浙江衢州市实验学校教育集团2026-2027学年九年级上学期综合测试一科学试卷

衢州市实验学校教育集团 2026学年 第一学期 九年级综合测试一科学卷 考生须知： 1.全卷共4大题，32小题，满分为160分。考试时间为120分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H1 0-12 0-16 P-31 N-14 C1-35.50u-64 Ca-40 S-32 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个符合题意的选项） 1.规范操作是科学实验成功的关键。下列实验操作符合规范的是（▲） 蓝有溶液 的玻璃摔 药品 pH 玻 10 试纸 片 A取化学药品 B.溶解物质 C.过滤泥水 D.测溶液pH 溶液是生活、生产中常见物质。请根据溶液的组成和特点完成2-3小题。 2.下列物质属于溶液的是（▲） N雪碧 B.蒸馏水 C.牛奶 。.奶茶 3.医务室用的碘酒是碘的酒精溶液，下列模型能表示碘酒溶液的是（▲） be &88 ©酒精分子 ○碘分子 888%0 A. B. C. D 4.下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（▲） A.矿泉水、氧化镁、空气 ,B.木炭、水银、牛奶 C.液氧、冰水混合物、大理石D.氮气、过氧化氢溶液氯酸钾 5.2026年9月9日“天宫课堂·港澳专场”中，航天员黎家盈演示了太空拧湿毛巾：用力拧毛巾，水只是 聚集在毛巾表面、不散开不流下；地面课堂上老师在玻璃板上滴一滴水， 水也不会散开，而是呈半球形。下列有关说法正确的是（▲） A.太空中水不滴落，是因为水分子停止了运动 B.水附着在毛巾表面不散开，说明水分子之间存在引力 C.地面水滴旱半球形，是因为水分子之间没有问隔 D.太空中水分子紧紧抱在一起，水分子体积因此变小 胸小在水显 6.下列现象：①动物呼吸、②白磷自燃、③食物腐败、④钢铁生锈，它们的共同点是（▲） A.都发光放热 B.都要达到着火点 C.都是氧化反应 D.都是分解反应 ?.下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（▲） 8红磷在空气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾 B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 D.炭在氧气中完全燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 8.物质的性质决定用途。下列有关空气各成分及其用途的说法正确的是（▲） A.空气中含量最多的气体是氮气，约占空气质量的78% B.氧气具有支持燃烧的性质，可用作燃料 C.氮气化学性质稳定且无毒无害，可用于食品保鲜 1/8 D.稀有气体用作航标灯利用其化学性质稳定的特性 9.物质性质决定它的用途，还决定了花的保存方法。固体MOH具有以下性质： ①白色片状固体：@有腐蚀性；®易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热； ⑤能韦空气中的二飘化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（▲） A.③⑤ B.②④⑤ C.③④⑤ D.①② 10.向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中，分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如 图所示。下列说法正确的是（▲） A.蔗糖的溶解度随温度的升高而减小 20℃ 余 30℃ B.可采用升温的方法使乙烧杯中的剩余固体溶解 固 C.乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等 体 D.甲、丙烧杯中的溶液一定都是不饱和溶液 丙 11.如图所示，①、④为用紫色石蕊试液润湿的棉球，②、③为用紫色石蕊试液染色的干燥棉球。将干燥的二 氧化碳气体缓慢通入竖直玻璃管（两端开口）。根据二氧化碳的性质，推测4个棉球的变色情况（▲） A.①②变红，③④不变红 B.③比②先变红，①④不变红 C.①比④先变红，②③不变红 D.④比①先变红，②③不变红 甲乙僻丙丁戊 铜丝 ① 活塞 活塞 缓慢通入C02 ② 丙11.30% b ⑧ 甲53.40% 丁6.50% ④ 2戊6.10% 电源 第11题图 第12题图 第13题图 12.如图是电解水实验的装置图，下列说法正确的是（▲） A.在水中可加入少量氢氧化钠以增强产气量 B.反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为1：2 C.可得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的 D.将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞， a管气体使木条燃烧更旺，b管的气体被点燃 13.2025年，衡州艾森药业研发了双靶点新冠口服抗病毒药物一奥格特韦钠，这是衢州首个原研创新药。 该物质化学式为CHoN,0,S,图中是该物质各元素质量分数图。下列说法正确的是（▲) A.图中的乙代表H元素 B.该物质的相对分子质量为494g C.该物质由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成 D.该物质中碳、氢、氮、氧、硫五种元素的质量比为22：30：4：7：k 14.浓盐酸和浓硫酸均敞口放置一段时间后，下列图像能正确反映对应变化的是（▲) 溶质的质量 ,B液的速潭 溶没的质量分数 浓硫酸 浓硫酸 浓疏酸 浓瑞酸 浓盐酸 浓盐酸 浓盐放 0 浓盐酸 时间h 时阿n 时间/h 时阀a 2/8 15.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得有关数据如 表，则下列说法正确的是（▲） A.a的取值范围：0≤a≤16 B.该反应一定属于化合反应 物质 X C.若a=15,Z在反应中一定起催化作用 反应前质量(g) 20 2 37 D.若b=1,则可推算出X、Q的相对分子质量比为1：5 反应后质量（g) 待测a32 待测'12 :二、填空题（本题有7小题，每空2分，共32分） 16.《天工开物》中记载古人挖煤时的情景“初见煤端时，毒气灼人”，指挖煤时 发现一种“毒气”（现俗称瓦斯）。瓦斯的主要成分是甲烷，含少量一氧化碳、 二氧化碳、硫化氢等气体，无色、易燃，有毒、密度比空气小。 (1)如图，古人挖煤时，先打通竹子内的节，将下端削尖，插入煤层中，待 “毒气”沿竹子内部通向高空后，矿工再下到煤井。能把毒气通上去主要利用 瓦斯的物理性质：▲。 (②)现代用氢氧化钠来吸收“毒气”中的硫化氢气体，其反应的化学方程式是： 2Na0HtH2S=Na2S+2X,则X的化学式为▲。 17.衢州城为丰富群众生活，多次表演非遗项目”打铁花”。这种“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫， 蕴含着丰富的化学原理。 (1)高温铁水被击打后形成璀璨的铁花，这是铁在空气中剧烈燃烧而发出的光芒，请写出该反应的化学方 程式：▲一。 (2)高温铁水被击打成细小铁屑而燃烧，若换成细铁丝则只会发红、点不着，这说明化学反应的剧烈程度 与▲有关。 18.含有氧元素的酸称为含氧酸，如次氯酸、磷酸、疏酸等。判断含氧酸酸性强弱的规律： 含氧酸分子结构中含非羟基（羟基为-O)氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。 含氧酸 次氯酸 磷酸 硫酸 高氮酸 Q OH OH OH H0-C1 HO OH OH 非羟基氧原子个数 0 X 2 3 (1)根据以上信息可知，表中x=▲。 (2)比较溶液的pH:磷酸溶液的pH (选填“大于”或“小于”或“等于”)硫酸溶液。 (两溶液中溶质的质量分数相同) 氧气%) 19.小科利用如图装置研究氧气性质： 02 80 I.将透明实验盒用隔板分成互不相通的 采集数据 60 两部分，将倾倒室的氧气传感器连接电 中间隔板[ 形成图像 脑并不集数据，点燃燃烧室的蜡烛； 氧气传感器 Ⅱ.将氧气缓慢倒入倾倒室； 燃烧室 之 Ⅲ.取走中间隔板； 倾倒室 V.观察蜡烛燃烧情况。 0255075100时间8) ①P时刻进行了步骤▲（填序号），导致P点后氧气含量迅速下降。 ②该实验能说明氧气密度比空气大且具有助燃性，是25秒之后蜡烛 的实验现象。 3/8 20,工业上制取氧气，常用的有空气冷冻分离法、变压吸附法等。@教数匠 特殊装置 稀有 氧气← 气 ■分子你（吸附赏气） 6学为 ◆公风哑 器酒氧化治（去除水装气 化 液态低温蒸发 4111 和二氧化破) 空 装 空气-196℃ 空气 氮气 增压过程 减压过程 I.如左图，空气冷冻分离法的原理是先将空气液化，再利用氮气和氧气沸点的差异进行分离。 由步骤“低温蒸发”可以推测氮气的沸点比氧气的▲（填“高”或“低”）。 Ⅱ.如右图，变压吸附法的原理是利用分子筛吸附气和氧气能力的差异将二者分离，通过增压与减压的交替 循环，可以使氧气、氮气从不同通道出去。分子筛可重复使用。分子筛中发生的变化属于▲（填“物 理”或“化学”)变化。 21.元素周期表是学习和研究的重要工具，如图甲是元素周期表的部分内容。 2He 钠原子Na C氖原子 D 3Li 7.N 嗍 19.K 泉化的0NaCl) 甲 乙 (1)由图甲可知：钠的原子序数为11，则一个钠原子含有▲个质子。 (2)金属钠能在氯气申燃烧，.生成氯化钠（由钠离子和氯离子构成）。如图乙是该反应的微观过程示意图， 由图可知：形成钠离子、氯离子的过程，本质是▲。 (3)金属钾在氯气中也能燃烧，钾的化学性质与钠很相似，请根据图甲分析原因： ▲。 22.如图甲：用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画图案，然后把竹片烘干、显出黑褐色图案、 用水洗净，一幅精美的竹片画就制成了。 (1)稀疏酸在烘干过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑褐色，这是利用了浓疏酸的▲性。 (2)为什么不直接用浓硫酸作画？因为浓硫酸具有危险性，必须先将浓疏酸进行稀释。如图乙、丙是稀释时 的两种操作，其中正确的是▲一（选填“乙”或“丙”）。若不慎皮肤上沾了少量浓疏酸，正确的 处理办法是 然后再用3%5%的碳酸氢钠溶液涂抹。严重的应尽快就医。 不断搅 不断搅拌 浓碗酸 毛浓疏酸 图甲 图 图丙 4以8 三、实验与探究题（本题有5小题，每空2分，共42分) 23.某科学兴趣小组利用黑枸杞自制酸碱指示剂，测了其在不同pH下的颜色，@教数匠结果如表一；又用该 指示剂测定了某些物质的酸碱性，结果如表二。根据实验回答。 表一 表二 p州 1 3 7 9 13 物质洁厕灵杨梅汁蜜桔汁 牛奶 纯碱 炉具清洁剂 颜色红红浅紫紫蓝深蓝黄 颜色 红 红 浅紫 紫 深蓝 黄 (1)衣服不慎沾了杨梅汁，可选用▲来清洗（选填“洁厕灵”或“纯碱”)。 (2)稀硫酸和NaOH溶液混合没有明显现象，为证实两者确实发生反应，小柯首先向盛有NaOH溶液的烧杯 中滴加了3滴黑枸杞提取液，接着逐滴加入稀硫酸，如图甲。测得反应过程中溶液p州与温度的变化情况如 图乙，则代表两者恰好反应的瞬间是金一点，此时反应的微观过程如图丙所示（原溶液中的水分子已 忽略)，请将空白圆圈补充完整（在答题卷上），并分析：此后继续滴加稀疏酸，溶液中颜色的变化情况是 ▲。 pH 温度/℃◆ 4 d so 2 度 21.0 H 10 20.9 Na 8 20.8 稀HSO4 (Na 6 20.7 OH 0 0 20.6 OH Na) 40 商行 20.5 于NaOH溶液 20 40 60 反应前 反应后 时间/8 图甲 图乙 图丙 24.如图，小明和同桌在进行盐酸和氢氧化钠反应的实验，但事先忘记滴加指示剂。为了 确认所滴加的盐酸是否足量，他对烧杯中的溶液进行检验。 盐酸溶液 (1)取少量烧杯中溶液于试管，加入3滴无色酚酞，发现溶液呈无色。则说明所滴 加的盐酸▲（选填“已过量”或“恰好反应完”或“不足”或“无法确定”）。 (2)同桌认为也可用硝酸银溶液检验：另取少量烧杯中溶液，滴加硝酸银溶液，若生成 白色沉淀则说明盐酸过量。请你评价该方案的可行性：▲。 (3)经讨论他们明白：上述实验中检验盐酸是否过量，实质上就是检验溶液中有无▲（填 氢氣化钠溶液 离子符号)，则还可选用▲来检验（举一例，指示剂/H试纸除外)。 25.小科设计如图甲所示的实验装置，同时探究燃烧条件、测定空气中氧气含量。已知白磷着火点为40℃， 注射器活塞与内壁摩擦非常小，可忽略不计。实验步骤如下： 步骤1：连接装置， 。 步骤2：将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧： 步骤3：打开集气瓶塞子，往瓶中倒满80℃的热水，-并塞紧塞子，白磷仍不燃烧： 步骤4：打开K,和K2,向外拉注射器活塞从b管抽水，当瓶巾液面低于燃烧匙底部时，注射器巾水量达到 V,意升时，此时立即关闭K、X2,瓶中白磷燃烧： 步骤5：保持K,关闭。待装置充分冷却，打开K2,注射器内水流入瓶内，注射器中剩余V2毫升的水。 （1)请补充步骤1：连接装置，▲。 (2)对比步骤▲说明白磷然烧需要达到一定温度。 (3)该实验测得空气中氧气的体积分数为▲。（用V1、V2来表示) 5/8 (4)小科正确操作、多次重复上述实验，测得的结果远小于21%，分析原因时查到如图乙信息。为改进实 验，可在图甲铜网内装一些▲（图中？处）。（选填“红磷”或“食品脱氧剂”） K 注射器 氧气体积分数(%) b mw型中时 21 食品脱氧剂 盛有 2 白 ·红磷 80℃ 的 一白磷 的热水 燃烧匙 0 时间 图甲 图乙 26.小衢用H0z溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克M02,再往分液漏斗中加入30毫升15%的 H,02溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料：加入水，可避免反应过于剧烈而引发事故。 【提出问题】水是如何减缓该反应速度？ 【建立假设】水可以降低H02溶液浓度，从而减缓反应速度。 -H0,溶液 【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别倒入30毫升 1%、3%、5%和7%的H02溶液进行实验，控制滴加溶液的 相同， 比较产生氧气的速度。 【实验结论】加水降低了H02溶液的浓度，使反应速度变慢。 【交流反思】 (1)请补充完整：“控制滴加溶液的▲相同”。 (2)判断产生氧气的速度，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较▲一。 【继续探究】(3)关于水如何减缓反应速度，他又提出新的假设并继续探究。利用上述装置，用5%的H,02 溶液分别在0℃、20℃、40℃和60℃条件下进行实验。则该实验基于的假设是▲。 【实践应用】(4)用30%的H,02溶液制取氧气，为获得平稳的气流，发生装置应选下图中的▲（填 字母)。 双叙水 一双氧水 双辄水 双氧水 二氧化锰遥都 二和化锰遵进到 二氧化锰要 二氯化镒 A B c D 27.某化学兴趣小组同学为探究Na0H与C02是否发生反应，设计了如图实验。 【方案一】从反应物角度探究。 (1)小柯设计图1装置进行实验：将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K,观察到B中导 管内红墨水上升。小城认为此现象不足以证明Na0H与CO2发生了反应，理由是▲。 (2)小衢设计图2装置支持小城：分别迅速将注射器内液体全部注入到装满C02的甲乙烧瓶中，关闭注射 器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。 ①乙装置注射器中的液体X为▲一。 ②该实验能证明Na0H与C02发生反应的依据是_A 6/8 耳 4压强/kPa 自靴 X 浓氨 活塞 活塞 K 气压 气压 1 6 氯化 T 传感器 传感器 100 曲线1 钠濬 红是水 C02 C02 0 曲线2 A B 甲 600 时间/s 图1 图2 图3 【方案二】从生成物角度探究。 【查阅资料】常温下，NaOH与Na,C0,在乙醇中的溶解度如表一。小州据此设计表二所示实验，证明NaOH 与C02发生反应。请填写表二横线上的内容： 金_。 表一 表二 Na0H NaCO 实验操作 实验现象 实验结论 17.3g <0.01g 将C02气体通入到 中 溶液变浑浊 Na0H与C02发生反应 四、综合题（共5小题，28题6分，29题8分，30题8分，31题8分，32题11分，共41分） 28.小明发现花园里的万年青叶片发黄，判断它缺少氮元素。现有三种氮肥供 选择：碳酸氢铵HHCO、尿素C0(NH)2硫酸铵(NH)S04。 (1)若想选氮元素含量高的氮肥，优先选择▲。 (②)查阅资料得知：碳酸氢铵价格低，肥效快；受热易分解、易挥发。则施 加碳酸氢铵应该注意▲一（写一条即可）。 (3)为了给叶面喷施追肥，准备配制2500g溶质质量分数为0.5%的尿素溶 液，则需尿素质量为▲g。 29.为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。请阅读资料回答问题。 史料一：1803年，英国科学家道尔顿提出原子论：原子是一个坚硬的实心小球。 史料二：897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子可分、原子中还有带正 电的粒子，从而建立了西瓜模型。 史料三：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图甲），观察到： ①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。 ②有小部分ā粒子改变了原来的运动方向。 ③有极少部分a粒子被弹了回来。 由此认为：认为原子内绝大部分为空的，中间有一个体积极小的核…从而建立了原子核式结构模型。 (1)史料二中汤姆生推测原子可分、原子中还有带正电的粒子，他的依据是▲一。 (2)卢瑟福α粒子散射实验中，统计出不同偏转角度的α粒子数量，并绘制如图乙图像。能说明原子内 部绝大部分是空的，是曲线▲一（选填“AB”或“BCD”或“DB”)段。卢瑟福建立的原子核式结 构接近图丙中的▲（填字母)。 数量 金拍 荧光屏 放 180 180偏转角度/度 B 图甲 图乙 图丙 7/8 (3)科学中，用能被感知的现象来表现难以感知或测量的事物、现象，这种研究方法叫转换法。下列实 验研究用到转换法的是▲（填字母)。 A.用小磁针来检测电流周围存在磁场 B.用电磁铁吸引大头针的数目判断电磁铁磁性强弱 碳循环 C.用温度计测量物体的冷热程度 17%1 30.节能减排是全球共同的任务。减少C0,排放，实现碳中和，已成为全球共识。 碳封任 (1)碳中和是指C02的排放量和减少总量相当。如图是实现碳中和的四种主要 15% 途径。科学家预测到2050年四种途径对全球碳中和的贡献率如图所示，由图可 476 碳减排 知到2050年，对全球碳屮和贡献最大的途径为▲。下列做法中，有利 21% 于实现此目标的是▲（填字母)。 A.用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用 B.大规模开采可燃冰（主要成分是甲烷CH) C.大力植树造林，严禁乱砍滥伐 (2)使用氢能源能有效减少C0,的排放，但氢气储存还是一大难题，目前我国科学家研究的一种储氢方 法是：将氢储存在固体A1H,中，再释放。释放氢能原理：利用A1H与H0在一定条件下发生反应，生成 A1(0H),和氢气。释放氢能的化学方程式为盒。1比中铝元愫的化合价为+3价，则氢元素化合 价为▲一· 31.不同小组探究质量守恒定律的过程如下图所示，反应前灭平都已调平，图2、图3装置气密性均食好。 (1)甲：图1装置：稀盐酸与碳酸钙充分反应后，再次称量时发现天平不能平衡，指针▲（选 填“左右摇摆”或“左偏”或“右偏”)。 (2)乙：改进为图2装置，滴入稀盐酸，与碳酸钙充分反应后天平仍不平衡。其原因是▲。 (3)丙：改进为图3装置，稀盐酸与碳酸钙充分反应后，再次称量发现天平平衡（塑料瓶形变忽略）。 请从微观角度解释反应前后质量相等▲ (4)通过归纳可知：验证质量守恒定律时，若选用的化学反应有气体参加或生成，应注意▲一。 稀盐酸日 心气 稀盐酸 微型 稀盐酸 碳酸 稀盐酸话 稀盐酸 塑料 碳酸钙固体之妙 碳酸钙固体艺 滴養 (玻璃w管) 石灰石苑 湿滑石夹水 石灰石 ∠滩清石灰水 剧1 甲 第31题图 第32题图 32.图甲是实验室制取并检验二氧化碳的装置。为响应绿色环保，小衡将装置进行微型化改进（如图乙)。 (1)图乙中微型塑料滴管在实验中的作用，与图甲中的▲（填字母+仪器名称）相同。采用“微 型”实验装置具有的优点是▲。 (2)用图乙装置进行实验，消耗了10%的稀盐酸共14.6g,请计算产生二氧化碳的质量是多少克？ (3)写H检验二氧化碳的化学方程式：▲。 848