精品解析：山西省朔州市怀仁市第一中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

怀仁一中高一年级2024~2025学年上学期期末考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册第一章至第四章第二节第一课时。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 漂白粉可以用作游泳池的消毒剂 B. 食物腐烂是发生了氧化还原反应 C. 加入浓盐酸可以增强“84”消毒液的消毒效果 D. 可以用于制作食品的膨松剂 2. 下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是 A.  无色溶液中：、K+、Cl－、Cu2+ B.  某酸性溶液中：Cl－、、Mg2+、 C.  加入铝片能产生氢气的溶液中：Na+、K+、、Cl－ D.  含有大量Ba2+的溶液中：Cl－、K+、OH－、 3. 根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A. 焰色试验中KCl的火焰颜色为紫色，故的火焰颜色也为紫色 B. Al在空气中易形成致密的氧化层，故Fe在空气中也易形成致密的氧化层 C. Al在中燃烧生成，故Fe在中燃烧也生成 D. 碱性氧化物是金属氧化物，故酸性氧化物一定是非金属氧化物 4. 以下六种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有 ①Na2CO3     ②NaHCO3     ③Na2O2     ④Al(OH)3     ⑤FeCl3     ⑥Fe3O4 A. 1种  B. 2种  C. 3种  D. 4种 5. (核磁共振)、可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。下列有关元素的说法中正确的是 A. 和互为同位素 B. 12C与金刚石互为同素异形体 C. 为同一种核素 D. 的质量数为核外电子数与原子序数之和 6. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A.  常温下金属钠与氧气反应，生成白色的过氧化钠固体 B.  钠在化学反应中表现出很强的氧化性 C.  过氧化钠常用作潜水艇中的供氧剂 D.  氢氧化钠的俗名为纯碱，碳酸氢钠的俗名为小苏打 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A.  标准状况下，11.2LSO2含有的原子数为1.5NA B.  含有NA个原子的氢气体积为22.4L C. 25℃、1.01×105Pa时，64gO2中含有的氧原子数为4NA D. 1 mol NaCl溶解在1L水中，则其100mL溶液中Cl-数小于0.1NA 8. 下列离子反应方程式正确的是 A.  向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉： B.  碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液： C.  向CuSO4溶液中加入一小粒钠块：  D.  常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中：  9. 几种短周期主族元素的原子半径及主要化合价见下表，下列说法正确的是 元素代号 A B C D E F 主要化合价 4、 、 原子半径/nm 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.186 A. A元素为氧元素，F元素为钾元素 B. A元素与E元素形成的化合物(仅含A、E两种元素)与烧碱溶液反应会放出气体 C. D元素的最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)为强酸 D. 由上表信息可推测氮元素的原子半径： 10. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A.  从Na到Cl，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱 B.  因为Na原子比Al原子容易失去电子，所以Na元素比Al元素的金属性强 C.  从F到I，单质的沸点逐渐降低，与氢气化合难易程度逐渐降低 D. O与S为同主族元素，O比S的原子半径小，故氧气比硫单质的氧化性弱 11. 配制 溶液的操作如下所示。下列说法错误的是 A.  进行操作1前需用称量纸称取质量为 的  B.  操作1确认 完全溶解后，冷却到室温，进行操作2 C.  操作4如果俯视，则 溶液浓度偏大 D.  操作5后液面下降，无需补充少量水 12. 研究合金的成分、性质与应用具有重要意义。由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种金属组成的合金共4.8g，与足量的稀硫酸反应产生2.24L氢气(标准状况)，则合金中一定含有的金属是 A. Na  B. Zn  C. Al  D. Mg 13. 用如图所示装置进行 与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是 A.  实验时先点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯 B.  装置A的作用是提供水蒸气 C. D中收集到的气体点燃或加热前需验纯 D.  硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 14. 将一定质量的 和混合固体粉末溶于稀盐酸，恰好完全反应，生成标准状况下，向反应后的溶液中加入 溶液，溶液颜色无明显变化。则下列说法正确的是 A.  反应后溶液中含有 B.  与稀盐酸发生氧化还原反应 C. n(Fe)：n(Fe3O4)=2：1  D.  混合固体中  二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题： （1）云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是______，胶体和溶液的本质区别是_______。 （2）生铁是______(填“混合物”或“化合物”)。通常合金的熔点_____(填“高于”或“低于”)其组成单质的熔点。 （3）ClO2是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得： 。产生1molClO2时，转移电子的物质的量为______mol；该反应中的还原剂是______(填化学式)。 （4）在标准状况下，由CO2和CO组成的混合气体的密度是H2的19倍，则两者体积比V(CO2)：V(CO)=____。 （5）Ba(OH)2溶液中滴入浓度相等的NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。从开始到a点总的离子方程式是______，从a点到b点反应的离子方程式是______，解释b点之后导电能力上升的原因：______。 16. 结合元素周期表回答下列问题： （1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界________。 （2）表中所列元素中，属于短周期金属元素的有________（用元素符号表示），属于主族元素的有________种。 （3）g元素位于第________周期________族，f的原子结构示意图为________（填字母）。 （4）b与a元素形成的10电子化合物为________（用化学式表示），c元素的单质与f元素的单质在点燃条件下反应的化学方程式为________。 （5）请在下边方框中按氦元素的式样写出d元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量_________。 （6）某固体可能含有c元素的单质或另一种金属，已知40 g该固体与足量水反应时，放出标准状况下22.4 L氢气，则该固体可能是________（填字母）。 A. Li和Na  B. Na  C. Na和K  D. Li 17. 铁及其化合物与生产、生活息息相关。回答下列问题： （1）易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，维生素C的作用是_______。 （2）印刷电路板的制作原理是用足量的溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的化学方程式：_______。 （3）生铁是通过高炉冶炼而得到的，以赤铁矿为例用 将其还原的化学方程式为_______。 （4）某废料铁泥的主要成分为、 、 和杂质(杂质不与硫酸反应)。现取wg 废料铁泥提取，设计实验流程如下： ①分离溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。 ②能检验溶液A中含有的试剂是_______(填字母)。 A ．铁粉     B. 酸性溶液     C. KSCN溶液 ③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。 ④若最终获得，则废料铁泥中铁元素的质量分数为_______。 18. 优氯净[化学式为 ，常温下为白色固体，在冷水中溶解度较小]是一种高效杀菌剂。实验室利用 溶液和氰尿酸固体[化学式为，弱酸，微溶于水，溶于强碱溶液]制备优氯净，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。 已知：①若温度较高，装置C中会生成和 。 ② 。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，装置B的作用为___________。 （2）除了用装置A制取氯气，还可以用和浓盐酸在常温下反应生成和两种盐，写出该反应的化学方程式：___________，该反应每转移 电子，生成气体的体积为___________L(标准状况下)。 （3）装置D的作用是___________。 （4）装置C进行控温水浴的目的是___________，若温度过高C中发生反应的化学方程式为___________。 （5）三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入。反应结束后装置C中的浊液经过滤、___________(填“温水”或“冷水”)洗涤、干燥得粗产品。 （6）通过下列实验，可以测定优氯净样品中有效氯的含量(样品中有效氯=×100％)。 反应原理：    实验步骤：准确称取 样品，用容量瓶配成 溶液；取 上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应。生成的恰好消耗标准溶液。则该样品中有效氯的百分含量为___________％(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 怀仁一中高一年级2024~2025学年上学期期末考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册第一章至第四章第二节第一课时。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 漂白粉可以用作游泳池的消毒剂 B. 食物腐烂是发生了氧化还原反应 C. 加入浓盐酸可以增强“84”消毒液的消毒效果 D. 可以用于制作食品的膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，溶于水，结合水中的后会生成具有强氧化性的次氯酸，能够杀灭泳池中的微生物，可作消毒剂，A正确； B．食物腐烂是食物中的有机物被氧气等氧化剂缓慢氧化的过程，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，该说法正确，B正确； C．“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，加入浓盐酸后，次氯酸根会和氯离子在酸性条件下发生归中反应生成有毒的氯气，不仅无法增强消毒效果，还会产生危险，该说法错误，C错误； D．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，也能和食物发酵产生的酸反应释放，使食品内部形成疏松多孔的结构，可作为食品膨松剂，该说法正确，D正确； 故选C。   2. 下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是 A.  无色溶液中：、K+、Cl－、Cu2+ B.  某酸性溶液中：Cl－、、Mg2+、 C.  加入铝片能产生氢气的溶液中：Na+、K+、、Cl－ D.  含有大量Ba2+的溶液中：Cl－、K+、OH－、 【答案】C 【解析】 【详解】A．为蓝色离子，不满足无色溶液的要求，不能大量共存，A不符合题意； B．酸性溶液中存在大量，可与反应生成和，且与会生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．加入铝片能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，、、、与、均不发生反应，相互之间也不反应，可以大量共存，C符合题意； D．与反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 3. 根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A. 焰色试验中KCl的火焰颜色为紫色，故的火焰颜色也为紫色 B. Al在空气中易形成致密的氧化层，故Fe在空气中也易形成致密的氧化层 C. Al在中燃烧生成，故Fe在中燃烧也生成 D. 碱性氧化物是金属氧化物，故酸性氧化物一定是非金属氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验是元素的性质，只要物质中含有钾元素，焰色就为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），和​都含钾元素，因此焰色均为紫色，该类推成立，A正确； B．Al在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，但Fe在空气中生成的铁锈是疏松多孔的结构，不能保护内部金属，该类推不成立，B错误； C．Al在氧气中燃烧生成​，但Fe在氧气中燃烧生成的是​而非，该类推不成立，C错误； D．碱性氧化物均为金属氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如金属氧化物​属于酸性氧化物，该类推不成立，D错误； 故选A。 4. 以下六种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有 ①Na2CO3     ②NaHCO3     ③Na2O2     ④Al(OH)3     ⑤FeCl3     ⑥Fe3O4 A. 1种  B. 2种  C. 3种  D. 4种 【答案】A 【解析】 【详解】①：可由与化合得到：，属于化合反应； ②：可由、和化合得到：，属于化合反应； ③：可由与在加热条件下化合得到：，属于化合反应； ④：难溶于水，无法与水直接化合生成，也不存在其他化合反应可直接生成该物质，不能通过化合反应直接得到； ⑤：可由与化合得到：，也可由在中燃烧化合得到，属于化合反应； ⑥：可由在中燃烧化合得到：，属于化合反应。 综上，只有1种物质不能通过化合反应直接生成，故选A。 5. (核磁共振)、可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。下列有关元素的说法中正确的是 A. 和互为同位素 B. 12C与金刚石互为同素异形体 C. 为同一种核素 D. 的质量数为核外电子数与原子序数之和 【答案】A 【解析】 【详解】A．和质子数相同、中子数不同，是钛元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．是碳元素的一种核素（原子），不是单质，而同素异形体是同种元素形成的不同单质的互称，故二者不互为同素异形体，B错误； C．、、的中子数不同，是氢元素的三种不同核素，C错误； D．原子的质量数为质子数与中子数之和，对于，核外电子数=原子序数=质子数，核外电子数与原子序数之和为14，不等于质量数，D错误； 故选A。 6. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A.  常温下金属钠与氧气反应，生成白色的过氧化钠固体 B.  钠在化学反应中表现出很强的氧化性 C.  过氧化钠常用作潜水艇中的供氧剂 D.  氢氧化钠的俗名为纯碱，碳酸氢钠的俗名为小苏打 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下金属钠与氧气反应生成白色的固体，过氧化钠是钠在加热或点燃条件下与氧气反应的淡黄色产物，A错误； B．钠原子最外层只有1个电子，反应中易失去电子，表现出很强的还原性，B错误； C．过氧化钠可与、反应生成，因此常用作潜水艇中的供氧剂，C正确； D．氢氧化钠俗名为烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是的俗名，碳酸氢钠俗名为小苏打，D错误； 故选C。 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A.  标准状况下，11.2LSO2含有的原子数为1.5NA B.  含有NA个原子的氢气体积为22.4L C. 25℃、1.01×105Pa时，64gO2中含有的氧原子数为4NA D. 1 mol NaCl溶解在1L水中，则其100mL溶液中Cl-数小于0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，的物质的量为，每个分子含3个原子，故原子总物质的量为，数目为，A正确； B．含有个原子的，物质的量为，但未指明气体所处的温度和压强，无法确定其体积，B错误； C．的物质的量为，含原子的物质的量为，原子数目为，质量与温度压强无关，C正确； D．溶解在水中，所得溶液体积大于，浓度小于，故溶液中的物质的量小于，数目小于，D正确； 故选B。 8. 下列离子反应方程式正确的是 A.  向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉： B.  碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液： C.  向CuSO4溶液中加入一小粒钠块：  D.  常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中：  【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铁溶液和铁反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式为，A错误； B．碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，B错误； C．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠继续与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为，C错误； D．常温下氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该离子方程式为，D正确； 故选D。 9. 几种短周期主族元素的原子半径及主要化合价见下表，下列说法正确的是 元素代号 A B C D E F 主要化合价 4、 、 原子半径/nm 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.186 A. A元素为氧元素，F元素为钾元素 B. A元素与E元素形成的化合物(仅含A、E两种元素)与烧碱溶液反应会放出气体 C. D元素的最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)为强酸 D. 由上表信息可推测氮元素的原子半径： 【答案】D 【解析】 【分析】本题为短周期主族元素推断题，突破口是先由主要化合价判断元素所在的族，再结合原子半径确定具体元素：A为氧元素（−2价，半径0.074 nm），B为碳元素（+4、−4价，0.077 nm），C为氯元素（−1价，0.099 nm），D为磷元素（+5、−3价，0.110 nm），E为铝元素（+3价，0.143 nm），F为钠元素（+1价，0.186 nm）。 【详解】A．A为氧元素，F的原子半径最大（0.186 nm）且为+1价，应为钠元素，不是钾元素，A错误； B．A与E形成的化合物与NaOH溶液反应生成，没有气体放出，B错误； C．D为磷元素，其最高价含氧酸是中强酸，不是强酸，C错误； D．同一周期内元素的原子半径从左到右逐渐减小，氮介于碳、氧之间，其原子半径在0.074〜0.077 nm之间，D正确； 故答案为D。 10. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A.  从Na到Cl，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱 B.  因为Na原子比Al原子容易失去电子，所以Na元素比Al元素的金属性强 C.  从F到I，单质的沸点逐渐降低，与氢气化合难易程度逐渐降低 D. O与S为同主族元素，O比S的原子半径小，故氧气比硫单质的氧化性弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．第三周期从到，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，A错误； B．金属性强弱可通过原子失电子的难易程度判断，原子比原子更容易失去电子，因此元素的金属性强于元素，B正确； C．从到，卤素单质均为分子晶体，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力增强，单质沸点逐渐升高；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，与氢气化合越来越难，即化合难易程度逐渐升高，C错误； D．同主族从上到下原子半径增大、非金属性减弱，的非金属性强于，因此氧气的氧化性强于硫单质，D错误； 故选B。 11. 配制 溶液的操作如下所示。下列说法错误的是 A.  进行操作1前需用称量纸称取质量为 的  B.  操作1确认 完全溶解后，冷却到室温，进行操作2 C.  操作4如果俯视，则 溶液浓度偏大 D.  操作5后液面下降，无需补充少量水 【答案】A 【解析】 【详解】A．易潮解且具有强腐蚀性，不能用称量纸称量，应放在小烧杯或表面皿中称量，A错误； B．溶解过程放热，容量瓶的使用温度为室温，因此确认完全溶解后，需冷却到室温再进行移液操作2，B正确； C．操作4为定容，俯视刻度线会导致溶液体积偏小，根据，所得溶液浓度偏大，C正确； D．操作5为摇匀，摇匀后液面下降是因为少量溶液附着在刻度线上方的瓶颈内壁，无需补充水，若补充水会导致溶液体积偏大，浓度偏小，D正确； 故选A。 12. 研究合金的成分、性质与应用具有重要意义。由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种金属组成的合金共4.8g，与足量的稀硫酸反应产生2.24L氢气(标准状况)，则合金中一定含有的金属是 A. Na  B. Zn  C. Al  D. Mg 【答案】B 【解析】 【详解】标准状况下的物质的量，将合金视为+2价金属，反应通式为，则合金的平均等效摩尔质量，说明两种金属换算为+2价后的等效摩尔质量一种大于，另一种小于。各金属等效+2价摩尔质量：为、为、为、为，仅有的等效摩尔质量大于。根据极值法，合金中一定含有的金属是，故选B。 13. 用如图所示装置进行 与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是 A.  实验时先点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯 B.  装置A的作用是提供水蒸气 C. D中收集到的气体点燃或加热前需验纯 D.  硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．先点燃酒精灯，利用A中产生的水蒸气排尽装置内空气，防止被空气中的氧化，再点燃酒精喷灯加热，故A正确； B．装置A中盛有，加热时挥发产生水蒸气，作用是提供反应所需的反应物水蒸气，故B正确； C．D中收集的气体为反应生成的，属于可燃性气体，点燃或加热前需验纯防止发生爆炸，故C正确； D．硬质玻璃管中和水蒸气高温反应的产物为和，正确的化学方程式为，故D错误； 答案选D。 14. 将一定质量的 和混合固体粉末溶于稀盐酸，恰好完全反应，生成标准状况下，向反应后的溶液中加入 溶液，溶液颜色无明显变化。则下列说法正确的是 A.  反应后溶液中含有 B.  与稀盐酸发生氧化还原反应 C. n(Fe)：n(Fe3O4)=2：1  D.  混合固体中  【答案】C 【解析】 【详解】A．向反应后的溶液中加入溶液无明显变化，说明反应后溶液中不含，最后所得的溶液为溶液，A错误； B．与稀盐酸反应的化学方程式为，反应中各元素化合价均无变化，属于复分解反应，不是氧化还原反应，B错误； C．标准状况下的物质的量为，与盐酸反应的的物质的量为，消耗的物质的量为；总的物质的量为，则与反应的为，可得，反应生成的物质的量为；再根据反应，与反应的为，总，故，C正确； D．混合固体中，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题： （1）云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是______，胶体和溶液的本质区别是_______。 （2）生铁是______(填“混合物”或“化合物”)。通常合金的熔点_____(填“高于”或“低于”)其组成单质的熔点。 （3）ClO2是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得： 。产生1molClO2时，转移电子的物质的量为______mol；该反应中的还原剂是______(填化学式)。 （4）在标准状况下，由CO2和CO组成的混合气体的密度是H2的19倍，则两者体积比V(CO2)：V(CO)=____。 （5）Ba(OH)2溶液中滴入浓度相等的NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。从开始到a点总的离子方程式是______，从a点到b点反应的离子方程式是______，解释b点之后导电能力上升的原因：______。 【答案】（1） ①. 丁达尔效应 ②. 分散质微粒直径的大小 （2） ①. 混合物 ②. 低于 （3） ①. 1 ②. （4） （5） ①. ②. ③. b点后继续滴入溶液，溶液中自由移动的、、浓度增大，导电能力增强 【解析】 【小问1详解】 胶体能发生丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，因此可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液；分散系分类的本质依据是分散质微粒直径的大小，因此胶体和溶液的本质区别为分散质微粒直径不同； 【小问2详解】 生铁是铁和碳等元素形成的合金，含有多种物质，属于混合物；合金的普遍特性为熔点低于其组成单质的熔点，硬度高于组成单质； 【小问3详解】 反应中Cl元素化合价由中的+5价降低为中的+4价，每生成1mol 转移1mol电子；中C元素化合价由+3价升高为中的+4价，失电子发生氧化反应，作还原剂； 【小问4详解】 相同条件下，气体密度之比等于摩尔质量之比，因此混合气体的平均摩尔质量为，设物质的量为，物质的量为，则，解得，同温同压下气体体积比等于物质的量之比，因此体积比为； 【小问5详解】 从开始到a点，与恰好完全沉淀，与物质的量之比为1:1，此时仅反应一半，故离子方程式为；从a点到b点，剩余的与加入的发生中和反应生成水，离子方程式为；b点时恰好完全反应，溶质为，继续滴加，溶液中自由移动离子浓度增大，因此导电能力上升。 16. 结合元素周期表回答下列问题： （1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界________。 （2）表中所列元素中，属于短周期金属元素的有________（用元素符号表示），属于主族元素的有________种。 （3）g元素位于第________周期________族，f的原子结构示意图为________（填字母）。 （4）b与a元素形成的10电子化合物为________（用化学式表示），c元素的单质与f元素的单质在点燃条件下反应的化学方程式为________。 （5）请在下边方框中按氦元素的式样写出d元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量_________。 （6）某固体可能含有c元素的单质或另一种金属，已知40 g该固体与足量水反应时，放出标准状况下22.4 L氢气，则该固体可能是________（填字母）。 A. Li和Na  B. Na  C. Na和K  D. Li 【答案】（1） （2） ①. Na、Mg、Al ②. 6 （3） ①. 三 ②. 0 ③. A （4） ①. ②. （5） （6）A 【解析】 【小问1详解】 元素周期表第一周期仅2种元素，位于第1、18列；第二、三周期无过渡元素，仅第1、2列和13~18列有元素；第四周期及之后为长周期，1~18列均有元素，按此规则补全边界为。 【小问2详解】 短周期为第1~3周期，表中所列短周期元素中金属元素为；主族元素包括，共6种，0族和过渡元素不属于主族。 【小问3详解】 为元素，核外有3个电子层，最外层电子数为8，位于第三周期0族；为Cl元素，核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7，故选A。 【小问4详解】 和形成的10电子化合物为；与Cl2点燃时反应生成氯化钠，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 为元素，原子序数为12，元素符号为，名称为镁，相对原子质量约为24，按给定氦元素的格式填写为。 【小问6详解】 标准状况下22.4 L物质的量为1 mol，生成1 mol 转移2 mol电子，即金属平均每失去1 mol电子的质量为20g。、、的摩尔电子质量分别为7、23 、39，仅和混合后平均摩尔电子质量可等于20 ，故选A。 17. 铁及其化合物与生产、生活息息相关。回答下列问题： （1）易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，维生素C的作用是_______。 （2）印刷电路板的制作原理是用足量的溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的化学方程式：_______。 （3）生铁是通过高炉冶炼而得到的，以赤铁矿为例用 将其还原的化学方程式为_______。 （4）某废料铁泥的主要成分为、 、 和杂质(杂质不与硫酸反应)。现取wg 废料铁泥提取，设计实验流程如下： ①分离溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。 ②能检验溶液A中含有的试剂是_______(填字母)。 A ．铁粉     B. 酸性溶液     C. KSCN溶液 ③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。 ④若最终获得，则废料铁泥中铁元素的质量分数为_______。 【答案】（1）防止被氧化 （2） （3） （4） ①. 漏斗 ②. 玻璃棒 ③. B ④. ⑤. （或） 【解析】 【分析】废料铁泥的主要成分为、 、 和杂质(杂质不与硫酸反应)。废料铁泥加足量硫酸溶解，生成的气体为氢气，溶液A中含有的溶质为硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸，沉淀C是难溶性杂质，溶液A加双氧水把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，加氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、干燥，氢氧化铁加热分解为氧化铁和水。 【小问1详解】 易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，说明维生素C具有还原性，则维生素C的作用是能防止被氧化。 【小问2详解】 用足量的溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔，反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 生铁是通过高炉冶炼而得到的，氧化铁和反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 ①分离溶液A和沉淀C的操作是过滤，过滤装置图为，使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； ②具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，能检验溶液A中含有的试剂是酸性溶液，选B。 ③步骤Ⅱ中被双氧水氧化为，发生反应的离子方程式为。 ④根据铁元素守恒，若最终获得，废料铁泥中铁元素的质量分数为=。 18. 优氯净[化学式为 ，常温下为白色固体，在冷水中溶解度较小]是一种高效杀菌剂。实验室利用 溶液和氰尿酸固体[化学式为，弱酸，微溶于水，溶于强碱溶液]制备优氯净，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。 已知：①若温度较高，装置C中会生成和 。 ② 。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，装置B的作用为___________。 （2）除了用装置A制取氯气，还可以用和浓盐酸在常温下反应生成和两种盐，写出该反应的化学方程式：___________，该反应每转移 电子，生成气体的体积为___________L(标准状况下)。 （3）装置D的作用是___________。 （4）装置C进行控温水浴的目的是___________，若温度过高C中发生反应的化学方程式为___________。 （5）三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入。反应结束后装置C中的浊液经过滤、___________(填“温水”或“冷水”)洗涤、干燥得粗产品。 （6）通过下列实验，可以测定优氯净样品中有效氯的含量(样品中有效氯=×100％)。 反应原理：    实验步骤：准确称取 样品，用容量瓶配成 溶液；取 上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应。生成的恰好消耗标准溶液。则该样品中有效氯的百分含量为___________％(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去氯气中的气体 （2） ①. ②. 22.4 （3） 吸收多余的氯气，防止污染环境 （4） ①. 受热均匀，便于控制温度，避免生成 ②. （5） 冷水 （6） 50.7 【解析】 【分析】本实验的目的是制备优氯净。装置A为氯气发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气；由于浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有氯化氢气体，装置B（盛装饱和食盐水）用于除去氯气中的氯化氢杂质；装置C为反应主装置，氯气通入其中先与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠再与氰尿酸反应生成优氯净，水浴加热可以控制反应温度，防止副反应发生；氯气有毒，装置D盛装碱液用于吸收尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器a的名称为分液漏斗；浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有，极易溶于水，装置B的作用是除去氯气中的气体； 【小问2详解】 高锰酸钾与浓盐酸在常温下发生氧化还原反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，化学方程式为；该反应中每生成转移电子，则每转移电子，生成，在标准状况下的体积为； 【小问3详解】 氯气有毒，直接排放会污染空气，装置D中盛有碱液，其作用是吸收多余的氯气，防止污染环境； 【小问4详解】 水浴加热可以使反应物受热均匀，且便于控制温度；由已知信息①可知，温度较高时会生成，故控温的目的是避免生成；若温度过高，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、氯酸钠和水，化学方程式为； 【小问5详解】 由信息“优氯净在冷水中溶解度较小”可知，为了减少洗涤过程中产品的溶解损失，应使用冷水洗涤； 【小问6详解】 根据反应方程式可得关系式：。滴定消耗的，则溶液中。溶液中转化为的氯元素物质的量为，其质量为。根据题目提供的公式，该样品中有效氯的百分含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $