精品解析：山西大同市第一中学校2024-2025学年高一第一学期期末考试 化学试题

2024-2025学年山西大同市第一中学高一化学 第一学期期末考试试题含解析 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分） 1. 为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是 A. ⑤③②①⑤④ B. ⑤③①②⑤④ C. ⑤②③①⑤④ D. ⑤②①③⑤④ 【答案】D 【解析】 【详解】除去粗盐中的、、，分别需要加入过量溶液、过量NaOH溶液、过量溶液，另外，加入的过量的除杂试剂也需除去，过量溶液、过量NaOH溶液需用盐酸除去，过量的溶液需用溶液除去。所以溶液应放在溶液的前面，加入的盐酸应放在过量溶液、过量NaOH溶液及过滤之后，从而得出操作顺序为：⑤③②①⑤④或⑤③①②⑤④或⑤②③①⑤④，即A、B、C都正确，故选D。 2. 某溶液中含有Na＋、SO42－、CO32－、HCO3－4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A. HCO3－ B. Na＋ C. CO32－ D. SO42－ 【答案】D 【解析】 【分析】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na2O2具有强氧化性，能与OH－反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变。同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化。 【详解】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，A、HCO3－与OH－反应生成CO32－，则HCO3－离子浓度减小，故A不选； B、Na＋浓度增大，故B不选； C、CO32－离子浓度增大，故C不选； D、SO42－浓度基本不变，故D选。 故选D。 3. 某化工厂用“侯氏制碱法”制取碳酸钠（俗名纯碱）。碳酸钠属于 A. 碱 B. 氧化物 C. 酸 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】碳酸钠（Na2CO3）是由钠离子和碳酸根离子构成的，符合盐的定义，D正确； 答案选D。 4. 和组成的混合物全部溶于的硫酸，反应后向所得溶液中加入11 mL NaOH溶液，恰好使、完全沉淀，则为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】若恰好使、完全沉淀，即最终溶液中阳离子只有钠离子，阴离子只有硫酸根，即溶液的溶质为，pH=1的硫酸中，21mL该硫酸中，；完全沉淀时溶质为，故，即，，故选D。 5. 下列有关叙述正确的是 A. 相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为1：1 B. 同体积、同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等 C. 1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为2NA D. 1L0. 45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L0. 15 mol/L AlCl3溶液大 【答案】B 【解析】 【分析】A、二者分子中含有氧原子的数目之比为1：2； B、N2O和CO2的摩尔质量相等，根据m＝ρV、n＝＝分析； C、钠为+1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子； D、c（Cl﹣）＝c（NaCl）＝3c（AlCl3）。 【详解】A、相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体具有相同的物质的量，根据N＝nNA可知，它们所含的氧原子数目之比为1：2，故A错误； B、N2O和CO2的摩尔质量都是44g/mol，同体积、同密度的N2O和CO2具有相同的质量，根据n＝＝可知，两种气体的分子数一定相等，故B正确； C、1molNa与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，均失去1mol电子，失电子数目均为NA，故C错误； D、1L0.45 mol/L NaCl溶液中c（Cl﹣）＝c（NaCl）＝0.45mol/L，0.15mol/LAlCl3中，c（Cl﹣）＝3c（AlCl3）＝0.15molL×3＝0.45mol/L，两溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等，故D错误。 答案选B。 【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积等物理量之间的转化关系。 6. 下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A. 2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B. 2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C. 2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D. 3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 【答案】D 【解析】 【详解】反应Na2O2＋SO2→Na2SO4中SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂，则 A、反应2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，A不正确； B、反应2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，B不正确； C、反应2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不正确； D、反应3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O中，过氧化钠是氧化剂，Cr2O3是还原剂，D正确； 答案选D。 7. 下列试剂不能鉴别Cl-、Br-、I-的是 A. HNO3、AgNO3溶液 B. 氯水、CCl4 C. 氯水、淀粉溶液 D. 溴水 【答案】D 【解析】 【详解】A．HNO3、AgNO3溶液与氯离子反应生成不溶于酸的白色沉淀；与溴离子反应生成不溶于酸的淡黄色沉淀；与碘离子反应生成不溶于酸的黄色沉淀；现象不同，A可以鉴别； B．氯水、CCl4与氯离子不反应；与溴离子反应，四氯化碳层为橙红色；与碘离子反应后，四氯化碳层为紫红色；现象不同，B可以鉴别； C．氯水、淀粉溶液与氯离子不反应，无明显现象；与溴离子反应，氯水溶液褪色；与碘离子反应，氯水褪色，淀粉溶液变蓝；现象不同，C可以鉴别； D．溴水与氯离子、溴离子不反应，现象相同，D无法鉴别； 答案为D。 8. 