精品解析：河北唐山市丰润区2025-2026学年度第一学期期中考试 高一化学试卷

丰润区2025—2026学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 Ba：137 I卷 一、单项选择题(共42分，每题3分) 1. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A. 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和蔗糖溶液 B. 84消毒液的有效成分是NaClO，可用于环境消毒 C. 明矾可用于净水，是因为它能杀菌消毒 D. 青铜是我国使用最早的合金，主要成分是铜和锡 2. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A. 元素化合价升高的反应是还原反应 B. 有电子转移的反应就是氧化还原反应 C. 物质在反应中失去电子，此物质是氧化剂 D. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应 3. 下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物：空气、矿泉水、水银 B. 碱：、纯碱、 C. 盐：小苏打、胆矾、 D. 碱性氧化物：、、 4. 下列说法错误的是 A. 液氯是纯净物，氯水是混合物 B. H、D、T互为同位素 C. 与的中子数相同 D. 的电离方程式： 5. 下列实验方案中，设计正确的是 A. 用焰色反应鉴别和 B. 用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸检验溶液中是否存在 C. 用酒精萃取碘水中的碘单质 D. 用分液的方法分离汽油和水的混合物 6. 下列图示实验中，操作规范或设计合理的是 A．除去中的HCl杂质 B．收集氨气 C．移走蒸发皿 D．转移溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是 A. 两种气体的密度之比是3∶2 B. 两个容器的体积之比为2∶3 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两气体的物质的量之比为3∶2 8. 下列有关溶液配制说法不正确的是 A. 在溶液配制过程中，定容时俯视会导致所配溶液浓度偏高 B. 取58.5gNaCl固体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1 C. 取16.0gCuSO4固体溶于水并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.2mol·L-1 D. 10mL5mol·L-1Na2SO4溶液加水稀释至100mL，所得溶液浓度为0.5mol·L-1 9. 下列实验可用来制备并检验的性质。下列说法正确的是 A. 图I实验用于分离胶体和溶液 B. 图II实验可用于测定氯水的pH C. 图III实验中产生了棕黄色的雾 D. 图IV实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性 10. 下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是 X Y Z A CO2 酸性氧化物 电解质 B Na2CO3 盐 化合物 C 电解质 化合物 纯净物 D H2SO4 酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 11. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　） A. 2F2+2H2O═4HF+O2 B. AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 C. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 D. MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑ 12. 物质的量是联系宏观物质与微观粒子的桥梁，下列说法正确的是 A. 中共含有个电子 B. 标准状况下，中含有个C原子 C. 溶液中含有个 D. 65 g Zn与足量完全反应生成的的体积是22.4 L 13. 已知，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1 C. 既不是氧化剂又不是还原剂 D. 参加反应时有10mol电子转移 14. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ①标准状况下，含个氩原子的氩气体积约为22.4 L ②在Fe参与的反应中，1 mol Fe失去的电子数为 ③标准状况下，溶于水转移的电子总数为 ④在溶有的胶体中含有个胶粒 ⑤常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为 ⑥标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 A. ①⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②③⑤ D. ④⑤ II卷 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列10种物质：①铁 ② ③溶液 ④浓盐酸 ⑤氨气 ⑥固体 ⑦熔融的NaCl⑧固体 ⑨乙醇 ⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有________(填序号，下同)；属于电解质的有________。 （2）是三元弱酸，磷还有一种含氧酸叫亚磷酸，它是一种二元弱酸，P的化合价为________，为________(填“正盐”或“酸式盐”)，写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________。 （3）在水溶液中的电离方程式为：________________________。 （4）和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：(浓)。 ①请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目________________________。 ②在反应中显示出来的性质是________(填“氧化性”或“还原性”)。 16. 请回答下列问题： （1）个含________mol质子，在标准状况下的体积约为________L。 （2）和的混合气体含有的质子数为________。 （3）除去丁醇(沸点为117.5°C)中的乙醚(沸点为34.6°C)，可以采用________(填“萃取”、“结晶”、“分液”、“蒸馏”)，选择装置________。 （4）“84消毒液”必须密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而发生变质，请写出该反应的化学方程式________________________________________。 （5）漂白粉是常用的消毒剂，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉在空气中生效的化学方程式为________________________________。 17. 俗称蓝矾或胆矾，具有杀菌、防腐等特性，在工业领域有诸多应用，如在电镀和印染等领域发挥着重要的作用。 I．配制480 mL 0.1 mol/L的溶液，试回答下列问题： （1）完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。 （2）需要托盘天平称取胆矾的质量为________g。 （3）下列操作不正确的是________。 A. 使用容量瓶前应先检验它是否漏水。 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能配制溶液。 C. 配制溶液过程中，未冷却溶解液会导致所配溶液浓度偏高。 D. 定容时，加水超过刻度线，应用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。 （4）配制溶液时，实验中其他操作均正确，若定容摇匀后少量溶液外流，则所配溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 II．实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组又设计了如下方案。 实验原理： 实验步骤： （5）判断沉淀完全的方法为________________________________________。 （6）固体质量为w g，则________mol/L。(化成最简分数形式) III．物质的量浓度的计算。 （7）常温下，在52.5 g水中溶解8 g硫酸铜，该溶液的密度为，该溶液的物质的量浓度为________mol/L。 18. 四氯化锡是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、材料科学、染料与纺织等领域。利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)。 有关信息如下表： 化学式 沸点/°C 652 144 其他性质 无色晶体，易氧化 无色液体，易水解 回答下列问题： （1）仪器A的名称为________。 （2）用甲装置制氯气，该反应的化学方程式为________________________________________。 （3）仪器B内应放的试剂为________，作用是________________，仪器C内应放的试剂为________，作用是________________。 （4）将装置按如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到________(填现象)后，开始加热丁装置。 （5）如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为________________________；己装置的作用是________。 A．除去未反应的氯气，防止污染空气 B．防止空气中气体进入戊装置 C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解 D．防止空气中进入戊装置的试管中使产物氧化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰润区2025—2026学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 Ba：137 I卷 一、单项选择题(共42分，每题3分) 1. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A. 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和蔗糖溶液 B. 84消毒液的有效成分是NaClO，可用于环境消毒 C. 明矾可用于净水，是因为它能杀菌消毒 D. 青铜是我国使用最早的合金，主要成分是铜和锡 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质溶液属于胶体，蔗糖溶液属于溶液，丁达尔效应是胶体的特有性质，可用于区分二者，A正确； B．84消毒液的有效成分为，其反应生成的具有强氧化性，可用于环境消毒，B正确； C．明矾净水的原理是明矾溶于水后电离出的水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质使其沉降，但明矾不具有强氧化性，没有杀菌消毒的功能，C错误； D．青铜是我国使用最早的合金，主要成分为铜和锡，D正确； 故选C。 2. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A. 元素化合价升高的反应是还原反应 B. 有电子转移的反应就是氧化还原反应 C. 物质在反应中失去电子，此物质是氧化剂 D. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素化合价升高的反应是氧化反应，还原反应对应元素化合价降低，A错误； B．氧化还原反应的本质是存在电子转移（包括电子得失或共用电子对偏移），因此有电子转移的反应就是氧化还原反应，B正确； C．物质在反应中失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应，该物质为还原剂，氧化剂是反应中得电子的物质，C错误； D．有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如同素异形体的转化反应，反应前后元素化合价均为0价，无化合价升降，不属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 3. 下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物：空气、矿泉水、水银 B. 碱：、纯碱、 C. 盐：小苏打、胆矾、 D. 碱性氧化物：、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．水银是金属汞的俗称，属于纯净物，不属于混合物，A错误； B．纯碱是的俗称，属于盐类，不属于碱，B错误； C．小苏打是，胆矾是，是明矾，三者均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，都属于盐，C正确； D．能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；是不成盐氧化物，不属于碱性氧化物；能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 4. 下列说法错误的是 A. 液氯是纯净物，氯水是混合物 B. H、D、T互为同位素 C. 与的中子数相同 D. 的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯是液态的Cl2，仅含一种物质属于纯净物；氯水是Cl2溶于水形成的混合物，含有Cl2、HClO、H2O等多种物质，A正确； B．H、D、T是质子数均为1、中子数不同的氢元素的不同核素，互为同位素，B正确； C．中子数=质量数-质子数，的中子数为23-11=12，的中子数为24-12=12，二者中子数相同，C正确； D．是弱酸的酸式盐，在水溶液中只能完全电离出和，为弱酸的酸式酸根，不能完全电离，电离方程式为，D错误； 故选D。 5. 下列实验方案中，设计正确的是 A. 用焰色反应鉴别和 B. 用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸检验溶液中是否存在 C. 用酒精萃取碘水中的碘单质 D. 用分液的方法分离汽油和水的混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．和均含有钠元素，焰色反应都为黄色，无法通过焰色反应鉴别，A错误； B．与溶液共热生成碱性气体氨气，需用湿润的红色石蕊试纸检验，蓝色石蕊试纸不能用于检验碱性气体，B错误； C．酒精与水互溶，不符合萃取剂与原溶剂不互溶的要求，不能萃取碘水中的碘单质，C错误； D．汽油和水互不相溶，混合后会分层，可使用分液的方法分离，D正确； 故选D。 6. 下列图示实验中，操作规范或设计合理的是 A．除去中的HCl杂质 B．收集氨气 C．移走蒸发皿 D．转移溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2和HCl都可与NaOH溶液反应，会同时消耗目标气体Cl2，试剂选择不合理，A错误； B．NH3密度远小于空气且极易溶于水，需用向下排空气法收集，试管口的棉花可减少氨气与空气对流，提升收集气体的纯度，B正确； C．加热后的蒸发皿温度极高，直接用手移走会造成烫伤，需用坩埚钳夹持移走，操作不规范，C错误； D．转移溶液引流时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，避免液体残留在刻度线上方导致溶液浓度偏低，图示操作不规范，D错误； 故选B。 7. 同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是 A. 两种气体的密度之比是3∶2 B. 两个容器的体积之比为2∶3 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两气体的物质的量之比为3∶2 【答案】D 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，等质量的O2、O3气体的密度之比为32g/mol：48g/mol=2：3，故A错误； B．两个容器的体积之比为气体体积之比，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，等质量的O2、O3气体的物质的量之比=48g/mol：32g/mol=3：2，故两个容器的体积之比为3：2，故B错误； C．等质量的O2、O3气体分子数目之比等于物质的量之比=3：2，故C错误； D．由B的分析可知，等质量的O2、O3气体的物质的量之比=48g/mol：32g/mol=3：2，故D正确； 故选D。 8. 下列有关溶液配制说法不正确的是 A. 在溶液配制过程中，定容时俯视会导致所配溶液浓度偏高 B. 取58.5gNaCl固体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1 C. 取16.0gCuSO4固体溶于水并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.2mol·L-1 D. 10mL5mol·L-1Na2SO4溶液加水稀释至100mL，所得溶液浓度为0.5mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．在溶液配制过程中，定容时俯视会导致所配溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度偏高，A项正确； B．58.5gNaCl物质的量为=1mol，水的体积为1L，所配溶液的体积不等于1L，所配溶液物质的量浓度不为1mol/L，B项错误； C．16.0gCuSO4物质的量为=0.1mol，所配溶液的体积为500mL，则所配CuSO4溶液的物质的量浓度为=0.2mol/L，C项正确； D．根据稀释前后Na2SO4物质的量不变，0.01L×5mol/L=0.1L×c(Na2SO4)后，解得c(Na2SO4)后=0.5mol/L，D项正确； 答案选B。 9. 下列实验可用来制备并检验的性质。下列说法正确的是 A. 图I实验用于分离胶体和溶液 B. 图II实验可用于测定氯水的pH C. 图III实验中产生了棕黄色的雾 D. 图IV实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体和溶液均可透过滤纸，分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液应使用渗析法，图I为过滤操作，无法实现分离，A错误； B．氯水中含有的HClO具有漂白性，会将pH试纸漂白，无法用pH试纸测定氯水的pH，B错误； C．铜丝在中燃烧生成固体小颗粒，现象为产生棕黄色的烟，雾为小液滴，C错误； D．有色鲜花本身含有水分，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性使鲜花褪色，因此该现象不能说明干燥的Cl2有漂白性，D正确； 故选D。 10. 下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是 X Y Z A CO2 酸性氧化物 电解质 B Na2CO3 盐 化合物 C 电解质 化合物 纯净物 D H2SO4 酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。 【详解】A．二氧化碳属于酸性氧化物，酸性氧化物不是电解质，如二氧化碳，不符合图示关系，故A选； B．碳酸钠为盐，盐属于化合物，符合图示关系，故B不选； C．电解质属于化合物，化合物属于纯净物，符合图示关系，故C不选； D．硫酸属于酸，酸都属于电解质，符合图示关系，故D不选； 故选：A。 11. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　） A. 2F2+2H2O═4HF+O2 B. AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 C. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 D. MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答。 【详解】A、属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不符合题意； B、属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故B不符合题意； C、属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应，故C符合题意； D、属于分解反应，且元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意。 12. 物质的量是联系宏观物质与微观粒子的桥梁，下列说法正确的是 A. 中共含有个电子 B. 标准状况下，中含有个C原子 C. 溶液中含有个 D. 65 g Zn与足量完全反应生成的的体积是22.4 L 【答案】A 【解析】 【详解】A．17g NH3的物质的量为1mol，1个NH3分子含10个电子，总电子数为，A正确； B．标准状况下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定C原子数目，B错误； C．未给出AlCl3溶液的体积，无法计算Cl-的物质的量及数目，C错误； D．未说明反应处于标准状况下，无法确定生成H2的体积为22.4L，D错误； 故选A。 13. 已知，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1 C. 既不是氧化剂又不是还原剂 D. 参加反应时有10mol电子转移 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．中氯元素化合价由+5降低为0，是氧化剂，故A正确； B．中氯元素化合价由+5降低为0，KCl中氯元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1，故B正确； C．中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确； D．中氯元素化合价由+5降低为0，参加反应时有5mol电子转移，故D错误； 选D。 14. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ①标准状况下，含个氩原子的氩气体积约为22.4 L ②在Fe参与的反应中，1 mol Fe失去的电子数为 ③标准状况下，溶于水转移的电子总数为 ④在溶有的胶体中含有个胶粒 ⑤常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为 ⑥标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 A. ①⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②③⑤ D. ④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①氩气为单原子气体，含NA个氩原子的氩气物质的量为1mol，标准状况下体积约为22.4 L，正确； ②Fe参与反应时可生成+2价或+3价化合物，1 mol Fe失去电子数可能为2NA或3NA，不一定为3NA，错误； ③溶于水的Cl2部分与水反应，不能进行完全，0.5 mol Cl2溶于水转移电子数小于0.5NA，错误； ④Fe(OH)3胶粒是大量Fe(OH)3的聚集体，故1 mol Fe(OH)3形成的胶体中胶粒数小于NA，错误； ⑤氧气和臭氧均由氧原子构成，总质量为48 g，氧原子物质的量为，总数为3NA，正确； ⑥标准状况下22.4 L任何气体（无论纯净物还是混合物）的物质的量均为1 mol，分子数为NA，正确； 符合题意的为①⑤⑥，故答案选A。 II卷 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列10种物质：①铁 ② ③溶液 ④浓盐酸 ⑤氨气 ⑥固体 ⑦熔融的NaCl⑧固体 ⑨乙醇 ⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有________(填序号，下同)；属于电解质的有________。 （2）是三元弱酸，磷还有一种含氧酸叫亚磷酸，它是一种二元弱酸，P的化合价为________，为________(填“正盐”或“酸式盐”)，写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________。 （3）在水溶液中的电离方程式为：________________________。 （4）和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：(浓)。 ①请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目________________________。 ②在反应中显示出来的性质是________(填“氧化性”或“还原性”)。 【答案】（1） ①. ①③④⑦⑩ ②. ②⑥⑦⑧ （2） ①. ②. 正盐 ③. （3） （4） ①. ②. 氧化性 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需存在自由移动的带电粒子：①铁为金属单质，含自由电子可导电；③Ba(OH)2溶液、④浓盐酸为电解质溶液，含自由移动离子可导电；⑦熔融NaCl为熔融态电解质，含自由移动离子可导电；⑩氢氧化铁胶体的胶粒带电荷，可导电；电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物：②H3PO4是酸，⑥KClO3、⑦熔融NaCl、⑧NaHSO4是盐，均属于电解质；单质、混合物、非电解质（氨气、乙醇）不属于电解质； 【小问2详解】 化合物正负化合价代数和为0，H3PO3中H为+1价、O为-2价，计算得P为+3价；H3PO3是二元弱酸，仅能电离出2个可电离的H+，因此Na2HPO3中的H无法电离，属于正盐；1mol H3PO3与足量NaOH反应消耗2mol NaOH，生成正盐和2mol H2O； 【小问3详解】 NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根； 【小问4详解】 ①反应中KClO3中+5价Cl变为ClO2中+4价Cl，2mol KClO3共得到2×e-被还原；HCl中部分-1价Cl变为Cl2中0价Cl，生成1mol Cl2共失去2×e-被氧化，据此绘制双线桥；故答案为； ②KClO3中Cl化合价降低、得电子，表现氧化性。 16. 请回答下列问题： （1）个含________mol质子，在标准状况下的体积约为________L。 （2）和的混合气体含有的质子数为________。 （3）除去丁醇(沸点为117.5°C)中的乙醚(沸点为34.6°C)，可以采用________(填“萃取”、“结晶”、“分液”、“蒸馏”)，选择装置________。 （4）“84消毒液”必须密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而发生变质，请写出该反应的化学方程式________________________________________。 （5）漂白粉是常用的消毒剂，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉在空气中生效的化学方程式为________________________________。 【答案】（1） ①. 15 ②. 33.6 （2） （3） ①. 蒸馏 ②. A （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 个的物质的量为。1个分子含10个质子，故质子总物质的量为。标况下，体积。 【小问2详解】 摩尔质量为，每个分子含14个质子；摩尔质量为，每个分子含16个质子，两种气体质量与质子物质的量之比均为，因此20g混合气体含10mol质子，质子数为。 【小问3详解】 丁醇和乙醚互溶，且沸点相差较大，适合用蒸馏法分离。 A．题图为蒸馏装置，A符合题意； B．题图为分液装置，B不符合题意； C．题图为过滤装置，C不符合题意； D．题图为蒸发装置，D不符合题意； 故选A。 【小问4详解】 84消毒液有效成分为，酸性：，故与空气中、反应生成和，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 漂白粉有效成分为，在空气中与、反应生成具有强氧化性的，从而起到消毒漂白的作用，对应的化学方程式为：。 17. 俗称蓝矾或胆矾，具有杀菌、防腐等特性，在工业领域有诸多应用，如在电镀和印染等领域发挥着重要的作用。 I．配制480 mL 0.1 mol/L的溶液，试回答下列问题： （1）完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。 （2）需要托盘天平称取胆矾的质量为________g。 （3）下列操作不正确的是________。 A. 使用容量瓶前应先检验它是否漏水。 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能配制溶液。 C. 配制溶液过程中，未冷却溶解液会导致所配溶液浓度偏高。 D. 定容时，加水超过刻度线，应用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。 （4）配制溶液时，实验中其他操作均正确，若定容摇匀后少量溶液外流，则所配溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 II．实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组又设计了如下方案。 实验原理： 实验步骤： （5）判断沉淀完全的方法为________________________________________。 （6）固体质量为w g，则________mol/L。(化成最简分数形式) III．物质的量浓度的计算。 （7）常温下，在52.5 g水中溶解8 g硫酸铜，该溶液的密度为，该溶液的物质的量浓度为________mol/L。 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 （2） 12.5 （3）BD （4） 无影响 （5） 静置，向上层清液中继续滴加 溶液，若无白色沉淀生成，则说明 已沉淀完全 （6） （7） 1.0 【解析】 【小问1详解】 实验室没有 规格的容量瓶，根据“大而近”原则，必须选用容量瓶。配制一定物质的量浓度溶液所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。故还缺少的仪器是容量瓶和胶头滴管； 【小问2详解】 配制溶液实际需要配制溶液。所需的物质的量为 。胆矾（）的摩尔质量为，因此需要称取胆矾的质量为； 【小问3详解】 A．容量瓶带有玻璃塞，使用前必须检查是否漏水，A操作正确； B．定容时还需要向容量瓶中加水，因此容量瓶洗净后有少量蒸馏水不影响配制结果，不需要烘干，B操作错误； C．未冷却直接转移并定容，热溶液体积偏大，冷却至室温后溶液体积缩小，导致实际体积偏小，根据，所配溶液浓度偏高，C操作正确； D．定容时加水超过刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，此时不能用胶头滴管吸出多余液体（会吸出溶质），必须重新配制，D操作错误。 故选BD。 【小问4详解】 定容摇匀后，溶液已经配制完成，浓度已经确定且均匀。此时少量溶液外流只会导致溶液的总体积和总质量减少，但剩余溶液的浓度保持不变，故对所配溶液浓度“无影响”； 【小问5详解】 判断沉淀是否完全，只需检验上层清液中是否还含有待沉淀离子（）。规范操作为：静置，向上层清液中继续滴加溶液，若无白色沉淀生成，则说明已沉淀完全； 【小问6详解】 最终得到的固体为沉淀，其质量为，摩尔质量为。 的物质的量。 根据反应方程式 可知，。 原溶液体积。 则原溶液的浓度； 【小问7详解】 溶质的质量为，其摩尔质量为，物质的量。 溶液的总质量。 溶液的体积。 该溶液的物质的量浓度。 18. 四氯化锡是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、材料科学、染料与纺织等领域。利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)。 有关信息如下表： 化学式 沸点/°C 652 144 其他性质 无色晶体，易氧化 无色液体，易水解 回答下列问题： （1）仪器A的名称为________。 （2）用甲装置制氯气，该反应的化学方程式为________________________________________。 （3）仪器B内应放的试剂为________，作用是________________，仪器C内应放的试剂为________，作用是________________。 （4）将装置按如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到________(填现象)后，开始加热丁装置。 （5）如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为________________________；己装置的作用是________。 A．除去未反应的氯气，防止污染空气 B．防止空气中气体进入戊装置 C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解 D．防止空气中进入戊装置的试管中使产物氧化 【答案】（1） 蒸馏烧瓶 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的氯化氢气体 ③. 浓硫酸 ④. 干燥氯气（或除去水蒸气） （4） 丁装置（或整个装置）中充满黄绿色气体 （5） ①. ②. AC 【解析】 【小问1详解】 根据仪器A的形状（底部为圆球形）和结构特征，可知其名称为蒸馏烧瓶； 【小问2详解】 甲装置为实验室制备氯气的发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水；反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由于浓盐酸具有挥发性，甲装置制得的氯气中会混有氯化氢气体和水蒸气；为了防止副反应发生及产物水解，需要先除杂后干燥；因此，仪器B中应盛放饱和食盐水，利用同离子效应降低氯气的溶解度，同时除去氯气中的氯化氢气体；仪器C中应盛放浓硫酸，利用其吸水性干燥氯气（除去水蒸气）； 【小问4详解】 装置初始状态下含有空气，空气中的氧气在加热时会氧化锡粒，且空气中的水蒸气会使产物水解；因此，在加热丁装置前，需要先通入氯气排尽装置内的空气；氯气是黄绿色气体，当观察到丁装置（或整个装置）中充满黄绿色的气体时，说明空气已排尽，此时方可开始加热丁装置进行反应； 【小问5详解】 如果缺少乙装置，氯气中混有的氯化氢气体将直接进入丁装置，在加热条件下与锡粒发生置换反应生成氯化亚锡和氢气，该副反应的化学方程式为：；己装置中盛放的是碱石灰（主要成分是氢氧化钠和氧化钙），它具有强碱性和吸水性；其作用有两个：一是吸收未反应的尾气氯气，防止污染空气（对应选项A）；二是吸收空气中的水蒸气，防止其进入戊装置导致收集到的发生水解（对应选项C）；故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $