河北省保定市定州市第二中学2024-2025学年高三上学期10月联考 化学试题

高三化学参考答案 第1 页(共5页) 题 化学参考答案及解析 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B D B D C D B A B D D A D 1.A 【解析】白玉双龙高纽文璧是用玉石雕刻成的,其主要成分是硅酸盐,A项错误;四龙四凤铜方案属于 青铜器,主要成分是铜锡合金,B项正确;白釉黑彩孩儿鞠球纹枕是陶瓷制品,其主要成分是硅酸盐,C项 正确;元青花龙纹食盒属于陶瓷制品,其“青”色源于含钴矿料“钴蓝”,D项正确。 2.B 【解析】硝酸铵受热易爆炸,实验室一般用消石灰与氯化铵加热制氨气,A项错误;钡盐属于重金属盐, 很多钡盐有毒,不能随便丢弃,B项正确;钠、钾遇水剧烈反应生成 H2,实验剩余的钠、钾必须放回原试剂 瓶中,C项错误;NaOH碱性强,易腐蚀皮肤,苯酚不慎沾到手上,应立即用酒精冲洗,D项错误。 3.D 【解析】水分子结构呈 V形,A项错误;甲烷分子中碳原子采取sp3 杂化,其分子中的共价键类型为 s-sp3σ键,B项错误;氨分子的价层电子对数为3+ 5-3×1 2 =4 ,其VSEPR模型为四面体形,C项错误; 钒的原子序数为23,基态钒原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2,所以其价层电子排布式为 3d34s2,D项正确。 4.B 【解析】聚氯乙烯分子中不含碳碳双键,耐化学腐蚀,但热稳定性差,A项正确;脲醛塑料不耐酸,B项 错误;硫化橡胶具有网状结构,化学性质稳定,弹性较好,C项正确;聚苯胺、聚苯等高分子材料经掺杂处理 后可具有导电性,D项正确。 5.D 【解析】活性炭不属于共价晶体,所以1 mol活性炭中含共价键的数目不是4NA,A项错误;标准状况 下NO2 不是气体,且存在2NO2􀜩􀜨􀜑 N2O4,所以标准状况下11.2 L NO2 物质的量不是0.5 mol,B项错 误;4.4 g干冰晶体n(CO2)=0.1 mol,含σ键的数目为0.2NA,C项错误;该反应生成1 mol N2 转移电子 物质的量为8 mol,则生成0.5 mol N2 转移电子的数目为4NA,D项正确。 6.C 【解析】1个咖啡鞣酸分子有1个苯基和1个碳碳双键,最多可与4个 H2 加成,A项正确;咖啡鞣酸分 子中碳碳双键上的每个碳原子都连接两个不同的基团,有顺反异构,B项正确;咖啡鞣酸苯环上有如图所 示3个位置上的H可以被Br取代, 0 )0 )0 0 0 0 0) ) 0)0) ,即1 mol咖啡鞣酸可与3 mol Br2 发生 取代反应,其分子中还有1个碳碳双键,1 mol咖啡鞣酸可与1 mol Br2 发生加成反应,C项错误;咖啡鞣 酸分子有如图所示的4个手性碳原子, 0 )0 )0 0 0 0 0) ) 0)0) ,D项正确。 7.D 【解析】蒸发饱和食盐水制NaCl,应该用蒸发皿而不是坩埚,A项错误;乙醇和浓硫酸混合,应将浓硫 酸慢慢加入乙醇中,B项错误;盐酸滴定NaOH溶液应用左手控制滴定管旋塞,右手摇动锥形瓶,C项错 高三化学参考答案 第2 页(共5页) 误;制备Fe(OH)2 时,应将滴管深入到FeSO4 溶液中,避免Fe(OH)2 被空气中的O2 氧化,D项正确。 8.B 【解析】据题意,实验室制备氨气的反应为Ca(OH)2+2NH4Cl △ →CaCl2+2NH3↑+2H2O,W、X、 Y、Z、Q分别为 H、N、O、Cl、Ca,原子半径:Q(Ca)>Y(O)>W(H),A 项错误;第一电离能:X(N)> Y(O)>Q(Ca),B项正确;简单氢化物的沸点:Y(O)>X(N)>Z(Cl),C项错误;电负性:Y(O)>X(N)> W(H),D项错误。 9.A 【解析】试管中只有少量气体溶解,则Cl2 难溶于饱和食盐水,A项符合题意;加热若有乙醇气体挥发, 乙醇能使酸性KMnO4 溶液褪色,不能由此说明生成了SO2,B项不符合题意;C6H5ONa+CO2+H2O →C6H5OH+NaHCO3,说明电离出 H+ 的能力:H2CO3>C6H5OH,C项不符合题意;若待测液中含 SO2-3 ,滴加BaCl2 溶液生成BaSO3,滴加稀硝酸,BaSO3 被氧化为BaSO4,沉淀不溶解,D项不符合题意。 10.B 【解析】铜片与浓硝酸反应生成NO2,其密度比空气大,收集装置正确,A项不符合题意;乙醇在浓硫 酸作用下需控制温度在170 ℃反应生成C2H4,气体发生装置必须有温度计,且C2H4 密度与空气接近, 不能用排空气法收集,B项符合题意;食盐与浓硫酸加热可生成 HCl,且 HCl的密度比空气大,收集装置 正确,C项不符合题意;FeS与稀硫酸反应生成 H2S,H2S的密度比空气大,收集装置正确,D项不符合 题意。 11.D 【解析】H2O分子间和 HF分子间均可以形成氢键,因为氢键具有方向性和饱和性,每个 H2O可与4 个 H2O形成氢键,而每个 HF可与2个 HF形成氢键,所以 H2O的沸点更高,A项正确;硼原子有空轨 道,氮原子有孤电子对,B项正确;氯元素电负性较大,吸电子能力强,CCl3COOH中羟基的极性更大,C 项正确;冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配,两者能通过弱相互作用形成超分子,但两者之间不存 在离子键,D项错误。 12.D 【解析】据图示可知,Ti4+位于六个面心的O2-围成的正八面体的中心,A项正确;Ba2+最近的O2-经 延伸,结构如图 J5 B# 0 有3个这样的面,所以Ba2+周围距离最近的O2-数目为 3×4=12,B项正确;该晶胞的化学式为BaTiO3,其相对分子质量为233,设晶胞的边长为a cm,则晶体 的密度ρ= 233 NAa3 g·cm3,则a= 3 233 ρNA cm,两个O2-间的最短距离为 2 2a cm= 2 2× 3 233 ρNA cm,C项正 确;Ba2+与Ti4+之间的最短距离为晶胞体对角线的 1 2 ,即 3 2× 3 233 ρNA ×1010 pm,D项错误。 13.A 【解析】据题意和图示可知,第一步反应为 H2+[PdCl4]2-=Pd+2HCl+2Cl-,最后一步反应又生成 [PdCl4]2-,所以[PdCl4]2-是该反应的催化剂,而Pd是反应的中间产物,不能降低反应的活化能,A项 错误;据图示可知X为第二步反应物,依据质量守恒可知X为 O2,在该步反应中得到电子,作氧化剂, B项正确;据图示可知,[PdCl4]2-中Pd的化合价为+2,结合图示可知,[PdCl2O2]2-中Pd分别与两个 Cl和两个O形成4个键,所以Pd的化合价为+2价,C项正确;反应过程中有H-Cl键等极性键的断裂 与形成,也有 H-H、O-O非极性键的断裂与O-O非极性键的形成,D项正确。 14.D 【解析】图1装置为电解池,电解池中的溶液呈酸性,HMC-3电极为阴极,该电极反应式为 O2+ 2H++2e-􀪅􀪅H2O2,Fe3++e-􀪅􀪅Fe2+,在电解池中Fe2+ 被 H2O2 氧化为Fe3+,同时 H2O2 转化为 高三化学参考答案 第3 页(共5页) ·OH,可见Fe3+在反应中作催化剂,不需要补充,A项错误;据图示可知,苯酚被·OH氧化为CO2,Pt 电极为阳极,H2O在阳极失电子生成O2,电极反应式为2H2O-4e-􀪅􀪅4H++O2↑,B项错误;据图2 可知电流强度越高,越有利于生成 H2O2,但Fe2+产生量却降低,导致去除苯酚的效果减弱,C项错误; 47.0 g苯酚物质的量为0.5 mol,据图生成·OH的反应为Fe2++H2O2+H+􀪅􀪅Fe3++·OH+H2O, 去除苯酚的反应为 C6H5OH+28·OH 􀪅􀪅6CO2↑+17H2O,可见 C6H5OH~28 H2O2,则处理 0.5 mol苯酚,理论上消耗14 mol H2O2,D项正确。 15.(14分,除标注外每空2分) (1)4(1分) 大于(1分) (2)Cu(OH)2+4NH3􀪅􀪅[Cu(NH3)4](OH)2 或Cu(OH)2+4NH3∙H2O􀪅􀪅[Cu(NH3)4](OH)2 +4H2O (3)取少量最后一次洗涤液于试管中,先加稀盐酸,再加氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,证明已洗涤干净 (4)分离固液速度更快,且产品更干燥 ③ (5)减小产品的溶解度,有利于产品结晶析出 (6)0.25M 【解析】(1)根据结构图可知,铜原子的配位数为4;反式二甘氨酸铜对称性更高,极性小。 (2)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水,先出现蓝色沉淀,最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液,化学方程式: Cu(OH)2+4NH3􀪅􀪅[Cu(NH3)4](OH)2 或Cu(OH)2+4NH3∙H2O􀪅􀪅[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O。 (3)Cu(OH)2 沉淀表面会吸附硫酸根,证明沉淀已洗涤干净的方案为取少量最后一次洗涤液于试管中, 先加稀盐酸,再加氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,证明已洗涤干净。 (4)抽滤的优点是分离固液速度更快,且产品更干燥;抽滤完毕应首先打开活塞K,保持抽滤瓶与外界大 气沟通,使内外压强保持平衡,避免有危险发生,故选③; (5)乙醇的极性小于水,上述步骤中,加入乙醇溶液的作用是减小产品的溶解度,有利于产品结晶析出。 (6)由离子式可知:2Cu2+~I2~2S2O2-3 ,则n(Cu2+)=n(S2O2-3 )=0.010 00 mol·L-1×25.00 mL× 10-3=0.000 25 mol,则0.5 g产品中含甘氨酸合铜的质量为0.000 25 mol×5×M g·mol-1=0.001 25M g; 所以二甘氨酸合铜的产率为0.001 25M 0.5 ×100%=0.25M% 。 16.(15分,除标注外每空2分) (1)第四周期ⅦB族(1分) 球形(1分) (2)Mn2O3+6HCl(浓) 50 ℃ 􀪅􀪅2MnCl2+Cl2↑+3H2O(不写反应条件扣1分) (3)Fe(OH)3、Al(OH)3(填对一个给1分) (4)Mg2+ 10-1.65mol·L-1 (5)Mn2++NH3·H2O+HCO-3 􀪅􀪅MnCO3↓+NH+4 +H2O pH过高会产生 Mn(OH)2 沉淀,引入杂质 (6)玻璃棒引流,玻璃棒下端靠在三层滤纸处(1分) 【解析】(1)基态锰元素位于元素周期表的第四周期ⅦB族,价层电子排布式为3d54s2,最外层为4s能级, 电子云为球形。 (2)据流程分析“酸浸”时浓盐酸作还原剂,被 Mn2O3 氧化生成Cl2,反应的化学方程式为 高三化学参考答案 第4 页(共5页) Mn2O3+6HCl(浓) 50 ℃ 􀪅􀪅2MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (3)据流程分析除杂①控制pH=5~6的目的是除去Fe3+和Al3+,所以滤渣①的主要成分为Fe(OH)3 和Al(OH)3。 (4)Ksp(MgF2)<Ksp(CaF2),所以若Ca2+、Mg2+浓度接近,除杂②工序中逐渐加入NaF溶液时,Mg2+先沉 淀,Ca2+完全沉淀时,Mg2+已完全沉淀,此时溶液中c(F-)= 10-8.3 10-5 mol·L-1=10-1.65mol·L-1。 (5)据流程分析,“沉锰”时 NH4HCO3 提供CO2-3 ,反应的离子方程式为 Mn2++NH3·H2O+HCO-3 􀪅􀪅MnCO3↓+NH+4 +H2O,若溶液的pH过高,会产生 Mn(OH)2 沉淀,引入杂质。 (6)分离沉淀进行过滤时,转移溶液时用玻璃棒引流,玻璃棒下端靠在三层滤纸处,滤液沿烧杯壁流下。 17.(14分,除标注外每空2分) (1)+113 kJ·mol-1 高温(1分) (2)0.1 mol·L-1·min-1 326 19 优点:自发反应,无需高温能耗低;缺点:会发生副反应 (3)①<(1分) <(1分) ②温度升高更有利于副反应的进行(1分) ③AB 【解析】(1)反应热等于反应物总键能减去生成物总键能,根据键能计算ΔH1=332×3+8×414-611- 332-436-6×414=113 kJ·mol-1;当ΔG=ΔH-TΔS<0时,反应会自发进行,反应Ⅰ为吸热反应, 熵增反应所以高温下自发进行。 (2)设两反应分别反应了x mol、y mol;根据三行式计算如下: C3H8(g)+0.5 O2(g) →C3H6(g)+H2O(g) 8 6 0 0 2x x 2x 2x 平衡时8-2x-y 6-x-5y 2x 2x+4y C3H8(g)+5O2(g) →3CO2(g)+4H2O(g) y 5y 3y 4y 平衡时 3y 则有 2x 2x+4y = 5 6 ,另恒容恒温下,压强比等于物质的量之比,列式有 8+6 14+x+y = 28 32.4 ,解得x=2 mol, y=0.2 mol,以此计算CO2 的平均反应速率为0.6÷2÷3=0.1 mol·L-1·min-1,反应Ⅱ的压强平衡 常数Kp= 9.6×8 7.6× 6 = 326 19 ;结合两问分析,直接脱氢需要高温自发,氧化任意温度自发,所以氧化法更 容易进行,所需能耗低,但氧化法容易有副反应发生。 (3)反应Ⅲ为气体物质的量增大的反应,减压有利于反应正向移动,所以p1<p2<p3;升温会使反应Ⅲ 正向移动,产率增大,但过高的温度更容易发生丙烷裂解,所以丙烯选择性下降,甲烷选择性升高;反应 过程中涉及丙烷中碳氢键断裂和碳碳双键的形成,水分子中氢氧键的形成,催化剂中钒氧键的断裂与生 成,CO2 中碳氧键的断裂与CO中碳氧键的生成,所以反应过程中没有非极性键的断裂,A错误;观察图 中钒原子的成键,与氧原子形成的化学键的个数分别是3,4,5,所以钒元素的价态有+3、+4、+5三种价 态,B错误。 高三化学参考答案 第5 页(共5页) 18.(15分,除标注外每空2分) (1)1,2,4-三氯苯(1分) 水浴加热(1分) (2)取代反应(1分) (3) )0 M$M$ (4)中和反应生成的 HCl,有利于平衡向生成E的方向进行(或提高C和D的转化率) 硝基、醚键(答对一个给1分) (5) 4) M$ 0 M$M$ ) / / 4 ))0)$)$ )0, M$ )/ 4$


)/0 M$M$ ( 0)4, M$ 0 M$M$ ) / / 4 ))0)$)$ M$ )/ )0,4$


)/0 M$M$ ) (6)sp2、sp3(1分) sp3(1分) (7) 0/ M$ M$ M$ 、 0/ M$ M$ M$ (每个结构简式1分,共2分) 【解析】(1)A的系统命名为1,2,4-三氯苯,A→B的反应需控制温度为60 ℃,一般采取水浴加热。 (2)据合成路线可知,由B→C的反应中-NO2 邻位的-Cl被-NH2 取代,NH3 分子中的1个 H-N键 断裂,该反应为取代反应。 (3)据合成路线可知,C→E的反应为取代反应,D的结构简式为 )0 M$M$ 。 (4)C→E的反应为 M$)

 RB )0, M$ 0/ )//0 )/ M$ 0 M$M$M$ )0 M$ M$ ,可见该反应过程 中,KOH可中和反应产物 HCl,有利于平衡向生成E的方向进行(或提高C和D的转化率)。E分子中 有硝基和醚键两种含氧官能团。 (5)F生成G的反应中,F中的两个-NH2 各断裂1个N-H键,与S=C=S反应,CS2 断裂1个S=C, 生成G的同时还生成无机物 H2S。 (6)H分子中的碳原子采取sp2、sp3 杂化,硫原子采取sp3 杂化。 (7)符合条件的B的同分异构体的结构简式为 0/ M$ M$ M$ 、 0/ M$ M$ M$ ,共2种。 2025届10月调研考试 化学 注意事项 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Ti48Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.河北省的大批考古发掘成果展示了河北悠久而辉煌的历史。对下列河北出土文物的说法错误 的是 白玉双龙高纽文璧 四龙四凤铜方案 白釉黑彩孩儿開球纹枕 元青花龙纹食盒 A,白玉双龙高纽文璧主要成分是二氧化硅 B.四龙四凤铜方案的主要成分是铜锡合金 C.白釉黑彩孩儿鞠球纹枕的主要成分是硅酸盐 D.元青花龙纹食盒的“青”色源于含钴矿料“钴蓝” 2.关于实验室安全，下列表述正确的是 A.加热硝酸铵和消石灰的混合物制取氨气 B.钡属于重金属元素，很多钡盐有毒，不能随便丢弃 C.实验剩余的钠、钾不可放回原试剂瓶中，应投入废液缸中 D.苯酚不慎沾到手上，先用稀NaOH溶液冲洗，再用水冲洗 3.下列化学用语或表述正确的是 A.水分子的球棍模型：。。0 B.甲烷分子的共价键类型：s一Pσ键 C.氨分子的VSEPR模型：三角锥形 D.基态钒原子的价层电子排布式：3d'4s 化学第1页（共8页） 4.高分子材料在生产和生活中应用广泛，下列说法错误的是 A.聚氯乙烯塑料中不含碳碳双健，耐化学腐蚀，不耐高温 B.脲醛塑料由尿素和甲醛缩聚合成，耐酸且绝缘性好 C.硫化橡胶具有网状结构，具有更好的弹性和化学稳定性 D.聚苯胺、聚苯等高分子材料经摻杂处理后具有一定的导电性 5.活性炭吸附NO:的反应为2C(s)十2NO2(g)N2(g)+2C()(g),NA为阿伏加德罗常数的 值。下列说法中正确的是 A.12g活性炭中含共价键的数目为4NA B.标准状况下11.2LNO2中含N(O2分子的数目为0.5NA C4.4g千冰晶体中含c键的数目为0.1NA D.该反应生成0.5mo1N2转移电子的数目为4NA 6.咖啡中含有较丰富的咖啡鞣酸，其结构如图所示。它可以阻碍身体对食物中碳水化合物的吸 收，减少脂肪细胞堆积。下列相关表述错误的是 OH HO HO HO OH A1mol咖啡鞣酸最多可与4molH2加成 B.咖啡鞣酸存在顺反异构体 C.1mol咖啡鞣酸与足量饱和溴水反应，最多可消耗3 mol Bra2 D.咖啡鞣酸分子中有4个手性碳原子 7.下列图示实验中，操作规范的是 A C D 2盐酸 乙醇 饱和食盐水 滴加NaOH溶液 植物油 ·浓硫酸 NaOH溶液 里B FeS0,溶液 蒸发结晶制NaCI 乙醇和浓硫酸混合 盐酸滴定NaOH溶液 制备Fe(OH): 8.实验室制备氨气的反应为Q(YW),+XW,乙QZ。+XW,+wY,其中W、XYZ、Q分别 代表相关的化学元素。下列说法正确的是 A.原子半径：Q>W>Y B.第一电离能：X>Y>Q C.简单氢化物的沸点：Y>Z>X D.电负性：X>Y>W 化学第2页（共8页） 9.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 将充满CL,(含少量HCD的试管倒扣于盛饱和食盐水的水槽 A C以2难溶于饱和食盐水 中，试管中液面略有上升 将乙醇与浓疏酸的混合液迅速加热至170℃，产生的气体可 反应生成了还原性气体S) 使酸性KMnO,溶液摆色 C 向苯酚钠溶液中通人C,溶液变浑油 电离出H能力：H()。>CHOH 待测液中滴加BaC溶被，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀 D 待测液中一定含$) 不溶解 10.利用图示装置不能完成相应气体的制备和收集实验的是（加热、陈杂和尾气处理装置任选） 送项 气体 试剂 A NO Cu片、浓硝酸 B C:H 乙醉、浓硫酸、碎瓷片 HCI 食盐，浓硫酸 0 H:S FeS、稀硫酸 11.物质的结构决定性质，下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 沸点：HO>H日 氢键具有方向性和饱和性 BF,与NH,形成配合物H,N·BF BF,中的B有空轨道，可接受NH,中N的孤电子对 CLC-的极性大于ClCH一的极性，导致CCL,COOH 酸性：CCL,COOH>CHC1COOH 中羟基的极性更大 超分子冠盘(18一冠-6)如图所示，其空穴适 配K 0 两者之间能形成离子链 12.嫦娥三号卫星上的PIC元件（热敏电阻）的主要成分一钡钛矿的晶胞结构如图所示。若该 晶体的密度为pg·cm,Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 002 ●Ba2 【化学第3页（共8页） A.T+位于O2-围成的正八面体的中心 B.Ba+周围距离最近的O-数目为12 C两个0间的最短距腐为 3233 2 233 DB+与T*之间的最短距高为√ X10“0pm 13.双氧水在医药、新能源、造纸、污水治理等多领域有广泛应用。为了应对其市场霜求的迅速增 加，科研工作者研发出一种用H。制备HO,的反应原理如图所示，该制备工艺能耗低、方法 简单。下列叙述错误的是 H202 [Pacl,P H +2HC1+2C 2HCI· PdCl20J产 Pd X+2CI A.Pd降低了反应的活化能 B.X是O2,在该反应中作氧化剂 C.[PdCL2O2]-中Pd的化合价是+2 D.反应过程中有极性键和非极性键的断裂及形成 14.如图1所示为一种用双氧水去除废水中的持久性有机污染物的工作原理，工作10mi时， Fe2+、H2O2电极产生量(mmol·L1)与电流强度关系如图2所示： 电源 H20 p00-0 H,02C0,H20 H,0 ·0H Fe -OH 0102030405060 HMC-3 电流强度（mA) 图1 图2 下列说法正确的是 A.图1装置需不断补充Fe+ B.Pt电极为阳极，苯酚在Pt电极失电子生成CO2 C.据图2可知电流强度越高，去除苯酚的效果越好 D.若处理47.0g苯酚，理论上消耗14molH202 ￥0 、·系列的严重后果。一种有机补铜剂二甘氨酸合铜 LH2NCH2COO)2Cu]的制备过程如下： CS0,溶技家度色溶液如人过程液心O州鞋 抽谜，洗涤.干燥，Cu(OH),沉淀 甘氢酸溶液 5~70℃，搅拌 (H,NCH,COO),Cu溶液热过滤收集滤液加人10L乙醇(95% 冷却结品色干楼 回答下列问题： 0sc一0 c-0 (1)已知：二甘氨酸合铜有顺式( )两种结构。 H.C-NH HN-CHa 和反式H,一N 0 0 则二甘氨酸合铜中铜原子的配位数为 ;顺式二甘氨酸合铜的极性 反式二甘 氨酸合铜（填“大于”或“小于”）。 (2)向硫酸铜溶液中滴加氢水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝 色沉淀溶解的化学方程式 (3)为检验Cu(OH)2沉淀已洗涤干净，设计实验方案 (4)抽滤装置如图所示，抽滤的优点是 抽滤完毕需进行下列操作，从实验安全角度考虑，你认为接下来最合理的第一步操作为 (填标号)。 布氏漏斗 油滤 接水泵 ①取下布氏漏斗②关闭水泵开关③打开活塞K④拔下抽滤瓶处橡皮管 (5)制备二甘氨酸合铜时加人10mL95%乙醇溶液的作用是 (6)二甘氨酸合铜产率的测定实验如下： 50 mL H2O 转移 移取上述液体20mL 加入过量 0.5g产品 3mL1mol·L-1H2S0 定容至100mL KI溶液 母 用Na:SO3标准溶液滴定 加人适量NH,SCN溶液 继续用Na2S,O,标准溶液滴定至终点 浅黄色溶液 和1mL淀粉溶液 化学第5页（共8页） 已知：1.2Cu2++41-2Cul+12,2S,0+12=21+S,01 i,加入适量NH,SCN溶液目的是将CuI转化为CuSCN,释放出Cul吸附的l。 若进行三次平行实验，平均消耗0.01000mol·1,1Na,S,0,溶液25.0mL,则产品中二甘 氨酸合铜（相对分子质量用M表示）的产率为 为（用含M的武子表示）。 16.(15分)一种以锰尘（主要成分为Mm,(,杂质为铝，镁、钙、铁的氧化物）为原料制备高纯 MnCO.的清洁生产新工艺流程如下， 浓盐酸 氨水 NaF溶液 氨水和NH,HCO,溶液 150℃ pH范围56 锰尘一酸浸一→除杂 除杂② [沉锰高纯MnCO 气体① 滤渣① 滤渣@ 滤液 NaOH溶液尾气吸收 已知：i,相关金属离子[c,(M+)=0.1mol·L门形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn'+ Fe Fet A Mg" 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 i.Km(MgF2)=10-10.3,Km(CaF2)=10-8.3。 回答下列问题： (1)写出锰元素在周期表中的位置 ,基态锰元素的最外层 电子云轮廓图为 (2)写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式 (3)滤渣①的主要成分为 (填化学式)。 (4)除杂②工序中逐渐加入NaF溶液时，若Ca+、Mg+浓度接近，则 先沉淀。 Ca2+、Mg2+均沉淀完全时，溶液中的c(F)= (5)写出“沉锰”反应的离子方程式 “沉锰”时控制溶液的pH不宜过高，原因是 (6)过滤分离沉淀操作时，将漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用 ,滤液沿烧杯壁流下。 17.(14分)丙烯是很重要的化工原料，我国丙烷储量丰富，丙烷脱氢制丙烯有以下方式： 直接脱氢法： 反应I:C,Hg(g)—+CH(g)+H2(g)△H, 氧化法： 反应Ⅱ：CgHg(g)+0.502(g)+C3H(g)+H2O(g)△H2=-188.0kJ·mol 反应Ⅲ：CHs(g)+CO2(g)+CH。(g)+CO(g)+H,0(g)△H,=+164k·mol ,化学第6页（共8页） (1)根据下列数据计算△H,= ,反应【在 (填“高温”“低温”或“任意温度”) 条件下可以自发进行。 化学键 C-C C-H H-H CC 键熊(kJ·mol) 332 414 436 611 (2)利用反应Ⅱ制丙烯时会发生反应：CH(g)+5O2(g)*3CO2(g)+4H2O(g),保持温度 不变，将8mol丙烷和6mol氧气充入2L恒容密闭容器中发生反应，初始总压为28kPa,经 3mn后达到平衡，测得产生丙烯与水蒸气的物质的量分数之比为5：6，平衡时容器内的总 压强为32.4kPa,则CO2的平均反应速率为 ,反应Ⅱ的压强平衡常数K。= 相较于直接脱氢法制丙烯，试分析氧化法的优缺点 (3)在恒温恒容的密闭容器中，加入一定量的丙烷和CO2,发生反应Ⅲ与副反应CH,(g)· C2H(g)十CH,(g)。体系中丙烯的平衡产率随温度，压强的变化曲线如图1所示，甲烷选择 性与温度的变化曲线如图2所示： 个丙烯平衡产率 10叶甲烷选择性% P 1.0 一P 0.8 -Ps 6 0.6 0.4 0.2 2 09 200400600800 0550575600625温度/℃ 图1 图2 ①压强的大小关系为p, p(填“>n“<”或“=”)。 ②甲烷选择性升高的可能原因是 ③钒基催化剂催化反应Ⅲ的反应机理如图3所示，则下列说法不正确的是 (填选项标号)。 A.过程中涉及非极性键的生成与断裂 B.过程中钒元素涉及十3、+5两种价态变化 C.CO2只与催化剂发生了反应 CO(g) 000 C H(g) SiSiSi Si CH3 HC.H-0 CH 0000 Si SiSi Si Si SiSi Si H2C=CHCH cO:(g) SiSi Si Si SiSiSi Si C,Ha(g)+H2O(g) 图3 化学第7页（共8页） 18.(15分)三氯苯达唑是一种高效兽用驱虫药，其合成路线如下： HNO,,H,SO, 25%-28%氢水 D (CH,OCL) 60℃ 0,N 乙醇，115笔 O.N S09%K0H(a,150℃ NH NO A Fe,CH,COOH NH CS, CHI H20 KOH,CH,CH,OH KOH.CH.CH,OH C S-CH 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (系统命名)，A→B反应常用的控温措施是 (2)B+C的反应类型为 、● (3)D的结构简式为 (4)C→E反应过程中KOH的作用是 E分子中含氧宫能团的名称为 (5)写出由F生成G的化学方程式 (6)H分子中碳原子和硫原子的杂化方式分别为 (?)写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式 ①与B有相同官能团，且分子结构中含有苯环 ②核磁共振氢谱只有1组峰