专题07 物质的量（期中真题汇编，河北专用）高一化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题07物质的量 4大高频考点 考点01物质的量 考点O2阿伏加德罗常数A 考点03阿伏加德罗定律及其推论 考点04物质的量浓度 》】 考点01物质的量 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】AMg、A1组成的混合物与足量盐酸反应的离子方程式为：Mg+2HMg2++H↑，2A1+6H =2A1+十3H↑，金属完全反应，遵循质量守恒、得失电子守恒。 【解析】 *3514.48L A.产生标准状况下的氢气4.48L,nH)= =0.2nol;根据转移电子相等可知，Mg、 *35122.4L1mol -乙 A1在反应中共失去电子的物质的量=0.2mol×2=0.4mol,故A正确： B.根据H原子守恒得nHCI)=2nH)=0.4mol,故B错误： C.因为反应后Mg、AI化合价不同，且金属混合物的质量未知，所以无法计算参加反应的Mg、A1的物质 的量，故C错误； D.与足量的稀硫酸反应生成的氢气和与足量的盐酸生成的氢气的量相同，也为0.2olH,故D错误； 答案选A。 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】(1)①0.1Na或6.02×102 ②4.6 ③非氧化还原 (2)① 28 ②2 ③4 (3)①1：1 ②3：2 ③21：22 》 考点O2阿伏加德罗常数NA 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】B 1/3 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 4.【答案】B 5.【答案】c 6.【答案】B 9.【答案】7.C8.B9.C 10.【答案】A 11.【答案】B 12.【答案】D 13.【答案】A 》 考点03阿伏加德罗定律及其推论 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】c 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】A 7.【答案】C 8.【答案】A 9.【答案】c 10.【答案】C 11.【答案】D 12.【答案】B 13.【答案】(1)16gmo1 (2)8.96 (3)①24.5Lmo11 ② 3 (4)①2：1 ②48.5 14.【答案】(1)①0.05 ②0.05 (2)1 CO2+2NaOH=Na,CO+H,O ②浓硫酸 (3)①C0 ②0.28 (4)①20 ② 86.3 D考点04物质的量浓度 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】C 2/3 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】B 10.【答案】D 11.【答案】c 12.【答案】(1)20.0 (2)BC (3)胶头滴管 (4)重新配制 （5）A1,0,+20H+3H20=2A1OH (6)① 1:1 ② 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlOH+3H21 (7)0.357 13.【答案】(1)11.6molL1 (2)250 (3)21.6 (4)③①④ ② (5)①A ②B ③C 14.【答案】(1)1.85 (2)烧杯、量筒、玻璃棒 (3)3.0 (4) CBDAE (5)向容量瓶中加蒸馏水，用右手食指按住瓶塞，其余手指握住瓶颈，左手托住瓶底， 倒立过来，观察瓶口处是否有水，若不漏水，再正立过来，将瓶塞旋转180口°，再重复上述操作，若不漏 水则可用 (6)A (7)40 15.【答案】(1)250mL容量瓶、玻璃棒 (2)①12 ②2.1 (3)① 0.4 ②c (4)② (5)65% 16.【答案】(1)10.0 (2)BADEC (3)①偏小 ② 偏 大 (4)0.2 (5)1 H2SO4+2NaOH-Na2SO4+2H2O ②0.25 3/3 专题07 物质的量 4大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2025-2026高一上·河北省唐山市第一中学·期中)反应可应用于汽车尾气的净化，下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化还原反应，CO是氧化剂 B. 、、均为酸性氧化物 C. 常温常压下，相等质量的和所含分子数相等 D. 同温同压下，的气体摩尔体积比的气体摩尔体积小 【答案】C 【解析】A．反应中N的化合价降低被还原，CO中的C化合价升高被氧化，因此CO是还原剂而非氧化剂，A错误； B．CO和NO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，只有CO2是酸性氧化物，B错误； C．CO和N2的摩尔质量均为28 g/mol，相同质量时物质的量相等，分子数相同，C正确； D．同温同压下，任何气体的摩尔体积均相同，CO和CO2的气体摩尔体积相等，D错误； 答案选C。 2.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)某金属氯化物的质量为，其中含有，则金属的摩尔质量为 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】每个  分子中含有 2 个。因此 的物质的量 ，质量，物质的量，摩尔质量，。 故选A。 3.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)科学家合成了一种新型氮分子(化学式为)，等质量的和具有相同的 A. 体积 B. 氮原子数 C. 分子数 D. 摩尔质量 【答案】B 【解析】设等质量的N4和N2均为，则N4物质的量为：，N2物质的量为：。 【解析】 A．气体体积与物质的量成正比，若为气体，等质量时N2的物质的量是N4的两倍，体积更大，A错误； B．N2的原子数为，N4的原子数为，两者相等，B正确； C．分子数与物质的量成正比，N2的分子数是N4的两倍，C错误； D．N2的摩尔质量为28 g/mol，N4的摩尔质量为56 g/mol，D错误； 故选B。 4.(2025-2026高一上·河北石家庄市第二十五中学·期中)已知21.6gX气体在标准状况下的体积是8.96L，则X气体的摩尔质量是 A. 54g B. 108g C. 54g·mol-1 D. 108g·mol-1 【答案】C 【解析】 该气体的物质的量为8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，其摩尔质量为21.6g÷0.4mol=54g·mol-1，故C正确； 答案选C。 5.(2025-2026高一上·河北省保定市定州中学·期中)Mg、Al组成的混合物与足量的盐酸反应，产生标况下的氢气4.48L。下列推断中正确的是 A. Mg、Al在反应中失去0.4mol电子 B. 参加反应的HCl为0.2 mol C. 参加反应的Mg、Al共0.2mol D. 若与足量稀硫酸反应能产生0.1mol H2 【答案】A Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应的离子方程式为：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，金属完全反应，遵循质量守恒、得失电子守恒。 【解析】 A．产生标准状况下的氢气4.48L，n(H2)= =0.2mol；根据转移电子相等可知，Mg、Al在反应中共失去电子的物质的量=0.2mol×2=0.4 mol，故A正确； B．根据H原子守恒得n(HCl)=2n(H2)=0.4mol，故B错误； C．因为反应后Mg、Al化合价不同，且金属混合物的质量未知，所以无法计算参加反应的Mg、Al的物质的量，故C错误； D．与足量的稀硫酸反应生成的氢气和与足量的盐酸生成的氢气的量相同，也为0.2 mol H2，故D错误； 答案选A。 6.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)顺铂是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 顺铂中不含金属元素 B. 可用原子吸收光谱仪直接确定顺铂中是否含有氯元素 C. 顺铂中含有和 D. 顺铂中氮元素的质量为 【答案】D 【解析】A．由结构式可知，顺铂中有Pt（铂）这种金属元素，A错误； B．原子吸收光谱仪可以定量测定金属元素的含量，而不是测定Cl元素的有无，B错误； C．1 mol顺铂中有2个Cl原子和6个H原子，顺铂本身是一种纯净物，其中不含有其他的物质，C错误； D．1 mol顺铂中有2个N原子，则0.05 mol顺铂中含有的N的质量为，D正确； 故选D。 7.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第一中学·期中)实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是(     )     A. 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽 B. 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③ C. 必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中 【答案】C 【解析】根据实验目的和装置图，实验原理为：样品与盐酸反应产生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通过测量装置③ 中产生沉淀的质量计算纯碱的纯度。 【解析】A、为了排除装置中含有CO2的空气对CO2测量的影响，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽，A项正确； B、装置① 中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的CO2，防止空气中CO2进入装置③ 中，装置④ 的作用是防止外界空气中的CO2进入装置③ 中，B项正确； C、由于盐酸具有挥发性，反应产生的CO2中混有HCl，若在装置② 、③ 间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，HCl与NaHCO3反应产生CO2，使得测得的CO2偏大，测得纯碱的纯度偏大，C项错误； D、为了保证测量的CO2的准确性，反应结束，应继续通入除去CO2的空气将滞留在装置② 中CO2全部转移到装置③ 中，D项正确； 答案选C。 8.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)物质的量是联系宏观与微观的桥梁。请回答下列问题： （1）0.1mol Na2O中，O2-的数目为　　　　　　　　　　　，Na+的质量为　　　　　　　　　　　g；Na2O和稀硫酸的反应属于　　　　　　　　　　　(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 （2）1.5mol CxHy(x和y均为正整数，且都小于5)气体的质量为42g，则CxHy的相对分子质量为　　　　　　　　　　　，x=　　　　　　　　　　　，y=　　　　　　　　　　　。 （3）常温常压下，A气球中充满CO，B气球中充满CO2(A、B两气球的规格、材质均相同)。 ①若两气球中所含分子数相等，则A气球和B气球的体积之比为　　　　　　　　　　　。 ②若两气球中所含原子数相等，则A气球和B气球中气体的物质的量之比为　　　　　　　　　　　，质量之比为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 0.1NA或6.02×1022    ② 4.6    ③ 非氧化还原     （2）① 28    ② 2    ③ 4     （3）① 1:1    ② 3:2    ③ 21:22      【解析】(1)由化学式可知n(O2-)=n(Na2O)=0.1 mol，O2-的数目为0.1 mol×6.02×1023 mol-1=6.02×1022；n(Na+)=2n(Na2O)=2×0.1 mol=0.2 mol，m(Na+)=0.2 mol×23 g/mol=4.6 g；氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应中没有元素化合价发生变化，该反应属于非氧化还原反应； (2)CxHy的摩尔质量为=28 g/mol，则其相对分子质量为28，而=2••••••4，可知分子中x=2、y=4； (3)① 同温同压下，气体分子间距相同，若两气球中所含分子数相等，则A气球和B气球的体积相等，即A气球和B气球的体积之比为1:1； ② 若两气球中所含原子数相等，则有2n(CO)=3n(CO2)，故n(CO):n(CO2)=3:2，则m(CO):m(CO2)=(3 mol×28 g/mol):(2 mol×44 g/mol)=21:22。 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·河北省沧州市名校联盟·期中)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中氯原子数目为 B. 常温常压下，中含有电子的数目为 C. 固体中钠离子和氯离子的数目均为 D. 与足量反应失去电子的数目为 【答案】B 【解析】A．标准状况下，CCl4为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．17 g NH3为1 mol，每个NH3含10个电子，则1 mol NH3含有的总电子数为10，B正确； C．5.85 g NaCl为0.1 mol，含0.1 个Na+和0.1 NA个Cl-，C错误； D．28 g Fe为0.5 mol，与Cl2反应生成Fe3+，失去1.5 个电子，D错误； 故答案选B。 2.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)下列关于2 mol 的叙述中，正确的是 A. 质量为80 g B. 约含有个分子 C. 含有2 mol S和6 mol O D. 摩尔质量为 【答案】C 【解析】A．的摩尔质量为80 g/mol，2 mol的质量应为160 g，A错误； B．2 mol 分子数应为，B错误； C．每个含1个S和3个O，2 mol 含2 mol S和6 mol O，C正确； D．的摩尔质量为80 g/mol，与物质的量无关，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高一上·河北保定·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 等物质的量的和所含的原子数都为 B. 1mol金属钠在氧气中完全燃烧生成，钠失去的电子数为 C. 重水中含有的质子数为 D. 溶液中所含的数目为 【答案】B 【解析】A．等物质的量的CO2和CO的C原子数取决于物质的量具体数值，题目未明确物质的量，无法确定是否为NA，A错误； B．1 mol Na转化为时，每个Na失去1个电子，总电子数为NA，B正确； C．18g 重水的物质的量为0.9 mol，质子数为，C错误； D．未提供溶液体积，无法计算Na+数目，D错误； 答案选B。 4.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中含有0.2NA个Na+ B. 标准状况下，1mol H2O的质量为18g C. 1mol D2的中子数比1mol H2的中子数多NA个 D. 34g H2O2完全分解，生成O2的体积为11.2L 【答案】B 【解析】A．题目未给出溶液体积，无法计算数目，A错误； B．质量与物质状态无关，1 mol H2O的质量为，B正确； C．一个原子含有1个中子，则1 mol D2含2 mol中子；H2不含中子，差值为，C错误； D．未指明标准状况，无法计算O2体积，D错误； 故答案选B。 5.(2025-2026高一上·河北省邢台市卓越联盟·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数为 B. 与反应生成时，转移的电子数为 C. 由和组成的混合气体中含有的分子数为 D. 与足量溶液反应生成时，转移的电子数为 【答案】C 【解析】A．只给出溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．未说明所处状态为标准状况，无法确定的物质的量，因此无法计算转移电子数，B错误； C．和的摩尔质量均为，混合气体总物质的量为，含有的分子数为，C正确； D．与反应的化学方程式为，参与反应时，有 Cl原子得电子、 Cl原子失电子，转移电子数为，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高一上·河北省保定市定州中学·期中)设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 3 mol单质 Fe完全转变为Fe3O4，失去 个电子 B. 56 g铁和71 g氯气完全反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，个Cl2与个H2SO4 分子所占的体积比为1：1 D. 的浓盐酸与 MnO2 反应，生成的分子数为0.15 【答案】B 【解析】A．中铁元素的平均化合价为，3 mol 完全反应失去电子的物质的量为，即失去个电子，A错误； B．56 g 的物质的量为1 mol，71 g 的物质的量为1 mol，二者反应的方程式为： ，反应时不足，1 mol 完全反应转移2 mol电子，即转移电子数为，B正确； C．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其体积，二者体积比不为1:1，C错误； D．随着反应进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，稀盐酸与不反应，因此生成的分子数小于，D错误； 故选B。 (2025-2026高一上·河北省唐山市第一中学·期中)阅读下列文字，完成下面小题： 中秋月饼的包装盒内常可看到含有脱氧保鲜剂，该保鲜剂可吸收空气中的水和氧气，可延长食品保质期，其主要成分：、纳米、活性铁粉、纯碱。 7.关于其主要成分的分类不包括 A. 盐 B. 单质 C. 碱 D. 氧化物 8.有关纳米的说法错误的是 A. 纳米属于酸性氧化物，可以和溶液反应 B. 纳米属于胶体 C. 纳米熔融态不导电，水溶液也不导电，是非电解质 D. 纳米添加到催化剂载体中可大大提高载体的吸附能力，提高催化效率 9.为阿伏加德罗常数的值。有关钠及其化合物的转化如图所示。反应④： 。已知：由和构成。 下列叙述错误的是 A. 反应①中：4.6g Na完全反应生成的产物含离子数为 B. 反应②中：生成时转移电子数为 C. 反应③中：盐酸中含分子数为 D. 反应④中：完全反应时生成气体中含原子数为 【答案】7. C　8. B　9. C 【解析】(1)、纳米、活性铁粉、纯碱(Na2CO3)分别属于盐、氧化物、单质、盐，其中不包括碱类物质，故答案为C。 (2)A．纳米属于酸性氧化物，可以和溶液反应生成硅酸钠和水，A正确； B．胶体属于混合物，纳米为纯净物，需分散到分散剂中得到胶体，B错误； C．纳米熔融态不导电，水溶液也不导电，是非电解质，C正确； D．纳米表面积大，添加到催化剂载体中可大大提高载体的吸附能力，提高催化效率，D正确； 故答案为B。 (3)A． ， ，相当于，完全反应生成含离子，A正确； B．反应②的化学方程式为 ，反应过程中Na2O2既是氧化剂，也是还原剂，生成时转移电子，B正确； C．盐酸在水中完全电离，不存在分子，C错误； D．电解氯化钠生成钠和氯气，电解熔融生成，含氯原子为，D正确； 故答案为C。 10.(2025-2026高一上·河北六校联合体·期中)设 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 的溶液中所含的数目约为 B. 时，中含有的分子数为 C. 常温常压下，与混合气体所含的原子数为 D. 常温常压下，氯气中含有的分子数小于 【答案】A 【解析】A．的溶液中所含的数目约为，A错误； B．中含有的分子数为，B正确； C．23g混合气体若全为所含的原子数为，23g混合气体若全为所含的原子数为，故23g与混合气体所含的原子数为，C正确； D．常温常压下，气体摩尔体积，22.4L氯气物质的量为，故含有的分子数小于，D正确； 答案选A。 11.(2025-2026高一上·河北保定·期中)用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. (分子结构为)中含共价键数目为 B. 由与组成的混合物中含离子总数为 C. 水溶液中含氧原子数目为 D. 与足量水反应生成的数目为 【答案】B 【解析】A．的物质的量为，含共价键数目为，A项错误； B．物质的量为，含离子总数为，物质的量为，含离子总数为，因此由与组成的混合物，含离子总数为，B项正确； C．水中也有O原子，故该溶液中氧原子总数大于，C项错误； D．与水反应为可逆反应，无法完全转化，D项错误； 故选B。 12.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含质子数 B. 分子中含原子数目 C. 的溶液中数目为 D. 与足量完全反应转移电子数 【答案】D 【解析】A．的摩尔质量为，20 g即1mol，每个含7+3×1=10个质子，总质子数为，A错误； B．未说明标准状况，11.2 L NO的物质的量不确定，无法计算原子数，B错误； C．未给出溶液体积，无法计算的具体数目，C错误； D．1mol与Fe反应生成，每摩尔转移2 mol电子，总转移电子数为，D正确； 故选D。 13.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)家用天然气中会添加微量的有特殊臭味的泄漏警告剂，其主要成分可以是四氢噻吩（化学式为，熔点为，沸点为）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有个电子 B. 中和的质量比为 C. 标准状况下，的体积为 D. 中含有个 【答案】A 【解析】A．每个C4H8S分子含4×6+8×1+16=48个电子，0.1 mol对应电子数为0.1×48 NA=4.8 NA，A正确； B．1 mol C4H8S中含有4 mol C和8 mol H，则C和H的质量比为，即，B错误； C．C4H8S沸点119℃，标准状况下（0℃）为液态，无法用气体摩尔体积计算0.05 mol C4H8S的体积，C错误； D．26.4 g C4H8S的物质的量为，含S原子数为0.3 NA，D错误； 故答案选A。 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1.(2025-2026高一上·河北沧州·期中)在标准状况下，3.4gNH3的（       ） A. 分子数约为6.02×1023 B. 物质的量为0.1mol C. 体积约为4.48L D. 摩尔质量为17 【答案】C 【解析】3.4gNH3的物质的量n(gNH3)==0.2 mol, 据此分析： A. N(NH3)= n(gNH3)NA=0.2 mol6.021023=1.2041023，故A是错误的； B. 3.4gNH3的物质的量n(gNH3)==0.2 mol，故B是错误的； C. 在标准状况下，V(NH3)= n(gNH3)Vm=0.2 mol22.4L/ mol=4.48L，故C是正确的； D. NH3的分子量是17，其摩尔质量在数值上等于其分子量，故其摩尔质量为17g/ mol，但D项数值后少了单位，故D是错误的； 故本题答案为C 。 2.(2025-2026高一上·河北石家庄市第二十五中学·期中)下列叙述中正确的为 A. 任何气体体积若是22.4L，它必定处于标准状况 B. 两种气体的物质的量之比等于其分子数之比 C. 标准状况下任何物质的体积都是22.4L D. 体积相同的任何气体都一定含有相同数目的分子 【答案】B 【解析】 A． 任何气体体积若是22.4L，它可能处于标准状况，若处于温度高于0°C、压强大于1.01×105Pa时，任何气体体积也可以达到22.4L ，A错误； B． N=nNA，则两种气体的物质的量之比等于其分子数之比，B正确； C． 标准状况下，任何气体的体积都约是22.4L，C错误； D． 只有在同温同压下、体积相同的任何气体都一定含有相同数目的分子，D错误； 答案选B。 3.(2025-2026高一上·河北省唐山市第一中学·期中)“九三阅兵”彰显中国实力，传递和平强音。阅兵仪式结束后，8万只气球腾空而起，更是锦上添花。每个气球用氦气填充，标准状况下体积约为。下列说法错误的是 A. 每个气球使用氦气的质量约为 B. 每个气球含有氦气的原子数约为 C. 如果使用氢气填充同样体积的气球，所含原子个数不变 D. 气球升空到700米左右因压力减小体积膨胀而自动爆裂 【答案】C 【解析】A．氦气的物质的量为8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，质量=0.4mol×4g/mol=1.6g，A正确； B．氦气为单原子分子，原子数=0.4mol×NA=0.4NA，B正确； C．氢气为双原子分子，相同体积下原子数=0.4mol×2×NA=0.8NA，与氦气原子数不同，C错误； D．高空压力降低，气球体积膨胀导致爆裂，符合理想气体定律，D正确； 综上所述，答案为C。 4.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)同温同压下，两个体积相同的密闭容器中充有甲、乙两种气体，若甲的质量大于乙的质量，下列说法正确的是 A. 气体分子数：甲>乙 B. 物质的量：甲>乙 C. 摩尔质量：甲>乙 D. 气体摩尔体积：甲>乙 【答案】C 【解析】同温同压下，相同体积的气体所含分子数相同，即气体物质的量相同，据此分析； 【解析】 A．同温同压下体积相同的气体，所含分子数相同，即甲=乙，故A错误； B．同温同压下体积相同，所含分子数相同，根据n=，所含物质的量相等，即甲=乙，故B错误； C．根据B选项分析，两种气体物质的量相等，质量甲＞乙，根据摩尔质量M=，甲摩尔质量更大，故C正确； D．同温同压下，所有气体摩尔体积相同，故D错误； 答案为C。 5.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)常温常压下，相同质量的下列气体体积最大的是 A. CO2 B. SO2 C. H2S D. N2 【答案】D 【解析】假设各气体均为克，根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比，利用物质的量 换算可求得其数据。、、、，故体积最大的是氮气。 故答案选D。 6.(2025-2026高一上·河北省沧州市名校联盟·期中)为阿伏加德罗常数的值，某气体的分子数为，则该气体在标准状况下的体积为 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】a克气体分子数为，对应物质的量为mol，摩尔质量。c克气体的物质的量：。标准状况下体积：，故选A。 7.(2025-2026高一上·河北省沧州市名校联盟·期中)和是两种常见的氮氧化物(假定下列条件下二者均为气体)，下列说法正确的是 A. 同温度、同体积的和的质量比为 B. 同温度、同压强的和的物质的量比为 C. 同体积、同密度的和的物质的量比为 D. 同温度、同物质的量的和的体积比为 【答案】C 【解析】A．未明确压强是否相同，无法直接通过体积和温度确定质量比，A项错误； B．未明确体积是否相同，同温同压下物质的量与体积成正比，无法确定二者物质的量比为1:1，B项错误； C．同体积同密度时，质量相等，物质的量比为摩尔质量的反比，即，C项正确； D．未明确压强是否相同，无法比较气体体积的大小，D项错误； 答案选C。 8.(2025-2026高一上·河北六校联合体·期中)在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是 A. H2S B. HCl C. NH3 D. Cl2 【答案】A 【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下等体积气体的物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比；已知乙为CO（摩尔质量28 g/mol），甲与乙质量比为17:14，则甲的摩尔质量为 ，选项中只有H2S的摩尔质量为34 g/mol，答案选A。 9.(2025-2026高一上·河北保定·期中)如图为一定量理想气体压强(p)与气体摩尔体积的关系，下列关于图像分析正确的是 A. 受气体微粒大小影响较大 B. 微粒间距： C. 需实现：恒温加压 D. 需实现：恒压降温 【答案】C 【解析】当压强一定时，温度越高，气体摩尔体积越大，所以；当温度一定时，压强越大，气体摩尔体积越小，所以曲线呈下降趋势。 【解析】 A．仅和微粒之间的间距有关，仅受温度和压强的影响，微粒大小可以忽略，A错误； B．恒温条件下，随压强增大，气体摩尔体积减小，微粒间距离减小，微粒间距：b，B错误； C．a、b两点的温度相同，压强：b>a，所以恒温加压可实现a→b，C正确； D．b、c两点压强相同，，温度：，恒压升温可实现，D错误； 故答案选C。 10.(2025-2026高一上·河北省邢台市卓越联盟·期中)下列说法错误的是 A. 同温同压下，等体积的、质量之比： B. 同温同压下，等质量的、体积之比： C. 同温同压下，等体积的、密度之比： D. 同温同压下，等分子数的、体积之比： 【答案】C 【解析】A．同温同压下，等体积的和物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，即，A正确； B．等质量的和物质的量之比为，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，故体积比为，B正确； C．同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，故，不是，C错误； D．同温同压下气体体积之比等于分子数之比，等分子数的两种气体体积比为，D正确； 故选C。 11.(2025-2026高一上·河北六校联合体·期中)X、Y均为常见金属元素，同温同压下，0.1molX单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法不正确的是 A. X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B. X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C. 产物中X、Y化合价之比一定为 D. 生成等量的H2，消耗X，Y的物质的量比为 【答案】D 【解析】设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。 【解析】 A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，A正确； B．X、Y消耗酸的物质的量之比为，因为，故，B正确；    C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，，C正确； D．由A可知，X、Y生成H2的物质的量之比为，则生成等量的H2，消耗X，Y的物质的量比为，D错误； 故选D。 12.(2025-2026高一上·河北保定·期中)如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体(已知CO2体积占整个容器体积的1/5)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积相同。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：8 B. 原来H2和O2的体积之比为1：1 C. 反应后恢复到室温，活塞左侧气体密度大于右侧气体 D. 活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少 【答案】B 【解析】A．反应前CO2体积占整个容器体积的，则 和混合气体的体积比为1:4，物质的量之比为1:4，原子数之比为3:8，A正确； B．通过题图分析，在同温同压下，原来CO2和混合气体的体积比为1:4，假设(为1mol，则氢气和氧气的混合气体为 4mol，点燃后氢气和氧气反应生成水，气体剩余1mol，根据化学方程式 ，若氢气剩余1mol，反应消耗的氢气物质的量为2mol，氧气为1mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比为 3:1，若氧气剩余 1mol，反应消耗的氢气物质的量为2mol，氧气为1mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比可能为2:2=1:1，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，则原来H2和O2的体积之比为3:1或1:1，B错误； C．反应后左右两边气体的体积相同，不管右侧剩余氢气还是氧气，根据阿伏加德罗定律推论，恒温恒压下，密度与摩尔质量成正比，活塞左侧气体密度大于右侧气体，C正确； D．将H2和O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹说明反应放热，活塞右滑并停留于容器的中央说明该反应气体分子数减少，D正确； 故选B。 13.(2025-2026高一上·河北省沧州市名校联盟·期中)天然气的主要成分为，可能含有等杂质。请回答下列问题。 （1）的摩尔质量为　　　　　　　　　　　。 （2）3.2g与标准状况下　　　　　　　　　　　中的氢原子数相同。 （3）实验测得，常温常压下的体积为36.75L，则该状况下的气体摩尔体积为　　　　　　　　　　　。已知溶液可用于吸收生成沉淀，则吸收上述气体需要溶液的体积为　　　　　　　　　　　。 （4）和形成的某混合气体的密度是同温同压下的11倍，则该混合气体中和的物质的量之比为　　　　　　　　　　　，的质量分数为　　　　　　　　　　　%(计算结果保留1位小数)。 【答案】（1）     （2）8.96     （3）①     ② 3     （4）① 2：1    ② 48.5      【解析】(1)由、的相对原子质量计算可知，的摩尔质量为。 (2)3.2g的物质的量为，含氢原子的物质的量为0.8mol，与其含等量氢原子的H2S的物质的量为0.4mol，标准状况下体积为。 (3)51g的物质的量为1.5mol，其体积为36.75L，则常温常压下气体摩尔体积为。由题意可知，则吸收需要1.5mol，所需溶液的体积为3L。 (4)和形成的某混合气体的密度是同温同压下的11倍，则该混合气体的平均摩尔质量为，设其中和的物质的量分别为和，则有，解得，假设这两种气体的物质的量分别为2mol和1mol，则该混合物中的质量分数为。 14.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)现有1.12 L（标准状况）由CO和组成的混合气体，测得其总质量为2.04 g。将混合气体缓慢通过如图所示装置，并用气球收集剩余气体。 请回答下列问题： （1）该混合气体的总物质的量为　　　　　　　　　　　，碳原子的个数为　　　　　　　　　　　。 （2）写出装置A中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。装置B的作用是干燥气体，试剂a可以是　　　　　　　　　　　(填试剂名称)。 （3）气球中收集到的气体是　　　　　　　　　　　(写化学式)，其质量为　　　　　　　　　　　g。 （4）该混合气体中的体积分数为　　　　　　　　　　　%，的质量分数为　　　　　　　　　　　%(计算结果保留三位有效数字)。 【答案】（1）① 0.05    ② 0.05     （2）①     ② 浓硫酸     （3）① CO    ② 0.28     （4）① 20    ② 86.3      【解析】(1)该混合气体在标准状况下的体积为1.12 L，则总物质的量为；1个CO或CO2分子均只含有1个C原子，则0.05 mol混合气体含有C原子数为0.05 NA； (2)装置A中发生的反应为CO2与过量的NaOH溶液生成碳酸钠和水，化学方程式为；装置B的作用是干燥气体，则试剂a可以选择浓硫酸； (3)气球中收集到的气体是CO；设混合气体中CO的物质的量为x mol，则CO2的物质的量为(0.05-x) mol，而混合气体总质量为2.04 g，即，解得x=0.01，即混合气体中CO的物质的量为0.01 mol，因此气球收集到的CO气体质量为0.01 mol×28 g∙mol-1=0.28 g； (4)相同状态下，气体的体积分数等于物质的量分数，则该混合气体中的体积分数为；混合气体中CO2的质量分数为。 考点04 物质的量浓度 1.(2025-2026高一上·河北沧州·期中)配制溶液，下列说法不正确的是 A. 将称量好的固体放入中，加入适量蒸馏水，使之全部溶解 B. 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 C. 若俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液的浓度大于 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，无须继续加水，直接将所配溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 【答案】A 【解析】A．称量好的固体放入烧杯中加入适量蒸馏水，使之全部溶解，A符合题意； B．注入蒸馏水到容量瓶中至液面离刻度线时改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，B不符合题意； C．若俯视容量瓶的刻度线，导致容量瓶中溶液的实际体积小于100mL，由可知所配溶液的浓度大于，C不符合题意； D．摇匀后发现液面低于刻度线是因为溶液残留在橡皮塞与瓶口的缝隙中，无须继续加水，直接将所配溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签，D不符合题意； 故选A。 2.(2025-2026高一上·河北省唐山市第一中学·期中)如图是市售的两瓶药品标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A. 市售的两瓶药品中硫酸为纯净物，氨水为混合物 B. 两种药品可以放在实验室的同一橱窗中密封存放 C. 该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为和 D. 将等质量的水加入到浓硫酸中，可得到49%的稀硫酸 【答案】C 【解析】A．两瓶试剂均为混合物，错误； B．两种药品一酸一碱，不能放在实验室的同一橱窗中存放，B错误； C．利用计算，，，C正确； D．硫酸稀释过程中会放热，为避免飞溅，硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌，D错误； 故答案为C。 3.(2025-2026高一上·河北省沧州市名校联盟·期中)用固体配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作错误的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 【答案】D 【解析】A．托盘天平称量NaCl固体时需要垫称量纸，操作时“左物右码”，A正确； B．在烧杯中溶解NaCl固体时用玻璃棒搅拌，B正确； C．向容量瓶中转移液体时需要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠着容量瓶刻度线以下，上端不靠着容量瓶内壁，C正确； D．定容操作时，胶头滴管不能伸到容量瓶内部，D错误； 故选D。 4.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)实验室配制溶液时用容量瓶来精确控制最终体积。下列有关容量瓶的说法错误的是 A. 常见规格有、、 B. 使用前必须检漏 C. 使用前必须洗净并烘干 D. 瓶身上标有温度、刻度线、规格 【答案】C 【解析】A．容量瓶常见规格包括100mL、250mL、500mL，A正确； B．容量瓶使用前必须检漏以防止漏液，B正确； C．容量瓶用蒸馏水洗净后，因为后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，C错误； D．容量瓶瓶身标有温度（如20℃）、刻度线和规格（如体积），D正确； 故选C。 5.(2025-2026高一上·河北省邢台市卓越联盟·期中)用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 A. 稀释浓硫酸时有液体溅出 B. 稀释后的溶液未冷却即转移至容量瓶 C. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容时，仰视刻度线 【答案】B 【解析】A．稀释浓硫酸时液体溅出，会导致溶质损失，溶质的物质的量偏小，根据，所配溶液浓度偏低，A错误； B．稀释后的溶液未冷却即转移至容量瓶，溶液热胀冷缩，冷却至室温后溶液体积偏小，根据，所配溶液浓度偏高，B正确； C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，溶质的物质的量偏小，根据，所配溶液浓度偏低，C错误； D．定容时仰视刻度线，会导致实际加入的蒸馏水体积偏大，溶液体积偏大，根据，所配溶液浓度偏低，D错误； 故选B。 6.(2025-2026高一上·河北石家庄市第二十五中学·期中)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的有几项 ①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了； ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤； ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水； ④定容时，仰视容量瓶的刻度线； ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线； ⑥用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒； ⑦在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中。 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 【答案】C 【解析】 ① 用天平（使用游码）称量时，应左物右码，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故① 选； ② 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤会导致溶质的损失，则浓度偏低，故② 选； ③ 若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故③ 不选； ④ 定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏大，浓度偏低，故④ 选； ⑤ 定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水重新达到刻度线则导致浓度偏低，故⑤ 选； ⑥ 用量筒量取一定量浓硫酸配后量筒的洗涤液应倒入废液缸，如果倒入容量瓶，则导致溶质取多了，则浓度偏高，故⑥ 不选； ⑦NaOH溶解放热，应将溶液冷却至室温再注入容量瓶中，否则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故⑦ 不选。 故导致浓度偏低的有4项，故选C。 7.(2025-2026高一上·河北省保定市定州中学·期中)下列关于溶液配制的说法正确的是 A. 摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C. 配制 溶液，需要称量()固体质量为12.0 g D. 配制一定浓度的NaOH 溶液，若称量的NaOH样品中混有KOH杂质，其他操作均正确，则配好的 NaOH 溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】A．摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶刻度线上方的瓶壁和瓶塞处，若加水至刻度线会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，A错误； B．浓硫酸稀释放出大量热，未冷却至室温就转移定容，待溶液冷却后体积偏小，所配溶液浓度偏大，B错误； C．实验室无480 容量瓶，需配制500 溶液，需要的质量为：，C错误； D．的摩尔质量大于，等质量的样品中含有的物质的量偏小，根据，配好的溶液浓度偏低，D正确； 故选D。 8.(2025-2026高一上·河北省沧州市名校联盟·期中)用含质量分数为80%的石灰石与足量盐酸反应制取(杂质不与盐酸反应)，若收集到标准状况下，反应后所得溶液的体积为，下列说法错误的是 A. 消耗石灰石的质量为 B. 参与反应的的物质的量为 C. 反应后溶液中的物质的量浓度为 D. 反应生成的的个数约为 【答案】C 【解析】该反应为，据此分析作答。 【解析】 A．标准状况下，其物质的量为，则需0.02mol CaCO3，消耗石灰石的质量为，A项正确； B．反应中HCl与CO2的物质的量比为2:1，可知参与反应的的物质的量为，B项正确； C．生成0.02mol CaCl2，溶液体积0.1L，浓度为，C项错误； D．生成0.02mol H2O，则反应生成的的个数约为，D项正确； 答案选C。 9.(2025-2026高一上·河北沧州·期中)配制溶液的操作如下图所示。下列说法不正确的是 A. 操作1前需称取 B. 操作1固体溶解后立即进行操作2 C. 操作3和操作4分别为洗涤和定容 D. 操作5后将配制好的溶液倒入试剂瓶 【答案】B 【解析】A．配制100mL0.50mol/L氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量为0.50mol/L×0.1L×40g/mol=0.2g，故A正确； B．由图可知，操作1为氢氧化钠固体的溶解过程，操作2为溶液的转移过程，配制100mL0.50mol/L氢氧化钠溶液时，若固体溶解后立即进行转移操作会使溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故B错误； C．由图可知，操作3为洗涤烧杯和玻璃棒德操作，操作4为向容量瓶中加入蒸馏水的定容操作，故C正确； D．由图可知，操作5为振荡，使溶液混合均匀的操作，溶液混合均匀后应将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签，故D正确； 故选B。 10.(2025-2026高一上·河北省邢台市卓越联盟·期中)将含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含过量的溶液，充分反应后过滤洗涤，将收集到的沉淀加热灼烧至恒重，称量得质量为；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡时，消耗的溶液。则原混合溶液中的浓度是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】混合溶液分成两等份，每份体积为： 第一份加过量，转化为留在溶液中，过滤得到沉淀，灼烧后得到的固体为，，故每份中。 第二份加恰好完全沉淀，。根据电荷守恒，每份溶液中，代入数据得。原溶液中浓度。 故选D。 11.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)质量为x g的NaOH溶液(溶质质量分数为10%)，蒸发掉100g水后，测得其溶质质量分数为20%，体积为100mL；再向蒸发后的溶液中加入200mL 1mol·L-1 MgSO4溶液，充分反应后，生成一种白色沉淀M。下列说法正确的是 A. 原NaOH溶液中含有2.5mol NaOH B. x=300 C. 蒸发后的溶液中c(NaOH)=5mol·L-1 D. 白色沉淀M的质量为14.5g 【答案】C 【解析】A．根据溶质质量守恒：，解得，原溶液溶质质量为200 g×10%=20 g，物质的量为，A错误； B．由A选项可知，，B错误； C．蒸发后溶液体积为100 mL，溶质物质的量仍为0.5 mol，，C正确； D．根据反应计量关系可知，0.2 mol MgSO4完全反应需消耗0.4 mol NaOH，因，故NaOH过量，MgSO4完全反应，根据镁原子守恒关系，生成Mg(OH)2的物质的量为0.2 mol，质量为，D错误； 故选C。 12.(2025-2026高一上·河北省邢台市卓越联盟·期中)某实验小组模拟工业制法以铝土矿(主要成分是)为原料提取铝，流程如图所示： Ⅰ．实验中预计需要溶液，现用固体配制实验所需的溶液。 （1）需称量固体的质量为　　　　　。 （2）下列实验操作正确的是　　　　　(填标号)。 A．称取一定量固体 B．固体溶解冷却后转移溶液 C．加蒸馏水直到液面在刻度线以下 D．定容后进行摇匀 （3）配制溶液时需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒、试剂瓶外，还有　　　　　。 （4）若加蒸馏水定容时不慎超过刻度线，处理方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．溶液碱浸。 （5）铝土矿中的氧化铝可与氢氧化钠溶液反应，写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）金属铝也可与溶液反应，等质量的两份铝分别与足量的盐酸和溶液反应，放出的氢气在同温同压下体积之比为　　　　　；写出与溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （7）若此铝土矿中的质量分数为75%，提取过程中铝的损失率为10%，则铝土矿可提炼铝单质的质量为　　　　　(保留3位有效数字)t。 【答案】（1）20.0     （2）BC     （3）胶头滴管     （4）重新配制     （5）     （6）①     ②      （7）0.357      【解析】(1)由于实验室无480mL容量瓶，实际使用500mL容量瓶配制溶液，所需NaOH物质的量：，质量：； (2)A．NaOH具腐蚀性且易潮解，应置于小烧杯中称量，不可直接放纸上，A不符合题意； B．溶解后冷却再转移，避免热胀冷缩影响体积，B符合题意； C．加水至距刻度线1~2cm后，方便后续用胶头滴管定容，C符合题意； D．定容后摇匀时，应用一只手食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，图中手势未按住瓶塞，直接倒置会导致溶液流出，D不符合题意； 故选BC； (3)配制过程中除题列仪器外，还需胶头滴管用于精确定容； (4)若加水超过刻度线，溶液浓度已偏低，无法通过吸出液体修正（会同时移除溶质），必须重新配制； (5)根据流程产物为，离子方程式为：； (6)等质量Al分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，生成物质的量相等，故同温同压下体积比为 1:1，Al与NaOH溶液反应化学方程式：； (7)铝土矿中Al₂O₃质量：，Al在中质量分数：，理论可得Al质量：，考虑10%损失率（即回收率90%）：。 13.(2025-2026高一上·河北六校联合体·期中)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题： （1）计算浓盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 （2）配制稀盐酸时，应选用　　　　　　　　　　　mL的容量瓶。 （3）经计算需要　　　　　　　　　　　mL浓盐酸。 （4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （5）从溶液改变角度分析产生的误差。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容　　　　　　　　　　　。 A．偏大     B．偏小     C．无影响 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线　　　　　　　　　　　。 A．偏大     B．偏小     C．无影响 ③容量瓶中原有少量蒸馏水　　　　　　　　　　　。 A．偏大     B．偏小     C．无影响 【答案】（1）11.6 mol·L-1     （2）250     （3）21.6     （4）③ ① ④ ②     （5）① A    ② B    ③ C      【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； (1)36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)的物质的量浓度为mol/L=11.6mol /L； (2)实验室需这种盐酸220mL，需要使用250mL的容量瓶； (3)稀释过程中溶质质量不变，则需要浓盐酸，在量取时宜选用C．25mL 的量筒。 (4)在量取浓盐酸后，配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸的操作步骤有溶解稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，则正确的顺序是③ ① ④ ② 。 (5)① 配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故选A。 ② 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，水的量偏大，浓度偏低，故选B。 ③ 容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，故选C。 14.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)溶液在临床上可用于局部外敷和静脉注射治疗。 I．已知质量分数为的溶液的密度为。 （1）该溶液的物质的量浓度　　　　　　　。 （2）配制100 g该溶液，所需玻璃仪器除胶头滴管外还有　　　　　　　。 II．某实验小组需要的溶液，按如下方法配制： （3）用托盘天平准确称量　　　　　　　固体。 （4）按下图所示操作完成配制，正确的顺序是　　　　　　　(填字母)。 （5）使用前检漏的操作为　　　　　　　。 （6）下列操作会导致配制结果偏小的是　　　　　　　(填字母)。 A．转移溶液后，未洗涤玻璃棒 B．加水定容时，不小心将水洒落到容量瓶外 C．定容时，俯视刻度线 （7）取上述配制的溶液与的恰好完全反应，所需的体积为　　　　　　　。 【答案】（1）1.85     （2）烧杯、量筒、玻璃棒     （3）3.0     （4）CBDAE     （5）向容量瓶中加蒸馏水，用右手食指按住瓶塞，其余手指握住瓶颈，左手托住瓶底，倒立过来，观察瓶口处是否有水，若不漏水，再正立过来，将瓶塞旋转，再重复上述操作，若不漏水则可用     （6）A     （7）40      【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，结合操作步骤及注意事项解答。 (1)已知质量分数为的溶液的密度为，该溶液的物质的量浓度。 (2)配制一定质量分数的溶液除胶头滴管外需要的玻璃仪器为烧杯、量筒、玻璃棒。 (3)某实验小组需要的溶液，需选择容量瓶，所以，可得。 (4)配制溶液过程中，计算、称量之后应该是溶解、转移、定容、摇匀，所以顺序为CBDAE。 (5)检漏的操作为向容量瓶中加蒸馏水，用右手食指按住瓶塞，其余手指握住瓶颈，左手托住瓶底，倒立过来，观察瓶口处是否有水，若不漏水，再正立过来，将瓶塞旋转，再重复上述操作，若不漏水则可用。 (6)A．转移溶液后，未洗涤玻璃棒，损失溶质，使溶液浓度降低，A正确； B．加水定容时，不小心将水洒落到容量瓶外，不影响溶液浓度，B错误； C．定容时，俯视刻度线，使得溶液体积偏小，浓度偏大，C错误； 故选A。 (7)20 mL 0.1 mol/L MgSO4溶液中，，则。 15.(2025-2026高一上·河北保定·期中)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作顺序如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。回答下列问题： ①配制稀盐酸和溶液； ②取1粒药片(每粒药片质量相同，均为0.10g)，研碎后加入20.00mL蒸馏水； ③加入稀盐酸； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。 （1）配制稀盐酸用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器有　　　　　　　。 （2）用密度为、质量分数为的浓盐酸配制稀盐酸，则该浓盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　，需用量筒量取浓盐酸的体积为　　　　　　　。 （3）若配制溶液，则需用托盘天平称量固体　　　　　　　，配制过程中所涉及的下列相关操作正确的是　　　　　　　(填字母)。 （4）下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是　　　　　　　(填序号)。 ①配制溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确 ②配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移并定容 ③定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 ④定容时，仰视刻度线 （5）某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下： 测定次序 第1次 第2次 第3次 第4次 NaOH溶液/mL 11.90 12.10 12.00 12.00 根据这位同学的实验数据，计算该药片中碳酸钙的质量分数为　　　　　　　。 【答案】（1）250 mL容量瓶、玻璃棒     （2）① 12    ② 2.1     （3）① 0.4    ② c     （4）②     （5）65%      【解析】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作方法是：取一定质量的药品加入水中，然后向其中加入过量的一定体积、一定物质的量浓度的盐酸，发生反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，然后用NaOH溶液滴定过量的盐酸，发生反应：H++OH-=H2O，根据消耗NaOH的浓度和体积计算过量盐酸的物质的量，然后计算与碳酸钙反应消耗的盐酸的物质的量，进而可得胃药的含量；溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变；在配制物质的量浓度的溶液时，选择仪器的标准的大而近，根据配制溶液的标准确定使用的仪器，利用操作对配制溶液的溶质的物质的量及溶液体积的影响分析实验误差。 (1)配制250mL的稀盐酸用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶；玻璃棒； (2)密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸的浓度；由稀释公式，，解得V(浓)≈2.1mL； (3)实验室没有规格是90 mL的容量瓶，配制溶液选择仪器标准是大而近，则应该配制100 mL 的NaOH溶液，需要NaOH的质量是； a．称量NaOH固体，应将NaOH固体放到烧杯中进行称量，故a错误； b．NaOH固体应用烧杯进行溶解，溶解后恢复至室温，移液至容量瓶，不能用容量瓶直接溶解固体，故b错误； c．摇匀时，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，上下颠倒摇匀，故c正确； d．定容时应将胶头滴管置于容量瓶口外，不能伸到容量瓶内部，故d错误； 故选c； (4)① 配制溶液时，称量氢氧化钠固体应放在烧杯中称量，氢氧化钠易潮解，粘在纸片上导致溶质偏少，所配溶液浓度偏低，① 错误； ② 配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，氢氧化钠溶于水放热，未经冷却立即转移并定容，溶液热胀冷缩，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，② 正确； ③ 定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线，加水加多，导致所配溶液浓度偏低，③ 错误； ④ 定容时，仰视刻度线，加水液面高于刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，④ 错误； 故选② ； (5)根据实验结果，四次平均消耗NaOH溶液的体积V(NaOH)=，其消耗HCl的物质的量为n(HCl)=n(NaOH)=0.10 mol/L×0.0120 L=0.0012 mol，所以与CaCO3反应的HCl的物质的量为n(HCl)=0.10 mol/L×0.025 L-0.0012 mol=0.0013 mol，根据方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑可知n(CaCO3)=n(HCl)=0.00065 mol，m(CaCO3)=0.00065 mol×100 g/mol=0.065 g，所以这种药片中碳酸钙的质量分数为：=65%，故答案为：65%。 16.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)同学们在实验室进行配制500mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液的实验。请回答下列问题： （1）配制500mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液时，所需NaOH固体的质量为　　　　　　　　　　　g。 （2）称量好NaOH固体后，同学们开始进行溶液配制，正确的操作顺序为　　　　　　　　　　　(填标号)。 A B C D E （3）若出现下列情况，对溶液中溶质的物质的量浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”来回答。 ①转移溶液时，有少量液体洒在容量瓶外，忽略不计继续进行后续操作：　　　　　　　　　　　； ②定容时俯视容量瓶刻度线：　　　　　　　　　　　。 （4）取200mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液，加水稀释至500mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　mol·L-1。 （5）将100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液与100mL硫酸混合后充分反应，测得反应后的溶液呈中性。 ①写出硫酸和NaOH溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 ②该硫酸中H2SO4的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　mol·L-1。 【答案】（1）10.0     （2）BADEC     （3）① 偏小    ② 偏大     （4）0.2     （5）① H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O    ② 0.25      【解析】(1)需要NaOH固体的质量为：0.5 L×0.5 mol/L×40 g/mol =10.0g； (2)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：BADEC； (3)① 转移溶液时，有少量液体洒在容量瓶外面，会导致溶质的物质的量偏小，则浓度偏小； ② 定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，则浓度偏大； (4)令稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，则：0.2 L×0.5 mol/L=0.5 L×c，则c=0.2 mol/L； (5)① 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O； ② 两者反应后溶液呈中性，结合方程式，则n(NaOH)=2n(H2SO4)，0.5 mol/L×0.1 L=2×c(H2SO4)×0.1L，c(H2SO4)=0.25 mol/L。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 物质的量 4大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2025-2026高一上·河北省唐山市第一中学·期中)反应可应用于汽车尾气的净化，下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化还原反应，CO是氧化剂 B. 、、均为酸性氧化物 C. 常温常压下，相等质量的和所含分子数相等 D. 同温同压下，的气体摩尔体积比的气体摩尔体积小 2.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)某金属氯化物的质量为，其中含有，则金属的摩尔质量为 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)科学家合成了一种新型氮分子(化学式为)，等质量的和具有相同的 A. 体积 B. 氮原子数 C. 分子数 D. 摩尔质量 4.(2025-2026高一上·河北石家庄市第二十五中学·期中)已知21.6gX气体在标准状况下的体积是8.96L，则X气体的摩尔质量是 A. 54g B. 108g C. 54g·mol-1 D. 108g·mol-1 5.(2025-2026高一上·河北省保定市定州中学·期中)Mg、Al组成的混合物与足量的盐酸反应，产生标况下的氢气4.48L。下列推断中正确的是 A. Mg、Al在反应中失去0.4mol电子 B. 参加反应的HCl为0.2 mol C. 参加反应的Mg、Al共0.2mol D. 若与足量稀硫酸反应能产生0.1mol H2 6.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)顺铂是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 顺铂中不含金属元素 B. 可用原子吸收光谱仪直接确定顺铂中是否含有氯元素 C. 顺铂中含有和 D. 顺铂中氮元素的质量为 7.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第一中学·期中)实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是(     )     A. 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽 B. 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③ C. 必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中 8.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)物质的量是联系宏观与微观的桥梁。请回答下列问题： （1）0.1mol Na2O中，O2-的数目为　　　　　　　　　　　，Na+的质量为　　　　　　　　　　　g；Na2O和稀硫酸的反应属于　　　　　　　　　　　(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 （2）1.5mol CxHy(x和y均为正整数，且都小于5)气体的质量为42g，则CxHy的相对分子质量为　　　　　　　　　　　，x=　　　　　　　　　　　，y=　　　　　　　　　　　。 （3）常温常压下，A气球中充满CO，B气球中充满CO2(A、B两气球的规格、材质均相同)。 ①若两气球中所含分子数相等，则A气球和B气球的体积之比为　　　　　　　　　　　。 ②若两气球中所含原子数相等，则A气球和B气球中气体的物质的量之比为　　　　　　　　　　　，质量之比为　　　　　　　　　　　。 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·河北省沧州市名校联盟·期中)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中氯原子数目为 B. 常温常压下，中含有电子的数目为 C. 固体中钠离子和氯离子的数目均为 D. 与足量反应失去电子的数目为 2.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)下列关于2 mol 的叙述中，正确的是 A. 质量为80 g B. 约含有个分子 C. 含有2 mol S和6 mol O D. 摩尔质量为 3.(2025-2026高一上·河北保定·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 等物质的量的和所含的原子数都为 B. 1mol金属钠在氧气中完全燃烧生成，钠失去的电子数为 C. 重水中含有的质子数为 D. 溶液中所含的数目为 4.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中含有0.2NA个Na+ B. 标准状况下，1mol H2O的质量为18g C. 1mol D2的中子数比1mol H2的中子数多NA个 D. 34g H2O2完全分解，生成O2的体积为11.2L 5.(2025-2026高一上·河北省邢台市卓越联盟·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数为 B. 与反应生成时，转移的电子数为 C. 由和组成的混合气体中含有的分子数为 D. 与足量溶液反应生成时，转移的电子数为 6.(2025-2026高一上·河北省保定市定州中学·期中)设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 3 mol单质 Fe完全转变为Fe3O4，失去 个电子 B. 56 g铁和71 g氯气完全反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，个Cl2与个H2SO4 分子所占的体积比为1：1 D. 的浓盐酸与 MnO2 反应，生成的分子数为0.15 (2025-2026高一上·河北省唐山市第一中学·期中)阅读下列文字，完成下面小题： 中秋月饼的包装盒内常可看到含有脱氧保鲜剂，该保鲜剂可吸收空气中的水和氧气，可延长食品保质期，其主要成分：、纳米、活性铁粉、纯碱。 7.关于其主要成分的分类不包括 A. 盐 B. 单质 C. 碱 D. 氧化物 8.有关纳米的说法错误的是 A. 纳米属于酸性氧化物，可以和溶液反应 B. 纳米属于胶体 C. 纳米熔融态不导电，水溶液也不导电，是非电解质 D. 纳米添加到催化剂载体中可大大提高载体的吸附能力，提高催化效率 9.为阿伏加德罗常数的值。有关钠及其化合物的转化如图所示。反应④： 。已知：由和构成。 下列叙述错误的是 A. 反应①中：4.6g Na完全反应生成的产物含离子数为 B. 反应②中：生成时转移电子数为 C. 反应③中：盐酸中含分子数为 D. 反应④中：完全反应时生成气体中含原子数为 10.(2025-2026高一上·河北六校联合体·期中)设 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 的溶液中所含的数目约为 B. 时，中含有的分子数为 C. 常温常压下，与混合气体所含的原子数为 D. 常温常压下，氯气中含有的分子数小于 11.(2025-2026高一上·河北保定·期中)用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. (分子结构为)中含共价键数目为 B. 由与组成的混合物中含离子总数为 C. 水溶液中含氧原子数目为 D. 与足量水反应生成的数目为 12.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含质子数 B. 分子中含原子数目 C. 的溶液中数目为 D. 与足量完全反应转移电子数 13.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)家用天然气中会添加微量的有特殊臭味的泄漏警告剂，其主要成分可以是四氢噻吩（化学式为，熔点为，沸点为）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有个电子 B. 中和的质量比为 C. 标准状况下，的体积为 D. 中含有个 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1.(2025-2026高一上·河北沧州·期中)在标准状况下，3.4gNH3的（       ） A. 分子数约为6.02×1023 B. 物质的量为0.1mol C. 体积约为4.48L D. 摩尔质量为17 2.(2025-2026高一上·河北石家庄市第二十五中学·期中)下列叙述中正确的为 A. 任何气体体积若是22.4L，它必定处于标准状况 B. 两种气体的物质的量之比等于其分子数之比 C. 标准状况下任何物质的体积都是22.4L D. 体积相同的任何气体都一定含有相同数目的分子 3.(2025-2026高一上·河北省唐山市第一中学·期中)“九三阅兵”彰显中国实力，传递和平强音。阅兵仪式结束后，8万只气球腾空而起，更是锦上添花。每个气球用氦气填充，标准状况下体积约为。下列说法错误的是 A. 每个气球使用氦气的质量约为 B. 每个气球含有氦气的原子数约为 C. 如果使用氢气填充同样体积的气球，所含原子个数不变 D. 气球升空到700米左右因压力减小体积膨胀而自动爆裂 4.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)同温同压下，两个体积相同的密闭容器中充有甲、乙两种气体，若甲的质量大于乙的质量，下列说法正确的是 A. 气体分子数：甲>乙 B. 物质的量：甲>乙 C. 摩尔质量：甲>乙 D. 气体摩尔体积：甲>乙 5.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)常温常压下，相同质量的下列气体体积最大的是 A. CO2 B. SO2 C. H2S D. N2 6.(2025-2026高一上·河北省沧州市名校联盟·期中)为阿伏加德罗常数的值，某气体的分子数为，则该气体在标准状况下的体积为 A.  B.  C.  D.  7.(2025-2026高一上·河北省沧州市名校联盟·期中)和是两种常见的氮氧化物(假定下列条件下二者均为气体)，下列说法正确的是 A. 同温度、同体积的和的质量比为 B. 同温度、同压强的和的物质的量比为 C. 同体积、同密度的和的物质的量比为 D. 同温度、同物质的量的和的体积比为 8.(2025-2026高一上·河北六校联合体·期中)在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是 A. H2S B. HCl C. NH3 D. Cl2 9.(2025-2026高一上·河北保定·期中)如图为一定量理想气体压强(p)与气体摩尔体积的关系，下列关于图像分析正确的是 A. 受气体微粒大小影响较大 B. 微粒间距： C. 需实现：恒温加压 D. 需实现：恒压降温 10.(2025-2026高一上·河北省邢台市卓越联盟·期中)下列说法错误的是 A. 同温同压下，等体积的、质量之比： B. 同温同压下，等质量的、体积之比： C. 同温同压下，等体积的、密度之比： D. 同温同压下，等分子数的、体积之比： 11.(2025-2026高一上·河北六校联合体·期中)X、Y均为常见金属元素，同温同压下，0.1molX单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法不正确的是 A. X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B. X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C. 产物中X、Y化合价之比一定为 D. 生成等量的H2，消耗X，Y的物质的量比为 12.(2025-2026高一上·河北保定·期中)如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体(已知CO2体积占整个容器体积的1/5)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积相同。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：8 B. 原来H2和O2的体积之比为1：1 C. 反应后恢复到室温，活塞左侧气体密度大于右侧气体 D. 活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少 13.(2025-2026高一上·河北省沧州市名校联盟·期中)天然气的主要成分为，可能含有等杂质。请回答下列问题。 （1）的摩尔质量为　　　　　　　　　　　。 （2）3.2g与标准状况下　　　　　　　　　　　中的氢原子数相同。 （3）实验测得，常温常压下的体积为36.75L，则该状况下的气体摩尔体积为　　　　　　　　　　　。已知溶液可用于吸收生成沉淀，则吸收上述气体需要溶液的体积为　　　　　　　　　　　。 （4）和形成的某混合气体的密度是同温同压下的11倍，则该混合气体中和的物质的量之比为　　　　　　　　　　　，的质量分数为　　　　　　　　　　　%(计算结果保留1位小数)。 14.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)现有1.12 L（标准状况）由CO和组成的混合气体，测得其总质量为2.04 g。将混合气体缓慢通过如图所示装置，并用气球收集剩余气体。 请回答下列问题： （1）该混合气体的总物质的量为　　　　　　　　　　　，碳原子的个数为　　　　　　　　　　　。 （2）写出装置A中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。装置B的作用是干燥气体，试剂a可以是　　　　　　　　　　　(填试剂名称)。 （3）气球中收集到的气体是　　　　　　　　　　　(写化学式)，其质量为　　　　　　　　　　　g。 （4）该混合气体中的体积分数为　　　　　　　　　　　%，的质量分数为　　　　　　　　　　　%(计算结果保留三位有效数字)。 考点04 物质的量浓度 1.(2025-2026高一上·河北沧州·期中)配制溶液，下列说法不正确的是 A. 将称量好的固体放入中，加入适量蒸馏水，使之全部溶解 B. 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 C. 若俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液的浓度大于 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，无须继续加水，直接将所配溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 2.(2025-2026高一上·河北省唐山市第一中学·期中)如图是市售的两瓶药品标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A. 市售的两瓶药品中硫酸为纯净物，氨水为混合物 B. 两种药品可以放在实验室的同一橱窗中密封存放 C. 该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为和 D. 将等质量的水加入到浓硫酸中，可得到49%的稀硫酸 3.(2025-2026高一上·河北省沧州市名校联盟·期中)用固体配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作错误的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 4.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)实验室配制溶液时用容量瓶来精确控制最终体积。下列有关容量瓶的说法错误的是 A. 常见规格有、、 B. 使用前必须检漏 C. 使用前必须洗净并烘干 D. 瓶身上标有温度、刻度线、规格 5.(2025-2026高一上·河北省邢台市卓越联盟·期中)用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 A. 稀释浓硫酸时有液体溅出 B. 稀释后的溶液未冷却即转移至容量瓶 C. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容时，仰视刻度线 6.(2025-2026高一上·河北石家庄市第二十五中学·期中)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的有几项 ①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了； ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤； ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水； ④定容时，仰视容量瓶的刻度线； ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线； ⑥用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒； ⑦在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中。 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 7.(2025-2026高一上·河北省保定市定州中学·期中)下列关于溶液配制的说法正确的是 A. 摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C. 配制 溶液，需要称量()固体质量为12.0 g D. 配制一定浓度的NaOH 溶液，若称量的NaOH样品中混有KOH杂质，其他操作均正确，则配好的 NaOH 溶液浓度偏低 8.(2025-2026高一上·河北省沧州市名校联盟·期中)用含质量分数为80%的石灰石与足量盐酸反应制取(杂质不与盐酸反应)，若收集到标准状况下，反应后所得溶液的体积为，下列说法错误的是 A. 消耗石灰石的质量为 B. 参与反应的的物质的量为 C. 反应后溶液中的物质的量浓度为 D. 反应生成的的个数约为 9.(2025-2026高一上·河北沧州·期中)配制溶液的操作如下图所示。下列说法不正确的是 A. 操作1前需称取 B. 操作1固体溶解后立即进行操作2 C. 操作3和操作4分别为洗涤和定容 D. 操作5后将配制好的溶液倒入试剂瓶 10.(2025-2026高一上·河北省邢台市卓越联盟·期中)将含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含过量的溶液，充分反应后过滤洗涤，将收集到的沉淀加热灼烧至恒重，称量得质量为；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡时，消耗的溶液。则原混合溶液中的浓度是 A.  B.  C.  D.  11.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)质量为x g的NaOH溶液(溶质质量分数为10%)，蒸发掉100g水后，测得其溶质质量分数为20%，体积为100mL；再向蒸发后的溶液中加入200mL 1mol·L-1 MgSO4溶液，充分反应后，生成一种白色沉淀M。下列说法正确的是 A. 原NaOH溶液中含有2.5mol NaOH B. x=300 C. 蒸发后的溶液中c(NaOH)=5mol·L-1 D. 白色沉淀M的质量为14.5g 12.(2025-2026高一上·河北省邢台市卓越联盟·期中)某实验小组模拟工业制法以铝土矿(主要成分是)为原料提取铝，流程如图所示： Ⅰ．实验中预计需要溶液，现用固体配制实验所需的溶液。 （1）需称量固体的质量为　　　　　。 （2）下列实验操作正确的是　　　　　(填标号)。 A．称取一定量固体 B．固体溶解冷却后转移溶液 C．加蒸馏水直到液面在刻度线以下 D．定容后进行摇匀 （3）配制溶液时需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒、试剂瓶外，还有　　　　　。 （4）若加蒸馏水定容时不慎超过刻度线，处理方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．溶液碱浸。 （5）铝土矿中的氧化铝可与氢氧化钠溶液反应，写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）金属铝也可与溶液反应，等质量的两份铝分别与足量的盐酸和溶液反应，放出的氢气在同温同压下体积之比为　　　　　；写出与溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （7）若此铝土矿中的质量分数为75%，提取过程中铝的损失率为10%，则铝土矿可提炼铝单质的质量为　　　　　(保留3位有效数字)t。 13.(2025-2026高一上·河北六校联合体·期中)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题： （1）计算浓盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 （2）配制稀盐酸时，应选用　　　　　　　　　　　mL的容量瓶。 （3）经计算需要　　　　　　　　　　　mL浓盐酸。 （4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （5）从溶液改变角度分析产生的误差。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容　　　　　　　　　　　。 A．偏大     B．偏小     C．无影响 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线　　　　　　　　　　　。 A．偏大     B．偏小     C．无影响 ③容量瓶中原有少量蒸馏水　　　　　　　　　　　。 A．偏大     B．偏小     C．无影响 14.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)溶液在临床上可用于局部外敷和静脉注射治疗。 I．已知质量分数为的溶液的密度为。 （1）该溶液的物质的量浓度　　　　　　　。 （2）配制100 g该溶液，所需玻璃仪器除胶头滴管外还有　　　　　　　。 II．某实验小组需要的溶液，按如下方法配制： （3）用托盘天平准确称量　　　　　　　固体。 （4）按下图所示操作完成配制，正确的顺序是　　　　　　　(填字母)。 （5）使用前检漏的操作为　　　　　　　。 （6）下列操作会导致配制结果偏小的是　　　　　　　(填字母)。 A．转移溶液后，未洗涤玻璃棒 B．加水定容时，不小心将水洒落到容量瓶外 C．定容时，俯视刻度线 （7）取上述配制的溶液与的恰好完全反应，所需的体积为　　　　　　　。 15.(2025-2026高一上·河北保定·期中)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作顺序如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。回答下列问题： ①配制稀盐酸和溶液； ②取1粒药片(每粒药片质量相同，均为0.10g)，研碎后加入20.00mL蒸馏水； ③加入稀盐酸； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。 （1）配制稀盐酸用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器有　　　　　　　。 （2）用密度为、质量分数为的浓盐酸配制稀盐酸，则该浓盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　，需用量筒量取浓盐酸的体积为　　　　　　　。 （3）若配制溶液，则需用托盘天平称量固体　　　　　　　，配制过程中所涉及的下列相关操作正确的是　　　　　　　(填字母)。 （4）下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是　　　　　　　(填序号)。 ①配制溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确 ②配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移并定容 ③定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 ④定容时，仰视刻度线 （5）某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下： 测定次序 第1次 第2次 第3次 第4次 NaOH溶液/mL 11.90 12.10 12.00 12.00 根据这位同学的实验数据，计算该药片中碳酸钙的质量分数为　　　　　　　。 16.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)同学们在实验室进行配制500mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液的实验。请回答下列问题： （1）配制500mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液时，所需NaOH固体的质量为　　　　　　　　　　　g。 （2）称量好NaOH固体后，同学们开始进行溶液配制，正确的操作顺序为　　　　　　　　　　　(填标号)。 A B C D E （3）若出现下列情况，对溶液中溶质的物质的量浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”来回答。 ①转移溶液时，有少量液体洒在容量瓶外，忽略不计继续进行后续操作：　　　　　　　　　　　； ②定容时俯视容量瓶刻度线：　　　　　　　　　　　。 （4）取200mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液，加水稀释至500mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　mol·L-1。 （5）将100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液与100mL硫酸混合后充分反应，测得反应后的溶液呈中性。 ①写出硫酸和NaOH溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 ②该硫酸中H2SO4的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　mol·L-1。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $