精品解析：广东省饶平县2023-2024学年高一上学期教学质量检测化学试题

饶平县2023-2024学年度第一学期教学质量检测 高一化学试题 本卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 已有百年历史的陈家祠是岭南建筑艺术明珠，在建筑结构上巧妙地运用了多种装饰工艺。下列装饰工艺主要使用金属材料的是 A． 栩栩如生的石雕 B． 精妙生动的木雕 C． 精致的砖雕 D． 镶嵌的铜铁铸 A. A B. B C. C D. D 2. 秦始皇兵马俑是世界文化遗产，兵马俑表面的彩绘体现了当时彩绘工艺和颜料制作工艺水平，具有极高的历史价值和艺术价值。下列对于兵马俑使用颜料的主要成分与其类别的对应关系正确的是 选项 A B C D 颜色 绿色 棕红色 大红色 黑色 主要成分 石绿 赭石 朱砂() 炭黑(C) 类别 碱 酸性氧化物 电解质 有机物 A. A B. B C. C D. D 3. 我国科学家研制的“人造太阳”成功运行。所谓“人造太阳”是指受控核聚变。从1L海水中提取出来的氘 ()发生受控核聚变变成氦()时产生的能量相当于汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。下列有关说法不正确的是 A. 氘()变成氦()发生化学变化 B. 中的“2”与中的“2”意义不相同 C. 的中子数和质子数均为2 D. 和为不同核素 4. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法正确的是 A. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” B. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 C. 碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na+ + H+ + CO D. 光合作用将化学能转换成光能 5. 劳动创造美好生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用明矾处理含有悬浮微粒的水 具有杀菌消毒作用 B 撒生石灰改良酸性土壤 生石灰能与酸性物质反应 C 不锈钢含有铬和镍而纯铁中不含 不锈钢比纯铁硬度大，熔点低 D 用热的纯碱溶液去油污效果比较好 升高温度纯碱溶液的碱性增强 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式正确的是 A. 过量通入澄清石灰水： B. 氯气与水反应： C. 金属钠投入足量盐酸中反应： D. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合反应： 7. 如图所示是配制某物质的量浓度NaOH溶液的某些步骤。下列说法错误的是 A. 图1：称量并溶解NaOH B. 图2：转移洗涤液 C. 图3：定容 D. 图4：定容后反复上下颠倒摇匀 8. 结合图中信息，下列结论或推测不正确的是 A. 第二周期元素氢化物随着相对分子质量的增加，沸点逐渐升高 B. 随着同主族元素氢化物的相对分子质量的增加，范德华力增大 C. 随原子序数的递增，第IVA族元素的氢化物的沸点逐渐升高 D. 随原子序数的递增，除外，第VIIA族元素氢化物的沸点逐渐增大 9. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. 氯水的pH随光照时间增加而减小，说明光照可减少氢离子的浓度 B. 从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强 C. 氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2、HCl、HClO D. 光照过程中O2体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，其中O2为还原产物 10. 在催化剂的作用下，O2将 HCl转化为 Cl2(如图所示)，可提高效益，减少污染。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的化学方程式为 B. 反应Ⅱ的电子转移的方向和数目为 C. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均属于基本反应类型中的反应 D. CuCl2 和 CuO中， Cu元素的化合价均为+2价 11. 科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素，其中分别位于不同周期，为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 元素形成的化合物中的化学键为离子键 B. 的简单离子半径： C. 非金属性： D. 与只能形成一种化合物 12. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向某无色溶液中滴加过量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 检验该溶液中是否含有 B 用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在试纸上 测定新制氯水的 C 向样品溶液中滴加溶液 探究是否变质 D 将化合物X溶于水并测定所得溶液的导电性 判断X是否为电解质 A. A B. B C. C D. D 13. 下列说法正确的是 A. 上图为固体溶解并形成水合离子的示意图：a离子为，b离子为 B. 在熔融状态下的电离方程式为： C. 透明溶液中一定能大量共存的离子： D. 与铝反应放出的溶液中可能大量共存的离子： 14. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L 通入水中，溶液中氯离子数为0.5 B. 标准状况下，2.24L 中氧原子的数目为0.1 C. 0.1mol/L的氯化铝溶液中含氯离子数目为0.3 D. 7.8g 固体中含离子总数0.3 15. 用废旧镀锌铁皮(含)制备胶体粒子的流程如图： 已知：“碱洗”后锌元素以(即)形式存在。 下列有关说法错误是 A. 为两性物质 B “氧化”过程中被氧化 C. “反应”时通入能防止被氧化 D. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同 16. 下图为部分含氯物质的价类二维图。下列说法错误的是 A. 将a气体通入d溶液中可制备b B. f为Cl2O7，其对应水化物的化学式为HClO4 C. b的水溶液中加入CaCO3，可以提高d的产量 D. 实验室可利用e的固体制取O2，每生成1molO2转移2mole⁻ 第Ⅱ卷(非选择题 共56分) 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. Ⅰ．现有下列5种物质：①铝 ；② ；③氢氧化铁胶体；④；⑤。 （1）上述物质属于非电解质的是_______(填序号，下同)；属于混合物的是_______；可用于治疗胃酸过多的是_______。 （2）铝与氢氧化钠反应的化学方程式为_______。 （3）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_______。 Ⅱ．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法对应的离子方程式为： （4）高铁酸钠中铁元素化合价为_______。 （5）配平：_______。 （6）配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液，需要用托盘天平称量_______g氯化钠，在配制溶液时需要玻璃仪器除了小烧杯、玻璃棒外还需要_______。 18. 历史上纯碱工业的发展经历了三个重要阶段， Ⅰ．第一阶段是路布兰制碱法，流程如下： （1）写出CaS电子式_______。 （2）“加热融合”过程中还会产生CO，写出该反应的化学方程式_______。 Ⅱ．第二和第三阶段分别是索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于对“滤液”的处理方法不同，流程如下： （3）向“饱和食盐水”中先通入_______(填“”或“”)，再通入另一种气体，可析出固体，该反应的化学方程式为_______。 （4）索尔维制碱法中能够循环利用的物质有_______(填化学式)。 （5）制得的纯碱中含有少量NaCl杂质，检验其中的操作和现象为_______。 （6）纯碱用途广泛，写出其中一种用途_______。 （7）对比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点是_______(写出一条即可)。 19. 能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁并对产物做如下探究实验(部分夹持装置省略)。已知：三氯化铁易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。 （1）A中装浓HCl的仪器名称_______，E装置的作用是_______。 （2）实验中制取氯气的离子方程式为_______。 （3）装置的连接顺序为：a→_______→f。 （4）实验结束时，先移走_______(选“A”或“B”)处的酒精灯。 （5）D中碱石灰的作用是_______。 （6）实验结束并冷却后，将收集器中的固体物质转移至锥形瓶中，进行如下实验： 用离子方程式表示淡红色溶液中加入过量后，溶液颜色变深的原因有：a：_______；b：。 20. 下图是元素周期表-部分，请结合该表回答下列问题。 （1）元素Sn在周期表中的位置为_______，As的气态氢化物化学式为_______。 （2）在完整的周期表中，第三周期半径最大的主族元素是Na，其最高价氧化物对应水化物所含有的化学键是____。该元素单质与氧气在常温下反应，得到产物R，用电子式表示R的形成过程___。 （3）Al、S、Cl对应的简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)_______。 （4）Cl与S的非金属性何者更强？请用一个化学方程式来证明这个结论：_______。 （5）根据元素周期律，推断： ①上图最右一列元素气态氢化物热稳定性最高的是_______(填对应化学式)。 ②可在图中虚线附近寻找_______(填序号)。 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药 （6）硒(Se)化铟(In)是一种新型半导体材料。下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 原子半径：In>Se B. In比Se易失去电子 C. In的金属性比Al弱 D. 硒化铟的化学式为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 饶平县2023-2024学年度第一学期教学质量检测 高一化学试题 本卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 已有百年历史的陈家祠是岭南建筑艺术明珠，在建筑结构上巧妙地运用了多种装饰工艺。下列装饰工艺主要使用金属材料的是 A． 栩栩如生的石雕 B． 精妙生动的木雕 C． 精致的砖雕 D． 镶嵌的铜铁铸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．栩栩如生的石雕不是金属材料，故A不选； B．精妙生动的木雕的主要成分是纤维素，不是金属材料，故B不选； C．精致的砖雕主要成分是硅酸盐，不是金属材料，故C不选； D．镶嵌的铜铁铸属于合金，故D选； 答案为D。 2. 秦始皇兵马俑是世界文化遗产，兵马俑表面的彩绘体现了当时彩绘工艺和颜料制作工艺水平，具有极高的历史价值和艺术价值。下列对于兵马俑使用颜料的主要成分与其类别的对应关系正确的是 选项 A B C D 颜色 绿色 棕红色 大红色 黑色 主要成分 石绿 赭石 朱砂() 炭黑(C) 类别 碱 酸性氧化物 电解质 有机物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是盐，不属于碱，故A错误； B．氧化铁是碱性氧化物，故B错误； C．在熔融状态下能导电，属于电解质，故C正确； D．炭黑(C)是单质，不属于有机物，故D错误。 综上所述，答案为C。 3. 我国科学家研制的“人造太阳”成功运行。所谓“人造太阳”是指受控核聚变。从1L海水中提取出来的氘 ()发生受控核聚变变成氦()时产生的能量相当于汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。下列有关说法不正确的是 A. 氘()变成氦()发生化学变化 B. 中的“2”与中的“2”意义不相同 C. 的中子数和质子数均为2 D. 和为不同核素 【答案】A 【解析】 【详解】A．氘受控核聚变成氦是一种核反应，A错误； B．符号中的“2”符号表示质量数是2，中“2”符号表示质子数是2，意义不同，B正确； C．中子数为2，质子数为2，C错误； D．属于质子数相同，中子数不同不同核素，D正确； 故答案为：A。 4. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法正确的是 A. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” B. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 C. 碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na+ + H+ + CO D. 光合作用将化学能转换成光能 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图中得到该循环二氧化碳变为碳酸钙和植物光合作用，减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故A正确； B．该循环过程中植物光合作用，二氧化碳变为(CH2O)n是氧化还原反应，故B错误； C．碳酸氢钠是弱酸酸式杨，电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为NaHCO3=Na+ + ，故C错误； D．光合作用将光能转换成化学能，故D错误。 综上所述，答案为A。 5. 劳动创造美好生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用明矾处理含有悬浮微粒的水 具有杀菌消毒作用 B 撒生石灰改良酸性土壤 生石灰能与酸性物质反应 C 不锈钢含有铬和镍而纯铁中不含 不锈钢比纯铁硬度大，熔点低 D 用热的纯碱溶液去油污效果比较好 升高温度纯碱溶液的碱性增强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用明矾处理含有悬浮微粒的水，是水解生成氢氧化铝胶体吸附悬浮颗粒，不具有杀菌消毒作用，故A符合题意； B．生石灰能与酸性物质反应生成盐，因此撒生石灰改良酸性土壤，故B不符合题意； C．合金相比纯金属具有更高的硬度，更低的熔点，因此不锈钢比纯铁硬度大，熔点低，故C不符合题意； D．升高温度，对Na2CO3的水解平衡正向移动，促进水解，水解程度增大，碱性更强，因此用热的纯碱溶液去油污效果比较好，故D不符合题意； 故选A。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 过量通入澄清石灰水： B. 氯气与水反应： C. 金属钠投入足量盐酸中反应： D. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量通入澄清石灰水反应，产物为碳酸氢钙，离子方程式为，故A错误； B．次氯酸是弱酸，离子方程式不能拆，，故B错误； C．金属钠投入足量盐酸中反应为，故C错误； D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合离子反应为，故D正确； 故选D。 7. 如图所示是配制某物质的量浓度NaOH溶液的某些步骤。下列说法错误的是 A. 图1：称量并溶解NaOH B. 图2：转移洗涤液 C. 图3：定容 D. 图4：定容后反复上下颠倒摇匀 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH固体易潮解，不能用称量纸称量，A项错误； B．洗涤液要转移到容量瓶中，转移过程要用玻璃棒引流，B项正确； C．定容时加蒸馏水至刻度线以下1~2cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切，C项正确； D．定容后反复上下颠倒摇匀，D项正确； 故选A。 8. 结合图中信息，下列结论或推测不正确的是 A. 第二周期元素氢化物随着相对分子质量的增加，沸点逐渐升高 B. 随着同主族元素氢化物相对分子质量的增加，范德华力增大 C. 随原子序数的递增，第IVA族元素的氢化物的沸点逐渐升高 D. 随原子序数的递增，除外，第VIIA族元素氢化物的沸点逐渐增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图中可知，沸点H2O＞HF＞NH3，与氢键有关，与相对分子质量无关，A错误； B．随着同主族元素氢化物的相对分子质量的增加，范德华力增大，，B正确； C．ⅣA元素中无形成氢键的分子，故相对分子质量越大，沸点越高，C正确； D．HF分子间可以形成氢键，沸点增大，除HF外，第VIIA族元素随原子序数的递增氢化物的沸点逐渐增大，D正确； 故答案为：A。 9. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. 氯水的pH随光照时间增加而减小，说明光照可减少氢离子的浓度 B. 从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强 C. 氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2、HCl、HClO D. 光照过程中O2体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，其中O2为还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸在光照下分解生成盐酸，氢离子的浓度增大，溶液的酸性增强，pH逐渐减小，故A错误； B．根据选项A分析可知在光照过程中酸性增强，溶液的导电能力逐渐增强，故B正确； C．氯气黄绿色气体，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2，不能说明存在HCl、HClO，故C错误； D．氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，光照过程中O2体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，氧元素化合价升高，被氧化，所以氧气为氧化产物，不是还原产物，故D错误； 故选B 10. 在催化剂的作用下，O2将 HCl转化为 Cl2(如图所示)，可提高效益，减少污染。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的化学方程式为 B. 反应Ⅱ的电子转移的方向和数目为 C. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均属于基本反应类型中的反应 D. CuCl2 和 CuO中， Cu元素的化合价均为+2价 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知，HCl与CuO反应生成H2O和CuCl2，化学方程式为，A正确； B．反应Ⅱ中2个CuCl2中的Cl失去4个电子生成2个Cl2，1个O2得到4个电子生成2个CuO，图示电子转移方向错误，B错误； C．反应Ⅰ属于复分解反应，反应Ⅱ属于取代反应，都是基本反应类型中的反应，C正确； D．CuCl2和CuO中，Cu的化合价均为+2价，D正确； 故答案选B。 11. 科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素，其中分别位于不同周期，为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 元素形成的化合物中的化学键为离子键 B. 的简单离子半径： C. 非金属性： D. 与只能形成一种化合物 【答案】A 【解析】 【分析】科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素，其中分别位于不同周期，则分别位于第一、二、三周期，W为H，为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，设三者的最外层电子数分别为a、a+1、a+2，则a+a+1+a+2=9，得a=2，则分别为Mg、Al、Si，X最外层电子数是最外层电子数的2倍，则X最外层为6，X为O； 【详解】A． 元素形成的化合物为MgO，是离子化合物，其中的化学键为离子键，A正确； B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则的简单离子半径：即O2-＞Mg2+＞Al3+，B错误； C． 非金属性：，C错误； D． 与可以形成H2O、H2O2，不止一种化合物，D错误； 答案选A。 12. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向某无色溶液中滴加过量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 检验该溶液中是否含有 B 用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在试纸上 测定新制氯水的 C 向样品溶液中滴加溶液 探究是否变质 D 将化合物X溶于水并测定所得溶液的导电性 判断X是否为电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．如果溶液中含有亚硫酸根，加入盐酸产生SO2，通入澄清石灰水后，也会出现浑浊，A错误； B．氯水中含有HClO，具有漂白性，不能用pH试纸，B错误； C．如果FeSO4如果变质，生成Fe3+，遇到KSCN后，溶液变红，C正确； D．电解质溶于水后自身可以电离离子为电解质，氯气、CO2等物质溶于水与水反应生成的物质能电离离子导电，D错误； 故答案为：C。 13. 下列说法正确的是 A. 上图为固体溶解并形成水合离子的示意图：a离子为，b离子为 B. 在熔融状态下的电离方程式为： C. 透明溶液中一定能大量共存的离子： D. 与铝反应放出的溶液中可能大量共存的离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠离子半径小于氯离子，故a离子为，b离子为，A错误； B．KHSO4在熔融状态下的电离方程式为：，B错误； C．透明溶液中可以大量共存，C正确； D．与铝反应放出的溶液可能是碱性溶液也可能是不含硝酸根的酸性溶液，碱性条件下铵根离子不能共存，酸性条件下含有硝酸根与铝在酸性条件下产生的是氮的氧化物，故不能大量共存， D错误； 故选C。 14. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L 通入水中，溶液中氯离子数为0.5 B. 标准状况下，2.24L 中氧原子的数目为0.1 C. 0.1mol/L的氯化铝溶液中含氯离子数目为0.3 D. 7.8g 固体中含离子总数为0.3 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2L 的物质的量为，氯气与水的反应为可逆反应，则溶液中氯离子数小于0.5，A错误； B．标准状况下，水不是气体，不能利用确定其物质的量，B错误； C．该溶液的体积未知，无法计算溶质的物质的量，C错误； D．7.8g 的物质的量为，由和构成，则所含离子总数为0.3，D正确； 答案选D。 15. 用废旧镀锌铁皮(含)制备胶体粒子的流程如图： 已知：“碱洗”后锌元素以(即)形式存在。 下列有关说法错误的是 A. 为两性物质 B. “氧化”过程中被氧化 C. “反应”时通入能防止被氧化 D. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同 【答案】B 【解析】 【分析】废旧镀锌铁皮含，用氢氧化钠溶液“碱洗”， “碱洗”后锌元素以形式存在，过滤除去Zn，滤渣中含有Fe、Fe2O3，用过量硫酸溶解，得硫酸亚铁溶液，用适量的双氧水把部分Fe2+氧化为Fe3+，通入氮气提供无氧环境，加入氢氧化钠溶液，最终得到Fe3O4胶体粒子。 【详解】A．既能溶于酸又能溶于碱，为两性氧化物，故A正确； B．“氧化”过程中用适量的双氧水把部分Fe2+氧化为Fe3+，被还原，故B错误； C．“反应”时通入提供无氧环境，能防止被氧化，故C正确； D．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，故D正确； 选B。 16. 下图为部分含氯物质的价类二维图。下列说法错误的是 A. 将a气体通入d溶液中可制备b B. f为Cl2O7，其对应水化物的化学式为HClO4 C. b的水溶液中加入CaCO3，可以提高d的产量 D. 实验室可利用e的固体制取O2，每生成1molO2转移2mole⁻ 【答案】D 【解析】 【分析】根据价类二维图可知: a 、b、c、d分别为HCl、Cl2、ClO、HClO，e、 f 可以为KClO3、Cl2O7； 【详解】A．HCl 与 HClO能发生反应生成Cl2，选项A正确； B．f为Cl2O7，对应的酸是HClO4，选项B正确； C．Cl2的水溶液中存在平衡:Cl2+H2OHCl+HClO，加入CaCO3固体，CaCO3与HCl反应，使平衡向右移动， HClO的产量增多，选项C正确； D．利用e的固体制取O2时，氧元素化合价从-2价升高到0价，每生成1 molO2转移4 mol e-，选项D错误； 答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共56分) 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. Ⅰ．现有下列5种物质：①铝 ；② ；③氢氧化铁胶体；④；⑤。 （1）上述物质属于非电解质的是_______(填序号，下同)；属于混合物的是_______；可用于治疗胃酸过多的是_______。 （2）铝与氢氧化钠反应的化学方程式为_______。 （3）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_______。 Ⅱ．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法对应的离子方程式为： （4）高铁酸钠中铁元素化合价为_______。 （5）配平：_______。 （6）配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液，需要用托盘天平称量_______g氯化钠，在配制溶液时需要玻璃仪器除了小烧杯、玻璃棒外还需要_______。 【答案】（1） ①. ② ②. ③ ③. ⑤ （2） （3） （4）+6 （5） （6） ①. 5.9 ②. 胶头滴管、100ml容量瓶 【解析】 【小问1详解】 ①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②CO2为非电解质；③胶体为混合物既不是电解质也不是非电解质；④氯气单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤碳酸氢钠为电解质；碳酸氢钠能与盐酸反应，因而可用于治疗胃酸过多；故答案为：②；③；⑤； 【小问2详解】 铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠与氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 将饱和氯化铁滴入煮沸的蒸馏水中制取氢氧化铁胶体，； 【小问4详解】 Na为+1价，O为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，则高铁酸钠中铁元素化合价为+6； 【小问5详解】 Fe的化合价由+3升高到+6失去3个电子，Cl的化合价由+1降低到-1得到2个电子，根据得失电子守恒，铁元素前系数为2，Cl元素前系数为3，根据电荷守恒配平OH-，最后用原子守恒配平H2O，可得配平后离子方程式为； 【小问6详解】 ，托盘天平的精确值为0.1，需要用托盘天平称量5.9 g氯化钠；配制溶液时需要玻璃仪器有：小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶； 18. 历史上纯碱工业的发展经历了三个重要阶段， Ⅰ．第一阶段是路布兰制碱法，流程如下： （1）写出CaS的电子式_______。 （2）“加热融合”过程中还会产生CO，写出该反应的化学方程式_______。 Ⅱ．第二和第三阶段分别是索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于对“滤液”的处理方法不同，流程如下： （3）向“饱和食盐水”中先通入_______(填“”或“”)，再通入另一种气体，可析出固体，该反应的化学方程式为_______。 （4）索尔维制碱法中能够循环利用的物质有_______(填化学式)。 （5）制得的纯碱中含有少量NaCl杂质，检验其中的操作和现象为_______。 （6）纯碱用途广泛，写出其中一种用途_______。 （7）对比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点是_______(写出一条即可)。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4）、 （5）取少量样品于试管中，向试管中加入稀硝酸酸化后再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明样品中含有氯离子 （6）做洗涤剂、化工原料等 （7）能得到氮肥氯化铵且减少了副产物氯化钙 【解析】 【分析】氯化钠和浓硫酸制得硫酸钠，加入碳、碳酸钙反应得到硫化钙和碳酸钠；索尔维制碱法和侯氏制碱法中，因为氨气极易溶于水且水溶液显碱性能吸收更多二氧化碳，故向“饱和食盐水”中先通入，再通入另一种气体，反应可生成溶解度较小的碳酸氢钠，固体加热得到碳酸钠和二氧化碳； 【小问1详解】 为离子化合物，电子式； 【小问2详解】 “加热融合”过程中还会产生，碳发生氧化反应，硫元素发生还原反应生成CaS，同时生成碳酸钠，该反应的化学方程式 【小问3详解】 氨气极易溶于水且水溶液显碱性能吸收更多二氧化碳，故向“饱和食盐水”中先通入，再通入另一种气体，可析出固体，该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 索尔维制碱法中得到气体A为铵根离子和氢氧根离子生成的氨气，氨气能够循环利用；碳酸氢钠灼烧得到气体B为二氧化碳，也能循环利用，故为、； 【小问5详解】 氯离子能和银离子生成不溶于酸的沉淀，故方法为：取少量样品于试管中，向试管中加入稀硝酸酸化后再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明样品中含有氯离子； 【小问6详解】 纯碱用途广泛，可用于洗涤、化工原料和印染等工业； 【小问7详解】 由图可知，对比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点是能得到氮肥氯化铵且减少了副产物氯化钙的产生； 19. 能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁并对产物做如下探究实验(部分夹持装置省略)。已知：三氯化铁易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。 （1）A中装浓HCl的仪器名称_______，E装置的作用是_______。 （2）实验中制取氯气的离子方程式为_______。 （3）装置的连接顺序为：a→_______→f。 （4）实验结束时，先移走_______(选“A”或“B”)处的酒精灯。 （5）D中碱石灰的作用是_______。 （6）实验结束并冷却后，将收集器中的固体物质转移至锥形瓶中，进行如下实验： 用离子方程式表示淡红色溶液中加入过量后，溶液颜色变深的原因有：a：_______；b：。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去中的HCl杂质 （2） （3）g-→h→d→c→b→c （4）B （5）吸收防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入收集装置 （6） 【解析】 【分析】在装置A制取氯气，，通入饱和食盐水，除去中HCl，然后再经过浓硫酸干燥，将干燥通入B中制备FeCl3，并收集，最后装置得用碱石灰隔绝空气中的水蒸气，据此分析； 【小问1详解】 A 中装浓 HCl 的仪器是分液漏斗；E 中装饱和食盐水用于除去中的HCl杂质； 【小问2详解】 实验中制取氯气的离子方程式为； 【小问3详解】 A中制备的中含有HCl，需要通入饱和食盐水，除去中HCl，然后再经过浓硫酸干燥，将干燥通入B中制备FeCl3，最后装置得用碱石灰隔绝空气中的水蒸气，所以装置连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f； 【小问4详解】 实验结束时，为使生成的物质完全进入收集器中，应先移走B处酒精灯，待固体全部进入收集器后，再移走A出酒精灯； 【小问5详解】 因为氯气是有毒气体，所以需要进行尾气处理，三氯化铁易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，所以需要隔绝空气中的水蒸气； 【小问6详解】 固体混合物中含有铁单质，加入稀盐酸反应后，溶液中含有，加入H2O2溶液颜色变深，所以目的是将转化为，离子方程式。 20. 下图是元素周期表的-部分，请结合该表回答下列问题。 （1）元素Sn在周期表中的位置为_______，As的气态氢化物化学式为_______。 （2）在完整的周期表中，第三周期半径最大的主族元素是Na，其最高价氧化物对应水化物所含有的化学键是____。该元素单质与氧气在常温下反应，得到产物R，用电子式表示R的形成过程___。 （3）Al、S、Cl对应简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)_______。 （4）Cl与S的非金属性何者更强？请用一个化学方程式来证明这个结论：_______。 （5）根据元素周期律，推断： ①上图最右一列元素气态氢化物热稳定性最高的是_______(填对应化学式)。 ②可在图中虚线附近寻找_______(填序号)。 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药 （6）硒(Se)化铟(In)是一种新型半导体材料。下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 原子半径：In>Se B. In比Se易失去电子 C. In的金属性比Al弱 D. 硒化铟的化学式为 【答案】（1） ①. 第五周期ⅣA族 ②. （2） ①. 离子键和共价键 ②. （3） （4） （5） ①. HF ②. B （6）AB 【解析】 【小问1详解】 Sn和C位于同一主族，其在周期表中的位置为第五周期ⅣA族，As与N、P位于同一主族，其气态氢化物化学式为，故答案为：第五周期ⅣA族；； 【小问2详解】 Na最高价氧化物对应水化物为NaOH，其中与之间是离子键，中H和O是共价键，其所含有的化学键是共价键和离子键；钠单质与氧气在常温下反应，得到产物为氧化钠，用电子式表示氧化钠的形成过程为，故答案为：共价键和离子键；； 【小问3详解】 一般来说，原子或离子电子层数越多，其半径越大，若电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则Al、S、Cl对应的简单离子半径由大到小的顺序为，故答案为：； 【小问4详解】 同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，则Cl的非金属性强于S，可以用来证明，故答案为：； 【小问5详解】 ①元素非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，故最右一列元素气态氢化物热稳定性最高的是HF，故答案为：HF； ②图中虚线为金属与非金属的分界线，可以在附近寻找半导体材料，故答案为B； 【小问6详解】 硒(Se)和铟(In)位于不同周期，Se与O同一主族，位于第四周期，In与Al同一主族，位于第五周期 A．电子层数越多，半径越大，则原子半径：In>Se，故A正确； B．In最外层3个电子，Se最外层6个电子，最外层电子小于4个易失电子，因此In比Se易失去电子，故B正确； C．同主族从上到下金属性逐渐增强，则In的金属性比Al强，故C错误； D．In与Al同一主族，化合价一般为+3价，Se与O同一主族，化合价为-2价，则硒化铟的化学式为，故D错误； 故选AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$