专题09 化学实验综合题（期中真题汇编，河北专用）高一化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题09化学实验综合题 1.【答案】(1)打开弹簧夹，通入N2一段时间 (2) Cu+4HNO3(浓)=CuNO32+2NO2↑+2H2O 3 2NaOH+2NO,=NaNO+NaNO,+H,O (4)液面上方产生红棕色气体 (5) AD (6)3NO2+H2O=2HNO3+NO(2NO2+H2O=HNO3+HNO2 ) (7)①加入少量亚硝酸钠，溶液Y中铜片上立即产生气泡（合理即可） ②排除Na 干扰 2.【答案】(1)①分液漏斗 ②除去Cl2中的HCl (2)0Mn0,+4HC法 @BC (3)f-g-b-cd-e fbcde (4)Cl+20H=CF+CIO+HO (5)湿润的紫色石蕊试纸先逐渐变红，后颜色逐渐褪去 3.【答案】(1)①a ② 2Na+2H,O=2Na+20H+H,1 (2)黄 色 (3)①U形管 ②除去混合气中的HCI ③吸收未反应的CO ④ 2Na,O,+2CO,=2Na,CO3+O, ⑤78% 4.【答案】（1)检查装置的气密性 (2)① 2KMnO,+16HCl浓=2KCl+2MnCl,+5CL,↑+8H,O ②a （3)浓硫 酸 (4)①不褪色 ②褪色 ③Cl2不具有漂白性，氯水具有漂白性（或其他 合理答案) (5)Cl+20H=C10+CI+H,0 2KBr+CI,=2KCI+Br, Br, 5.【答案】(1) (2) (3)① 的 CCl4溶液 ②橙红 ③萃取 (4)BC (5)①（直形）冷凝 管 ②测定馏分的沸点 △ 6.【答案】(1)①MnO2+4HCl(浓) ②饱和食盐水 ③除去C12中的水蒸气 ④ 集气瓶中充满黄绿色气体 ⑤ BD(2)AD(3)① 113 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 2CaOH,+2Cl,=CaCl,+CaClO,+2H,O ②密封防潮、避光保存 7.【答案】(1)①长颈漏斗 ②漏斗液面高于试管中液面，且液面高度稳定不 变 (2)B (3)①B ②A (4)纯化H2,吸收其中携带的水蒸 气和HCI气体 (5)检测还原过程中是否生成H2O 8.【答案】(1)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (2)调节 HCl与O2的比例，充分混合气体 (3)①饱和食盐水 ②浓硫酸 (4) -34C (5)吸收挥发的C1, (6)CaC,和calC102 (7) CaClO,+H,+CO,=CaCO2+2HC1O 9.【答案】（1)ECDABHGF (2)①分液漏斗 ②除去挥发出的HCI杂 △ 质 (3)2I+Cl2=2C1+I2 (4)MnO,+4HC1浓 (5) Cl,+20H=CI+CIO+HO 10.【答案】(1)0（或氧气） (2)①C12+2I=H2+2C1 ②b (3)吸收挥发的 HCI气体和生成的氯气 (4)①NaO2+4HC=2NaC1+C↑+2HO ②0.2 11.【答案】(1)铜丝表面有银白色物质（或铜丝表面有银） (2)Fe+Cu2=Fe*+Cu (3)Ag>Cu2+>Fe2+ (4)Mg*、c+、Ba2+、So2 (5)①C1 ②取少许原溶液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀则有CI 12.【答案】(1)防止空气中的水和C02进入C装置中 (2)浓硫酸 (3)① CO,+20H=CO+H,O ② Na2CO3 ① 2Na,O,+2H,O=4NaOH+O, ② 5H,0,+2MnO4+6H=2Mn2++8H20+5O2↑ ③2.89 △ 13.【答案】(1)分液漏斗 (2)MnO+4HC1(浓)：MnCl+C,↑+2H0(3)①饱和食盐 水 ②吸收氯化氢气体 (4)①吸收尾气，防止污染空气 ②C1+2OH-CI +C1O+H0(5)向褪色后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，如果溶液变红，证明原因是猜想一；如果溶液 不变红，证明原因是猜想二 (6)硝酸酸化的AgNO3 14.【答案】(1)①分液漏斗 ②MnO2+4HCI(浓)：MnCl+Cl↑+2H0(2)①饱和食盐 213 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 活性炭 水 ②除去氯气中的氯化氢 (3)B (4)①S02+C2 S0Cl②戊与己 之间缺少干燥装置 15.【答案】(1)2Na202+2C02=2Na2C03+02 (2)①a ② (3)千燥的CO2与Na2O2不反应 (4)气体中有水，水也可与Na2O2反应生成氧 气，也能使带火星的木条复燃 (5)焰色实验 16.【答案】①防止Fe2+被氧化 ②2Fe2+Cl=2Fe+2CI ③隔绝空气（排除氧气对实验 的影响) ④Fe2+ ⑤Fe+ ⑥可逆反应 ⑦H02+2Fe2+2=2Fe3+ +2H2O ⑧Fe3+催化HO2分解产生O2 ⑨HO2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移 动。 3/3 专题09 化学实验综合题 1.(2025-2026高一上·河北保定·期中)某实验小组为比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱进行如下实验，实验装置如图所示(夹持仪器已略去)。 资料：i．溶液能吸收，但不能吸收； ii．(无色)，不稳定，会分解为、和，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。 回答下列问题： （1）检查装置气密性后，滴入浓硝酸前需进行的操作是　　　　　　　　　　　。 （2）写出装置①中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）装置⑤中溶液的作用是吸收尾气，可将转化为亚硝酸盐和硝酸盐，写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）装置③中观察到　　　　　　　　　　　(填实验现象)，装置④中无此现象可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 （5）装置⑥用于收集或除去装置④排出的气体，则装置⑥可选用　　　　　　　　　　　(填字母)。 A.  B.  C.  D.  （6）实验结束后，该小组同学将装置①中的绿色溶液加水稀释后得到蓝色溶液X[其中的]。与浓反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了所致，分析加水稀释过程中溶液变为蓝色的原因：　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 （7）在室温下，向溶液X中加铜片立即产生气泡，而相同条件下，向的稀硝酸(溶液Y)中加铜片，短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，提出假设：对该反应有催化作用。实验步骤：I．向盛有铜片的溶液Y中加入少量，短时间内铜片无明显变化；Ⅱ．向盛有铜片的溶液Y中　　　　　　　　　　　(填实验操作和现象)，说明假设成立。步骤I的目的是　　　　　　　　　　　。 2.(2025-2026高一上·河北雄安新区·期中)为了制取并收集干燥的氯气，同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)。 请回答下列问题： （1）仪器的名称为　　　　　　　，装置丁的作用是　　　　　　　。 （2）写出装置甲中生成氯气反应的化学方程式　　　　　　　。该反应中，浓盐酸表现出的性质有　　　　　　　(填标号)。 A．氧化性       B．还原性       C．酸性       D．可燃性 （3）该实验装置正确的接口连接顺序：a→　　　　　　　(填接口字母，每个装置只能使用1次)→h。 （4）装置戊的作用是　　　　　　　(用离子方程式表示)。 （5）某同学用该实验装置收集了一瓶干燥的氯气，并将一张湿润的紫色石蕊试纸放入这瓶氯气中，可观察到的实验现象为　　　　　　　。 3.(2025-2026高一上·河北省保定市定州中学·期中)钠及其化合物具有广泛应用。回答下列问题： （1）将一小块金属钠投入水中，无法观察到的实验现象是　　　　　　　　　(填字母)。发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 a.钠沉到水底          b.钠熔成小球          c.小球四处游动          d.有嘶嘶声 （2）用铂丝蘸取 NaCl溶液于酒精灯上灼烧，看到的焰色为　　　　　　　　　。 （3）某化学兴趣小组用如图所示实验装置测定(含杂质)样品的纯度。 ①装置E中盛装碱石灰的仪器名称为　　　　　　　　　。 ②装置B的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，装置E的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③装置D中 与 发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ④反应结束后读出量筒内液体的体积并转化为标准状况下气体体积，得到224mL气体则 试样的纯度为　　　　　　　　　。 4.(2025-2026高一上·河北省邢台市卓越联盟·期中)同学们设计了如图所示实验装置探究氯气是否具有漂白性。 已知：①常温时高锰酸钾和浓盐酸反应，可生成、KCl、和。 ②装置F中NaOH溶液过量。 请回答下列问题： （1）组装好实验装置后，需要进行的操作是　　　　　　　　　　。 （2）写出装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　。若将高锰酸钾换成二氧化锰，装置A中需要增加的仪器有　　　　　　　　（填标号）。 a b c d （3）试剂X是　　　　　　　　（填名称）。 （4）实验过程中可观察到D中有色布条　　　　　　　　（填“褪色”或“不褪色”，下同），E中有色布条　　　　　　　　；通过该实验现象可得出结论：　　　　　　　　　　　。 （5）写出装置F中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　。 5.(2025-2026高一上·河北省沧州市名校联盟·期中)常温常压下，溴单质是深红棕色液体，可用KBr溶液与反应制得。请回答下列问题。 （1）Cl的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　。 （2）向KBr溶液中通入足量，可发生反应生成，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）向(2)所得体系中加入适量，振荡静置后，下层溶液为　　　　　　　　　　　，显　　　　　　　　　　　色，该操作的名称为　　　　　　　　　　　。 （4）将分层后的液体分离，需要用到下列仪器中的___________(填标号)。 A.  B.  C.  D.  （5）的沸点为59℃、的沸点为76.8℃。将二者分离时需采用减压蒸馏，装置如下图所示。仪器A的名称为　　　　　　　　　　　。该装置中温度计的作用是　　　　　　　　　　　。 6.(2025-2026高一上·河北省沧州市名校联盟·期中)氯气在生产生活中有重要用途，请回答下列问题。 （1）某实验小组同学将下图所示装置连接为成套装置，用于实验室制取氯气。 ①装置甲中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ②若用装置乙除去中的，则溶液为　　　　　　　　　　　(写名称)。若溶液为浓硫酸，则装置乙的作用是　　　　　　　　　　　。 ③判断装置丙中收集满的现象是　　　　　　　　　　　。 ④装置丁中的溶液Y可选用　　　　　　　　　　　(填标号)。 A．饱和食盐水       B．溶液       C．溶液       D．KOH溶液 （2）在探究新制饱和氯水成分的实验中，由实验现象得出的结论错误的是___________(填标号)。 A. 氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有，则与水不发生反应 B. 氯水能使湿润的有色布条褪色，说明氯水中含有 C. 向氯水中加入少量固体，产生无色气泡，说明氯水中含有 D. 向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和 （3）将通入石灰乳中可制取漂白粉，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。保存漂白粉时需注意　　　　　　　　　　　。 7.(2025-2026高一上·河北名校联合体·期中)某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如下。回答问题： （1）仪器a的名称是　　　　　　　，检查装置A气密性的方法为：关闭K1，向仪器a中加水，当　　　　　　　（写实验现象），说明装置气密性良好。 （2）还可以采用装置A制取的气体有　　　　　　　（填字母）。 A．与反应制取氧气       B．大理石与稀盐酸反应制取 （3）实验开始时，先　　　　　　　，再　　　　　　　（填字母)。 A．点燃C处酒精灯       B．打开 （4）装置B和E中均盛放碱石灰，B装置的目的是　　　　　　　。 （5）若与能反应，则D装置的作用是　　　　　　　。 8.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)氯气是一种重要的化工试剂，在生产和生活中的应用十分广泛。 I． （1）实验室可用与浓盐酸制备氯气，请写出其化学方程式：　　　　　　　。 II．工业上也可用催化氧化制备氯气，方程式为 。某实验小组按如下装置制备氯气。 已知、的沸点分别为、。 （2）装置A的作用为干燥气体、　　　　　　　。 （3）装置C、D中试剂分别为　　　　　　　、　　　　　　　(填名称)。 （4）装置中冷却液需控制温度不高于　　　　　　　。 （5）装置的作用为　　　　　　　。 Ⅲ．工业上可利用氯气生产漂白粉。 （6）漂白粉的主要成分为　　　　　　　(填化学式)。 （7）在使用过程中，将漂白粉溶于水，放置一段时间效果更好，放置一段时间的主要目的是　　　　　　　(用化学方程式表示)。 9.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第一中学·期中)在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如图所示。 （1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：　　　　　　　　　　　。 （2）盛放浓盐酸的仪器名称为　　　　　　　　　　　，饱和食盐水的作用是　　　　　　　　　　　。 （3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到试纸变蓝，涉及的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）气体发生装置中进行的反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）NaOH溶液中发生的反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 10.(2025-2026高一上·河北沧州·期中)某小组设计了如下图所示的实验装置来探究过氧化钠的强氧化性。 实验步骤及现象如下： ①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。 ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。 ③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。 ④反应一段时间后，停止滴加浓盐酸，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。 （1）装置D中收集的无色气体X能使带火星的木条复燃，据此推断该气体X是　　　　　　　　　　　。 （2）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　； 乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是　　　　　　　　　　　(填序号)。 a．挥发的HCl气体使试纸变蓝 b．在此实验过程中生成的X气体也能将I-氧化为I2 c．通入的N2使试纸变蓝 （3）C中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　。 （4）Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，当反应生成标准状况下2.24L Cl2时，转移的电子数为　　　　　　　　　　　mol。 11.(2025-2026高一上·河北沧州·期中)实验是学习化学的重要方法。 1.某学习小组为验证Fe2+、Cu2+、Ag+离子的氧化性强弱，设计如下实验；     （1）请写出实验Ⅱ中的实验现象　　　　　　　　　　　。 （2）请写出实验I中的离子反应方程式　　　　　　　　　　　。 （3）根据I、Ⅱ实验现象，可以判断出Fe2+、Cu2+、Ag+离子的氧化性由强到弱顺序为　　　　　　　　　。 II．某溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、、OH-、、Cl-中的几种。某学习小组做如下实验： ①取少许原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 ②取少许原溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。 回答下列问题： （4）原溶液中一定不存在的离子是　　　　　　　　　　　。 （5）由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是　　　　　　　　　　　，若要确定该离子，应进行的实验为　　　　　　　　　　　(写出操作过程和实验现象)。 12.(2025-2026高一上·河北沧州·期中)某同学设计了如下装置，用金属钠和空气反应制取纯度较高的（不考虑空气中的，夹持装置已省略）．请回答下列问题： （1）仪器a中碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）装置B中试剂是　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）装置A中反应离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　；若没有该装置，可能会导致生成的中含有　　　　　　　　　　　　　　　（填化学式）。 （4）取C中反应后的固体物质于试管中，并做如下实验． ①使酚酞变红的原因是　　　　　　　　　　　　　　　（用化学方程式解释）。 ②加入酸性、溶液发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 消毒剂的消毒能力以该物质单位质量转移电子的数目衡量，和都可以用作消毒剂，的消毒能力是的　　　　　　　　　　　　　　　倍（保留小数点后两位）。 13.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第三十八中学·期中)以下是用MnO2和浓HCl制纯净干燥的Cl2的装置。 问： （1）仪器a的名称是　　　　　　　　　　　。 （2）A中化学方程式　　　　　　　　　　　。 （3）B中适宜盛有　　　　　　　　　　　，作用是　　　　　　　　　　　。 （4）E装置作用　　　　　　　　　　　。离子方程式　　　　　　　　　　　。 （5）若在E中加入酚酞，反应一段时间后，可观察到装置E中红色逐渐褪去，某实验小组的同学对红色突然褪去的原因进行猜想： 猜想一：氯水中的酸或氯分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致。 猜想二：氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。 请设计实验证明该猜想红色褪去的原因是猜想一或猜想二：　　　　　　　　　　　。 （6）检验Cl-用到的试剂是：　　　　　　　　　　　。 14.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第二十二中学·期中)磺酰氯是一种重要的化工原料，实验室用和催化制备并检验性质的装置如图所示，“”表示气体流向。 已知：①的熔点为，沸点为，遇水剧烈反应。 ②和反应过程中放出热量。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为　　　　　　　　　　　，装置甲中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）装置乙中盛放试剂为　　　　　　　　　　　，其作用为　　　　　　　　　　　。 （3）实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质I、II、III的正确判断是___________(填标号)。 A.  B.  C.  D.  （4）戊装置中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，图示装置存在的一处缺陷是　　　　　　　　　　　。 15.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第三十八中学·期中)为验证二氧化碳和过氧化钠反应时需要与水接触，某课外活动小组设计了如图装置进行实验。 步骤1：打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中滴加盐酸，一段时间后，加热铜丝。 步骤2：打开K2，关闭K1，向圆底烧瓶中滴加盐酸，将带火星的木条放在a处。 （1）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 （2）装置②中的试剂是　　　　　　　　　　　，(从下列abc中选，下同)装置③中的试剂是　　　　　　　　　　　。 a．饱和 NaHCO3溶液          b．饱和NaCl溶液               c．浓硫酸 （3）步骤1中铜丝无变化，则说明　　　　　　　　　　　。 （4）步骤2中a处木条复燃，有同学提出：“此现象不能证明CO2在有水存在时与Na2O2发生了反应。”其理由是　　　　　　　　　　　。 （5）检验NaCl溶液阳离子的实验操作名称是　　　　　　　　　　　。 16.(2025-2026高一上·河北沧州·期中)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量铁屑，其目的是　　　　　　　。 （2）甲组同学取2mlFeCl2溶液。加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为　　　　　　　。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是　　　　　　　。 （4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀： ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是　　　　　　　(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有　　　　　　　(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为　　　　　　　。 （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为　　　　　　　；一段时间后。溶液中有气泡出现，并放热。随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是　　　　　　　；生成沉淀的原因是　　　　　　　(用平衡移动原理解释)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 化学实验综合题 1.(2025-2026高一上·河北保定·期中)某实验小组为比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱进行如下实验，实验装置如图所示(夹持仪器已略去)。 资料：i．溶液能吸收，但不能吸收； ii．(无色)，不稳定，会分解为、和，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。 回答下列问题： （1）检查装置气密性后，滴入浓硝酸前需进行的操作是　　　　　　　　　　　。 （2）写出装置①中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）装置⑤中溶液的作用是吸收尾气，可将转化为亚硝酸盐和硝酸盐，写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）装置③中观察到　　　　　　　　　　　(填实验现象)，装置④中无此现象可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 （5）装置⑥用于收集或除去装置④排出的气体，则装置⑥可选用　　　　　　　　　　　(填字母)。 A.  B.  C.  D.  （6）实验结束后，该小组同学将装置①中的绿色溶液加水稀释后得到蓝色溶液X[其中的]。与浓反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了所致，分析加水稀释过程中溶液变为蓝色的原因：　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 （7）在室温下，向溶液X中加铜片立即产生气泡，而相同条件下，向的稀硝酸(溶液Y)中加铜片，短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，提出假设：对该反应有催化作用。实验步骤：I．向盛有铜片的溶液Y中加入少量，短时间内铜片无明显变化；Ⅱ．向盛有铜片的溶液Y中　　　　　　　　　　　(填实验操作和现象)，说明假设成立。步骤I的目的是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）打开弹簧夹，通入一段时间     （2）     （3）     （4）液面上方产生红棕色气体     （5）AD     （6）(或)     （7）① 加入少量亚硝酸钠，溶液Y中铜片上立即产生气泡(合理即可)    ② 排除干扰      【解析】装置① 浓硝酸和铜反应，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体，装置② 利用二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，将铜和浓硝酸反应生成的二氧化氮转化为一氧化氮，装置④ 盛放稀硝酸，验证稀HNO3不能氧化NO，装置③ 中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO，则装置③ 液面的上方会产生红棕色气体，装置⑥ 是收集NO，装置⑤ 中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气，以此解答该题。 (1)装置中含有空气，所以滴加浓硝酸前需先通入的目的是赶尽，防止被氧化为； (2)浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体，方程式为：； (3)装置⑤ 中溶液的作用是吸收尾气，可将转化为亚硝酸盐和硝酸盐，发生歧化反应，方程式为：； (4)根据分析可知，若装置③ 液面的上方会产生红棕色气体，装置④ 中液面上方为无色气体现象，可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸； (5)装置④ 排出的气体含有一氧化氮，它的密度与空气接近，并且会污染环境，所以不能使用排空气法收集，应该使用排水发收集，同时要避免空气污染，可以使用气球收集处理尾气，故答案选AD； (6)由于二氧化氮能与水反应生成硝酸和，所以加水稀释过程溶液变为蓝色的原因是因为二氧化氮和水反应，方程式为：或； (7)如果对该反应有催化作用，可以向Y溶液中加入含有亚硝酸根离子的可溶性钠盐，即实验方案是：向盛有铜片的Y溶液中加入少量亚硝酸钠，溶液Y中铜片上立即产生气泡。由于两个步骤反应均应该加入相同阳离子的溶液，确保对比条件的唯一性，所以步骤的目的是排除钠离子的干扰。 2.(2025-2026高一上·河北雄安新区·期中)为了制取并收集干燥的氯气，同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)。 请回答下列问题： （1）仪器的名称为　　　　　　　，装置丁的作用是　　　　　　　。 （2）写出装置甲中生成氯气反应的化学方程式　　　　　　　。该反应中，浓盐酸表现出的性质有　　　　　　　(填标号)。 A．氧化性       B．还原性       C．酸性       D．可燃性 （3）该实验装置正确的接口连接顺序：a→　　　　　　　(填接口字母，每个装置只能使用1次)→h。 （4）装置戊的作用是　　　　　　　(用离子方程式表示)。 （5）某同学用该实验装置收集了一瓶干燥的氯气，并将一张湿润的紫色石蕊试纸放入这瓶氯气中，可观察到的实验现象为　　　　　　　。 【答案】（1）① 分液漏斗    ② 除去中的     （2）①     ② BC     （3）或fgbcde     （4）     （5）湿润的紫色石蕊试纸先逐渐变红，后颜色逐渐褪去      【解析】二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，氯气中混有氯化氢和水蒸气，先利用饱和食盐水除去氯化氢气体，再用浓硫酸除去水蒸气。利用向上排空气法收集氯气（氯气密度大于空气），剩余氯气用氢氧化钠吸收，防止污染。 (1)仪器的名称为分液漏斗；根据分析可知，装置丁的作用是除去氯气中的氯化氢气体。 (2)装置甲中生成氯气反应的化学方程式为： 。浓盐酸在反应中，氯元素的化合价部分升高，部分没有变化，体现了还原性和酸性，故选BC。 (3)根据分析可知，仪器连接顺序为：甲、丁、乙、丙、戊，则接口连接顺序为：。 (4)装置戊的作用是用氢氧化钠吸收多余氯气，防止污染，离子方程式为：。 (5)氯气与水反应生成盐酸和具有漂白性的次氯酸，故观察到的实验现象为：湿润的紫色石蕊试纸先逐渐变红，后颜色逐渐褪去。 3.(2025-2026高一上·河北省保定市定州中学·期中)钠及其化合物具有广泛应用。回答下列问题： （1）将一小块金属钠投入水中，无法观察到的实验现象是　　　　　　　　　(填字母)。发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 a.钠沉到水底          b.钠熔成小球          c.小球四处游动          d.有嘶嘶声 （2）用铂丝蘸取 NaCl溶液于酒精灯上灼烧，看到的焰色为　　　　　　　　　。 （3）某化学兴趣小组用如图所示实验装置测定(含杂质)样品的纯度。 ①装置E中盛装碱石灰的仪器名称为　　　　　　　　　。 ②装置B的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，装置E的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③装置D中 与 发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ④反应结束后读出量筒内液体的体积并转化为标准状况下气体体积，得到224mL气体则 试样的纯度为　　　　　　　　　。 【答案】（1）① a    ②      （2）黄色     （3）① U形管    ② 除去混合气中的HCl    ③ 吸收未反应的CO2    ④     ⑤ 78%      【解析】A中稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，B中饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中的氯化氢，C中浓硫酸干燥二氧化碳，D中二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，E中碱石灰吸收未反应的二氧化碳，F中排水法收集氧气，G中量筒量取排出水的体积。 (1)钠的密度比水小，钠与水反应会浮在水面，钠的熔点较低，会熔化成小球，反应剧烈且有氢气产生，快速游动并发出嘶嘶声，不能观察到的现象是：a；钠与水反应的离子方程式为：； (2)钠元素的焰色为黄色，故用铂丝蘸取 NaCl溶液于酒精灯上灼烧，看到的焰色为黄色； (3)① 装置E中盛装碱石灰的仪器名称为：U形管； ② 装置B的作用为：除去混合气中的HCl，装置E的作用为：吸收未反应的CO2； ③ 装置D中 与 发生反应的化学方程式为：； ④ 得到的气体为O2，标况下224 mL O2的物质的量为：，消耗过氧化钠的物质的量为0.02 mol，试样的纯度为：。 4.(2025-2026高一上·河北省邢台市卓越联盟·期中)同学们设计了如图所示实验装置探究氯气是否具有漂白性。 已知：①常温时高锰酸钾和浓盐酸反应，可生成、KCl、和。 ②装置F中NaOH溶液过量。 请回答下列问题： （1）组装好实验装置后，需要进行的操作是　　　　　　　　　　。 （2）写出装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　。若将高锰酸钾换成二氧化锰，装置A中需要增加的仪器有　　　　　　　　（填标号）。 a b c d （3）试剂X是　　　　　　　　（填名称）。 （4）实验过程中可观察到D中有色布条　　　　　　　　（填“褪色”或“不褪色”，下同），E中有色布条　　　　　　　　；通过该实验现象可得出结论：　　　　　　　　　　　。 （5）写出装置F中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　。 【答案】（1）检查装置的气密性     （2）①     ② a     （3）浓硫酸     （4）① 不褪色    ② 褪色    ③ 不具有漂白性，氯水具有漂白性（或其他合理答案）     （5）      【解析】装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气依次通过装置B中饱和食盐水除去氯化氢杂质、装置C中浓硫酸进行干燥，得到干燥氯气；干燥氯气分别通入装置D中干燥有色布条、装置E中湿润有色布条，通过观察布条褪色情况探究氯气漂白性，最后未反应氯气由装置F中氢氧化钠溶液吸收处理。 (1)组装实验装置后需先检查装置的气密性。 (2)根据题目给出的信息，高锰酸钾与浓盐酸反应可生成、KCl、和，高锰酸钾和浓盐酸反应的化学方程式为；若将高锰酸钾换成二氧化锰，反应方程式为：，该反应需要加热，因此需要在装置A中增加酒精灯，故选a。 (3)装置B中的饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl气体，但经过B后，气体仍含有水蒸气。为了探究干燥氯气是否具有漂白性，需要在进入D装置前将气体干燥。因此，试剂X应为浓硫酸，用于吸收水分。 (4)D装置中是干燥的有色布条，通入的是干燥的Cl2。由于Cl2本身无漂白性，D中布条应不褪色。E装置中是湿润的有色布条，Cl2与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可使有色布条褪色。综上，D中布条不褪色，E中布条褪色。这说明不具有漂白性，氯水（HClO）具有漂白性。 (5)装置F中NaOH溶液用于吸收多余的Cl2，防止污染空气，反应方程式为：，对应的离子方程式为：。 5.(2025-2026高一上·河北省沧州市名校联盟·期中)常温常压下，溴单质是深红棕色液体，可用KBr溶液与反应制得。请回答下列问题。 （1）Cl的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　。 （2）向KBr溶液中通入足量，可发生反应生成，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）向(2)所得体系中加入适量，振荡静置后，下层溶液为　　　　　　　　　　　，显　　　　　　　　　　　色，该操作的名称为　　　　　　　　　　　。 （4）将分层后的液体分离，需要用到下列仪器中的___________(填标号)。 A.  B.  C.  D.  （5）的沸点为59℃、的沸点为76.8℃。将二者分离时需采用减压蒸馏，装置如下图所示。仪器A的名称为　　　　　　　　　　　。该装置中温度计的作用是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）     （3）① 的溶液    ② 橙红    ③ 萃取     （4）BC     （5）① (直形)冷凝管    ② 测定馏分的沸点      【解析】(1)Cl的原子序数为17，则其原子结构示意图为，故答案为：。 (2)向溶液中通入足量，生成和，反应的化学方程式为，故答案为：。 (3)向和的水溶液中加入适量，会从水中萃取溴单质，则振荡静置后，下层溶液为的溶液，显橙红色，该分离操作为萃取，故答案为：的溶液；橙红；萃取。 (4)将互不相溶的液体分离，需要进行分液，用到图中的梨形分液漏斗和烧杯，不需要球形分液漏斗和圆底烧瓶，故答案为：BC。 (5)图中仪器A的名称为直形冷凝管；该装置在减压蒸馏，则温度计的作用是测定馏分的沸点，故答案为：直形冷凝管；测定馏分的沸点。 6.(2025-2026高一上·河北省沧州市名校联盟·期中)氯气在生产生活中有重要用途，请回答下列问题。 （1）某实验小组同学将下图所示装置连接为成套装置，用于实验室制取氯气。 ①装置甲中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ②若用装置乙除去中的，则溶液为　　　　　　　　　　　(写名称)。若溶液为浓硫酸，则装置乙的作用是　　　　　　　　　　　。 ③判断装置丙中收集满的现象是　　　　　　　　　　　。 ④装置丁中的溶液Y可选用　　　　　　　　　　　(填标号)。 A．饱和食盐水       B．溶液       C．溶液       D．KOH溶液 （2）在探究新制饱和氯水成分的实验中，由实验现象得出的结论错误的是___________(填标号)。 A. 氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有，则与水不发生反应 B. 氯水能使湿润的有色布条褪色，说明氯水中含有 C. 向氯水中加入少量固体，产生无色气泡，说明氯水中含有 D. 向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和 （3）将通入石灰乳中可制取漂白粉，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。保存漂白粉时需注意　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① (浓)    ② 饱和食盐水    ③ 除去中的水蒸气    ④ 集气瓶中充满黄绿色气体    ⑤ BD     （2）AD     （3）①     ② 密封防潮、避光保存      【解析】(1)① 装置甲中与浓盐酸发生反应生成，化学方程式为 ； ② 装置乙为洗气瓶，若用装置乙除去中的，则溶液为饱和食盐水；若溶液为浓硫酸，则装置乙的作用是除去中的水蒸气； ③为黄绿色气体，则判断装置丙中收集满的现象是集气瓶中充满黄绿色气体； ④ 装置丁用于吸收尾气中的，溶液可选用溶液或溶液，故选BD； (2)A．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有，与水的反应为可逆反应，A错误； B．具有漂白性，氯水能使湿润的有色布条褪色，说明氯水中含有，B正确； C．向氯水中加入少量固体，产生无色气泡，说明氯水中含有，C正确； D．向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和，D错误； 故选AD； (3)与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为，漂白粉遇和变质，因此保存漂白粉时需注意密封防潮、避光保存。 7.(2025-2026高一上·河北名校联合体·期中)某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如下。回答问题： （1）仪器a的名称是　　　　　　　，检查装置A气密性的方法为：关闭K1，向仪器a中加水，当　　　　　　　（写实验现象），说明装置气密性良好。 （2）还可以采用装置A制取的气体有　　　　　　　（填字母）。 A．与反应制取氧气       B．大理石与稀盐酸反应制取 （3）实验开始时，先　　　　　　　，再　　　　　　　（填字母)。 A．点燃C处酒精灯       B．打开 （4）装置B和E中均盛放碱石灰，B装置的目的是　　　　　　　。 （5）若与能反应，则D装置的作用是　　　　　　　。 【答案】（1）① 长颈漏斗    ② 漏斗液面高于试管中液面，且液面高度稳定不变     （2）B     （3）① B    ② A     （4）纯化，吸收其中携带的水蒸气和HCl气体     （5）检测还原过程中是否生成      【解析】A装置中锌粒和稀盐酸反应生成，其中包含水蒸气和HCl气体。B装置用于纯化制得的，保证气体纯度。C是还原反应装置。D和E是反应尾气的成分检测和吸收装置。据此作答。 (1)仪器a是长颈漏斗；关闭，向长颈漏斗中加水。等到漏斗下端被水液封后继续加水，假如A装置密封性良好会成为封闭体系。随着水的加入体系内气压逐渐增大，直到和漏斗内的液体压力达到平衡，使长颈漏斗内水位稳定，液面高度不变； (2)装置A适用于常温下固液制取气体的反应。但二氧化锰为粉末状固体，不适宜放到有孔塑料板上，B选项的反应符合条件。故答案选B； (3)该反应涉及可燃性气体，应该先打开，用气流排出装置内部的空气。确保空气被完全置换后，再点燃酒精灯进行加热； (4)由分析可知，A装置制备的中包含水蒸气和HCl气体，需要用装置B对其进行纯化，保证其纯度； (5)无水呈白色，遇水会转化成蓝色的，可以用于检测水的存在； 8.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)氯气是一种重要的化工试剂，在生产和生活中的应用十分广泛。 I． （1）实验室可用与浓盐酸制备氯气，请写出其化学方程式：　　　　　　　。 II．工业上也可用催化氧化制备氯气，方程式为 。某实验小组按如下装置制备氯气。 已知、的沸点分别为、。 （2）装置A的作用为干燥气体、　　　　　　　。 （3）装置C、D中试剂分别为　　　　　　　、　　　　　　　(填名称)。 （4）装置中冷却液需控制温度不高于　　　　　　　。 （5）装置的作用为　　　　　　　。 Ⅲ．工业上可利用氯气生产漂白粉。 （6）漂白粉的主要成分为　　　　　　　(填化学式)。 （7）在使用过程中，将漂白粉溶于水，放置一段时间效果更好，放置一段时间的主要目的是　　　　　　　(用化学方程式表示)。 【答案】（1）(浓)     （2）调节与的比例，充分混合气体     （3）① 饱和食盐水    ② 浓硫酸     （4）     （5）吸收挥发的     （6）和     （7）      【解析】HCl和O2通过浓硫酸干燥混合后进入有催化剂的B装置中，反应后得到Cl2和H2O，通过C、D装置除去HCl和H2O，在E中冷却后收集得到液态Cl2，最后用F吸收尾气。 (1)KMnO4与浓盐酸反应方程式为。 (2)B为反应核心装置，在反应之前需要调节反应物的比例，充分混合气体使其充分反应，故装置A除了用于干燥气体之外，还可调节与的比例，充分混合气体。 (3)由于反应为气体之间的反应，所以产物中同时存在4种气体，通过冷凝法收集之前可通过饱和食盐水，除去HCl气体，浓硫酸吸水干燥。 (4)装置通过冷凝的方法收集氯气，可降低到氯气的沸点以下，但是不能让氧气液化，所以可控制温度不高于。 (5)氯气为有毒气体，所以实验装置最后需要尾气处理，吸收挥发的。 (6)漂白粉是由和石灰乳通过化学反应：，主要成分为和。 (7)HClO的氧化性强于次氯酸盐，漂白粉的有效成分与空气中的和反应生成，增强漂白性。 9.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第一中学·期中)在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如图所示。 （1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：　　　　　　　　　　　。 （2）盛放浓盐酸的仪器名称为　　　　　　　　　　　，饱和食盐水的作用是　　　　　　　　　　　。 （3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到试纸变蓝，涉及的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）气体发生装置中进行的反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）NaOH溶液中发生的反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）ECDABHGF     （2）① 分液漏斗    ② 除去挥发出的HCl杂质     （3）     （4）     （5）      【解析】本实验为实验室制取氯气的过程，按照发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置的顺序搭建；制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，然后通过浓硫酸进行干燥，由于Cl2的密度比空气大，用向上排空气法收集Cl2（导管应长进短出）；Cl2有毒，最后用NaOH溶液进行尾气处理；据此作答。 (1)依据分析，连接上述仪器的正确顺序为：ECDABHGF； (2)盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；饱和食盐水的作用是除去挥发出的HCl杂质； (3)Cl2与KI反应生成氯化钾和碘单质，碘单质遇见淀粉变蓝；反应的离子方程式为：； (4)实验室通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下制备氯气，化学方程式为： ； (5)氯气有毒用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：。 10.(2025-2026高一上·河北沧州·期中)某小组设计了如下图所示的实验装置来探究过氧化钠的强氧化性。 实验步骤及现象如下： ①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。 ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。 ③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。 ④反应一段时间后，停止滴加浓盐酸，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。 （1）装置D中收集的无色气体X能使带火星的木条复燃，据此推断该气体X是　　　　　　　　　　　。 （2）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　； 乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是　　　　　　　　　　　(填序号)。 a．挥发的HCl气体使试纸变蓝 b．在此实验过程中生成的X气体也能将I-氧化为I2 c．通入的N2使试纸变蓝 （3）C中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　。 （4）Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，当反应生成标准状况下2.24L Cl2时，转移的电子数为　　　　　　　　　　　mol。 【答案】（1）O2(或氧气)     （2）① Cl2+2I-=I2+2Cl-    ② b     （3）吸收挥发的HCl气体和生成的氯气     （4）① Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O    ② 0.2      【解析】检查装置气密性后，装入药品并连接装置，缓慢通入一定量的N2将装置内空气驱赶干净后，向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，有黄绿色氯气产生，进入后续装置的气体有氯气、氧气、氮气和挥发出来的氯化氢；装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C中NaOH溶液吸收挥发的HCl气体和生成的氯气，反应停止再通一段时间N2，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体氧气。 (1)装置D中收集的无色气体X能使带火星的木条复燃，据此推断该气体X是氧气。 (2)淀粉碘化钾试纸变蓝是由于氧化剂将碘离子氧化得到碘单质，碘单质与淀粉呈蓝色。A中气体呈黄绿色判断是氯气，推测试纸变蓝时发生反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；圆底烧瓶中得到的强氧化性气体除了氯气还有氧气，HCl气体和N2均不能氧化碘离子，故可以认为使试纸变蓝的原因也可能是在此实验过程中生成的X气体，选b。 (3)据分析，进入C装置的气体有氯气、氧气、氮气和氯化氢，NaOH溶液能与氯气和氯化氢，C中NaOH溶液的作用是吸收挥发的HCl气体和生成的氯气。 (4)Na2O2与干燥的HCl能发生氧化还原反应生成Cl2、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O；该反应Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O ~2e-，当反应生成标准状况下2.24L Cl2物质的量为0.1mol时，转移的电子数为0.2mol。 从圆底烧瓶出来的混合气体含有氯气、氧气、氮气、氯化氢和水。 11.(2025-2026高一上·河北沧州·期中)实验是学习化学的重要方法。 1.某学习小组为验证Fe2+、Cu2+、Ag+离子的氧化性强弱，设计如下实验；     （1）请写出实验Ⅱ中的实验现象　　　　　　　　　　　。 （2）请写出实验I中的离子反应方程式　　　　　　　　　　　。 （3）根据I、Ⅱ实验现象，可以判断出Fe2+、Cu2+、Ag+离子的氧化性由强到弱顺序为　　　　　　　　　。 II．某溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、、OH-、、Cl-中的几种。某学习小组做如下实验： ①取少许原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 ②取少许原溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。 回答下列问题： （4）原溶液中一定不存在的离子是　　　　　　　　　　　。 （5）由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是　　　　　　　　　　　，若要确定该离子，应进行的实验为　　　　　　　　　　　(写出操作过程和实验现象)。 【答案】（1）铜丝表面有银白色物质(或铜丝表面有银)     （2）     （3）Ag+＞Cu2+＞Fe2+     （4）Mg2+、Cu2+、Ba2+、     （5）① Cl－    ② 取少许原溶液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀则有Cl－      【解析】某溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、、OH-、、Cl-中的几种。某学习小组做如下实验： ① 取少许原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，则溶液中含有OH-，不含有Mg2+、Cu2+。 ② 取少许原溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，则溶液中含有，不含有Ba2+、； 溶液呈电中性，则原溶液中一定含有Na+，可能含有Cl-。 (1)装置Ⅱ中，Cu能置换出AgNO3中的Ag，则实验Ⅱ中的实验现象：铜丝表面有银白色物质(或铜丝表面有银)。 (2)装置Ⅰ中，铁丝能置换出CuSO4中的Cu，则实验I中的离子反应方程式为：。 (3)实验I中，Cu2+的氧化性大于Fe2+，实验Ⅱ中，Ag+的氧化性大于Cu2+，则可以判断出Fe2+、Cu2+、Ag+离子的氧化性由强到弱顺序为Ag+＞Cu2+＞Fe2+。 (4)由分析可知，原溶液中一定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、Ba2+、。 (5)由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是Cl-，若要确定该离子，应进行的实验为：取少许原溶液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀则有Cl－。 离子推断时，通常使用离子共存原则和溶液呈电中性原则。 12.(2025-2026高一上·河北沧州·期中)某同学设计了如下装置，用金属钠和空气反应制取纯度较高的（不考虑空气中的，夹持装置已省略）．请回答下列问题： （1）仪器a中碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）装置B中试剂是　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）装置A中反应离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　；若没有该装置，可能会导致生成的中含有　　　　　　　　　　　　　　　（填化学式）。 （4）取C中反应后的固体物质于试管中，并做如下实验． ①使酚酞变红的原因是　　　　　　　　　　　　　　　（用化学方程式解释）。 ②加入酸性、溶液发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 消毒剂的消毒能力以该物质单位质量转移电子的数目衡量，和都可以用作消毒剂，的消毒能力是的　　　　　　　　　　　　　　　倍（保留小数点后两位）。 【答案】（1）防止空气中的水和进入装置中     （2）浓硫酸     （3）①     ②      （4）①     ②     ③ 2.89      【解析】空气先通入NaOH溶液，除去空气中的CO2，然后在装置B中用浓硫酸干燥除去其中的水蒸气，再通入装置C与钠反应制取，装置D是防止空气中的CO2和水蒸气进去装置C而干扰实验。 (1)仪器a中碱石灰的作用是防止空气中的水和进入装置中； (2)由分析可知装置B中的试剂是浓硫酸，作用是除去空气中的水蒸气； (3)装置A的作用是除去空气中的CO2，二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是；若没有该装置，CO2会与Na2O2反应生成Na2CO3，导致生成的Na2O2中含有Na2CO3； (4)① 从上面实验过程和现象可以看出，Na2O2与水反应后除生成NaOH和氧气外，还生成了H2O2，使酚酞变红的原因是， ② 加入酸性溶液与H2O2发生氧化还原反应生成锰离子和氧气，反应的离子方程式为；1g的物质的量为，1gClO2的物质的量为，依据～O2～2e-，ClO2～Cl-～5e-，则单位质量转移电子分别为，，的消毒能力是的。 13.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第三十八中学·期中)以下是用MnO2和浓HCl制纯净干燥的Cl2的装置。 问： （1）仪器a的名称是　　　　　　　　　　　。 （2）A中化学方程式　　　　　　　　　　　。 （3）B中适宜盛有　　　　　　　　　　　，作用是　　　　　　　　　　　。 （4）E装置作用　　　　　　　　　　　。离子方程式　　　　　　　　　　　。 （5）若在E中加入酚酞，反应一段时间后，可观察到装置E中红色逐渐褪去，某实验小组的同学对红色突然褪去的原因进行猜想： 猜想一：氯水中的酸或氯分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致。 猜想二：氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。 请设计实验证明该猜想红色褪去的原因是猜想一或猜想二：　　　　　　　　　　　。 （6）检验Cl-用到的试剂是：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）分液漏斗     （2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O     （3）① 饱和食盐水    ② 吸收氯化氢气体     （4）① 吸收尾气，防止污染空气    ② Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O     （5）向褪色后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，如果溶液变红，证明原因是猜想一；如果溶液不变红，证明原因是猜想二     （6）硝酸酸化的AgNO3      【解析】A装置中，MnO2和浓HCl在加热条件下反应制得的Cl2中，混有浓盐酸挥发出的HCl气体和水蒸气，B装置中，用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl气体，C装置中，用浓硫酸干燥Cl2；D装置用于收集干燥的Cl2，E装置用于吸收氯气尾气，防止污染空气。 (1)仪器a带有活塞，名称是：分液漏斗。 (2)A中MnO2和浓HCl在加热条件下反应制得Cl2，化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O。 (3)由分析可知，B中适宜盛有饱和食盐水，作用是：吸收氯化氢气体。 (4)Cl2是大气污染物，需要进行吸收处理，则E装置作用：吸收尾气，防止污染空气。NaOH溶液吸收Cl2，生成NaCl、NaClO等，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O。 (5)碱性溶液中滴加酚酞，溶液呈红色。若在E中加入酚酞，反应一段时间后，可观察到装置E中红色逐渐褪去。 猜想一：氯水中的酸或氯分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致。 猜想二：氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。 若为猜想一，加入NaOH溶液后，溶液仍呈红色；若为猜想二，加入NaOH后，溶液仍为无色。设计实验证明该猜想红色褪去的原因是猜想一或猜想二：向褪色后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，如果溶液变红，证明原因是猜想一；如果溶液不变红，证明原因是猜想二。 (6)检验Cl-，通常使用硝酸银溶液，同时加入稀硝酸排除其它离子的干扰。用到的试剂是：硝酸酸化的AgNO3。 碳酸银也是白色沉淀，但它易溶于稀硝酸。 14.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第二十二中学·期中)磺酰氯是一种重要的化工原料，实验室用和催化制备并检验性质的装置如图所示，“”表示气体流向。 已知：①的熔点为，沸点为，遇水剧烈反应。 ②和反应过程中放出热量。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为　　　　　　　　　　　，装置甲中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）装置乙中盛放试剂为　　　　　　　　　　　，其作用为　　　　　　　　　　　。 （3）实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质I、II、III的正确判断是___________(填标号)。 A.  B.  C.  D.  （4）戊装置中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，图示装置存在的一处缺陷是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 分液漏斗    ② MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O     （2）① 饱和食盐水    ② 除去氯气中的氯化氢     （3）B     （4）① SO2＋Cl2 SO2Cl2    ② 戊与己之间缺少干燥装置      【解析】装置甲制取氯气，A中盛放浓盐酸，圆底烧瓶中为MnO2，二者在加热的条件下反应生成Cl2：(浓) ，HCl气体极易溶于水、难溶于饱和食盐水，乙中的饱和食盐水除去中的HCl，通入丙中，紫色石蕊试液中，先变红后褪色，丁中浓硫酸用于除去中的水蒸气，装置戊中通入和反应制取，原理为 ，的熔沸点较低，装置戊处冰水浴，更有利于的收集，己装置用NaOH尾气吸收，据此分析。 (1)仪器A的名称为分液漏斗，装置甲用浓盐酸与二氧化锰为原料制取，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (2)根据分析可知，装置乙中盛放试剂为饱和食盐水，其作用为除去氯气中的氯化氢。 (3)紫色石蕊试液变红，说明呈酸性、有氢离子生成，物质I是HCl；红色变无色，说明有漂白性物质生成，则是次氯酸引起的，物质II是HClO；变成浅黄绿色，说明溶解了氯气，物质III是Cl2，则选B。 (4)戊装置中发生反应的化学方程式为 ，遇水剧烈反应，戊与己之间缺少干燥装置，防止水蒸气进入戊装置。 15.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第三十八中学·期中)为验证二氧化碳和过氧化钠反应时需要与水接触，某课外活动小组设计了如图装置进行实验。 步骤1：打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中滴加盐酸，一段时间后，加热铜丝。 步骤2：打开K2，关闭K1，向圆底烧瓶中滴加盐酸，将带火星的木条放在a处。 （1）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 （2）装置②中的试剂是　　　　　　　　　　　，(从下列abc中选，下同)装置③中的试剂是　　　　　　　　　　　。 a．饱和 NaHCO3溶液          b．饱和NaCl溶液               c．浓硫酸 （3）步骤1中铜丝无变化，则说明　　　　　　　　　　　。 （4）步骤2中a处木条复燃，有同学提出：“此现象不能证明CO2在有水存在时与Na2O2发生了反应。”其理由是　　　　　　　　　　　。 （5）检验NaCl溶液阳离子的实验操作名称是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）① a    ② c     （3）干燥的与不反应     （4）气体中有水，水也可与反应生成氧气，也能使带火星的木条复燃     （5）焰色实验      【解析】装置① 中的碳酸钙与盐酸生成的，同时混有HCl和，装置②中的试剂是把HCl除去的，故用饱和 NaHCO3溶液。则进入⑥ 中的二氧化碳含有水，故进入④ 中的二氧化碳需除水，则③ 中是浓硫酸。 (1)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是。 (2)装置②中的试剂是把HCl除去的，故用饱和 NaHCO3溶液，故选a； 进入⑥ 中的二氧化碳含有水，故进入④ 中的二氧化碳需除水，则③ 中是浓硫酸，故选c。 (3)步骤1：打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中滴加盐酸，一段时间后，纯净的二氧化碳经过过氧化钠，加热铜丝后铜丝无变化，则说明装置④ 中无氧气生成，即干燥的与不反应。 (4)步骤2中a处木条复燃，可能是中有水，水也可与反应生成氧气，也能使带火星的木条复燃。 (5)NaCl溶液阳离子是，可用焰色实验检验。 16.(2025-2026高一上·河北沧州·期中)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量铁屑，其目的是　　　　　　　。 （2）甲组同学取2mlFeCl2溶液。加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为　　　　　　　。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是　　　　　　　。 （4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀： ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是　　　　　　　(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有　　　　　　　(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为　　　　　　　。 （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为　　　　　　　；一段时间后。溶液中有气泡出现，并放热。随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是　　　　　　　；生成沉淀的原因是　　　　　　　(用平衡移动原理解释)。 【答案】① 防止Fe2+被氧化    ② 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-    ③ 隔绝空气（排除氧气对实验的影响）    ④ Fe2+    ⑤ Fe3+    ⑥ 可逆反应    ⑦ H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O    ⑧ Fe3+催化H2O2分解产生O2    ⑨ H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。 【解析】亚铁离子具有强的还原性，铁离子具有强的氧化性，易发生水解，根据两种离子的性质进行分析。 【解析】 (1)亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁粉的目的是防止Fe2+被氧化； (2) Cl2可将Fe2+氧化成铁离子，自身得电子生成氯离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； (3)防止空气中的氧气将Fe2+氧化，产生干扰，所以煤油的作用是隔绝空气； (4)根据Fe2+的检验方法，向溶液中加入1滴K3[Fe（CN）6] 溶液，生成蓝色沉淀，一定含有亚铁离子；则实验②检验的离子是Fe2+；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3+遇KSCN溶液显血红色，实验①和③说明，在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应； (5) H2O2溶液中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O，铁离子的溶液呈棕黄色；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是反应产生的铁离子做了H2O2分解反应的催化剂，双氧水分解产生氧气；双氧水分解过程放出热量，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生了氢氧化铁红褐色沉淀。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $