第五单元 化学反应的定量关系 培优测试卷-2026-2027学年九年级化学上册单元测（人教版）

第五单元化学反应的定量关系培优测试卷 第五单元化学反应的定量关系培优测试卷 时间：45min满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 一、选择题（共12个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1、偏二甲肼是长征二号F运载火箭发动机推进剂之一，会与四氧化二氮反应生成氮气、二氧 化碳和水。推测偏二甲肼中一定含有的元素是() A.0、H BN、0 C.C、0 D.C、H 答案：D 解析：根据质量守恒定律，可知化学反应前后元素种类不变。生成物氮气、二氧化碳、水中含 有的元素是N、C、O、H,反应物之一四氧化二氮中含有的元素是N、O,则另一反应物偏二 甲肼中一定含有的元素是C、H。故选D。 高温 2、无法从化学方程式CaC03===Ca0+C02↑中获取的信息是() A.反应过程中有气体生成 B反应的条件 C反应物和生成物的质量之比 D二氧化碳密度比空气大 答案：D 解析：由化学方程式可知，该反应的生成物中二氧化碳是气体，A正确。由化学方程式可知， 该反应的反应条件是高温，B正确。根据化学方程式，利用各物质的质量比等于各物质的相对 分子质量与化学计量数的乘积的比，可以计算出反应物和生成物的质量之比，C正确。由化学 方程式无法确定二氧化碳密度比空气大，D错误。 3、为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要 成分X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X十20，点燃-C02十aH,0。其中，X只含有 两种元素，则a的值为() A.1 B.2 C.3 D.4 答案：B 解析：生成物中含有碳、氧、氢三种元素，反应物中的氧气只含有氧元素，已知X只含有两种 元素，根据化学反应前后元素的种类不变，可知X含有碳元素、氢元素。已知的反应物中有4 第五单元化学反应的定量关系培优测试卷 个氧原子，生成物中有(2+α)个氧原子，根据化学反应前后原子数目不变，则有4=2+a, a=2。故选B。 4、用下列实验装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是() 铁丝 硫酸铜 Na2C03溶液 镁 条 溶液 稀盐酸 B 干冰升华 答案：A 解析：铁与硫酸铜溶液反应生成铜与硫酸亚铁，没有气体参加或生成，装置可不密闭，可以验 证质量守恒定律，A正确。 5、明代《天工开物》中记载了利用炉甘石炼锌的工艺，发生的主要反应为2C+ 高温 ZnC03===Zn+3X↑，下列说法不正确的是() A.X的化学式为CO B.“2C”表示两个碳原子 C.“Zn'只能表示锌这种物质 D该反应遵守质量守恒定律 答案：C 解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中C、Z、0原子的 个数分别是3、1、3，已知的生成物中C、Z、0原子的个数分别是0、1、0，故3X中含3 个C原子、3个0原子，X的化学式为C0,A正确；“2C"表示2个碳原子，B正确；“Zn"可表 示锌元素、一个锌原子、锌这种物质，C不正确；该反应有新物质生成，属于化学变化，遵守 质量守恒定律，D正确。 6、在反应2A+B=3C+2D中，适量的A和16gB恰好完全反应生成18gC和50gD。若 B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量为() A.208 B.104 C.52 D.26 答案：C 解析：在反应2A+B=3C+2D中，适量的A和16gB恰好完全反应生成18gC和50gD, 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的A的质量为18g+50g 16g=52g。设A的相对分子质量是x。 第五单元化学反应的定量关系培优测试卷 2A+B=3C+2D 2x 32 52g 16g 列比例式： 2x52g 3216g 32×52g 解得：x= =52,故选C。 16g×2 7、推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨，下列推理正确的是() A.化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生变化的一定是化学变化 B在氧气中，含氢元素的可燃物燃烧有水生成，则在氧气中燃烧有水生成的可燃物一定含氢元 素 C氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 D单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 答案：B 解析：A错误，化学变化都遵循质量守恒定律，但是质量不发生变化的不一定是化学变化，例 如水蒸气变成液态水质量不变，是物理变化；B正确，根据质量守恒定律，化学反应前后元素 种类不变，在氧气中，含氢元素的可燃物燃烧有水生成，则在氧气中燃烧有水生成的可燃物一 定含氢元素；C错误，氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化 物都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，但 不属于氧化物；D错误，单质只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，例 如氧气和臭氧的混合物。 8、用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得装置及其中物质的总质量为m1,引燃白磷， 冷却后称得装置及其中物质的总质量为m2。下列说法正确的是() A.该实验中白磷必须要过量 B实验过程中气球会一直膨张变大 C.若该装置气密性良好，且不考虑浮力的前提下，则m1=m2 D.反应生成P205的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和 第五单元化学反应的定量关系培优测试卷 气球 红色的 玻璃管 白磷 细沙 ☐000 电子天平 答案：C 解析：该实验的目的是验证质量守恒定律，实验中白磷不一定要过量，A错误；实验过程中， 白磷燃烧放热，压强增大，反应结束后温度恢复至室温，反应消耗氧气，压强减小，故气球先 膨胀后收缩，B错误；若装置气密性良好，在不考虑浮力的前提下，反应前后装置及其中物质 的总质量相等，则m1=2,C正确；装置中白磷和氧气不一定恰好完全反应，所以反应生 成P,05的质量不一定等于装置中白磷和氧气的质量和，D错误。 中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头 合成，相关论文在国际学术期刊上发表。主要过程如图据此完成9~10小题。 阶段I,阶段Ⅱ C02甲醇号甲醛→…→葡萄糖…→淀粉 9、阶段I的物质转化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是() A.该反应体系中共有2种单质 B.甲醇的化学式为CH4O C.参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 D该反应前后原子的种类改变 Cb+二定条件 ●一碳原子 0一氧原子 甲 乙 丙 丁 。一氢原子 答案：B 解析：根据微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下转化为甲醇和水，故其化学方程式 一定条件 为C02+3H2=CH40+H20。由物质的组成可知，该反应体系中只有氢气一种单质，A 错误；由分子结构模型可知，甲醇的化学式为CH4O,B正确；由化学方程式可知，参加反应 的甲和乙的分子个数比为1：3，C错误；由质量守恒定律可知，该反应前后原子的种类和数目 都没有改变，D错误。 10、阶段Ⅱ的物质转化如图，反应a中四种物质的化学计量数均为1。下列说法正确的是() 第五单元化学反应的定量关系培优测试卷 A推测一个分子中氢原子数目：甲醇<甲醛 B.反应a和反应b前后元素化合价均没有变化 C.反应b属于化合反应 D.为使阶段Ⅱ甲醇能够持续转化为甲醛，反应b还需补充H202 甲醛 H202 反应a 反应b 甲醇 01 H20 答案：D 解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，反应是甲醇和氧气反应生成 甲醛和过氧化氢，因为反应中四种物质的化学计量数均为1，生成的过氧化氢分子中含有2个 氢原子，故分子中氢原子数目：甲醇>甲醛，A错误；反应a中有单质氧气参加反应，反应b 中有单质氧气生成，氧元素的化合价一定发生变化，因此反应和反应b前后元素化合价均有 变化，B错误；由图示可知反应b的化学方程式为2H202=2H20+02↑，该反应是由一种物 质生成两种新物质，属于分解反应，C错误；反应a消耗1分子氧气生成1分子过氧化氢，反 应b生成1分子氧气需要2分子过氧化氢，则为使阶段Ⅱ甲醇能够持续转化为甲醛，反应b 还需补充H202,D正确。 心得化学反应前后的“变”与“不变” (1)一定改变：物质种类、分子种类。 (2)一定不变：物质总质量、元素种类、元素质量、原子种类、原子数目、原子质量。 (3)可能改变：分子数目、元素化合价、物质状态。 11、从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.6g某有机物（化学式为 CxH,O)在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。反应前后物质的种类和分子数目如表所 示。下列说法正确的是() 物质 有机物 氧气 水 二氧化碳 反应前分子数目 4a 0 0 反应后分子数目 0 待测待测2a A.x=2,y=10 B.x=1,y=10 C.x=1,y=6 D.x=2,y=6 第五单元化学反应的定量关系培优测试卷 答案：D 解析：由表中数据可知，CxHv0的分子个数减少a,氧气的分子个数减少4a-a=3a, 二氧化碳分子个数蜡加2如，根据氢原子守恒可知水分子塔加的个数为受 则反应的化学方程式为CH,0+30,气2C02+号，0。 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由碳原子守恒可知x=2, 由氧原子守恒可知，艺+2×2=1+3×2，解得y=6。故选D. 12、aNH,+b0,定条种4以十dH,0是工业制取硝酸的关键反应。34gMH,与一定质量O2反 应时，NH3、H20的质量随消耗O2质量的变化如图。下列说法错误的是() A.80g02反应时，生成X的质量为60g m (NH3)/g m (H2O)/g 40 ◆54 B.化学方程式中a和d的比为2：3 30 40 20 10 20 C.化学计量数b=5 20406080 D.X为N02 m (O2)/g 答案：D 解析：由图可知，34gNH3完全反应消耗氧气的质量为80g,生成水的质量为54g, 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变， 则生成X的质量为34g+80g-54g=60g。 根据化学反应前后元素种类及质量不变，则X中一定含有氮元素， 14 34g氨气中含有氮元素的质量为34g×(14十1×3×100%)=28g, 含有氢元素的质量为34g-28g=6g,则X中含有氮元素的质量为28g; 1×2 54g水中含有氢元素的质量为54g×(1×2十16×1006)=6g, 含有氧元素的质量为54g-6g=48g,而氧气中氧元素的质量为80g, 说明X中不含氢元素，含有氧元素，X中含有氧元素的质量为80g-48g=32g, 则X中氨原子、氧原子的个数比为2警-上1，故X的化学式为0， 该反应的化学方程式为4NH3+502=4N0+6H20。 由分析可知，80g02反应时，生成X的质量为60g,A正确。 化学方程式中a和d的比为4：6=2：3，B正确。 第五单元化学反应的定量关系培优测试卷 化学计量数b=5,C正确。 X为NO,D错误。 二、填空及简答题（共4小题，除特殊标注外，每空2分，共35分） 13、化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。 (1)某制氢技术的原理是将粉未状硅在一定条件下与水搅拌，常温下即可生成氢气和二氧化 硅，其反应的化学方程式为 答案：Si+2H20===Si02+2H2↑ 解析：硅与水在常温条件下反应生成二氧化硅和氢气， 该反应的化学方程式为Si+2H20=Si02+2H2个。 (2)合金Mg2Cu是一种贮氢材料，高温时在氩气的保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质 熔炼获得。该合金在一定条件下吸氢生成MgH2。熔炼制备Mg2Cu合金时，氩气能作保护 气的原因是 ;MgH2与水反应生成氢氧化镁，并释放出H2,写出 反应的化学方程式： 答案：氩气化学性质稳定；MgH2+2H20=Mg(OH)2+2H2T 解析：氩气属于稀有气体，化学性质稳定，可在熔炼合金时作保护气，防止金属被氧化；MgH2 与水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为MgH2+2H20=Mg(OH)2+2H2↑。 14、一个密闭容器中有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后 各物质的质量变化量如图所示（正数表示物质质量增加，负数表示物质质量减少，0表示物质 质量不变)。 601物质的质量变化量/g 44 40 20 甲 -20 40 -60 第五单元化学反应的定量关系培优测试卷 (1)该反应中的反应物为 生成物为 答案：乙、丙甲、丁 解析：在该反应中，反应后乙、丙的质量减少，为反应物；反应后甲、丁的质量增加，为生成 物；反应后戊的质量不变，则戊可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质。 (2)R的值为 反应中甲与丁的质量比为 答案：27；44：27 解析：根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于生成物的总质量，故44+R=48+ 23,解得R=27;反应中甲的质量增加了44g,丁的质量增加了27g,则反应中甲与丁的质 量比为44g:27g=44:27。 (3)有同学认为戊一定是该反应的催化剂，你 (填“同意”或“不同意”)该观点。(1分) 答案：不同意 解析：反应前后戊的质量不变，戊可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，因此不同意该 观点。 15、阅读短文，回答问题。 说起S02,人们首先会想到它对人体健康和环境的危害，但在食品行业，S02是一种国内外 允许使用的食品添加剂，通常以焦亚硫酸钠(Nα2S2O5,受热分解生成Na2S03和S02)形 式添加在食品中，能够使产品外观光亮、洁白，但必须严格按照国家有关标准使用，否则测会影 响人体健康。S0?还可用于葡萄酒中作为保鲜剂，在低温环境下可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。 研究人员在4℃时，采用不同浓度的SO2对酿酒葡萄进行预处理，经过四周的储藏，测得酿 酒葡萄的腐烂率如图所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄 汁的发酵过程是在酵母菌的作用下将多糖转化为酒精，此过程需添加S02抑制杂菌的滋生。 世界卫生组织规定，每人每天摄入的S02应控制在0.7g/kg(体重)以内，否则人体会产 生中毒现象。 第五单元化学反应的定量关系培优测试卷 忄腐烂率/% 16 14 ·未添加SO2 12 ·低浓度S02 10 ▲高浓度S02 8 6 2 0 23 4储藏时间/周 （1)焦亚硫酸钠分解的化学方程式为 答案：Na2S205==Na2S03+S02↑ 解析：由短文可知，焦亚硫酸钠受热分解生成亚硫酸钠和二氧化硫，对应化学方程式为 Na2S205A-Na2S03+S02↑。 (2)由图可知，酿酒葡萄在4℃时储存一周，腐烂率最高的组别是（填序号)。 A.未添加S02 B.低浓度S02 C.高浓度S02 答案：c 解析：由图信息可知，酿酒葡萄在4℃条件下储存一周，高浓度S02组别的葡萄腐烂率最高。 (3)葡萄汁的发酵过程是在酵母菌的作用下将多糖转化为酒精。该过程添加S02的作用是 答案：抑制杂菌的滋生 解析：根据短文内容，葡萄汁发酵过程中添加SO2,可有效抑制杂菌的滋生，保证发酵正常 进行。 (4)一个体重为45kg的中学生，每天S02安全摄入量是mg以内。 答案：31.5 解析：根据标准，每日S02安全摄入量为0.7mg/kg(体重)，45kg中学生的安全摄入量为 0.7mg/kg×45kg=31.5mg。 16、我国煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇()的主 要流程如图。 第五单元化学反应的定量关系培优测试卷 甲 煤炭、水 气化炉 C0、H2 冷却器C0、H 1500℃ 水蒸气 40℃ 合成塔 甲醇 已知：I.甲醇易溶于水，熔点为-97.8℃，沸点为64.7℃。 预期产物的质量 Ⅱ按照绿色化学思想，原子利用率= ×100%。 全部生成物的质量总和 （1)从微观角度解释“冷却器”中发生的变化： 0 答案：水分子之间的间隔变小 解析：冷却器中水蒸气冷凝变为液态水，属于物理变化，微观本质是水分子之间的间隔减小。 (2)一定条件下，“合成塔”中反应的化学方程式为 答案：2H2+C0定条件CH,0H 解析：合成塔内，一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇， 一定条件 反应的化学方程式为2H2+C0==二=CH30H。 (3)流程中可循环利用的物质甲是 答案：水 解析：由工艺流程可知，气化炉需要消耗水，冷却器冷凝得到的水可重新回流至气化炉重复利 用，因此可循环利用的物质是水。 (4)C02与H2也可以合成甲醇，但产物还有水。常压下，能从甲醇与水的混合产物中分离 得到甲醇的方法是 (填序号)。 A.吸附 B过滤 C.升华 D.蒸馏 答案：D 解析：甲醇易溶于水，二者互溶无法通过吸附、过滤、升华分离；甲醇和水的沸点差异较大， 可通过蒸馏的方法分离，故选D。 (5)从原子利用率的角度分析，用C0与H2,还是C02与H2合成甲醇更好？ 第五单元化学反应的定量关系培优测试卷 答案：用一氧化碳与氢气合成甲醇更好；C0与H2合成甲醇的反应中，反应物的原子全部转 化为甲醇，原子利用率为100%；C02与H2合成甲醇时还生成水，原子利用率不是100% 解析：C0和氢气合成甲醇的反应无其他副产物，原子利用率为100%，符合绿色化学理念； 二氧化碳和氢气合成甲醇会生成水，原子利用率达不到100%，因此前者合成方式更好。 三、实验及探究题（共2小题，每空2分，共22分） 17、如图I所示是一台简易“制氧机”，制氧原理是利用反应仓中的过碳酸钠和二氧化锰产生02。 如图Ⅱ所示是实验室制取气体的常用装置。 密封盖 0 水碳 水 酸钠 图I 过滤仓反应仓 化锰 图Ⅱ 已知：过碳酸钠()加水溶解会分解生成Nα2C03和H202。 (1)请写出图Ⅱ中利用装置A制02的化学方程式： 该反应属于 (填基本反应类型)。 答案：2KMn04△-K2Mn04+Mn02+02T;分解反应 解析：装置A为固体加热型装置，试管口有棉花，适用于高锰酸钾受热分解制氧气，高锰酸 钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。 (2)写出检验图I过滤仓导出的气体的步骤： 答案：将带火星的木条放在过滤仓导管口处，若木条复燃，则证明气体是氧气 解析：氧气具有助燃性，检验氧气的方法为：将带火星的木条放在气体导管口，木条复燃，证 明气体为氧气。 (3)实验室用过碳酸钠、Mn02制取O2,请从图Ⅱ中选择发生、收集装置： (填序号)。 答案：BC或BE 解析：过碳酸钠和二氧化锰制取氧气，反应物为固体和液体，反应无需加热，选用固液常温型 第五单元化学反应的定量关系培优测试卷 发生装置B；氧气密度略大于空气、不易溶于水，可选用向上排空气法装置C或排水法装置E 收集。 18、 某小组为验证质量守恒定律和测定某塑料的组成元素，设计了如图实验。回答下列问题。 碳酸钠 玻璃管 稀盐酸 粉末 铜粉 甲 实验一：验证质量守恒定律 (1)甲、乙能达到实验目的的是 答案：甲 解析：甲装置密闭，铜与氧气反应的体系质量守恒，可验证质量守恒定律；乙装置敞口，碳酸 钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出，装置总质量减小，无法验证质量守恒定律。 (2)图甲所示实验中气球的主要作用是 答案：平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出 解析：红磷燃烧放热，装置内压强骤增，气球可缓冲压强、平衡内外气压，防止锥形瓶瓶塞被 冲开。 (3)由上述现象可知，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应 来设计实验，在装置设计方面应做到 答案：在密闭装置中进行 解析：涉及气体参与或生成的化学反应，必须在密闭装置内进行实验，防止气体逸出或进入装 置，保证反应前后总质量不变。 实验二：定性、定量检测塑料组成元素（已知：无水CS04遇水变蓝色) 第五单元化学反应的定量关系培优测试卷 塑料 干燥0， 尾气处理 无水 澄清 石灰水 丙 L (4)连接装置，检查气密性，装入试剂按图丙进行实验。通入干燥O2,一段时间后，点燃J 处酒精灯。装置K中无水CuS04变 色，证明塑料燃烧产物中含有H20;装置L中 澄清石灰水 证明塑料燃烧产物中含有C02· 答案：蓝；变浑浊 解析：无水硫酸铜遇水变为蓝色，可检验水的存在；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白 色沉淀，使澄清石灰水变浑浊，可检验二氧化碳。 (5)由实验可知，该塑料一定含有的元素是 (填元素符号)。 答案：C、H 解析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，燃烧产物水含H、0元素，二氧化碳 含C、0元素，反应物氧气只含0元素，因此塑料中一定含有C、H元素。 (6)定量测定：为进一步确定组成，将1.4g该塑料在足量02中完全燃烧，共产生了4.4gC0, 和1.8gH20,依据质量守恒定律，可判断该塑料 (填“含有”或“不含”)除上述结论 之外的元素。 答案：不含 12 解析：44g二氧化碳中碳元素质量：44g×4×100%=1.2g;1.8g水中氢元素质量：1.8g× 8×100%=0,2g:碳、氢元素总质量：1.2g+0.2g=1.4g,与塑料质量相等，因此塑料只含 C、H元素，不含其他元素。 四、计算题（共1小题，共7分） 19、兴趣小组用如图装置测定某过氧化氢溶液中H202的质量，相关数据如下。 第五单元化学反应的定量关系培优测试卷 干燥管 (吸收水 蒸气) 至质量 整套装置+过氧 二氧化锰 不再减少整套装置+剩余 化氢溶液共84.0g 0.5g 的混合物共83.7g (1)反应生成氧气的质量为g。（2分) 答案：0.8 解析：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：84.0g+0.5g-83.7g=0.8g。 (2)计算该过氧化氢溶液中H202的质量（写出计算过程）。（5分) 答案：解：设该过氧化氢溶液中H202的质量为x。 Mn02 2H202=2H20+02↑ 68 32 x 0.8g 68 320.8g 68×0.8g x= 32 ≥1.7g 答：该过氧化氢溶液中H202的质量为1.7g。 解析：根据过氧化氢分解的化学方程式，结合生成氧气的质量，通过比例式计算出参加反应的 过氧化氢的质量。第五单元化学反应的定量关系培优测试卷 第五单元化学反应的定量关系培优测试卷 时间：45min满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 一、选择题（共12个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1、偏二甲肼是长征二号F运载火箭发动机推进剂之一，会与四氧化二氮反应生成氮气、二氧 化碳和水。推测偏二甲肼中一定含有的元素是() A.O、H B.N、O C.C、0 D.C、H 高温 2、无法从化学方程式CaCO3===Ca0+C02↑中获取的信息是() A.反应过程中有气体生成 B.反应的条件 C反应物和生成物的质量之比 D.二氧化碳密度比空气大 3、为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要 成分X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+20,点燃=C02+aH,0。其中，X只含有 两种元素，则a的值为() A.1 B.2 C.3 D.4 4、用下列实验装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是() 铁丝 硫酸铜 Na2C03溶液 条 A 溶液 稀盐酸 B C D 干冰升华 5、明代《天工开物》中记载了利用炉甘石炼锌的工艺，发生的主要反应为2C+ 高温 ZnC03===Zn+3X↑，下列说法不正确的是() A.X的化学式为CO B.“2C”表示两个碳原子 C.“Zn”只能表示锌这种物质 D.该反应遵守质量守恒定律 第五单元化学反应的定量关系培优测试卷 6、在反应2A+B=3C+2D中，适量的A和16gB恰好完全反应生成18gC和50gD。若 B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量为() A.208 B.104 C.52 D.26 7、推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨，下列推理正确的是() A.化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生变化的一定是化学变化 B在氧气中，含氢元素的可燃物燃烧有水生成，则在氧气中燃烧有水生成的可燃物一定含氢元 素 C氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 D单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 8、用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得装置及其中物质的总质量为1，引燃白磷， 冷却后称得装置及其中物质的总质量为m2。下列说法正确的是() A.该实验中白磷必须要过量 气球 B.实验过程中气球会一直膨胀变大 红色的 玻璃管 C若该装置气密性良好，且不考虑浮力的前提下，则m1=m2 白磷 细沙 000 电子天平 D.反应生成P205的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和 中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头 合成，相关论文在国际学术期刊上发表。主要过程如图，据此完成9~10小题。 阶段I ,阶段Ⅱ C02甲醇甲醛→…→葡萄糖…→淀粉 9、阶段I的物质转化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是() A.该反应体系中共有2种单质 B.甲醇的化学式为CH4O C.参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 D该反应前后原子的种类改变 C+0二定条件 ● ●一碳原子 c●o+ 0一氧原子 乙 丙 丁。一氢原子 第五单元化学反应的定量关系培优测试卷 10、阶段Ⅱ的物质转化如图，反应a中四种物质的化学计量数均为1。下列说法正确的是() A推测一个分子中氢原子数目：甲醇<甲醛 甲醛 aH202 B.反应a和反应b前后元素化合价均没有变化 反应a 反应 C反应b属于化合反应 甲醇 H,O D为使阶段Ⅱ甲醇能够持续转化为甲醛，反应b还需补充H2O2 11、从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.6g某有机物（化学式为 CxH,O)在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。反应前后物质的种类和分子数目如表所 示。下列说法正确的是() 物质 有机物 氧气 水 二氧化碳 反应前分子数目 a Aa 0 0 反应后分子数目 0 待测 待测2a A.x=2,y=10 B.x=1,y=10 C.x=1,y=6 D.x=2,y=6 一定条件 12、aNH3+b02====4X+dH20是工业制取硝酸的关键反应。34gNH3与一定质量02反 应时，NH3、H20的质量随消耗O2质量的变化如图。下列说法错误的是() A.80g02反应时，生成X的质量为60g m (NH3)/g m(H0）1g 40F 54 B.化学方程式中a和d的比为2：3 30 40 20 20 C.化学计量数b=5 10 20406080 DX为N02 m(02）1g 二、填空及简答题（共4小题，除特殊标注外，每空2分，共35分) 13、化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。 (1)某制氢技术的原理是将粉未状硅在一定条件下与水搅拌，常温下即可生成氢气和二氧化 硅，其反应的化学方程式为 (2)合金Mg2Cu是一种贮氢材料，高温时在氩气的保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质 熔炼获得。该合金在一定条件下吸氢生成MgH2。熔炼制备Mg2Cu合金时，氩气能作保护 气的原因是 ;MgH2与水反应生成氢氧化镁，并释放出H2,写出 反应的化学方程式： 第五单元化学反应的定量关系培优测试卷 14、一个密闭容器中有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后 各物质的质量变化量如图所示（正数表示物质质量增加，负数表示物质质量减少，0表示物质 质量不变)。 (1)该反应中的反应物为 生成物为 (2)R的值为 ， 反应中甲与丁的质量比为 (3)有同学认为戊一定是该反应的催化剂，你 (填“同意”"或“不同意”)该观点。（1分) ↑腐烂率/% 16 60,物质的质量变化量/g 量未添加S0, 44 14 40 12 ·低浓度S0, R 10 ▲.高浓度S02 20 0 8 0 戊 6 -20 4 -40 2 0 14题图-60 48 15题图 4储藏时间/周 15、阅读短文，回答问题。 说起S02,人们首先会想到它对人体健康和环境的危害，但在食品行业，S02是一种国内外 允许使用的食品添加剂，通常以焦亚硫酸钠(Na2S205,受热分解生成Nα2S03和S02)形 式添加在食品中，能够使产品外观光亮、洁白，但必须严格按照国家有关标准使用，否则会影 响人体健康。S02还可用于葡萄酒中作为保鲜剂，在低温环境下可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。 研究人员在4℃时，采用不同浓度的S02对酿酒葡萄进行预处理，经过四周的储藏，测得酿 酒葡萄的腐烂率如图所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除粳、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄 汁的发酵过程是在酵母菌的作用下将多糖转化为酒精，此过程需添加SO2抑制杂菌的滋生。 世界卫生组织规定，每人每天摄入的S02应控制在07g/kg（体重)以内，否则人体会产 生中毒现象。 (1)焦亚硫酸钠分解的化学方程式为 (2)由图可知，酿酒葡萄在4℃时储存一周，腐烂率最高的组别是 (填序号)。 A.未添加S02 B.低浓度S02 C.高浓度S02 (3)葡萄汁的发酵过程是在酵母菌的作用下将多糖转化为酒精。该过程添加S02的作用是 (4)一个体重为45kg的中学生，每天S02安全摄入量是mg以内。 第五单元化学反应的定量关系培优测试卷 16、我国煤炭资源丰富， 但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇()的主 要流程如图。 甲 煤炭、水 气化炉 C0、H2 冷却器C0、H2 1500℃ 水蒸气 40℃ 合成塔 →甲醇 已知：I.甲醇易溶于水，熔点为-97.8℃，沸点为64.7℃。 预期产物的质量 Ⅱ按照绿色化学思想，原子利用率= ×1006。 全部生成物的质量总和 (1)从微观角度解释“冷却器”中发生的变化： (2)一定条件下，“合成塔”中反应的化学方程式为 (3)流程中可循环利用的物质甲是 (4)C02与H2也可以合成甲醇，但产物还有水。常压下，能从甲醇与水的混合产物中分离 得到甲醇的方法是 (填序号)。 A.吸附 B过滤 C升华 D.蒸馏 (5)从原子利用率的角度分析，用C0与H2,还是C02与H2合成甲醇更好？ 三、实验及探究题（共2小题，每空2分，共22分） 17、如图I所示是一台简易“制氧机”，制氧原理是利用反应仓中的过碳酸钠和二氧化锰产生02。 如图Ⅱ所示是实验室制取气体的常用装置。 0 密封盖 02 讨碳 酸钠 图I 过滤仓反应仓 化锰 图Ⅱ 已知：过碳酸钠()加水溶解会分解生成Nα2C03和H202 (1)请写出图Ⅱ中利用装置A制O2的化学方程式： 该反应属于 (填基本反应类型)。 (2)写出检验图I过滤仓导出的气体的步骤： -0 (3)实验室用过碳酸钠、MnO2制取O2,请从图Ⅱ中选择发生、收集装置： (填序号)。 第五单元化学反应的定量关系培优测试卷 18、某小组为验证质量守恒定律和测定某塑料的组成元素，设计了如图实验。回答下列问题。 碳酸钠 玻璃管 稀盐酸 粉末 铜粉 甲 7 实验一：验证质量守恒定律 (1)甲、乙能达到实验目的的是 (2)图甲所示实验中气球的主要作用是 (3)由上述现象可知，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应 来设计实验，在装置设计方面应做到 实验二：定性、定量检测塑料组成元素（已知：无水CS04遇水变蓝色) 塑料 干燥0， 尾气处理 无水 CuSO 澄清 石灰水 丙 (4)连接装置，检查气密性，装入试剂按图丙进行实验。通入干燥O2,一段时间后，点燃J 处酒精灯。装置K中无水CuSO4变 色，证明塑料燃烧产物中含有H20；装置L中 澄清石灰水 证明塑料燃烧产物中含有C02。 (5)由实验可知，该塑料一定含有的元素是 (填元素符号)。 (6)定量测定：为进一步确定组成，将1.4g该塑料在足量02中完全燃烧，共产生了4.4gC02 和1.8gH20,依据质量守恒定律，可判断该塑料 (填“含有"”或“不含”)除上述结论 之外的元素。 第五单元化学反应的定量关系培优测试卷 四、计算题（共1小题，共7分) 19、兴趣小组用如图装置测定某过氧化氢溶液中H202的质量，相关数据如下。 干燥管 吸收水 蒸气) 至质量 整套装置+过氧 二氧化锰 不再减少整套装置+剩余 化氢溶液共84.0g 0.5g 的混合物共83.7g 81 (1)反应生成氧气的质量为 g。(2分) (2)计算该过氧化氢溶液中H202的质量（写出计算过程）。(5分)