专题04 氧化还原反应（期中真题汇编，河北专用）高一化学上学期

专题04 氧化还原反应 5大高频考点 考点01 氧化还原反应的本质及判断 考点02 氧化剂与还原剂 考点03 氧化还原反应的规律 考点04 氧化还原反应的应用 考点05 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的本质及判断 1.(2025-2026高一上·河北石家庄市第二十五中学·期中)下列化学方程式中电子转移不正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．该反应中，Mn元素由+4价下降到+2价，Cl元素由-1价上升到0价，用双线桥表示为：，A正确； B．该反应中Cu元素由0价上升到+2价，N元素由+5价下降到+4价，用双线桥表示为：，B正确； C．该反应中N元素由-3价上升到0价，又由+5价下降到0价，用双线桥表示为：，C正确； D．该反应中Cl元素由+5价下降到0价，又由-1价上升到0价，用双线桥表示为： ，D错误； 故选D。 2.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第二中学·期中)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是。下列说法正确的是 A. X的化学式为 B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子 C. 反应中和均是还原剂 D. 每生成1个X，反应转移 【答案】D 【解析】 A．根据原子守恒配平方程式：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，X的化学式为Ag2S，A错误； B．反应中O2中O元素化合价降低，得电子被还原，B错误； C．反应中H2S中的元素化合价没有变化，不是还原剂，C错误； D．根据方程式化合价的变化可知，4个Ag由0价变为+1价，转移电子为4个，生成2个X；故每生成1个X，转移2个电子，D正确； 答案选D。 3.(2025-2026高一上·河北雄安新区·期中)下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 食物腐败 B. 碳酸钙受热分解 C. 钢铁生锈 D. 古代“湿法炼铜” 【答案】B 【解析】A．食物腐败涉及有机物被氧化分解，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．碳酸钙分解的化学方程式为，各元素化合价均未改变，属于非氧化还原的分解反应，B符合题意； C．钢铁生锈，铁单质被氧化，铁元素的化合价升高，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．湿法炼铜：，Fe和Cu的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 4.(2025-2026高一上·河北雄安新区·期中)下列有关燃烧的说法中，错误的是 A. 燃烧一定是氧化还原反应 B. 只能在中燃烧 C. 燃烧一定会放出热量 D. 在中燃烧时，被氧化 【答案】B 【解析】A．燃烧是剧烈的氧化还原反应，必然存在元素化合价的变化，因此一定是氧化还原反应，A正确； B．铁不仅能在Cl2中燃烧，还能在O2中燃烧，B错误； C．燃烧是放热反应，必然伴随热量释放，C正确； D．铁在Cl2中燃烧生成FeCl3，铁元素的化合价从0升至+3，被氧化，D正确； 故答案选B。 5.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 天然气燃烧 B. 碳酸钙受热分解 C. 钢铁生锈 D. 古代“湿法炼铜” 【答案】B 【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化，据此分析； 【解析】 A．CH4燃烧生成CO2和H2O，碳（-4→+4）被氧化，氧（0→-2）被还原，涉及氧化还原反应，A错误； B．CaCO3分解为CaO和CO2，Ca（+2）、C（+4）、O（-2）的化合价均未变化，属于非氧化还原的分解反应，B正确； C．Fe（0价）生锈生成Fe2O3（Fe3+），铁被氧化，涉及氧化还原反应，C错误； D．Fe（0→+2）置换Cu2+（+2→0）生成铜单质和亚铁离子，涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 6.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)下列反应属于氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. Cu(OH)2CuO+H2O C. CO2+H2O=H2CO3 D. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【答案】A 【解析】A． C元素的化合价升高，CO被氧化，O元素的化合价降低，O2被还原，属于氧化还原反应，A符合题意； B．Cu(OH)2分解为CuO和H2O，Cu、O、H的化合价均未变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．CO2与H2O生成H2CO3，C、O、H的化合价均未变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，S的化合价保持+4未变，其他元素化合价也无变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 7.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第三十八中学·期中)在汽车尾气处理装置中发生如下反应： ，下列有关该反应的说法中正确的是 A. 置换反应 B. N元素化合价升高 C. 非氧化还原反应 D. CO2是酸性氧化物 【答案】D 【解析】A．在化学反应中，反应前后都存在单质的反应是置换反应，该反应的反应物中不存在单质，A错误； B．该反应中NO2中N的化合价由+4价降低到N2的0价，故N元素化合价降低，B错误； C．该反应中N元素和C元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，C错误； D．CO2与碱反应只生成碳酸盐和水，属于酸性氧化物，D正确； 故答案为：D。 氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是化合价的升降。 8.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第三十八中学·期中)下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．反应中，Cl元素得电子应指向中-1价的Cl，失电子应指向中+1价的Cl，该选项箭头指向错误，且反应中转移1个电子，，A错误； B．反应中，Na为还原剂失电子，为氧化剂得电子，电子转移方向应从Na指向，该选项箭头方向错误，，B错误； C．反应为归中反应，中Cl元素从+5价降到0价得到，中Cl元素从-1价升到0价失去，电子转移数目和指向均错误，，C错误； D．反应中，中的元素从＋3价降到0价得，指向产物单质，中的元素从＋2价升到+4价失去，指向，电子转移数目和指向均正确，D正确； 故答案选D。 9.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第二十二中学·期中)下列关于氧化还原反应的说法不正确的是 A. 氧化还原反应的实质是电子的转移 B. 含最高价元素的化合物均具有强氧化性 C. 一定存在元素化合价的变化 D. 氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．氧化还原反应的特征为化合价变化，其实质是电子的转移，故A正确； B．含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如碳酸钠中C为最高价不具有强氧化性，故B错误； C．氧化还原反应的特征为化合价变化，故C正确； D．一般氧化剂、还原剂易发生氧化还原反应，但强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，如浓硫酸与二氧化硫不发生反应，故D正确； 故选B。 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及常见实例的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大． 10.(2025-2026高一上·河北省沧州市名校联盟·期中)已知：电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。金属钙及其部分化合物的转化关系如图所示。 下列关于该转化关系中的各反应的说法正确的是 A. 反应①⑦既属于分解反应又属于非氧化还原反应 B. 反应②④⑥既属于化合反应又属于氧化还原反应 C. 反应③的转化试剂可能是酸性氧化物或盐 D. 反应⑤的转化试剂一定是盐酸 【答案】C 【解析】A．反应① 中碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，反应⑦ 中CaCl2分解生成Ca和Cl2，属于分解反应，Ca元素和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误； B．反应② 中CaO和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，反应④ 中Ca和氧气反应生成CaO，属于化合反应，Ca元素和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应⑥ 中Ca和Cl2反应生成CaCl2，属于化合反应，Ca元素和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B错误； C．