下列单质氧化性最强的是（ ） A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. I2 【答案】A 【解析】 【详解】同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小；氟、氯、溴、碘是同一主族元素，氟、氯、溴、碘的非金属性随着原子序数的增大而减小，所以非金属性最强的是氟，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强。 故选A。 9. 国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的铁是指 A. 铁单质 B. 铁元素 C. 四氧化三铁 D. 硫酸铁 【答案】B 【解析】 【详解】人体中的铁元素主要是以血红蛋白形式存在的，这里的铁是指铁元素，不是铁原子和铁单质，更没有铁分子，故选B。 【点睛】食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的元素，它们以化合物的形式存在，常用其质量分数表示含量。 10. 下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A. 铜、BaSO4 B. NaCl晶体、NH3 C. 稀醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，是强电解质，A项错误； B.是强电解质，氨气属于非电解质，B项正确； C.稀醋酸即醋酸的水溶液，是一种混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，酒精属于非电解质，C项错误； D.是强电解质，硫酸溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D项错误； 答案选B。 11. 仅用下图装置可完成(装置可加热)： A. 用锌粒与稀H2SO4反应制H2 B. 用 NH4CI 与 Ca(OH)反应制 NH3 C. 用Cu与浓HNO3反应制NO2 D. 浓硫酸和铜制SO2 【答案】A 【解析】 【详解】A. Zn与稀H2SO4反应不需要加热，生成的H2可用排水法收集，A正确； B. NH3极易溶于水，不能用排水法收集，B错误； C. NO2可与水反应生成NO，不能用排水法收集，C错误； D. 铜与浓硫酸在加热条件下才反应，且SO2易溶于水，不能用排水法收集，D错误。 答案选A。 12. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A. 氯气——易燃气体 B. 汽油——易燃液体 C. 硫酸——腐蚀品 D. 高锰酸钾——氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误； B、汽油是易燃液体，故B正确；C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。故选A。 二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分） 13. 请配平下列化学方程式： （1） Fe+ HNO3----- Fe(NO3)3+ NO + H2O___________ （2） NH3+ O2---- NO + H2O___________ 【答案】 ①. 1 、 4 、1、 1 、 2 ②. 4 、5 、4 、6 【解析】 【详解】（1）Fe的化合价升高3价，失去3个电子，N的化合价降低3价，得到3个电子，根据得失电子守恒，则Fe、Fe(NO3)3 的系数是1， NO的系数是1，根据元素守恒，则硝酸的系数是4，H2O的系数是2，检查O元素守恒。 （2）NH3中N元素的化合价是-3价升高到+2价。所以N原子失去5个电子；O2中O元素的化合价从0价降低到-2价，应得到4个电子，根据得失电子守恒，5与4的最小公倍数是20，所以NH3、NO的系数是4，氧气的系数是5，根据元素守恒，H2O的系数是6。 14. 按要求回答下列各小题： (1)对于反应：NH4NO2 ═ N2↑＋2H2O，NH4NO2 中 N 元素的化合价为_____；反应生 成 1 mol N2，转移电子的物质的量为_____mol。 (2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式： NO3－＋4H＋＋3e－ → NO↑＋2H2O 和发生氧化过程 KI→I2(未配平)，向 KI 溶液中滴加少量稀 硝酸能使上述氧化还原过程发生，该氧化还原反应的方程式：_____。 (3)砷及其化合物有毒，如砒霜(As2O3)有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应 原理：As2O3＋6Zn＋6H2SO4 ═ 2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。 ①若生成的气体在标准状况下的体积为 4.48 L，则参加反应 Zn 的质量为_____。 ②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目_____。 【答案】 ①. －3、＋3 ②. 3 ③. 8HNO3＋6KI ═ 6KNO3＋3I2＋2NO↑＋4H2O ④. 39 ⑤. 【解析】 【详解】(1)对于反应：NH4NO2 ═ N2↑＋2H2O，化合物NH4NO2 中阳离子NH4+ 中N 元素的化合价为-3价，阴离子NO2-中的化合价为+3价；反应生成 1 mol N2，转移电子的物质的量为3mol。 (2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式： NO3－＋4H＋＋3e－ = NO↑＋2H2O 和发生氧化过程 2KI→I2，向 KI 溶液中滴加少量稀硝酸能使上述氧化还原过程发生，根据得失电子守恒和原子守恒，该氧化还原反应的方程式：8HNO3＋6KI ═ 6KNO3＋3I2＋2NO↑＋4H2O。答案：8HNO3＋6KI ═ 6KNO3＋3I2＋2NO↑＋4H2O。 (3)砷及其化合物有毒，砒霜为As2O3有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应 根据：As2O3＋6Zn＋6H2SO4 ═ 2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O知3 ①若生成的气体在标准状况下的体积为 4.48 L为0.2mol，则参加反应 Zn的物质的量为0.6mol, 参加反应 Zn的质量为39g。答案：39g。 ②由As2O33中As的化合价由+3降低到-3；ZnZnSO4中Zn的化合价由0价升高到+2价，用双线桥法标出As2O3＋6Zn＋6H2SO4 ═ 2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O反应中电子转移的方向和数目为：。答案：。 15. 在Fe3O4 ＋ 4CO3Fe＋4CO2的反应中，___________是氧化剂，___________是还原剂， ___________元素被氧化，___________元素被还原。 【答案】 ①. Fe3O4 ②. CO ③. C ④. Fe 【解析】 【分析】 【详解】在该氧化还原反应中，C元素化合价升高，被氧化，CO是失去电子的物质，是还原剂，Fe元素化合价降低，被还原，Fe3O4是得到电子的物质，是氧化剂。 16. 根据反应 MnO2+4HCl（浓）== MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题： ①还原剂是________，还原产物是________． ②氧化剂是________，氧化产物是________． ③在标准状况下有44、8L Cl2生成时，被氧化的物质是________mol 【答案】 ①. HCl ②. MnCl2 ③. MnO2 ④. Cl2 ⑤. 4 【解析】 【详解】根据反应 MnO2+4HCl（浓）== MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 MnCl2 Mn元素的化合价+4+2化合价降低了，所以MnO2为氧化剂；MnCl2为还原产物。HClCl2↑Cl元素的化合价-10化合价升高了，所以HCl为还原剂；Cl2氧化产物，答案 ①HCl MnCl2 ②MnO2 Cl2 ③ MnO2+4HCl（浓）== MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化 2mol 22.4L 设氧化的物质是 Xmol 44.8L X=4 mol 在标准状况下有44、8L Cl2生成时，被氧化的物质是4 mol. 点睛：解答此题抓住： 的关系。计算时抓住4HCl（浓）是参加反应的物质量，被还原的为2HCl（浓）。 三、实验题（本题共2小题，每题9分，共18分） 17. 如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置 (1)①请写出装置A中发生反应的化学方程式______________________________________ ②实验时，通常采用密度为1.19g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度_______。 ③标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，转移电子的物质的量为________mol。 (2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→d 。 (3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________________________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_______________________________。 (4) D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是______________________________，B的作用是________________________ (5)A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，请画出改进后的装置图 ________________________。 【答案】 ①. 4H++2Cl﹣+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O ②. 11.9 mol/L ③. 0.4 ④. c ⑤. b ⑥. 2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2 ⑦. 浓硫酸溶于水放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气 ⑧. 瓶中气体颜色加深且液面下降，长颈漏斗内液面上升 ⑨. 贮存少量氯气，避免氯气对环境造成污染 ⑩. D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，改进后的装置图为 【解析】 【分析】(1)①A中是浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气的反应； ②实验时，通常采用密度为1.19g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸，该浓盐酸的物质的量浓度c=； ③利用化学方程式定量关系计算电子转移； (2)气体通过盛有水的试管时应长进短出，否则不能通过C装置； (3) 根据反应物和生成物，结合质量守恒定律书写化学方程式；利用浓硫酸溶于水放热的性质分析； (4) B能贮存气体； (5) HCl极易溶于水，易产生倒吸现象。 【详解】(1)①A中使浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气的反应，反应的离子方程式为：4H++2Cl﹣+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O； ②实验时，通常采用密度为1.19g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度==11.9mol/L； ③标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，物质的量==0.2mol，化学方程式中MnO2+4HCl(浓)MnC12+Cl2↑+2H2O；每生成1mol氯气，电子转移2mol，则生成0.2mol氯气转移电子的物质的量为0.4mol； (2) 由装置图判断判断，气体由B流经C进入到D中反应，气体通过盛有水的试管时应长进短出，否则不能通过C装置，连接顺序为：acbd； (3)由题意知反应为Cl2、C、 H2O，生成物为HCl和CO2，则反应的化学方程式为2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2中，C为提供水蒸气的装置，则加入浓硫酸，利用浓硫酸溶于水放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气； (4) 关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，B中的气体逐渐增多，压强增大，则导致瓶中气体颜色加深且液面下降，长颈漏斗内液面上升；氯气有毒，不能直接排放到空气中，B具有贮存少量氯气，并能防止空气污染； (5)反应2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾气吸收，由于HCl极易溶于水，易产生倒吸现象，应用倒置的漏斗，改进后的装置图可以为：。 18. 如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答： （1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。 （2）装置B中盛放液体是___，气体通过装置B的目的是__________________，装置C中盛放的液体是_________。 （3）D中反应的化学方程式是__________________________________________。 （4）烧杯E中盛放的液体是_____，反应的离子方程式是___________。 （5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ③. 饱和NaCl溶液 ④. 吸收氯气中混有的杂质HCl ⑤. 浓硫酸 ⑥. 2Fe+3Cl22FeCl3 ⑦. 氢氧化钠溶液 ⑧. Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O ⑨. 干燥 【解析】 【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，因浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，可以依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶进行除杂，氯气与铁在加热条件下反应生成氯化铁，氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气。 【详解】（1）仪器A的名称是分液漏斗；烧瓶中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以选择盛有饱和食盐水的B装置除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气，所以选择盛有浓硫酸的洗气瓶C除去水蒸气，故答案为饱和NaCl溶液；吸收氯气中混有的杂质HCl；浓硫酸； （3）装置D中氯气和铁共热发生化合反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为2Fe+3Cl22FeCl3； （4）氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应离子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，故答案为NaOH溶液；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O； （5）由题给资料可知反应生成的氯化铁①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应，则制备时需要防止水蒸气进入装置D，为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置，防止装置E中水蒸气进入，故答案为干燥。 【点睛】制备氯化铁时，为防止氯化铁与水反应，应注意前防水用浓硫酸干燥氯气，后防水时，可在收集装置和尾气吸收装置之间连接一个干燥装置，为易错点。 四、计算题（本题共2小题，每题19分，共38分） 19. 金属镁享有“国防金属”的美誉，目前世界上百分之六十的镁是从海水中提取的，主要反应为：MgCl2+Ca(OH) 2=Mg(OH) 2↓+CaCl2。若往200mL浓缩海水中加入0.37g Ca(OH)2使Mg2+沉淀完全，请计算： (1)生成沉淀的物质的量________。 (2)该浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度________。 【答案】 ①. 0.005mol ②. 0.025mol/L 【解析】 【详解】根据题干信息可得，n[Ca(OH)2]=0.37g÷74g/mol=0.005mol，则 (1)根据物质的量与化学计量数成正比可知n[Mg(OH)2]=0.005mol，即生成沉淀的物质的量为0.005mol，故答案为0.005mol； (2)由(1)可知，n[MgCl2]=0.005mol，则n(Mg2+)=0.005mol，c(Mg2+)=0.005mol÷0.2L=0.025mol/L，故答案为：0.025mol/L。 20. 为测定某大理石样品中CaCO3的纯度，称取10.0g大理石样品投入到50mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成1.12L（标准状况）CO2气体。 计算：（1）该大理石样品中CaCO3的质量分数___。 （2）盐酸的物质的量浓度___。 【答案】 ①. 50% ②. 2mol/L 【解析】 【分析】根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式并结合守恒法进行计算。 【详解】（1）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。10.0g大理石样品投入到50mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成1.12L（标准状况）CO2气体，根据碳原子守恒，n(CaCO3)=n(CO2)=，则m(CaCO3)=0.05mol100g/mol=5g，因此，该大理石样品中CaCO3的质量分数为。 （2）依据化学方程式可知，n(HCl)= 2n(CO2)= 0.05mol2=0.1mol，则盐酸的物质的量浓度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年山西大同市第一中学高一化学 第一学期期末考试试题含解析 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分） 1. 为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是 A. ⑤③②①⑤④ B. ⑤③①②⑤④ C. ⑤②③①⑤④ D. ⑤②①③⑤④ 2. 某溶液中含有Na＋、SO42－、CO32－、HCO3－4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A. HCO3－ B. Na＋ C. CO32－ D. SO42－ 3. 某化工厂用“侯氏制碱法”制取碳酸钠（俗名纯碱）。碳酸钠属于 A. 碱 B. 氧化物 C. 酸 D. 盐 4. 和组成的混合物全部溶于的硫酸，反应后向所得溶液中加入11 mL NaOH溶液，恰好使、完全沉淀，则为 A. B. C. D. 5. 下列有关叙述正确的是 A. 相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为1：1 B. 同体积、同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等 C. 1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为2NA D. 1L0. 45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L0. 15 mol/L AlCl3溶液大 6. 下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A. 2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B. 2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C. 2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D. 3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 7. 下列试剂不能鉴别Cl-、Br-、I-的是 A. HNO3、AgNO3溶液 B. 氯水、CCl4 C. 氯水、淀粉溶液 D. 溴水 8. 下列单质氧化性最强的是（ ） A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. I2 9. 国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的铁是指 A. 铁单质 B. 铁元素 C. 四氧化三铁 D. 硫酸铁 10. 下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A. 铜、BaSO4 B. NaCl晶体、NH3 C. 稀醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液 11. 仅用下图装置可完成(装置可加热)： A. 用锌粒与稀H2SO4反应制H2 B. 用 NH4CI 与 Ca(OH)反应制 NH3 C. 用Cu与浓HNO3反应制NO2 D. 浓硫酸和铜制SO2 12. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A. 氯气——易燃气体 B. 汽油——易燃液体 C. 硫酸——腐蚀品 D. 高锰酸钾——氧化剂 二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分） 13. 请配平下列化学方程式： （1） Fe+ HNO3----- Fe(NO3)3+ NO + H2O___________ （2） NH3+ O2---- NO + H2O___________ 14. 按要求回答下列各小题： (1)对于反应：NH4NO2 ═ N2↑＋2H2O，NH4NO2 中 N 元素的化合价为_____；反应生 成 1 mol N2，转移电子的物质的量为_____mol。 (2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式： NO3－＋4H＋＋3e－ → NO↑＋2H2O 和发生氧化过程 KI→I2(未配平)，向 KI 溶液中滴加少量稀 硝酸能使上述氧化还原过程发生，该氧化还原反应的方程式：_____。 (3)砷及其化合物有毒，如砒霜(As2O3)有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应 原理：As2O3＋6Zn＋6H2SO4 ═ 2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。 ①若生成的气体在标准状况下的体积为 4.48 L，则参加反应 Zn 的质量为_____。 ②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目_____。 15. 在Fe3O4 ＋ 4CO3Fe＋4CO2的反应中，___________是氧化剂，___________是还原剂， ___________元素被氧化，___________元素被还原。 16. 根据反应 MnO2+4HCl（浓）== MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题： ①还原剂是________，还原产物是________． ②氧化剂是________，氧化产物是________． ③在标准状况下有44、8L Cl2生成时，被氧化的物质是________mol 三、实验题（本题共2小题，每题9分，共18分） 17. 如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置 (1)①请写出装置A中发生反应的化学方程式______________________________________ ②实验时，通常采用密度为1.19g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度_______。 ③标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，转移电子的物质的量为________mol。 (2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→d 。 (3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________________________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_______________________________。 (4) D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是______________________________，B的作用是________________________ (5)A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，请画出改进后的装置图 ________________________。 18. 如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答： （1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。 （2）装置B中盛放液体是___，气体通过装置B的目的是__________________，装置C中盛放的液体是_________。 （3）D中反应的化学方程式是__________________________________________。 （4）烧杯E中盛放的液体是_____，反应的离子方程式是___________。 （5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。 四、计算题（本题共2小题，每题19分，共38分） 19. 金属镁享有“国防金属”的美誉，目前世界上百分之六十的镁是从海水中提取的，主要反应为：MgCl2+Ca(OH) 2=Mg(OH) 2↓+CaCl2。若往200mL浓缩海水中加入0.37g Ca(OH)2使Mg2+沉淀完全，请计算： (1)生成沉淀的物质的量________。 (2)该浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度________。 20. 为测定某大理石样品中CaCO3的纯度，称取10.0g大理石样品投入到50mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成1.12L（标准状况）CO2气体。 计算：（1）该大理石样品中CaCO3的质量分数___。 （2）盐酸的物质的量浓度___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $