精品解析：浙江绍兴嵊州市剡城中学2026-2027学年九年级上学期9月自主练习科学试题

2026学年第一学期9月自主练习 九年级科学学科 考生须知： 1．本试卷分试题卷和答题卷两部分，满分160分，考试时间为120分钟。 2．答题前，必须在答题卷的密封区内填写校名、班级、姓名、座位号等。 3．所有答案都必须写在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应。 4．可能用到的相对原子质量：Cu-64 Cl-35.5 O-16 Na-23 H-1 Ca-40 C-12 Al-27 S-32 一、选择题（每题3分，共45分） 1. 规范实验操作是获得实验成功的重要保证，如图实验操作正确的是（ ） A. 滴加氯化钙溶液 B. 测溶液的pH值 C. 稀释浓硫酸 D. 称量氢氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内部，应竖直悬空在试管口上方，故A错误； B．测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测溶液中；正确操作是用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比读数。故B错误； C．稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热；若将水倒入浓硫酸中，水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸表面，浓硫酸遇水放出的大量热会使水立刻沸腾，导致酸液飞溅，引发危险。故C错误； D．氢氧化钠具有强腐蚀性、易潮解，不能直接放在称量纸上称量，需要放在玻璃器皿（如小烧杯）中用托盘天平称量，符合实验规范。故D正确。 故选D。 2. 下列生活中的常见物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ） A. 蔗糖水 B. 柠檬汁 C. 食盐水 D. 肥皂水 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖水显中性，不能能使紫色石蕊试液变色，故A不符合题意； B．柠檬汁中含有柠檬酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故B符合题意； C．食盐水显中性，不能能使紫色石蕊试液变色，故C不符合题意； D．肥皂水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故D不符合题意。 故选B。 3. 酸碱盐的用途非常广泛，下列说法错误的是（ ） A. 可用稀盐酸除铁锈 B. 可用治疗胃酸过多 C. NaOH固体易潮解，可以作某些气体的干燥剂 D. 农业上常用硫酸铜配制波尔多液 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可用稀盐酸除铁锈，该说法正确，不符合题意 B、Ca(OH)2具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。治疗胃酸过多一般用氢氧化铝、碳酸氢钠等，该说法错误，符合题意； C、NaOH固体易潮解，即能吸收空气中的水分，所以可以作某些气体（如氧气、氢气等不与NaOH反应的气体）的干燥剂，该说法正确，不符合题意； D、农业上常用硫酸铜和熟石灰（氢氧化钙）配制波尔多液，该说法正确，不符合题意。 故选B。 4. 硫酸、盐酸是常见的酸。下列关于酸的概念，叙述正确的是（ ） A. 水溶液显酸性的化合物 B. 在水溶液中能产生出氢离子的化合物 C. 分子中含有氢元素的化合物 D. 在水溶液中生成的阳离子全部是氢离子的化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．水溶液显酸性的化合物不一定是酸，比如硫酸铜的水溶液显酸性，但它属于盐类，不属于酸，故A错误； B．能在水溶液中产生氢离子的化合物不一定是酸，比如硫酸氢钠（盐类）溶于水也会电离出氢离子，但它不是酸，故B错误； C．含有氢元素的化合物完全不一定是酸，比如水、甲烷都含有氢元素，都不属于酸，故C错误； D．这是初中科学中酸的标准定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故D正确。 故选D。 5. 土壤的酸碱性会影响水果的产量，下图中黑条表示适宜水果种植的pH范围，其中可以在碱性土壤中种植的作物是（　　） A. 凤梨 B. 草莓 C. 西瓜 D. 苹果 【答案】D 【解析】 【分析】本题解题关键在于理解土壤酸碱性（用pH值表示）与水果适宜种植范围的关系。需要明确不同水果适宜种植的pH范围，以及碱性土壤的pH范围（pH＞7）。同时要准确识别图中不同水果对应的黑条所代表的适宜pH范围。 【详解】A．从图中可以看出凤梨适宜种植的pH范围是4.5 - 5.5，这个范围是酸性环境（pH＜7），并不在碱性土壤（pH＞7）的范围内，所以凤梨不适宜在碱性土壤中种植，A错误。 B．草莓适宜种植的pH范围在5.0 - 6.0左右，同样是酸性环境，不在碱性土壤的pH范围（pH＞7）内，所以草莓不适宜在碱性土壤中种植，B错误。 C．西瓜适宜种植的pH范围大约在5.0 - 6.5，同样是酸性环境，不在碱性土壤的pH范围（pH＞7）内，所以西瓜不适宜在碱性土壤中种植，C错误。 D．苹果适宜种植的pH范围是5.5 - 7.5，这个范围包含了部分接近碱性的区域，所以苹果适合在碱性土壤中种植，D正确。 故选D。 6. 盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。 B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。 C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。 D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。 故选C。 7. 据报道位于我国西北的渭河发生严重污染，经环保部门检测，某河段河水的pH已达3.3，严重影响了沿岸人们的生产和生活，为使河水能用于农作物灌溉。有的农民不得不在引入水渠的河水中加入某种物质，来改变河水的pH。你认为农民加入的这种物质可能是（ ） A. 硫酸 B. 烧碱 C. 熟石灰 D. 氯化钙 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸显酸性，加入后会使已经呈酸性的河水酸性进一步增强，不能达到提高pH的目的，故A不符合题意； B．烧碱是氢氧化钠，虽能与酸反应，但腐蚀性强，不适宜直接用于农田灌溉水的处理，故B不符合题意； C．熟石灰是氢氧化钙，能中和酸性物质，且常用于改良酸性土壤，可用于降低河水酸性，故C符合题意； D．氯化钙属于盐，不能有效中和河水中的酸性物质，故D不符合题意。 故选C。 8. 下列物质的俗称，化学式和物质类别不一致的是（ ） A. 水银—Hg—单质 B. 干冰——氧化物 C. 烧碱—NaOH—碱 D. 纯碱—Na2CO3—碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．水银是金属汞的俗称，化学式为Hg，汞属于单质，三者一致，故A不符合题意； B．干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2，二氧化碳由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，三者一致，故B不符合题意； C．烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，属于碱，三者一致，故C不符合题意； D．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，碳酸钠属于盐而不是碱，三者不一致，故D符合题意。 故选D。 9. 下列四个实验中，不是OH﹣参与反应即不能体现碱的通性的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不是OH﹣参与反应，不能体现出“碱的通性”，故选项正确； B、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，故选项错误； C、石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，故选项错误； D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，故选项错误。 故选A。 10. 小明向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示（不考虑离子的大小）。则加入的固体不可能是（ ） A. 铁粉 B. 氧化铁 C. 氢氧化铜 D. 碳酸钙 【答案】B 【解析】 【详解】如图，反应后溶液里有两种离子，个数比为1:2。 A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，增加和减少的离子分别是亚铁离子、氢离子，亚铁离子和氯离子的个数比为1：2，故A不符合题意； B．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁离子和氯离子的个数比为1:3，故B符合题意； C．氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜离子和氯离子的个数比为1:2，故C不符合题意； D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，钙离子和氯离子的个数比为1:2，故D不符合题意。 故选B。 11. 稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　　） A. 在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B. 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C. 在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D. 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、在混合液中加金属Zn，无气泡产生，说明溶液中不含稀盐酸，证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，选项正确； B、氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞试液变红，在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色，说明溶液中不含氢氧化钠，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，选项正确； C、稀盐酸与反应后生成的氯化钠溶液中均含有氯离子，都能够与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，不能判断溶液中是否含有稀盐酸，物质证明稀盐酸与氢氧化钠是否发生了反应，选项错误； D、稀盐酸呈酸性，溶液的pH小于7，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，说明溶液中既不会稀盐酸，也不含氢氧化钠，证明两种物质发生了反应，选项正确，故选C。 12. 盐酸与生锈的铁钉反应的实验中，小明发现有气体生成，为探究气体产生的原因，小明进行了如下实验：（1）在两支试管分别放入铁粉和铁锈，（2）分别加入等量等浓度的稀盐酸。针对该实验的目的，下列评价正确的是（　　） A. 该实验步骤正确完整 B. 补充一个铁与水反应的实验 C. 补充一个铁锈与水反应的实验 D. 同时补充铁锈、铁与水反应的实验 【答案】B 【解析】 【详解】实验目的是探究铁粉和铁锈是哪种物质与盐酸反应生成气体，稀盐酸中有水和HCl，实验中无法排除生成气体的是铁与HCl，还是铁与水，所以应该增加铁在水中的反应的对比实验，说明铁锈是跟HCl反应的，这样实验才严格。故选B。 13. 小科按图示操作进行酸碱反应的实验，下列有关分析正确的是（　　） A. ①中NaOH溶液易潮解和变质，需密封保存 B. ②中酚酞试液变红的原因是溶液中存在Na+ C. ③中反应的实质是H+和OH-结合生成H2O D. ⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液容易吸收空气中的二氧化碳气体，生成碳酸钠而变质，①中NaOH溶液易吸，收空气中的二氧化碳气体而变质，需密封保存，故A不正确； B、碱性溶液能使指示剂变色，②中酚酞试液变红的原因是溶液中存在OH-，故B不正确； C、③中反应的实质是H+和OH-结合生成H2O，故C正确； D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓缓的注入到水中，并不断搅拌，防止热量过多，造成液体飞溅，⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是浓硫酸而不是水，故D不正确。故选C。 14. 物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法完成任务的“警察”是（ ） A. 紫色石蕊试液“警察” B. 稀盐酸“警察” C. 无色酚酞试液“警察” D. 纯碱溶液“警察” 【答案】B 【解析】 【分析】本题主要考查物质鉴别的相关知识 【详解】A选项，石蕊溶液遇稀硫酸变红色，遇氯化钠不变色，遇石灰水变蓝色，可以鉴别 B选项，稀盐酸与三种溶液反应均无明显现象，不能鉴别，故选B C选项，酚酞遇石灰水变红，遇稀硫酸和氯化钠都是无色，将稀硫酸和氯化钠溶液分别加入到混有酚酞的石灰水中，红色褪去，则加入的是稀硫酸，红色不褪的，则加入的是氯化钠溶液，可以鉴别 D选项，纯碱遇稀硫酸有气泡产生，遇氯化钠无明显现象，遇石灰水能产生白色沉淀，可以鉴别 【点睛】熟悉常见物质的鉴别试剂和方法 15. 在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。下列说法错误的是（　　） A. ab段发生反应的化学方程式是 B. 由图乙可知加入稀盐酸过量 C. c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、 D. d点时，加入氢氧化钠溶液的质量是75克 【答案】D 【解析】 【详解】A、ab段发生的反应是氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式是2HCl+CuO═CuCl2+H2O，说法正确，不符合题意； B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。由图乙可知，加入稀盐酸没有立即产生沉淀，盐酸过量，bc段是过量的稀盐酸和氢氧化钠反应，说法正确，不符合题意； C、ab段发生的反应是氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，bc段是过量的稀盐酸和氢氧化钠反应，c点时，溶液中含有的溶质是反应生成的NaCl、CuCl2，说法正确，不符合题意； D、设12g氧化铜反应需要稀盐酸质量是x，生成氯化铜质量是y。 x=150g y=20.25g 设：与过量的盐酸反应，消耗氢氧化钠质量为m。 m=4g； 设：与氯化铜反应消耗的氢氧化钠 质量为n。 n=12g d点时，加入氢氧化钠溶液的质量是，说法错误，符合题意。 故选D。 二、填空题（每空2分，共40分） 16. 酸与碱是人们日常生活中常见的物质，也是科学研究和工农业生产中重要的化合物。 （1）实验室中利用浓硫酸作为干燥剂，是利用了浓硫酸的________性。 （2）小科利用氢氧化钠来制作叶脉书签，是利用了氢氧化钠的________性。 （3）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是________。 【答案】（1）吸水 （2）腐蚀 （3）氢氧化钙##Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 实验室中利用浓硫酸作为干燥剂，是利用了浓硫酸的吸水性。浓硫酸能够吸收气体中混有的水蒸气，从而起到干燥气体的作用。 【小问2详解】 小科利用氢氧化钠来制作叶脉书签，是利用了氢氧化钠的腐蚀性。氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能将叶片中的叶肉腐蚀掉，只留下叶脉，从而制成叶脉书签。 【小问3详解】 农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是氢氧化钙[熟石灰，化学式为Ca(OH)2​]。氢氧化钙价格相对便宜，且碱性适中，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而降低土壤的酸性。 17. “果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。 （1）某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，滴入澄清石灰水发现___________，因此确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。 （2）当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水中吹气时，可观察到 ___________。 【答案】 ①. 溶液变红色 ②. 澄清石灰水变浑浊，溶液红色褪去 【解析】 【详解】（1）氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色； （2）呼出气体中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液由碱性变成中性，因此观察到澄清石灰水变浑浊，溶液红色褪去。 18. 小明要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 （1）在空地上确定5到6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是________。 （2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在________上，再将其呈现的颜色与标准比色卡比色。 （3）经测定，该空地土壤呈明显碱性，则空地上最适合种植下列作物中的________； 农作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣 最适pH范围 5.6~6.0 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7 （4）小明准备引入淡水冲洗以降低土壤碱性。请在图中画出冲洗过程中土壤溶液酸碱度变化的大致曲线。 【答案】（1）B （2）pH试纸 （3）沙枣 （4） 【解析】 【小问1详解】 测定土壤酸碱度取样时，需要在地块内分散均匀取样，才能代表整块空地的土壤情况：A的取样点集中在局部区域、C的取样点集中在地块一侧，都无法反映整块地的土壤情况；只有B的取样点分散分布在空地的不同位置，取样最具代表性。 【小问2详解】 测定溶液酸碱度的标准操作是：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再将试纸显示的颜色和标准比色卡对比，读出pH数值。 【小问3详解】 该土壤呈明显碱性，即pH远大于7，表格里只有沙枣的最适pH范围8.0~8.7属于强碱性区间，其余作物的适宜pH都偏酸性或弱中性，不适合在该地块种植。 【小问4详解】 碱性溶液加水稀释时，碱性会随水的加入不断减弱，pH不断降低，但无论加多少淡水，溶液始终不会变成酸性，只会无限趋近于中性的pH=7，因此曲线从大于7的位置起始，随加水量上升缓慢下降，逐渐贴近的虚线，不会降到7以下。 19. 如图是某同学绘制的“多彩酸世界”的思维导图，请回答： （1）若要实现①，需要加入的指示剂是：___________； （2）反应②常用于盐酸除铁锈，反应后会得到___________色溶液； （3）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，这是因为两者都含有___________（填离子符号）。 【答案】（1）石蕊试液 （2）黄 （3） 【解析】 【小问1详解】 石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；酚酞试液遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，稀盐酸显酸性，若要实现①，需要加入的指示剂是石蕊试液。 【小问2详解】 铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁、水，氯化铁溶液为黄色，反应②常用于盐酸除铁锈，则反应后会得到黄色溶液。 【小问3详解】 稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，这是因为两者都含有。 20. 某校科学实验小组对某河水的酸碱性进行调查，确定三处采样点（如示意图，其数值为该处河水的pH）。 （1）三处采样点中，水质碱性最强的采样点是________。 （2）分析数据发现，采样点丙的酸碱度因支流小溪水的汇入而变化较大，可推知支流小溪水呈________（填“酸性”或“碱性”或“中性”）。 【答案】（1）甲 （2）酸性 【解析】 【小问1详解】 pH大于7时溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。三处采样点的pH分别为甲7.81、乙7.79、丙6.91，其中甲的pH最大，因此水质碱性最强的是甲。 【小问2详解】 汇入支流前，乙处河水pH为7.79，呈弱碱性；汇入支流后下游丙处的pH变为6.91，明显变小，向酸性的方向偏移，说明汇入的支流小溪水呈酸性，中和了原有河水的部分碱性，让整体酸碱度大幅下降。 21. 如图为利用稀盐酸与氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化情况。根据图示回答下列问题。 （1）据图分析，溶液的滴加顺序是________（填字母）。 A. 向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 （2）当反应进行至B点时，溶液呈________（选填“酸”“碱”或“中”）性。 （3）C点时，溶液中溶质为________（填化学式）。 【答案】（1）B （2）中 （3）NaCl、HCl 【解析】 【小问1详解】 从图像可以看出，初始时刻烧杯内溶液的pH大于7，呈碱性，随着另一种溶液的加入，pH逐渐减小，因此是向原本呈碱性的氢氧化钠溶液中滴加酸性的稀盐酸。 故选B。 【小问2详解】 B点位于pH=7的位置，此时溶液呈中性，说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 【小问3详解】 C点位于中性点之后，稀盐酸已经过量。中和反应生成氯化钠，过量的稀盐酸仍存在于溶液中，因此溶质为NaCl、HCl。 22. 在探究和是否会发生化学反应的实验中。 （1）小柯同学设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到________，得出和发生了化学反应。 （2）小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A（如图乙所示）。滴管A中应盛放的液体是________，操作过程中，两种液体的滴入顺序为________。 【答案】 ①. 气球膨胀 ②. 水##H2O ③. 先滴加水，再滴加氢氧化钠溶液 【解析】 【详解】（1）将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，观察到气球膨胀，得出CO2和NaOH发生了化学反应； （2）小妍认为上述实验存在缺陷，是因为二氧化碳能溶于水，要排除水的影响，对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A，滴管A中应盛放的液体是水，操作过程中，两种液体的滴入顺序为先滴加水，会观察到气球膨胀；再滴加氢氧化钠溶液，会观察到气球膨胀的程度更大。 三、实验与探究题（每空2分，共40分） 23. 浣纱初中同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动： 把自制的紫甘蓝（紫色包心菜）如图（1）所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示： 溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入紫甘蓝汁后的颜 红色 红色 紫色 蓝 蓝 （1）观察表中的紫甘蓝汁颜色变化情况，紫甘蓝汁________(填“能”或“不能”)作为酸碱指示剂，遇到氢氧化钠溶液显示的颜色是________； （2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：白醋pH________7（填“＞”、“＜”或“=”）； （3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是________。 【答案】 ①. 能 ②. 蓝 ③. ＜ ④. C 【解析】 【详解】（1）根据表格可知，紫甘蓝汁遇酸显红色，遇中性溶液不变色，遇碱变蓝色，因此它可以作为酸碱指示剂；因为氢氧化钠为碱，那么紫甘蓝汁遇到它的溶液变蓝色； （2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：白醋显酸性，故白醋pH<7； （3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是C，因为C图中待测液被水稀释了。 24. 初中科学课上，同学们利用下列图甲的实验探究碱的化学性质： （1）B实验的现象为________。 （2）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有碳酸钙和________。 老师问：废液中还可能有什么物质？某同学脱口而出：废液中一定含氢氧化钠，他的说法正确吗？同学们认为不准确，理由是：________。于是引发了热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲 还可能有、NaOH 学生丙 还可能有、 学生乙 还可能有NaOH、 学生丁 还可能有 … … 【查阅资料】 （3）【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，根据反应现象绘制了如图乙所示的示意图。 【结论解释】分析图像数据得出可能含有的物质中，一定含有________。 【答案】（1）塑料瓶变瘪 （2） ①. 氯化钠 ②. 溶液也呈碱性 （3） 【解析】 【小问1详解】 B实验中二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，瓶内气体被消耗，气压小于外界大气压，因此软塑料瓶在大气压作用下变瘪。 【小问2详解】 三个实验中，A是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠不参与后续任何反应，所以废液里除酚酞、水、碳酸钙外，一定含有氯化钠。 废液显红色说明废液呈碱性，但能使酚酞变红的碱性物质不只有氢氧化钠，碳酸钠的水溶液也显碱性，同样可以让酚酞变红，因此不能断定废液里一定有氢氧化钠。 【小问3详解】 向滤液中滴加氯化钙溶液，从原点开始立刻产生沉淀，说明滤液中一定存在能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的碳酸钠；而碳酸钠和氢氧化钙、氯化钙不能共存，因此滤液中不存在氢氧化钙和氯化钙，结合图像现象可确定一定含有碳酸钠。 25. 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】 猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是猜想Ⅲ：是NaOH和的混合物。 【实验和推断】 （1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是________，说明氢氧化钠已经变质。 （2）若A是溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验________（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。 （3）若A是溶液，当实验现象为________，则猜想Ⅱ成立。 【反思】 （4）实验室存放的氢氧化钠溶液如果变质，可以在溶液中加入适量的________溶液，达到除去杂质的目的。 【答案】（1）稀盐酸 （2）不能 （3）现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液不变色 （4）氢氧化钙 【解析】 【小问1详解】 久置的氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而生成碳酸钠。若加入某溶液后有气泡产生，需要使碳酸钠产生二氧化碳，因此可加入稀盐酸。出现气泡说明样品中含有碳酸钠，即氢氧化钠已经变质。 【小问2详解】 若加入的是Ca(OH)2溶液，碳酸钠会与氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀；但氢氧化钙本身呈碱性，如果有氢氧化钙剩余，滴加酚酞也会变红。因此酚酞变红不能证明样品中原来一定含有NaOH，该实验不能说明样品中有NaOH。 【小问3详解】 若A为CaCl2溶液，出现白色沉淀说明样品中含有碳酸钠。要证明猜想Ⅱ“全部是碳酸钠”成立，还必须排除NaOH；在用适量氯化钙除去碳酸钠后，再滴加无色酚酞试液应不变色。若变红，则仍可能含有NaOH，不能判定猜想Ⅱ成立。 【小问4详解】 变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠杂质。加入适量氢氧化钙后，碳酸钠转化为碳酸钙沉淀，同时生成氢氧化钠；过滤除去沉淀即可除去碳酸钠杂质，因此应加入适量氢氧化钙溶液。 26. 小明用三个方案对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。已知：氯化钠溶液显中性②氯化铜易溶于水。请回答： （1）方案一：先向试管中加入约2 mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。从微观的角度分析，该反应的实质是________；在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是________（写出一条即可）。 （2）方案二：取2 mL NaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，则NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。你认为方案二可以证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应吗？理由是________。 （3）方案三：单独使用某种物质完成该实验。下列能单独使用完成该实验的物质是________。 A. pH试纸 B. 铜 C. 紫色石蕊试液 D. 硫酸铜 【答案】（1） ①. ②. NaOH溶液已变质##NaOH溶液中含有Na2CO3 （2）不能；若稀盐酸的量不足，NaOH有剩余，加入镁条也不会有明显现象 （3）AC 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与盐酸发生中和反应，从微观上看是氢离子与氢氧根离子结合生成水，其实质为 若滴加盐酸时出现少量气泡，可能是NaOH溶液久置后吸收空气中的二氧化碳而生成了Na2CO3，碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体。 【小问2详解】 方案二不能证明恰好完全反应。若加入的稀盐酸不足，溶液中仍有NaOH剩余，加入镁条也不会出现明显现象；因此“镁条无明显现象”既可能对应恰好完全反应，也可能对应NaOH过量，无法作出唯一判断。 【小问3详解】 A．pH试纸可以判断反应后溶液的酸碱性，当pH为7时可判断NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，故A符合题意； B．铜不与 NaOH、盐酸反应，无明显现象，不能判断，故B不符合题意； C．紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝，在中性溶液中呈紫色，可以判断反应后溶液是否呈中性，故C符合题意； D．硫酸铜能检验NaOH是否过量，但当稀盐酸过量或恰好完全反应时均不能作出唯一判断，故D不符合题意。 故选AC。 27. 小明同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。 （1）实验结束后，小明同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有________（填物质的化学式）生成，滴入酚酞后溶液呈红色。 （2）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？小明同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和________三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。 （3）为了验证推测，小明同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白： 实验内容 预测现象 结论 取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 ①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠 ②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙 ③若有白色沉淀，溶液呈红色 ________ （4）有同学认为小明同学第②步验证的结论不严密，原因是________。 【答案】（1）CaCO3 （2）NaOH （3）物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物 （4）氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物 【解析】 【小问1详解】 A组中盐酸分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应，C组中碳酸钠与氢氧化钙可生成难溶的碳酸钙。将A、C组四支试管中的溶液混合后出现浑浊，说明体系中生成了白色沉淀CaCO3。 【小问2详解】 滴加酚酞后溶液呈红色，说明混合液仍呈碱性。题目已给出可能的碱性物质包括碳酸钠和氢氧化钙，另一种来自原实验的碱性物质是NaOH。 【小问3详解】 加入过量氯化钡后若出现白色沉淀，说明原上层溶液中含有碳酸钠；氯化钡过量可除去碳酸根。静置后溶液仍呈红色，说明除碳酸钠外还有能使酚酞变红的碱性物质。由于氯化钡可与碳酸钠反应而不消耗氢氧化钠，因此该现象说明物质为碳酸钠和NaOH的混合物。 【小问4详解】 “无沉淀且溶液呈红色”只能说明没有碳酸钠并且溶液呈碱性，不能据此唯一确定为氢氧化钙，因为NaOH溶液也呈碱性，氢氧化钠和氢氧化钙的混合物同样可能出现这一现象，因此第②步结论不严密。 四、综合题（共35分，第28题4分，第29题6分，第30、31题各8分，第32题9分） 28. 甲酸(HCOOH)，又叫蚁酸，是一种无色、有刺激性气味的液体，酸性较强，有较强的腐蚀性，蚂蚁、蜜蜂的分泌液中含有蚁酸，当初人们蒸馏蚂蚁时制得蚁酸，固有此名，请回答： （1）写出甲酸的一种物理性质：________________________________________。 （2）要比较甲酸、醋酸的酸性哪一种更强，可使用________（填石蕊试液、酚酞试液或pH试纸）。 （3）人类皮肤接触甲酸或被蚂蚁、蜜蜂叮咬后会起泡红肿，可以在伤口处涂抹________以减轻疼痛（选填肥皂液、氢氧化钠溶液或稀醋酸）。 （4）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热，甲酸脱水后会转变成__________。 【答案】 ①. 无色、有刺激性气味的液体 ②. pH试纸 ③. 肥皂液 ④. CO 【解析】 【详解】（1）蚁酸的颜色、气味、状态等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。 （2）pH试纸可测出溶液的酸碱度，进而知道溶液的酸碱性强弱。 （3）根据中和反应原理，昆虫在皮肤内注入的少量甲酸可以使用碱性物质除掉，把肥皂液涂在被咬的皮肤上，痛痒就会消失，氢氧化钠具有腐蚀性，不行。 （4）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热．从一个甲酸分子中按水的组成脱去一个水分子后会转变成一氧化碳。 29. 如图所示，广口瓶中盛有少量饱和氢氧化钙溶液，小试管和U形管中均有适量水，已知氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，现向小试管中加入氢氧化钠固体。请回答： （1）氢氧化钠固体溶于水会________（选填“吸收”或“放出”）大量热，可观察到饱和氢氧化钙溶液________。 （2）要使U形管中a液面下降，b液面上升，则应向小试管中加________。（填字母） A. 蔗糖固体 B. 氯化钠固体 C. 浓硫酸 【答案】（1） ①. 放出 ②. 变浑浊 （2）C 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠固体溶于水时会放出大量热，使广口瓶内温度升高； 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此原来的饱和氢氧化钙溶液会有部分氢氧化钙析出，观察到溶液变浑浊。 【小问2详解】 A．蔗糖溶于水时温度变化不明显，不能使瓶内气体压强明显增大，故A不符合题意； B．氯化钠溶于水时温度变化很小，不能使瓶内气体压强明显增大，故B不符合题意； C．浓硫酸溶于水会放出大量热，使瓶内温度升高、气体压强增大，从而使a侧液面下降、b侧液面上升，故C符合题意。 故选C。 30. 现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200 g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 （1）整个反应过程中，离子________个数不变。（写离子符号） （2）A点时溶液的溶质是________。（写化学式） （3）计算生成最大沉淀量时（即B点），对应沉淀的质量为多少克？列式计算。 【答案】（1） （2）、 （3） 由图可知，A点加入氢氧化钠溶液40g，B点加入120g，因此用于与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量为 其中氢氧化钠的质量为 氢氧化钠与硫酸铜反应的质量关系为 设生成氢氧化铜沉淀的质量为x，根据相对质量之比等于实际质量之比 解得 【解析】 【小问1详解】 加入氢氧化钠后，硫酸中的氢离子与氢氧根离子反应，铜离子与氢氧根离子形成沉淀；硫酸根离子在整个过程中没有参加反应，因此的个数不变。 【小问2详解】 从图像可知，开始加入氢氧化钠溶液时没有沉淀生成，说明氢氧化钠先与硫酸反应。A点恰好是硫酸被完全反应而硫酸铜尚未开始生成沉淀的位置，因此A点溶液中的溶质为反应生成的和原有的。 【小问3详解】 略。 31. 《本草纲目》等多本医药古籍记载了珍珠粉的医药价值。珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，主要成分是碳酸钙，还有蛋白质和28种微量元素。某兴趣小组同学称取12g珍珠粉样品，将120g稀盐酸平均分成六次加入（假设珍珠中其它成分不与盐酸反应），实验如表所示： 加入稀盐酸的次数 1 2 3 4 5 6 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 充分反应生成二氧化碳的总质量/g 0.88 1.76 m 3.52 4.40 4.40 （1）珍珠粉属于________（选填“混合物”或“纯净物”）。 （2）表中________。 （3）求该珍珠中碳酸钙的质量为________克。 （4）求盐酸的质量分数。列式计算。 【答案】（1）混合物 （2）2.64 （3）10 （4）7.3% 【解析】 【小问1详解】 根据“珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，主要成分是碳酸钙，还有蛋白质和28种微量元素”可知，珍珠粉是由多种物质组成，属于混合物。 【小问2详解】 分析实验数据可知：前2次实验中，每加入20g稀盐酸，反应生成的二氧化碳总质量就增加0.88g，说明每20g稀盐酸完全反应可以生成0.88g二氧化碳。 第3次加入20g稀盐酸时，碳酸钙仍未完全反应，会继续生成0.88g二氧化碳，因此生成二氧化碳的总质量 该结果也和第4次生成3.52g（）二氧化碳的规律吻合。 【小问3详解】 第6次加入盐酸后，二氧化碳总质量不再增加，说明碳酸钙已经完全反应，最终生成CO2的总质量为4.40g。 设珍珠粉中碳酸钙的质量为x：  则有 解得。 【小问4详解】 分析数据可知，前几次的稀盐酸完全反应，每20g稀盐酸完全反应生成0.88g CO2。设20g稀盐酸中溶质HCl的质量为y： 则有 解得。 则该稀盐酸的溶质质量分数为 32. 工业上通过一定的技术手段在铝表面形成一层致密的氧化膜，从而起到耐腐蚀的作用。某机构为测定氧化铝含量，取一块5.5克的铝材，用300克溶质质量分数为10%的稀盐酸与之反应，产生氢气质量与反应时间的关系如图： （1）检测员发现，时间段无气泡产生，原因是________。反应时间为时溶液含有的溶质是________。（写化学式） （2）反应速率明显加快，其原因是________。 （3）工业中要求铝材中氧化铝含量必须低于1%，根据图像计算并判断该铝材是否达标。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 【答案】（1） ①. 氧化铝跟盐酸反应 ②. 、 （2）铝和稀盐酸的反应属于放热反应，反应放出的热量使体系温度升高，加快了反应速率 （3） 由图像可知，铝和稀盐酸反应最终生成氢气的总质量为0.6g。 设参与反应的金属铝的质量为x：则有 解得。 则该铝材中氧化铝的质量为： 氧化铝的质量分数为 因为，不符合工业要求，因此该铝材不达标。 【解析】 【小问1详解】 铝材表面的致密氧化铝膜先和稀盐酸反应，该反应不生成氢气，因此时间段无气泡产生； t1时刻氧化铝恰好和盐酸反应完全，此时盐酸已经和氧化铝反应生成氯化铝，从图像看，t1之后还有铝与盐酸反应产生氢气，说明盐酸在t1时还没有被消耗完，所以溶液中还有剩余的氯化氢，因此溶质为生成的氯化铝和剩余的氯化氢。 【小问2详解】 铝和稀盐酸的反应属于放热反应，反应放出的热量使体系温度升高，加快了反应速率，因此反应速率明显加快。 【小问3详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期9月自主练习 九年级科学学科 考生须知： 1．本试卷分试题卷和答题卷两部分，满分160分，考试时间为120分钟。 2．答题前，必须在答题卷的密封区内填写校名、班级、姓名、座位号等。 3．所有答案都必须写在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应。 4．可能用到的相对原子质量：Cu-64 Cl-35.5 O-16 Na-23 H-1 Ca-40 C-12 Al-27 S-32 一、选择题（每题3分，共45分） 1. 规范实验操作是获得实验成功的重要保证，如图实验操作正确的是（ ） A. 滴加氯化钙溶液 B. 测溶液的pH值 C. 稀释浓硫酸 D. 称量氢氧化钠 2. 下列生活中的常见物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ） A. 蔗糖水 B. 柠檬汁 C. 食盐水 D. 肥皂水 3. 酸碱盐的用途非常广泛，下列说法错误的是（ ） A. 可用稀盐酸除铁锈 B. 可用治疗胃酸过多 C. NaOH固体易潮解，可以作某些气体的干燥剂 D. 农业上常用硫酸铜配制波尔多液 4. 硫酸、盐酸是常见的酸。下列关于酸的概念，叙述正确的是（ ） A. 水溶液显酸性的化合物 B. 在水溶液中能产生出氢离子的化合物 C. 分子中含有氢元素的化合物 D. 在水溶液中生成的阳离子全部是氢离子的化合物 5. 土壤的酸碱性会影响水果的产量，下图中黑条表示适宜水果种植的pH范围，其中可以在碱性土壤中种植的作物是（　　） A. 凤梨 B. 草莓 C. 西瓜 D. 苹果 6. 盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是 A. B. C. D. 7. 据报道位于我国西北的渭河发生严重污染，经环保部门检测，某河段河水的pH已达3.3，严重影响了沿岸人们的生产和生活，为使河水能用于农作物灌溉。有的农民不得不在引入水渠的河水中加入某种物质，来改变河水的pH。你认为农民加入的这种物质可能是（ ） A. 硫酸 B. 烧碱 C. 熟石灰 D. 氯化钙 8. 下列物质的俗称，化学式和物质类别不一致的是（ ） A. 水银—Hg—单质 B. 干冰——氧化物 C. 烧碱—NaOH—碱 D. 纯碱—Na2CO3—碱 9. 下列四个实验中，不是OH﹣参与反应即不能体现碱的通性的是（　　） A. B. C. D. 10. 小明向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示（不考虑离子的大小）。则加入的固体不可能是（ ） A. 铁粉 B. 氧化铁 C. 氢氧化铜 D. 碳酸钙 11. 稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　　） A. 在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B. 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C. 在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D. 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 12. 盐酸与生锈的铁钉反应的实验中，小明发现有气体生成，为探究气体产生的原因，小明进行了如下实验：（1）在两支试管分别放入铁粉和铁锈，（2）分别加入等量等浓度的稀盐酸。针对该实验的目的，下列评价正确的是（　　） A. 该实验步骤正确完整 B. 补充一个铁与水反应的实验 C. 补充一个铁锈与水反应的实验 D. 同时补充铁锈、铁与水反应的实验 13. 小科按图示操作进行酸碱反应的实验，下列有关分析正确的是（　　） A. ①中NaOH溶液易潮解和变质，需密封保存 B. ②中酚酞试液变红的原因是溶液中存在Na+ C. ③中反应的实质是H+和OH-结合生成H2O D. ⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水 14. 物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法完成任务的“警察”是（ ） A. 紫色石蕊试液“警察” B. 稀盐酸“警察” C. 无色酚酞试液“警察” D. 纯碱溶液“警察” 15. 在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。下列说法错误的是（　　） A. ab段发生反应的化学方程式是 B. 由图乙可知加入稀盐酸过量 C. c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、 D. d点时，加入氢氧化钠溶液的质量是75克 二、填空题（每空2分，共40分） 16. 酸与碱是人们日常生活中常见的物质，也是科学研究和工农业生产中重要的化合物。 （1）实验室中利用浓硫酸作为干燥剂，是利用了浓硫酸的________性。 （2）小科利用氢氧化钠来制作叶脉书签，是利用了氢氧化钠的________性。 （3）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是________。 17. “果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。 （1）某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，滴入澄清石灰水发现___________，因此确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。 （2）当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水中吹气时，可观察到 ___________。 18. 小明要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 （1）在空地上确定5到6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是________。 （2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在________上，再将其呈现的颜色与标准比色卡比色。 （3）经测定，该空地土壤呈明显碱性，则空地上最适合种植下列作物中的________； 农作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣 最适pH范围 5.6~6.0 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7 （4）小明准备引入淡水冲洗以降低土壤碱性。请在图中画出冲洗过程中土壤溶液酸碱度变化的大致曲线。 19. 如图是某同学绘制的“多彩酸世界”的思维导图，请回答： （1）若要实现①，需要加入的指示剂是：___________； （2）反应②常用于盐酸除铁锈，反应后会得到___________色溶液； （3）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，这是因为两者都含有___________（填离子符号）。 20. 某校科学实验小组对某河水的酸碱性进行调查，确定三处采样点（如示意图，其数值为该处河水的pH）。 （1）三处采样点中，水质碱性最强的采样点是________。 （2）分析数据发现，采样点丙的酸碱度因支流小溪水的汇入而变化较大，可推知支流小溪水呈________（填“酸性”或“碱性”或“中性”）。 21. 如图为利用稀盐酸与氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化情况。根据图示回答下列问题。 （1）据图分析，溶液的滴加顺序是________（填字母）。 A. 向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 （2）当反应进行至B点时，溶液呈________（选填“酸”“碱”或“中”）性。 （3）C点时，溶液中溶质为________（填化学式）。 22. 在探究和是否会发生化学反应的实验中。 （1）小柯同学设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到________，得出和发生了化学反应。 （2）小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A（如图乙所示）。滴管A中应盛放的液体是________，操作过程中，两种液体的滴入顺序为________。 三、实验与探究题（每空2分，共40分） 23. 浣纱初中同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动： 把自制的紫甘蓝（紫色包心菜）如图（1）所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示： 溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入紫甘蓝汁后的颜 红色 红色 紫色 蓝 蓝 （1）观察表中的紫甘蓝汁颜色变化情况，紫甘蓝汁________(填“能”或“不能”)作为酸碱指示剂，遇到氢氧化钠溶液显示的颜色是________； （2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：白醋pH________7（填“＞”、“＜”或“=”）； （3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是________。 24. 初中科学课上，同学们利用下列图甲的实验探究碱的化学性质： （1）B实验的现象为________。 （2）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有碳酸钙和________。 老师问：废液中还可能有什么物质？某同学脱口而出：废液中一定含氢氧化钠，他的说法正确吗？同学们认为不准确，理由是：________。于是引发了热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲 还可能有、NaOH 学生丙 还可能有、 学生乙 还可能有NaOH、 学生丁 还可能有 … … 【查阅资料】 （3）【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，根据反应现象绘制了如图乙所示的示意图。 【结论解释】分析图像数据得出可能含有的物质中，一定含有________。 25. 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】 猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是猜想Ⅲ：是NaOH和的混合物。 【实验和推断】 （1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是________，说明氢氧化钠已经变质。 （2）若A是溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验________（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。 （3）若A是溶液，当实验现象为________，则猜想Ⅱ成立。 【反思】 （4）实验室存放的氢氧化钠溶液如果变质，可以在溶液中加入适量的________溶液，达到除去杂质的目的。 26. 小明用三个方案对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。已知：氯化钠溶液显中性②氯化铜易溶于水。请回答： （1）方案一：先向试管中加入约2 mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。从微观的角度分析，该反应的实质是________；在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是________（写出一条即可）。 （2）方案二：取2 mL NaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，则NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。你认为方案二可以证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应吗？理由是________。 （3）方案三：单独使用某种物质完成该实验。下列能单独使用完成该实验的物质是________。 A. pH试纸 B. 铜 C. 紫色石蕊试液 D. 硫酸铜 27. 小明同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。 （1）实验结束后，小明同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有________（填物质的化学式）生成，滴入酚酞后溶液呈红色。 （2）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？小明同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和________三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。 （3）为了验证推测，小明同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白： 实验内容 预测现象 结论 取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 ①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠 ②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙 ③若有白色沉淀，溶液呈红色 ________ （4）有同学认为小明同学第②步验证的结论不严密，原因是________。 四、综合题（共35分，第28题4分，第29题6分，第30、31题各8分，第32题9分） 28. 甲酸(HCOOH)，又叫蚁酸，是一种无色、有刺激性气味的液体，酸性较强，有较强的腐蚀性，蚂蚁、蜜蜂的分泌液中含有蚁酸，当初人们蒸馏蚂蚁时制得蚁酸，固有此名，请回答： （1）写出甲酸的一种物理性质：________________________________________。 （2）要比较甲酸、醋酸的酸性哪一种更强，可使用________（填石蕊试液、酚酞试液或pH试纸）。 （3）人类皮肤接触甲酸或被蚂蚁、蜜蜂叮咬后会起泡红肿，可以在伤口处涂抹________以减轻疼痛（选填肥皂液、氢氧化钠溶液或稀醋酸）。 （4）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热，甲酸脱水后会转变成__________。 29. 如图所示，广口瓶中盛有少量饱和氢氧化钙溶液，小试管和U形管中均有适量水，已知氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，现向小试管中加入氢氧化钠固体。请回答： （1）氢氧化钠固体溶于水会________（选填“吸收”或“放出”）大量热，可观察到饱和氢氧化钙溶液________。 （2）要使U形管中a液面下降，b液面上升，则应向小试管中加________。（填字母） A. 蔗糖固体 B. 氯化钠固体 C. 浓硫酸 30. 现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200 g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 （1）整个反应过程中，离子________个数不变。（写离子符号） （2）A点时溶液的溶质是________。（写化学式） （3）计算生成最大沉淀量时（即B点），对应沉淀的质量为多少克？列式计算。 31. 《本草纲目》等多本医药古籍记载了珍珠粉的医药价值。珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，主要成分是碳酸钙，还有蛋白质和28种微量元素。某兴趣小组同学称取12g珍珠粉样品，将120g稀盐酸平均分成六次加入（假设珍珠中其它成分不与盐酸反应），实验如表所示： 加入稀盐酸的次数 1 2 3 4 5 6 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 充分反应生成二氧化碳的总质量/g 0.88 1.76 m 3.52 4.40 4.40 （1）珍珠粉属于________（选填“混合物”或“纯净物”）。 （2）表中________。 （3）求该珍珠中碳酸钙的质量为________克。 （4）求盐酸的质量分数。列式计算。 32. 工业上通过一定的技术手段在铝表面形成一层致密的氧化膜，从而起到耐腐蚀的作用。某机构为测定氧化铝含量，取一块5.5克的铝材，用300克溶质质量分数为10%的稀盐酸与之反应，产生氢气质量与反应时间的关系如图： （1）检测员发现，时间段无气泡产生，原因是________。反应时间为时溶液含有的溶质是________。（写化学式） （2）反应速率明显加快，其原因是________。 （3）工业中要求铝材中氧化铝含量必须低于1%，根据图像计算并判断该铝材是否达标。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $