HClO，则NaClO的水解程度大于CH3COOK，所以pH相同时CH3COOK的浓度大于NaClO；由于两溶液的pH相同，则两溶液中氢离子、氢氧根离子的浓度相同，根据电荷守恒可得：c(Na+)-c(ClO-)=c(K+)-c(CH3COO-)=，故答案为：=； 【小问6详解】 N2H4·H2O的Kb1=10-5.75可知，的，而N2H4·H2O的Kb2=10-8.9，所以的水解程度大于电离程度，溶液呈酸性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 育才高级中学12月月考化学试题 注意事项： 填写答题卡的内容用2B铅笔填写 第Ⅰ卷客观题 一、选择题（共15题；共45分） 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句蕴含的化学知识分析不正确的是 A. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质 B. “欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山”，这个过程能自发进行 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 D. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应 2. 基本概念和理论是化学思维的基石，下列说法错误的是 A. 盖斯定律表明反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B. 氮的固定是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程 C. 加入催化剂，不仅可以降低活化能，还能减小该化学反应的 D. 活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 3. 发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧［］的过程中焓变和熵变均正确的是 A. B. C. D. 4. 反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；△H<0可实现CO2的资源化，下列说法正确的是 A. 上述反应在任何温度下均可自发进行 B. 上述反应反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 上述反应平衡常数K= D. 上述反应达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动 5. 下列有关说法正确的是 A. 将、、溶液蒸干均得不到原溶质 B. 往的氨水中加蒸馏水至1L，的比值增大 C. 将AB型强电解质溶于水，该过程的可能大于零，也可能小于零，但一定大于零 D. 为减小或消除中和反应反应热的测定实验的偶然误差，需要多次测定，取平均值，每次测定需要使用温度计2次 6. 在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中错误的是 A. m+n>p B. 平衡向逆反应方向移动 C. A的转化率降低 D. 活化分子百分数不变 7. 已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：，其中是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关的下列说法正确的是 A. 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，值增大 B. 升高温度，值增大 C. 向醋酸溶液中加水，值增大 D. 向醋酸溶液中加氢氧化钠，恢复到25℃时，值增大 8. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但溶液仍然保持中性 B. 室温下，pH=4的盐酸溶液中， C. 由水电离出的时，溶液不一定呈中性 D. 向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 9. 下列说法正确的是 A. 、都能促进水的电离 B. 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 C. 加水稀释稀醋酸溶液的过程中，溶液中逐渐增大 D. 常温下，的溶液与的氨水，水的电离程度相同 10. 在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol/L，下列有关该溶液的叙述，正确的是（　　） A. 该溶液可能呈酸性 B. 该溶液一定呈碱性 C. 该溶液的pH一定是1 D. 该溶液的pH不可能为13 11. 常温下的某一元酸HA，下列事实不能证明HA为弱酸的是 A. 相同条件下，浓度均为的HA溶液和盐酸，HA溶液的导电能力弱 B. NaA溶液能使酚酞试液变红 C. 往HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，呈中性时，酸和碱溶液的体积关系： D. 若测某HA溶液的，加蒸馏水稀释该溶液至体积变为100倍，测得， 12. 下列说法中错误的是 A. 25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变 B. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 C. 常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的pH<7 D. 常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的c(H+)之比为1：1 13. 常温下，氨水，醋酸，下列说法正确的是 A. 常温时，的电离平衡常数与的相等 B. 将氨水稀释10倍， C. 醋酸溶液中： D. 溶液因水解呈酸性 14. 已知：25℃时有关弱酸的电离平衡常数，下列有关说法正确的是 弱酸化学式 HClO 电离平衡常数 ； ； A. 等物质的量浓度的酸溶液pH关系为： B. 粒子结合质子能力强弱关系为： C. 少量的通入NaClO溶液中发生反应： D. 足量的与NaClO溶液发生的反应只有： 15. 不同温度下，水溶液中和的物质的量浓度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. M点和N点对应的溶液均呈中性 B. ℃时，P点对应溶液中，水电离出来的可能为 C. ℃时，的溶液与的稀溶液等体积混合，所得溶液的 D. 将某溶液升温，可以使该溶液从P点转化为N点 第Ⅱ卷主观题 二、非选择题（共4题；共55分） 16. 已知的电离常数，的电离常数，。 （1）试写出NaA与少量反应的离子方程式____________。 （2）试从电离平衡移动的角度解释的原因____________。 17. 回答下列问题： （1）已知一些化学键的键能数据如表所示： 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能 414 489 565 155 请根据键能数据写出和反应生成和的热化学方程式：__________。 （2）25℃时，的NaOH溶液中由水电离出的________，向其中加入的盐酸溶液直至过量，水的电离程度变化情况为___________。 （3）若在木卫六上某地，水的离子积常数，利用我们的地球经验，木卫六上该地的温度________（填“大于”“小于”或“等于”）25℃。若用pH试纸测定该温度下纯水的pH，则试纸显________色。 （4）某温度下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的________。 （5）常温下的电离平衡常数，，用NaOH溶液吸收得到的溶液，试计算溶液中________。 18. 为了维持正常的生理活动，我们每天需要补充大量的水，补充各种电解质。人体各种体液的pH值都要保持在一定的范围。请根据你所学知识完成下列内容。 （1）次磷酸（）是一元弱酸。已知：常温下，电离平衡常数，。 ①写出次磷酸电离方程式______________。 ②根据电离平衡常数对比两种酸的酸性强弱：_______（填“>”、“<”或“=”）。 ③写出醋酸电离平衡常数表达式：__________________。 ④取等体积、物质的量浓度相等的、两溶液，分别用等浓度的KOH稀溶液中和，则消耗的KOH溶液的体积大小关系为：_______（填“>、<”或“=”）。 （2）常温下，0.1 mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是________。 A. B. C. D. （3）常温下，将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液混合后，所得溶液的pH=3，则盐酸与NaOH溶液的体积比为_______。 A. 1：11 B. 11：1 C. 1：9 D. 9：1 （4）将0.23 g金属钠溶于水恢复至常温并配制成1000 mL的溶液的pH=_______。 19. 下表是时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 CH3COOH NH3·H2O HClO H2CO3 HCOOH N2H4·H2O K Ka=1.8×10-5 Kb=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=1.77×10-4 Kb1=10-5.75 Kb2=10-8.9 （1）0.1mol/L溶液与0.1mol/L的氨水等体积混合后，溶液呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)。 （2）常温下，pH=5的溶液与pH=9的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则溶液的体积___________NaOH溶液的体积(填“>”“<”或“=”) （3）由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是___________(填字母)。 a. b. c. （4）溶液与0.1mol/L的溶液对比，水的电离程度：前者___________后者(填“>”“<”或“=”) （5）相同的和的两溶液中：c(Na+)-c(ClO-)___________c(K+)-c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”) （6）已知的电离与相似。硫酸肼是一种重要的化工原料，属于碱式盐，根据表格中提供的平衡常数分析溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $