湖北省荆州市八县2024-2025学年高一上学期期末联考化学试卷

2024—2025学年度第一学期期末联考 高一化学 （测试时间：75分钟 卷面总分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 湖北非物质文化遗产丰富多彩。下列关于湖北部分非遗中涉及化学知识的说法错误的是 A. 沔阳雕花剪纸，纸张燃烧时发生了氧化还原反应 B. 黄梅挑花所用到的棉线能耐高温 C. 大冶石雕中石材的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于盐类 D. 荆州花鼓戏演出时使用了脸谱颜料，其中有些颜料可以通过化学反应制备 2. “天宫课堂”中太空教师王亚平向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片(由碳酸氢钠和有机酸组成的混合物)放进水球内，水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生。但由于太空的失重环境，气泡没有离开水球，而是逐渐将水球充满。下列说法正确的是 A. 泡腾片溶于水只发生物理变化 B. 碳酸氢钠的化学式是，俗称苏打 C. 气泡的主要成分是酸性氧化物 D. 若将碳酸氢钠换成碳酸钠，现象会更明显 3. 神舟十七号载人飞船于2023年10月26日在甘肃酒泉卫星发射中心发射，该飞船上使用了一些特殊合金。下列物质不属于合金的是 A. 硬铝 B. 水银 C. 不锈钢 D. 青铜 4. 下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A. 合金的熔点比各成分金属的低，可用作飞机外壳 B. 为红棕色粉末，常用作油漆、涂料 C. 的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D. 可与酸反应，可用作医用胃酸中和剂 5. 用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 实验 目的 A.先通入，后通入，可模拟“侯氏制碱法”制取 B.除去中的少量HCl 实验 目的 C.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D.用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 A. A B. B C. C D. D 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中： B. 加入铝粉有产生的溶液中： C. 使酚酞变红色的溶液中： D. 溶液中 7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 加入沸水中完全反应生成胶体粒子数为 B. 标准状况下，中含有极性共价键的数目为 C. 溶液中含有个氯离子 D. 金刚石和石墨混合物中含有个碳原子 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 沉淀溶于溶液： C. 向溶液中加入过量的氨水： D. 向溶液中通入少量 9. 短周期主族元素 X、Y、Z、W在周期表中相对位置如图所示。已知：Z的原子序数是 Y 的2倍。下列叙述错误的是 A. 简单离子半径：Z ＞ W B. 简单氢化物的稳定性：Z ＞ Y C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W ＞ Z D. XW3 和ZY2 都是共价化合物 10. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化 再加入新制氯水，变蓝 待测溶液中有存在 C 向溶液中通入氯气并滴加KSCN溶液 溶液变红色 原溶液中一定含有亚铁离子 D 氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现 白雾 氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状 A. A B. B C. C D. D 11. 日本政府不顾国际社会的强烈反对，2023年8月24日，将福岛核电站处理过的放射性废水排入太平洋。核废水中含有放射性核素氚。下列有关说法错误的是 A. 原子核外电子数为1 B. 氚的核内中子数是的2倍 C. 氚气的还原性比氢气强 D. 具有放射性 12. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将利空气的混合气体通入和的混合溶液中回收，其转化如图所示(不溶于水)。下列说法中错误的是 A. 过程①中。生成的反应为 B. 过程②中。作氧化剂 C. 回收的总反应为 D. 硫化氢转化过程中的催化剂是 13. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 是一种强酸 B. 非金属性： C. 原子半径： D. 中，Z的化合价为价 14. 部分含Fe或Na物质的“价-类”关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 若a能与水发生剧烈反应，则常温下能实现a→b→c→d B. 若b在氧气中加热生成浅黄色固体，则a与硫酸铜溶液发生置换反应 C. 若g能使溴水褪色，则a与热水反应生成i和 D. 若f在空气中迅速转化成i，则e在空气中灼烧迅速生成h 15. 将一定量的通入一定浓度的溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量与反应时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 参加反应的与氯气的物质的量之比为 B. 反应中转移电子的物质的量为 C. 该溶液中的质量为 D. 被氧化和被还原的氯原子的质量之比为 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 化学基本概念和实验是学习化学们基本，请回答下列问题。 （1）现有下列䊑子：。 这些粒子包含_____种元素，有_____种不同的核素，互为同素异形体的是_____。 （2）有以下8种物质：①②③④⑤⑥⑦⑧。其中：不存在化学键的是_____(填序号，下同)，既存在极性共价键又存在非极性共价键的是_____，既存在离子键又存在非极性共价键的是_____。 （3）下列过程中：①干冰升华②熔化③溶于水④溶于水⑤氢气在氧气中燃烧⑥碳酸氢钠受热分解，有共价键被破坏的是_____(填序号)。 （4）某化学社团开展实验时，需要的稀盐酸，决定用浓盐酸来配制。 ①配制该溶液时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_____、_____(填仪器名称)。 ②已知浓盐酸的密度为，质量分数为，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为_____。 ③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度小于，引起该误差的原因可能是_____(填字母)。 A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 D．容量瓶中原有少量蒸馏水 17. 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。 （1）Z离子的结构示意图是_______________。Y、Z、Q、R的简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （2）Q元素在元素周期表中的位置是________________，关于 Q 所在主族的单质及化合物的叙述正确的是_______(填标号)。 A．从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高 B．单质均可与水发生反应生成两种酸 C．单质均具有强氧化性，能将 Fe氧化至Fe3+ D．氢化物均易溶于水，但不全为强酸 （3）X和Z能形成一种分子式为XZ2的化合物，该化合物的电子式为_______________。 （4）用电子式表示与 Y同主族且原子半径最小的元素和Q形成化合物的形成过程：_____________________。 （5）下列事实不能说明Q的非金属性比Z的非金属性强的是_______(填标号)。 A. 将Q的单质通入Z的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生 B. 化合物ZQ2中，Q的化合价为-1价 C. Z与 Fe化合时产物中 Fe为+2价，Q与 Fe化合时产物中 Fe为+3价 D. 二者的单质分别与钠反应，Q只降到-1价，Z降到-2价 18. 某腐蚀液含和，还含少量，以该废液为原料回收和的流程如图所示。 回答下列问题： （1）固体A是________（填化学式）；试剂2是________（填名称）。 （2）实验室进行分离时，操作1和操作2都需要选择的玻璃仪器有________（填名称）。 （3）操作3包括蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、低温干燥。 （4）加入试剂1发生化合反应的化学方程式为________。 （5）采用物理方法也可以从A中直接分离出C，简述操作：________。 （6）鉴别溶液B中金属阳离子时，可以选用酸性溶液，其实验现象为________；写出该鉴别过程中的离子方程式：________。 19. 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 （1）实验室可用如图装置制备氯气(除杂、收集等装置略)，盛放浓盐酸的仪器名称为_____，发生反应的化学方程式为_____。 （2）工业上将氯气通入溶液制取“84”消毒液，有新闻报道，因“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)混用而发生中毒事件，请用离子方程式分析原因：_____。 （3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验： 步骤1：将市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的； 步骤2：各取稀释后的溶液分别加入3个洁净的小烧杯中； 步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略)； 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下： 烧杯 溶液的 现象 10 后，红纸基本不螁色；后红纸褪色 7 后，红纸颜色变浅；后红纸褪色 4 后，红纸颜色变得更浅；后红纸褪色 已知稀释后的溶液中和物质的量分数随溶液变化的关系如图所示： 由实验现象可获得以下结论：溶液的在4～10范围内，越小，红纸褪色越_____(填“快”或“慢”)。结合图像进行分析b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_____。 （4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂。如气体就是一种新型高效含氯消毒剂。 ①一种制备的方法是用通入硫酸酸化的溶液中，反应的离子方程式为_____。 ②另一种制备的方法是用与盐酸反应，同时有生成，产物中体积约占。则每生成转移_____。 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去。下列试剂中。可将转化为的是_____(填字母)。 A． B． C． D． 2024—2025学年度第一学期期末联考 高一化学 （测试时间：75分钟 卷面总分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 7 ②. 9 ③. （2） ①. ① ②. ④ ③. ⑦ （3）④⑤⑥ （4） ①. 胶头滴管 ②. 容量瓶 ③. 12.5 ④. BC 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. S2-＞Cl-＞K+＞Na+ （2） ①. 第三周期第ⅦA族 ②. AD （3） （4） （5）D 【18题答案】 【答案】（1） ①. Fe、Cu ②. 稀硫酸 （2）烧杯、玻璃棒、漏斗 （3）冷却结晶 （4） （5）用磁铁接近A，铁粉被吸附在磁铁表面，剩余粉末为铜 （6） ①. 酸性溶液紫红色变浅或褪色 ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） （3） ①. 快 ②. b烧杯中溶液的大于烧杯中溶液的浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢 （4） ①. ②. 1 ③. AD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $