湖北武汉市黄陂区2025-2026学年上学期期末高一化学试题

2025-2026学年度上学期期末高一年级 化学学科训练题 重要说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。请将答案填入答题卡。 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。） 1．一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全使用标识，下列物质贴错了标识的是 选项 A B C D 物质 浓 酒精 安全使用标识 A．A B．B C．C D．D 2．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9 nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是 A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B．“碳纳米泡沫”属于胶体，具有丁达尔效应 C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 3．铟（In）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是 A．In的原子核外有49个电子 B．与互为同位素 C．In与Al处于同一主族 D．In元素的相对原子质量为113 4．下列有关金属及其合金的说法正确的是 A．钢的含碳量比生铁高 B．不锈钢是一种合金钢，只含金属元素 C．常温下，铝不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护 D．储氢材料镧镍（La-Ni）合金能大量吸收形成金属氢化物 5．在一定条件下铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。根据图示判断下列说法不正确的是 A．实验进行时试管A中应加入的试剂是铁粉 B．烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气 C．试管D中收集到的是 D．A、B装置都需要酒精灯加热 6．反应可制备消毒剂，下列说法不正确的是 A．半径： B．还原性： C．属于离子化合物 D．具有强氧化性，可用于杀菌消毒 7．室温下，根据下列实验过程及现象，不能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 向某无色溶液中先加入少量氯水，再加淀粉溶液，变蓝 原溶液中一定存在 C 向包有足量粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 与水反应放热 D 向沉淀中分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液，沉淀均溶解 为两性氢氧化物 A．A B．B C．C D．D 8．被称为“植物生长和高产的营养剂”。下列相关说法正确的是 A．热稳定性： B．离子半径： C．最外层电子数： D．单质与水反应的剧烈程度： 9．将12 g铁铜合金放入烧杯中，向烧杯中不断加入溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入溶液体积的关系如图所示。 若忽略溶液体积变化，下列说法正确的是 A．时，剩余固体为铁。 B．200 mL时，溶液中阳离子只有 C．原合金中，铁和铜物质的量之和为0.2 mol D．反应完全后溶液中 10．某化学兴趣小组利用铁元素的性质设计了“魔法实验”，如图所示。 【资料】 a．茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。 b．鞣酸、维生素C均具有还原性。 下列分析不正确的是 A．①→②，铁元素被氧气氧化生成了鞣酸铁 B．由③→④→⑤，可推知③中含二价铁 C．由①、③、④几乎颜色相同，可推知其所含粒子种类相同 D．④→⑤，至少有两种粒子被氧化 11．配制100 mL NaOH溶液的操作如下图所示。下列说法不正确的是 A．计算需要NaOH的质量为4.00 g B．操作2前NaOH溶液需恢复至室温 C．操作4若俯视容量瓶刻度线定容，则结果偏大 D．操作5后液面下降，需补充少量水至容量瓶刻度线 12．自然界的硫循环需要依靠多种硫氧化细菌（能把低价硫氧化为高价硫）或还原细菌，硫的部分转化如图所示。下列有关表述错误的是 A．是一种具有臭鸡蛋气味的还原性气体 B．过程①②中，含硫物质均发生氧化反应 C．过程⑤需要硫氧化细菌参与 D．若过程④用反应，则反应的离子方程式为 13．科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A．16.4g 中所含氧原子数约为 B．的摩尔质量为216 g C．1 mol 转化为过程中反应生成44.8 L CO D．同温同压下，质量相等的CO和所占的体积相同 14．下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙验证的漂白性 C．用装置丙收集 D．用装置丁处理实验中的尾气 15．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。X元素的原子核无中子，Y元素的一种核素在考古中可用于测定一些文物的年代，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A．X、Y组成的化合物有可燃性 B．X、Q组成的化合物有还原性 C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．W、Q组成的化合物是共价化合物 二、填空题（共55分） 16．（14分）（一）溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。向150 mL 的溶液中缓慢通入气体，在反应初期生成氢氧化铝、水和碳酸钠。溶液的电导率随通入气体时间的变化如图所示。 下列说法正确的是________________________________________________________ A．溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关 B．b点对应溶液中溶质的主要成分为 C．a→b段发生反应的离子方程式为 D．b→c段电导率上升的原因是与和发生反应生成 E．溶液能与溶液发生反应 （二）侯氏制碱法的工业流程如下： （1）和通入的先后顺序为________________________________________________ （2）“母液”可获得副产品为________________________________________________________ （3）检验“沉淀池”中沉淀是否洗净所用的试剂为________________________ （三）下列每小题括号内为杂质，请在每小题横线上填写一条除去杂质所用的方法或试剂。 （1）固体粉末（），____________________________________________ （2）溶液（），________________________________________________ （3）溶液（），______________________________________________________ （4），_______________________________________________________________ （5）_____________________________________________________________________ 17．（14分）、、（焦亚硫酸钠）中都含有+4价的S，具有还原性。 （1）实验室用固体与浓硫酸制备，写出该反应的化学方程式________；工业生产中，可用饱和溶液吸收，该反应的离子方程式为________；固体需密封保存，其原因是________。 （2）可还原某含碲物质（主要成分为）溶液可得到粗碲，具体实验操作为：取该溶液于烧瓶中，加入适量NaCl，加热到80℃，持续通入，待反应一定时间，过滤、洗涤得到粗碲。 ①还原溶液得到碲的反应中，_________。 ②“洗涤”的具体操作是________。 ③通入反应过程中，温度不能过高的原因是________。 （3）用焦亚硫酸钠（）/空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中[O]代表活性氧原子，具有强氧化性：、、。其他条件相同时，总氰化物去除率随的初始浓度变化如图所示。当时，总氰化物去除率下降的原因可能是________。 18．（13分）下表列出了①～⑪11种元素在元素周期表中的位置： 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一、 ① 二 ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 四 ⑪ （1）元素⑩的最高价氧化物的水化物的化学式为________。元素⑨与⑩以原子个数比形成化合物，各原子最外层均达到8电子结构，其结构式为________； （2）写出⑧的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________。 （3）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因：________。 （4）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题： ①铯的原子序数为________。 ②下列推断正确的是________（填字母）。 A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C．碳酸铯是一种可溶性碱 D．铯离子的氧化性强于钾离子 （5）已知X为第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系：________。 19．二氧化氯（）具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠（）为原料制备二氧化氯（）并探究其性质。 资料：ⅰ．为黄绿色气体，易溶于水，难溶于；易溶于中，溶液呈黄绿色。 ⅱ．为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 ⅲ．溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，易发生下列反应：。 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入使C中生成的逸出。 （1）A为发生装置（夹持和加热装置已略）。A中反应的离子方程式为________________。氯分子的电子式为________，氢原子和氯原子形成共价键的过程可表示为________ （2）装置B中饱和NaCl溶液的作用是________。 （3）装置C中制备的反应为，由此得到此条件下的氧化性：（填“＞”或“＜”）。 （4）装置C中还可能发生的反应为________（用化学方程式表示）。 （5）【实验现象】随着装置A中的持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有进入D中。 【实验反思】（5）甲同学推测装置D中的来源：实验进行一段时间后，装置C中的氧化，产生的进入装置D。乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源1：部分未与C中反应就进入了装置D。 来源2：通入装置C中一段时间后，________（用适当的文字和化学用语说明产生的原因和原理），生成的进入了装置D。 2025年秋高一化学参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A D D B C A C C C D C D C D 16．（14分）（一）BE（3分）选对一个，无错误给2分，一错一对不得分，两对一错给1分。 （二）（1）先通入足量NH3，再通入CO2 （2）NH4Cl （3）AgNO3溶液和稀硝酸（每小题2分） （三）（1）加热（或加热分解） （2）通入足量的CO2气体 （3）加入足量铁粉 （4） 将气体通过红热的CuO （5）将混合气体通过CuSO4溶液（每小题1分） 17．（14分）（1）①．Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O ② ③．亚硫酸钠易被空气氧气氧化为硫酸钠 （2）①． ②．向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流下后，重复操作2～3次 ③．二氧化硫的溶解度随温度的而升高而减小 （3）过量的或会消耗[O]，导致与CN-反应的[O]减少，总氰化物去除率下降（每空2分） 18．（13分）（1）①．HClO4 ②．Cl-S-S-Cl （2） （3）同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，故非金属性减弱。⑩在⑪的上方，非金属性强于溴（每空2分） （4）①．55（1分） ②．B（2分） （5）b=a+1、b=a+11（2分） 19．（14分）（1） （2）除去氯气中的氯化氢气体 （3）＞ （4）Cl2+H2OHCl+HClO （5）溶液的酸性增强，发生反应：，反应产生的氯气进入了装置D（每空2分） 学科网（北京）股份有限公司 $