专题06 氯及其化合物（期中真题汇编，河北专用）高一化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题06氯及其化合物 5大高频考点 考点01氯气的性质 考点02氯水氯的化合物 考点03氯气的制法 考点04氯及其化合物价类二维图 考点05氯及其化合物综合题 2》 考点01氯气的性质 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】D 4【答案】A 5.【答案】C 6.【答案】B 得到2×1e 2NaCIO,+2NaCl +2H,SO=2CIO,1+CL,+2Na,SO +2H,O 7.【答案】(1) 失去2x1e (2)稳定剂 2 (3)0.02molL1 (4)①控制变量，保证两支试管中“84”消毒液浓度相 同 ②试管2中加入了醋酸，醋酸与次氯酸根反应生成HC1O分子，HClO浓度越大，漂白性越 强 ③C10+CI+2H=Cl,t+H20 ④20℃ NaHSO=N a+HSO 8.【答案】(1) (2) (3) 2Na,O,+2CO,=2Na,CO3+O, 4 得到2×e 2KC1O,+4HCI(浓)=2KC1+2C1O2↑+C2↑+2H,O 失去2×e (5)①3：2 ② 1/3 西学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 3 (6)s03>Cr>V02 》 考点02氯水氯的化合物 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】C 4【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】D D考点03氯气的制法 1.【答案】D 2.【答案】D 得2Xe 2NaC1+2H,0=2NaOH+H,↑+CL,↑ H,O 3.【答案】(1)① 失2Xe ② (2) 2MnO:+16H+10C1=2Mn2++5Cl,↑+8H,O (3)② 4【答案】(1)①检查装置的气密性 ②（球形）干燥管 (2) MnO,+4H+2Cl厂≌Mn2++2H,O+Cl,t (3)①饱和食盐水 ②吸收多余的 C2,防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入D中 (4)①A ②D ③剧烈 燃烧，产生棕褐色的烟 (5)①2,16,2,2,5,8； 10e 2KMnO+16HCI=2KCl+2MnCl,+5CL,+8H,O ②5VA ①考点04氯及其化合物价类二维图 1.【答案】B 213 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 2.【答案】C 3.【答案】D D考点05氯及其化合物综合题 1.【答案】(1)①溶液 ②H,O (2)①2Cr+2H,0通电 ② 失去2Xe 点燃 H2+C12=2HC1 CaClO 2(3) 得到2Xe (4)D(5)① ② Ca ClO,+CO,+H,O=CaCO,+2HC1O 313 专题06 氯及其化合物 5大高频考点 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 氯的化合物 考点03 氯气的制法 考点04 氯及其化合物价类二维图 考点05 氯及其化合物综合题 考点01 氯气的性质 1.(2025-2026高一上·河北六校联合体·期中)某同学参阅了“84”消毒液说明中的配方，欲用固体配制含，密度为的消毒液。下列说法正确的是 A. 配制过程中使用的容量瓶的规格为 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C. 需要称量的固体的质量为 D. 配得的消毒液久置后的物质的量浓度减小 2.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第三十八中学·期中)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第二中学·期中)泳池常用二氧化氯()消毒，可避免传统含氯消毒剂的副作用。其实验室制备反应为。关于该反应的说法正确的是 A. 电子从中的氯原子转移到中的碳原子 B. 在反应中，被还原，发生还原反应 C. 氧化产物是，还原产物是 D. 该反应中氧化剂和还原剂的个数比是 4.(2025-2026高一上·河北省邢台市卓越联盟·期中)氯气在工业上有重要用途，下列关于氯气性质的描述错误的是 A. 过量的在中燃烧，生成 B. 红热的铜丝在中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 C. 能与水反应生成和，久置氯水最终会变为盐酸 D. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 5.(2025-2026高一上·河北石家庄市第二十五中学·期中)下列说法中，不正确的是(　　) A. 氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大 B. 氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂 C. 铁丝在氯气中燃烧，产生黄色的氯化铁 D. 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的雾 6.(2025-2026高一上·河北省唐山市第一中学·期中)已知：溶液呈碱性；常温下，和浓盐酸反应可以制备，另一种产物是。某实验小组设计如图装置探究氯气相关性质： 实验中，先打开a和b，关闭c，观察到甲中有明显颜色变化时，关闭a，打开c，观察到丙有明显颜色变化时关闭b和c．根据下列事实得出结论是错误的是 选项 事实 结论 A 甲中溶液变为蓝色 氧化性： B 乙中产生黄绿色气体 盐酸只体现还原性 C 乙中试纸先变红，后褪色 和反应生成和 D 丙中红色溶液变为无色溶液 酚酞可能被氧化 A. A B. B C. C D. D 7.(2025-2026高一上·河北省保定市定州中学·期中)“84”消毒液、ClO2是常见的含氯消毒剂。回答下列问题： Ⅰ.ClO2 （1）制备ClO2 的反应为，用双线桥法标出其电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）已吸收ClO2气体的“稳定剂1”和“稳定剂2”，加酸后释放的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是　　　　　　　　(填“稳定剂1”或“稳定剂2”)。 Ⅱ. “84”消毒液 （3）“84”消毒液是以次氯酸钠为有效成分的消毒液，取含次氯酸钠 的消毒液10 mL，加水稀释至1500 mL可对家用物品消毒，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为　　　　　　　　　。 （4）为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验： 【实验1】向两支试管中分别加入2 mL“84”消毒液，在试管1中加入2 mL水，试管2中加入2 mL 稀醋酸，再分别放入相同的红色纸片。对比两试管后发现试管2中纸片褪色更快(相同浓度时，HClO 的氧化性强于 )。 ①在试管1中加入2 mL水的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②试管2中纸片褪色更快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【实验2】向“84”消毒液中加入适量“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)，有黄绿色气体产生。 ③写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，故日常生活中不能将两者共用。 【实验3】测定“84”消毒液在不同温度时ORP 随时间的变化情况如图所示[ORP(氧化还原电位)反映水溶液中物质的氧化性和还原性，ORP 值越大，氧化性越强]。 ④根据图示信息，“84”消毒液使用的较合适的温度是　　　　　　　　　。 8.(2025-2026高一上·河北保定·期中)Ⅰ．化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门自然科学。已知是原子序数依次递增的前18号元素，是没有中子的元素，元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素原子最外层只有一个电子，W的层电子数比层电子数少1个，原子的质子数是Y原子核外电子数的2倍。 （1）写出W元素的原子结构示意图：　　　　　　　。 （2）写出化合物在熔融状态下的电离方程式：　　　　　　　。 （3）写出与反应的化学方程式：　　　　　　　。 Ⅱ．氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。 （4）是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可以通过下列途径得到： 用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：　　　　　　　。 （5）高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为　　　　　　　。 ②当反应中有生成时，转移电子的物质的量为　　　　　　　。 （6）能与盐酸反应产生和，能与溶液反应而被吸收，则该实验条件下、、的还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　。 考点02 氯水 氯的化合物 1.(2025-2026高一上·河北沧州·期中)HClO、H2O2均可用于水体的消毒杀菌。向含HClO的水溶液中加入H2O2会发生反应：HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑。下列说法正确的是 A. HClO能用于消毒杀菌是因为其有酸性 B. H2O2中O元素为-2价 C. 反应后溶液的酸性可能会增强 D. 将HClO、H2O2混合使用，消毒效果更好 2.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第二十二中学·期中)工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，其流程如图。下列有关说法错误的是 A. 漂白粉是混合物 B. 检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 C. 过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 工业制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第一中学·期中)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如图。对此，下列有关说法正确的是 A. pH减小的主要原因是光照使Cl2的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中H+浓度减小 B. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-的浓度也不断减小 C. 溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为HCl和氧气 D. 对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化 4.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第一中学·期中)把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，下列现象及分析均正确的是 实验 现象 ①中溶液变蓝且无其他明显现象 ②中无明显现象 ③中溶液褪色 ④中产生黄绿色气体 A. ①中现象体现了浓盐酸的酸性和氧化性 B. ②中现象说明未发生反应 C. ③中溶液褪色体现了氯气的漂白性 D. ④中产生黄绿色气体的反应是 5.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第三十八中学·期中)手持技术将定性分析转化为数据定量分析，有助于发展学生的定量思维以及证据推理能力。某化学小组为探究HClO的光照分解产物，组装以下实验装置，用强光进行照射，采集到以下图像，纵坐标不能表示的物理量是 A. 溶液的电导率 B. 氯离子的浓度 C. 氧气的浓度 D. 溶液的pH 6.(2025-2026高一上·河北石家庄市第二十五中学·期中)下列有关氯气及氯水的说法正确的是 A. 氯水和液氯都是混合物 B. 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 C. 加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有存在 D. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 7.(2025-2026高一上·河北保定·期中)下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的与反应生成 B 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中，红色纸条褪色 氯气具有漂白性 C 洁厕灵(主要成分为浓盐酸)与“84”消毒液(主要成分为)混用生成气体 两种溶液混合产生的易分解 D 向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高一上·河北石家庄市第二十五中学·期中)如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，中B为开关。如先打开B，在A处通入湿润氯气，C中红色布条颜色褪去；当关闭B时，C处红色布条颜色无明显变化。则在D中盛有的溶液不可能是(       ) A. 浓H2SO4 B. 浓碳酸钠溶液 C. 浓NaOH溶液 D. 饱和NaCl溶液 9.(2025-2026高一上·河北保定·期中)时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 10.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第二十二中学·期中)如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况。对此，下列有关说法正确的是 A. pH减小主要是因为不断从氯水中逸出，、减少 B. 若向氯水中加入足量碳酸钙固体，pH减小 C. 延长氯水光照时间，氯水的漂白性不变 D. 曲线不断下降的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为HCl和氧气 考点03 氯气的制法 1.(2025-2026高一上·河北六校联合体·期中)A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，A图中用I～IV阴影部分表示反应所属的区域正确的是     A. 粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2 所属区域可能是I或II B. 金属钠在空气中燃烧：2 Na ＋ O2 Na2O2 所属的区域一定是III C. 实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O所属的区域可能是III D. 土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 所属的区域一定是IV 2.(2025-2026高一上·河北省沧州市名校联盟·期中)利用如图所示装置进行电解饱和食盐水的实验，模拟工业制备氯气。 下列说法错误的是 A. 点燃a管导出的无色气体，产生淡蓝色火焰 B. b管处产生黄绿色、有刺激性气味的气体 C. U形管中反应的化学方程式为 D. 小烧杯中反应的化学方程式为 3.(2025-2026高一上·河北石家庄市第二十五中学·期中)实验室可用多种方法制取氯气。其变化可表述为 ① ② ③ （1）用双线桥法表示第一个反应电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　，氧化剂是　　　　　　　　　　　。 （2）请将第二个化学方程式改写为离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）浓盐酸在后两个反应中显示出来的性质是　　　　　　　　　　　(填编号)。 ①只有还原性             ②还原性和酸性             ③只有氧化性             ④氧化性和酸性 4.(2025-2026高一上·河北六校联合体·期中)实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备，装置如下图所示。回答下列问题： 已知：固体易升华，易吸收水分而潮解变质。请回答下列问题： （1）连接好仪器后首先应进行的操作是　　　　　　　；图中盛放碱石灰的仪器是　　　　　　　。 （2）写出装置A中发生的离子方程式　　　　　　　。 （3）装置B中盛放的试剂是　　　　　　　。F装置所起的作用是　　　　　　　。 （4）实验时，先点燃　　　　　　　处的酒精灯，再点燃　　　　　　　处酒精灯，D处发生的现象是　　　　　　　。 （5）已知与浓盐酸在常温下反应就可制取氯气：______________(浓)= ____________________________ ①配平上述化学方程式，并用单线桥标出电子转移的情况。　　　　　　　　　 ②当生成标准状况下时对应转移的电子数为　　　　　　　。 考点04 氯及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·河北省唐山市第一中学·期中)部分含钠或氯的物质“价——类”关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 在a中加入强氧化剂可生成b B. c具有弱酸性、漂白性和稳定性 C. 两物质之间一步反应可实现d→e→f→g D. 温度不同，d与反应分别生成e、f 代号 a b c d e f g 物质 HCl HClO NaOH 2.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)价-类二维图是学习元素化合物的重要工具，下图为氯元素的价类二维图。 下列说法错误的是 A. A可与E或F反应生成B B. B与C均可用作自来水消毒剂 C. D不稳定易分解生成B D. 生理盐水为的溶液 3.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第一中学·期中)如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. a与g或f在酸性溶液中都可生成b B. f的钾盐可用于实验室制取 C. b的水溶液不稳定，久置会变为a的稀溶液 D. c和可用于自来水消毒但原理不同 考点05 氯及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·河北雄安新区·期中)氯碱工业是目前化学工业的重要支柱之一，一种以氯碱工业为基础制取漂白粉和盐酸的部分工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）饱和食盐水属于　　　　　　　(填“浊液”“胶体”或“溶液”)，其分散剂为　　　　　　　(写化学式)。 （2）写出电解饱和食盐水时发生反应的离子方程式　　　　　　　。该反应每消耗117g，理论上可生成气体的质量为　　　　　　　。 （3）写出气体和气体燃烧时发生反应的化学方程式，并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：　　　　　　　。 （4）反应1中，气体的作用是_______(填标号)。 A. 只作氧化剂 B. 只作还原剂 C. 既不作氧化剂又不作还原剂 D. 既作氧化剂又作还原剂 （5）漂白粉的有效成分为　　　　　　　(写化学式)；使用漂白粉时需要加水浸泡片刻才能更好地发挥漂白效果，原因是　　　　　　　(用化学方程式表示)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 氯及其化合物 5大高频考点 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 氯的化合物 考点03 氯气的制法 考点04 氯及其化合物价类二维图 考点05 氯及其化合物综合题 考点01 氯气的性质 1.(2025-2026高一上·河北六校联合体·期中)某同学参阅了“84”消毒液说明中的配方，欲用固体配制含，密度为的消毒液。下列说法正确的是 A. 配制过程中使用的容量瓶的规格为 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C. 需要称量的固体的质量为 D. 配得的消毒液久置后的物质的量浓度减小 【答案】D 【解析】A．配制消毒液，使用的容量瓶的规格为500 mL，故A项错误； B．容量瓶中有水，对溶液的体积无影响，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B项错误； C．需要NaClO的质量为500 mL×1.08 g·cm-3×2.5%=13.5 g，故C项错误； D．由于NaClO溶液易吸收空气中的CO2而变质，所以久置后NaClO的物质的量浓度减小，故D项正确； 故选D。 2.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第三十八中学·期中)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第二中学·期中)泳池常用二氧化氯()消毒，可避免传统含氯消毒剂的副作用。其实验室制备反应为。关于该反应的说法正确的是 A. 电子从中的氯原子转移到中的碳原子 B. 在反应中，被还原，发生还原反应 C. 氧化产物是，还原产物是 D. 该反应中氧化剂和还原剂的个数比是 【答案】D 【解析】A．由反应式可知，被氧化生成，作还原剂；被还原生成，作氧化剂，电子从还原剂转移到氧化剂，即电子从中的碳原子转移到中的氯原子，A错误； B．由反应式可知，被氧化生成，发生氧化反应，B错误； C．由反应式可知，被氧化生成，即氧化产物是；被还原生成，即还原产物是，C错误； D．由A项可知，作还原剂，作氧化剂，则该反应中氧化剂和还原剂的个数比是2∶1，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高一上·河北省邢台市卓越联盟·期中)氯气在工业上有重要用途，下列关于氯气性质的描述错误的是 A. 过量的在中燃烧，生成 B. 红热的铜丝在中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 C. 能与水反应生成和，久置氯水最终会变为盐酸 D. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 【答案】A 【解析】A．氧化性较强，金属在中燃烧生成对应高价氯化物，无论是否过量，燃烧产物均为，A错误； B．红热的铜丝在中剧烈燃烧，生成棕黄色的固体小颗粒，现象为产生棕黄色烟，B正确； C．与水发生可逆反应，不稳定见光易分解为和，久置氯水最终变为稀盐酸，C正确； D．纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成的气体在集气瓶口遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴，瓶口呈现雾状，D正确； 故选A。 5.(2025-2026高一上·河北石家庄市第二十五中学·期中)下列说法中，不正确的是(　　) A. 氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大 B. 氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂 C. 铁丝在氯气中燃烧，产生黄色的氯化铁 D. 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的雾 【答案】C 【解析】A．氯气是一种黄绿色的、密度比空气大的有毒有刺激性气味的气体，故A正确； B．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂，故B正确； C．铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，氯化铁溶液显黄色，故C错误； D．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧生成HCl，观察到苍白色火焰，生成的氯化氢遇到水蒸气在集气瓶口呈现雾状，故D正确； 故选C。 6.(2025-2026高一上·河北省唐山市第一中学·期中)已知：溶液呈碱性；常温下，和浓盐酸反应可以制备，另一种产物是。某实验小组设计如图装置探究氯气相关性质： 实验中，先打开a和b，关闭c，观察到甲中有明显颜色变化时，关闭a，打开c，观察到丙有明显颜色变化时关闭b和c．根据下列事实得出结论是错误的是 选项 事实 结论 A 甲中溶液变为蓝色 氧化性： B 乙中产生黄绿色气体 盐酸只体现还原性 C 乙中试纸先变红，后褪色 和反应生成和 D 丙中红色溶液变为无色溶液 酚酞可能被氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．甲中反应：，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：，A正确； B．乙中反应：，根据归中原理，该反应中盐酸既体现了酸性（生成KCl），又体现了还原性（生成Cl2），故盐酸表现酸性和还原性，B错误； C．试纸变色，因为，盐酸是强酸，次氯酸具有漂白性，C正确； D．丙中溶液褪色的原因有两个：一是氯气消耗了NaOH，使溶液pH降低导致酚酞褪色；二是反应生成的次氯酸具有强氧化性，将酚酞氧化；因此，结论“酚酞可能被氧化”是正确的，D正确； 综上所述，答案为B。 7.(2025-2026高一上·河北省保定市定州中学·期中)“84”消毒液、ClO2是常见的含氯消毒剂。回答下列问题： Ⅰ.ClO2 （1）制备ClO2 的反应为，用双线桥法标出其电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）已吸收ClO2气体的“稳定剂1”和“稳定剂2”，加酸后释放的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是　　　　　　　　(填“稳定剂1”或“稳定剂2”)。 Ⅱ. “84”消毒液 （3）“84”消毒液是以次氯酸钠为有效成分的消毒液，取含次氯酸钠 的消毒液10 mL，加水稀释至1500 mL可对家用物品消毒，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为　　　　　　　　　。 （4）为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验： 【实验1】向两支试管中分别加入2 mL“84”消毒液，在试管1中加入2 mL水，试管2中加入2 mL 稀醋酸，再分别放入相同的红色纸片。对比两试管后发现试管2中纸片褪色更快(相同浓度时，HClO 的氧化性强于 )。 ①在试管1中加入2 mL水的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②试管2中纸片褪色更快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【实验2】向“84”消毒液中加入适量“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)，有黄绿色气体产生。 ③写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，故日常生活中不能将两者共用。 【实验3】测定“84”消毒液在不同温度时ORP 随时间的变化情况如图所示[ORP(氧化还原电位)反映水溶液中物质的氧化性和还原性，ORP 值越大，氧化性越强]。 ④根据图示信息，“84”消毒液使用的较合适的温度是　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）稳定剂2     （3）     （4）① 控制变量，保证两支试管中“84”消毒液浓度相同    ② 试管2中加入了醋酸，醋酸与次氯酸根反应生成HClO分子，HClO浓度越大，漂白性越强    ③     ④ 20℃      【解析】“84”消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO。要探究ClO-、HClO的氧化性强弱，可以利用控制变量方法，采用对照方法进行实验，即要保证溶液总体积不变。ClO-、Cl-在酸性条件下会发生氧化还原反应产生Cl2，从而导致产生有毒的Cl2。“84”消毒液的ORP与温度有关，温度升高，溶液中的HClO分解，导致其ORP降低，因此为提高“84”消毒液的ORP，应该在室温20℃条件下使用。 (1)制备ClO2 的反应为，氯酸钠中的氯由+5价降低到+4价，氯化钠中的氯由-1价升高到0价，则用双线桥法标出其电子转移的方向和数目为。 (2)由图可知，稳定剂2可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度，故效果较好的稳定剂是稳定剂2。 (3)由稀释前后溶质的物质的量不变知，稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为。 (4)①由于试管2中加入2 mL 稀醋酸，为了确保两支试管中“84”消毒液浓度相同，试管1中加入2 mL水，故试管1中加入2 mL水的目的是控制变量，保证两支试管中“84”消毒液浓度相同。 ②试管2中加入了稀醋酸，醋酸与次氯酸根反应生成HClO分子，HClO浓度越大，漂白性越强，纸片褪色更快。 ③“84”消毒液中加入稀盐酸，有黄绿色气体产生，说明是氯气，则次氯酸根与氯离子在酸性条件下会产生，故该反应的离子方程式为。 ④根据图示信息，“84”消毒液在20℃时ORP 随时间的变化改变较小，能长时间保持在较高水平，所以使用的较合适温度是20℃。 8.(2025-2026高一上·河北保定·期中)Ⅰ．化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门自然科学。已知是原子序数依次递增的前18号元素，是没有中子的元素，元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素原子最外层只有一个电子，W的层电子数比层电子数少1个，原子的质子数是Y原子核外电子数的2倍。 （1）写出W元素的原子结构示意图：　　　　　　　。 （2）写出化合物在熔融状态下的电离方程式：　　　　　　　。 （3）写出与反应的化学方程式：　　　　　　　。 Ⅱ．氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。 （4）是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可以通过下列途径得到： 用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：　　　　　　　。 （5）高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为　　　　　　　。 ②当反应中有生成时，转移电子的物质的量为　　　　　　　。 （6）能与盐酸反应产生和，能与溶液反应而被吸收，则该实验条件下、、的还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）     （3）     （4）     （5）① 3：2    ② 3     （6）      【解析】Ⅰ：已知是原子序数依次递增的前18号元素，X是无中子的元素，为H；Y最外层电子数是内层的3倍，内层为2，最外层为 6，故 Y 为O；Z最外层只有1个电子且原子序数大于 O，为Na；W的K层（2个电子）比M层少1，故M层为3，W为Al；原子的质子数是Y原子核外电子数的2倍，故R为S，据此解答。 (1)由分析可知，W（Al）元素的原子结构示意图为： (2)化合物（）在熔融状态下的电离方程式为： (3)（）与反应的化学方程式为： (4)反应中，中的Cl（+5 价）被还原为中的Cl（+4 价），每个Cl得1个电子；中部分Cl（-1 价）被氧化为中的Cl（0 价），每个Cl失1个电子，双线桥表示反应中电子转移为： (5)中为氧化剂，为还原剂，故氧化剂与还原剂的个数比为：3：2；当反应中有生成时，转移电子的物质的量为：，故生成时，转移电子的物质的量为：； (6)根据“还原剂的还原性＞还原产物”，能与盐酸反应产生和，发生，可知还原性：，能与溶液反应而被吸收， 发生，可知还原性：，故有还原性： 考点02 氯水 氯的化合物 1.(2025-2026高一上·河北沧州·期中)HClO、H2O2均可用于水体的消毒杀菌。向含HClO的水溶液中加入H2O2会发生反应：HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑。下列说法正确的是 A. HClO能用于消毒杀菌是因为其有酸性 B. H2O2中O元素为-2价 C. 反应后溶液的酸性可能会增强 D. 将HClO、H2O2混合使用，消毒效果更好 【答案】C 【解析】A．HClO杀菌消毒是因为其有强氧化性，能将细菌病毒的蛋白质氧化分解从而杀死细菌病毒，A错误； B．H2O2中H元素为+1价，故O元素为-1价，B错误； C．由于HClO为弱酸，而产物HCl为强酸，故反应后溶液酸性变强，C正确； D．HClO与H2O2反应生成HCl、O2、H2O不具有消毒功能，D错误； 故答案选C。 2.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第二十二中学·期中)工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，其流程如图。下列有关说法错误的是 A. 漂白粉是混合物 B. 检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 C. 过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 工业制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【答案】B 【解析】石灰乳中通入氯气发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，蒸发后过滤得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙，据此分析 【解析】 A．漂白粉主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，还含少量未反应的Ca(OH)2等，属于混合物，A正确； B．Cl2通入水中会生成HCl，HCl与AgNO3反应也产生AgCl沉淀，故将混合气体直接通入硝酸银溶液无法区分是否含HCl，B错误； C．过滤操作需用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．工业上Cl2与石灰乳反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，D正确； 故答案选B。 3.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第一中学·期中)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如图。对此，下列有关说法正确的是 A. pH减小的主要原因是光照使Cl2的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中H+浓度减小 B. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-的浓度也不断减小 C. 溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为HCl和氧气 D. 对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化 【答案】C 【解析】A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解，生成HCl和氧气，使得溶液酸性增强，pH减小，A错误； B．光照过程中，次氯酸分解生成HCl和氧气，氯水pH减小的同时，溶液中氯离子浓度增大，B错误； C．溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为HCl和氧气，C正确； D．随着氯水光照时间的延长，次氯酸不断分解，氯水漂白性减弱，D错误； 答案选C。 4.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第一中学·期中)把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，下列现象及分析均正确的是 实验 现象 ①中溶液变蓝且无其他明显现象 ②中无明显现象 ③中溶液褪色 ④中产生黄绿色气体 A. ①中现象体现了浓盐酸的酸性和氧化性 B. ②中现象说明未发生反应 C. ③中溶液褪色体现了氯气的漂白性 D. ④中产生黄绿色气体的反应是 【答案】D 【解析】A．① 中浓盐酸滴入淀粉-KI溶液中不反应，无现象，A错误； B．② 中浓盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，B错误； C．③ 中溶液褪色是因为浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸根离子被还原成无色的锰离子，与氯气的漂白性无关，C错误； D．次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应，产生氯气，④ 中产生黄绿色气体的反应是，D正确； 故答案为：D。 5.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第三十八中学·期中)手持技术将定性分析转化为数据定量分析，有助于发展学生的定量思维以及证据推理能力。某化学小组为探究HClO的光照分解产物，组装以下实验装置，用强光进行照射，采集到以下图像，纵坐标不能表示的物理量是 A. 溶液的电导率 B. 氯离子的浓度 C. 氧气的浓度 D. 溶液的pH 【答案】D 【解析】A．HClO在光照下发生了分解反应： ，HCl完全电离，故溶液的电导率增大，符合图像，故A不选； B．HClO在光照下发生了分解反应： ，HCl完全电离，故氯离子的浓度增大，符合图像，故B不选； C．HClO在光照下发生了分解反应： ，产生氧气，故氧气的浓度增大，符合图像，故C不选； C．HClO在光照下发生了分解反应： ，弱酸次氯酸分解生成强酸盐酸，溶液pH变小，不能用图像纵坐标表示，故D选； 答案选D。 6.(2025-2026高一上·河北石家庄市第二十五中学·期中)下列有关氯气及氯水的说法正确的是 A. 氯水和液氯都是混合物 B. 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 C. 加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有存在 D. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 【答案】D 【解析】A．氯水是氯气的水溶液，氯水中含有、、、、、等成分，属于混合物，但是液氯的成分只有，属于纯净物，A错误； B．饱和石灰水的溶质溶解度很小，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，B错误； C．加入的盐酸本身就引入了，即使原溶液不含，也会和硝酸银反应生成白色沉淀，无法证明氯水中原本存在，检验氯水中应该用硝酸酸化，C错误； D．与反应会生成气体，向氯水中加有气泡产生，利用强酸制弱酸的原理，说明氯水中存在，D正确； 故选D。 7.(2025-2026高一上·河北保定·期中)下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的与反应生成 B 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中，红色纸条褪色 氯气具有漂白性 C 洁厕灵(主要成分为浓盐酸)与“84”消毒液(主要成分为)混用生成气体 两种溶液混合产生的易分解 D 向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．漂白粉久置变质是因为其中的与空气中的、反应生成和，次氯酸见光易分解；与不反应，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．湿润的红色纸条褪色是因为与水反应生成的具有漂白性，本身无漂白性，陈述Ⅱ错误，B不符合题意； C．洁厕灵和84消毒液混用发生反应，生成的气体是，与分解无关，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．新制氯水中含和，电离出使溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，具有漂白性，可使变红的溶液褪色，陈述I和Ⅱ均正确且存在因果关系，D符合题意； 故答案选D。 8.(2025-2026高一上·河北石家庄市第二十五中学·期中)如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，中B为开关。如先打开B，在A处通入湿润氯气，C中红色布条颜色褪去；当关闭B时，C处红色布条颜色无明显变化。则在D中盛有的溶液不可能是(       ) A. 浓H2SO4 B. 浓碳酸钠溶液 C. 浓NaOH溶液 D. 饱和NaCl溶液 【答案】D 【解析】根据题干信息可知，集气瓶D溶液的作用式干燥氯气或吸收氯气。 【解析】 A．氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，得干燥氯气，不能使C中有色布条褪色，故A不满足题意； B．氯气经过盛有浓碳酸钠溶液的洗气瓶，氯气和碳酸钠溶液反应被吸收，则有色布条不褪色，故B不满足题意; C．氯气经过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶而被吸收，有色布条不褪色，故C不满足题意； D．氯气难溶于饱和食盐水，经过饱和食盐水后，氯气中混有水，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，故D满足题意。 答案选D。 9.(2025-2026高一上·河北保定·期中)时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 【答案】D 【解析】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为，A正确； B．时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，逐渐增多，则最先析出，B正确； C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体，C正确； D．由于通入的氯气是过量的，所以溶液中几乎不含有NaOH，在冷却结晶的过程中，会大量析出，氢氧化钠不会大量析出，D错误； 故选D。 10.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第二十二中学·期中)如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况。对此，下列有关说法正确的是 A. pH减小主要是因为不断从氯水中逸出，、减少 B. 若向氯水中加入足量碳酸钙固体，pH减小 C. 延长氯水光照时间，氯水的漂白性不变 D. 曲线不断下降的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为HCl和氧气 【答案】D 【解析】A．氯气与水反应生成次氯酸，光照过程中曲线下降，说明溶液酸性增强，原因是光照使次氯酸分解生成HCl和氧气，、增多，A错误； B．若向氯水中加入足量碳酸钙固体，碳酸钙会消耗溶液中氢离子，pH变大，B错误； C．随着氯水光照时间的延长，次氯酸不断分解，氯水漂白性减弱，C错误； D．光照使次氯酸分解生成HCl和氧气，增大，使得溶液酸性增强，pH减小，D正确； 故选D。 考点03 氯气的制法 1.(2025-2026高一上·河北六校联合体·期中)A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，A图中用I～IV阴影部分表示反应所属的区域正确的是     A. 粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2 所属区域可能是I或II B. 金属钠在空气中燃烧：2 Na ＋ O2 Na2O2 所属的区域一定是III C. 实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O所属的区域可能是III D. 土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 所属的区域一定是IV 【答案】D 【解析】A．粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2 ，该反应属于置换反应，应该属于Ⅲ，故A错误； B．金属钠在空气中燃烧：2 Na ＋ O2 Na2O2属于化合反应和氧化还原反应，所属的区域一定不是III，应该属于I或II，故B错误； C．实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，属于氧化还原反应，但不是置换反应，不可能属于III，故C错误； D．土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 属于复分解反应，一定不是氧化还原反应，所属的区域一定是IV，故D正确； 故选D。 2.(2025-2026高一上·河北省沧州市名校联盟·期中)利用如图所示装置进行电解饱和食盐水的实验，模拟工业制备氯气。 下列说法错误的是 A. 点燃a管导出的无色气体，产生淡蓝色火焰 B. b管处产生黄绿色、有刺激性气味的气体 C. U形管中反应的化学方程式为 D. 小烧杯中反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】由图可知，Fe作阴极、石墨作阳极，Fe电极的反应式为，石墨电极的反应式为，则a管导出的气体是氢气、b管导出的气体是氯气，Fe棒附近有NaOH生成；所以该电解池电解过程中有氯气、氢气和NaOH生成，据此分析解答。 【解析】 A．通电后铁棒上产生，a管导出的燃烧产生淡蓝色火焰，A正确； B．石墨棒上发生反应生成，因此管处导出黄绿色、有刺激性气味的气体，B正确； C．U形管中发生反应生成、和，反应的化学方程式为 ，C正确； D．小烧杯中的溶液用于吸收尾气中的，反应的化学方程式为，D错误； 故答案选D。 3.(2025-2026高一上·河北石家庄市第二十五中学·期中)实验室可用多种方法制取氯气。其变化可表述为 ① ② ③ （1）用双线桥法表示第一个反应电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　，氧化剂是　　　　　　　　　　　。 （2）请将第二个化学方程式改写为离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）浓盐酸在后两个反应中显示出来的性质是　　　　　　　　　　　(填编号)。 ①只有还原性             ②还原性和酸性             ③只有氧化性             ④氧化性和酸性 【答案】（1）①     ②      （2）     （3）②      【解析】(1)反应 中Cl元素化合价由-1上升为0价，失去2个电子，发生氧化反应；H从+1价降为 0价，得到2个电子，发生还原反应，因此化合价降低的反应物是氧化剂；用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：； (2)高锰酸钾、盐酸、氯化钾、氯化锰均能拆成离子形式，所以第二个化学方程式改写为离子方程式为：； (3)反应②和反应③ 两个反应中一部分Cl化合价上升作还原剂，另一部分Cl化合价不变作酸；故选②； 4.(2025-2026高一上·河北六校联合体·期中)实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备，装置如下图所示。回答下列问题： 已知：固体易升华，易吸收水分而潮解变质。请回答下列问题： （1）连接好仪器后首先应进行的操作是　　　　　　　；图中盛放碱石灰的仪器是　　　　　　　。 （2）写出装置A中发生的离子方程式　　　　　　　。 （3）装置B中盛放的试剂是　　　　　　　。F装置所起的作用是　　　　　　　。 （4）实验时，先点燃　　　　　　　处的酒精灯，再点燃　　　　　　　处酒精灯，D处发生的现象是　　　　　　　。 （5）已知与浓盐酸在常温下反应就可制取氯气：______________(浓)= ____________________________ ①配平上述化学方程式，并用单线桥标出电子转移的情况。　　　　　　　　　 ②当生成标准状况下时对应转移的电子数为　　　　　　　。 【答案】（1）① 检查装置的气密性    ② (球形)干燥管     （2）     （3）① 饱和食盐水    ② 吸收多余的，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入D中     （4）① A    ② D    ③ 剧烈燃烧，产生棕褐色的烟     （5）① 2，16，2，2，5，8；    ②       【解析】该装置为实验室制取氯气，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，装置B中盛放的试剂是饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢，c中为浓硫酸干燥氯气，氯气与铁粉反应生成氧化铁，F吸收过量的氯气防止污染空气，防止污染环境;防止空气中的水蒸气进入D中； (1)连接好仪器后首先应检查装置的气密性；图中盛放碱石灰的仪器是(球形)干燥管； (2)A中反应为二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，离子方程式为； (3)据分析可知，B中盛放的是饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢；F装置所起的作用是吸收多余的，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入D中； (4)实验时，先点燃A处的酒精灯，让充满装置，再点燃D处酒精灯，D处反应为Fe在氯气中燃烧，实验现象为剧烈燃烧，产生棕褐色的烟； (5)与浓盐酸反应的化学方程式为；单线桥标出电子转移的情况，单线桥是从还原剂指向氧化剂，其中为氧化剂，HCl为还原剂， ；标况下的物质的量为，其中1mol转移电子为2mol,则2.5mol转移电子数为5； 考点04 氯及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·河北省唐山市第一中学·期中)部分含钠或氯的物质“价——类”关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 在a中加入强氧化剂可生成b B. c具有弱酸性、漂白性和稳定性 C. 两物质之间一步反应可实现d→e→f→g D. 温度不同，d与反应分别生成e、f 【答案】B 【解析】根据图示中元素化合价和物质类别，对应物质如下： A．盐酸中氯的化合价最低，加入氧化剂可将氯元素氧化生成氯气，A正确； B．次氯酸见光分解生成HCl、O2，不稳定，B错误； C．两种物质之间一步反应：，可实现转化，C正确； D．钠在常温下与氧气反应生成，在加热或点燃条件下与氧气反应生成，D正确； 综上所述，答案为B。 代号 a b c d e f g 物质 HCl HClO NaOH 2.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)价-类二维图是学习元素化合物的重要工具，下图为氯元素的价类二维图。 下列说法错误的是 A. A可与E或F反应生成B B. B与C均可用作自来水消毒剂 C. D不稳定易分解生成B D. 生理盐水为的溶液 【答案】C 【解析】由图可知，A为氯化氢、B为氯气、C为二氧化氯、D为次氯酸、E为氯酸钠、F为次氯酸钠、G为氯化钠。 【解析】 A．HCl具有还原性，能与氯酸钠或次氯酸钠发生归中反应生成氯气，A正确； B．氯气能与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，次氯酸能起到杀菌消毒的作用，二氧化氯具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，所以氯气与二氧化氯均可作自来水消毒剂，B正确； C．次氯酸不稳定，遇光分解生成盐酸和氧气，C错误； D．生理盐水为0.9%的氯化钠溶液，D正确； 故选C。 3.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第一中学·期中)如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. a与g或f在酸性溶液中都可生成b B. f的钾盐可用于实验室制取 C. b的水溶液不稳定，久置会变为a的稀溶液 D. c和可用于自来水消毒但原理不同 【答案】D 【解析】a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为HClO4，f为氯酸盐(含)，g为次氯酸盐(含ClO-)，h为亚氯酸盐(含)。 【解析】 A．a为HCl，b为Cl2，g为次氯酸盐(含ClO-)，f为氯酸盐(含)，根据氧化还原反应原理，a与g、f在一定条件下都可发生归中反应生成Cl2，A正确； B．f的钾盐为KClO3，实验室可用氯酸钾受热分解制备氧气，B正确； C．b的水溶液为氯水，氯水不稳定，久置会变为HCl的稀溶液，C正确； D．c为ClO2和可用于自来水消毒，都是由于强氧化性使蛋白质变性消毒，原理相同，D错误； 答案选D。 考点05 氯及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·河北雄安新区·期中)氯碱工业是目前化学工业的重要支柱之一，一种以氯碱工业为基础制取漂白粉和盐酸的部分工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）饱和食盐水属于　　　　　　　(填“浊液”“胶体”或“溶液”)，其分散剂为　　　　　　　(写化学式)。 （2）写出电解饱和食盐水时发生反应的离子方程式　　　　　　　。该反应每消耗117g，理论上可生成气体的质量为　　　　　　　。 （3）写出气体和气体燃烧时发生反应的化学方程式，并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：　　　　　　　。 （4）反应1中，气体的作用是_______(填标号)。 A. 只作氧化剂 B. 只作还原剂 C. 既不作氧化剂又不作还原剂 D. 既作氧化剂又作还原剂 （5）漂白粉的有效成分为　　　　　　　(写化学式)；使用漂白粉时需要加水浸泡片刻才能更好地发挥漂白效果，原因是　　　　　　　(用化学方程式表示)。 【答案】（1）① 溶液    ②      （2）①     ② 2     （3）     （4）D     （5）①     ②       【解析】本题为氯碱工业的工业流程题，电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，其中气体Y和石灰乳反应生成漂白粉，则气体Y是氯气，气体X是氢气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，溶于水得到盐酸，以此解题。 (1)饱和食盐水是氯化钠溶解于水形成的均一、稳定混合物，属于溶液，其分散剂为H2O； (2)电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，相应的离子方程式为： ；消耗117 g NaCl（物质的量为2 mol），根据方程式每消耗2 mol NaCl生成1 mol H2，其质量为2 g； (3)结合分析可知，气体和气体分别为氢气、氯气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，则用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目为：； (4)反应1中氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，方程式为：，该反应中氯的化合价一部分由0价升高到次氯酸钙中的+1价，一部分降低到氯化钙中的-1价，即气体的作用是既作氧化剂又作还原剂，故选D； (5)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；使用时加水浸泡，Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应生成具有漂白性的HClO，从而发挥更好效果，用化学方程式表示为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $