山西现代双语学校南校2025-2026学年高一上学期期末化学试卷

山西现代双语学校南校高一年级上学期期末考试 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 K-39 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分） 1. 化学与生产、生活、科技、环境保护息息相关。下列说法不正确的是 A. 2019年1月3日中国嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆，探测器使用的合金材料具有密度小，强度大又耐高温的特性 B. La-Ni合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 C. 《天工开物》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时相连数天内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中碳含量，且熟铁比生铁质地更硬延展性稍差 D. 纳米铁粉可以通过置换反应高效地除去被污染水体中的、等重金属离子 2. 符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语或说法正确的是 A. 电离方程式： B. 的电子式： C. 18O的原子结构示意图 D. 与的反应中电子转移的情况如图 3. 下列物质溶于水能导电，且属于强电解质的是 A. B. C. 胶体 D. 4. 下列说法错误的是 A. 钠钾合金具有导热性，可用作核反应堆的传热介质 B. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 C. FeO在空气中受热，能迅速被氧化为Fe2O3 D. 缺铁性贫血患者可通过服用硫酸亚铁等补血剂，食用菠菜、鱼类、铁强化酱油等方式补充 5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中所含Na+的数目为2NA B. 11.2 L O2与CO2的混合气体中所含氧原子的数目为NA C. 过氧化钠与水反应生成0.1 mol氧气，则转移电子的数目为0.2NA D. 100 g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）水溶液中所含氧原子的数目为NA 6. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 0.1mol•L-1HNO3溶液：Fe2+、Na+、Cl-、 B. 使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、、 C. 某无色溶液：H+、Na+、、 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Mg2+、K+、、 7. 一密闭容器被隔板分成四室，隔板与器壁之间无间隙但隔板可自由滑动，将等质量的、、和四种气体分别充入某一室，待容器内温度恢复至室温，各隔板的位置最终如图所示，则②室的气体为 A. B. C. D. 8. 短周期主族元素X、Y、Z、Q位于元素周期表的三个周期上且原子序数依次递增，其中Y、Z同周期，Y、Z的单质在放电条件下可发生反应生成无色气体M，M遇空气变成红棕色，Z和Q同主族。下列说法不正确的是 A. M与按体积比4：3组成的混合气体，理论上可完全溶于水 B. 简单氢化物的稳定性：Z>Y C. 由X、Y、Z、Q组成的化合物受热易分解 D. X、Y、Z只能形成共价化合物，不能形成离子化合物 9. 下列实验装置分别能够达到相应目的的是 A. 图A：制备NaHCO3 B. 图B：验证NH3溶解性 C. 图C：分离Fe(OH)3胶体中的NaCl D. 图D：钠的燃烧实验 10. 传统的五金制品指金、银、铜、铁、锡五种金属。古代冶锡的反应原理为。下列说法中正确的是 A. 传统五金包含的元素都属于过渡元素 B. CO和CO2互为同素异形体 C. 碳族元素除碳外，其余均为金属元素 D. 反应中每消耗36 g C，转移8 mol电子 11. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 A. Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4] B. C. D. 12. 下列离子方程式正确的是 A. 铁与少量稀硝酸反应： B. 通入使酸性溶液褪色： C. 向溶液中加入过量的溶液： D. 少量通入溶液： 13. 根据实验目的，下列实验操作及现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+ 将待测溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去 溶液中存在Fe2+ B 检验溶液中是否含有 向待测溶液中滴加稀盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 检验某盐中是否含有Cl- 向某盐的溶液中滴入适量稀盐酸，无现象，再滴入AgNO3溶液产生白色沉淀 该盐中一定含有Cl- D 检验某溶液中是否含有 向溶液中加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝色 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 14. 将23.6 g某铜银合金与足量a mol/L的硝酸充分反应后，放出的气体与标准状况下的氧气2.8 L混合，通入水中恰好完全被吸收，此合金中铜的质量是 A. 6.4 g B. 12.8 g C. 19.2 g D. 25.6 g 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（共58分） 15. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： （1）图中，X的化学式为________，从分类角度，属于________氧化物（填“酸性”、“两性”或“碱性”）。 （2）回答下列关于NH3的问题： ①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________________________。 ②下列试剂不能用于干燥NH3的是________（填字母）。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 D．P2O5 E．CaCl2 （3）工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示。NO2被吸收过程的离子方程式为________。 （4）已知：PH3和NH3的某些化学性质相似。下列关于化合物PH3和PH4Cl说法正确的是________（填字母）。 A. PH3的水溶液呈酸性 B. PH3为非电解质 C. PH4Cl是一种共价化合物 D. PH4Cl中含有离子键和极性共价键 （5）CuSO4溶液可吸收PH3，生成Cu3P、H2SO4和H3PO4，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为：________。 （6）黑火药爆炸时的反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。反应过程中形成的化学键有________（填字母）。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 16. 氯化亚砜（SOCl2，沸点为78.8℃，与水剧烈反应）主要用于农药、医药、染料的生产。实验室用干燥纯净的Cl2、SO2和SCl2（与SOCl2互溶）制备SOCl2的装置如图（加热及夹持装置略）。请回答下列问题： （1）装置甲中盛装浓盐酸的仪器名称为________；装置甲中发生反应的离子方程式为_______________，该反应中浓盐酸表现出的性质为________。 （2）试剂X与试剂Y名称依次为________、________。 （3）干燥管中碱石灰的作用是__________________。 （4）写出用铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式_______________________。 （5）SOCl2与水能反应产生两种酸性气体，发生反应的化学方程式为__________________。 （6）向过量的SCl2中通入体积为13.44 L（标准状况）的Cl2与足量的SO2，氯气的物质的量为_______，反应后最多得到SOCl2的质量为________g。 17. W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，相关信息如下表： 元素代表字母 元素信息 W 第ⅠA族中的非金属元素 X 形成化合物种类最多的元素 Y 最高正化合价与其最低负化合价代数和为2 Z L层电子数是内层电子数的3倍 Q 地壳中含量最高的金属元素 （1）Y、Z、Q简单离子半径由小到大排序___________(用离子符号表示)。 （2）X、Y、Z简单氢化物的稳定性由强到弱排序___________(用化学式表示)。 （3）写出由W、Z构成的分子的电子式___________。 （4）汽车尾气中的XZ和YZ在催化转化器中发生的反应可减少污染，请写出该反应的化学方程式___________。 （5）门捷列夫预言了在Q的下方，有一个与Q类似的元素。1875年，法国化学家发现了这种元素，命名为镓，其在元素周期表中的信息如图所示，请回答相关问题： ①镓在元素周期表中的位置___________； ②图中“69.72”表示___________； A．镓原子的相对原子质量 B．镓元素的相对原子质量 C．镓原子的质量数 ③Ga与Q性质类似，可与强碱反应，请写出Ga与NaOH溶液反应的化学方程式___________。 18. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效的自来水消毒剂。工业上利用废铁屑（主要成分为铁和铁的氧化物，其他杂质不参与反应）为原料制备高铁酸钾的流程如图所示。 已知：Ⅰ．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇；KOH易溶于乙醇。 Ⅱ．K2FeO4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中不稳定。 Ⅲ．“氧化”过程中发生反应：。 回答下列问题： （1）铁的氧化物有多种，其中能用作红色颜料的是________（填化学式）。在钢铁厂生产中，将炽热的铁水注入模具前，模具必须进行干燥处理，原因是________________________（用化学方程式表示）。 （2）“酸浸”后，用KSCN溶液检验溶液中是否有Fe3+，若有Fe3+，滴加KSCN溶液后出现的现象为________________________________。 （3）“调pH”可得到三价铁的氢氧化物沉淀，先要加入一定量的双氧水，目的是_____________________（用离子方程式表示）。加入NaOH溶液过量的目的是________________________（写一点即可）。 （4）“氧化”时，被氧化的元素是________，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 （5）对比K2FeO4、KMnO4、FeCl3三种物质对废水中有机污染物去除效果如下图所示（三种试剂的初始浓度均为2.0×10-4 mol·L-1，COD值越高，表示水中有机污染物越多）。 已知：K2FeO4在水中会发生反应：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑，结合图分析，与KMnO4和FeCl3相比，K2FeO4作为净水剂的优点是________________________________。 （6）消毒效率是通过计算单位质量的氧化剂在被还原时获得的电子数来确定的。这是一种衡量其氧化能力的指标，数值越高，表示单位质量的消毒剂杀菌能力越强。 已知：K2FeO4和氯气是常见的两种消毒剂。K2FeO4消毒过程中自身被还原为Fe3+，试计算：K2FeO4的消毒效率约是氯气的________倍。（注意：保留两位有效数字） 山西现代双语学校南校高一年级上学期期末考试 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 K-39 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 酸性 （2） ①. ②. ADE （3） （4）BD （5） （6）ABC 【16题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 还原性和酸性 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3） 吸收尾气、，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置丁使水解变质 （4） （5） （6） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. 第四周期第ⅢA族 ②. B ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） 溶液变红色 （3） ①. ②. 为“氧化”过程提供反应物（或使生成的在碱性溶液中稳定存在） （4） ①. （或铁） ②. 3:2 （5） 不仅具有强氧化性，能氧化降解有机物，其还原产物胶体还具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒进行净水 （6） 0.54 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $