2026-2027学年浙教版科学九年级上册10月份月考模拟卷D（范围：1章+2.1节）

**基本信息** 聚焦酸碱盐与机械功核心知识，通过槽罐车泄漏处理、彩虹滑道等真实情境，融合实验探究与综合计算，考查科学思维与探究实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|浓酸性质、机械功判断|结合图像分析（如压强变化曲线）| |简答题|8/40|化学变化判断、能量转换|联系古代水力鼓风机等文化素材| |实验探究题|5/40|KOH变质、菠菜草酸盐探究|设计变量控制实验（如硫酸铜对反应速率影响）| |解答题|4/35|胆矾分解计算、纯碱样品测定|综合数据处理与实际问题解决|

科学九年级上册10月份月考模拟卷D（范围：1章+2.1节）（答案版） 一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分） 1--5 D B C B D 6--10 C B C D B 11--15 C C C B D 二、简答题（本题共8小题，每空2分，共40分） 16．（1）密度低或隔热或抗冲击 （2）分解 17．（1）NaOH溶液 （2）不能 酚酞在酸性溶液中也呈无色 18．（1）② （2）生成白色沉淀 SO42- 19．（1）硫酸铁溶液 （2）Na2CO3 （3）NaOH 20．（1） 不正确，Na2CO3溶液也呈碱性 （2）部分变质 （3）见右图。 21．（1）功率 （2）4.5×104 （3） 450 22．（1）不变 （2）9×103 （3）A 三、实验探究题（本题共5小题，每空2分，共40分） 23．2KOH+CO2=K2CO3+H2O Ⅰ 酚酞试液变红色 用作钾肥 24．（1）对照 有暗红色固体产生 （2）① 2 ②随着CuSO4溶液的量增加，反应速率先增大后减小 25．（1）将菠菜中全部的草酸根离子和碳酸根离子转化为沉淀后除去 （2）CaC2O4 （3）CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+H20+CO2↑ （4）C 26．（1）蓝 （2）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaC1 （3）Mg2+、Cu2+ （4）加入氯化钡溶液引入氯离子，无法判断原溶液是否含有氯离子 27．（1）否 （2）A D （3）C D （4）当磁体外面套导体类材料时，磁铁运动过程中，导体切割磁感线产生感应电流，部分机械能转化为电能，导致磁铁的机械能不断减少，所以上下运动时间较短 四、解答题（本题共4小题，第28题6分，第29、30题各9分，31题11分，共35分） 28．（1）解：无人机的重力为G=mg=1.5kg×10N/kg=15N 无人机克服重力做的功为W=Gh=mgh=15N×60m=900J （2）解：无人机在匀速上升过程中克服重力做功的功率为P=Fv=Gv=15N×1.2m/s=18w 29．（1）650 （2）氧气 0.8 （3）解：设生成的CuSO4质量为x CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O 250 160 25.0g x 250/160=25.0g/x，解得x=16.0g,即图中x的值为16.0 30．（1）除去空气中的二氧化碳气体，防止干扰实验结果 （2）浓硫酸 （3）偏小 （4）解：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则D装置中增加的质量即为生成二氧化碳的质量，由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为：354.4g-350.0g=4.4g 设该样品中碳酸钠的质量为x, Na2CO3+H2S04=Na2S04+H20+C02↑ 106 44 x 4.4g 106/44=x/4.4g.得：x=10.6g, 则该样品中碳酸钠的质量分数为：4.4g/12.0g×100%=88.3% 31．（1）156.76。 （2）解：根据前两次沉淀的质量，第一次加入20g氢氧化钡溶液，产生4.66g硫酸钡沉淀，第二次加入20g氢氧化钡溶液，产生硫酸钦沉淀的质量为9.32g-4.66g=4.66g，说明20g氢氧化钡溶液中的溶质完全反应，能生成4.66g硫酸钡沉淀，设20g氢氧化钡溶液中氢氧化钡的质量为x. CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 171 233 x 4.66g 171/233=x/4.66g，得x=3.42g 则氢氧化钡溶液的溶质质量分数为：3.42g/20g×100%=17.1%。 （3）答：第3次实验中沉淀质量没有增加，是因为溶液中的硫酸根离子已在前两次反应中消耗完全，无法再生成硫酸钡沉淀。此时加入的氢氧化钡与溶液中剩余的盐酸发生中和反应，也未生成氢氧化铜沉淀，故沉淀总质量不变。第4次加入氢氧化钡溶液后，氢氧根离子才会与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，所以沉淀质量又增加。 （4）解：根据第4次加入20g氢氧化溶液，产生氢氧化铜沉淀的质量为11.28g-9.32g=1.96g，第5次加入20g氢氧化溶液，产生氢氧化铜沉淀的质量为13.24g-11.28g=1.96g，说明每20g氢氧化钡溶液完全反应，恰好能生成1.96g氢氧化铜沉淀，则前3次加入的氢氧化钡溶液刚好能将溶液中的盐酸反应完全，所以盐酸消耗氢氧化钡的质量为20g×3×17.1%=10.26g。 设参加反应的氯化氢的质量为y Ba(OH)2+2HCl =BaCl2+2H20 171 73 10.26g y 171/73=10.26g/y,得y=4.38g 则原混合溶液中稀盐酸的溶质质量分数为：4.38g/50g×100%=8.76% 学科网（北京）股份有限公司 $ 科学九年级上册10月份月考模拟卷D（范围：1章+2.1节）（学生版） 考生须知: 1．本试卷分试题卷和答题卷两部分，满分160分，考试时间为120分钟。 2．本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 S：32 N：14 Fe：56 Cl：35.5 Ca：40 K：39 Cu：64 Fe：56 Ba：137 Na：23 Zn：65 一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分） 1．将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是（　　） A．颜色发生改变 B．发生化学变化 C．质量减少 D．溶质的质量分数变小 2．一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（　　） A．用水冲洗泄漏的浓硫酸 B．将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上 C．将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D．用土将泄漏的浓硫酸掩埋 3．表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段的化学反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O C．影响cd段压强变化的主要因素是温度 D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点 4．向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（　　） A．锌粒 B．稀盐酸 C．碳酸钾溶液 D．氧化铜粉末 5．小科完成图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（　　） A．甲实验结束后，试管中的溶液可能含有氢氧化钙 B．乙实验结束后，试管中的废液一定含有盐酸 C．最终，废液缸中可能含NaCl、HCl、三种溶质 D．最终，废液缸中一定含NaCl 6．下列分离提纯物质（括号内物质为杂质）的方法，正确的是（ ） 选项 物质（杂质） 具体操作 A 氧化钙固体（CaCO3） 加足量稀盐酸 B CO2（CO） 点燃 C KCl固体（MnO2） 加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 D MgCl2溶液（NaCl） 加入适量的AgNO3溶液，过滤 7．现有盐酸和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH变化如右图所示。则X可能是（　　） A．稀硫酸 B．纯碱溶液 C．食盐溶液 D．氢氧化钠溶液 8．对如图实验现象分析正确的是（　　） A．打开止水夹，试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中无现象 B．打开止水夹，液体从试管Ⅱ流向试管Ⅰ C．先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀 D．先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅰ中反应立即停止 9．探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（ ） A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸 10．在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别注入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，调至天平平衡后，向左边烧杯中加入2.2gFe2O3，要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属镁的质量为（　　） A．4.8g B．2.4g C．2.2g D．0.2g 11．现有Mg和MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，下列说法错误的是（　　） A．反应过程中有气泡产生 B．生成MgCl2的质量为9.5g C．所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6% D．反应后溶液中的溶质只有MgCl2 12．塔式起重机下挂着重物，在重物匀速向上运动，匀速向下运动，沿水平方向匀速移动三种情形中都移动相同的距离，则钢索的拉力对重物所做功的说法正确的是（        ） A．三种做的功是一样的 B．匀速向上运动时做的功最大 C．沿水平匀速移动时，钢索的拉力对重物不做功 D．做功的大小与运动的速度快慢有关，所以无法比较 13．如图是我国古代水力鼓风机示意图。水轮驱动装置推动杆压缩皮囊送风，带动连接杆的绳拉弯竹子，随后竹子恢复原状带动皮囊张开吸气。下列说法错误的是（        ） A．绳对竹子的拉力改变了竹子的形状 B．送风时竹子的弹性势能增大 C．水的流速越大，送风时杆对皮囊做的功越多 D．竹子恢复过程弹力减小 14．如图所示，A、B两个表面粗糙程度相同的物体以甲、乙两种不同的方式叠放在同一水平地面上，分别用水平方向的拉力F甲和F乙使AB一起向右运动，甲运动的s-t图像和乙运动的v-t图像分别如图丙、丁所示，已知F甲=10N，下列说法正确的是（        ） A．F甲<F乙 B．虽然拉力对甲、乙两装置做了功，但其机械能不变 C．拉力F甲与拉力F乙的功率相等 D．甲、乙两图中AB之间的摩擦力均为10N 15．如图所示，a、b、c三种情况下，用大小相同的力F（其他力未画出）使同一物体在相同时间内沿不同的轨迹移动了相同的距离s，对于三种情况下拉力F所做的功分别为Wa、Wb、Wc，功率分别为Pa、Pb、Pc。下列说法正确的是（　　） A．Wa＝Wb＝Wc B．Wa＝Wb＞Wc C．Pa＝Pb＝Pc D．Pa＜Pc＜Pb 二、简答题（本题共8小题，每空2分，共40分） 16．返回地球的航天器以极高的速度与大气层摩擦，表面温度会上升到3000℃以上。科学家在航天器的外部加了一层具有密度低、耐腐蚀、隔热、抗冲击等性质的烧蚀材料。 （1）上述描述中，属于物理性质的有 （写出一点即可）。 （2）烧蚀材料在高温下会发生分解、熔化、蒸发和升华等变化吸收热量，其中属于化学变化的是 。 17．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术---使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成．请回答下列问题： （1）“空”杯内涂抹的物质可能是 。 （2）最终溶液为无色， （选填“能”或“不能”）说明该溶液一定呈中性，理由是 。 18．如图1是初中科学学习的盐的化学性质思维导图，请结合此图回答下列问题： （1）配制农药波尔多液是利用图1中的性质 （填序号）。 （2）图2是硝酸钡溶液与图1中的X反应的微观示意图，实验中观察到的现象是 。反应后溶液中“ ”表示的离子是 （填离子符号）。 19．现有A--F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、溶质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。已知硫酸钠、硫酸钾落液呈中性。某同学进行实验如下： （1）从外观上观察，F呈黄色，则F为 （填名称）。 （2）从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，其余无明显现象。则D为 （填化学式）。 （3）取B、E溶液各40g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入20%的稀硫酸17.5g，不断搅拌。观察到B溶液由红色变无色，E溶液仍为红色。则E为 溶液。将六瓶溶液贴上标签。 20．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲乙两图所示实验。(注:BaCl2溶液呈中性) （1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 。 （2）分析乙图实验的现象,可以确定样品的变质情况为 。 （3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中面出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。 21．蒸汽机发明以后，为了衡量蒸汽机做功的快慢，人们把蒸汽机与马匹进行比较，于是“马力”应运而生。苏格兰工程师瓦特基于对酒厂拉磨马匹的观察，将马力定义为：一匹马在1分钟内拉动33000磅（约15000千克）的重物匀速提升一英尺（近似0.3米），瓦特便将这匹马在平均1秒内所做的功称为1“马力”。 （1）由题意可知，“马力”是 （填物理量的名称）的单位。 （2）该马在1分钟内做的功约为 焦。 （3）某电动汽车以恒定的15马力行驶，以25米/秒的速度匀速通过一段平直路面，该汽车在路面上行驶过程中受到的阻力是 牛。 22．彩虹滑道是近年来新兴的游玩项目，如图甲所示，游客只需坐在橡皮圈上，就能随橡皮圈一起快速滑下。图乙是该游乐项目的简化模型，AB段表示彩虹滑道，BC段表示水平的人工草皮减速带。 （1）游客在BC段滑行的过程中，速度越来越慢，则橡皮圈与减速带之间的摩擦力将 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。 （2）若人和橡皮圈的总质量为60千克，则从15米高的A点静止下滑到C点停止运动，克服摩擦做功为 焦。 （3）下面有关机械能的说法正确的是 。 A．从A点滑到C点，游客和橡皮圈的机械能会变小 B．从A点滑到B点，游客和橡皮圈的重力势能全都转化成其动能 C．在整个过程中，人和橡皮圈的机械能守恒 三、实验探究题（本题共5小题，每空2分，共40分） 23．小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。 【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式表示KOH变质的原因是 。②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。 【猜想假设】假设Ⅰ：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K2CO3；假设Ⅲ：只含K2CO3。 【进行实验】a.取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则假设 错误； b.另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置，产生白色沉淀； c.取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液，若 ，则猜想Ⅱ正确。【拓展应用】完全变质的 KOH 也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是 。 24．小敏和同学用稀硫酸与锌制取氢气时，发现添加少量硫酸铜溶液能加快反应。硫酸铜溶液是稀硫酸和锌反应的催化剂吗？硫酸铜溶液量的多少会影响反应速率吗？ （1）他们先进行如图实验，观察到试管B中产生气泡速度快得多，并有暗红色固体生成。A实验的作用是 。他认为CuSO4溶液不是催化剂，所依据的实验现象是 。 试管 A B C D E F CuSO4溶液/毫升 0 0.5 1 1.5 2 4 水/毫升 4 3.5 3 V1 V2 0 收集H2所用的时间/秒 348 246 190 165 230 360 （2）在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，倒入等质量、等质量分数的稀硫酸；按右表所示条件进行实验，并测量收集50毫升氢气所用的时间。记录如下： ①试管E中加入水的体积V2= 毫升； ②由上表可得出，CuSO4的溶液的量对稀硫酸与锌反应速率影响的变化趋势是 。 25．菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。 【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。 ②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）。 ③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。 【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是：菠菜中草酸盐与豆腐中钙盐反应生成草酸钙。 【探究一】菠菜中部分成分分析 （1）步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的 。 （2）白色沉淀B的化学式为 ，由此可见菠菜豆腐不能同食。 （3）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAc表示，写出步骤④的化学反应方程式 。 （4）以下饮食观点正确的是 （填字母） A．禁吃菠菜 B．高钙牛奶可与菠菜同食 C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量 26．某科学兴趣小组同学实验课上在老师的指导下完成了下列两组实验（图1）。 实验活动一： （1）同学们记录现象：A试管无明显现象。B试管溶液中产生 色沉淀。 【观点表达】 （2）甲组同学认为通过观察到明显现象可以判断B试管中一定发生了化学反应，请写出B中发生反应的化学方程式为 。但是对A试管中是否发生了化学反应不能确定。同学们联想到老师课堂上讲的某些酸、碱、盐之间能够发生复分解反应，于是他们欲在老师的指导下进行实验探究。 【问题引领】复分解反应发生的条件是什么？ 【做出猜想】小组同学根据B组实验认为产生该现象是证明物质间发生复分解反应的一种方式，A组实验两种物质混合后四种离子在溶液中可能仍以离子形式存在，所以未发生反应。 【活动引领】老师肯定了同学们的想法，同时鼓励小组同学设计图2实验进行探究。 实验活动二： 【表达与交流】 （3）小明观察到图2试管①中现象得出溶液中含有的离子为S042-，试管②中的现象说明溶液中含有Cl-；加入过量氢氧化钠溶液后，试管③中出现蓝色和白色两种沉淀，得出溶液中含有的两种离子为 （填离子符号）。 （4）小白认为小明根据所做实验得出的结论不正确，原因是 ，小组讨论后同学们得出，若将所加试剂氯化钡溶液改为硝酸钡溶液，就可以得出正确结论。 【实验小结】A组实验中两种物质所含的四种离子在溶液中均以离子形式存在，所以反应未发生。 27．动能回收是指在车辆减速、制动或滑行过程中，通过技术手段将动能转化为电能或其他形式的能，并加以储存的技术，某科学小组同学想探究“新能源车动能回收的原理”，做了下图实验。 步骤一：取两根相同的弹簧甲乙和一个强磁铁，按图方式固定，用手托住，两弹簧均处于自然长度，磁铁静止在A点。 步骤二：放手后磁铁下降并静止在B点。 步骤三：用手把磁铁下压到C点，释放后磁铁上下来回运动，最终静止，记录时间。 重复多次实验，测得平均时间为21.1秒。 步骤四：在弹簧外围分别套上竹筒、玻璃管、塑料管、铁管、铝管、铜管，重复步骤三（磁铁运动时与外套管无摩擦），数据记录如右表格。 套管种类 无套管 竹筒 玻璃管 塑料管 铁管 铝管 铜管 时间（秒） 21.1 21.4 21.7 21.3 7.7 4.4 （1）步骤二中放手后磁铁下降到B点，磁铁的重力势能是否全部转化成了甲弹簧的弹性势能 （填“是”或“否”） （2）关于以上探究，以下说法正确的是 。 A．磁铁在B点时，受到重力、弹簧甲的拉力和弹簧乙的推力，这三个力是平衡的 B．磁铁在C点释放后上升至最高点过程中，在A点动能最大 C．磁铁在C点释放后机械能一直不变 D．磁铁外面套铝管，在C点释放后，忽略空气阻力，最终也将静止 （3）小组同学分析相关数据，查阅资料后得出：当外面套绝缘体材料时，外套管对磁铁的运动几乎没有影响，当外面套导体材料时，对磁铁的运动有很大影响，且导电能力越强，影响越大。请你预测套铝管的运动时间是 （已知铝的导电能力比铁强，比铜弱） A．21.1s B．7.7s C．6.6s D．5.5s E.4.4s （4）请你从能量转换角度分析磁体外面套导体类材料时，上下运动时间较短。 。同学们最终得出结论：新能源车动能回收的原理，其实也是这个原理。 四、解答题（本题共4小题，第28题6分，第29、30题各9分，31题11分，共35分） 28．无人机在生产生活中有着广泛的应用。如图所示是一款新型智能航拍无人机，机身总质量1.5kg，小塘操作该无人机先以1.2m/s的速度沿竖直方向匀速上升60m，接着又以5m/s的速度匀速水平飞行去追踪一个移动目标，飞行了40s。求：（g=10N/kg） （1）无人机在整个过程中克服重力做的功。 （2）无人机在匀速上升过程中克服重力做功的功率。 29．将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。 （1）加热至 ℃时，CuSO4开始分解。 （2）加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为 。CuO完全分解时产生该气体的质量为 g。 （3）根据胆矾分解的化学方程式：CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O，计算图中x的值。 30．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数（样品只由碳酸钠和氯化钠组成），小组同学进行了如下实验。 反应前/g 反应后/g C装置 330.0 332.7 D装置 350.0 354.4 （1）装置A的作用是 ； （2）装置C用于干燥气体，C中所盛的试剂可以是 ； （3）反应结束后若未通入空气，测量结果将 （填“偏大”“不变”或“偏小”）； （4）小组同学把12.0g纯碱样品放入B瓶中，加入足量稀硫酸，测得反应前后C、D装置的质量变化如表所示，求该样品中碳酸钠的质量分数。（假设每一步都反应完全，计算结果保留到0.1%） 测量次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入氢氧化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20 20 溶液总质量/g 65.34 80.68 100.68 118.72 136.76 m 沉淀质量 4.66 9.32 9.32 11.28 13.24 13.24 31．实验室有一杯质量为50g的硫酸铜和稀盐酸混合溶液，缓慢加入未知浓度的氢氧化钡溶液，每次加入20g，共分6次加入，同时不断搅拌，使其充分反应，并测量每次反应后溶液总质量和沉淀质量，部分数据如表所示。 （1）表格中m= 。 （2）求实验使用的氢氧化钡溶液的溶质质量分数。 （3）分析第3次实验中沉淀质量没有增加，而第4次实验沉淀质量又增加的原因。 （4）求原混合溶液中稀盐酸的溶质质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $ 科学九年级上册10月份月考模拟卷D（范围：1章+2.1节）（教师版） 考生须知: 1．本试卷分试题卷和答题卷两部分，满分160分，考试时间为120分钟。 2．本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 S：32 N：14 Fe：56 Cl：35.5 Ca：40 K：39 Cu：64 Fe：56 Ba：137 Na：23 Zn：65 一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分） 1．将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是（　　） A．颜色发生改变 B．发生化学变化 C．质量减少 D．溶质的质量分数变小 2．一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（　　） A．用水冲洗泄漏的浓硫酸 B．将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上 C．将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D．用土将泄漏的浓硫酸掩埋 3．表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段的化学反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O C．影响cd段压强变化的主要因素是温度 D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点 4．向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（　　） A．锌粒 B．稀盐酸 C．碳酸钾溶液 D．氧化铜粉末 5．小科完成图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（　　） A．甲实验结束后，试管中的溶液可能含有氢氧化钙 B．乙实验结束后，试管中的废液一定含有盐酸 C．最终，废液缸中可能含NaCl、HCl、三种溶质 D．最终，废液缸中一定含NaCl 6．下列分离提纯物质（括号内物质为杂质）的方法，正确的是（ ） 选项 物质（杂质） 具体操作 A 氧化钙固体（CaCO3） 加足量稀盐酸 B CO2（CO） 点燃 C KCl固体（MnO2） 加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 D MgCl2溶液（NaCl） 加入适量的AgNO3溶液，过滤 7．现有盐酸和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH变化如右图所示。则X可能是（　　） A．稀硫酸 B．纯碱溶液 C．食盐溶液 D．氢氧化钠溶液 8．对如图实验现象分析正确的是（　　） A．打开止水夹，试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中无现象 B．打开止水夹，液体从试管Ⅱ流向试管Ⅰ C．先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀 D．先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅰ中反应立即停止 9．探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（ ） A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸 10．在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别注入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，调至天平平衡后，向左边烧杯中加入2.2gFe2O3，要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属镁的质量为（　　） A．4.8g B．2.4g C．2.2g D．0.2g 11．现有Mg和MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，下列说法错误的是（　　） A．反应过程中有气泡产生 B．生成MgCl2的质量为9.5g C．所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6% D．反应后溶液中的溶质只有MgCl2 12．塔式起重机下挂着重物，在重物匀速向上运动，匀速向下运动，沿水平方向匀速移动三种情形中都移动相同的距离，则钢索的拉力对重物所做功的说法正确的是（        ） A．三种做的功是一样的 B．匀速向上运动时做的功最大 C．沿水平匀速移动时，钢索的拉力对重物不做功 D．做功的大小与运动的速度快慢有关，所以无法比较 13．如图是我国古代水力鼓风机示意图。水轮驱动装置推动杆压缩皮囊送风，带动连接杆的绳拉弯竹子，随后竹子恢复原状带动皮囊张开吸气。下列说法错误的是（        ） A．绳对竹子的拉力改变了竹子的形状 B．送风时竹子的弹性势能增大 C．水的流速越大，送风时杆对皮囊做的功越多 D．竹子恢复过程弹力减小 14．如图所示，A、B两个表面粗糙程度相同的物体以甲、乙两种不同的方式叠放在同一水平地面上，分别用水平方向的拉力F甲和F乙使AB一起向右运动，甲运动的s-t图像和乙运动的v-t图像分别如图丙、丁所示，已知F甲=10N，下列说法正确的是（        ） A．F甲<F乙 B．虽然拉力对甲、乙两装置做了功，但其机械能不变 C．拉力F甲与拉力F乙的功率相等 D．甲、乙两图中AB之间的摩擦力均为10N 15．如图所示，a、b、c三种情况下，用大小相同的力F（其他力未画出）使同一物体在相同时间内沿不同的轨迹移动了相同的距离s，对于三种情况下拉力F所做的功分别为Wa、Wb、Wc，功率分别为Pa、Pb、Pc。下列说法正确的是（　　） A．Wa＝Wb＝Wc B．Wa＝Wb＞Wc C．Pa＝Pb＝Pc D．Pa＜Pc＜Pb 二、简答题（本题共8小题，每空2分，共40分） 16．返回地球的航天器以极高的速度与大气层摩擦，表面温度会上升到3000℃以上。科学家在航天器的外部加了一层具有密度低、耐腐蚀、隔热、抗冲击等性质的烧蚀材料。 （1）上述描述中，属于物理性质的有密度低或隔热或抗冲击（写出一点即可）。 （2）烧蚀材料在高温下会发生分解、熔化、蒸发和升华等变化吸收热量，其中属于化学变化的是分解。 17．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术---使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成．请回答下列问题： （1）“空”杯内涂抹的物质可能是NaOH溶液。 （2）最终溶液为无色，不能（选填“能”或“不能”）说明该溶液一定呈中性，理由是酚酞在酸性溶液中也呈无色。 18．如图1是初中科学学习的盐的化学性质思维导图，请结合此图回答下列问题： （1）配制农药波尔多液是利用图1中的性质②（填序号）。 （2）图2是硝酸钡溶液与图1中的X反应的微观示意图，实验中观察到的现象是生成白色沉淀。反应后溶液中“ ”表示的离子是SO42-（填离子符号）。 19．现有A--F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、溶质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。已知硫酸钠、硫酸钾落液呈中性。某同学进行实验如下： （1）从外观上观察，F呈黄色，则F为硫酸铁溶液（填名称）。 （2）从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，其余无明显现象。则D为Na2CO3（填化学式）。 （3）取B、E溶液各40g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入20%的稀硫酸17.5g，不断搅拌。观察到B溶液由红色变无色，E溶液仍为红色。则E为NaOH溶液。将六瓶溶液贴上标签。 20．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲乙两图所示实验。(注:BaCl2溶液呈中性) （1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由不正确，Na2CO3溶液也呈碱性。 （2）分析乙图实验的现象,可以确定样品的变质情况为部分变质。 （3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中面出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。 21．蒸汽机发明以后，为了衡量蒸汽机做功的快慢，人们把蒸汽机与马匹进行比较，于是“马力”应运而生。苏格兰工程师瓦特基于对酒厂拉磨马匹的观察，将马力定义为：一匹马在1分钟内拉动33000磅（约15000千克）的重物匀速提升一英尺（近似0.3米），瓦特便将这匹马在平均1秒内所做的功称为1“马力”。 （1）由题意可知，“马力”是功率（填物理量的名称）的单位。 （2）该马在1分钟内做的功约为4.5×104焦。 （3）某电动汽车以恒定的15马力行驶，以25米/秒的速度匀速通过一段平直路面，该汽车在路面上行驶过程中受到的阻力是450牛。 22．彩虹滑道是近年来新兴的游玩项目，如图甲所示，游客只需坐在橡皮圈上，就能随橡皮圈一起快速滑下。图乙是该游乐项目的简化模型，AB段表示彩虹滑道，BC段表示水平的人工草皮减速带。 （1）游客在BC段滑行的过程中，速度越来越慢，则橡皮圈与减速带之间的摩擦力将不变（选填“变大”、“变小”或“不变”）。 （2）若人和橡皮圈的总质量为60千克，则从15米高的A点静止下滑到C点停止运动，克服摩擦做功为9×103焦。 （3）下面有关机械能的说法正确的是A。 A．从A点滑到C点，游客和橡皮圈的机械能会变小 B．从A点滑到B点，游客和橡皮圈的重力势能全都转化成其动能 C．在整个过程中，人和橡皮圈的机械能守恒 三、实验探究题（本题共5小题，每空2分，共40分） 23．小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。 【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式表示KOH变质的原因是2KOH+CO2=K2CO3+H2O。②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。 【猜想假设】假设Ⅰ：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K2CO3；假设Ⅲ：只含K2CO3。 【进行实验】a.取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则假设Ⅰ错误； b.另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置，产生白色沉淀； c.取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液，若酚酞试液变红色，则猜想Ⅱ正确。【拓展应用】完全变质的 KOH 也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是用作钾肥。 24．小敏和同学用稀硫酸与锌制取氢气时，发现添加少量硫酸铜溶液能加快反应。硫酸铜溶液是稀硫酸和锌反应的催化剂吗？硫酸铜溶液量的多少会影响反应速率吗？ （1）他们先进行如图实验，观察到试管B中产生气泡速度快得多，并有暗红色固体生成。A实验的作用是 对照。他认为CuSO4溶液不是催化剂，所依据的实验现象是有暗红色固体产生。 试管 A B C D E F CuSO4溶液/毫升 0 0.5 1 1.5 2 4 水/毫升 4 3.5 3 V1 V2 0 收集H2所用的时间/秒 348 246 190 165 230 360 （2）在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，倒入等质量、等质量分数的稀硫酸；按右表所示条件进行实验，并测量收集50毫升氢气所用的时间。记录如下： ①试管E中加入水的体积V2=2毫升； ②由上表可得出，CuSO4的溶液的量对稀硫酸与锌反应速率影响的变化趋势是随着CuSO4溶液的量增加，反应速率先增大后减小 。 25．菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。 【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。 ②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）。 ③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。 【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是：菠菜中草酸盐与豆腐中钙盐反应生成草酸钙。 【探究一】菠菜中部分成分分析 （1）步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的将菠菜中全部的草酸根离子和碳酸根离子转化为沉淀后除去。 （2）白色沉淀B的化学式为CaC2O4，由此可见菠菜豆腐不能同食。 （3）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAc表示，写出步骤④的化学反应方程式CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+H20+CO2↑。 （4）以下饮食观点正确的是 （填字母） A．禁吃菠菜 B．高钙牛奶可与菠菜同食 C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量 26．某科学兴趣小组同学实验课上在老师的指导下完成了下列两组实验（图1）。 实验活动一： （1）同学们记录现象：A试管无明显现象。B试管溶液中产生蓝色沉淀。 【观点表达】 （2）甲组同学认为通过观察到明显现象可以判断B试管中一定发生了化学反应，请写出B中发生反应的化学方程式为CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaC1。但是对A试管中是否发生了化学反应不能确定。同学们联想到老师课堂上讲的某些酸、碱、盐之间能够发生复分解反应，于是他们欲在老师的指导下进行实验探究。 【问题引领】复分解反应发生的条件是什么？ 【做出猜想】小组同学根据B组实验认为产生该现象是证明物质间发生复分解反应的一种方式，A组实验两种物质混合后四种离子在溶液中可能仍以离子形式存在，所以未发生反应。 【活动引领】老师肯定了同学们的想法，同时鼓励小组同学设计图2实验进行探究。 实验活动二： 【表达与交流】 （3）小明观察到图2试管①中现象得出溶液中含有的离子为S042-，试管②中的现象说明溶液中含有Cl-；加入过量氢氧化钠溶液后，试管③中出现蓝色和白色两种沉淀，得出溶液中含有的两种离子为Mg2+、Cu2+（填离子符号）。 （4）小白认为小明根据所做实验得出的结论不正确，原因是加入氯化钡溶液引入氯离子，无法判断原溶液是否含有氯离子，小组讨论后同学们得出，若将所加试剂氯化钡溶液改为硝酸钡溶液，就可以得出正确结论。 【实验小结】A组实验中两种物质所含的四种离子在溶液中均以离子形式存在，所以反应未发生。 27．动能回收是指在车辆减速、制动或滑行过程中，通过技术手段将动能转化为电能或其他形式的能，并加以储存的技术，某科学小组同学想探究“新能源车动能回收的原理”，做了下图实验。 步骤一：取两根相同的弹簧甲乙和一个强磁铁，按图方式固定，用手托住，两弹簧均处于自然长度，磁铁静止在A点。 步骤二：放手后磁铁下降并静止在B点。 步骤三：用手把磁铁下压到C点，释放后磁铁上下来回运动，最终静止，记录时间。 重复多次实验，测得平均时间为21.1秒。 步骤四：在弹簧外围分别套上竹筒、玻璃管、塑料管、铁管、铝管、铜管，重复步骤三（磁铁运动时与外套管无摩擦），数据记录如右表格。 套管种类 无套管 竹筒 玻璃管 塑料管 铁管 铝管 铜管 时间（秒） 21.1 21.4 21.7 21.3 7.7 4.4 （1）步骤二中放手后磁铁下降到B点，磁铁的重力势能是否全部转化成了甲弹簧的弹性势能否（填“是”或“否”） （2）关于以上探究，以下说法正确的是A D。 A．磁铁在B点时，受到重力、弹簧甲的拉力和弹簧乙的推力，这三个力是平衡的 B．磁铁在C点释放后上升至最高点过程中，在A点动能最大 C．磁铁在C点释放后机械能一直不变 D．磁铁外面套铝管，在C点释放后，忽略空气阻力，最终也将静止 （3）小组同学分析相关数据，查阅资料后得出：当外面套绝缘体材料时，外套管对磁铁的运动几乎没有影响，当外面套导体材料时，对磁铁的运动有很大影响，且导电能力越强，影响越大。请你预测套铝管的运动时间是C D（已知铝的导电能力比铁强，比铜弱） A．21.1s B．7.7s C．6.6s D．5.5s E.4.4s （4）请你从能量转换角度分析磁体外面套导体类材料时，上下运动时间较短。当磁体外面套导体类材料时，磁铁运动过程中，导体切割磁感线产生感应电流，部分机械能转化为电能，导致磁铁的机械能不断减少，所以上下运动时间较短。同学们最终得出结论：新能源车动能回收的原理，其实也是这个原理。 四、解答题（本题共4小题，第28题6分，第29、30题各9分，31题11分，共35分） 28．无人机在生产生活中有着广泛的应用。如图所示是一款新型智能航拍无人机，机身总质量1.5kg，小塘操作该无人机先以1.2m/s的速度沿竖直方向匀速上升60m，接着又以5m/s的速度匀速水平飞行去追踪一个移动目标，飞行了40s。求：（g=10N/kg） （1）无人机在整个过程中克服重力做的功。 解：无人机的重力为G=mg=1.5kg×10N/kg=15N 无人机克服重力做的功为W=Gh=mgh=15N×60m=900J （2）无人机在匀速上升过程中克服重力做功的功率。 解：无人机在匀速上升过程中克服重力做功的功率为P=Fv=Gv=15N×1.2m/s=18w 29．将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。 （1）加热至650℃时，CuSO4开始分解。 （2）加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为氧气。CuO完全分解时产生该气体的质量为0.8g。 （3）根据胆矾分解的化学方程式：CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O，计算图中x的值。 解：设生成的CuSO4质量为x CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O 250 160 25.0g x 250/160=25.0g/x，解得x=16.0g,即图中x的值为16.0 30．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数（样品只由碳酸钠和氯化钠组成），小组同学进行了如下实验。 反应前/g 反应后/g C装置 330.0 332.7 D装置 350.0 354.4 （1）装置A的作用是除去空气中的二氧化碳气体，防止干扰实验结果； （2）装置C用于干燥气体，C中所盛的试剂可以是浓硫酸； （3）反应结束后若未通入空气，测量结果将偏小（填“偏大”“不变”或“偏小”）； （4）小组同学把12.0g纯碱样品放入B瓶中，加入足量稀硫酸，测得反应前后C、D装置的质量变化如表所示，求该样品中碳酸钠的质量分数。（假设每一步都反应完全，计算结果保留到0.1%） 解：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则D装置中增加的质量即为生成二氧化碳的质量，由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为：354.4g-350.0g=4.4g 设该样品中碳酸钠的质量为x, Na2CO3+H2S04=Na2S04+H20+C02↑ 106 44 x 4.4g 106/44=x/4.4g.得：x=10.6g, 则该样品中碳酸钠的质量分数为：4.4g/12.0g×100%=88.3% 测量次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入氢氧化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20 20 溶液总质量/g 65.34 80.68 100.68 118.72 136.76 m 沉淀质量 4.66 9.32 9.32 11.28 13.24 13.24 31．实验室有一杯质量为50g的硫酸铜和稀盐酸混合溶液，缓慢加入未知浓度的氢氧化钡溶液，每次加入20g，共分6次加入，同时不断搅拌，使其充分反应，并测量每次反应后溶液总质量和沉淀质量，部分数据如表所示。 （1）表格中m=156.76。 （2）求实验使用的氢氧化钡溶液的溶质质量分数。 解：根据前两次沉淀的质量，第一次加入20g氢氧化钡溶液，产生4.66g硫酸钡沉淀，第二次加入20g氢氧化钡溶液，产生硫酸钦沉淀的质量为9.32g-4.66g=4.66g，说明20g氢氧化钡溶液中的溶质完全反应，能生成4.66g硫酸钡沉淀，设20g氢氧化钡溶液中氢氧化钡的质量为x. CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 171 233 x 4.66g 171/233=x/4.66g，得x=3.42g 则氢氧化钡溶液的溶质质量分数为：3.42g/20g×100%=17.1%。 （3）分析第3次实验中沉淀质量没有增加，而第4次实验沉淀质量又增加的原因。 答：第3次实验中沉淀质量没有增加，是因为溶液中的硫酸根离子已在前两次反应中消耗完全，无法再生成硫酸钡沉淀。此时加入的氢氧化钡与溶液中剩余的盐酸发生中和反应，也未生成氢氧化铜沉淀，故沉淀总质量不变。第4次加入氢氧化钡溶液后，氢氧根离子才会与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，所以沉淀质量又增加。 （4）求原混合溶液中稀盐酸的溶质质量分数。 解：根据第4次加入20g氢氧化溶液，产生氢氧化铜沉淀的质量为11.28g-9.32g=1.96g，第5次加入20g氢氧化溶液，产生氢氧化铜沉淀的质量为13.24g-11.28g=1.96g，说明每20g氢氧化钡溶液完全反应，恰好能生成1.96g氢氧化铜沉淀，则前3次加入的氢氧化钡溶液刚好能将溶液中的盐酸反应完全，所以盐酸消耗氢氧化钡的质量为20g×3×17.1%=10.26g。 设参加反应的氯化氢的质量为y Ba(OH)2+2HCl =BaCl2+2H20 171 73 10.26g y 171/73=10.26g/y,得y=4.38g 则原混合溶液中稀盐酸的溶质质量分数为：4.38g/50g×100%=8.76% 学科网（北京）股份有限公司 $