反应③ 中氢氧化钙转化为碳酸钙，转化试剂可能是，属于酸性氧化物，也可能是，属于盐，C正确； D．反应⑤ 中氢氧化钙转化为氯化钙，转化试剂可能是盐酸，也可能是等物质，D错误； 故选C。 11.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)I．化学是研究物质组成、结构、性质、转化的一门自然学科。 （1）现有物质：①氨气   ②BaSO4   ③盐酸   ④熔融NaCl   ⑤金属Cu   ⑥CO2 ⑦CaO   ⑧葡萄糖。 属于电解质的是　　　　　　　(填序号，下同)；属于非电解质的是　　　　　　　；能导电的是　　　　　　　。 II．高铁酸钠是一种高效净水剂，可通过下列两种方法制备： 湿法： 干法： （2）用双线桥法标出湿法制备过程中电子转移的方向及数目：　　　　　　　。 （3）干法制备反应中还原产物为　　　　　　　，标准状况下，每生成11.2 L ，转移电子数　　　　　　　(设为阿伏加德罗常数的值)，被还原的的质量为　　　　　　　g。 【答案】（1）① ② ④ ⑦    ② ① ⑥ ⑧    ③ ③ ④ ⑤     （2）     （3）① 、    ② 5    ③ 156      【解析】(1)① 氨气的熔融态不导电，为非电解质，②BaSO4的熔融态导电，为电解质，③ 盐酸为的水溶液，含和，可导电，④ 熔融可导电，为电解质，⑤ 金属为金属单质，可导电，⑥的熔融态不导电，为非电解质，⑦的熔融态导电，为电解质，⑧ 葡萄糖的熔融态不导电，为非电解质。 因此答案分别为② ④ ⑦ 、① ⑥ ⑧ 和③ ④ ⑤ ； (2)湿法制备过程中，中失电子为还原剂，中得电子为氧化剂。 因此答案为； (3)干法制备反应中，中Fe的化合价升高转化为，中O的化合价部分升高转化为，部分降低转化为和，所以既是氧化产物也是还原产物，为还原产物；每生成，有转化为转移电子，同时还有化合价升高转化为，共转移电子，为，所以转移电子数为；每生成，有5 mol 化合价降低被还原，其中转移8 mol电子，还原，所以生成时，被还原的的物质的量为，质量为。 因此答案为5、156。 考点02 氧化剂与还原剂 1.(2025-2026高一上·河北沧州·期中)维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，下列有关分析错误的是 A. 维生素C具有还原性 B. Fe3+转化为Fe2+发生了氧化反应 C. 维生素C药片应隔绝空气保存 D. 向Fe3+的溶液中加入Cu，也能将Fe3+转化为Fe2+ 【答案】B 【解析】A．维生素C能够将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，Fe元素化合价降低，得到电子被还原，说明维生素C具有还原性，A正确； B．Fe3+转化为Fe2+时，Fe元素化合价降低，得到电子被还原，发生了还原反应，B错误； C．维生素C药片具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化，因此应隔绝空气保存，C正确； D．向Fe3+的溶液中加入Cu，会发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，因此Cu单质也能将Fe3+转化为Fe2+，D正确； 故合理选项是B。 2.(2025-2026高一上·河北六校联合体·期中)下列反应中，水表现还原性的是 A. 2H2O2H2↑+O2↑ B. C+H2OCO+H2 C. Cl2+H2O=HClO+HCl D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【答案】A 【解析】A．反应中H2O中O元素化合价升高，H元素化合价降低，H2O既是氧化剂也是还原剂，表现出氧化性和还原性，故A选； B．反应中H2O中H元素化合价降低，H2O是氧化剂，表现氧化性，故B不选； C．H2O中元素的化合价没有变，没有表现氧化性和还原性，故C不选； D．H2O中H化合价降低，H2O是氧化剂，表现氧化性，故D不选； 答案选A。 3.(2025-2026高一上·河北名校联合体·期中)NO是人体重要的信号分子，核心作用是舒张血管调节血压。实验室制备NO的反应为3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 A. 3：8 B. 8：3 C. 3：2 D. 2：3 【答案】D 【解析】Cu从0价升至+2价被氧化，作还原剂，共3mol，HNO3中部分N从+5价降至+2价生成NO，被还原，作氧化剂，对应2mol HNO3，故氧化剂(被还原的HNO3)为2mol，还原剂(Cu)为3mol，比值为2:3，故答案为：D。 4.(2025-2026高一上·河北名校联合体·期中)是一种高效多功能水处理剂。一种制的方法可用化学方程式表示如下，下列说法中错误的是 A. 在反应中作还原剂 B. 属于碱性氧化物 C. 是氧化产物 D. 氧化性： 【答案】B 【解析】A．FeSO4中Fe的化合价从+2升至+6，被氧化，作还原剂，A正确； B．Na2O2是过氧化物，与酸反应生成盐、水和氧气，不符合碱性氧化物（仅生成盐和水）的定义，B错误； C．O2中O的化合价从-1（Na2O2）升至0，是氧化产物，C正确； D．反应中Na2O2为氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性为Na2O2>，D正确； 故答案选B。 5.(2025-2026高一上·河北雄安新区·期中)下列转化中(反应条件省略)，必须加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．S转化为的过程中，S元素的化合价从0价降低到-2价，被还原，需加入还原剂才能实现，A符合题意； B．HgO转化为Hg的过程中，Hg的化合价从+2降至0价，被还原，但可通过分解反应实现，即，无需还原剂，B不符合题意； C．转化为的过程中，各元素化合价均未发生改变，即未发生氧化还原反应，无需还原剂，C不符合题意； D．转化为的过程中，I元素的化合价从-1升至0价，被氧化，需加入氧化剂而非还原剂，D不符合题意； 故选A。 6.(2025-2026高一上·河北雄安新区·期中)维生素能帮助人体将食物中的转变为，这说明维生素具有 A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 【答案】D 【解析】Fe3+转化为Fe2+时，铁元素的化合价从+3降至+2，发生还原反应。根据氧化还原反应规律，Fe3+被还原，说明维生素C作为还原剂提供电子，自身被氧化。还原剂具有还原性，因此维生素C表现出还原性。其他选项（酸碱性、氧化性）与题目中的氧化还原过程无关，故选D。 7.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)高铁酸钾(K2FeO4)是优良的水处理剂，一种制备高铁酸钾的原理可用化学方程式表示为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，下列说法错误的是 A. 该反应中，铁元素化合价升高 B. 将8.5g KNO2溶于500mL蒸馏水中，可得0.2mol·L-1 KNO2溶液 C. KOH在熔融状态下能导电 D. 每消耗160g Fe2O3，理论上可生成2mol K2FeO4 【答案】B 【解析】A．Fe元素的化合价从+3（Fe2O3）升至+6（K2FeO4），A正确。 B．计算浓度时，溶液体积应为溶质溶解后的实际体积，而非溶剂的体积，B错误。 C．KOH熔融时电离出自由移动的离子，能够导电，C正确。 D．根据n==1 mol，结合题干方程式，每消耗1mol Fe2O3，理论上可生成2 mol K2FeO4，D正确。 故答案选B。 8.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第二十二中学·期中)反应中，氧化剂是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．P的氧化态从+1升至+5，说明被氧化，是还原剂，则是氧化产物，A错误； B．Ag的氧化态从+1降至0，说明被还原，是氧化剂，B正确； C．H和O的氧化态未变化，未参与氧化还原，C错误； D．被氧化，是还原剂，D错误； 故选B。 9.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．KMnO4→O2中，O的化合价从-2升至0，被氧化，但该反应可通过KMnO4自身分解实现（如受热分解为K2MnO4、MnO2和O2），无需外加氧化剂，A不符合题意； B．FeCl3→FeCl2中，Fe的化合价从+3降至+2，被还原，需加入还原剂而非氧化剂，B不符合题意； C．H2S→SO2中，S的化合价从-2升至+4，被氧化，必须加入氧化剂（如O2、浓硫酸等）才能实现，C符合题意； D．Na[Al(OH)4]→Al(OH)3中，Al的化合价保持+3不变，仅涉及酸碱反应或pH调节，无需氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 10.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)为空气的重要组成成分，可由如下方法制备： 方法①： 方法②： 方法③： 方法④： 下列说法正确的是 A. 四种方法中，均只作氧化产物 B. 方法①中的被还原 C. 方法②中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8 D. 方法③、④制备等物质的量的，转移电子数之比为36：7 【答案】D 【解析】A．方法③ 中N2部分来自NO2的还原（+4→0），另一部分来自NH3的氧化（-3→0），因此N2既是氧化产物又是还原产物，A错误； B．方法① 中NH3的N从-3升到0，被氧化而非被还原，B错误； C．方法② 中Cl2为氧化剂（3mol），被氧化的NH3为2mol（还原剂），氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，C错误； D．方法③ 生成7molN2转移24mole⁻，1molN2转移mol e⁻；方法④ 生成1molN2转移mol e⁻，两者电子数之比为:=36:7，D正确； 故选D。 11.(2025-2026高一上·河北石家庄市第二十五中学·期中)下列反应中，H2O只作氧化剂的是 A. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 B. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ C. Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D. 2H2O2H2↑＋O2↑ 【答案】B 【解析】试题分析：A、该反应中，F元素化合价由0价变为-1价，水中O元素化合价由-2价变为0价，所以氟气是氧化剂、水是还原剂，故A错误；B、该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、水中H元素化合价由+1价变为0价，所以水作氧化剂、钠作还原剂，故B正确；C、该反应中水中没有元素化合价变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；D、该反应中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由-2价变为0价，所以水既是氧化剂又是还原剂，故D错误；故选B。 考点：考查了氧化还原反应的相关知识。 12.(2025-2026高一上·河北名校联合体·期中)酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中错误的是 A. 反应1的产物有生成 B. 反应1中氧化剂和还原剂的个数比为1∶2 C. 反应2中作还原剂 D. 反应2中作氧化产物 【答案】D 【解析】反应1中MnO2与Fe2+反应生成Mn2+和Fe3+，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2H2O+2Fe3+，反应2中Fe3+与SO2反应生成Fe2+和，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+。 【解析】 A．由分析可知，反应1中有水生成，A正确； B．反应1中氧化剂为MnO2，还原剂为Fe2+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确； C．从分析可知，反应2中作还原剂，C正确； D．从分析可知，Fe3+得电子，发生还原反应，还原产物为，D错误； 故选D。 13.(2025-2026高一上·河北名校联合体·期中)下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．，该反应碘元素化合价升高，需加入氧化剂才可实现，A正确； B．，碳元素价态不变，无需氧化剂，B错误； C．分解制氧气反应中，氧化剂和还原剂均是，无需外加氧化剂，C错误； D．在的变化中，既是氧化剂又是还原剂，发生歧化反应，无需外加氧化剂，D错误； 故答案选A。 14.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第二中学·期中)实验室中用NaOH溶液溶解S单质的反应是，该反应中氧化剂与还原剂的个数比是 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 1：3 【答案】B 【解析】反应中，S元素化合价既升高又降低，硫既是氧化剂也是还原剂，根据反应可知，若3 mol S参加反应，被还原生成2 mol Na2S，被氧化生成1 mol Na2SO3，则做氧化剂的S为2 mol，做还原剂的S为1 mol，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，由于都是S单质，则氧化剂与还原剂的质量比也是2:1，故选B。                     15.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第二十二中学·期中)Ⅰ．磷酸()、亚磷酸()和次磷酸()都是重要的化工产品。已知：等物质的量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗的物质的量的比值为。 （1）下列推断正确的是___________。 A. 磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B. 、、都是酸式盐 C. 、、都是含氧酸 D. 是三元酸 （2）中P元素的化合价为　　　　　　　　　　　； （3）可以与碘水(的水溶液)反应，生成和HI，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （4）利用和可除去酸性废水中的，请将方程式配平：　　　　　　　　　　　。 __________________ ____________ 该反应中，氧化剂是　　　　　　　　　　　(填化学式)；发生　　　　　　　　　　　反应(填“氧化”或“还原”)；每处理1 mol Cl-转移电子的数目约为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）C     （2）+1价     （3）     （4）①     ② Cu2+    ③ 氧化    ④ 6.02×1023      【解析】(1)等物质的量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗的物质的量的比值为，则磷酸、亚磷酸、次磷酸分别为三元酸、二元酸、一元酸。 A．磷酸为三元酸，与氢氧化钠反应能生成3种盐：NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4，A错误； B．磷酸为三元酸，为酸式盐，亚磷酸为二元酸，为酸式盐，次磷酸为一元酸，是正盐，B错误； C．、、中都含氧元素，都是含氧酸，C正确； D．是二元酸，D错误； 故答案为C。 (2)H为+1价，O为-2价，各元素化合价总和为0，则P为+1价。 (3)反应后生成，化合价升高，发生失电子的氧化反应，是还原剂，具有还原性，I2发生得电子的还原反应生成I-，化合价降低，是氧化剂，根据得失电子守恒可知化学方程式为。 (4)反应中铜离子化合价由+2变为+1，Cu2+是氧化剂、磷化合价由+1变为+3，发生氧化反应，结合电子守恒、质量守恒，反应为： ，反应中每处理1 mol Cl-转移电子的物质的量为1 mol，数目约为6.02×1023。 考点03 氧化还原反应的规律 1.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第二十二中学·期中)“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，是一种高效消毒剂，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者混合使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应为。下列说法中正确的是 A. 在参与的所有氧化还原反应中均体现氧化性 B. 用双线桥法分析上述反应的电子转移情况如下： C. 若可以氧化，则也一定可以氧化 D. 若、能发生，则向和的混合溶液中通入少量，一定能发生反应 【答案】C 【解析】A．元素的化合价最高为+7价，最低为-1价，NaClO中的Cl为+1价，化合价既能降低也能升高，所以既具有氧化性，也具有还原性，A错误； B．NaClO中Cl元素化合价降低，中Cl元素化合价升高，都生成氯气，该反应为归中反应，正确的双线桥表示为：，B错误； C．题目的化学方程式中NaClO是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物得出氧化性，所以若氯气可以氧化，则NaClO也一定可以氧化，C正确； D．根据选项中两个反应方程式可知，还原性的强弱为：，根据谁强谁先反应的原则，向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量，先与还原性相对更强的反应，故一定能发生的反应方程式为：，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高一上·河北省沧州市名校联盟·期中)肼和过氧化氢可用作火箭燃料，反应的化学方程式为。下列关于该反应的说法中，正确的是 A. 是还原剂 B. 的化合价由+2变为0 C. 生成时转移电子 D. 氧化性： 【答案】D 【解析】A．H2O2在反应中被还原（O元素的化合价从-1→-2），因此H2O2是氧化剂，而非还原剂，A错误； B．N在N2H4中的化合价为-2，反应后变为0，而非+2→0，B错误； C．生成1 mol N2时，每个N原子从-2→0，失去2e⁻，共转移4 mol电子，C错误； D．H2O2为氧化剂，N2是氧化产物，氧化性：氧化剂（H2O2）＞氧化产物（N2），D正确； 故答案选D。 3.(2025-2026高一上·河北石家庄市第二十五中学·期中)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3 + I2 + H2O = 2HI+H2SO4；2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl +I2 A. H2SO3 > I- > Fe2+ B. I- > Fe2+ > H2SO3 C. Fe2+ > I- > H2SO3 D. H2SO3>Fe2+ > I- 【答案】A 【解析】已知同一反应中还原剂的还原性大于还原产物，则H2SO3 + I2 + H2O = 2HI+H2SO4中H2SO3还原性大于HI，2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl +I2中HI还原性大于FeCl2，即H2SO3 > I- > Fe2+，故答案为A。 4.(2025-2026高一上·河北省保定市定州中学·期中)已知、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。该反应中SO2作为还原剂被氧化为，Fe3+作为氧化剂被还原为Fe2+。根据已知还原性顺序：SO2＞Fe2+知，该反应成立，A不符合题意； B．H2O2作为还原剂被氧化为O2，浓H2SO4被还原为SO2。根据还原性顺序：H2O2＜SO2知，反应不能发生，B符合题意； C．SO2作为还原剂被氧化为H2SO4，I2被还原为I-，根据还原性顺序：SO2＞I-知，该反应成立，C不符合题意； D．I-作为还原剂被氧化为I2，Fe3+被还原为Fe2+，根据还原性顺序：I-＞Fe2+知，该反应成立，D不符合题意； 故选B。 5.(2025-2026高一上·河北省邢台市卓越联盟·期中)在和的混合溶液中加入铁粉，充分反应。下列说法正确的是 A. 若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定含有和 B. 若有固体剩余，则固体混合物中肯定含有 C. 若有固体剩余，则反应后的溶液中可能含有 D. 若有固体剩余，则反应后的溶液中肯定含有，可能含有，肯定不含 【答案】D 【解析】A．加入铁粉先发生反应，若无固体剩余，若铁粉恰好将完全还原，溶液中不存在，故“肯定含有”的说法错误，A错误； B．氧化性顺序为Fe3+＞Cu2+，完全反应后，才会还原生成，若铁粉仅还原了部分或全部且铁粉完全消耗，固体只有，不一定含，B错误； C．可与发生反应，若有固体剩余，无论固体是还是、混合物，均不可能存在，C错误； D．与、反应均生成，故溶液肯定含；由C的分析可知肯定不含；若铁粉仅还原了部分，则溶液中还含有，若铁粉过量则无，故可能含，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高一上·河北省邢台市卓越联盟·期中)硫酸是重要的化工原料，一种制备硫酸的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①中硫元素被氧化 B. 反应②中表现出氧化性 C. 反应③中未涉及电子的转移 D. 由反应④可知，的氧化性强于 【答案】B 【解析】该流程以硫黄为原料制备硫酸：首先硫黄与反应生成， ；随后在催化剂、加热条件下与反应生成，；最后经浓硫酸吸收（）或与反应（）转化为。据此分析。 【解析】 A．反应① 中S（0价）与反应生成（S为+4价），S元素化合价升高，被氧化，A正确； B．反应② 是与反应生成，中S元素从+4价升高到+6价，表现还原性，B错误； C．反应③ 是与水（浓硫酸吸收时实际与水反应）生成，S元素化合价始终为+6价，无化合价变化，属于非氧化还原反应，无电子转移，C正确； D．反应④ 中，（氧化剂，O从-1价降到-2价）将（S从+4价升高到+6价）氧化为（氧化产物），已知氧化剂氧化性强于氧化产物，故的氧化性强于，D正确； 故答案选B。 7.(2025-2026高一上·河北沧州·期中)验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。 按下列顺序实验 对应现象 ①向FeCl3溶液中加入过量铁粉 i．溶液由黄色变成浅绿色 ②滴加KSCN溶液 ii．溶液无明显变化 ③再滴加几滴氯水 iii．溶液变红 下列分析不合理的是 A. 解释现象i的反应：2Fe3++Fe=3Fe2+ B. 实验②与③可以调换顺序 C. 溶液变红涉及的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ D. 氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+ 【答案】B 【解析】A．① 向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色，这是由于FeCl3与Fe发生反应产生FeCl2，该反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，A正确； B．实验② 证明反应后的溶液中不存在Fe3+，实验③ 证明Fe2+被氧化成Fe3+；若二者调换，无法证明该转化关系，所以实验② 与③ 不能调换顺序，B错误； C．溶液变红，说明Fe2+被氯水氧化成Fe3+，发生反应为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，C正确； D．在氧化还原反应中，微粒的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+可知物质的氧化性：Fe3+＞Fe2+，根据Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可知微粒的氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+，D正确； 故合理选项是B。 8.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第三十八中学·期中)大苏打(Na2S2O3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是 A. Na2S+S B. Na2SO3+S C. Na2SO3+Na2SO4 D. SO2+Na2SO4 【答案】B 【解析】中硫元素平均化合价为+2价，从氧化还原角度分析，化合价有升高也有下降。 【解析】 A．若生成，则只有化合价上升，A错误； B．若生成，Na2SO3中S元素由+4价下降到+2价，硫单质中S元素由0价上升到+2价，B正确； C．若生成，则只有化合价降低，C错误； D．若生成，则只有化合价降低，D错误； 故选B。 9.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第二中学·期中)下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．钠的化合价从0升至+1（被氧化），氢的化合价从+1降至0（被还原），氧化与还原在不同元素进行，A不符合题意； B．铁从+3降至0（被还原），碳从+2升至+4（被氧化），氧化与还原在不同元素进行，B不符合题意； C．铜从0升至+2（被氧化），铁从+3降至+2（被还原），氧化与还原在不同元素进行，C不符合题意； D．过氧化钠中的氧（-1价）部分降至-2价（被还原），部分升至0价（被氧化），氧化与还原在同种元素进行，D符合题意； 故选D。 10.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第二中学·期中)在酸性条件下，几种离子之间发生如下反应： ① ② ③ 下列说法错误的是 A. 与可以大量共存 B. 反应可能会发生 C. 在反应②中作氧化剂 D. 还原性： 【答案】A 【解析】根据题中信息可知，氧化性：，故此回答问题。 【解析】 A．氧化性：，故Ce4+与Fe2+会发生氧化还原反应（Ce4+氧化Fe2+生成Ce3+和Fe3+），因此不能大量共存，A错误； B．氧化性：，，而Fe3+能氧化I-，故Mn3+也可能氧化I-生成I2，B正确； C．反应② 中Mn3+被还原为Mn2+，作为氧化剂，C正确； D．根据各反应分析，还原性顺序为I-＞Fe2+＞Mn2+＞Ce3+，D选项的表述（Ce3+＜Mn2+＜Fe2+＜I-）正确； 故选A。 11.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第一中学·期中)按要求回答下列问题： Ⅰ．现有下列物质：①次氯酸溶液；②硝酸溶液；③铜；④二氧化硫；⑤Ba(OH)2固体；⑥KHSO4固体；⑦P2O5；⑧熔融KCl；⑨氨水；⑩胆矾。 （1）上述物质中能导电的是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)，属于电解质的是　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题： A．               B． C．                                D． （2）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是　　　　　　　　　　　(填字母序号，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是　　　　　　　　　　　，H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　。 （3）某离子反应涉及到H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的粒子数随时间变化的曲线如图所示，请写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ① ② ③ ⑧ ⑨    ② ⑤ ⑥ ⑧ ⑩     （2）① D    ② C    ③ Ag2O>H2O2>Fe2(SO4)3     （3）      【解析】(1)能导电的物质需含自由移动的电子或离子，电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物； ① 次氯酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动的离子，能导电； ② 硝酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动的离子，能导电； ③ 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，含自由电子，能导电； ④ 二氧化硫是氧化物，不能导电，是非电解质； ⑤Ba(OH)2固体是化合物，在熔融状态下或水溶液中均能导电，是电解质； ⑥KHSO4固体是化合物，在熔融状态下或水溶液中均能导电，是电解质； ⑦P2O5是氧化物，不能导电，是非电解质； ⑧ 熔融KCl是化合物，含自由移动的离子，能导电且是电解质； ⑨ 氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动的离子，能导电； ⑩ 胆矾()是化合物，水溶液中能导电，是电解质； 因此能导电的是：① ② ③ ⑧ ⑨ ；属于电解质的是：⑤ ⑥ ⑧ ⑩ ； (2)氧化剂具有氧化性，元素化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂具有还原性，元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物；反应中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应；反中银元素化合价降低，Ag2O是氧化剂，氧元素化合价升高，H2O2是还原剂；反应中氧元素化合价既升高又降低，H2O2既是氧化剂又是还原剂；反应中铁元素化合价升高，FeSO4是还原剂，氧元素化合价降低，H2O2是氧化剂；由反应B可知，Ag2O作氧化剂，H2O2作还原剂，故氧化性Ag2O > H2O2；由反应D可知，H2O2作氧化剂，Fe2(SO4)3作氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性Ag2O>H2O2>Fe2(SO4)3，综上，氧化性由强到弱的顺序是； 故答案为：D； C；Ag2O>H2O2>Fe2(SO4)3 (3)由图可知，次氯酸根离子的浓度减小，是反应的反应物，氮气的浓度增大，是反应的生成物，则题给离子反应为碱性条件下，次氯酸根离子与铵根离子反应生成氯离子、氮气和水，反应的离子方程式为。 考点04 氧化还原反应的应用 1.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第二中学·期中)日常饮食中，误食亚硝酸盐(如)会导致中毒，其原理是亚硝酸盐会将血红蛋白中起携氧作用的氧化成，使其失去携氧功能。服用维生素C可以有效解毒。下列说法正确的是 A. 中毒过程中，亚硝酸盐表现出还原性 B. 中毒过程中，血红蛋白中的铁元素被还原 C. 解毒过程中，维生素C是氧化剂 D. 解毒过程中，转化为 【答案】D 【解析】根据题意可知，将氧化成，则作氧化剂，作还原剂。 【解析】 A．将氧化成，则作氧化剂，体现氧化性，A错误； B．作还原剂，被氧化成，B错误； C．维生素C使，维生素C作还原剂，C错误； D．维生素C作还原剂，使，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高一上·河北省沧州市名校联盟·期中)高铁酸钾()极易溶于水形成浅紫红色溶液。一种制取高铁酸钾的方法的主要反应为。请回答下列问题。 （1）上述反应中属于盐类的物质是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （2）KOH的电离方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）该反应中的氧化剂为　　　　　　　　　　　(填化学式，下同)，氧化产物为　　　　　　　　　　　，生成时转移电子的物质的量为　　　　　　　　　　　。 （4）利用上述方法制取时得到浅紫红色溶液和大量固体，将二者分离所用的操作是　　　　　　　　　　　，需要的玻璃仪器为　　　　　　　　　　　。分离后，冷却结晶得到粗品。 （5）用于水处理时兼具消毒、絮凝功能。用消毒时利用了其　　　　　　　　　　　，在水中转化成分散系，可吸附水中的悬浮颗粒并沉降，可知分散系为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）和     （2）     （3）①     ②     ③ 3mol     （4）① 过滤    ② 烧杯、漏斗、玻璃棒     （5）① (强)氧化性    ② 胶体      【解析】(1) 制取高铁酸钾的反应中，属于盐类的物质是和； (2) KOH是强碱，电离方程式为； (3) 根据反应中元素的化合价变化情况可知，中Cl元素由0变为-1，中Fe元素由+3变为+6，故氧化剂为，氧化产物为，生成时转移电子的物质的量为； (4)将浅紫红色溶液和大量固体分离所用的操作是过滤，需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。 (5) 用消毒时利用了其强氧化性，在水中转化为胶体，可吸附水中的悬浮颗粒并沉降。 考点05 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第三十八中学·期中)有氧化还原反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，其中得电子的原子和失电子的原子个数比是 A. 5:1 B. 1:5 C. 3:1 D. 1:3 【答案】A 【解析】该反应中只有Cl元素的化合价发生变化，其中Cl2→KCl时Cl元素的化合价由0价→-1价，得电子，Cl2→KClO3时Cl元素的化合价由0价→+5价，失电子，根据产物的个数之比可知得电子的原子和失电子的原子个数比是5:1； 故答案为A。 2.(2025-2026高一上·河北六校联合体·期中)已知离子方程式：As2S3+H2O+NO→AsO+SO+NO↑+___________(未配平)，下列说法错误的是 A. 配平后H2O的化学计量数为4 B. 反应后溶液呈酸性 C. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶28 D. 氧化产物为AsO和SO 【答案】C 【解析】A．根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得：3As2S3+4H2O+28NO=6AsO+9SO+28NO↑+8H+，配平后H2O的化学计量数为4，故A正确； B．配平后的方程式为3As2S3+4H2O+28NO=6AsO+9SO+28NO↑+8H+，生成了H+，反应后溶液呈酸性，故B正确； C．配平后的方程式为3As2S3+4H2O+28NO=6AsO+9SO+28NO↑+8H+，氧化剂为NO，还原剂为3As2S3，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为28∶3，故C错误； D．配平后的方程式为3As2S3+4H2O+28NO=6AsO+9SO+28NO↑+8H+，S元素和As化合价上升，氧化产物为AsO和SO，故D正确； 故选C。 3.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第二中学·期中)在酸性条件下，某离子与发生反应：，下列关于该反应的说法错误的是 A. 方程式中满足 B. 在中R的化合价是 C. ，中 D. 还原产物是，氧化产物是 【答案】B 【解析】A．根据Cl原子守恒，左边a个Cl-生成右边3个Cl2（6个Cl原子），故a=6，由R原子守恒得b=2，因此a=3b（6=3×2）成立，A正确； B．计算R的化合价：设R的化合价为x，则2x +7×(-2) = -n ，解得 x=，由A知a=6、b=2，根据反应前后电荷守恒，可知n=2，代入得x=6，故R的化合价为+6而非+7，B错误； C．H原子守恒：左边14H+对应右边c个H2O，故14=2c ，解得c=7，由B可知n=2，C正确； D．中R的化合价降低（+6价下降到+3价），被还原，生成R3+（还原产物）；Cl-被氧化为Cl2（氧化产物），D正确； 故选B。 4.(2025-2026高一上·河北省沧州市名校联盟·期中)测定某溶液中的时，首先用足量溶液将转化为沉淀，过滤、洗涤后，将其溶于过量稀硫酸，产生的与酸性溶液发生反应，消耗溶液。已知：反应时转化为，转化为，则为 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】与发生氧化还原反应，C由+3被氧化为+4，反应1 mol转移2 mol电子，而Mn由+7被还原为+2，反应1 mol转移5 mol电子，由题设与氧化还原规律可得关系有，已知消耗的，则，故，故答案为B。 5.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第二中学·期中)实验室制备的常见化学反应有三种，分别是 ①        ② ③ 若要制得相同质量的氧气，①②③反应中电子转移数目之比为 A. 1：3：1 B. 2：3：4 C. 1：1：1 D. 1：2：2 【答案】D 【解析】反应① 中，H2O2中O为-1价，生成O2（0价）时，每个O原子失去1e-，1mol O2对应2mol e-转移； 反应② 中，KClO3中O为-2价，生成O2（0价）时，每个O原子失去2e-，1mol O2对应4mol e-转移； 反应③ 中，KMnO4中O为-2价，生成O2（0价）时，每个O原子失去2e-，1mol O2对应4mol e-转移； 相同质量O2对应相同物质的量，则① ② ③ 反应中电子转移数目之比为2:4:4=1:2:2，故选D。 6.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第一中学·期中)研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 白磷与浓氢氧化钠反应方程式为： C. 次磷酸的分子式为，属于三元酸，次磷酸钠属于酸式盐 D. 次磷酸分解时被氧化生成，被还原生成，且个数之比为1：1 【答案】B 【解析】A．NaH2PO2和H2SO4反应生成H3PO2和NaHSO4，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误； B．由流程分析，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+ 3NaH2PO2，B正确； C． 白磷与过量的浓NaOH溶液反应生成NaH2PO2，次磷酸的分子式为H3PO2，因此次磷酸属于一元酸，次磷酸钠属于正盐，C错误； D．，P的化合价由+1升高到+5，P元素被氧化生成H3PO4，P由+1降低到-3被还原生成PH3，则发生氧化反应及还原反应P的个数比为1：1，D错误； 答案选B。 7.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第一中学·期中)已知。则下列说法中正确的是 A. Cl2既是氧化产物又是还原产物 B. 氧化剂与还原剂的个数之比为1：14 C. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D. 生成3个Cl2时，该反应转移6个电子 【答案】D 【解析】A．Cl2中的Cl来自HCl的氧化（-1→0），仅为氧化产物，并非还原产物，A错误； B．氧化剂为（1mol），还原剂为被氧化的HCl（6mol），二者物质的量之比为1:6，而非1:14，B错误； C．HCl中部分Cl⁻生成Cl2（体现还原性），另一部分Cl⁻进入盐（体现酸性），未体现氧化性，C错误； D．每生成1mol Cl2转移2mol电子，生成3mol Cl2时转移6mol电子，则生成3个Cl2时，该反应转移6个电子，D正确； 故选D。 8.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第一中学·期中)某温度下将通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液，经测定与的物质的量浓度之比为，则与反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】Cl2生成与属于被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，与的物质的量浓度之比为11:1，则可设ClO-为11mol，为1mol，被氧化的Cl共为12mol，失去电子的总物质的量为11mol×(1-0)+1mol×(5-0)=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为12mol:16mol=3:4，B正确； 故选：B。 9.(2025-2026高一上·河北省保定市定州中学·期中)现有8种物质：①CO ②氨水 ③次磷酸 ④酒精⑤铝丝 ⑥过氧化钠 ⑦氧化钙 ⑧苏打。根据要求，回答下列问题： （1）以上物质属于电解质的是　　　　　　　　　(填序号，下同)；属于碱性氧化物的是　　　　　　　　　。 （2）物质⑧的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）将少量⑦投入⑧的稀溶液中可能会出现的实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）在工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下：。 ①配平该方程式，并用单线桥表示该反应的电子转移：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②H3PO2中，P元素的化合价为　　　　　　　　　；该反应中，还原产物是　　　　　　　　　。 ③若改用适量氯气恰好将 氧化为 则最终得到的溶液中Cl⁻的物质的量浓度为　　　　　　　　　(假设反应后溶液体积为100 mL)。 【答案】（1）① ③ ⑥ ⑦ ⑧    ② ⑦     （2）     （3）溶液会变热且溶液变浑浊     （4）①     ② +1    ③ Ag    ④       【解析】(1)电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，碱性氧化物定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物； ①CO 为非电解质； ②氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③次磷酸属于酸，是电解质； ④酒精为非电解质； ⑤铝丝是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑥过氧化钠属于电解质； ⑦氧化钙属于电解质； ⑧苏打属于电解质； 电解质为③ ⑥ ⑦ ⑧ ；属于碱性氧化物的是⑦ ； (2)苏打为碳酸钠，属于强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸根离子，因此电离方程式为； (3)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热使溶液温度升高；生成的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，因此溶液变浑浊； (4)① 依据得失电子守恒配平：元素从+1价降为0价，每个得e⁻，元素从+1价升为+5价，每个失4e⁻，因此系数为4，系数为1，方程式：；单线桥：； ② 根据化合物中正负化合价代数和为0，设化合价为，则，解得；氧化剂被还原得到的产物为还原产物，该反应中是氧化剂，因此还原产物为； ③ 先计算物质的量：，反应总失电子；根据得失电子守恒，得电子生成，每转移1 mol 电子生成1   mol，因此，浓度。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题04氧化还原反应 5大高频考点 考点01氧化还原反应的本质及判断 考点2氧化剂与还原剂 考点03氧化还原反应的规律 考点04氧化还原反应的应用 考点05氧化还原反应的配平与计算 2》 考点01氧化还原反应的本质及判断 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】B 4【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】B 10.【答案】C 11.【答案】(1)①②④⑦ ②①⑥⑧ ③③④⑤ (2) 失2×3e 2Fe(OH)3+4NaOH++3NaClO-2Naz FeO,+3NaCl+-5H2O Na,FeOa 得3×2e (3)① Na,O ②5 ③156 》 考点02氧化剂与还原剂 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】D 7.【答案】B 1/3 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 8.【答案】B 9.【答案】c 10.【答案】D 11.【答案】B 12.【答案】D 13.【答案】A 14.【答案】B 15.【答案】(1)C (2)+1价 (3)H3PO,+21,+2H,O=H3PO+4HI (4)①2C+H,PO,+2CI+H,060☐G2CuC1+H,P0,+H ②Cu2+③ 氧化 ④6.02×103 D考点3氧化还原反应的规律 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】A 4【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】A 11.【答案】(1)①①②③⑧⑨ ②⑤⑥⑧⑩ (2)①D ② ③Ag2O>HO2>Fe(SO43 (3)3C10+2NH+20H=3CI+N2t+5H20 》 考点04氧化还原反应的应用 1.【答案】D 2.【答案】(1)K2FeO4和KCl (2)KOH=K+OH (3)①Cl2 ②K,FeO, ③3mol (4)①过滤 ②烧杯、漏斗、玻璃 棒 (5)①（强）氧化性 ②FelOH,胶体 213 西学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 考点05氧化还原反应的配平与计算 1.【答案】A 2.【答案】c 3.【答案】B 4【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】(1)①③⑥⑦⑧ ②⑦ (2)Na,C0,=2Na+C0 (3)溶液会变热且溶液变浑浊 (4)① 4e 4Ag+H,P02+2H,0=4Ag+H,P0,+4H 2mol.L-1 ②+1 ③Ag ④ 3/3 专题04 氧化还原反应 5大高频考点 考点01 氧化还原反应的本质及判断 考点02 氧化剂与还原剂 考点03 氧化还原反应的规律 考点04 氧化还原反应的应用 考点05 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的本质及判断 1.(2025-2026高一上·河北石家庄市第二十五中学·期中)下列化学方程式中电子转移不正确的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第二中学·期中)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是。下列说法正确的是 A. X的化学式为 B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子 C. 反应中和均是还原剂 D. 每生成1个X，反应转移 3.(2025-2026高一上·河北雄安新区·期中)下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 食物腐败 B. 碳酸钙受热分解 C. 钢铁生锈 D. 古代“湿法炼铜” 4.(2025-2026高一上·河北雄安新区·期中)下列有关燃烧的说法中，错误的是 A. 燃烧一定是氧化还原反应 B. 只能在中燃烧 C. 燃烧一定会放出热量 D. 在中燃烧时，被氧化 5.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 天然气燃烧 B. 碳酸钙受热分解 C. 钢铁生锈 D. 古代“湿法炼铜” 6.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)下列反应属于氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. Cu(OH)2CuO+H2O C. CO2+H2O=H2CO3 D. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 7.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第三十八中学·期中)在汽车尾气处理装置中发生如下反应： ，下列有关该反应的说法中正确的是 A. 置换反应 B. N元素化合价升高 C. 非氧化还原反应 D. CO2是酸性氧化物 8.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第三十八中学·期中)下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A.  B.  C.  D.  9.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第二十二中学·期中)下列关于氧化还原反应的说法不正确的是 A. 氧化还原反应的实质是电子的转移 B. 含最高价元素的化合物均具有强氧化性 C. 一定存在元素化合价的变化 D. 氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应 10.(2025-2026高一上·河北省沧州市名校联盟·期中)已知：电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。金属钙及其部分化合物的转化关系如图所示。 下列关于该转化关系中的各反应的说法正确的是 A. 反应①⑦既属于分解反应又属于非氧化还原反应 B. 反应②④⑥既属于化合反应又属于氧化还原反应 C. 反应③的转化试剂可能是酸性氧化物或盐 D. 反应⑤的转化试剂一定是盐酸 11.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)I．化学是研究物质组成、结构、性质、转化的一门自然学科。 （1）现有物质：①氨气   ②BaSO4   ③盐酸   ④熔融NaCl   ⑤金属Cu   ⑥CO2 ⑦CaO   ⑧葡萄糖。 属于电解质的是　　　　　　　(填序号，下同)；属于非电解质的是　　　　　　　；能导电的是　　　　　　　。 II．高铁酸钠是一种高效净水剂，可通过下列两种方法制备： 湿法： 干法： （2）用双线桥法标出湿法制备过程中电子转移的方向及数目：　　　　　　　。 （3）干法制备反应中还原产物为　　　　　　　，标准状况下，每生成11.2 L ，转移电子数　　　　　　　(设为阿伏加德罗常数的值)，被还原的的质量为　　　　　　　g。 考点02 氧化剂与还原剂 1.(2025-2026高一上·河北沧州·期中)维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，下列有关分析错误的是 A. 维生素C具有还原性 B. Fe3+转化为Fe2+发生了氧化反应 C. 维生素C药片应隔绝空气保存 D. 向Fe3+的溶液中加入Cu，也能将Fe3+转化为Fe2+ 2.(2025-2026高一上·河北六校联合体·期中)下列反应中，水表现还原性的是 A. 2H2O2H2↑+O2↑ B. C+H2OCO+H2 C. Cl2+H2O=HClO+HCl D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3.(2025-2026高一上·河北名校联合体·期中)NO是人体重要的信号分子，核心作用是舒张血管调节血压。实验室制备NO的反应为3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 A. 3：8 B. 8：3 C. 3：2 D. 2：3 4.(2025-2026高一上·河北名校联合体·期中)是一种高效多功能水处理剂。一种制的方法可用化学方程式表示如下，下列说法中错误的是 A. 在反应中作还原剂 B. 属于碱性氧化物 C. 是氧化产物 D. 氧化性： 5.(2025-2026高一上·河北雄安新区·期中)下列转化中(反应条件省略)，必须加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高一上·河北雄安新区·期中)维生素能帮助人体将食物中的转变为，这说明维生素具有 A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 7.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)高铁酸钾(K2FeO4)是优良的水处理剂，一种制备高铁酸钾的原理可用化学方程式表示为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，下列说法错误的是 A. 该反应中，铁元素化合价升高 B. 将8.5g KNO2溶于500mL蒸馏水中，可得0.2mol·L-1 KNO2溶液 C. KOH在熔融状态下能导电 D. 每消耗160g Fe2O3，理论上可生成2mol K2FeO4 8.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第二十二中学·期中)反应中，氧化剂是 A.  B.  C.  D.  9.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  10.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)为空气的重要组成成分，可由如下方法制备： 方法①： 方法②： 方法③： 方法④： 下列说法正确的是 A. 四种方法中，均只作氧化产物 B. 方法①中的被还原 C. 方法②中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8 D. 方法③、④制备等物质的量的，转移电子数之比为36：7 11.(2025-2026高一上·河北石家庄市第二十五中学·期中)下列反应中，H2O只作氧化剂的是 A. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 B. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ C. Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D. 2H2O2H2↑＋O2↑ 12.(2025-2026高一上·河北名校联合体·期中)酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中错误的是 A. 反应1的产物有生成 B. 反应1中氧化剂和还原剂的个数比为1∶2 C. 反应2中作还原剂 D. 反应2中作氧化产物 13.(2025-2026高一上·河北名校联合体·期中)下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  14.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第二中学·期中)实验室中用NaOH溶液溶解S单质的反应是，该反应中氧化剂与还原剂的个数比是 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 1：3 15.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第二十二中学·期中)Ⅰ．磷酸()、亚磷酸()和次磷酸()都是重要的化工产品。已知：等物质的量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗的物质的量的比值为。 （1）下列推断正确的是___________。 A. 磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B. 、、都是酸式盐 C. 、、都是含氧酸 D. 是三元酸 （2）中P元素的化合价为　　　　　　　　　　　； （3）可以与碘水(的水溶液)反应，生成和HI，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （4）利用和可除去酸性废水中的，请将方程式配平：　　　　　　　　　　　。 __________________ ____________ 该反应中，氧化剂是　　　　　　　　　　　(填化学式)；发生　　　　　　　　　　　反应(填“氧化”或“还原”)；每处理1 mol Cl-转移电子的数目约为　　　　　　　　　　　。 考点03 氧化还原反应的规律 1.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第二十二中学·期中)“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，是一种高效消毒剂，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者混合使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应为。下列说法中正确的是 A. 在参与的所有氧化还原反应中均体现氧化性 B. 用双线桥法分析上述反应的电子转移情况如下： C. 若可以氧化，则也一定可以氧化 D. 若、能发生，则向和的混合溶液中通入少量，一定能发生反应 2.(2025-2026高一上·河北省沧州市名校联盟·期中)肼和过氧化氢可用作火箭燃料，反应的化学方程式为。下列关于该反应的说法中，正确的是 A. 是还原剂 B. 的化合价由+2变为0 C. 生成时转移电子 D. 氧化性： 3.(2025-2026高一上·河北石家庄市第二十五中学·期中)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3 + I2 + H2O = 2HI+H2SO4；2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl +I2 A. H2SO3 > I- > Fe2+ B. I- > Fe2+ > H2SO3 C. Fe2+ > I- > H2SO3 D. H2SO3>Fe2+ > I- 4.(2025-2026高一上·河北省保定市定州中学·期中)已知、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高一上·河北省邢台市卓越联盟·期中)在和的混合溶液中加入铁粉，充分反应。下列说法正确的是 A. 若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定含有和 B. 若有固体剩余，则固体混合物中肯定含有 C. 若有固体剩余，则反应后的溶液中可能含有 D. 若有固体剩余，则反应后的溶液中肯定含有，可能含有，肯定不含 6.(2025-2026高一上·河北省邢台市卓越联盟·期中)硫酸是重要的化工原料，一种制备硫酸的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①中硫元素被氧化 B. 反应②中表现出氧化性 C. 反应③中未涉及电子的转移 D. 由反应④可知，的氧化性强于 7.(2025-2026高一上·河北沧州·期中)验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。 按下列顺序实验 对应现象 ①向FeCl3溶液中加入过量铁粉 i．溶液由黄色变成浅绿色 ②滴加KSCN溶液 ii．溶液无明显变化 ③再滴加几滴氯水 iii．溶液变红 下列分析不合理的是 A. 解释现象i的反应：2Fe3++Fe=3Fe2+ B. 实验②与③可以调换顺序 C. 溶液变红涉及的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ D. 氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+ 8.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第三十八中学·期中)大苏打(Na2S2O3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是 A. Na2S+S B. Na2SO3+S C. Na2SO3+Na2SO4 D. SO2+Na2SO4 9.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第二中学·期中)下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是 A.  B.  C.  D.  10.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第二中学·期中)在酸性条件下，几种离子之间发生如下反应： ① ② ③ 下列说法错误的是 A. 与可以大量共存 B. 反应可能会发生 C. 在反应②中作氧化剂 D. 还原性： 11.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第一中学·期中)按要求回答下列问题： Ⅰ．现有下列物质：①次氯酸溶液；②硝酸溶液；③铜；④二氧化硫；⑤Ba(OH)2固体；⑥KHSO4固体；⑦P2O5；⑧熔融KCl；⑨氨水；⑩胆矾。 （1）上述物质中能导电的是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)，属于电解质的是　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题： A．               B． C．                                D． （2）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是　　　　　　　　　　　(填字母序号，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是　　　　　　　　　　　，H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　。 （3）某离子反应涉及到H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的粒子数随时间变化的曲线如图所示，请写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 考点04 氧化还原反应的应用 1.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第二中学·期中)日常饮食中，误食亚硝酸盐(如)会导致中毒，其原理是亚硝酸盐会将血红蛋白中起携氧作用的氧化成，使其失去携氧功能。服用维生素C可以有效解毒。下列说法正确的是 A. 中毒过程中，亚硝酸盐表现出还原性 B. 中毒过程中，血红蛋白中的铁元素被还原 C. 解毒过程中，维生素C是氧化剂 D. 解毒过程中，转化为 2.(2025-2026高一上·河北省沧州市名校联盟·期中)高铁酸钾()极易溶于水形成浅紫红色溶液。一种制取高铁酸钾的方法的主要反应为。请回答下列问题。 （1）上述反应中属于盐类的物质是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （2）KOH的电离方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）该反应中的氧化剂为　　　　　　　　　　　(填化学式，下同)，氧化产物为　　　　　　　　　　　，生成时转移电子的物质的量为　　　　　　　　　　　。 （4）利用上述方法制取时得到浅紫红色溶液和大量固体，将二者分离所用的操作是　　　　　　　　　　　，需要的玻璃仪器为　　　　　　　　　　　。分离后，冷却结晶得到粗品。 （5）用于水处理时兼具消毒、絮凝功能。用消毒时利用了其　　　　　　　　　　　，在水中转化成分散系，可吸附水中的悬浮颗粒并沉降，可知分散系为　　　　　　　　　　　。 考点05 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第三十八中学·期中)有氧化还原反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，其中得电子的原子和失电子的原子个数比是 A. 5:1 B. 1:5 C. 3:1 D. 1:3 2.(2025-2026高一上·河北六校联合体·期中)已知离子方程式：As2S3+H2O+NO→AsO+SO+NO↑+___________(未配平)，下列说法错误的是 A. 配平后H2O的化学计量数为4 B. 反应后溶液呈酸性 C. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶28 D. 氧化产物为AsO和SO 3.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第二中学·期中)在酸性条件下，某离子与发生反应：，下列关于该反应的说法错误的是 A. 方程式中满足 B. 在中R的化合价是 C. ，中 D. 还原产物是，氧化产物是 4.(2025-2026高一上·河北省沧州市名校联盟·期中)测定某溶液中的时，首先用足量溶液将转化为沉淀，过滤、洗涤后，将其溶于过量稀硫酸，产生的与酸性溶液发生反应，消耗溶液。已知：反应时转化为，转化为，则为 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第二中学·期中)实验室制备的常见化学反应有三种，分别是 ①        ② ③ 若要制得相同质量的氧气，①②③反应中电子转移数目之比为 A. 1：3：1 B. 2：3：4 C. 1：1：1 D. 1：2：2 6.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第一中学·期中)研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 白磷与浓氢氧化钠反应方程式为： C. 次磷酸的分子式为，属于三元酸，次磷酸钠属于酸式盐 D. 次磷酸分解时被氧化生成，被还原生成，且个数之比为1：1 7.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第一中学·期中)已知。则下列说法中正确的是 A. Cl2既是氧化产物又是还原产物 B. 氧化剂与还原剂的个数之比为1：14 C. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D. 生成3个Cl2时，该反应转移6个电子 8.(2025-2026高一上·河北省石家庄市第一中学·期中)某温度下将通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液，经测定与的物质的量浓度之比为，则与反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为 A.  B.  C.  D.  9.(2025-2026高一上·河北省保定市定州中学·期中)现有8种物质：①CO ②氨水 ③次磷酸 ④酒精⑤铝丝 ⑥过氧化钠 ⑦氧化钙 ⑧苏打。根据要求，回答下列问题： （1）以上物质属于电解质的是　　　　　　　　　(填序号，下同)；属于碱性氧化物的是　　　　　　　　　。 （2）物质⑧的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）将少量⑦投入⑧的稀溶液中可能会出现的实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）在工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下：。 ①配平该方程式，并用单线桥表示该反应的电子转移：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②H3PO2中，P元素的化合价为　　　　　　　　　；该反应中，还原产物是　　　　　　　　　。 ③若改用适量氯气恰好将 氧化为 则最终得到的溶液中Cl⁻的物质的量浓度为　　　　　　　　　(假设反应后溶液体积为100 mL)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $