黑龙江哈尔滨市风华中学校2026-2027学年九年级上学期9月阶段性知识反馈化学试题

**基本信息** 以哈伊高铁钢轨、“算力金属”锡等真实情境为载体，通过实验探究、《天工开物》炼锌记载等素材，考查金属性质、化学方程式等核心知识，注重科学思维与探究能力培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题26分|合金性质、实验操作、元素周期表|结合高铁钢轨考查锰钢性能，体现科技应用；对比金属活动性实验操作，强化科学探究| |填空题|7题44分|物质推断、化学计算、实验设计|引用《天工开物》记载考查黄铜冶炼，融合文化传承；金属花制作实验设计，培养科学思维与实践能力|

风华中学2026-2027学年度九年级9月份化学学科阶段性知识反馈 风华中学2026-2027学年度九年级9月份化学学科阶段性知识反馈 相对分子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一.选择题（每题2分，共13道题） 1.最北高铁哈伊高铁即将正式运营。高铁钢轨制造使用的是锰钢,轨道铺设时每段钢轨的长度达1-2千米,从而大幅减少了轨道接口数量。下列说法错误的是(D) A．制造钢轨的材料是铁的合金 B．钢轨制造时加入锰是为了增强韧性、增大硬度 C．在钢轨接口处涂上油或扣上帽,可以防止接口锈蚀 D．钢轨热胀冷缩、歪曲变形是化学变化 2.下列实验中，主要发生化学变化的是(C) 植物油 铁钉 黄铜 铜 活性炭 A．活性炭吸附异味 B．比较硬度 C．铝丝加入硫酸铜溶液 D．探究铁生锈的条件 3.下列验证锌、铜金属活动性的相关实验操作中正确的是（C） A． 取用锌片 B． 投入锌片 C.倾倒液体 D.刷洗试管 4.下列所示物质的应用正确的是（C） A.用炭黑制铅笔芯 B.一氧化碳用于炼钢 C.用铜做导线 D.用液氧做火箭升空燃料 5.“算力金属”锡是AI服务器、光模块、半导体封装工艺的基础材料。锡在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（D） A．锡原子的中子数为50 B．锡原子质量为118.7g C．Sn属于非金属元素 D．焊锡的硬度比纯锡大 6.下列化学方程式与事实相符且正确的是（A） A．比较铁和银的活动性： Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag B．铁与稀盐酸反应产生氢气： 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 C．铝制品抗腐蚀性能好的原因： Al+O2=Al2O3 D．用硫酸洗去试管壁上附着的铜： Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 7.金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下图，下列有关说法错误的是（C） A.将青铜制成轴承和齿轮，是利用青铜强度高，可塑性好等性能 B.高炉炼铁的原料主要有赤铁矿石、焦炭和石灰石 C.金属铝的利用比镁、钠晚，是因为铝的金属活动性比它们强 D.湿法炼铜工艺是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜 8.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（B） 选项 劳动项目 化学知识 A. 野炊时用纸张引燃木炭 纸张的着火点比木炭低 B. 在天然气炉灶上炒菜 甲烷无色且难溶于水 C. 洗净后的铁锅用抹布擦干 铁在潮湿环境下易生锈 D. 将湿抹布晾晒在阳光下 受热时，分子能量增大，运动速率加快 9.金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述错误的是（C） A．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 B．“真金不怕火炼”说明在高温时金也不与氧气反应 C．常温下，所有金属单质均是固体 D．回收利用废旧金属可保护金属资源 10.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），不能达到实验目的的是（B） 序号 物质 目的 主要实验操作 A 黄铜和黄金 鉴别 分别滴加稀盐酸，观察 B 铁粉（碳粉） 鉴别 分别加入水中，观察 C 氧化铜（炭粉） 除杂 在空气中充分灼烧 D Zn和CuSO4 分离 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 11.金属M与溶液反应的化学方程式为：，下列说法错误的是（D） A．该反应属于置换反应 B．反应后M的化合价为价 C．M的金属活动性比Ag强 D．金属M可能是铝 12.推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是(D) A．金属能导电，则能导电的物质一定是金属 B．把燃着的木条伸入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳 C．置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物 13.下列图像与相关叙述对应关系正确的是（B） A.电解水生成两种气体 B.向两份等量相同的稀硫酸中分别加入Mg和Zn C.铜粉在耐高温的密闭容器(内含空气)内加热一段时间后再冷却 D.将铁钉放入过量的硫酸铜溶液中 二.填空题（共44分） 14.（5分）以下是从教材中选取的图片、习题，以及实验拓展内容，请完成下面填空： 如图是由铜合金制造的我国古代钱币，保存至今仍比较完好说明该铜合金具有的化学性质是 ①抗腐蚀性好。 导电性最好的金属是②银，但是生活中的导线却没有使用该金属。考虑物质用途时，除了物质的性质，还要考虑其他因素。 某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中氧化铁的质量分数为③90%。 一段时间后，观察到a装置中铁钉生锈，b装置中铁钉没有生锈，红墨水液面左侧比右侧 ④高（填高或低）； a、b装置的对比说明铁钉生锈的条件之一是铁钉需要 ⑤与水接触。 15.（5分）阅读下列科技短文并回答问题。 《天工开物》记载了明朝中叶以前中国古代的各项技术。在其《五金》篇中，宋应星是世界上第一个科学地论述锌和铜锌合金(黄铜)的科学家。他明确指出，锌是一种新金属，并且首次记载了它的冶炼方法。这是中国古代金属冶炼史上的重要成就之一，使中国在很长一段时间里成为世界上唯一能大规模炼锌的国家。宋应星记载的用金属锌代替锌化合物(炉甘石)炼制黄铜的方法，是人类历史上用铜和锌两种金属直接熔融而得黄铜的最早记录。 （1）铜锌合金有优异的机械性、导电导热性和电磁屏蔽性，广泛应用于电子通信、机械等领域。其中导电、导热性属于①A。A.物理性质 B.化学性质 铜锌合金属于②混合物。（填“纯净物”或“混合物”） （2）如图为部分金属、合金的熔点，其中能表示铜锌合金的是a(填“a”、“b”或“c”)。 （3）我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃得到铜和锌的合金，写出赤铜和木炭粉在此条件下反应的化学方程式:①2Cu2O+C高温 4Cu+CO2↑。 反应后铜元素的化合价②C。 A.升高 B.不变 C.降低 16.（5分）化学兴趣小组要制作多彩的金属花！同学们将打磨后的金属丝甲、乙做成小花形状开展实验： 实验①：向硝酸银溶液中放入适量金属甲，充分反应后得到“银花”，溶液变为蓝色，硝酸银完全反应； 实验②：再向所得蓝色溶液中放入金属乙，充分反应得到“铜花”。 请回答下列问题： （1）金属可以加工成金属细丝，金属具有延展性。 （2）对金属丝进行打磨，目的是除去金属表面的氧化物。 （3）根据实验①溶液变为蓝色的现象，推断金属甲是①铜； 写出对应反应的化学方程式：②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。 （4）下列金属中，不能实现实验②对应现象的是D（填字母）。 A.镁 B.锌 C.铁 D.银 17.（4分）分类、分析是学习化学实验常用的学习方法。 （1）化学的实验方法有很多，包括控制变量法、定量实验法等。若按实验方法分类，下列实验中有一组实验明显与其他三组的实验方法不同的是①D， 而其他三组实验均采用的实验方法是②控制变量法。 A.探究铁生锈条件 B.探究燃烧的条件 C.探究二氧化碳和水的反应 D.探究化学反应前后物质的质量关系 （2）将一定量的金属Fe加入盛有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3溶液的烧杯中，搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入过量稀盐酸，固体表面产生气泡。 结合上述信息，请回答下列问题。 滤渣中一定有的金属是①铁、铜、银。 滤液中一定有的物质（水除外）是②硝酸镁和硝酸亚铁。 18.（8分）化学是一门以实验为基础的学科，根据要求回答下列问题： Ⅰ.实验室制取气体 （1）①对应的仪器名称是集气瓶。 （2）B装置可以制备二氧化碳也可以用来制取氢气，写出实验室制取氢气发生反应的化学方程式①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑， 与实验室里“制取并进行氢气验纯实验”没有关系的图标是②a（填字母）。 （3）用D装置收集氢气时，气体从①a口通入（填字母）； 用E装置收集二氧化碳时，应将燃着的木条放在②c口进行验满（填字母）。 Ⅱ.拓展迁移 用电解水装置可以同时制取氢气和氧气，但电解水速率较慢，可以加入氢氧化钠增强水的导电性。为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解速率的影响，小组同学进行了多次实验，测得产生20mL氢气所需时间图所示： （4）通过图像分析，电解浓度为5%的NaOH溶液时，电压越大,反应速率越快。 （5）上述实验中，电解水速率最快的条件是：在电压①12V时， 电解浓度为②10%的NaOH溶液。 19.（5分）图中五种物质为初中化学常见物质。它们之间的反应关系、转化关系如图所示。(图中“─”表示两种物质能发生反应，“→”表示物质之间能转化。部分反应在水溶液中进行。)部分物质信息见表格。请回答问题： 物质 A B C D E 类别 单质 单质 单质 氧化物 氧化物 元素组成 含有银元素 两种元素质量比4:1 用途描述 年产量最高的金属 可做 燃料 （1）物质D的化学式CuO。 （2）写出E转化C的化学方程式Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2。 （3）写出B转化成A时，固体上一定会出现银白色固体。 （4）写出一种可以均能与B、C、E发生反应的物质O2。 （5）图中缺少的转化关系是：E→B（写字母）。 20.（6分）镁铜合金在生产生活中有着重要的作用，某化学小组在网上买了一些镁铜合金块，利用实验室的试剂和仪器测定其成分。（假设合金中只含镁和铜，块状时镁没有被氧化。） （1）加入稀盐酸时发生反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。 （2）参加反应的镁的质量为4.8g。 （3）经计算能得出反应生成氢气的质量为0.4g。 （4）合金中镁和铜的质量比为4:1。 （5）用纯度50%的赤铜矿（主要成分是Cu2O）冶炼上述镁铜合金100kg中的铜，需要赤铜矿的质量为45kg。 （6）小组同学讨论后觉得将合金粉碎后加入稀盐酸中反应更好，理由是：增大了金属与酸的接触面积，使反应快速充分进行。 21.（6分）化学实验小组同学对教材27页的实验活动“金属的物理和化学性质”进行了探究学习。 【实验目的】 1.巩固和加深对金属性质的认识。 2.进一步提高实验设计能力。 【实验用品】 试管、烧杯、铁片、铜片、银片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液 【实验步骤】 学习活动1：回顾旧知 同学们翻开了八年级的教材，复习了之前学过的两个实验，请完成下面实验报告。 此实验是探究燃烧的条件，实验时在烧杯上盖一片薄铜片，主要利用了铜的性质是 （1）导热性。 此实验是铜和氧气反应前后质量的测定，充分反应后，若反应后测得锥形瓶固体中的 m铜元素：m氧元素=6:1， 则被氧化的铜与未被氧化的铜最简质量比是 （2）2:1。 【继续探究】铁、银、铜三种金属活动性顺序。 学习活动2：设计实验 为了比较铁、银、铜三种金属活动性顺序，同学们利用上述实验用品设计了实验方案。 【方案设计】 方案1： 方案2： 【实验评价】：同学们研究后，指出上述两个实验方案均存在不足，无法比较铁、银、铜三种金属活动性顺序。方案1存在的不足是 （3）不能比较铜和银的金属活动性强弱， 为得出正确结论，方案2应该再增加实验设计，可补充的方案是 （4）B。（填字母） A.铁片、铜片、稀盐酸 B.铁片、硫酸铜溶液 C.银片、稀盐酸 最后，经改进后两组实验方案均得出了三种金属活动性顺序。 【深入探究】老师取来了一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液，并向其中逐渐加入锌粉，反应过程中溶液中Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。 如图：b点前随着锌粉的加入，溶液中Cu(NO3)2的质量却一直不变，原因是（5）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（用化学方程式表示）， 硝酸铜的质量从b→d的过程中锌粉恰好用mg，则得到的红色固体 质量比m少（6）m/65g。（用m表示） 【活动总结】本次学生活动同学们既系统梳理了学过的知识， 又在实践中优化了自己的方案设计，“做”中“学”收获太大了。 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $风华中学2026-2027学年度九年级9月份化学学科阶段性知识反馈 风华中学2026-2027学年度九年级9月份化学学科阶段性知识反馈 相对分子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一.选择题（每题2分，共13道题） 1.最北高铁哈伊高铁即将正式运营。高铁钢轨制造使用的是锰钢,轨道铺设时每段钢轨的长度达1-2千米,从而大幅减少了轨道接口数量。下列说法错误的是(　　) A．制造钢轨的材料是铁的合金 B．钢轨制造时加入锰是为了增强韧性、增大硬度 C．在钢轨接口处涂上油或扣上帽,可以防止接口锈蚀 D．钢轨热胀冷缩、歪曲变形是化学变化 2.下列实验中，主要发生化学变化的是( ) 植物油 铁钉 黄铜 铜 活性炭 A．活性炭吸附异味 B．比较硬度 C．铝丝加入硫酸铜溶液 D．探究铁生锈的条件 3.下列验证锌、铜金属活动性的相关实验操作中正确的是（ ） A． 取用锌片 B． 投入锌片 C.倾倒液体 D.刷洗试管 4.下列所示物质的应用正确的是（ ） A.用炭黑制铅笔芯 B.一氧化碳用于炼钢 C.用铜做导线 D.用液氧做火箭升空燃料 5.“算力金属”锡是AI服务器、光模块、半导体封装工艺的基础材料。锡在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A．锡原子的中子数为50 B．锡原子质量为118.7g C．Sn属于非金属元素 D．焊锡的硬度比纯锡大 6.下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ） A．比较铁和银的活动性： Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag B．铁与稀盐酸反应产生氢气： 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 C．铝制品抗腐蚀性能好的原因： Al+O2=Al2O3 D．用硫酸洗去试管壁上附着的铜： Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 7.金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下图，下列有关说法错误的是（ ） A.将青铜制成轴承和齿轮，是利用青铜强度高，可塑性好等性能 B.高炉炼铁的原料主要有赤铁矿石、焦炭和石灰石 C.金属铝的利用比镁、钠晚，是因为铝的金属活动性比它们强 D.湿法炼铜工艺是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜 8.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A. 野炊时用纸张引燃木炭 纸张的着火点比木炭低 B. 在天然气炉灶上炒菜 甲烷无色且难溶于水 C. 洗净后的铁锅用抹布擦干 铁在潮湿环境下易生锈 D. 将湿抹布晾晒在阳光下 受热时，分子能量增大，运动速率加快 9.金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述错误的是（ ） A．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 B．“真金不怕火炼”说明在高温时金也不与氧气反应 C．常温下，所有金属单质均是固体 D．回收利用废旧金属可保护金属资源 10.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），不能达到实验目的的是（　　） 序号 物质 目的 主要实验操作 A 黄铜和黄金 鉴别 分别滴加稀盐酸，观察 B 铁粉（碳粉） 鉴别 分别加入水中，观察 C 氧化铜（炭粉） 除杂 在空气中充分灼烧 D Zn和CuSO4 分离 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 11.金属M与溶液反应的化学方程式为：，下列说法错误的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．反应后M的化合价为价 C．M的金属活动性比Ag强 D．金属M可能是铝 12.推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是( ) A．金属能导电，则能导电的物质一定是金属 B．把燃着的木条伸入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳 C．置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物 13.下列图像与相关叙述对应关系正确的是（ ） A.电解水生成两种气体 B.向两份等量相同的稀硫酸中分别加入Mg和Zn C.铜粉在耐高温的密闭容器(内含空气)内加热一段时间后再冷却 D.将铁钉放入过量的硫酸铜溶液中 二.填空题（共44分） 14.（5分）以下是从教材中选取的图片、习题，以及实验拓展内容，请完成下面填空： 如图是由铜合金制造的我国古代钱币，保存至今仍比较完好说明该铜合金具有的化学性质是 ①__________________。 导电性最好的金属是②______________，但是生活中的导线却没有使用该金属。考虑物质用途时，除了物质的性质，还要考虑其他因素。 某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中氧化铁的质量分数为③_______________。 一段时间后，观察到a装置中铁钉生锈，b装置中铁钉没有生锈，红墨水液面左侧比右侧 ④___________（填高或低）； a、b装置的对比说明铁钉生锈的条件之一是铁钉需要 ⑤___________________________。 15.（5分）阅读下列科技短文并回答问题。 《天工开物》记载了明朝中叶以前中国古代的各项技术。在其《五金》篇中，宋应星是世界上第一个科学地论述锌和铜锌合金(黄铜)的科学家。他明确指出，锌是一种新金属，并且首次记载了它的冶炼方法。这是中国古代金属冶炼史上的重要成就之一，使中国在很长一段时间里成为世界上唯一能大规模炼锌的国家。宋应星记载的用金属锌代替锌化合物(炉甘石)炼制黄铜的方法，是人类历史上用铜和锌两种金属直接熔融而得黄铜的最早记录。 （1）铜锌合金有优异的机械性、导电导热性和电磁屏蔽性，广泛应用于电子通信、机械等领域。其中导电、导热性属于①___________。A.物理性质 B.化学性质 铜锌合金属于②__________________。（填“纯净物”或“混合物”） （2）如图为部分金属、合金的熔点，其中能表示铜锌合金的是___________(填“a”、“b”或“c”)。 （3）我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃得到铜和锌的合金，写出赤铜和木炭粉在此条件下反应的化学方程式:①______________________________。 反应后铜元素的化合价②______________。 A.升高 B.不变 C.降低 16.（5分）化学兴趣小组要制作多彩的金属花！同学们将打磨后的金属丝甲、乙做成小花形状开展实验： 实验①：向硝酸银溶液中放入适量金属甲，充分反应后得到“银花”，溶液变为蓝色，硝酸银完全反应； 实验②：再向所得蓝色溶液中放入金属乙，充分反应得到“铜花”。 请回答下列问题： （1）金属可以加工成金属细丝，金属具有________性。 （2）对金属丝进行打磨，目的是________________________________________。 （3）根据实验①溶液变为蓝色的现象，推断金属甲是①________； 写出对应反应的化学方程式：②_______________________________________。 （4）下列金属中，不能实现实验②对应现象的是________（填字母）。 A.镁 B.锌 C.铁 D.银 17.（4分）分类、分析是学习化学实验常用的学习方法。 （1）化学的实验方法有很多，包括控制变量法、定量实验法等。若按实验方法分类，下列实验中有一组实验明显与其他三组的实验方法不同的是①_____________， 而其他三组实验均采用的实验方法是②_____________________________________。 A.探究铁生锈条件 B.探究燃烧的条件 C.探究二氧化碳和水的反应 D.探究化学反应前后物质的质量关系 （2）将一定量的金属Fe加入盛有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3溶液的烧杯中，搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入过量稀盐酸，固体表面产生气泡。 结合上述信息，请回答下列问题。 滤渣中一定有的金属是①__________________________。 滤液中一定有的物质（水除外）是②____________________________________。 18.（8分）化学是一门以实验为基础的学科，根据要求回答下列问题： Ⅰ.实验室制取气体 （1）①对应的仪器名称是______________________。 （2）B装置可以制备二氧化碳也可以用来制取氢气，写出实验室制取氢气发生反应的化学方程式①_______________________________________________________， 与实验室里“制取并进行氢气验纯实验”没有关系的图标是②_____________（填字母）。 （3）用D装置收集氢气时，气体从①________口通入（填字母）； 用E装置收集二氧化碳时，应将燃着的木条放在②________口进行验满（填字母）。 Ⅱ.拓展迁移 用电解水装置可以同时制取氢气和氧气，但电解水速率较慢，可以加入氢氧化钠增强水的导电性。为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解速率的影响，小组同学进行了多次实验，测得产生20mL氢气所需时间图所示： （4）通过图像分析，电解浓度为5%的NaOH溶液时，电压越大,反应速率越_________。 （5）上述实验中，电解水速率最快的条件是：在电压①________V时， 电解浓度为②_________的NaOH溶液。 19.（5分）图中五种物质为初中化学常见物质。它们之间的反应关系、转化关系如图所示。(图中“─”表示两种物质能发生反应，“→”表示物质之间能转化。部分反应在水溶液中进行。)部分物质信息见表格。请回答问题： 物质 A B C D E 类别 单质 单质 单质 氧化物 氧化物 元素组成 含有银元素 两种元素质量比4:1 用途描述 年产量最高的金属 可做 燃料 （1）物质D的化学式______________。 （2）写出E转化C的化学方程式____________________________________________。 （3）写出B转化成A时，固体上一定会出现______________色固体。 （4）写出一种可以均能与B、C、E发生反应的物质__________________________。 （5）图中缺少的转化关系是：_______→B（写字母）。 20.（6分）镁铜合金在生产生活中有着重要的作用，某化学小组在网上买了一些镁铜合金块，利用实验室的试剂和仪器测定其成分。（假设合金中只含镁和铜，块状时镁没有被氧化。） （1）加入稀盐酸时发生反应的化学方程式为________________________________。 （2）参加反应的镁的质量为___________g。 （3）经计算能得出反应生成氢气的质量为____________g。 （4）合金中镁和铜的质量比为____________。 （5）用纯度50%的赤铜矿（主要成分是Cu2O）冶炼上述镁铜合金100kg中的铜，需要赤铜矿的质量为___________kg。 （6）小组同学讨论后觉得将合金粉碎后加入稀盐酸中反应更好，理由是：增大了金属与酸的________________________，使反应快速充分进行。 21.（6分）化学实验小组同学对教材27页的实验活动“金属的物理和化学性质”进行了探究学习。 【实验目的】 1.巩固和加深对金属性质的认识。 2.进一步提高实验设计能力。 【实验用品】 试管、烧杯、铁片、铜片、银片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液 【实验步骤】 学习活动1：回顾旧知 同学们翻开了八年级的教材，复习了之前学过的两个实验，请完成下面实验报告。 此实验是探究燃烧的条件，实验时在烧杯上盖一片薄铜片，主要利用了铜的性质是 （1）_______________________。 此实验是铜和氧气反应前后质量的测定，充分反应后，若反应后测得锥形瓶固体中的 m铜元素：m氧元素=6:1， 则被氧化的铜与未被氧化的铜最简质量比是 （2）______________。 【继续探究】铁、银、铜三种金属活动性顺序。 学习活动2：设计实验 为了比较铁、银、铜三种金属活动性顺序，同学们利用上述实验用品设计了实验方案。 【方案设计】 方案1： 方案2： 【实验评价】：同学们研究后，指出上述两个实验方案均存在不足，无法比较铁、银、铜三种金属活动性顺序。方案1存在的不足是 （3）__________________________________， 为得出正确结论，方案2应该再增加实验设计，可补充的方案是 （4）__________。（填字母） A.铁片、铜片、稀盐酸 B.铁片、硫酸铜溶液 C.银片、稀盐酸 最后，经改进后两组实验方案均得出了三种金属活动性顺序。 【深入探究】老师取来了一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液，并向其中逐渐加入锌粉，反应过程中溶液中Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。 如图：b点前随着锌粉的加入，溶液中Cu(NO3)2的质量却一直不变，原因是（5）________________________________（用化学方程式表示）， 硝酸铜的质量从b→d的过程中锌粉恰好用mg，则得到的红色固体 质量比m少（6）________g。（用m表示） 【活动总结】本次学生活动同学们既系统梳理了学过的知识， 又在实践中优化了自己的方案设计，“做”中“学”收获太大了。 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $