精品解析：广东省潮州市饶平县2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷

饶平县2024—2025学年度第一学期教学质量检测 高一化学试题 本卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Fe-56 第I卷(选择题共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古代中国的金属工艺对传统文化有着重要贡献。以下关于古代金属特性的描述正确的是 A. 铁常用于制作古代农具，因为它硬度高，耐磨性好 B. 铜广泛用于铸造古代钱币，因为它具有良好的导热性 C. 金被用于制作古代饰品，因为它是磁性材料 D. 银被用于古代餐具，因为它是良好的绝缘体 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁的硬度高，耐磨性好，适合制作农具，这在古代农业社会中非常重要，A正确； B．铜被广泛用于铸造钱币是因为它具有良好的延展性和可塑性，而不是导热性，B错误； C．金被用于制作饰品是因为它稀有、美观且不易被氧化，而不是它是磁性材料，C错误； D．银被用于餐具是因为它耐腐蚀、美观，而不是它是绝缘体。实际上，银是良好的导电体，D错误； 答案选A。 2. 下列关于药品的保存和化学安全方面的做法不恰当的是 A. 实验结束后将用剩的钠块放回原试剂瓶中保存 B. 金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土盖灭 C. 氯气泄漏后，人应往低处撤离避免吸收过多的氯气而中毒 D. 新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，随意丢弃易引发安全事故，实验剩余的钠块需放回原试剂瓶保存，A不符合题意； B．钠能与、反应，着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，用干燥沙土盖灭可隔绝空气达到灭火目的，B不符合题意； C．的密度比空气大，泄漏后会在低处聚集，因此人应往高处撤离，C符合题意； D．新制氯水中的见光易分解，因此需保存在棕色细口瓶中并放置在阴凉处，D不符合题意； 故选C。 3. 运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图为物质M的思维图，M可能为 A. B. HCl C. HClO D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．为气体不具有酸碱性，A错误； B．HCl不能作为漂白剂，且不易分解，B错误； C．HClO具有酸性，可作为漂白剂，可溶于水，有氧化性，不稳定，易分解为HCl和氧气，C正确； D．H2SO4不能作为漂白剂，且不易分解，D错误； 故选C。 4. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A. 溶液显酸性，溶液也显酸性 B. Fe与溶液反应可以置换出铜，Na与溶液反应也可以置换出铜 C. 溶于水生成NaOH，CaO溶于水可生成 D. 室温下，溶解度大于，的溶解度也大于 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出使溶液显酸性，是弱酸的酸式盐，水溶液显碱性，A错误； B．的活泼性适中，与溶液发生置换反应生成，但是极活泼金属，投入溶液中先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换出，B错误； C．和均为碱性氧化物，均可与水反应生成对应的碱，溶于水生成，溶于水生成，C正确； D．溶解度大于，但钠的碳酸盐和碳酸氢盐溶解度规律相反，的溶解度小于，D错误； 故选C。 5. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6-9 nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列说法正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的化合物 B. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 C. 石墨转化为“碳纳米泡沫”的反应是氧化还原反应 D. 用激光笔照射“碳纳米泡沫”，光线通过时出现明亮的光路 【答案】B 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”是碳原子构成的单质，故A错误； B．同种元素形成的结构不同的单质属于同素异形体，“碳纳米泡沫”与石墨都属于碳单质，互为同素异形体，故B正确； C．石墨转化为“碳纳米泡沫”没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误； D．丁道尔效应是胶体的性质，“碳纳米泡沫”是纯净物，不属于胶体，故D错误； 故答案为B 6. 将40 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】加水稀释时，溶质NaOH的物质的量不变。设稀释前、后溶液的物质的量浓度分别为、，体积分别为、，根据物质的量浓度的定义，有，因此稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。 故选D。 7. 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应合成。对于该反应，下列叙述不正确的是 A. AlN中氮元素的化合价为-3 B. C是还原剂，是氧化剂 C. 由上述反应可得，C的还原性比AlN强 D. 理论上，当有6mol电子发生转移，可生成1molAlN 【答案】D 【解析】 【分析】中，N元素的化合价由0降低为-3价，C元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答。 【详解】A．氮化铝中Al为+3价，氮元素的化合价是-3价，故A正确； B．反应中C的化合价升高，是还原剂，N2中N的化合价降低，是氧化剂，故B正确； C．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以C的还原性比AlN强，故C正确； D．该反应中，氮元素的化合价由反应前0价降低到反应后的-3价，每生成1molAlN需转移3mol电子，故D错误。 答案选D。 8. 我国科学家团队采用与同时参与的核反应揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法不正确的是 A. 的质子数是10 B. 钙元素的原子序数是20 C. 与原子的中子数相等 D. 钙原子L层与M层电子数相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．质子数等于原子序数，F元素的原子中有9个质子，A项错误； B．钙元素的原子中有20个质子，原子序数是20，B项正确； C．中子数等于质量数减去质子数，原子的中子数是19-9=10，原子的中子数是20-10=10，C项正确； D．钙元素原子的核外电子排布为2、8、8、2 ，L 层有 8个电子，M 层有 8个电子，L层与M层电子数均为8，D项正确； 答案选A。 9. 化学是源自生活和生产实践的基础自然科学，下列现象或事实的解释错误的是 选项 现象或事实 化学解释 A 月饼的包装袋内加入一小袋铁粉 铁粉能与氧气反应，作为脱氧剂 B 用洁厕灵清洗马桶 含氯化合物具有杀菌消毒功能 C 技术人员开发耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密的氧化膜 D 过新年燃放烟花焰火五彩缤纷 Li、Na、K、Ba等金属元素的焰色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁粉具有还原性，可与包装袋内的反应，防止月饼氧化变质，可作脱氧剂，A正确； B．洁厕灵的主要有效成分为，清洗马桶是利用其酸性溶解水垢、尿垢等污垢，并非利用含氯化合物的杀菌消毒功能，B错误； C．铝在空气中易被氧化生成致密的氧化膜，可阻止内部金属继续被腐蚀，因此镀铝钢板耐腐蚀，C正确； D．不同金属元素的焰色反应呈现不同特征颜色，、、、等金属元素的焰色不同，因此燃放的烟花焰火五彩缤纷，D正确； 故答案选B。 10. 下列离子在溶液中一定能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．各离子之间互不反应，一定能大量共存，故A选； B．反应生成水，不能共存，故B不选； C．反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，故C不选； D．发生氧化还原反应不能共存，故D不选； 故选A。 11. 元素及其化合物性质丰富。下列相关反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 将通入石灰乳中： C. 水蒸气通过灼热铁粉： D. 向盛有溶液的试管中滴加少量的稀盐酸： 【答案】A 【解析】 【分析】本题为元素化合物方程式的正误判断，需逐项核对反应产物、物质拆分方式和反应物用量对产物的影响：Cl2与水反应生成强酸HCl和弱酸HClO，HClO不能拆分；石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，不能拆写为OH−；水蒸气与灼热铁粉反应生成Fe3O4；少量盐酸与Na2CO3反应时H+不足，只生成碳酸氢根离子。 【详解】A．Cl2与水反应生成强电解质HCl和弱电解质HClO，HCl可拆为离子，HClO不能拆，且该反应为可逆反应，离子方程式书写正确，A正确； B．石灰乳中的Ca(OH)2主要以固体形式存在，不能拆写为OH−，需写化学式，正确的离子方程式为，B错误； C．水蒸气与灼热铁粉反应的产物为Fe3O4而非Fe2O3，产物错误，正确的化学方程式为，C错误； D．少量稀盐酸与Na2CO3反应时，H+不足，碳酸根离子只结合1个H+生成碳酸氢根离子，不产生CO2气体，正确的离子方程式为，D错误； 故答案为A。 12. 铝及其化合物的用途广泛。部分含铝物质的类别与所含铝元素化合价的关系如图所示。下列推断不正确的是 A. a可与反应转化为b B. a可与盐酸反应转化为c C. b可与KOH溶液反应转化为c D. c的溶液可与反应转化为a 【答案】D 【解析】 【分析】a为Al单质，b为Al2O3，c为+3价的铝盐，可以是Al3+或者[Al(OH)4]-盐； 【详解】A．Al与O2反应可以生成Al2O3，A正确； B．Al与盐酸反应得到AlCl3，B正确； C．b为Al2O3，与KOH反应得到KAl(OH)4，C正确； D．c的溶液可以是Al3+或者[Al(OH)4]-的盐，与O2不能反应转化为Al单质，D错误； 答案选D。 13. 苏打广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，工业上以食盐水、、为原料，制备苏打的流程如图所示。下列说法不正确的是 A. “溶液1”是NaCl的饱和溶液 B. 相同温度下“晶体1”的溶解度比NaCl的大 C. 成盐反应的离子方程式为 D. “操作a”是加热，其产物之一是物质Y 【答案】B 【解析】 【分析】首先配成食盐溶液，由于氨气溶解度大，则随后通入的气体X为氨气，再通入Y为二氧化碳，发生反应，反应的离子方程式为，过滤后得到碳酸氢钠，以此解题。 【详解】A．由分析可知，“溶液1”是NaCl的饱和溶液，A正确； B．根据分析通入二氧化碳后得到碳酸氢钠，则相同温度下“晶体1”的溶解度比NaCl的小，B错误； C．由分析可知，成盐反应的离子方程式为，C正确； D．“晶体1”是，加热时分解生成、、，D项正确； 故选B。 14. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol/L NaCl溶液中含有数目为 B. 5.6 g Fe与足量的完全反应，转移电子数目为 C. 标准状况下，22.4L 中含有的电子数为 D. 1 mol CO和的混合气体含氧原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．的物质的量为，与足量反应时被氧化为+3价，转移电子物质的量为，即转移电子数目为，B正确； C．标准状况下的物质的量为，1个分子含10个电子，故1mol 含有的电子数为，C错误； D．含氧原子，含氧原子，二者混合气体中氧原子数目介于到之间，不一定为，D错误； 故选B。 15. 化学是一门以实验为基础的实用性学科。用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用装置①测定氯水的pH B. 用装置②验证氧化性： C. 用装置③检验与水反应生成的气体 D. 用装置④制备并长时间观察到的颜色 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置①将氯水滴在pH试纸上，氯水中的次氯酸具有漂白性，会使试纸褪色，干扰正常的颜色判断，因此不能用pH试纸测定氯水的pH，A错误； B．装置②中，氯气先接触蘸有溶液的棉球，发生反应，可验证氧化性。但未反应的氯气也能到达蘸有淀粉碘化钾溶液的棉球，发生反应，生成的碘使淀粉变蓝，因此棉球变蓝不能证明一定是溴氧化了碘离子，无法据此验证氧化性，B错误； C．装置③中，过氧化钠与水发生反应，生成的氧气具有助燃性，能使伸入试管中的带火星木条复燃，从而检验反应生成的氧气，C正确； D．装置④中，氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液后发生反应，生成白色沉淀。但图中滴管尖嘴位于液面上方，且没有隔绝空气的措施，生成的容易被氧气氧化，发生反应，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，不能长时间观察其白色。D错误； 故选C。 16. 六种短周期主族元素的关系如图所示，其中X是地壳中含量最多的元素，T的最外层电子数是其最内层电子数的2倍。下列说法中错误的是 A. 元素Z、W、R、T的最高正化合价均等于其主族序数 B. 简单气态氢化物的稳定性：X<Y C. Y是非金属性最强的元素 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W<R 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：X是地壳中含量最多的元素，故X为；结合原子序数和原子半径的递变规律，Y原子序数大于X且半径更小，故Y为；Z、W、R、T为第三周期元素，T最外层电子数是最内层电子数的2倍，故T为，进一步推得Z为、W为、R为。 【详解】A．、、、的最高正化合价分别为+1、+2、+3、+4，均等于其主族序数，A正确； B．非金属性，非金属性越强简单气态氢化物越稳定，故稳定性，即简单气态氢化物稳定性，B正确； C．Y为，是元素周期表中非金属性最强的元素，C正确； D．金属性，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，即，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分 17. 阅读下面信息材料，回答相关问题。 Ⅰ．“化肥也能爆炸”。硝酸铵可用作肥料，一定条件下会剧烈分解生成、和，从而发生爆炸因此也可用作军用炸药，易溶于水，且有明显吸热现象，又可作冷冻剂。工业上用和在中和器中完成硝酸铵的制备。 （1）上述材料涉及多种含氮的物质，其中有2种属于电解质的是______(填化学式)； （2）工业制备硝酸铵的化学方程式为，该反应______(填“是”或“否”)属于氧化还原反应； （3）上述硝酸铵爆炸发生的反应为，该反应中氧化产物为__________，被氧化和被还原的N原子数之比为______； （4）某化学小组需要480mL 0.1mol/L的溶液作为盆栽植物营养液。 ①配制溶液时，现有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有______和______； ②根据计算需用托盘天平称取______g硝酸铵固体； ③若溶解硝酸铵固体时未待溶液恢复室温就立刻转移到容量瓶进行定容，会导致所配制溶液的浓度______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。 Ⅱ． （5）用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道，请用化学方程式解释其疏通原理：______。 【答案】（1）、 （2）否 （3） ①. ②. 1：1 （4） ①. 胶头滴管 ②. 500mL容量瓶 ③. 4.0 ④. 偏低 （5） 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物。题中涉及的含氮物质中，属于酸、属于盐，均为电解质；、为非电解质，是单质，既不属于电解质也不属于非电解质。 【小问2详解】 氧化还原反应的特征是有元素化合价升降，该反应中所有元素化合价均未发生变化，因此不属于氧化还原反应。 【小问3详解】 反应中中-3价的N失电子被氧化，生成0价的，因此氧化产物为；4mol 中共有4mol -3价N全部被氧化，4mol +5价N全部被还原，因此被氧化和被还原的N原子数之比为。 【小问4详解】 ①实验室没有480 mL规格的容量瓶，需选用500 mL容量瓶配制溶液，定容时还需要胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线； ②按500 mL溶液计算，，； ③硝酸铵溶解吸热，定容时溶液温度低于室温，待恢复至室温后溶液体积偏大，根据，可知所配溶液浓度偏低。 【小问5详解】 Al与NaOH溶液反应生成氢气，反应产生的气体可增大管道内压强推动堵塞物，同时NaOH可与油脂发生皂化反应溶解油脂，达到疏通效果，化学方程式为。 18. 用溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜，是制作印刷电路板的关键技术，该过程中产生的腐蚀废液可回收利用。实验流程如下： （1）铁红是______(填化学式)的俗称，写出其一种用途______； （2）用溶液腐蚀铜板体现了的______(填“还原性”或“氧化性”)，发生反应的离子方程式为______； （3）“氧化”步骤中可用的试剂为______。 A．碘水 B．氨水 C．氯气 D．稀盐酸 某同学在“氧化”步骤中使用做氧化剂，观察到溶液颜色加深且有气体产生。该同学根据已学知识进行的推测合理的是__________。 A．该步骤中被氧化为 B．该气体能使带火星的木条复燃 C．在分解产生气体的反应中只做氧化剂 D．的分解产物对环境友好，不造成污染 （4）“调pH”后，分离得到和滤液的操作名称是__________；检验是否沉淀完全的操作为：取少量浊液于试管中，静置，取上层清液于另一试管中，__________(填操作和现象)，则沉淀完全。 （5）溶解度随温度的变化如图所示，用盐酸“酸化”后，在HCl氛围下进行的“步骤X”包含的操作有__________、__________。 【答案】（1） ①. ②. 油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 （2） ①. 氧化性 ②. （3） ①. C ②. ABD （4） ①. 过滤 ②. 滴加几滴KSCN溶液，溶液不出现红色 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】本题以印刷电路板腐蚀废液的回收利用为情境，重点梳理流程中物质的转化与去向：腐蚀废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，先加入氧化剂把Fe2+全部氧化为Fe3+，再加碱调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后Fe(OH)3经灼烧得到铁红；滤液中的CuCl2用盐酸酸化后，在HCl氛围中蒸发浓缩、冷却结晶（步骤X），再经过滤得到CuCl2·2H2O。 【小问1详解】 由流程图可知，铁红是Fe(OH)3灼烧分解生成的红色固体，即氧化铁，其化学式为Fe2O3；Fe2O3为红棕色粉末，可用作红色颜料（如油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料）。 【小问2详解】 FeCl3溶液中Fe3+具有氧化性，能把Cu氧化为Cu2+，自身被还原为Fe2+，故用FeCl3溶液腐蚀铜板体现Fe3+的氧化性。反应的离子方程式为。 【小问3详解】 氧化步骤的目的是把废液中的Fe2+全部氧化为Fe3+。 A．碘水中碘单质的氧化性弱于Fe3+，不能将Fe2+氧化，且会引入新杂质，A错误； B．氨水不能氧化Fe2+，且显碱性会使Fe3+提前沉淀，B错误； C．氯气具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为，且过量氯气易于除去，不会引入新杂质，C正确； D．稀盐酸不能氧化Fe2+，D错误； 故答案为C。 用H2O2作氧化剂时，观察到溶液颜色加深且有气体产生，据此逐项分析： A．溶液颜色加深说明Fe3+浓度增大，即Fe2+被氧化为Fe3+，A正确； B．产生的气体是H2O2分解生成的氧气，能使带火星的木条复燃，B正确； C．H2O2分解生成水和氧气的反应中，氧元素的化合价一部分升高、一部分降低，H2O2既作氧化剂又作还原剂，C错误； D．H2O2的分解产物是水和氧气，对环境友好，不造成污染，D正确； 故答案为ABD。 【小问4详解】 “调pH”后，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，分离Fe(OH)3和滤液的操作是过滤；检验Fe3+是否沉淀完全时，取少量浊液于试管中静置，取上层清液于另一试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不出现红色，说明上层清液中不含Fe3+，即Fe3+已沉淀完全。 【小问5详解】 由溶解度曲线可知，CuCl2的溶解度随温度升高而增大，因此要得到CuCl2·2H2O晶体，应先将溶液蒸发浓缩，再冷却结晶，使晶体充分析出；在HCl氛围下进行上述操作，可以抑制Cu2+水解，防止晶体不纯。 19. 氯及其化合物在生产生活中有很广泛的用途。 （1）①漂白粉有效成分为__________(填化学式)。 ②实验证实，某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉，可能原因是该批次产品中混有较多的__________(填化学式)。 ③漂白粉使用时需“避光保存于阴凉处”是因为漂白粉的有效成分在空气中的、反应生成不稳定的次氯酸分解而易失效，写出生成次氯酸的化学方程式__________； （2）是新型的自来水消毒剂，某研究小组用如图装置制备少量(夹持装置已略去)。 已知：常温下极不稳定，为易溶于水但不与水反应的易挥发、易爆气体，沸点11℃。 ①产物中Cl的化合价是__________； ②以和HCl为原料，制得和，反应的离子方程式为__________。 ③盛放仪器的名称为________，冰水浴的作用是________。 ④烧杯中混合液的作用是吸收尾气，试配平离子方程式________。 ____________________________________ ⑤在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将()转化为的是________(填字母序号)。 A． B． C．KI D． 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. +4 ②. ③. 圆底烧瓶 ④. 分离和，收集 ⑤. 316613 ⑥. BC 【解析】 【分析】圆底烧瓶中与的乙醇溶液反应，生成和混合气体；混合气体通入冰水浴装置，利用沸点，冷凝分离收集；剩余尾气通入盛有与混合液的烧杯被吸收；最后选择还原剂，把消毒副产物还原成。 【小问1详解】 ①漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式； ②漂白粉由和石灰乳反应制得，若产品碱性明显偏大，是因为混有较多未反应的氢氧化钙，化学式； ③漂白粉有效成分和空气中、反应，生成碳酸钙和次氯酸，化学方程式；生成的不稳定，见光分解，所以漂白粉要避光保存； 【小问2详解】 ①中为价，设化合价为，，解得； ②和反应，被还原成，部分被氧化成，离子方程式； ③盛放的仪器是圆底烧瓶；常温不稳定、易爆，沸点，冰水浴可以降温，分离和，收集，同时防止受热分解爆炸。 ④从升到，失去；每个得，根据电子守恒，系数配，再用电荷守恒、原子守恒补齐、，配平离子方程式； ⑤转化为，化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂。、都是强氧化剂；中、中有还原性，故选BC。 20. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如下表是元素周期表中的一部分。 请回答下列问题： （1）画出元素⑦的原子结构示意图__________。 （2）③和④可组成一种既含离子键又含有共价键的物质，该物质的电子式为__________。 （3）元素⑦、⑧中非金属性更强的是______(填元素符号)，请写出元素④的单质与水发生反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________。 （4）元素③、④、⑥简单离子的半径由大到小的顺序是__________(填离子符号)。 （5）已知⑤的单质与②的最高价氧化物A在点燃条件下能反应生成黑色单质，推测④的单质______(填“能”或“不能”)与A反应，说明推测的理由__________。 （6）下列关于元素周期表的叙述，正确的是__________。 A. 元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族 B. 前20号元素称为短周期元素 C. 副族元素中，没有非金属元素 D. ⅠA族的元素不全部都属于碱金属元素 【答案】（1） （2） （3） ①. Cl ②. （4） （5） ①. 能 ②. Na的金属性比Mg的金属性强 （6）CD 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①位于第一周期IA族，为H；②位于第二周期IVA族，为C；③位于第二周期VIA族，为O；④位于第三周期IA族，为Na；⑤位于第三周期IIA族，为Mg；⑥位于第三周期IIIA族，为Al；⑦位于第三周期VIA族，为S；⑧位于第三周期VIIA族，为Cl。 【小问1详解】 元素⑦为S，原子序数为16，核内有16个质子，核外有3个电子层，从内到外各层电子数依次为2、8、6，原子结构示意图为。 【小问2详解】 元素③为O，元素④为Na，二者形成的既含离子键又含共价键的物质为，由和过氧根离子构成，过氧根离子内两个O原子间形成非极性共价键，电子式为。 【小问3详解】 同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，⑦为S，⑧为Cl，Cl的非金属性强于S。元素④的单质为Na，与水反应生成和，反应中Na元素化合价从0升高到+1，失电子，H元素化合价从+1降低到0，得电子，2mol Na反应共转移2mol电子，单线桥从Na指向中的H，标注转移电子数为2e⁻，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 元素③的简单离子为，元素④的简单离子为，元素⑥的简单离子为，三种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引作用越强，离子半径越小，故离子半径由大到小的顺序为。 【小问5详解】 元素⑤的单质为Mg，元素②的最高价氧化物A为，Mg可在中燃烧生成MgO和C。同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，Na的金属性强于Mg，还原性更强，故Na能与发生反应。 【小问6详解】 A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有18个纵行，划分为16个族，A错误； B．短周期包含第一、二、三周期，对应前18号元素，前20号元素中的K、Ca位于第四周期，不属于短周期元素，B错误； C．副族元素均为金属元素，不存在非金属元素，C正确； D．IA族包含H元素和碱金属元素，H元素不属于碱金属元素，故IA族的元素不全部都属于碱金属元素，D正确； 故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 饶平县2024—2025学年度第一学期教学质量检测 高一化学试题 本卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Fe-56 第I卷(选择题共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古代中国的金属工艺对传统文化有着重要贡献。以下关于古代金属特性的描述正确的是 A. 铁常用于制作古代农具，因为它硬度高，耐磨性好 B. 铜广泛用于铸造古代钱币，因为它具有良好的导热性 C. 金被用于制作古代饰品，因为它是磁性材料 D. 银被用于古代餐具，因为它是良好的绝缘体 2. 下列关于药品的保存和化学安全方面的做法不恰当的是 A. 实验结束后将用剩的钠块放回原试剂瓶中保存 B. 金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土盖灭 C. 氯气泄漏后，人应往低处撤离避免吸收过多的氯气而中毒 D. 新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处 3. 运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图为物质M的思维图，M可能为 A. B. HCl C. HClO D. 4. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A. 溶液显酸性，溶液也显酸性 B. Fe与溶液反应可以置换出铜，Na与溶液反应也可以置换出铜 C. 溶于水生成NaOH，CaO溶于水可生成 D. 室温下，溶解度大于，的溶解度也大于 5. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6-9 nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列说法正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的化合物 B. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 C. 石墨转化为“碳纳米泡沫”的反应是氧化还原反应 D. 用激光笔照射“碳纳米泡沫”，光线通过时出现明亮的光路 6. 将40 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L 7. 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应合成。对于该反应，下列叙述不正确的是 A. AlN中氮元素的化合价为-3 B. C是还原剂，是氧化剂 C. 由上述反应可得，C的还原性比AlN强 D. 理论上，当有6mol电子发生转移，可生成1molAlN 8. 我国科学家团队采用与同时参与的核反应揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法不正确的是 A. 的质子数是10 B. 钙元素的原子序数是20 C. 与原子的中子数相等 D. 钙原子L层与M层电子数相等 9. 化学是源自生活和生产实践的基础自然科学，下列现象或事实的解释错误的是 选项 现象或事实 化学解释 A 月饼的包装袋内加入一小袋铁粉 铁粉能与氧气反应，作为脱氧剂 B 用洁厕灵清洗马桶 含氯化合物具有杀菌消毒功能 C 技术人员开发耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密的氧化膜 D 过新年燃放烟花焰火五彩缤纷 Li、Na、K、Ba等金属元素的焰色 A. A B. B C. C D. D 10. 下列离子在溶液中一定能大量共存的是 A. B. C. D. 11. 元素及其化合物性质丰富。下列相关反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 将通入石灰乳中： C. 水蒸气通过灼热铁粉： D. 向盛有溶液的试管中滴加少量的稀盐酸： 12. 铝及其化合物的用途广泛。部分含铝物质的类别与所含铝元素化合价的关系如图所示。下列推断不正确的是 A. a可与反应转化为b B. a可与盐酸反应转化为c C. b可与KOH溶液反应转化为c D. c的溶液可与反应转化为a 13. 苏打广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，工业上以食盐水、、为原料，制备苏打的流程如图所示。下列说法不正确的是 A. “溶液1”是NaCl的饱和溶液 B. 相同温度下“晶体1”的溶解度比NaCl的大 C. 成盐反应的离子方程式为 D. “操作a”是加热，其产物之一是物质Y 14. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol/L NaCl溶液中含有数目为 B. 5.6 g Fe与足量的完全反应，转移电子数目为 C. 标准状况下，22.4L 中含有的电子数为 D. 1 mol CO和的混合气体含氧原子数为 15. 化学是一门以实验为基础的实用性学科。用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用装置①测定氯水的pH B. 用装置②验证氧化性： C. 用装置③检验与水反应生成的气体 D. 用装置④制备并长时间观察到的颜色 16. 六种短周期主族元素的关系如图所示，其中X是地壳中含量最多的元素，T的最外层电子数是其最内层电子数的2倍。下列说法中错误的是 A. 元素Z、W、R、T的最高正化合价均等于其主族序数 B. 简单气态氢化物的稳定性：X<Y C. Y是非金属性最强的元素 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W<R 二、非选择题：本题共4小题，共56分 17. 阅读下面信息材料，回答相关问题。 Ⅰ．“化肥也能爆炸”。硝酸铵可用作肥料，一定条件下会剧烈分解生成、和，从而发生爆炸因此也可用作军用炸药，易溶于水，且有明显吸热现象，又可作冷冻剂。工业上用和在中和器中完成硝酸铵的制备。 （1）上述材料涉及多种含氮的物质，其中有2种属于电解质的是______(填化学式)； （2）工业制备硝酸铵的化学方程式为，该反应______(填“是”或“否”)属于氧化还原反应； （3）上述硝酸铵爆炸发生的反应为，该反应中氧化产物为__________，被氧化和被还原的N原子数之比为______； （4）某化学小组需要480mL 0.1mol/L的溶液作为盆栽植物营养液。 ①配制溶液时，现有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有______和______； ②根据计算需用托盘天平称取______g硝酸铵固体； ③若溶解硝酸铵固体时未待溶液恢复室温就立刻转移到容量瓶进行定容，会导致所配制溶液的浓度______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。 Ⅱ． （5）用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道，请用化学方程式解释其疏通原理：______。 18. 用溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜，是制作印刷电路板的关键技术，该过程中产生的腐蚀废液可回收利用。实验流程如下： （1）铁红是______(填化学式)的俗称，写出其一种用途______； （2）用溶液腐蚀铜板体现了的______(填“还原性”或“氧化性”)，发生反应的离子方程式为______； （3）“氧化”步骤中可用的试剂为______。 A．碘水 B．氨水 C．氯气 D．稀盐酸 某同学在“氧化”步骤中使用做氧化剂，观察到溶液颜色加深且有气体产生。该同学根据已学知识进行的推测合理的是__________。 A．该步骤中被氧化为 B．该气体能使带火星的木条复燃 C．在分解产生气体的反应中只做氧化剂 D．的分解产物对环境友好，不造成污染 （4）“调pH”后，分离得到和滤液的操作名称是__________；检验是否沉淀完全的操作为：取少量浊液于试管中，静置，取上层清液于另一试管中，__________(填操作和现象)，则沉淀完全。 （5）溶解度随温度的变化如图所示，用盐酸“酸化”后，在HCl氛围下进行的“步骤X”包含的操作有__________、__________。 19. 氯及其化合物在生产生活中有很广泛的用途。 （1）①漂白粉有效成分为__________(填化学式)。 ②实验证实，某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉，可能原因是该批次产品中混有较多的__________(填化学式)。 ③漂白粉使用时需“避光保存于阴凉处”是因为漂白粉的有效成分在空气中的、反应生成不稳定的次氯酸分解而易失效，写出生成次氯酸的化学方程式__________； （2）是新型的自来水消毒剂，某研究小组用如图装置制备少量(夹持装置已略去)。 已知：常温下极不稳定，为易溶于水但不与水反应的易挥发、易爆气体，沸点11℃。 ①产物中Cl的化合价是__________； ②以和HCl为原料，制得和，反应的离子方程式为__________。 ③盛放仪器的名称为________，冰水浴的作用是________。 ④烧杯中混合液的作用是吸收尾气，试配平离子方程式________。 ____________________________________ ⑤在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将()转化为的是________(填字母序号)。 A． B． C．KI D． 20. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如下表是元素周期表中的一部分。 请回答下列问题： （1）画出元素⑦的原子结构示意图__________。 （2）③和④可组成一种既含离子键又含有共价键的物质，该物质的电子式为__________。 （3）元素⑦、⑧中非金属性更强的是______(填元素符号)，请写出元素④的单质与水发生反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________。 （4）元素③、④、⑥简单离子的半径由大到小的顺序是__________(填离子符号)。 （5）已知⑤的单质与②的最高价氧化物A在点燃条件下能反应生成黑色单质，推测④的单质______(填“能”或“不能”)与A反应，说明推测的理由__________。 （6）下列关于元素周期表的叙述，正确的是__________。 A. 元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族 B. 前20号元素称为短周期元素 C. 副族元素中，没有非金属元素 D. ⅠA族的元素不全部都属于碱金属元素 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $