精品解析：黑龙江哈尔滨市南岗区哈尔滨工业大学附属中学校2026-2027学年九年级上学期9月阶段检测化学试题

工大附中同步训练化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共13小题，每小题2分，共26分） 1. 2026年8月25日11时21分，由哈工大总体研制、哈工大附中主导研制的中国青少年科普卫星八一04星（哈尔滨号），在太原卫星发射中心搭载长征六号丙运载火箭成功发射。卫星顺利进入轨道且帆板正常展开，发射任务取得圆满成功。下列说法正确的是 A. 液氧可作长征六号丙运载火箭的燃料 B. 铝合金在火箭等航天器上应用广泛，因其具有密度大、硬度大等优点 C. 回收航天器金属部件，可节约金属资源 D. 卫星的密封和连接部位通常使用铁合金，生铁和钢两种常见的铁合金中含碳量较高的是钢 2. 如图为粗盐中难溶性杂质的去除实验的部分操作，其中错误的是 A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤 D. 蒸发 3. 下列过程中发生化学变化的是 A. 乙醇溶解在水中 B. 探究铁钉生锈条件 C. 碘加入汽油 D. 钛镍合金天线降温揉成团 4. 下列物质的用途不正确的是 A. 无土栽培蔬菜依靠营养液生长 B. 钛合金制造人造骨 C. 一氧化碳炼钢 D. 锰钢制造钢轨 5. 生活中的下列做法正确的是 A. 自行车链条喷漆防锈 B. 把养鱼池的水喷向空中可以增加水中氧气的溶解度 C. 家庭电路中，用导电性最好的银取代铜制作导线 D. 粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料—合成树脂乳液是乳浊液 6. 下列应用和化学方程式及基本反应类型均正确的是 A. 焦炭炼铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 置换反应 B. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 化合反应 C. 实验室制氧气：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 D. 验证铜的活动性比银强：Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag 置换反应 7. 下列叙述错误的是 A. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 B. 铁制水龙头表面镀铬，既耐磨、美观、防锈，又可以延长使用寿命 C. 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D. 在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得合金 8. 下列事实与相应的解释相符的是 A. 铜块可加工成铜丝—金属具有延展性 B. 向汤中加入少量的NaCl整锅汤变咸—分子是不断运动的 C. 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出—气体在水中溶解度随温度的升高而减小 D. 高锰酸钾在水中能溶解，在汽油中几乎不能溶解—物质的溶解性与溶质的种类有关 9. 下列图示实验，不能达到实验目的的是 A.比较黄铜与铜片的硬度 B.探究温度对过氧化氢分解速率的影响 C.制备CO2气体，控制反应的发生和停止 D.鉴别硝酸铵固体和氯化钠固体 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法正确的是 A. 用浓溶液配制一定溶质质量分数的稀溶液，实验步骤：计算、称量、量取、溶解 B. 粗盐中难溶性杂质去除实验在蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 C. 用50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液配制质量分数为10%的NaCl溶液，需要加水20g D. 用固体配制100g质量分数为6%氯化钠溶液，量取液体时仰视读数会造成溶质质量分数偏大 11. 化学社团展示“魔法树”实验：将12%的磷酸二氢钾溶液倒在纸做的小树上，水在纸树上蒸发，8小时后看到纸树上晶体生长，仿佛树上开花。磷酸二氢钾溶解度如图所示，下列说法正确的是 A. “开花”后的表面皿中剩余溶液为磷酸二氢钾的不饱和溶液 B. 时，饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数为50.1% C. 纸树“开花”的过程相当于蒸发结晶 D. 将磷酸二氢钾溶液降温到，有晶体析出 12. 实验方案设计是科学探究的重要环节，下列方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 B 鉴别氢氧化钠和氧化钙 取样，加水溶解，比较温度变化 C 去除粗盐中难溶性杂质 将粗盐溶解后，蒸发结晶 D 分离铁粉和铜粉 加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A. 向硫酸铜溶液中加入铁粉 B. 20℃时，向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体并搅拌 C. 向等质量的镁粉和铁粉中分别加入过量的稀盐酸 D. 高温煅烧碳酸钙 二、非选择题（共44分） 14. 我国无人机技术在国防安保、农林生产、应急救灾、基建测绘与低空产业等领域成 果丰硕，全产业链自主可控，产品远销海外，既助力国内经济社会发展，也推动全球无人机行 业进步。请回答下列问题： （1）无人机的“太阳能辅助供电系统”中核心材料是硅，工业上制取硅的主要化学反应为，则X的化学式为_______。 （2）某无人机使用的电池的工作原理是钠和硫在一定条件下生成硫化钠（Na2S），反应的化学方程式为___________________，反应后硫元素的化合价为______，该电池放电过程中的能量转化为__________________。 （3）无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，铝有良好的抗腐蚀性能的原因是______________________________（用化学方程式表示）。 （4）工业上若用含氧化铝51%的铝土矿100t（杂质不含铝，也不参与反应）冶炼铝，理论上能得到铝的质量为______t。 15. 阅读下列短文并结合已学知识回答相关问题： 钛是一种银白色金属，硬度大、强度高。常温下，其表面覆盖有一层致密的氧化物薄膜，不易与稀酸反应，不易生锈。高温下钛较为活泼，能与氧气、氮气、氯气等单质直接化合。钛的机械强度与钢相当，但比钢轻45%，广泛用于制造飞机、舰艇等，国产大飞机C919使用了大量的钛材料。如图是工业上利用钛铁矿（主要成分FeTiO3）冶炼金属钛的一种工艺流程： （1）钛和钛合金的_________非常好，放在海水中数年，取出后仍光亮如初。 （2）步骤③中发生置换反应的化学方程式：_____________________，该过程需要使用保护气，你认为可以选用_____（填字母）。 A.N2 B.O2 C.Ar （3）步骤③制取的金属钛中可能会含有少量杂质镁，结合短文信息，常温下可用足量的_________（填试剂名称）除去杂质。 16. 图甲是KNO3和KCl的溶解度曲线，图乙是利用其中一种物质配制溶液的过程。（不考虑水的蒸发） （1）将60℃时210gKNO3的饱和溶液降温至40℃，溶液的质量为_____g。 （2）图乙中加入的物质M是______。 （3）图乙烧杯①、②、③中盛放的溶液属于不饱和溶液的是______（填序号）。 （4）一定温度下，氯化钾溶液质量随蒸发水的质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是 （填字母）。 A. 原氯化钾溶液为不饱和溶液 B. 氯化钾在该温度下的溶解度为36g C. a→b和b→c析出的固体质量不相等 17. 对比和类比是化学学习上常用的研究方法。 （1）实验1得出锌、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为Zn＞Cu＞Ag，所依据的现象是_________________________________________________。 实验2为探究铁生锈的实验。一段时间后，观察铁丝绒，A中没有锈蚀，B中严重锈蚀，C中轻微锈蚀。 对比A、B试管说明铁生锈的条件之一是_____________________________； 对比B、C试管说明影响铁生锈快慢的因素是_____________________。 （2）氯化铁与氯化亚铁都是很重要的铁的化合物。已知：氯化铁溶液也能与比铁活泼的金属发生置换反应。例如：3Mg+2FeCl3＝3MgCl2+2Fe，Al+FeCl3＝AlCl3+Fe，请仿照上述反应，试写出金属锌与氯化铁反应的化学方程式_____________________________。 18. 化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示实验装置回答： （1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，选择的发生装置是______（填“A”或“B”），理由是_________________________，防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。 （2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，应选用_______（填字母）装置；添加试剂时，应向发生装置中先加入_______（填“大理石”或“稀盐酸”）。 （3）下图图像表示加入稀盐酸后，锥形瓶中某些物质的质量随时间的变化情况。其中表示生成气体物质的质量的是_____（填序号）。 （4）根据下图所示装置进行实验探究。用注射器向锥形瓶中加入溶液乙，一段时间后： ①观察到蜡烛燃烧更旺，若甲为MnO2，则乙为_______（填化学式）溶液； ②观察到蜡烛逐渐熄灭，甲为大理石，乙为稀盐酸。蜡烛熄灭的原因是________（填字母）。 A.二氧化碳逐渐排出烧杯中的空气 B.二氧化碳不支持燃烧 C.降低了蜡烛的着火点 19. 炼铁高炉内主要物质间反应和转化关系如图所示（“—”表示物质间能反应，“→”表示物质间能转化，部分物质和反应已略去）。已知B为固体燃料，C为赤铁矿主要成分。 （1）高炉内加入主要成分含有E的固体原料能将矿石中的二氧化硅转变为_____； （2）图中转化关系中，生成还原剂D的化学方程式________________________； （3）C→F的实验现象：__________固体变成黑色； （4）利用高炉炼铁的原理，用微型实验装置测定氧化铁样品（杂质不参与反应）中Fe2O3的含量，在装置的气密性良好各项操作规范的前提下，称取该氧化铁样品15g放入玻璃管内，样品充分反应后，测得玻璃管内该处固体质量变为12.3g。回答下列问题： ①在氧化铁样品处发生反应的化学方程式为_____________________； ②该样品中Fe2O3的质量分数为_________。 20. 某学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。 （1）发生反应的化学方程式为____________________； （2）反应生成氢气的质量是______； （3）上述混合物中铜粉的质量分数为_______； （4）反应后将烧杯内物质过滤，将滤液蒸发10.8g水后，所得溶液中溶质的质量分数为____； （5）用98%浓硫酸配制实验所用的稀硫酸装入空试剂瓶后，需贴上标签，请填写标签上的内容：______。 （6）用质量分数为16%的硫酸铜溶液200g与上述40g混合物反应，可得到铜的质量为___g。 21. 我校化学兴趣小组以“金属化学性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】金属与氧气反应 （1）铁能与氧气在有水的情况下发生缓慢氧化而生锈，铁锈的主要成分是____（填化学式）； （2）下列关于金属与氧气反应的说法，正确的是 （填字母）。 A. 金属铝在常温下与氧气剧烈反应 B. 红热的细铁丝在空气中能燃烧 C. “真金不怕火炼”，说明金的熔点很高 D. 既属于化合反应，也属于氧化反应 【任务二】金属与酸反应 如图，取大小、表面积相同的金属片，分别加入等体积、等浓度的三份稀硫酸中。 （3）上述反应中，可用于实验室制取氢气的化学方程式为____________________________； （4）充分反应后，将试管②中剩余铁片取出，向其中加入__________，观察到明显实验现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为Zn＞Fe＞Cu。 【任务三】金属和金属化合物溶液的反应如图，将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量的锌粉，振荡后溶液蓝色逐渐消失。 （5）加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是___________________________（用化学方程式表示）； （6）经过讨论，同学们绘制出了加入锌粉时溶液中阳离子个数随时间变化的图像。其中C代表的离子是______（填离子符号）。 【任务四】探究金属活动性顺序 （7）为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，小工设计了如下图所示实验，待试管中的反应完全停止后，他将试管①、试管②内物质全部倒入烧杯乙中，充分反应后发现烧杯中红色固体物质明显增多，下列说法正确的是 A. 试管②中反应后固体一定含铜，可能含铁 B. 反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化亚铁 C. 反应后烧杯中的固体一定含有铁 D. 烧杯中最后所得固体的质量一定大于2ag 【拓展计算】 （8）某金属粉末中含有6.5gZn、8.6gCu和1gAg，向其中加入一定质量的AgNO3溶液，充分反应后，得到35g金属混合物，则该金属混合物中Ag的质量为_____g。 化学探究既需要观察实验现象定性推理，也可以借助计算定量分析，在试错和推导中提升思维！ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 工大附中同步训练化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共13小题，每小题2分，共26分） 1. 2026年8月25日11时21分，由哈工大总体研制、哈工大附中主导研制的中国青少年科普卫星八一04星（哈尔滨号），在太原卫星发射中心搭载长征六号丙运载火箭成功发射。卫星顺利进入轨道且帆板正常展开，发射任务取得圆满成功。下列说法正确的是 A. 液氧可作长征六号丙运载火箭的燃料 B. 铝合金在火箭等航天器上应用广泛，因其具有密度大、硬度大等优点 C. 回收航天器金属部件，可节约金属资源 D. 卫星的密封和连接部位通常使用铁合金，生铁和钢两种常见的铁合金中含碳量较高的是钢 【答案】C 【解析】 【详解】A.液氧仅具有助燃性，没有可燃性，不能作为燃料，仅作火箭燃料的助燃剂，该选项错误； B.铝合金应用于航天器是因为其密度小、硬度大、抗腐蚀性好，密度大会增大航天器负载，不符合应用要求，该选项错误； C.回收航天器金属部件，可减少新金属冶炼的资源、能源消耗，节约金属资源，该选项正确； D.生铁含碳量为，钢的含碳量为，含碳量更高的是生铁，该选项错误。 2. 如图为粗盐中难溶性杂质的去除实验的部分操作，其中错误的是 A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】A. 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且应放在称量纸上称量，操作正确； B. 溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，操作正确； C. 过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，操作正确； D. 蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中未使用玻璃棒搅拌，操作错误。 3. 下列过程中发生化学变化的是 A. 乙醇溶解在水中 B. 探究铁钉生锈条件 C. 碘加入汽油 D. 钛镍合金天线降温揉成团 【答案】B 【解析】 【详解】A.乙醇溶解在水中是溶质分子扩散的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B.铁钉生锈是铁与氧气、水发生反应，生成新物质铁锈（主要成分为），属于化学变化，故B正确； C.碘加入汽油中只是碘溶解在汽油中形成溶液，无新物质生成，属于物理变化，故C错误； D.钛镍合金天线降温揉成团只是形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化，故D错误。 4. 下列物质的用途不正确的是 A. 无土栽培蔬菜依靠营养液生长 B. 钛合金制造人造骨 C. 一氧化碳炼钢 D. 锰钢制造钢轨 【答案】C 【解析】 【详解】A.无土栽培营养液含有植物生长所需的各类营养元素，可支撑蔬菜正常生长，用途正确。 B.钛合金与人体生物相容性好，且强度高、耐腐蚀，适合制造人造骨，用途正确。 C.一氧化碳具有还原性，用于工业炼铁，炼钢的原理是用氧气氧化除去生铁中过量的碳等杂质，并非使用一氧化碳，用途错误。 D.锰钢硬度大、抗冲击、韧性好，适合制造钢轨，用途正确。 5. 生活中的下列做法正确的是 A. 自行车链条喷漆防锈 B. 把养鱼池的水喷向空中可以增加水中氧气的溶解度 C. 家庭电路中，用导电性最好的银取代铜制作导线 D. 粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料—合成树脂乳液是乳浊液 【答案】D 【解析】 【详解】A.自行车链条需要经常摩擦活动，喷漆会很快被磨损脱落，正确的防锈方式是涂油，既可以隔绝氧气和水，还能起到润滑作用，做法错误。 B.气体的溶解度只受温度、压强影响，把水喷向空中是增大水与空气的接触面积，让更多氧气溶解进水中，但并没有改变氧气的溶解度，做法错误。 C.银的导电性虽然比铜好，但银的价格远高于铜，成本极高，家庭电路不会用银代替铜做导线，做法错误。 D.合成树脂乳液是不溶于水的树脂小液滴分散到水中形成的混合物，属于乳浊液，做法正确。 6. 下列应用和化学方程式及基本反应类型均正确的是 A. 焦炭炼铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 置换反应 B. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 化合反应 C. 实验室制氧气：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 D. 验证铜的活动性比银强：Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag 置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.高温下焦炭（碳单质）和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式书写完全正确，该反应是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，符合题意。 B.铁丝在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁（），不是氧化铁（​），化学方程式书写错误，不符合题意。 C.高锰酸钾分解制取氧气的反应条件是加热（），方程式中遗漏了加热条件，书写不完整，不符合题意。 D.金属和盐发生置换反应时，盐需要可溶于水，氯化银是难溶于水的固体，铜不能和氯化银发生反应，该反应不能发生，不符合题意。 7. 下列叙述错误的是 A. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 B. 铁制水龙头表面镀铬，既耐磨、美观、防锈，又可以延长使用寿命 C. 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D. 在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得合金 【答案】C 【解析】 【详解】A. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应物之间的接触面积，可有效提高反应速率，叙述正确； B. 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁制水龙头表面镀铬，可以隔绝氧气和水，防止铁锈蚀，可延长水龙头使用寿命，同时铬硬度高、耐磨，叙述正确； C. 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，生成物有单质和化合物，但是反应物均是化合物，不属于置换反应，叙述错误； D. 合金的制备原理就是在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，得到具有金属特性的混合物，叙述正确。 8. 下列事实与相应的解释相符的是 A. 铜块可加工成铜丝—金属具有延展性 B. 向汤中加入少量的NaCl整锅汤变咸—分子是不断运动的 C. 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出—气体在水中溶解度随温度的升高而减小 D. 高锰酸钾在水中能溶解，在汽油中几乎不能溶解—物质的溶解性与溶质的种类有关 【答案】A 【解析】 【详解】A.金属的延展性指金属可以被拉成丝、压成片的性质，铜块加工成铜丝正是利用了金属的延展性，事实与解释相符，解释正确。 B.是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，不存在氯化钠分子，整锅汤变咸是离子不断运动的结果，解释错误。 C.打开汽水瓶盖时汽水自动喷出，是因为瓶盖打开后瓶内压强减小，气体的溶解度随压强减小而降低，与温度无关，解释错误。 D.该对比实验中溶质均为高锰酸钾，只有溶剂种类（水/汽油）不同，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关，解释错误。 9. 下列图示实验，不能达到实验目的的是 A.比较黄铜与铜片的硬度 B.探究温度对过氧化氢分解速率的影响 C.制备CO2气体，控制反应的发生和停止 D.鉴别硝酸铵固体和氯化钠固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.合金的硬度大于其组成的纯金属，黄铜是铜锌合金，将黄铜和铜片互相刻画，表面出现明显划痕的为纯铜，可比较二者硬度，能达到实验目的。 B.探究温度对分解速率的影响需遵循控制变量法，仅温度为唯一变量，其余条件（如的浓度、体积）必须完全相同。该实验中两组浓度分别为5%和10%，同时存在浓度、温度两个变量，无法得出温度对分解速率的影响，不能达到实验目的。 C.打开止水夹时，稀盐酸与铜网内的块状大理石接触，反应发生；关闭止水夹时，装置内压强增大，稀盐酸被压回上方去底塑料瓶，固液分离，反应停止，可随时控制制备的发生和停止，能达到实验目的。 D.硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度明显降低；氯化钠固体溶于水温度几乎无变化，通过温度计测量温度变化即可鉴别二者，能达到实验目的。 10. 下列说法正确的是 A. 用浓溶液配制一定溶质质量分数的稀溶液，实验步骤：计算、称量、量取、溶解 B. 粗盐中难溶性杂质去除实验在蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 C. 用50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液配制质量分数为10%的NaCl溶液，需要加水20g D. 用固体配制100g质量分数为6%氯化钠溶液，量取液体时仰视读数会造成溶质质量分数偏大 【答案】B 【解析】 【详解】A.用浓溶液配制稀溶液时，原料均为液体，不需要称量固体的步骤，正确步骤为计算、量取、混匀，A错误。 B.粗盐提纯的蒸发操作中，当蒸发皿出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，B正确。 C.稀释前后溶质质量不变，根据公式： 溶质质量为，稀释后总溶液质量为，需加水质量为，不是20g，C错误。 D.量取水时仰视读数，实际量取的水体积偏大，溶剂质量偏多，最终所得溶液溶质质量分数偏小，D错误。 11. 化学社团展示“魔法树”实验：将12%的磷酸二氢钾溶液倒在纸做的小树上，水在纸树上蒸发，8小时后看到纸树上晶体生长，仿佛树上开花。磷酸二氢钾溶解度如图所示，下列说法正确的是 A. “开花”后的表面皿中剩余溶液为磷酸二氢钾的不饱和溶液 B. 时，饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数为50.1% C. 纸树“开花”的过程相当于蒸发结晶 D. 将磷酸二氢钾溶液降温到，有晶体析出 【答案】C 【解析】 【详解】A.有晶体析出的溶液，对应温度下一定是该溶质的饱和溶液，因此“开花”后剩余溶液是磷酸二氢钾的饱和溶液，错误； B.一定温度下，饱和溶液溶质质量分数公式为（为该温度下溶解度）。60℃时磷酸二氢钾溶解度为50.1g，代入得，不是50.1%，错误； C.纸树“开花”是水蒸发、溶剂减少，溶质磷酸二氢钾从溶液中结晶析出的过程，相当于蒸发结晶，正确； D.计算降温析出晶体的质量，需要已知原饱和溶液的质量，题目未说明60℃的溶液是否饱和，也未给出溶液质量，无法计算析出晶体质量，错误。 12. 实验方案设计是科学探究的重要环节，下列方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 B 鉴别氢氧化钠和氧化钙 取样，加水溶解，比较温度变化 C 去除粗盐中难溶性杂质 将粗盐溶解后，蒸发结晶 D 分离铁粉和铜粉 加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.稀盐酸与过量反应：，过量的难溶于水，过滤即可除去，无新杂质引入，符合除杂要求，方案可行。 B.固体溶于水放热，与水反应也放热，二者加水后温度均升高，现象相同，无法鉴别。 C.去除粗盐中难溶性杂质的正确步骤为溶解、过滤（除去难溶物）、蒸发结晶，缺少过滤步骤，难溶性杂质会留在盐中，无法除去。 D.稀盐酸会与铁粉反应，消耗原组分铁粉，无法实现铁粉和铜粉的分离。 13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A. 向硫酸铜溶液中加入铁粉 B. 20℃时，向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体并搅拌 C. 向等质量的镁粉和铁粉中分别加入过量的稀盐酸 D. 高温煅烧碳酸钙 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应为，每56份质量的Fe参与反应生成64份质量的Cu，固体质量随铁粉加入应逐渐增大，对应图像为下降趋势，错误。 B. 20℃时饱和NaCl溶液初始溶质质量分数不为0，加入NaCl固体后无法溶解，溶质质量分数始终保持不变，对应图像从0开始上升，错误。 C .铁、镁与盐酸反应的方程式为：、，酸不足时，消耗等质量稀盐酸，所需Fe的质量大于Mg，故Fe的曲线在上方；等质量的两种金属完全反应后，消耗的金属质量相等，最终平台高度相同，图像符合规律，正确。 D .高温煅烧的反应为，最终剩余固体为，质量不为0，对应图像最终降到0，错误。 二、非选择题（共44分） 14. 我国无人机技术在国防安保、农林生产、应急救灾、基建测绘与低空产业等领域成 果丰硕，全产业链自主可控，产品远销海外，既助力国内经济社会发展，也推动全球无人机行 业进步。请回答下列问题： （1）无人机的“太阳能辅助供电系统”中核心材料是硅，工业上制取硅的主要化学反应为，则X的化学式为_______。 （2）某无人机使用的电池的工作原理是钠和硫在一定条件下生成硫化钠（Na2S），反应的化学方程式为___________________，反应后硫元素的化合价为______，该电池放电过程中的能量转化为__________________。 （3）无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，铝有良好的抗腐蚀性能的原因是______________________________（用化学方程式表示）。 （4）工业上若用含氧化铝51%的铝土矿100t（杂质不含铝，也不参与反应）冶炼铝，理论上能得到铝的质量为______t。 【答案】（1）CO （2） ①. 2Na+SNa2S ②. -2 ③. 化学能→电能 （3）4Al+3O2＝2Al2O3 （4）27 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应前总共有1个Si原子、2个O原子、2个C原子，反应后已知有1个Si原子，因此2X共含2个C原子和2个O原子，推得X为CO。 【小问2详解】 钠和硫在指定条件下化合生成硫化钠，配平即得反应方程式；化合物中正负化合价代数和为0，Na为+1价，设S化合价为x，列式，解得x=-2；电池放电过程对外供电，能量转化为化学能→电能。 【小问3详解】 常温下铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝有良好抗腐蚀性，对应反应为上述方程式。 【小问4详解】 100t铝土矿中氧化铝质量为，反应前后铝元素质量守恒，氧化铝中铝元素质量分数为，因此得到铝的质量为。 15. 阅读下列短文并结合已学知识回答相关问题： 钛是一种银白色金属，硬度大、强度高。常温下，其表面覆盖有一层致密的氧化物薄膜，不易与稀酸反应，不易生锈。高温下钛较为活泼，能与氧气、氮气、氯气等单质直接化合。钛的机械强度与钢相当，但比钢轻45%，广泛用于制造飞机、舰艇等，国产大飞机C919使用了大量的钛材料。如图是工业上利用钛铁矿（主要成分FeTiO3）冶炼金属钛的一种工艺流程： （1）钛和钛合金的_________非常好，放在海水中数年，取出后仍光亮如初。 （2）步骤③中发生置换反应的化学方程式：_____________________，该过程需要使用保护气，你认为可以选用_____（填字母）。 A.N2 B.O2 C.Ar （3）步骤③制取的金属钛中可能会含有少量杂质镁，结合短文信息，常温下可用足量的_________（填试剂名称）除去杂质。 【答案】（1）抗腐蚀性能 （2） ①. 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti ②. C （3）稀盐酸 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 置换反应的特征是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，镁和四氯化钛在高温条件下反应生成钛和氯化镁，化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；根据题干信息，高温下钛能与氮气、氧气直接化合，因此不能选A、B，氩气是稀有气体，化学性质稳定，可作该反应的保护气。 【小问3详解】 题干说明常温下钛不易与稀酸反应，而镁是活泼金属，可与稀酸反应生成可溶性盐和氢气，加入足量稀酸后过滤即可除去杂质镁。 16. 图甲是KNO3和KCl的溶解度曲线，图乙是利用其中一种物质配制溶液的过程。（不考虑水的蒸发） （1）将60℃时210gKNO3的饱和溶液降温至40℃，溶液的质量为_____g。 （2）图乙中加入的物质M是______。 （3）图乙烧杯①、②、③中盛放的溶液属于不饱和溶液的是______（填序号）。 （4）一定温度下，氯化钾溶液质量随蒸发水的质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是 （填字母）。 A. 原氯化钾溶液为不饱和溶液 B. 氯化钾在该温度下的溶解度为36g C. a→b和b→c析出的固体质量不相等 【答案】（1）163.9 （2）KCl （3）①③ （4）B 【解析】 【小问1详解】 60℃时溶解度为110g，210g饱和溶液含100g水、110g；降温至40℃时，溶解度为63.9g，100g水最多溶解63.9g，因此溶液质量为。 【小问2详解】 45gM在60℃100g水中完全溶解，分成两等份后每份含50g水、22.5gM，降温至40℃有晶体析出，说明40℃时50g水溶解M的质量小于22.5g。40℃时溶解度为40g，50g水最多溶20g<22.5g，符合条件；40℃溶解度为63.9g，50g水最多溶31.95g>22.5g，不符合，故M为。 【小问3详解】 ①60℃时100g水溶解45g，该温度下溶解度为45.5g，45g<45.5g，为不饱和溶液；②降温至40℃有晶体析出，为饱和溶液；③升高温度，溶解度增大，22.5g可完全溶解在50g水中，仍为不饱和溶液。 【小问4详解】 A.若原溶液是饱和溶液，一开始蒸发水就会析出晶体，溶液质量的下降幅度应该是每蒸发1g水，溶液质量减少1g，但从a到b蒸发25g水，溶液质量从68g变为34g，减少了34g，说明蒸发25g水的同时析出了9g溶质，证明原溶液一开始没有晶体析出，属于不饱和溶液，A正确。 B.b点时溶液已经达到饱和状态，从b到c一共蒸发25g水，溶液质量从34g变为0，说明25g水中最多溶解的KCl质量为34g，可算出100g水最多溶136g KCl，远大于KCl的实际溶解度，该计算逻辑错误，B错误。 C.a→b的过程是先蒸发部分水让溶液从不饱和变为饱和，之后继续蒸发水才析出晶体；b→c是对饱和溶液蒸发25g水，直接按溶解度析出对应质量的晶体，两段析出的固体质量不相等，C正确。 17. 对比和类比是化学学习上常用的研究方法。 （1）实验1得出锌、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为Zn＞Cu＞Ag，所依据的现象是_________________________________________________。 实验2为探究铁生锈的实验。一段时间后，观察铁丝绒，A中没有锈蚀，B中严重锈蚀，C中轻微锈蚀。 对比A、B试管说明铁生锈的条件之一是_____________________________； 对比B、C试管说明影响铁生锈快慢的因素是_____________________。 （2）氯化铁与氯化亚铁都是很重要的铁的化合物。已知：氯化铁溶液也能与比铁活泼的金属发生置换反应。例如：3Mg+2FeCl3＝3MgCl2+2Fe，Al+FeCl3＝AlCl3+Fe，请仿照上述反应，试写出金属锌与氯化铁反应的化学方程式_____________________________。 【答案】（1） ①. 左侧银片表面无明显现象，右侧锌粒（银白色固体）表面有红色固体生成（溶液由蓝色变为无色或变浅） ②. 需要水（或铁生锈与水有关） ③. 氧气的浓度（或氧气的含量） （2） 【解析】 【小问1详解】 金属活动性中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来：锌能和硝酸铜反应，说明锌活动性强于铜，且锌能与硝酸铜反应生成红色的铜和硝酸锌；银不能和硝酸铜反应，说明铜活动性强于银，故左侧试管无明显现象。 A中是干燥铁丝绒、纯氧，无水分铁丝不生锈；B中是湿润铁丝绒、纯氧，铁丝严重锈蚀，A、B两组变量为水，说明铁生锈的条件之一是接触水； B中是湿润铁丝绒、高浓度的纯氧，锈蚀严重；C中是湿润铁丝绒、空气，氧气浓度低，锈蚀轻微，B、C两组变量为氧气浓度，说明氧气浓度会影响铁生锈的快慢。 【小问2详解】 根据题给的置换反应规律：活泼金属和氯化铁发生置换反应，生成对应金属的氯化物和铁单质，锌在化合物中显+2价，对应氯化锌化学式为​，配平后即可得到对应方程式。 18. 化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示实验装置回答： （1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，选择的发生装置是______（填“A”或“B”），理由是_________________________，防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。 （2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，应选用_______（填字母）装置；添加试剂时，应向发生装置中先加入_______（填“大理石”或“稀盐酸”）。 （3）下图图像表示加入稀盐酸后，锥形瓶中某些物质的质量随时间的变化情况。其中表示生成气体物质的质量的是_____（填序号）。 （4）根据下图所示装置进行实验探究。用注射器向锥形瓶中加入溶液乙，一段时间后： ①观察到蜡烛燃烧更旺，若甲为MnO2，则乙为_______（填化学式）溶液； ②观察到蜡烛逐渐熄灭，甲为大理石，乙为稀盐酸。蜡烛熄灭的原因是________（填字母）。 A.二氧化碳逐渐排出烧杯中的空气 B.二氧化碳不支持燃烧 C.降低了蜡烛的着火点 【答案】（1） ①. A ②. 在试管口要放一团棉花 （2） ①. CD ②. 大理石 （3）④ （4） ①. H2O2 ②. AB 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾制氧气，需要加热固体，试管口要放一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管，A装置管口有棉花，B没有，故选装置A，理由是用高锰酸钾制取氧气时，试管口处要放一团棉花。 【小问2详解】 大理石和稀盐酸，所用试剂为固液混合物，且不需要加热，属于固液常温型，所以发生装置选C，由于二氧化碳可溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，所以收集装置选D，故制取装置组合为CD；添加试剂时，先加固体大理石，后加液体稀盐酸。 【小问3详解】 大理石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应的化学方程式及各物质的质量关系如下：，生成氯化钙、水、二氧化碳的质量由大到小的顺序为：氯化钙、二氧化碳、水，但由于稀盐酸（氯化氢气体的水溶液）中原来就有水存在，所以水的质量在原有的基础上增加了， 因此生成物中①表示水的质量，③表示氯化钙的质量，④表示二氧化碳的质量。 【小问4详解】 ①蜡烛燃烧更旺，说明有氧气通入，若甲为二氧化锰，则乙为过氧化氢（H2O2）溶液，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下能快速产生氧气。 ②大理石和稀盐酸生成二氧化碳，二氧化碳的密度比空气的大，且不可燃，不助燃，所以能用来灭火，使蜡烛熄灭，选项AB都符合题意；着火点是物质固有属性，不能被降低，C错误。 19. 炼铁高炉内主要物质间反应和转化关系如图所示（“—”表示物质间能反应，“→”表示物质间能转化，部分物质和反应已略去）。已知B为固体燃料，C为赤铁矿主要成分。 （1）高炉内加入主要成分含有E的固体原料能将矿石中的二氧化硅转变为_____； （2）图中转化关系中，生成还原剂D的化学方程式________________________； （3）C→F的实验现象：__________固体变成黑色； （4）利用高炉炼铁的原理，用微型实验装置测定氧化铁样品（杂质不参与反应）中Fe2O3的含量，在装置的气密性良好各项操作规范的前提下，称取该氧化铁样品15g放入玻璃管内，样品充分反应后，测得玻璃管内该处固体质量变为12.3g。回答下列问题： ①在氧化铁样品处发生反应的化学方程式为_____________________； ②该样品中Fe2O3的质量分数为_________。 【答案】（1）炉渣 （2） （3）红棕色 （4） ①. ②. 60% 【解析】 【分析】C为赤铁矿的主要成分，赤铁矿的主要成分是氧化铁；B是固体燃料，且B能与C反应，碳是常见的固体燃料，且碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可推出B为碳；B与C均可以转化为A，故A为二氧化碳，C与D能反应，说明D具有还原性，D为一氧化碳或氢气，又因A（）与D能相互转化，故D为一氧化碳；C与D均可转化为F，故F为铁，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 炼铁高炉内要将二氧化硅转化为炉渣，高炉内加入E物质，因此E为石灰石，发生的反应为：石灰石高温分解，，生成的氧化钙与矿石中的二氧化硅在高温下反应，形成炉渣，即； 【小问2详解】 图中转化关系中，生成还原剂D（）的化学方程式为：； 【小问3详解】 C→F的反应是氧化铁还原为铁的反应，实验现象是：红棕色固体变成黑色； 【小问4详解】 氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应化学方程式为，根据质量守恒定律可知，固体减少的质量就是中氧元素的质量： ，中氧元素的质量分数为，则的质量为，该样品中的质量分数为：； 20. 某学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。 （1）发生反应的化学方程式为____________________； （2）反应生成氢气的质量是______； （3）上述混合物中铜粉的质量分数为_______； （4）反应后将烧杯内物质过滤，将滤液蒸发10.8g水后，所得溶液中溶质的质量分数为____； （5）用98%浓硫酸配制实验所用的稀硫酸装入空试剂瓶后，需贴上标签，请填写标签上的内容：______。 （6）用质量分数为16%的硫酸铜溶液200g与上述40g混合物反应，可得到铜的质量为___g。 【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）0.4g （3）72% （4）30.4% （5） （6）41.6 【解析】 【小问1详解】 铜金属活动性排在氢后，不与稀硫酸反应，只有铁和稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，生成氢气的质量为反应前后总质量差：。 【小问3详解】 设混合物中铁的质量为， ， 则铜的质量为，其质量分数为。 【小问4详解】 设生成硫酸亚铁质量为， ， 反应后滤液质量为，蒸发10.8g水后溶液质量为，溶质质量分数为。 【小问5详解】 设稀硫酸中溶质质量为 ， 稀硫酸溶质质量分数为 且试剂标签上方标注试剂名称，下方标注溶质质量分数。 【小问6详解】 硫酸铜溶质质量为，中铁、硫酸铜质量比为56:160:64=11.2:32，即32g硫酸铜恰好和11.2g铁完全反应， 设生成铜的质量为m， 则总铜质量为原有铜质量加生成铜质量：。 21. 我校化学兴趣小组以“金属化学性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】金属与氧气反应 （1）铁能与氧气在有水的情况下发生缓慢氧化而生锈，铁锈的主要成分是____（填化学式）； （2）下列关于金属与氧气反应的说法，正确的是 （填字母）。 A. 金属铝在常温下与氧气剧烈反应 B. 红热的细铁丝在空气中能燃烧 C. “真金不怕火炼”，说明金的熔点很高 D. 既属于化合反应，也属于氧化反应 【任务二】金属与酸反应 如图，取大小、表面积相同的金属片，分别加入等体积、等浓度的三份稀硫酸中。 （3）上述反应中，可用于实验室制取氢气的化学方程式为____________________________； （4）充分反应后，将试管②中剩余铁片取出，向其中加入__________，观察到明显实验现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为Zn＞Fe＞Cu。 【任务三】金属和金属化合物溶液的反应如图，将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量的锌粉，振荡后溶液蓝色逐渐消失。 （5）加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是___________________________（用化学方程式表示）； （6）经过讨论，同学们绘制出了加入锌粉时溶液中阳离子个数随时间变化的图像。其中C代表的离子是______（填离子符号）。 【任务四】探究金属活动性顺序 （7）为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，小工设计了如下图所示实验，待试管中的反应完全停止后，他将试管①、试管②内物质全部倒入烧杯乙中，充分反应后发现烧杯中红色固体物质明显增多，下列说法正确的是 A. 试管②中反应后固体一定含铜，可能含铁 B. 反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化亚铁 C. 反应后烧杯中的固体一定含有铁 D. 烧杯中最后所得固体的质量一定大于2ag 【拓展计算】 （8）某金属粉末中含有6.5gZn、8.6gCu和1gAg，向其中加入一定质量的AgNO3溶液，充分反应后，得到35g金属混合物，则该金属混合物中Ag的质量为_____g。 化学探究既需要观察实验现象定性推理，也可以借助计算定量分析，在试错和推导中提升思维！ 【答案】（1） （2）D （3） （4）锌片 （5） （6） （7）BD （8）28 【解析】 【小问1详解】 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，铁锈的主要成分为带结晶水的氧化铁水合物。 【小问2详解】 A.铝在常温下与氧气反应，会生成一层致密氧化铝薄膜，反应速率平缓，并不剧烈； B.红热细铁丝只能在纯氧中燃烧，在空气中无法燃烧； C.“真金不怕火炼”是指金的化学性质极不活泼，高温下也不与氧气反应，和熔点无关； D.金属与氧气的反应，既符合“多变一”的化合反应特征，又是物质与氧发生的氧化反应。 【小问3详解】 实验室制取氢气选用锌和稀硫酸，反应速率适中便于收集；铁和稀硫酸反应速率太慢，铜和稀硫酸不反应，因此该反应为实验室制氢的反应方程式。 【小问4详解】 任务二的实验已经验证，可推出，要证明，向取出铁片后的硫酸亚铁溶液中加入锌片，观察到锌片表面有固体析出、溶液浅绿色变浅，即可得出锌活动性强于铁，最终得到的顺序。 【小问5详解】 X插入硝酸银后溶液变蓝，说明X是铜，铜和硝酸银反应生成了蓝色的硝酸铜；加入锌粉后，锌将硝酸铜中的铜置换出来，蓝色的硝酸铜被消耗，因此溶液蓝色消失。 【小问6详解】 加入锌粉后，锌的活动性强于银和铜，优先和剩余的反应（对应A曲线，个数最先降为0），之后再和反应（对应C曲线，反应开始后个数逐渐降为0）；B曲线从0开始不断上升，代表新生成的。因此C代表铜离子。 【小问7详解】 试管①中铁和氯化锌不反应，试管②中铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；将两试管物质倒入烧杯后红色固体明显增多，说明试管②中剩余了氯化铜，试管①中的铁粉将其置换为铜： A.试管②中氯化铜过量，因此反应后固体不可能含铁，仅含铜； B.氯化锌始终不参与反应，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁，因此溶液一定含氯化锌和氯化亚铁； C.铁粉可能恰好将氯化铜完全置换，也可能不足，因此烧杯固体不一定含铁； D.铁置换铜时，每56份质量的铁会生成64份质量的铜，最终所得铜的总质量大于2ag，因此固体总质量一定大于2ag。 【小问8详解】 金属活动性，锌优先和硝酸银反应，，其中锌与银的质量比为65：216，则6.5g完全反应生成银的质量为21.6g；中铜与银的质量比为64：216，则8.6g 铜完全反应生成银的质量为29.16g。原混合物中已有1g 银，若锌完全反应后，生成的银+原铜+原银总质量为，说明铜也参与了反应，固体总增重。铜每64g完全反应固体增重，因此参与反应的铜质量为，该部分铜反应生成银的质量为，生成银的质量为，加上原有的1g 银，最终银的总质量为28g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $