河北衡水市景县中学2026-2027学年高三上学期普实9月月考 化学试题

河北景县中学高三年级26-27学年9月基础达标考试 化 学 答 题 卡 准 考 证 号 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 缺考 违纪 姓名： 班级： 座位号： ( 贴条形码区域 ) 填涂要求 填涂时用2B铅笔将选中项涂满涂黑，黑度以盖过框内字母为准。修改时用橡皮擦干净，保持答题卡整洁，不要折叠、污损。缺考标记由监考老师填涂，并贴条形码。 一. 选择题 1 abcd 2 abcd 3 abcd 4 abcd 5 abcd 6 abcd 7 abcd 8 abcd 09 abcd 10 abcd 11 abcd 12 abcd 13 abcd 14 abcd 15 abcd 16 abcd 17 abcd 18 abcd 19 abcd 20 abcd 21 abcd 22 abcd 23 abcd 24 abcd 25 abcd 二. 非选择题 26．（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） （10） （11） （12） 27.（每空1分，共5分） （1） （2） （3） 28.（每空1分，共7分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 29.（每空1分，共8分） (1) (2) (3)① ② ③ 30.（每空2分，共14分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 31.（每空1分，共7分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 32．（每空1分，共6分） (1) (2) （3） （4） （5） 33．（每空1分，共10分） （1） （2） （3） （4） 34．（每空2分，共8分） (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北景县中学高三年级26-27学年9月考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn：55 第 I卷（共25分） 1、 单选题（本题包括25小题，每小题1分，共25分。每小题只有一个正确） 1.很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是 选项 A B C D 文物 名称 铸客大铜鼎 河姆渡出 土陶灶 兽首玛瑙杯 角形玉杯 2．下列关于实验安全的叙述错误的是 A．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量向高处去 B．少量酒精洒在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 C．闻化学药品气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔 D．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 3．下列物质的俗称与其化学式对应错误的是 选项 A B C D 物质俗称 烧碱 小苏打 醋酸 绿矾 化学式 NaOH A．A B．B C．C D．D 4．《中医大辞典》中关于传统石碱的释义为“从蒿、蓼等草灰中提取之碱汁，和以面粉，经加工而成的固体”。下列说法错误的是 A．属于酸式盐 B．小苏打的化学式为 C．“碱汁”的溶质主要为 D．可通过焰色试验判断“碱汁”中是否含有Na元素 5．下列有关物质分类及胶体的说法错误的是 A．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径为1～100 nm B．将饱和FeCl3溶液和NaOH溶液混合可制备氢氧化铁胶体 C．只含一种元素的物质可能是混合物 D．有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应 6．自然水经过处理后方能供人类饮用。下列处理过程一定涉及氧化还原反应的是 A．沉淀、过滤除去泥沙 B．杀灭病原体及有害细菌 C．絮凝剂除去胶状颗粒物 D．离子交换除去重金属离子 7．“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，并尽可能减少对环境的污染。下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学理念的是 A．用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 B．除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O C．制硫酸铜：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O D．制硫酸铜：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O 8．下列物质或概念间的从属关系与图不相符的是 选项 X Y Z A FeS 金属硫化物 化合物 B 烟 分散系 混合物 C 含碳化合物 有机物 D 碱性氧化物 氧化物 A．A B．B C．C D．D 9．下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 10．下列说法正确的是 A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO B．室温下，0.1mol·L-1的BOH溶液的pH=11，则BOH的电离方程式为BOHB++OH- C．25℃NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA=H++A- D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2++CO 11．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述正确的是(　　) ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH　②单质熔点最高的是铯　③它们都是热和电的良导体　④它们的密度依次增大，且都比水轻　⑤它们的还原性依次增强　⑥它们对应阳离子的氧化性依次增强 A．①③ B．②⑤ C．②④⑥ D．①③⑤ 12．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是 A．热的Na2CO3溶液有很好的去除油污效果 B．NaHCO3能与酸反应，降低胃酸的浓度，因而可作抗酸药 C．向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着吸热现象 D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 13．下列离子方程式书写正确的是 A．将铜片加到氯化铁溶液中： B．向溶液中滴加少量溶液： C．向溶液中通入少量： D．将过氧化钠加入水中： 14.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验事实的解释正确的是 选项 操作与现象 解释 A 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 B 向淀粉-KI溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 还原性：I- > Fe2＋ C 向Fe (NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变成黄色 氧化性：H2O2 > Fe3＋ D 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+，无Fe3+ A．A B．B C．C D．D 15．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：(未配平)，下列有关叙述正确的是 A．发生还原反应的是 B．该离子方程式右侧空格的产物是 C．参加反应时，转移5mol电子 D．该反应开始时较慢，随后逐渐加快，是因为对反应起催化剂作用 16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、H+ C．的溶液中：、、、 D．水电离出来的的溶液中：、、、 17．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．硫酸工业： B．金属Mg制备： C．纯碱工业： D．HCl制备：和 18．下列离子方程式书写正确的是 A．电解饱和食盐水： B．向稀硝酸中加入过量铁粉： C．通入漂白粉溶液中： D．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 19．某化学兴趣小组用废弃易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg等杂质)制备明矾的流程如图所示： 下列说法正确的是 A．NaOH溶液可改用氨水 B．生成“沉淀”的过程产生大量气体 C．滤渣中含有Fe、Mg D．“操作a”为蒸发结晶 20．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．熔融的中含有的阳离子数为 B．钠在足量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为 C．溶液中含有的氧原子数为 D．完全水解生成的胶体粒子数目为 21．下列实验操作、现象和得到的结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 取和各2份分别依次加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 碱性： B 将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象 铁粉未发生变质 C 将相同大小的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈 金属活动性：Na>Ca D 向Fe和盐酸反应后的溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液褪色 Fe和盐酸反应生成 A．A B．B C．C D．D 22．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：溶液遇CO能产生黑色的Pd），下列说法错误的是 A．装置②③中分别盛装饱和溶液、浓 B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯 C．装置①的仪器还可以制取 D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是 23.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液(主要成分为，其他成分无干扰)中的，“浸铜”过程铜有剩余。相关流程如图，下列说法正确的是 A．“浸铜”时应加入过量的 B．“浸铜”反应： C．“脱氯”时仅Cu元素化合价发生改变 D．“脱氯”反应每生成1molCuCl，消耗 24．提纯下列物质(括号内的是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A NO2(NO) 氧气 通入过量氧气 B CuCl2溶液(FeCl3) 铜粉 过滤 C CO2(SO2) Na2CO3溶液 洗气 D NaCl溶液(I2) CCl4 分液 A．A B．B C．C D．D 25．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述不正确的是（    ） A．反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]＋CO2＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 B．反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．试剂X可以是氢氧化钠溶液 第II卷 非选择题(共75分) 二、基础知识填空（共10分） 26．（每空0.5分，共10分） Ⅰ．催化剂是现代化学中关键而神奇的物质之一、据统计，有以上的化工生产过程中［如①氨、②硫酸、③硝酸的合成，④乙烯()、⑤丙烯()、苯乙烯的聚合，煤、⑥石油、天然气的综合利用，等等］使用了催化剂，目的是增大反应速率、提高生产效率。生物体内几乎所有化学反应都是由特殊的催化剂—酶所催化的。⑦CeO2(二氧化铈)具有可逆的氧化还原对，表现出多种类酶催化性能，被认为是一种很有前途的纳米酶，具有疾病诊断和治疗的潜力。 (1)在上述短文中划横线的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于氧化物的是___________；属于含氧酸的是___________。 (2)从物质的组成来看，乙烯、丙烯都属于碳的___________(填“氧化物”或“氢化物”)。 (3)中元素的化合价为___________。当转化为时，___________(填“得到”或“失去”)电子。 Ⅱ．水处理剂包括净水剂和杀菌消毒剂，某同学对常见的几种水处理剂作了如图分类。回答下列问题： (4)分类图中第①组物质常用作净水剂，其中活性炭能够净水是利用活性炭的___________性。 (5)分类图中第②组物质常用作杀菌消毒剂。杀菌消毒剂又依据物质类别，将第②组物质分为了2组。则第③组物质属于___________(填物质类别)。 Ⅲ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备Na2FeO4。回答下列问题： (6)干法制备Na2FeO4，反应原理为。 ①Na2FeO4属于______(填“盐”“碱”或“氧化物”)。 ②Na2O2中所含的化学键：______。 ③氧化性：Na2O2______(填“＜”或“＞”) Na2FeO4，每消耗1mol FeSO4转移______mole-。 (7)湿法制备Na2FeO4，将Fe(OH)3固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到Na2FeO4和NaCl。 ①实验需要480mL 0.2mol/LNaOH溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填字母，下同)。 ②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是______。 A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗 C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 ③在配制NaOH溶液时，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度______(填“＞”“＜”或“=”)0.2mol/L。 Ⅳ.（8）NaOH溶解的化学方程式是__________________。 （9） FeO在空气中受热，会迅速被氧化成__________________。（填化学式） （10） 将FeCl3饱和溶液滴入 中，并继续煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体。 （11）将一定量的铜粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量恰好相等(不考虑离子的水解)，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 。  （12）通过电解熔融氧化铝得到金属铝的化学方程式为: 　　　　　　　　　　　　。 三、综合题（共8道题，65分） 27．（每空1分，共5分） 根据金属氢化物的特点解答下列问题。 (1)KH是一种野外供氢剂，与水反应放出氢气，化学方程式为___________。生成氢气时，反应中转移的电子数为___________。 (2)在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为），脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为：___________。 (3)完成以氢化锂（）和氯化铝为原料合成氢化铝锂的反应方程式：______________________。 28．（每空1分，共7分） Fe(OH)2的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了下列方法制备氢氧化亚铁。回答下列问题： 方法一：用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2. (1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用___________的方法。 (2)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，为了使沉淀能持续一段时间不变色，还可在FeSO4溶液上面加保护层，如___________等。 方法二：用如图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。 实验步骤如下： Ⅰ．检查装置气密性后，关闭K2、K5，打开K1、K3、K4，使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。 Ⅱ．待B中空气排尽后，关闭K3，打开K2，将A中溶液压入B中并观察现象。 Ⅲ．关闭K1、K2，打开K5，使C中气体通入B中并观察现象。 (3)仪器a的名称是___________。 (4)步骤Ⅲ装置B中的现象是___________，写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式为___________。 方法三：用铁和石墨作电极材料，通过电解法制备氢氧化亚铁，装置如图所示。 (5)铁与电源的___________(填“正”或“负”)极相连。 (6)阴极发生的电极反应方程式是___________。 29． （每空1分，共8分） 铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。 (1)铁元素在元素周期表中的位置是______________；在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥处理的原因是_____________________(用化学方程式表示)。 (2)铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如下图所示： ①检验FeCl3溶液中混有选用的试剂为____________溶液。 ②实现反应Ⅲ的转化，可选择_______(填序号)。 A．盐酸        B．氢碘酸         C．稀硝酸         D．氯气 (3)工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下： 已知：Cu、Fe、Ag等离子能与等形成可溶性配合物。 ①“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是_______；“沉淀”过程中，控制NH4HCO3用量不变，铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降。其可能的原因是_______。 ②“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3，所得滤液中的主要溶质是_______(填化学式)。 ③FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式为___________。 30． （每空2分，共14分） Ⅰ．以主要成分为FeCo2S4的铁钴矿(杂质为MgO、SiO2)为原料制取Co2O3和黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工艺流程如图所示。 已知：“焙烧”后，Fe、Co元素完全转化为单质。 (1)下列说法不正确的是________。 A．气体A中含有CO、CO2、SO2等气体 B．为了加快酸浸步骤的反应速率，可以将稀硫酸改为浓硫酸 C．“调pH”时反应的离子方程式为6Fe3+＋2Na＋＋4＋6＋6H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋6CO2↑ D．该工艺条件下，可推知还原性：Fe2+>Co2+ (2)“酸浸”后滤液中的阳离子有________________________________。 (3)“氧化、沉钴”过程中加入的NaClO和Na2CO3物质的量之比为1∶2，相应总反应的离子方程式为_______________________________________________________。 Ⅱ．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL0.2mol/L的KMnO4溶液。 (4)计算所需KMnO4固体的质量为________g。 (5)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________________________。 (6)写出配制溶液时的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次)_____________。 A．洗涤        B．称量、溶解        C．转移        D．摇匀        E．定容 (7)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是________(填字母)。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶未进行干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 31． （每空1分，共7分） 碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，又称侯氏制碱法。 Ⅰ.某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制取 NaHCO3，装置如图所示。 (1)装置乙中的试剂是　　　　　　　　　；装置丁中稀硫酸的作用是　 。  (2)利用戊装置也可制备NaHCO3，有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是  。  (3)制备实验需经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是　　　　(填字母)。  A　 　　　　　　B C　 　　 　　D Ⅱ.由粗盐水制备NaHCO3，再进一步处理得到产品Na2CO3，实验流程如下所示。 (4)在循环Ⅰ中，参与循环的物质是　　　　　(填化学式)。  (5)上述流程中，NaCl转化为NaHCO3的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)若得到25.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至混合物质量不再变化，固体质量共减少了2.48 g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为　 。  32． （每空1分，共6分） 碱式氧化镍(NiOOH)为镍氢电池的正极材料。用含镍废渣(主要成分为NiO、Fe3O4，还含有少量的CuO、Cr2O3、SiO2等杂质)为主要原料制取NiOOH的工艺流程如图所示。 已知:①部分金属硫化物的Ksp(25 ℃)为Ksp(FeS)=6.3×10-18、Ksp(CuS)=6.3×10-36； ②与性质相似。 回答下列问题: (1)Fe、Ni元素在周期表位于　　　　区。  (2)“酸浸”后所得废渣的主要成分为　　　　(填化学式)；除铜步骤的离子方程式为　 　　　　　　　　。  (3)“氧化”时，若用稀硝酸代替过氧化氢溶液氧化Fe2+，从环保角度分析其是不合理的，理由是 　。  (4)“沉镍”时，加入NaOH溶液调节pH至13，滤液中的Cr2(SO4)3转化为[Cr(OH)4]-，写出该反应的离子方程式:　 。  (5)“灼烧”反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。  33．（每空1分，共10分） 物质的性质除主要与物质的结构有关外还与外界条件有关。有人提出“与干燥的不反应”和“与潮湿的才能反应”，某小组设计如下实验路线。 (1)写出过氧化钠的电子式___________。 (2)为了验证与干燥的是否反应，连接好装置，X是___________。打开___________（填“K1”或“K2”，下同），关闭___________，打开分液漏斗的活塞加入稀硫酸，产生气体一段时间，再在干燥管中装入干燥的，继续通入一段时间气体，点燃酒精灯加热铜丝，观察现象。则加入稀硫酸，产生一段时间气体后再点燃酒精灯的目的是___________。 (3)若打开，关闭，加入稀硫酸，点燃酒精灯，观察到___________现象，___________(选填“能”或“不能”)证明潮湿的与反应产生了。请用化学方程式解释产生该现象的原因_______________________。 (4)为验证第(3)实验产生的现象是否与反应，某小组取球形干燥管中反应后的固体溶于水中。然后向溶液中滴加___________，产生___________现象，说明参与反应。 34.（每空2分，共8分） 铬元素（Cr）在工业生产中具有重要作用。由（）制备和的流程如下。回答下列问题： 已知：①与性质相似；②“焙烧”时有生成。 (1)写出“焙烧”时发生反应的化学方程式_______________________，该反应中的氧化产物是________（填化学式）。 (2)结合化学用语说明酸化的目的是____________________________________________________________________。 (3)写出“还原”时发生反应的离子方程式__________________。 化学 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $河北景县中学高三年级26-27学年9月基础达标考试 (6) 化学答题卡 (7) 准考证号 姓名： 班级： 座位号： (8) (9) 0 0 0 y (10)》 (11) (12) L 1 2 2 2 贴 形码 3 3 3 3 3 4 4 27.(每空1分，共5分) 5 5 5 5 45 45 6 5 6 6 6 6 6 6 1 67 填涂要求 (1) 8 8 8 8 8 8 8 8 9 9 9 9 填涂时周2B铅笔将选中项涂满涂黑，黑度以盖过框内宇 母为准。修改时用橡皮擦干净，保持答题卡整洁，不要 (2) 缺考口 违纪 折叠、污摄。缺考标记由监考老师填涂，并贴条形码. 选择题 (3) 1 a b c d 09 a b c d 17 a b cd 25 a b c d 2 ab c d 10 a bc d 18 a bc d 28.(每空1分，共7分) 3 a b c d 11 a b cd 19 a b c d (1) (2) (3) 4 a b c d 12 a bc d 20 a b c d (4) 5 a b c d 13 a b c d 21 a b c d 6 a b c d 14 a b cd 22 a b c d (5) (6) 7 a b c d 15 a bc d 23 a b c d 8 a b c d 16 a b c d 24 a b c d 29.(每空1分，共8分) 二，非选择题 (1) 26.(1) (2) (2) (3) (3)① (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■ NHW南吴 (3) ② ③ (4) (5) 30.(每空2分，共14分) 1) (2) 33.(每空1分，共10分) (3) (1) (4) (5) (2) (⊙ ⑦) (3) 31.(每空1分，共7分) (4) (1) 34. (每空2分，共8分) (2) (3)】 (4) (2) (5) (6) (3) 32.(每空1分，共6分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■ ■ NHW南吴 答案 1-5 ADDBB 6-10 BCCBB 11-15 DDDBD 16-20ADDCB 21-25AACDC 26.(1) ⑥ ⑦ ②③ (2)氢化物 (3) 价 失去 (4)吸附 (5)纯净物 (6) 盐 离子键、共价键 ＞ 4 (7) AB CD ＞ （8） （9）Fe3O4 （10）沸水 （11）2:1 （12）略 27.(1) （或） (2) (3) 28.(1)煮沸 (2) 苯或煤油 (3) 恒压滴液漏斗 (4) 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (5)正 (6)2H2O+2e−=H2↑+2OH− 29．(1) 第四周期Ⅷ族 (2) K3[Fe(CN)6]（或铁氰化钾） C (3) 过量太多会增加沉淀过程氨水的用量 Fe2+、Fe3+与NH3形成可溶性配合物，导致铁的沉淀率下降 30.（每空2分，共14分）(1)B (2)、、、 (3) (4)7.9(5) 250 mL容量瓶 胶头滴管 (6)BCAED(7)CD 31.(1)饱和NaHCO3溶液　吸收挥发的NH3 (2)增大气体与溶液的接触面积,使CO2被充分吸收 (3)C (4)CO2 (5)NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4Cl (6)73.12% 32.(1)d　(2)SiO2　Cu2++FeSCuS+Fe2+ (3)　稀硝酸被Fe2+还原为NO,污染环境 (4)Cr3++4OH-[Cr(OH)4]-　(5)1∶4 33.(1) (2) 浓硫酸 排除装置中的(或空气)，避免与灼热的铜反应 (3) 红色铜丝变黑色 不能 (4) [或] 白色沉淀 34.（每空2分，共8分） (1) 、 (3) 使平衡正向移动，提高的产率 (4) ( 化学 第 1 页 共 10 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $河北景县中学高三年级26-27学年9月考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg24S:32C135.5K:39Mn:55 第I卷（共25分) 一、单选题（本题包括25小题，每小题1分，共25分。每小题只有，个正确） 1很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合 金材料制成的是 选项 y B 文物 河姆渡出 名称俦客大铜鼎 兽首玛瑙杯 角形玉杯 土陶灶 2.下列关于实验安全的叙述错误的是 A.大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量向高处去 B.少量酒精洒在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 C.闻化学药品气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔 D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 3.下列物质的俗称与其化学式对应错误的是 选项 B C D 物质俗称 烧碱 小苏打 醋酸 绿矾 化学式 NaOH NaHCO. CH,COOH FeSO A.A B.B C.C D.D 4.《中医大辞典》中关于传统石碱的释义为“从蒿、蓼等草灰中提取之碱汁，和以面粉，经加工而成的固体”。下列 说法错误的是 A.KHCO3属于酸式盐 B.小苏打的化学式为NaCO, C.“碱汁的溶质主要为K,CO, D.可通过焰色试验判断“碱汁”中是否含有Na元素 5.下列有关物质分类及胶体的说法错误的是 A.胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径为1~100nm B.将饱和FeCl3溶液和NaOH溶液混合可制备氢氧化铁胶体 C.只含一种元素的物质可能是混合物 D.有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应 化学第1 6.自然水经过处理后方能供人类饮用。下列处理过程一定涉及氧化还原反应的是 A.沉淀、过滤除去泥沙 B.CIO2杀灭病原体及有害细菌 C.絮凝剂除去胶状颗粒物 D.离子交换除去重金属离子 7.“绿色化学要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，并尽可能减少对环境的污染。下列化学反应中，你认为 最不符合绿色化学理念的是 A.用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO+2NH3+HO=NH4)SO3 B.除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO C.制硫酸铜：Cu+2HS04(浓)=CuSO4+SO2↑+2HO D.制硫酸铜：2C叶O2=2C1O,CuO+HSO4(稀)=CuS04+HO 8.下列物质或概念间的从属关系与图不相符的是 选项 X Y Z A FeS 金属硫化物 化合物 B 烟 分散系 混合物 X 2 O Na,CO 含碳化合物 有机物 D Fe,O, 碱性氧化物 氧化物 A.A B.B C.C D.D 9.下列方程式与所给事实不相符的是 A.用盐酸除去铁锈：Fe,0,·xH,O+6H=2Fe3++(3+x)H,0 B.用CuSO4溶液除去乙炔中的H,S:Cu2++S2=CuS↓ C.用乙醇处理废弃的Na:2C,H,OH+2Na→2C,H,ONa+H,个 D.将NO2通入水中制备硝酸：3NO2+H,O=2HNO,+NO 10.下列说法正确的是 A.NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCONa+H+CO} B.室温下，0.1molL1的BOH溶液的pH=ll,则BOH的电离方程式为BOH一B+OH C.25℃NaA溶液的pH>7,则HA的电离方程式为HA+A D.CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaC03一Ca2+C0 11.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述正确的是() ①氢氧化物中碱性最强的是COH②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大， 且都比水轻⑤它们的还原性依次增强⑥它们对应阳离子的氧化性依次增强 A.①③ B.②⑤ C.②④⑥ D.①③⑤ 页共7页 12.关于Na2C03和NaHC03的下列说法中，不正确的是 A.热的NaCO3溶液有很好的去除油污效果 B.NHCO3能与酸反应，降低胃酸的浓度，因而可作抗酸药 C.向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着吸热现象 D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 13.下列离子方程式书写正确的是 A.将铜片加到氯化铁溶液中：Cu+Fe+=Fe2++Cu+ B.向Ca(HC0,)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO,+2OH=CaC0,+CO}↓+2H,0 C.向FeBr,溶液中通入少量CL2:2Br+Cl2=Br,+2CI D.将过氧化钠加入水中：2Na,0,2+2H,0=4Na*+40H+0,个 14.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验事实的解释正确的是 选项 操作与现象 解释 把生铁放置于潮湿的空气中， 铁在潮湿的空气中易 铁表面有一层红棕色的斑点 生成Fe(OHD3 向淀粉-KI溶液中加入FeCl3 B 还原性：I>Fe 溶液，溶液变蓝 向FeNO2溶液中滴入硫酸 酸化的HO2溶液，溶液变成 氧化性：HO2>Fe3 黄色 某溶液中滴加K[Fe(CN)]溶 原溶液中有Fe2+,无 D 液，产生蓝色沉淀 Fe3+ A.A B.B C.C D.D 15.做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤， 黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO,+H,C,04+H=C0,个+Mn2++(未配平)，下列有关叙述正确的是 A.发生还原反应的是HC,O, B.该离子方程式右侧空格的产物是OH C.10molH+参加反应时，转移5mol电子 D.该反应开始时较慢，随后逐渐加快，是因为Mn2+对反应起催化剂作用 16.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. cH)-10的溶液中：Na、co、N0、[AMOH.J c(OH） B.c(ClO)=0.1mol.L的溶液中：K、Na+、NO、H 化学第 C.c(Fe+)）=0.Imol.L的溶液中：K+、NH、Br、Co D.水电离出来的c(H)=1×1013molL的溶液中：Kt、Na+、S,0、C1 17.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.硫酸工业：FeS,→S02H0→H,S0, B.金属Mg制备：Mg(OH)2酸→MgCL,溶液电解→Mg C.纯碱工业：NaCI溶液co,→NaHCO,A→Na,CO D.HC1制备：NaCI溶液电解→H,和CL,点燃→HCI 18.下列离子方程式书写正确的是 A.电解饱和食盐水：2C+2H通电H,↑+C,个 B.向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NO;=Fe++NO个+2H,O C.S02通入漂白粉溶液中：S02+H,0+2C10+Ca2+=CaS0,↓+2HC1O D.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：HCO3+Ba2++OH=BaCO,↓+H,O 19.某化学兴趣小组用废弃易拉罐（含有A1和少量Fe、Mg等杂质）制备明矾的流程如图所示： NaA1(OHD,]NH.HCO,,沉淀_稀碗酸，操作a明矾 溶液 K2S04 废弃NaOH溶液 易拉罐微热、过滤 →滤渣 下列说法正确的是 A.NaOH溶液可改用氨水 B.生成沉淀的过程产生大量CO2气体 C.滤渣中含有Fe、Mg D.“操作a”为蒸发结晶 20.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.05mol熔融的NaHSO,中含有的阳离子数为0.1NA B.2.3g钠在足量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为0.1N C.1L0.1mol/LNaS04溶液中含有的氧原子数为0.4W D.1 mol AICI,完全水解生成的AI(OH),胶体粒子数目为N 21.下列实验操作、现象和得到的结论均正确的是 选 实验操作、现象 结论 项 取Mg(OH)2和A1(OH)3各2份分别依次 碱性：Mg(OH)2>AI(OH), 加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶 2页共7页 于盐酸，AI(OH),都能溶 将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴 铁粉未发生变质 加几滴KSCN溶液，无明显现象 将相同大小的钠块和钙块放入相同体积 C 金属活动性：Na>Ca 的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈 向Fe和盐酸反应后的溶液中滴加少量酸 D Fe和盐酸反应生成Fe2+ 性KMnO4溶液，溶液褪色 A.A B.B C.C D.D 22.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：PCL,溶液遇C0能产生黑色的 Pd),下列说法错误的是 稀盐酸 Na,CO 澄清 PdCl ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A.装置②③中分别盛装饱和NaCO3溶液、浓H,SO, B.装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯 C.装置①的仪器还可以制取H2 D.装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdCL2+CO+H,O=Pd↓+CO,+2HCI 23.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液（主要成分为ZnCl2,其他成分无干扰）中的CI,“浸铜'过程铜有剩余。相关流程如 图，下列说法正确的是 H,SO HO, 锌浸出液 铜屑 浸铜 脱氯 脱氯液 CuCI固体 A.“浸铜时应加入过量的HSO4H,O, B.“浸铜反应：2Cu+4H+H,02=2Cu2++H2个+2H,0 C.“脱氯时仅Cu元素化合价发生改变 D.“脱氯'反应每生成1 nolCuCl,消耗1 molCu+ 化学第3 24.提纯下列物质（括号内的是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A NO2(NO) 氧气 通入过量氧气 B CuCl2溶液FeCl) 铜粉 过滤 CO2(SO2) NaCO3溶液 洗气 NaCl溶液I) CCl4 分液 A.A B.B C.C D.D 25.工业上用铝土矿（主要成分为AlO3,含F2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 试剂X 沉淀 铝土矿 AI(OH)! 加热A,0,电解.A 反应①，过滤 ·溶液乙 通人过量Y 反应②，过滤一NaHCO, 下列叙述不正确的是() A.反应②的化学方程式为NaAl(OD4]+CO2=Al(OD3十NaHCO3 B.反应①、过滤后所得沉淀为FeO3 C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D.试剂X可以是氢氧化钠溶液 第Ⅱ卷非选择题（共75分） 二、基础知识填空（共10分） 26.(每空0.5分，共10分) I,催化剂是现代化学中关键而神奇的物质之一、据统计，有80%以上的化工生产过程中[如①氨、②硫酸、③硝 酸的合成，④乙烯(C,H)、⑤丙烯(CH)、苯乙烯的聚合，煤、⑥石油、天然气的综合利用，等等]使用了催化剂， 目的是增大反应速率、提高生产效率。生物体内几乎所有化学反应都是由特殊的催化剂一酶所催化的。⑦CO(二氧 化铈)具有可逆的C+/C3+氧化还原对，表现出多种类酶催化性能，被认为是一种很有前途的纳米酶，具有疾病诊 断和治疗的潜力。 (1)在上述短文中划横线的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)；属于氧化物的是 ；属 于含氧酸的是 (2)从物质的组成来看，乙烯、丙烯都属于碳的 (填“氧化物”或氢化物)。 (3)Ce02中Ce元素的化合价为 。当Ce+转化为Ce+时，Ce3+ (填“得到”或“失去)电子。 Ⅱ.水处理剂包括净水剂和杀菌消毒剂，某同学对常见的几种水处理剂作了如图分类。回答下列问题： 页共7页 水处理剂 分类1 ①活性炭、 ②NaC033H202 KAl(SO4)212H2O 漂白粉、漂白液、氯气 分类2 ③2Na2C033H202、氯气 ④漂白粉、漂白液 (④分类图中第①组物质常用作净水剂，其中活性炭能够净水是利用活性炭的 性。 (⑤)分类图中第②组物质常用作杀菌消毒剂。杀菌消毒剂又依据物质类别，将第②组物质分为了2组。则第③组物质 属于 (填物质类别)。 Ⅲ.高铁酸钠Na2FeO4.)是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备Na2FeO4。 回答下列问题： (⑥干法制备Na2FeO4,反应原理为FeSO,+2Na,O2=Na,FeO4+Na,SO4。 ①Na2FeO4属于（填盐碱”或“氧化物）。 ②Na2O2中所含的化学键： ③氧化性：NaO2(填<”或>)Na2FeO4,每消耗1mol FeSO4转移mole。 (T)湿法制备Na2FeO4,将Fe(OHD3固体加入含有一定浓度的NaC1o和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得 到Na2FeO4和NaCl。 ①实验需要480L0.2 nol/LNaOH溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母，下同)。 500ml B D ②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是 A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B,容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗 C.定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 ③在配制NaOH溶液时，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓 度 (填><”或=)0.2mol/L。 IV.(8)NaOH溶解Al,O的化学方程式是 (9)FeO在空气中受热，会迅速被氧化成 (填化学式) 化学第4 (10)将FeCl3饱和溶液滴入 中，并继续煮沸至液体呈红褐色，可制得F(OH)3胶体。 (11)将一定量的铜粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中的Cu+和Fe3+的物质的量恰好相等（不考虑 离子的水解)，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 (12)通过电解熔融氧化铝得到金属铝的化学方程式为： 三、综合题（共8道题，65分） 27.(每空1分，共5分) 根据金属氢化物的特点解答下列问题。 (1)H是一种野外供氢剂，与水反应放出氢气，化学方程式为 。生成1mol氢气时，反应中转移的电子 数为 (2)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为F©，O,)，脱锈过程中生成两种产物，其反 应的化学方程式为： (3)完成以氢化锂(LiH)和氯化铝为原料合成氢化铝锂(LiAH4)的反应方程式： 4LiH+ LiAIH +3 28.(每空1分，共7分) F(OHD2的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了下列方法制备氢氧化亚铁。回答下列问题： 方法一：用FeSO4溶液与不含O,的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OHD2 (1)除去蒸馏水中溶解的02常采用 的方法。 (2)生成Fe(OHD2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶 液，为了使沉淀能持续一段时间不变色，还可在FSO4溶液上面加保护层，如 等。 NaOH 溶液 FeSO 围溶液 方法二：用如图所示装置（夹持仪器省略）制备氢氧化亚铁。 a 稀硫酸 长玻璃管 NaOH MnO, 铁片 溶液 A 实验步骤如下： I.检查装置气密性后，关闭K2、K5,打开K1、K3、K4,使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。 Ⅱ.待B中空气排尽后，关闭K3,打开K2,将A中溶液压入B中并观察现象。 Ⅲ.关闭K1、K2,打开K5,使C中气体通入B中并观察现象。 页共7页 (3)仪器a的名称是 (④)步骤Ⅲ装置B中的现象是 写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式为 方法三：用铁和石墨作电极材料，通过电解法制备氢氧化亚铁，装置如图所示。 苯 Na2SO,溶液 (⑤)铁与电源的 (填“正”或“负)极相连。 (⑥阴极发生的电极反应方程式是 9 29.(每空1分，共8分) 铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。 (1)铁元素在元素周期表中的位置是 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行 充分干燥处理的原因是 (用化学方程式表示)。 (2)铁及其化合物AE的分类分布及其转化关系如下图所示： 铁元素的化合价 +6H E Ⅱ +3 D Fe3+ +2 Fe2+ 0 A 人物质 单质 氧化物 碱 盐类别 ①检验FeCl3溶液中混有Fe2+选用的试剂为 溶液。 ②实现反应Ⅲ的转化，可选择 (填序号)。 A.盐酸 B.氢碘酸 C.稀硝酸 D.氯气 (3)工业上以一定质量的硫铁矿烧渣（主要成分为F2O3、FeO4,另含少量难溶杂质）为主要原料制备铁红的一种工艺 流程如下： 硫酸 氨水NH4HCO3 空气 硫铁矿矿 酸浸 过滤1 沉淀 过滤2 焙烧 +铁红 烧渣 滤渣 滤液 己知：Cu、Fe、Ag等离子能与NH,H,O、OH、SCN等形成可溶性配合物。 ①酸浸时加入的硫酸不宜过量太多的原因是 _；“沉淀”过程中，控制NH4HCO3用量不变，铁的沉淀率随氨 水用量的变化如图所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降。其可能的原因是 化学第5 93 铁的沉淀率 20 90 8 2 4681012 氨水用量/mL ②“过滤2'所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3,所得滤液中的主要溶质是 (填化学式)。 ③FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式为 30.(每空2分，共14分) I.以主要成分为FeCo2S4的铁钴矿（杂质为MgO、SiO)为原料制取Co2O3和黄钠铁矾NaFe6(SO4)4(OHD12]的工艺流 程如图所示。 适量 焦炭、，空气稀硫酸H,NaCIo溶液Na,CO,溶液NaF溶液NaCIO、Na,CO 业 铁钴矿→焙烧 酸浸 氧化 →调pH沉镁→斗氧化、沉钴→Co(OH),→Co,O, 气体A 滤渣 黄钠铁矾 MgF, 滤液 已知：“焙烧”后，Fe、Co元素完全转化为单质。 (1)下列说法不正确的是 A.气体A中含有C0、C02、SO2等气体 B.为了加快酸浸步骤的反应速率，可以将稀硫酸改为浓硫酸 C.“调pP'时反应的离子方程式为6Fe3++2Na+4SO?+6C0}+6H0=NaFe6(S04)4(OH12l+6C02↑ D.该工艺条件下，可推知还原性：Fe+>Co+ (2)“酸浸”后滤液中的阳离子有 (3)“氧化、沉钴'过程中加入的NaC10和NaCO3物质的量之比为1：2，相应总反应的离子方程式为 IⅡ.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL0.2nolL的MnO4 溶液。 (4)计算所需KMnO4固体的质量为 g。 (⑤)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 (6)写出配制溶液时的正确操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次 A.洗涤B.称量、溶解 C.转移D.摇匀 E.定容 ()配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是」 (填字母)。 A.加水定容时俯视刻度线 B.容量瓶未进行干燥处理 C.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 页共7页 31.(每空1分，共7分) 碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，又称侯氏制碱法。 I.某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制取 NaHCO3,装置如图所示。 6molL1HCl溶液 稀 却 含氨的饱和食盐水 甲 丙 无水氯化钙 饱和食盐水 放大了的 塞冷却水 多孔球泡 戊 己 (1)装置乙中的试剂是 装置丁中稀硫酸的作用是 (2)利用戊装置也可制备NaHCO3,有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 (3)制备实验需经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、千燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和 实验目的的是 (填字母)。 NH CI NH和食盐 的饱和溶液睡 制取氨气 制取NaHCO3 A B 分离NaHCO3 干燥NaHCO? C D IⅡ.由粗盐水制备NaHCO3,再进一步处理得到产品NaCO3,实验流程如下所示。 一系列试剂 NH C0 循环 粗 饱和 除杂 .食盐水氨化一碳酸化份离 NaHCO 纯 晶体加热 滤渣 滤液 (④)在循环I中，参与循环的物质是」 (填化学式)。 (5)上述流程中，NaCI转化为NaHCO3的化学方程式为 (6)若得到25.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至混合物质量不再变化，固体质量共减少了2.48g,则原 混合物中碳酸钠的质量分数为 32.(每空1分，共6分) 碱式氧化镍NiOOH)为镍氢电池的正极材料。用含镍废渣（主要成分为NiO、Fe3O4,还含有少量的CuO、Cr2O3、SiO2 等杂质)为主要原料制取NOOH的工艺流程如图所示。 NaCO3 稀硫酸 FeS H02 溶液NaOH溶液 空气 镶酸浸除铜-氧花→除银一沉镍N(o川→两宽 废渣 废渣 滤渣 黄钠铁矾 NiOOH←- 己知：①部分金属硫化物的Km(25℃)为KmFS)=6.3×1018、Km(CuS)=6.3×1036; ②C(OH),与A1(OH)性质相似。 回答下列问题： 原理能达到 (1)Fe、Ni元素在周期表位于 区。 (2)“酸浸”后所得废渣的主要成分为 (填化学式)：除铜步骤的离子方程式为 (3)“氧化时，若用稀硝酸代替过氧化氢溶液氧化F©2+，从环保角度分析其是不合理的，理由 是 (4)沉镍时，加入NaOH溶液调节pH至13，滤液中的Cr(SO4)3转化为[C(OHD4],写出该反应的离子方程 式： (⑤)“灼烧”反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 33.(每空1分，共10分) 物质的性质除主要与物质的结构有关外还与外界条件有关。有人提出Na,O2与干燥的CO2不反应和Na,O2与潮湿 的CO2才能反应”，某小组设计如下实验路线。 稀硫酸 铜丝 器 Na.CO3 (1)写出过氧化钠的电子式 化学第6页共7页 (2)为了验证Na2O2与干燥的C02是否反应，连接好装置，X是 。打开 （填K1”或“K”,下 同)，关闭 打开分液漏斗的活塞加入稀硫酸，产生气体一段时间，再在干燥管中装入干燥的N2O2, 继续通入一段时间气体，点燃酒精灯加热铜丝，观察现象。则加入稀硫酸，产生一段时间气体后再点燃酒精灯的目 的是 (3)若打开K2,关闭K,加入稀硫酸，点燃酒精灯，观察到 现象， (选填“能”或“不能)证明 潮湿的CO2与NaO2反应产生了O2。请用化学方程式解释产生该现象的原因 (4为验证第(3)实验产生的现象CO2是否与Na,O2反应，某小组取球形干燥管中反应后的固体溶于水中。然后向溶液 中滴加 产生 现象，说明CO2参与反应。 34.(每空2分，共8分) 铬元素(cr)在工业生产中具有重要作用。由(FeCr,O4)制备Cr(OH,和Na,Cr,O,·2H,O的流程如下。回答下列 问题： NaS,O,溶液 FeCr2Oa H20 H2SO 纯碱 还原调 >Cr(OH)3 0,焙烧 →浸取 →酸化 系列操作→Na,Cr2O,:2HO 滤渣 已知：①Cr(OH),与A(OH),性质相似；②“焙烧"时有Na,CO,生成 (1)写出“焙烧”时发生反应的化学方程式 ,该反应中的氧化产物是 (填化学式)。 (2)结合化学用语说明酸化的目的是 (3)写出“还原”时发生反应的离子方程式 化学第7页共7页