精品解析：黑龙江哈尔滨市风华中学校2026-2027学年九年级上学期9月阶段性知识反馈化学试题

风华中学2026-2027学年度九年级9月份化学学科阶段性知识反馈 相对分子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(每题2分，共13道题) 1. 我市即将正式跨入高铁时代。高铁钢轨制造使用的是含锰钢，轨道铺设时每段钢轨的长度达1~2千米，从而大幅减少轨道借口数量。下列说法错误的是 A. 制造钢轨的材料是铁的合金 B. 钢轨制造时加入锰是为了增大硬度、增强韧性 C. 在钢轨接口处涂上油或扣上帽，可以防止接口处锈蚀 D. 钢轨热胀冷缩、歪曲变形是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、不锈钢是指含有铬、镍、锰等金属，具有抗自然腐蚀和酸碱腐蚀的合金钢，属于铁的合金，故选项正确，不符合题意； B、钢轨因在钢中加入锰等合金元素，其机械性能明显得到改善，耐磨性、耐疲劳性、抗剥离性及其他综合使用性能均有较大提高，故选项正确，不符合题意； C、涂油和扣上帽都可以隔绝氧气和水与钢轨反应，防止钢轨生锈，故选项正确，不符合题意； D、钢轨热胀冷缩、歪曲变形是形态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误，符合题意。 故选：D。 2. 下列实验中，主要发生化学变化的是 A.活性炭吸附异味 B.比较硬度 C.铝丝加入硫酸铜溶液 D.探究铁生锈的条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化的核心判断依据是有新物质生成，物理变化无新物质生成。 【详解】A.活性炭吸附异味是利用其疏松多孔的结构吸附小分子，仅为物理吸附过程，无新物质生成，属于物理变化，选项错误； B.互相刻画比较硬度，仅改变物质的外形，无新物质生成，属于物理变化，选项错误； C.铝的金属活动性强于铜，会和硫酸铜发生置换反应：，有新物质硫酸铝、铜生成，属于化学变化，选项正确； D.铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，选项中实验用植物油隔绝了氧气，铁不会生锈，没有新物质生成，没有发生化学变化，选项错误。 3. 下列验证锌、铜金属活动性的相关实验操作中正确的是 A.取用锌片 B.投入锌片 C.倾倒液体 D.刷洗试管 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 取用固体药品时，不能用手直接接触药品，应用镊子夹取锌片，错误； B. 向试管中加入块状固体锌片时，直接竖直投入会砸裂试管底部，正确操作为先将试管横放，把锌片放在试管口后缓慢竖起试管，让锌片滑至试管底，错误； C. 倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中标签未朝向手心，错误； D. 刷洗试管时，可手持试管刷在试管内转动或上下移动刷洗，用力不能过大，正确。 4. 下列所示物质的应用正确的是 A. 用炭黑制铅笔芯 B. 一氧化碳用于炼钢 C. 用铜做导线 D. 用液氧做火箭升空燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A.铅笔芯是由石墨和黏土混合制成的，炭黑不能用于制作铅笔芯，该应用错误。 B.炼钢的原理是用氧气氧化生铁中过量的碳来降低含碳量，一氧化碳具有还原性，用于工业炼铁而非炼钢，该应用错误。 C.铜具有优良的导电性，是常见的导线材料，该应用正确。 D.液氧只有助燃性，没有可燃性，不能作为燃料，仅能作为火箭燃料的助燃剂，该应用错误。 5. “算力金属”锡是AI服务器、光模块、半导体封装工艺的基础材料。锡在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 锡原子的中子数为50 B. 锡原子质量为118.7g C. Sn属于非金属元素 D. 焊锡的硬度比纯锡大 【答案】D 【解析】 【详解】A.锡的质子数=原子序数=50，根据公式，其中子数约为，不是50，错误。 B.118.7是锡的相对原子质量，单位为“1”（通常省略），不是原子实际质量，单位不可能为，错误。 C.锡为“钅”字旁，属于金属元素，错误。 D.焊锡是锡的合金，合金的硬度普遍高于其组成纯金属的硬度，因此焊锡硬度比纯锡大，正确。 6. 下列化学方程式与事实相符且正确的是 A. 比较铁和银的活动性：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag B. 铁与稀盐酸反应产生氢气：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 C. 铝制品抗腐蚀性能好的原因：Al+O2=Al2O3 D. 用硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A.金属活动性，铁可置换出硝酸银中的银，反应生成硝酸亚铁和银，方程式配平正确，符合反应事实，正确。 B.铁和稀盐酸发生置换反应时只能生成+2价亚铁盐，产物应为，正确方程式为，该选项错误。 C.方程式未配平，铝常温下氧化的正确方程式为，该选项错误。 D.金属活动性，铜不能和稀硫酸发生置换反应，该反应不成立，选项错误。 7. 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图，下列有关说法错误的是 A. 将青铜制成轴承和齿轮，是利用青铜强度高，可塑性好等性能 B. 高炉炼铁的原料主要有赤铁矿石、焦炭和石灰石 C. 金属铝的利用比镁、钠晚，是因为铝的金属活动性比它们强 D. 湿法炼铜工艺是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜 【答案】C 【解析】 【详解】A.青铜是铜锡合金，具备强度高、可塑性好的优良性能，可用于制作轴承、齿轮，该选项表述正确。 B.高炉炼铁的主要原料为赤铁矿石、焦炭、石灰石，该选项表述正确。 C.金属活动性顺序为，铝的金属活动性弱于钠、镁，铝被利用更晚是因为其冶炼难度更高（需电解法冶炼），该选项表述错误。 D.湿法炼铜的原理是铁和硫酸铜发生置换反应制取铜，反应为，该选项表述正确。 8. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A. 野炊时用纸张引燃木炭 纸张的着火点比木炭低 B. 在天然气炉灶上炒菜 甲烷无色且难溶于水 C. 洗净后的铁锅用抹布擦干 铁在潮湿环境下易生锈 D. 将湿抹布晾晒在阳光下 受热时，分子能量增大，运动速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.纸张着火点比木炭低，点燃纸张后释放的热量能让温度达到木炭的着火点，从而引燃木炭，二者有关联，不符合题意。 B.天然气用作燃料炒菜是利用甲烷具有可燃性、燃烧放热的化学性质，和甲烷无色、难溶于水的物理性质没有关联，符合题意。 C.铁在同时接触水和氧气的潮湿环境中易生锈，擦干铁锅可除去水分避免生锈，二者有关联，不符合题意。 D.温度升高时水分子能量增大、运动速率加快，能更快扩散到空气中，因此阳光下晾晒湿抹布干得更快，二者有关联，不符合题意。 9. 金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述错误的是 A. 在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 B. “真金不怕火炼”说明在高温时金也不与氧气反应 C. 常温下，所有金属单质均是固体 D. 回收利用废旧金属可保护金属资源 【答案】C 【解析】 【详解】A.合金相比纯金属通常硬度更高、抗腐蚀性更强、性能更适配使用需求，因此日常生活中大量使用的是合金而非纯金属，故A正确； B.金的化学性质极不活泼，高温条件下也不与氧气发生反应，符合“真金不怕火炼”的描述，故B正确； C.常温下金属汞（化学式，俗称水银）为液态，并非所有金属单质常温下都是固体，故C错误； D.回收利用废旧金属可减少金属矿物开采，同时降低冶炼新金属的能耗和污染，是保护金属资源的有效措施，故D正确。 10. 下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，不能达到实验目的的是 序号 物质 目的 主要实验操作 A 黄铜和黄金 鉴别 分别滴加稀盐酸，观察 B 铁粉(炭粉) 鉴别 分别加入水中，观察 C 氧化铜(炭粉) 除杂 在空气中充分灼烧 D Zn和CuSO4 分离 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.黄铜是铜锌合金，其中锌的金属活动性位于氢前，可与稀盐酸反应产生气泡：；金的活动性位于氢后，与稀盐酸不反应，现象不同可鉴别，能达到实验目的。 B.铁粉密度远大于水，加入水中快速下沉；炭粉（木炭粉）多孔、密度小于水，大多浮于水面，现象不同可鉴别，能达到实验目的。 C.在空气中充分灼烧，杂质炭粉会与氧气反应生成二氧化碳逸出，最终只剩氧化铜，能达到实验目的。 D.加水后硫酸铜溶解形成溶液，锌的金属活动性强于铜，会发生置换反应：，原两种物质均被消耗，无法分离得到原本的锌和硫酸铜，不能达到实验目的。 11. 金属M与溶液反应的化学方程式为：，下列说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应后M的化合价为价 C. M的金属活动性比Ag强 D. 金属M可能是铝 【答案】D 【解析】 【详解】A.置换反应的特征是单质+化合物→新单质+新化合物，该反应符合置换反应的定义，表述正确。 B.硝酸根整体显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可推出中M的化合价为+2，表述正确。 C.活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，M能置换出中的Ag，说明M的金属活动性强于Ag，表述正确。 D.铝元素在化合物中通常显+3价，其硝酸盐的化学式为，与方程式中的构成不符，因此M不可能是铝，表述错误。 12. 推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属 B. 把燃着的木条伸入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳 C. 置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A.金属能导电，但能导电的物质不一定是金属，例如石墨、氯化钠水溶液等均可导电，不属于金属，推理错误。 B.燃着的木条熄灭仅说明气体不支持燃烧、自身也不可燃，除外，氮气、稀有气体等也能使燃着的木条熄灭，无法证明气体一定是，推理错误。 C.置换反应的定义是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，反应物也需满足对应要求；例如过氧化氢分解生成单质和化合物，属于分解反应，不属于置换反应，推理错误。 D.化合物的定义就是由不同种元素组成的纯净物，因此不同种元素组成的纯净物一定属于化合物，推理正确。 13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A.电解水生成两种气体 B.向两份等量相同的稀硫酸中分别加入Mg和Zn C.铜粉在耐高温的密闭容器(内含空气)内加热一段时间后再冷却 D.将铁钉放入过量的硫酸铜溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据化学方程式可知电解水生成和的质量比为，仅体积比为，图中纵坐标为气体质量，比例不符，错误。 B.等量相同稀硫酸完全反应时，根据质量守恒定律可知中的氢全部来自酸，因此最终生成的质量相等；根据化学方程式、，可知生成等质量时，的相对原子质量更小，消耗的质量少于，因此先将酸消耗完，先达到平台，与图像一致，正确。 C.发生反应，反应消耗容器内的氧气，冷却至室温后，容器内气体减少，压强应小于初始压强，图中最终压强大于初始压强，错误。 D.发生反应，每56份质量的反应生成64份质量的，固体质量应随反应进行增大，图中固体质量减小，错误。 二、填空题(共44分) 14. 以下是从教材中选取的图片、习题，以及实验拓展内容，请完成下面填空： 如图是由铜合金制造的我国古代钱币，保存至今仍比较完好说明该铜合金具有的化学性质是_____。 导电性最好的金属是______，但是生活中的导线却没有使用该金属。考虑物质用途时，除了物质的性质，还要考虑其他因素。 某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中氧化铁的质量分数为______。 一段时间后，观察到a装置中铁钉生锈，b装置中铁钉没有生锈，红墨水液面左侧比右侧_____(填高或低)；a、b装置的对比说明铁钉生锈的条件之一是铁钉需要_____。 【答案】 ①. 抗腐蚀性好（合理即可） ②. 银##Ag ③. 90% ④. 高 ⑤. 与水接触 【解析】 【详解】古代钱币长期保存无明显腐蚀，说明铜合金常温下不易与其他物质反应，化学性质稳定、耐腐蚀性强； 略； 解：设该赤铁矿样品的质量为m，则该矿石样品中铁元素的质量为63%m，则该矿石样品中氧化铁的质量为：，则该矿石样品中氧化铁的质量分数为：； a装置中铁钉与氧气和水接触，生锈，铁生锈消耗氧气，内部压强减小，b装置中铁钉只与氧气（或空气）接触，不生锈，压强几乎不变，因此红墨水左侧液面高于右侧； a中铁钉接触水，b中干燥剂除去了水蒸气，其他因素相同，a中铁钉生锈，b中铁钉不生锈，说明铁钉生锈的条件之一是铁钉需要与水接触。 15. 阅读下列科技短文并回答问题。 《天工开物》记载了明朝中叶以前中国古代的各项技术。在其《五金》篇中，宋应星是世界上第一个科学地论述锌和铜锌合金(黄铜)的科学家。他明确指出，锌是一种新金属，并且首次记载了它的冶炼方法。这是中国古代金属冶炼史上的重要成就之一，使中国在很长一段时间里成为世界上唯一能大规模炼锌的国家。宋应星记载的用金属锌代替锌化合物(炉甘石)炼制黄铜的方法，是人类历史上用铜和锌两种金属直接熔融而得黄铜的最早记录。 （1）铜锌合金有优异的机械性、导电导热性和电磁屏蔽性，广泛应用于电子通信、机械等领域。其中导电、导热性属于______。(A.物理性质、B.化学性质)铜锌合金属于_____。(填“纯净物”或“混合物”) （2）如图为部分金属、合金的熔点，其中能表示铜锌合金的是_____(填“a”、“b”或“c”)。 （3）我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃得到铜和锌的合金，写出赤铜和木炭粉在此条件下反应的化学方程式：_____。反应后铜元素的化合价_____。 A.升高 B.不变 C.降低 【答案】（1） ①. A ②. 混合物 （2）a （3） ①. 2Cu2O+C4Cu+CO2↑ ②. C 【解析】 【小问1详解】 导电、导热性不需要发生化学变化就能体现，属于物理性质； 铜锌合金由铜、锌两种不同物质组成，属于混合物。 【小问2详解】 铜锌合金属于合金，熔点低于其组成的纯金属铜、锌的熔点，为三者中熔点最低的，因此对应图中的a。 【小问3详解】 800℃下木炭还原氧化亚铜生成铜单质和二氧化碳，配平即得对应化学方程式； 反应前中Cu为+1价，反应后Cu单质为0价，铜元素化合价降低，故选C。 16. 化学兴趣小组要制作多彩的金属花！同学们将打磨后的金属丝甲、乙做成小花形状开展实验： 实验①：向硝酸银溶液中放入适量金属甲，充分反应后得到“银花”，溶液变为蓝色，硝酸银完全反应； 实验②：再向所得蓝色溶液中放入金属乙，充分反应得到“铜花”。 请回答下列问题： （1）金属可以加工成金属细丝，金属具有_____性。 （2）对金属丝进行打磨，目的是_____。 （3）根据实验①溶液变为蓝色的现象，推断金属甲是_____；写出对应反应的化学方程式：_____。 （4）下列金属中，不能实现实验②对应现象的是______(填字母)。 A. 镁 B. 锌 C. 铁 D. 银 【答案】（1）延展 （2）除去金属表面的氧化物 （3） ①. 铜 ②. （4）D 【解析】 【小问1详解】 金属能被拉成丝、压成片，所以金属可以加工成金属细丝，说明金属具有延展性。 【小问2详解】 金属在空气中表面会生成一层氧化膜，会阻碍金属和盐溶液反应，所以打磨的目的是：除去金属表面的氧化膜（氧化物）。 【小问3详解】 溶液变为蓝色，说明生成铜离子，金属甲是铜； 铜和硝酸银反应，生成硝酸铜（蓝色溶液）和银单质（银花），配平得方程式。 【小问4详解】 实验②：要从硝酸铜溶液置换出铜，金属乙的活动性必须强于铜的金属活动性： 镁、锌、铁活动性强于铜，都可以置换出铜 ，得到“铜花”；银活动性弱于铜，无法置换，故选D。 17. 分类、分析是学习化学实验常用的学习方法。 （1）化学的实验方法有很多，包括控制变量法、定量实验法等。若按实验方法分类，下列实验中有一组实验明显与其他三组的实验方法不同的是______，而其他三组实验均采用的实验方法是______。 A.探究铁生锈条件 B.探究燃烧的条件 C.探究二氧化碳和水的反应 D.探究化学反应前后物质的质量关系 （2）将一定量的金属Fe加入盛有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3溶液的烧杯中，搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入过量稀盐酸，固体表面产生气泡。结合上述信息，请回答下列问题。 滤渣中一定有的金属是_____。滤液中一定有的物质(水除外)是______。 【答案】（1） ①. D ②. 控制变量法 （2） ①. 铁、铜、银 ②. 硝酸镁和硝酸亚铁 【解析】 【小问1详解】 A探究铁生锈条件、B探究燃烧条件、C探究二氧化碳和水的反应，均通过控制其余条件不变、仅改变单一研究变量的方式设计实验，都采用控制变量法；D为定量测定反应前后的质量变化，属于定量实验法，和另外三组实验方法不同。 【小问2详解】 金属活动性顺序为，铁不能与反应；向滤渣加稀盐酸有气泡，说明滤渣中有过量铁，因此、已经完全反应，银、铜全部被置换，故滤渣一定含、、；滤液中一定含未反应的和反应生成的。 18. 化学是一门以实验为基础的学科，根据要求回答下列问题： I.实验室制取气体 （1）①对应的仪器名称是_____。 （2）B装置可以制备二氧化碳也可以用来制取氢气，写出实验室制取氢气发生反应的化学方程式______，与实验室里“制取并进行氢气验纯实验”没有关系的图标是_____(填字母)。 a. b. c. （3）用D装置收集氢气时，气体从______口通入(填字母)；用E装置收集二氧化碳时，应将燃着的木条放在_____口进行验满(填字母)。 II.拓展迁移 用电解水装置可以同时制取氢气和氧气，但电解水速率较慢，可以加入氢氧化钠增强水的导电性。为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解速率的影响，小组同学进行了多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图所示： （4）通过图像分析，电解浓度为5%的NaOH溶液时，电压越大，反应速率越______。 （5）上述实验中，电解水速率最快的条件是：在电压______V时，电解浓度为______的NaOH溶液。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②. a （3） ①. a ②. c （4）快 （5） ①. 12 ②. 10% 【解析】 【小问1详解】 由图可知①为集气瓶。 【小问2详解】 实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；氢气验纯需要用到明火点燃氢气判断纯度，整个实验过程不需要用电操作，实验后需洗手，所以与此无关的图标是a。 【小问3详解】 氢气密度比空气小，D是多功能瓶，氢气从 a 进（空气从b排出）；CO2密度比空气大，从E的d管进，验满木条放在 c口，木条熄灭说明满了。 【小问4详解】 产生一样多的氢气，用的时间越短，反应速率越快；时间越长，速率越慢，观察5%这条线，电压变大→时间变短→速率变快。 【小问5详解】 382 s是所有数值里最小的，说明用时最短、反应最快。 对应条件：电压12V，浓度10%的NaOH溶液。 19. 图中五种物质为初中化学常见物质。它们之间的反应关系、转化关系如图所示。(图中“─”表示两种物质能发生反应，“→”表示物质之间能转化。部分反应在水溶液中进行。)部分物质信息见表格。请回答问题： 物质 A B C D E 类别 单质 单质 单质 氧化物 氧化物 元素组成 含有银元素 两种元素质量比4：1 用途描述 年产量最高的金属 可做燃料 （1）物质D的化学式_____。 （2）写出E转化为C的化学方程式_____。 （3）写出B转化成A时，固体上一定会出现_____色固体。 （4）写出一种可以与B、C、E均能发生反应的物质_____。 （5）图中缺少的转化关系是：_____→B(写字母)。 【答案】（1）CuO （2） （3）银白 （4）氧气（合理即可） （5）E 【解析】 【分析】物质A属于单质，且含有银元素，则A为银单质；C为单质，且C为年产量最高的金属，则C为铁；C能转化为B，B能转化为A，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则B为铜；D属于氧化物，且D中两种元素的质量比为4:1，B能与D相互转化，氧化铜中铜元素和氧元素的质量比为：64:16=4:1，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，可推出D为氧化铜；E属于氧化物，可做燃料，D能与E反应，E能转化为C，一氧化碳具有可燃性，可做燃料，一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可推出E为一氧化碳，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 由分析可知，E为一氧化碳，C为铁，E转化为C的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，B为铜，A为银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，固体上一定会出现银白色固体； 【小问4详解】 由分析可知，B为铜、C为铁、E为一氧化碳，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，一氧化碳能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则它们均能与氧气反应； 【小问5详解】 一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，则图中缺少的转化关系是：E→B。 20. 镁铜合金在生产生活中有着重要的作用，某化学小组在网上买了一些镁铜合金块，利用实验室的试剂和仪器测定其成分。(假设合金中只含镁和铜，块状时镁没有被氧化。) （1）加入稀盐酸时发生反应的化学方程式为_____。 （2）参加反应的镁的质量为_____g。 （3）经计算能得出反应生成氢气的质量为_____g。 （4）合金中镁和铜的质量比为______。 （5）用纯度50%的赤铜矿(主要成分是Cu2O)冶炼上述镁铜合金100kg中的铜，需要赤铜矿的质量为____kg。 （6）小组同学讨论后觉得将合金粉碎后加入稀盐酸中反应更好，理由是：增大了金属与酸的_____，使反应快速充分进行。 【答案】（1） （2）4.8 （3）0.4 （4）4：1 （5）45 （6）接触面积 【解析】 【小问1详解】 镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式见答案。 【小问2详解】 合金总质量 6g，铜质量 1.2g，参加反应镁的质量：6g-1.2g=4.8g。 【小问3详解】 设生成氢气质量为 ，解得 【小问4详解】 合金中镁质量 4.8g，铜质量 1.2g 镁、铜质量比=4.8：1.2=4：1 【小问5详解】 100kg 该合金中铜的质量： 赤铜矿主要成分，中铜元素质量分数： 设需要纯度 50% 赤铜矿质量为 解得： 【小问6详解】 将合金粉碎，增大金属与酸的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 21. 化学实验小组同学对教材27页的实验活动“金属的物理和化学性质”进行了探究学习。 【实验目的】 1.巩固和加深对金属性质的认识。 2.进一步提高实验设计能力。 【实验用品】 试管、烧杯、铁片、铜片、银片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液 （1）【实验步骤】 学习活动1：回顾旧知 同学们翻开了八年级的教材，复习了之前学过的两个实验，请完成下面实验报告。 此实验是探究燃烧的条件，实验时在烧杯上盖一片薄铜片，主要利用了铜的性质是_____。 此实验是铜和氧气反应前后质量的测定，充分反应后，若反应后测得锥形瓶固体中的m铜元素：m氧元素=6：1，则被氧化的铜与未被氧化的铜最简质量比是______。 （2）【继续探究】铁、银、铜三种金属活动性顺序。 学习活动2：设计实验 为了比较铁、银、铜三种金属活动性顺序，同学们利用上述实验用品设计了实验方案。 【方案设计】 方案1： 方案2： 【实验评价】：同学们研究后，指出上述两个实验方案均存在不足，无法比较铁、银、铜三种金属活动性顺序。方案1存在的不足是______，为得出正确结论，方案2应该再增加实验设计，可补充的方案是______。(填字母) A.铁片、铜片、稀盐酸 B.铁片、硫酸铜溶液 C.银片、稀盐酸 最后，经改进后两组实验方案均得出了三种金属活动性顺序。 【深入探究】 （3）老师取来了一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液，并向其中逐渐加入锌粉，反应过程中溶液中Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。 如图：b点前随着锌粉的加入，溶液中Cu(NO3)2的质量却一直不变，原因是______(用化学方程式表示)，硝酸铜的质量从b→d的过程中锌粉恰好用mg，则得到的红色固体质量比m少_____g。(用m表示) 【活动总结】本次学生活动同学们既系统梳理了学过的知识，又在实践中优化了自己的方案设计，“做”中“学”收获太大了。 【答案】（1） ①. 导热性 ②. 2：1 （2） ①. 不能比较铜和银的金属活动性强弱 ②. AB （3） ①. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ②. 【解析】 【小问1详解】 铜具有良好的导热性，热水的热量通过铜片传给白磷、红磷。 设固体中氧元素质量为a，则铜元素总质量6a。 只有含有氧元素：=64:16=4:1 生成氧化铜里，氧质量=a ，这部分铜（被氧化的Cu）质量=4a。 未被氧化的单质铜质量 = 总铜 − 氧化铜中的铜 = 6a-4a=2a，被氧化的铜∶未被氧化的铜 =4a:2a=2:1。 【小问2详解】 铁片、铜片放入稀盐酸，银片单独一组 铁＞氢，铜、银＜氢；只能证明铁比铜、银活泼，无法比较铜和银的金属活动性强弱； 方案2铁与铜都能与硝酸银反应，证明金属活动性：铁＞银，铜＞银，无法证明铁和铜的活动性强弱， A.铁和稀盐酸反应产生气泡，铜不和稀盐酸反应 ,； B.铁片、硫酸铜溶液，铁能置换Cu，证明Fe＞Cu ； C.银不与盐酸反应，证明银排在氢后，不能证明Fe＞Cu； 故选AB。 【小问3详解】 略； b→d：mgZn 和硝酸铜反应 解得x= 固体质量差值： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 风华中学2026-2027学年度九年级9月份化学学科阶段性知识反馈 相对分子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(每题2分，共13道题) 1. 我市即将正式跨入高铁时代。高铁钢轨制造使用的是含锰钢，轨道铺设时每段钢轨的长度达1~2千米，从而大幅减少轨道借口数量。下列说法错误的是 A. 制造钢轨的材料是铁的合金 B. 钢轨制造时加入锰是为了增大硬度、增强韧性 C. 在钢轨接口处涂上油或扣上帽，可以防止接口处锈蚀 D. 钢轨热胀冷缩、歪曲变形是化学变化 2. 下列实验中，主要发生化学变化的是 A.活性炭吸附异味 B.比较硬度 C.铝丝加入硫酸铜溶液 D.探究铁生锈的条件 A. A B. B C. C D. D 3. 下列验证锌、铜金属活动性的相关实验操作中正确的是 A.取用锌片 B.投入锌片 C.倾倒液体 D.刷洗试管 A. A B. B C. C D. D 4. 下列所示物质的应用正确的是 A. 用炭黑制铅笔芯 B. 一氧化碳用于炼钢 C. 用铜做导线 D. 用液氧做火箭升空燃料 5. “算力金属”锡是AI服务器、光模块、半导体封装工艺的基础材料。锡在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 锡原子的中子数为50 B. 锡原子质量为118.7g C. Sn属于非金属元素 D. 焊锡的硬度比纯锡大 6. 下列化学方程式与事实相符且正确的是 A. 比较铁和银的活动性：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag B. 铁与稀盐酸反应产生氢气：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 C. 铝制品抗腐蚀性能好的原因：Al+O2=Al2O3 D. 用硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 7. 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图，下列有关说法错误的是 A. 将青铜制成轴承和齿轮，是利用青铜强度高，可塑性好等性能 B. 高炉炼铁的原料主要有赤铁矿石、焦炭和石灰石 C. 金属铝的利用比镁、钠晚，是因为铝的金属活动性比它们强 D. 湿法炼铜工艺是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜 8. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A. 野炊时用纸张引燃木炭 纸张的着火点比木炭低 B. 在天然气炉灶上炒菜 甲烷无色且难溶于水 C. 洗净后的铁锅用抹布擦干 铁在潮湿环境下易生锈 D. 将湿抹布晾晒在阳光下 受热时，分子能量增大，运动速率加快 A. A B. B C. C D. D 9. 金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述错误的是 A. 在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 B. “真金不怕火炼”说明在高温时金也不与氧气反应 C. 常温下，所有金属单质均是固体 D. 回收利用废旧金属可保护金属资源 10. 下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，不能达到实验目的的是 序号 物质 目的 主要实验操作 A 黄铜和黄金 鉴别 分别滴加稀盐酸，观察 B 铁粉(炭粉) 鉴别 分别加入水中，观察 C 氧化铜(炭粉) 除杂 在空气中充分灼烧 D Zn和CuSO4 分离 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 11. 金属M与溶液反应的化学方程式为：，下列说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应后M的化合价为价 C. M的金属活动性比Ag强 D. 金属M可能是铝 12. 推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属 B. 把燃着的木条伸入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳 C. 置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物 13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A.电解水生成两种气体 B.向两份等量相同的稀硫酸中分别加入Mg和Zn C.铜粉在耐高温的密闭容器(内含空气)内加热一段时间后再冷却 D.将铁钉放入过量的硫酸铜溶液中 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(共44分) 14. 以下是从教材中选取的图片、习题，以及实验拓展内容，请完成下面填空： 如图是由铜合金制造的我国古代钱币，保存至今仍比较完好说明该铜合金具有的化学性质是_____。 导电性最好的金属是______，但是生活中的导线却没有使用该金属。考虑物质用途时，除了物质的性质，还要考虑其他因素。 某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中氧化铁的质量分数为______。 一段时间后，观察到a装置中铁钉生锈，b装置中铁钉没有生锈，红墨水液面左侧比右侧_____(填高或低)；a、b装置的对比说明铁钉生锈的条件之一是铁钉需要_____。 15. 阅读下列科技短文并回答问题。 《天工开物》记载了明朝中叶以前中国古代的各项技术。在其《五金》篇中，宋应星是世界上第一个科学地论述锌和铜锌合金(黄铜)的科学家。他明确指出，锌是一种新金属，并且首次记载了它的冶炼方法。这是中国古代金属冶炼史上的重要成就之一，使中国在很长一段时间里成为世界上唯一能大规模炼锌的国家。宋应星记载的用金属锌代替锌化合物(炉甘石)炼制黄铜的方法，是人类历史上用铜和锌两种金属直接熔融而得黄铜的最早记录。 （1）铜锌合金有优异的机械性、导电导热性和电磁屏蔽性，广泛应用于电子通信、机械等领域。其中导电、导热性属于______。(A.物理性质、B.化学性质)铜锌合金属于_____。(填“纯净物”或“混合物”) （2）如图为部分金属、合金的熔点，其中能表示铜锌合金的是_____(填“a”、“b”或“c”)。 （3）我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃得到铜和锌的合金，写出赤铜和木炭粉在此条件下反应的化学方程式：_____。反应后铜元素的化合价_____。 A.升高 B.不变 C.降低 16. 化学兴趣小组要制作多彩的金属花！同学们将打磨后的金属丝甲、乙做成小花形状开展实验： 实验①：向硝酸银溶液中放入适量金属甲，充分反应后得到“银花”，溶液变为蓝色，硝酸银完全反应； 实验②：再向所得蓝色溶液中放入金属乙，充分反应得到“铜花”。 请回答下列问题： （1）金属可以加工成金属细丝，金属具有_____性。 （2）对金属丝进行打磨，目的是_____。 （3）根据实验①溶液变为蓝色的现象，推断金属甲是_____；写出对应反应的化学方程式：_____。 （4）下列金属中，不能实现实验②对应现象的是______(填字母)。 A. 镁 B. 锌 C. 铁 D. 银 17. 分类、分析是学习化学实验常用的学习方法。 （1）化学的实验方法有很多，包括控制变量法、定量实验法等。若按实验方法分类，下列实验中有一组实验明显与其他三组的实验方法不同的是______，而其他三组实验均采用的实验方法是______。 A.探究铁生锈条件 B.探究燃烧的条件 C.探究二氧化碳和水的反应 D.探究化学反应前后物质的质量关系 （2）将一定量的金属Fe加入盛有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3溶液的烧杯中，搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入过量稀盐酸，固体表面产生气泡。结合上述信息，请回答下列问题。 滤渣中一定有的金属是_____。滤液中一定有的物质(水除外)是______。 18. 化学是一门以实验为基础的学科，根据要求回答下列问题： I.实验室制取气体 （1）①对应的仪器名称是_____。 （2）B装置可以制备二氧化碳也可以用来制取氢气，写出实验室制取氢气发生反应的化学方程式______，与实验室里“制取并进行氢气验纯实验”没有关系的图标是_____(填字母)。 a. b. c. （3）用D装置收集氢气时，气体从______口通入(填字母)；用E装置收集二氧化碳时，应将燃着的木条放在_____口进行验满(填字母)。 II.拓展迁移 用电解水装置可以同时制取氢气和氧气，但电解水速率较慢，可以加入氢氧化钠增强水的导电性。为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解速率的影响，小组同学进行了多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图所示： （4）通过图像分析，电解浓度为5%的NaOH溶液时，电压越大，反应速率越______。 （5）上述实验中，电解水速率最快的条件是：在电压______V时，电解浓度为______的NaOH溶液。 19. 图中五种物质为初中化学常见物质。它们之间的反应关系、转化关系如图所示。(图中“─”表示两种物质能发生反应，“→”表示物质之间能转化。部分反应在水溶液中进行。)部分物质信息见表格。请回答问题： 物质 A B C D E 类别 单质 单质 单质 氧化物 氧化物 元素组成 含有银元素 两种元素质量比4：1 用途描述 年产量最高的金属 可做燃料 （1）物质D的化学式_____。 （2）写出E转化为C的化学方程式_____。 （3）写出B转化成A时，固体上一定会出现_____色固体。 （4）写出一种可以与B、C、E均能发生反应的物质_____。 （5）图中缺少的转化关系是：_____→B(写字母)。 20. 镁铜合金在生产生活中有着重要的作用，某化学小组在网上买了一些镁铜合金块，利用实验室的试剂和仪器测定其成分。(假设合金中只含镁和铜，块状时镁没有被氧化。) （1）加入稀盐酸时发生反应的化学方程式为_____。 （2）参加反应的镁的质量为_____g。 （3）经计算能得出反应生成氢气的质量为_____g。 （4）合金中镁和铜的质量比为______。 （5）用纯度50%的赤铜矿(主要成分是Cu2O)冶炼上述镁铜合金100kg中的铜，需要赤铜矿的质量为____kg。 （6）小组同学讨论后觉得将合金粉碎后加入稀盐酸中反应更好，理由是：增大了金属与酸的_____，使反应快速充分进行。 21. 化学实验小组同学对教材27页的实验活动“金属的物理和化学性质”进行了探究学习。 【实验目的】 1.巩固和加深对金属性质的认识。 2.进一步提高实验设计能力。 【实验用品】 试管、烧杯、铁片、铜片、银片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液 （1）【实验步骤】 学习活动1：回顾旧知 同学们翻开了八年级的教材，复习了之前学过的两个实验，请完成下面实验报告。 此实验是探究燃烧的条件，实验时在烧杯上盖一片薄铜片，主要利用了铜的性质是_____。 此实验是铜和氧气反应前后质量的测定，充分反应后，若反应后测得锥形瓶固体中的m铜元素：m氧元素=6：1，则被氧化的铜与未被氧化的铜最简质量比是______。 （2）【继续探究】铁、银、铜三种金属活动性顺序。 学习活动2：设计实验 为了比较铁、银、铜三种金属活动性顺序，同学们利用上述实验用品设计了实验方案。 【方案设计】 方案1： 方案2： 【实验评价】：同学们研究后，指出上述两个实验方案均存在不足，无法比较铁、银、铜三种金属活动性顺序。方案1存在的不足是______，为得出正确结论，方案2应该再增加实验设计，可补充的方案是______。(填字母) A.铁片、铜片、稀盐酸 B.铁片、硫酸铜溶液 C.银片、稀盐酸 最后，经改进后两组实验方案均得出了三种金属活动性顺序。 【深入探究】 （3）老师取来了一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液，并向其中逐渐加入锌粉，反应过程中溶液中Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。 如图：b点前随着锌粉的加入，溶液中Cu(NO3)2的质量却一直不变，原因是______(用化学方程式表示)，硝酸铜的质量从b→d的过程中锌粉恰好用mg，则得到的红色固体质量比m少_____g。(用m表示) 【活动总结】本次学生活动同学们既系统梳理了学过的知识，又在实践中优化了自己的方案设计，“做”中“学”收获太大了。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $