精品解析：天津市南开大学附属中学2026-2027学年上学期第一次检测 高三化学试卷

南开大学附属中学26-27上学期第一次检测高三 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na23  Si28  Fe56 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分） 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料的主要成分属于金属的是 A. 钛合金 B. 金刚砂 C. 天然橡胶 D. 石墨烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．钛合金是以金属钛（Ti）为主要成分，加入其他金属或非金属元素形成的合金，属于金属材料，A正确； B．金刚砂化学成分为碳化硅（SiC），属于无机非金属材料，B错误； C．天然橡胶主要成分为聚异戊二烯，属于有机高分子材料，C错误； D．石墨烯是由单层碳原子构成的物质，属于非金属材料，D错误； 故选A。 2. 我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是 A. 煤制甲醇 B. 石油分馏 C. 风力发电 D. 盐湖晒盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤制甲醇过程中，煤的组分发生化学反应生成新物质甲醇，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．石油分馏是利用石油中各组分沸点不同分离提纯物质的操作，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．风力发电是将风能转化为电能的能量转化过程，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．盐湖晒盐是通过蒸发溶剂使盐类溶质结晶析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选A。 3. 下列氧化物中属于酸性氧化物的是 A. NO  B.   C.   D. CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，A错误； B．与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，反应中氮元素化合价发生变化，不存在对应价态的含氧酸，不属于酸性氧化物，B错误； C．能与强碱反应仅生成硅酸盐和水，符合酸性氧化物的定义，C正确； D．不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，D错误； 故选C。 4. 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖和果糖互为同系物 B. 利用油脂的硬化可获得人造脂肪 C. DNA的双螺旋结构与氢键有关 D. 不同的二肽，水解产物可能相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A错误； B．利用油脂的硬化可以得到脂肪，即可获得人造脂肪，B正确； C．DNA能形成氢键，DNA的双螺旋结构与氢键有关，C正确； D．不同的二肽，水解产物可能相同，例如甘氨酸和丙氨酸形成的不同二肽等，D正确； 故选A。 5. 下列化学用语表述错误的是 A. 基态氧原子的电子排布图：  B. 1,3-丁二烯的键线式： C. 质子数为92、中子数为143的U原子：  D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态氧为8号元素，核外电子排布为，所给电子排布图符合泡利不相容原理和洪特规则，A正确； B．1,3-丁二烯的结构简式为，所给键线式符合其结构特点，B正确； C．原子的质量数=质子数+中子数=92+143=235，该铀原子表示为符合规范，C正确； D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键是羟基中与相连的和醛基的之间形成的（），题图中氢键连接的原子错误，D错误； 故选D。 6. 臭氧可以氧化氢碘酸，原理是，下列说法正确的是 A. 是含极性键的极性分子 B. 和互为同位素，化学性质相似 C. 的电子式： D. 含有的中子数约为 【答案】A 【解析】 【详解】A．臭氧分子呈V形，正负电中心不重合，为极性分子，O-O键的电子云偏向端位氧原子，使每个O-O键具有极性，故O3是由极性键形成的极性分子，故A正确； B．O3和O2是由氧元素形成的不同的单质，二者互为同素异形体，不互为同位素，故B错误； C．HI是共价化合物，氢和碘之间共用一对电子，故HI的电子式是，故C错误； D．含有8个中子，的物质的量为0.1mol，含有个中子，故D错误； 故选A。 7. 常温下，高铜酸钠是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在溶液中可用氧化制得。下列说法错误的是 A. 中为价 B. 制备高铜酸钠时，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 在碱性条件下有强氧化性 D. -参加反应转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCuO2中Na元素的化合价为+1价、O元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，可知Cu元素的化合价为＋3价，A正确； B．该反应中Cu元素化合价由反应前Cu单质的0价变为反应后NaCuO2中的+3价、Cl元素化合价由反应前NaClO中的＋1价变为反应后NaCl中的-1价，则Cu是还原剂、NaClO是氧化剂，NaCuO2是氧化产物、NaCl是还原产物，因此氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2，B正确； C．在溶液中可用氧化制得高铜酸钠，在碱性条件下有强氧化性，C正确； D．1个ClO-参加反应转移电子个数=1×[+1-(-1) ]=2，所以1 mol ClO-参加反应转移2 mol电子，D错误； 答案选D。 8. 蛇年春晚，人形机器人丝滑地扭秧歌，彰显我国人工智能领域的发展。制造机器人涉及较多的化学元素，如：B、Si、C、Fe、Mg、Al、Ti、Cl等元素。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 电负性：C>B D. 基态原子未成对电子数： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期元素从左至右，半径减小，故原子半径：，A正确； B．同周期元素从左至右金属性增强，第ⅡA族、第ⅤA族元素高于相邻元素，则第一电离能Mg>Al，B错误； C．非金属性越强，电负性越大，则C>B，C正确； D．Fe价电子为3d64s2，有4个未成对电子，价电子为6s26p1，有1个未成对电子，D正确； 故选B。 9. BAE（丙）具有优异的溶解性、热稳定性和机械性能，在涂料、黏合剂、塑料等领域有潜在的应用价值，使用间二甲苯二胺（甲）和丙烯酸-2-羟基乙酯（乙）作为原料来合成BAE（丙）的反应如下。 下列说法错误的是 A. 甲和乙合成丙的反应是加成反应 B. 丙中含有两种官能团 C. 乙能发生水解、加成和氧化反应 D. 甲能与盐酸发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲中氨基和乙中碳碳双键发生加成反应生成丙，该反应类型是加成反应，故A正确； B．丙中官能团有羟基、酯基、氨基，含有三种官能团，故B错误； C．乙具有酯、醇和烯烃的性质，酯基能发生水解反应，碳碳双键能发生加成反应和氧化反应，醇羟基能发生氧化反应，故C正确； D．甲中含有氨基，则甲具有碱性，能和盐酸反应，故D正确； 答案选B。 10. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B. pH=12的溶液：K+、Na+、、 C. pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl- D. pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．pH=1的溶液中，在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．pH=12的溶液中，K+、Na+、、均不能发生反应，能大量共存，故B正确； C．pH=7的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误； D．pH=7的溶液中，Al3+、会发生双水解，不能大量共存，故D错误； 故选B。 11. 关于反应，下列说法中正确的是 A. CO中的C失电子 B. 是还原剂 C. 是还原产物 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】A 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物。 【详解】A．由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A正确； B．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B错误； C．由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C错误； D．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误； 故选A。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. CaCO3与稀硝酸反应： B. FeSO4溶液与溴水反应： C. NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应： D. C6H5ONa溶液中通入少量CO2: 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，故A错误； B．FeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：，故B正确； C．氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为，故C错误； D．苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：，故D错误； 答案选B。 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 和混合气体中含有的N原子数为 B. 1 mol Na与足量反应完全，Na失去的电子数为 C. 标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D. 12 g C（石墨）中含有键数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．和最简式均为，23g混合气体中最简式的物质的量为，含有的N原子数为，A错误； B．Na与足量反应时，Na元素化合价从0升高到+1，1mol Na完全反应失去1mol电子，失去电子数为，B正确； C．标准状况下，物质的量为1mol，1个分子含4个极性共价键，故极性共价键数目为，C错误； D．石墨中每个C原子与相邻3个C形成键，每个键被2个C共用，12g石墨（1mol C）含键数目为，D错误； 故选B。 14. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 15. 利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 消耗，生成的体积为67.2 L C. 处理6.5 g NaN3，至少需要 D. 处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．N离子的电子数为3×7+1=22，则1 mol N离子含有的电子数为1mol×22×NAmol-1=22NA，A错误； B．未明确是否为标准状况，无法计算消耗1mol次氯酸钠时，生成氮气的体积，B错误； C．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1 mol ，则处理6.5 g NaN3 时，至少需要次氯酸钠的物质的量为×=0.05 mol，C正确； D．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，转移电子的物质的量为2mol，处理1 mol NaN3时，转移电子的数目为1mol×2××NAmol-1=NA，D错误； 故选C。 二、非选择题 16. 按要求回答问题 （1）酚醛树脂的制备方程式为________________________________________________________________。 （2）向溶液中滴加溶液至恰好呈中性的离子方程式为 ___________________________________________________________________________________________。 （3）酸性与草酸反应的离子方程式为__________________________________________________。 （4）高铁酸钾被公认为绿色净水剂，比、、氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 ①干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中的氧化产物为___________________，每生成转移电子的个数为__________。 ②除了干法制备高铁酸钠，还可用湿法制备高铁酸钠，其反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、，写出该反应的离子方程式并配平： __________________________________________________________________________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 、 ②. （或） ③. 【解析】 【分析】本题以酚醛树脂的制备、离子反应、氧化还原反应及高铁酸盐的制备为线索，综合考查缩聚方程式的书写、溶液呈中性时的离子方程式、草酸与高锰酸钾的氧化还原反应，以及氧化产物与电子转移数的判断。答题要点：按得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平方程式；计算电子转移数时先求物质的量，再由化合价变化确定转移电子数。 【小问1详解】 酚醛树脂由苯酚和甲醛在酸或碱催化下发生缩聚反应制得，苯酚羟基邻位的氢原子与甲醛的氧原子结合生成水，剩余结构相互连接形成高分子化合物， 【小问2详解】 溶液恰好呈中性时，电离出的与电离出的完全反应，此时，与生成沉淀，据此配平得到离子方程式 【小问3详解】 酸性条件下被还原为，每个得；草酸为弱酸不可拆，其中C为+3价，被氧化为+4价的，每个失；根据电子守恒配平氧化剂、还原剂系数（化学计量数），再结合电荷守恒、原子守恒补充和即可， 【小问4详解】 ① 氧化产物是还原剂被氧化得到的产物，该反应中中Fe由+2价升高到中的+6价，部分中O由-1价升高到中的0价，故氧化产物为和；摩尔质量为，其物质的量为，反应中生成共转移电子，故生成时转移电子数为。② 为还原剂，Fe由+3价升高到中的+6价，每个失；为氧化剂，Cl由+1价降低到中的-1价，每个得，根据电子守恒得系数为2、系数为3；再根据电荷守恒左侧补充个，最后根据原子守恒配平系数即可， 17. 化学的发展支撑国家科技的进步。 Ⅰ．我国科研工作者发现并制备了一系列主要由N、O、P、Se等元素组成的导电材料。回答下列问题： （1）O、P、S三种元素中，电负性最小的元素名称是_______。 （2）肼()分子中孤电子对与键的数目之比为_______。 （3）正硝酸钠()是一种重要的化工原料。阴离子的空间结构为_______其中心原子杂化方式为_______杂化。 （4）基态硒原子的价层电子排布式为_______；晶体的熔点为350℃，加热易升华，固态属于_______晶体。 Ⅱ．我国科研工作者利用甲硅烷()制备多种新型无机非金属材料。 （5）①热稳定性：_______(填“>”“＜”或“=”)。 ②中H-Si-H的键角_______中H-N-H的键角(填“>”“＜”或“=”)。 （6）利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。 ①碳化硅晶体中每个Si原子周围等距且最近的C原子数目为_______。 ②已知碳化硅的晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为，碳化硅晶体的密度为_______。 【答案】（1）磷 （2）2:5 （3） ①. 正四面体形 ②. sp3 （4） ①. 4s24p4 ②. 分子 （5） ①. ＜ ②. ＞ （6） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 已知同一周期从左往右元素的电负性依次增强，同一主族从上往下元素的电负性依次减弱，故O、P、S三种元素中，电负性最小的元素名称是磷； 【小问2详解】 已知氮原子最外层上有5个电子，有3个未成对电子，故肼分子上的每个氮原子上都还有1对孤电子对，且单键均为键，则肼(H2N-NH2)分子中孤电子对与键的数目之比为2:5； 【小问3详解】 Na3NO4阴离子即中心原子N周围的价层电子对数为：4+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其空间结构为正四面体形，根据杂化轨道理论可知，其中心原子杂化方式为sp3杂化； 【小问4详解】 已知Se是34号元素，故基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4；SeO2晶体的熔点为350℃较低，加热易升华，具有分子晶体的特征，即固态SeO2属于分子晶体； 【小问5详解】 ①原子半径：N＜Si，则键长：H-N＜Si-H，且非金属性N＞Si，故键能：H-N＞Si-H，则热稳定性：SiH4＜NH3； ②SiH4中硅形成4个共价键无孤电子对，Si为sp3杂化，H-Si-H的键角为109°28′，NH3中氮形成3个共价键有1对孤电子对，N也是sp3杂化，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，H-N-H的键角为107.3°，故中H-Si-H的键角＞中H-N-H的键角； 【小问6详解】 ①由图可知，面心的Si原子连接2个C原子，面心的Si原子为2个晶胞共有，则碳化硅晶体中每个Si原子周围距离最近的C原子数目为4； ②硅原子位于立方体的顶点和面心，个数为8×+6×=4，4个碳原子位于立方体的内部，晶胞质量为g=g，晶胞体积为(a×10-7)3cm3，碳化硅晶体密度ρ===g/cm3。 18. 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图所示为两套实验装置： （1）写出图1中下列仪器的名称：a：____________，b：____________。 现需0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，图2是某同学转移溶液的示意图。 （2）图2中的错误是_____________________。 （3）除了图2中给出的仪器和电子天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：______、______。 （4）配制时，其正确的操作顺序是____________（用字母表示）。 A.用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中 B. 准确称取一定量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C. 将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中 D. 将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀 E. 改用胶头滴管加水，使凹液面最低处恰好与刻度线相切 F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线1~2 cm处 （5）上问A操作中，将洗涤液均注入容量瓶，其目的是_____________________。 （6）上问E操作时，俯视液面，则用该溶液滴定未知浓度的盐酸，盐酸的浓度会____________（填偏大、偏小或无影响） 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 冷凝管 （2） 未用玻璃棒引流 （3） ①. 玻璃棒 ②. 胶头滴管 （4）BCAFED （5） 将溶质全部转移到容量瓶中，防止溶质损失 （6） 偏小 【解析】 【小问1详解】 图1是蒸馏装置，a为带支管的蒸馏烧瓶，b是用于冷凝蒸气的直形冷凝管； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液转移溶液时，必须用玻璃棒引流防止液体洒出； 【小问3详解】 图2已给出的仪器是烧杯、容量瓶，除电子天平外，还需要玻璃棒（用于溶解搅拌、转移引流）、胶头滴管（用于定容时滴加蒸馏水至刻度线）。 【小问4详解】 配制一定物质的量浓度溶液的标准流程为：计算称量→溶解→转移溶液→洗涤烧杯玻璃棒并转移洗涤液→加水至距刻度线1~2cm→胶头滴管定容→颠倒摇匀，对应顺序为B、C、A、F、E、D； 【小问5详解】 溶解NaOH后，烧杯内壁和玻璃棒上会残留部分溶质，若不将洗涤液注入容量瓶，会损失溶质，导致最终溶液浓度偏低，该操作的目的就是将残留的溶质全部转移至容量瓶，减小实验误差； 【小问6详解】 E操作俯视液面时，会导致定容加入的蒸馏水偏少，最终配制的NaOH溶液实际浓度偏大，用该浓度偏大的NaOH滴定未知浓度的盐酸时，消耗的NaOH溶液体积偏小，根据滴定计算式​，最终测得的盐酸浓度会偏小。 19. 普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为，其合成路线如下： （1）普瑞巴林分子所含官能团的名称为___________。 （2）化合物A的命名为___________。 （3）B→C的有机反应类型为___________。 （4）写出D→E的化学反应方程式___________。 （5）E～G中，含手性碳原子的化合物有___________(填字母)。 （6）E→F反应所用的化合物X的分子式为，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式___________，化合物X的含有碳氧双键()的同分异构体(不包括X、不考虑立体异构)数目为___________，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为___________(写结构简式)。 （7）参考以上合成路线及反应条件，以和必要的无机试剂为原料，合成，在方框中写出路线流程图。___________ 【答案】（1）羧基、氨基 （2）乙酸 （3）取代反应 （4） （5）G （6） ①. ②. 6 ③. 、 （7） 【解析】 【分析】根据B的结构简式和A的分子式，可知A为乙酸，分析E和F的结构简式，在结构物质X可以发生银镜反应，则可知物质X的结构简式为，最后一问在合成的时候要注意题干提供的信息。 【小问1详解】 根据普瑞巴林的结构简式可知所含官能团的名称为羧基、氨基； 【小问2详解】 根据分析可知A的名称为乙酸； 【小问3详解】 根据B和C的结构简式上的差异可知B→C的有机反应类型为取代反应； 【小问4详解】 D→E是D和乙醇的酯化反应，其方程式为：； 【小问5详解】 手性碳是指某一个碳原子所连接的原子或者原子团各不相同，则这个碳为手性碳，分析E～G这几种物质的结构可知含手性碳原子的化合物是G。 【小问6详解】 由分析可知物质X的结构简式为，化合物X的含有碳氧双键的同分异构体除X外还有3种，另外如果没有醛基，则可能是羰基，结构分别为：、、，则一共6种，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为、。 【小问7详解】 根据以上信息，可以先变成苯乙酸，然后在支链上再引入一个氯原子，再进行合成，具体路线如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南开大学附属中学26-27上学期第一次检测高三 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na23  Si28  Fe56 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分） 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料的主要成分属于金属的是 A. 钛合金 B. 金刚砂 C. 天然橡胶 D. 石墨烯 2. 我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是 A. 煤制甲醇 B. 石油分馏 C. 风力发电 D. 盐湖晒盐 3. 下列氧化物中属于酸性氧化物的是 A. NO  B.   C.   D. CO 4. 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖和果糖互为同系物 B. 利用油脂的硬化可获得人造脂肪 C. DNA的双螺旋结构与氢键有关 D. 不同的二肽，水解产物可能相同 5. 下列化学用语表述错误的是 A. 基态氧原子的电子排布图：  B. 1,3-丁二烯的键线式： C. 质子数为92、中子数为143的U原子：  D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 6. 臭氧可以氧化氢碘酸，原理是，下列说法正确的是 A. 是含极性键的极性分子 B. 和互为同位素，化学性质相似 C. 的电子式： D. 含有的中子数约为 7. 常温下，高铜酸钠是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在溶液中可用氧化制得。下列说法错误的是 A. 中为价 B. 制备高铜酸钠时，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 在碱性条件下有强氧化性 D. -参加反应转移 8. 蛇年春晚，人形机器人丝滑地扭秧歌，彰显我国人工智能领域的发展。制造机器人涉及较多的化学元素，如：B、Si、C、Fe、Mg、Al、Ti、Cl等元素。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 电负性：C>B D. 基态原子未成对电子数： 9. BAE（丙）具有优异的溶解性、热稳定性和机械性能，在涂料、黏合剂、塑料等领域有潜在的应用价值，使用间二甲苯二胺（甲）和丙烯酸-2-羟基乙酯（乙）作为原料来合成BAE（丙）的反应如下。 下列说法错误的是 A. 甲和乙合成丙的反应是加成反应 B. 丙中含有两种官能团 C. 乙能发生水解、加成和氧化反应 D. 甲能与盐酸发生反应 10. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B. pH=12的溶液：K+、Na+、、 C. pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl- D. pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、 11. 关于反应，下列说法中正确的是 A. CO中的C失电子 B. 是还原剂 C. 是还原产物 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. CaCO3与稀硝酸反应： B. FeSO4溶液与溴水反应： C. NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应： D. C6H5ONa溶液中通入少量CO2: 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 和混合气体中含有的N原子数为 B. 1 mol Na与足量反应完全，Na失去的电子数为 C. 标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D. 12 g C（石墨）中含有键数目为 14. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 15. 利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 消耗，生成的体积为67.2 L C. 处理6.5 g NaN3，至少需要 D. 处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 二、非选择题 16. 按要求回答问题 （1）酚醛树脂的制备方程式为________________________________________________________________。 （2）向溶液中滴加溶液至恰好呈中性的离子方程式为 ___________________________________________________________________________________________。 （3）酸性与草酸反应的离子方程式为__________________________________________________。 （4）高铁酸钾被公认为绿色净水剂，比、、氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 ①干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中的氧化产物为___________________，每生成转移电子的个数为__________。 ②除了干法制备高铁酸钠，还可用湿法制备高铁酸钠，其反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、，写出该反应的离子方程式并配平： __________________________________________________________________________________________。 17. 化学的发展支撑国家科技的进步。 Ⅰ．我国科研工作者发现并制备了一系列主要由N、O、P、Se等元素组成的导电材料。回答下列问题： （1）O、P、S三种元素中，电负性最小的元素名称是_______。 （2）肼()分子中孤电子对与键的数目之比为_______。 （3）正硝酸钠()是一种重要的化工原料。阴离子的空间结构为_______其中心原子杂化方式为_______杂化。 （4）基态硒原子的价层电子排布式为_______；晶体的熔点为350℃，加热易升华，固态属于_______晶体。 Ⅱ．我国科研工作者利用甲硅烷()制备多种新型无机非金属材料。 （5）①热稳定性：_______(填“>”“＜”或“=”)。 ②中H-Si-H的键角_______中H-N-H的键角(填“>”“＜”或“=”)。 （6）利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。 ①碳化硅晶体中每个Si原子周围等距且最近的C原子数目为_______。 ②已知碳化硅的晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为，碳化硅晶体的密度为_______。 18. 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图所示为两套实验装置： （1）写出图1中下列仪器的名称：a：____________，b：____________。 现需0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，图2是某同学转移溶液的示意图。 （2）图2中的错误是_____________________。 （3）除了图2中给出的仪器和电子天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：______、______。 （4）配制时，其正确的操作顺序是____________（用字母表示）。 A.用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中 B. 准确称取一定量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C. 将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中 D. 将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀 E. 改用胶头滴管加水，使凹液面最低处恰好与刻度线相切 F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线1~2 cm处 （5）上问A操作中，将洗涤液均注入容量瓶，其目的是_____________________。 （6）上问E操作时，俯视液面，则用该溶液滴定未知浓度的盐酸，盐酸的浓度会____________（填偏大、偏小或无影响） 19. 普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为，其合成路线如下： （1）普瑞巴林分子所含官能团的名称为___________。 （2）化合物A的命名为___________。 （3）B→C的有机反应类型为___________。 （4）写出D→E的化学反应方程式___________。 （5）E～G中，含手性碳原子的化合物有___________(填字母)。 （6）E→F反应所用的化合物X的分子式为，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式___________，化合物X的含有碳氧双键()的同分异构体(不包括X、不考虑立体异构)数目为___________，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为___________(写结构简式)。 （7）参考以上合成路线及反应条件，以和必要的无机试剂为原料，合成，在方框中写出路线流程图。___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $