天津市2026-2027学年高三化学上学期第一次月考模拟练习试卷03

天津市2026—2027学年高三第一学期化学 第一次月考模拟练习试卷03 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷(满分36分) 一、选择题(共12题，每题3分，共36分，每题只有一个选项最符合题意) 1. 材料的发展体现了“中国技术”和“中国力量”。下列说法正确的是 A. 生产集成电路底板的酚醛树脂属于聚酯类化合物 B. 钢的熔点比铁高，硬度比铁大，而铁的用途更广泛 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管TEM属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力 D. 在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，因而，稀土元素又被称为“冶金工业的维生素” 2.下列物质的核磁共振氢谱图中，有四组峰的是 A. B. C. D. 3.下列物质分类的组合中完全正确是 选项 混合物 化合物 单质 盐 强电解质 A 硫酸 NaOH 白磷 食盐 冰醋酸 B 橄榄油 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 铁 石灰石 Al2O3 D 水银 CaO 熔融NaCl A. A B. B C. C D. D 4.下列化学用语或模型正确的是 A. 葡萄糖的最简式(实验式)： B. 分子的球棍模型： C. 丙炔的键线式： D. 对硝基甲苯的结构简式： 5.下列常见物质及用途，说法错误的是 A. 液氨可作制冷剂 B. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SO2可作漂白剂和抗氧化剂 D. 食品盒中常放一小袋Fe粉，用作干燥剂 6.常温下，在加入相关物质后下列溶液中各离子组能够大量共存的是 A. 加入：、、、 B. 加入HI：、、、 C. 加入KOH：、、、 D. 加入：、、、 7.现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列比较中，正确的是 A. 第一电离能：③>②>①>④ B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：③>①>④>② D. 最高正化合价：①>②>③>④ 8.某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 molNa反应，产生标况下11.2 L气体 D. 该有机物不能与NaHCO3反应产生气体 9.下列离子方程式正确的是 A. 向漂白粉溶液中通入过量二氧化硫： B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液： C. 向碘化亚铁溶液中通入与其溶质等物质的量的氯气： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至所得溶液呈中性： 10. 工业上用S8（分子结构：）CH4为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1 mol CS2中含有的σ键数为2NA B. 生成17 g H2S，转移的电子数为2NA C. 消耗1 mol S8，断裂的S—S键数目为8NA D. 22.4 L CH4中含有的电子数为10NA 11.下列所示装置能达到实验目的的是 A. 用图甲装置制备、干燥并收集 B. 用图乙装置除去中的HCl杂质 C. 用图丙装置验证具有氧化性 D. 用图丁装置验证的漂白性 12.Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2，溶液中各种盐的浓度变化如下。下列分析不正确的是 A. Na2CO3溶液，NaHCO3溶液均呈碱性 B. 曲线1表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3 C. “0～a”发生的反应主要是： D. Na2SO3溶液吸收SO2的反应为： 第II卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 周期表中同主族元素性质具有相似性，递变性，回答下列问题： （1）有些很活泼的金属也可以用还原法来冶炼，如Na+KClK↑+NaCl 下列关于该反应能实现的理由的说法正确的_______。 A. 钠的金属性强于钾 B. 钠的熔沸点高于钾 C. 钠的密度大于钾 D. 运用化学平衡移动原理，K气化离开反应体系，使化学反应得以向正反应方向进行 （2）镓(Ga)和铝位于同一主族，在铝的下一周期，下列有关推测正确的是_______(填序号)。 A. Ga的失电子能力比Al弱 B. Ga的简易电子排布式为[Ar]4s24p1 C. 一定条件下，Ga2O3可与氢氧化钠溶液反应生成盐 D. 常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气 （3）金刚砂(SiC)的硬度与金刚石相近，其晶胞结构如图所示，则金刚砂晶体类型为_______；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为_______个。 （4）图表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)在生成1 mol气态氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：_______。硫和硒的最高价含氧酸的酸性_______更强(用化学用语填空)。 （5）PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是_______(填序号)。 A. 能与NaOH反应 B. 水溶液显碱性 C. 具有较强的还原性 D. 电子式 14. 二环已基邻二甲酰胺是一种性能优良的聚丙烯晶型成核剂，可明显提高聚丙烯的抗冲击性能。二环己基邻二甲酰胺的一种合成路线如下： 已知：i、 ii、 iii、 （1）F中官能团的名称_______。 （2）的有机反应类型为_______。 （3）二环己基邻二甲酰胺中手性碳原子数目为_______个。 （4）E+H→二环己基邻二甲酰胺的反应方程式为_______。 （5）C的结构简式_______。写出满足下列条件的C的两种同分异构体的结构简式_______。 a.能与溶液发生显色反应 b.该物质能与足量金属钠反应生成 c.H-NMR显示分子中含有四种不同化学环境氢原子 （6）以下是用乙烯和必要的无机试剂为原料合成物质A的路线流程图。 依次写出反应②的条件和、的结构简式：_______、_______、_______。 15. 一水硫酸四氨合铜晶体是安全、高效的广谱杀菌剂。某化学兴趣小组在实验室制备一水硫酸四氨合铜晶体并对其含氨量进行探究。 Ⅰ、配制的溶液 （1）用托盘天平称量所需胆矾的质量为______g；配制该溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有______。 （2）下列实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是______。 A. 称取已失去部分结晶水的晶体 B. 称量时砝码放到左盘 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容摇匀后少量溶液外流 Ⅱ、制备 （3）步骤①的离子方程式为：______；步骤②的离子方程式为：______。 （4）步骤③中加入95%乙醇的目的是______。 Ⅲ、样品中含氨量的测定 准确称取晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热，通入水蒸气，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下锥形瓶，用标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗溶液。 （5）通入水蒸气的作用是______。 （6）样品中氨的质量分数表达式为______(用含、、代数式表示)。 16. 含氯物质在生产生活中有重要作用。 （1）实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制取Cl2的化学方程式为_______。 （2）实验室制取纯净Cl2时，从下列装置中选取正确的净化与收集Cl2装置，接口连接顺序为_______。(用小写字母填写) （3）图中收集装置后烧杯中溶液的作用_______，还可以选用试剂_______(填标号)。 A．Na2S　 B．NaCl　 C．Na2SO3　 D．H2SO4 从你选择的试剂中任选一种写出反应的离子方程式_______。 （4）用化学方法鉴别新制氯水和久置氯水_______。 （5）某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 4mol/L 的NaClO消毒液。配制过程中用到的硅酸盐仪器除烧杯、胶头滴管外还有_______需要称量的NaClO固体的质量为_______g。 天津市2026—2027学年高三第一学期化学 第一次月考模拟练习试卷03 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷(满分36分) 一、选择题(共12题，每题3分，共36分，每题只有一个选项最符合题意) 1. 材料的发展体现了“中国技术”和“中国力量”。下列说法正确的是 A. 生产集成电路底板的酚醛树脂属于聚酯类化合物 B. 钢的熔点比铁高，硬度比铁大，而铁的用途更广泛 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管TEM属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力 D. 在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，因而，稀土元素又被称为“冶金工业的维生素” 【答案】D 【解析】 【详解】A．酚醛树脂是由酚类和甲醛缩聚成的，不含酯基，不属于聚酯，A错误； B．合金熔点一般低于成分金属而硬度大于成分金属，钢的熔点比铁低，B错误； C．碳纳米管属于碳单质，不是胶体分散系，C错误； D．稀土金属能大大改善合金的性能，使得合金性能更为优良，因而稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”，D正确； 故选：D。 2.下列物质的核磁共振氢谱图中，有四组峰的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．结构中有2种环境不同的H，核磁共振氢谱图中有2组峰，A项错误； B．结构中有4种环境不同的H，核磁共振氢谱图中有四组峰，B项正确； C．结构中有2种环境不同的H，核磁共振氢谱图中有2组峰，C项错误； D．结构中有5种环境不同的H，核磁共振氢谱图中有5组峰，D项错误； 答案选B。 3.下列物质分类的组合中完全正确是 选项 混合物 化合物 单质 盐 强电解质 A 硫酸 NaOH 白磷 食盐 冰醋酸 B 橄榄油 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 铁 石灰石 Al2O3 D 水银 CaO 熔融NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰醋酸为弱电解质，不是强电解质，A错误； B．橄榄油是多种脂肪酸甘油酯的混合物，过氧化钠有固定组成，属于化合物，是由碳形成的单质，属于碱式盐，属于盐，属于盐，属于强电解质，B正确； C．澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液属于混合物，C错误； D．属于纯净物，CaO属于氧化物，不属于盐，D错误； 故选B。 4.下列化学用语或模型正确的是 A. 葡萄糖的最简式(实验式)： B. 分子的球棍模型： C. 丙炔的键线式： D. 对硝基甲苯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖的分子式为C6H12O6，最简式（实验式）为各元素原子数的最简整数比，即CH2O，A正确； B．CH4分子为正四面体结构，该图为空间填充模型，球棍模型为，B错误； C．丙炔的结构简式为CH3C≡CH，3个碳原子在一条直线上，键线式为，C错误； D．硝基中的氮原子与苯环相连，对硝基甲苯的结构简式为，D错误； 故答案选A。 5.下列常见物质及用途，说法错误的是 A. 液氨可作制冷剂 B. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SO2可作漂白剂和抗氧化剂 D. 食品盒中常放一小袋Fe粉，用作干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氨汽化吸热，可用作制冷剂，A正确； B．ClO2具有强氧化性，还原产物是氯离子，能高效杀菌消毒且无有害副产物，B正确； C．SO2的漂白性基于其与有色物质的化合作用，其还原性可作抗氧化剂，C正确； D．Fe粉在食品盒中主要与O2反应，起脱氧作用而非吸水的干燥剂，D错误； 故答案选D。 6.常温下，在加入相关物质后下列溶液中各离子组能够大量共存的是 A. 加入：、、、 B. 加入HI：、、、 C. 加入KOH：、、、 D. 加入：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入后生成的NaOH都不与四种离子反应，且四种离子之间都不反应，能大量共存，A符合题意； B．加入HI后溶液呈酸性，酸性条件下，能氧化和，不能大量共存，B不符合题意； C．加入KOH后溶液呈碱性，能与、反应，且与也能发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．加入NaHCO3后，与会发生双水解反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 7.现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列比较中，正确的是 A. 第一电离能：③>②>①>④ B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：③>①>④>② D. 最高正化合价：①>②>③>④ 【答案】A 【解析】 【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①为S元素； ②为P元素； ③为N元素； ④为Na元素； 【详解】A．第一电离能：同周期从左到右呈增大趋势，但P元素3p轨道半充满，第一电离能大于S；同主族从上到下第一电离能减小，N第一电离能大于P，Na第一电离能最小 。所以第一电离能N>P>S>Na，即③>②>①>④，A正确； B．原子半径：电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小。Na有3个电子层，P、S、N中N电子层数为2，P、S电子层数为3且P核电荷数小于S。所以原子半径Na>P>S>N，即④>②>①>③，B错误； C．电负性：同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小。N电负性大于S，S电负性大于P，Na电负性最小。所以电负性N>S>P>Na，即③>①>②>④，C错误； D．最高正化合价：S最高正价+6，P最高正价+5，N最高正价+5，Na最高正价+1。所以最高正化合价S>P = N>Na，即①>②=③>④，D错误； 故选A。 8.某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 molNa反应，产生标况下11.2 L气体 D. 该有机物不能与NaHCO3反应产生气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中含有碳碳双键、羧基和羟基，3种官能团，A错误； B．该有机物中含有羧基和羟基，能发生取代反应；含有碳碳双键和苯环结构，能发生加成反应；含有碳碳双键和，能发生氧化反应，所以该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应，B正确； C．羟基、羧基均能和钠反应生成氢气，则1 mol该有机物能与2 mol钠反应生成1mol，即产生标况下22.4 L气体，C错误； D．该有机物含有羧基，羧酸酸性强于碳酸，故能与反应产生气体，D错误； 故选B。 9.下列离子方程式正确的是 A. 向漂白粉溶液中通入过量二氧化硫： B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液： C. 向碘化亚铁溶液中通入与其溶质等物质的量的氯气： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至所得溶液呈中性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉中的具有强氧化性，与过量反应时，应生成和，但过量会形成酸性环境，正确离子方程式为：，A错误； B．碳酸氢铵中的会与反应生成，而与反应生成，选项中遗漏了的反应，正确离子方程式为：，B错误； C．优先氧化还原性更强的，当与物质的量相等时，仅够完全氧化，未被氧化，正确反应为：，C错误； D．中和至中性时，与按1:1完全反应，同时与按1:1生成沉淀，方程式符合实际反应，D正确； 故答案选D。 10. 工业上用S8（分子结构：）CH4为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1 mol CS2中含有的σ键数为2NA B. 生成17 g H2S，转移的电子数为2NA C. 消耗1 mol S8，断裂的S—S键数目为8NA D. 22.4 L CH4中含有的电子数为10NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个CS2分子中含有2个C-S σ键，则1 mol CS2中含有的σ键数为2NA，A正确； B．每生成4 mol H2S，反应转移16 mol电子，17 g H2S的物质的量为=0.5 mol，转移电子2 mol，转移的电子数为2NA，B正确； C．由题干S8的结构式可知，1 mol S8中含有8 mol S-S键，消耗1 mol S8，断裂8 mol S-S键，即断裂的S-S键数目为8NA，C正确； D．由于题干未告知CH4所处的状态，故无法计算22.4 L CH4中含有的电子数，D错误； 故答案选D。 11.下列所示装置能达到实验目的的是 A. 用图甲装置制备、干燥并收集 B. 用图乙装置除去中的HCl杂质 C. 用图丙装置验证具有氧化性 D. 用图丁装置验证的漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲装置制备氨气：浓氨水与生石灰反应可制备氨气，干燥用碱石灰（碱性干燥剂）正确；但氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，收集方法错误，A错误； B．乙装置除中HCl：和HCl均能与NaOH溶液反应（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），会将一同吸收，应使用饱和食盐水（在其中溶解度小，HCl易溶），试剂错误，B错误； C．丙装置验证氧化性：浓硝酸与铜反应生成，但浓硝酸易挥发，挥发出的蒸气也具有强氧化性，会氧化KI生成使淀粉变蓝，干扰氧化性的验证，C错误； D．丁装置验证漂白性：通入品红溶液，品红褪色，加热后恢复原色，可证明的漂白性，装置中气体长进短出与溶液充分接触，试剂正确，D正确； 故选D。 12.Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2，溶液中各种盐的浓度变化如下。下列分析不正确的是 A. Na2CO3溶液，NaHCO3溶液均呈碱性 B. 曲线1表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3 C. “0～a”发生的反应主要是： D. Na2SO3溶液吸收SO2的反应为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶液，NaHCO3溶液滴加酚酞，溶液呈红色，说明两溶液均呈碱性，故A正确； B．二氧化硫不断被碳酸钠吸收，碳酸钠减少，生成碳酸氢钠、亚硫酸钠，直到碳酸钠消耗完，碳酸氢钠达到最大值，再吸收二氧化硫，碳酸氢钠减少，生成二氧化碳和亚硫酸钠，因此曲线1表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3，故B正确； C．“0～a”发生的反应主要是二氧化硫和碳酸钠反应生成亚硫酸钠、碳酸氢钠：，故C错误； D．Na2SO3溶液吸收SO2，反应生成亚硫酸氢钠，其反应为：，故D正确。 综上所述，答案为C。 第II卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 周期表中同主族元素性质具有相似性，递变性，回答下列问题： （1）有些很活泼的金属也可以用还原法来冶炼，如Na+KClK↑+NaCl 下列关于该反应能实现的理由的说法正确的_______。 A. 钠的金属性强于钾 B. 钠的熔沸点高于钾 C. 钠的密度大于钾 D. 运用化学平衡移动原理，K气化离开反应体系，使化学反应得以向正反应方向进行 （2）镓(Ga)和铝位于同一主族，在铝的下一周期，下列有关推测正确的是_______(填序号)。 A. Ga的失电子能力比Al弱 B. Ga的简易电子排布式为[Ar]4s24p1 C. 一定条件下，Ga2O3可与氢氧化钠溶液反应生成盐 D. 常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气 （3）金刚砂(SiC)的硬度与金刚石相近，其晶胞结构如图所示，则金刚砂晶体类型为_______；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为_______个。 （4）图表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)在生成1 mol气态氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：_______。硫和硒的最高价含氧酸的酸性_______更强(用化学用语填空)。 （5）PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是_______(填序号)。 A. 能与NaOH反应 B. 水溶液显碱性 C. 具有较强的还原性 D. 电子式 【答案】（1）BD （2）C （3） ①. 共价晶体 ②. 12 （4） ①. H2Se(g)=Se(s)+H2(g)ΔH=-81 kJ∙mol-1 ②. H2SO4 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 A．金属性强弱通常通过在溶液中的置换反应等判断，此反应并非在溶液中进行，不能依据该反应判断Na的金属性强于K，实际上钾的金属性强于钠，A错误； B．在时，钾的沸点比钠低，钾变成钾蒸气从体系中逸出，从而使反应能够进行，说明钠的沸点高于钾，B正确； C．该反应不能说明钠的密度大于钾，只能说明二者的沸点高低，C错误； D．钾的沸点低于该温度，以蒸气形式逸出，使生成物钾的浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，从而使反应得以向正反应方向进行，D正确； 故选BD。 【小问2详解】 A． 镓和铝位于同一主族，从上往下，失电子能力增强，所以Ga的失电子能力比Al强，A错误； B．Ga位于第四周期第ⅢA族，简易电子排布式为，B错误； C． 镓和铝位于同一主族，三氧化二铝可以和氢氧化钠反应生成盐；所以一定条件下，可与氢氧化钠溶液反应生成盐，C正确； D．常温下，Ga与水不反应，加热条件下可以反应放出氢气，D错误； 答案选C。 【小问3详解】 金刚砂的硬度与金刚石相近，则金刚砂晶体类型为共价晶体，在中，以顶点C为中心，面心距离最近，每个C原子周围最近的C原子数目为12个。 【小问4详解】 氧气和氢气反应生成水为放热反应，预测从上往下，焓变数据逐渐增大，所以焓变数据a、b、c、d分别对应碲、硒、硫、氧元素，生成硒化氢为吸热反应，反之发生分解反应为放热反应，硒化氢发生分解的热化学方程式为： kJ/mol。因为氧化性，则其最高价氧化物对应水化物的酸性是硫酸更强。 【小问5详解】 类比氨气与卤化氢反应，则反应生成。 A．根据类比法，卤化铵可以和氢氧化钠反应，则也可以和氢氧化钠反应，A正确； B．卤化铵水解显酸性，故水解也显酸性，B错误； C．具有较强的还原性，所以具有较强的还原性，C正确； D．与卤化铵均是离子化合物，故其电子式为：，C错误； 故选AC。 14. 二环已基邻二甲酰胺是一种性能优良的聚丙烯晶型成核剂，可明显提高聚丙烯的抗冲击性能。二环己基邻二甲酰胺的一种合成路线如下： 已知：i、 ii、 iii、 （1）F中官能团的名称_______。 （2）的有机反应类型为_______。 （3）二环己基邻二甲酰胺中手性碳原子数目为_______个。 （4）E+H→二环己基邻二甲酰胺的反应方程式为_______。 （5）C的结构简式_______。写出满足下列条件的C的两种同分异构体的结构简式_______。 a.能与溶液发生显色反应 b.该物质能与足量金属钠反应生成 c.H-NMR显示分子中含有四种不同化学环境氢原子 （6）以下是用乙烯和必要的无机试剂为原料合成物质A的路线流程图。 依次写出反应②的条件和、的结构简式：_______、_______、_______。 【答案】（1）硝基 （2）加成（还原）反应 （3）2 （4）+2+2HCl （5） ①. ②. 、、 （6） ①. /、加热 ②. ③. 【解析】 【分析】已知A为，B为，根据D的分子式和已知信息可得C为，由D的分子式可得D为，根据题干信息可得E为，苯发生硝化反应得F为，硝基苯发生还原反应得G为，H为，最后E和H反应得目标产物。 【小问1详解】 F的结构简式为，官能团的名称为硝基，故答案为：硝基； 【小问2详解】 由G的结构简式和H的结构简式，可知G→H是把苯环变成饱和的六元环，是和氢气加成（还原）反应，故答案为：加成（还原）反应； 【小问3详解】 手性碳原子是各连有四个不同的基团的碳原子，右图中标有*的是手性碳原子，故手性碳原子数目为2个，故答案为：2； 【小问4详解】 E（）和H（）反应生成和HCl，反应方程式为+2+2HCl； 【小问5详解】 由分析知C的结构简式为，满足下列条件： a．能与溶液发生显色反应说明含有苯环和酚羟基； b．1 mol该物质能与足量金属钠反应生成生成，说明含有两个羟基； c．H—NMR显示分子中含有四种不同化学环境氢原子，则分子中含有两个醚键，两个甲基，且结构对称，可得结构简式分别为、、，故答案为：；、、； 【小问6详解】 乙烯和溴水发生加成反应可得1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷再在氢氧化钠水溶液中加热水解得乙二醇，乙二醇在铜、氧气和加热条件下发生氧化反应得乙二醛，乙烯和氧气在催化剂作用下发生氧化反应生成乙醛，最后乙二醛和乙醛在一定条件下生成，故反应②的条件是/、加热，M、P、Q的结构简式分别为；；，故答案为：/、加热；；。 15. 一水硫酸四氨合铜晶体是安全、高效的广谱杀菌剂。某化学兴趣小组在实验室制备一水硫酸四氨合铜晶体并对其含氨量进行探究。 Ⅰ、配制的溶液 （1）用托盘天平称量所需胆矾的质量为______g；配制该溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有______。 （2）下列实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是______。 A. 称取已失去部分结晶水的晶体 B. 称量时砝码放到左盘 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容摇匀后少量溶液外流 Ⅱ、制备 （3）步骤①的离子方程式为：______；步骤②的离子方程式为：______。 （4）步骤③中加入95%乙醇的目的是______。 Ⅲ、样品中含氨量的测定 准确称取晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热，通入水蒸气，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下锥形瓶，用标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗溶液。 （5）通入水蒸气的作用是______。 （6）样品中氨的质量分数表达式为______(用含、、代数式表示)。 【答案】（1） ①. 12.5 ②. 500 mL容量瓶 （2）AC （3） ①. ②. （4）可降低溶剂的极性，(降低晶体溶解度)利于晶体的析出 （5）将三颈烧瓶内的全部吹出进入到锥形瓶中，使被盐酸完全吸收 （6） 【解析】 【分析】与氨气反应的n(HCl)=10-3 V1 L×0.5 mol•L-1-0.5 mol•L-1×10-3 V2 L=0.5×10-3(V1-V2)mol，根据氨气和HCl的关系式知，n(NH3)=n(HCl)=0.5×10-3(V1-V2)mol，以此可计算样品中氨的质量分数，据此分析； 【小问1详解】 配制480 mL 0.10 mol∙L-1的CuSO4溶液需选择500 mL容量瓶，配制溶液体积为500 mL，所需胆矾(CuSO4∙5H2O)的质量为0.5 L×0.10 mol/L×250 g/mol=12.5 g，配制该溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有500 mL容量瓶； 【小问2详解】 A．称取已失去部分结晶水的晶体，溶质质量偏多，所配溶液浓度偏高，A正确； B．称量时砝码放到左盘 ，会导致称取CuSO4∙5H2O的质量偏小，所配溶液浓度偏低，B错误； C．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，C正确； D．定容摇匀后少量溶液外流对实验结果没有影响，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 ；步骤②氢氧化铜固体溶于氨水生成硫酸四氨合铜，离子方程式为：； 【小问4详解】 [Cu(NH3)4]SO4∙H2O在乙醇中溶解度较小，步骤③中加入95%乙醇的目的是：可降低溶剂的极性，利于晶体的析出； 【小问5详解】 通入水蒸气的作用是：将三颈烧瓶内的NH3全部吹出进入到锥形瓶中，使NH3被盐酸完全吸收； 【小问6详解】 用标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液，由NaOH+HCl=NaCl+H2O，则剩余n(HCl)=n(NaOH)=0.5000 V2×10-3 mol，用的盐酸标准溶液完全吸收，则n(NH3)=n(HCl)= 0.5000 V1×10-3 mol-0.5000 V2×10-3 mol =0.5000(V1-V2) ×10-3 mol，则氨气质量为m=0.5000(V1-V2)×10-3 mol×17 g/mol=17×0.5000(V1-V2)×10-3 g，故m g样品中氨的质量分数表达式为。 16. 含氯物质在生产生活中有重要作用。 （1）实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制取Cl2的化学方程式为_______。 （2）实验室制取纯净Cl2时，从下列装置中选取正确的净化与收集Cl2装置，接口连接顺序为_______。(用小写字母填写) （3）图中收集装置后烧杯中溶液的作用_______，还可以选用试剂_______(填标号)。 A．Na2S　 B．NaCl　 C．Na2SO3　 D．H2SO4 从你选择的试剂中任选一种写出反应的离子方程式_______。 （4）用化学方法鉴别新制氯水和久置氯水_______。 （5）某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 4mol/L 的NaClO消毒液。配制过程中用到的硅酸盐仪器除烧杯、胶头滴管外还有_______需要称量的NaClO固体的质量为_______g。 【答案】（1）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O （2）cdbae （3） ①. 除去多余的Cl2以防污染 ②. AC ③. （或） （4）能使红色小布条褪色的是新制氯水 （5） ①. 500 mL容量瓶 玻璃棒 ②. 149g 【解析】 【分析】实验室可用高锰酸钾与浓盐酸反应生成Cl2、MnCl2、KCl和H2O，化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O，浓盐酸具有挥发性，则生成的Cl2中含有HCl和少量H2O，通过饱和食盐水除去HCl，通过浓硫酸可除去H2O，用向上排空气法收集Cl2，用氢氧化钠吸收多余Cl2，防止污染空气，据此分析回答。 【小问1详解】 由分析可知，实验室可用高锰酸钾与浓盐酸反应生成Cl2、MnCl2、KCl和H2O，化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O； 【小问2详解】 由分析可知，实验室制取纯净Cl2时，将生成的气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸、集气瓶、NaOH溶液，因此净化与收集Cl2装置的接口连接顺序为cdbae； 【小问3详解】 由分析可知，图中收集装置后烧杯中溶液的作用除去多余的Cl2以防污染；Na2S、Na2SO3均能与Cl2反应，可用于除去多余氯气，NaCl、H2SO4与Cl2不反应，则还可以选用试剂为AC；Cl2与Na2SO3溶液发生氧化还原反应，离子方程式为：；Cl2还可以和S2-发生氧化还原反应，离子方程式为：； 【小问4详解】 新制氯水中含有HClO，久置氯水中不含HClO，用化学方法鉴别新制氯水和久置氯水，可分别向新制氯水和久制氯水中加入红色小布条，能使红色小布条褪色的是新制氯水，不褪色的为久置氯水； 【小问5详解】 若用NaClO固体配制480 mL4 mol/L 的NaClO消毒液，配制过程中用到的硅酸盐仪器除烧杯、胶头滴管、500 mL容量瓶   玻璃棒；需要称量的NaClO固体的质量为：。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $