第5单元 化学反应的定量关系 仿真检测卷-【众相原创】2026-2027学年新教材九年级全一册化学分层练（人教版）广西专版

班级： 姓名： 单元检测卷 第五单元 化学反应的定量关系 (全卷满分：100分考试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24Si-28S-32 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要 求，错选、多选或未选均不得分。) 1.物质发生化学变化时，质量守恒的根本原因是 A.反应在密闭容器中进行 B.反应前后各物质的质量不变 C.反应前后分子的种类和个数不变 D.反应前后原子的种类、个数和质量不变 2.分解高锰酸钾、过氧化氢（化学式H,0,)两种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有( A.氧化物 B.氧元素 C.氧分子 D.氧气 3.浓硝酸（硝酸化学式为HO3)要保存在棕色瓶内，因为浓硝酸见光易发生分解反应。下列物质中，不可能是浓 硝酸分解产物的是 A.02 B.H,O C.HCI D.NO, 4.汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体，其微观反应示意图如图所示。则反应后 丁处的微观粒子可表示为 ( 催化剂 ●碳原子 O氨原子 。氧原子 丙 00 0○o A B D 5.黄铁矿的主要成分是FeS2,炼铁过程中需要对其进行煅烧，反应的化学方程式是4FS2+1102 高温2X+8$02,则 X的化学式是 A.Fe:O B.FeO C.Fe2O3 D.FeSO 6.生产中用氧炔焰切制金属，其原理：2C,H,+50,点燃400，+2H,0。则x的值是 A.1 B.2 C.3 D.4 7.12g镁条与10g氧气在点燃的条件下充分反应，生成物的质量为 A.20g B.22g C.18g D.无法确定 8.下列关于2H,0, M02H,0+0,↑的说法正确的是 A.该反应属于化合反应 B.该反应前后分子的个数不变 C.生成的H,0与02的分子个数比为2：1 D.参加反应的H202与生成的02的质量比为17：4 9.利用天平及下列物品（必要时还可用燃着的酒精灯），能够直接用于验证质量守恒定律的是 气球 玻璃管 过氧化 蜡烛 氢溶液 氧 食盐 红磷 化锰 A.蜡烛燃烧 B.向食盐中加入水 C.过氧化氢分解 D.红磷燃烧 10.下列对质量守恒定律的理解正确的是 A.10g硫粉和10g氧气恰好完全反应后，生成二氧化硫的质量为20g B.5g食盐加入100g水中完全溶解，得到105g食盐水，符合质量守恒定律 C.碳在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量一定等于消耗的碳的质量 D.10L氢气与20L氧气充分反应后，能生成30L的水 11.汉黄芩素是传统中药黄芩的有效成分之一。汉黄芩素在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，下列关于汉黄芩 素组成的说法正确的是 () A.只含碳、氢元素 B.只含碳、氧元素 C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 12.现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD,则参加反应 的B与生成的D的质量比是 A.20:7 B.7:11 C.5:4 D.16:11 13.以下化学方程式能解释对应的实验原理，且书写正确的是 A红磷在空气中燃烧：4P+50,点尴P,0, B.铁丝在氧气中燃烧4Fe+30,点槛2Fe,0, C.铁和硫酸铜反应：Fe+CuS04一FeS04+Cu D.稀盐酸和碳酸钠反应：2HCl+NaCO3一NaCl+H,0+CO2↑ 14.化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A.元素观：物质是由元素组成的 B.分类观：水和氧化铁都是氧化物 C.守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 D.转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 15.S02与02反应制备S03是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是（) 8 ○氧原子 催化剂 ●硫原子 A.该反应属于氧化反应 B.反应后催化剂的质量减少 C.参加反应的S0,和0，的质量比为2：1 D.该反应的化学方程式为S0,+0,催化剂S0, △ 16.如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式可能是 反应前 反应一段时间后 A.a+b→c+d B.c→a+b C.a+b-dc D.c-d,a+b 17.利用氨气(NH,)处理汽车尾气中某污染物的化学方程式为4NH,+6X定条件5N,+6H,0。下列有关说法不 正确的是 () A.X的化学式为NO B.该反应前后元素的化合价均无变化 C.该反应的产物均为无毒物质 D.氨气中氨元素和氢元素的质量比为14：3 18.下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 生成气体质量/g 物质总质量1g H, 体 ↑物质的质量/g 中氧 56 镁 0 元素 32 的质 量/g 氧气 反应时间/s 反应时间/s 0 反应时间/s 反应时间/s A B D A.电解水 B.红磷在密闭容器中燃烧 C.加热一定量高锰酸钾 D.在密闭容器中点燃镁条 19.在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是 ( A.蜡烛燃烧有水生成 干燥烧杯 内壁涂有的 B.蜡烛燃烧有二氧化碳生成 内壁出现 澄清石灰水 C.蜡烛一定含有氧元素 水雾 变浑浊 D.蜡烛一定含有碳、氢元素 20.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 下列有关此反应的说法正确的是 A.表中待测数值是16 B.物质乙一定是单质 C.物质丙一定是该反应的催化剂 D.反应中甲与丁变化的质量之比为8：1 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21.(6分)化学用语是国际通用语言，化学反应机理利用了图形符号的表达方式。 I.请用化学用语填空。 (1)铝元素： (2)6个硅原子： 过程Ⅱ (3)8个硫酸根离子 Ⅱ.化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。C0,转化为炭黑回收利用的反应机理如图下，0 FeO 所示，依次发生过程I和Ⅱ，“一”表示从反应物到生成物。 (4)请写出该过程中的一种氧化物： (填化学式)。 C 过程I CO, (5)过程I的化学方程式为 (2分)。 22.(5分)科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，该 反应的微观示意图如下。回答下列问题。 太阳关 。氢原子 催化剂I 催化剂Ⅱ 反应I 多减 ●氧原子 反应Ⅱ ⑦碳原子 11 (1)反应前后 (填“分子”或“原子”)种类和数目一定没有改变。 (2)“2碱的化学式为 (3)反应Ⅱ中，参与反应的二氧化碳与生成的乙烯分子个数比为 (4)反应I中生成的两种物质的质量比为 (5)催化剂在反应前后没有改变的是质量和 23.(7分)小组的同学分别设计三个实验用于验证质量守恒定律，如图所示。 红热 稀盐酸 玻璃管 石灰石 粗铜丝 粗铜丝 白磷 小块 fe0=b 实验A 实验B 实验C (1)实验A中，发生反应的化学方程式为 (2分)，小气球的作用 是 (2)实验B中，反应前天平平衡，然后将试管中的稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到 反应后天平不平衡，天平指针向 (填“左”或“右”)偏转，其原因是 (3)如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保 持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1~2分钟。冷却后，他们观察到的现象是 ,其原因是 24.(6分)2030年前我国计划实施载人登月任务，月球基地的生命保障系统需要实现物质的高效循环利用，下图 是该系统中氧气、水和二氧化碳的循环示意图。 二氧化碳 甲烷 (CH) →外太空 呼出 水蒸气 ① 气体 电解 氢气 一定条件 航天员 水 尿液净化 氢燃料电池 氧气 回答下列问题： (1)由图可知，月球基地通过物质循环获得水的途径共有 条。 (2)航天员呼出的气体中，除二氧化碳和水蒸气外，一定还含有的一种气体是 (填化学式)。 (3)请写出①中反应的化学方程式： (2分)。 (4)小明认为月球基地的水不需要额外补充，你是否同意？ (填“是”或“否”)，请结合质量守恒 定律说明理由： 25.(7分)我国正在积极推进氢能产业的发展，并计划建设“氢能走廊”。 (1)识氢：宏观上，氢气由 组成。如图A、B、C分别表示三种氢原子的构成，其中“○”表示的粒子 是 B C (2)用氢：我省计划在沿海城市推广氢燃料电池公交车，氢气燃烧时反应的化学方程式为 (2分)。 (3)制氢：中国科学家研发了新的制氢技术。该技术能够在较低温度(270℃)下高效制备氢气，并同时生产高 值化学品乙酸。 ①该技术采用乙醇(C,H,OH)与某物质X反应生成乙酸(CH,COOH)和氢气，反应的化学方程式为C,H,OH+X 一CH3CO0H+2H2,则X的化学式为 ②这种制氢技术的优势是 (4)储氢：镁基型储氢材料（主要为Mg),可将氢气转化为MgH2,若要存储1kg氢气，理论上至少需要 kg镁。 26.(7分)“84”消毒液于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故得名“84”消毒液，其主要成分是次氯酸钠。 制作方法之一是将氯气(CL2)通入氢氧化钠(NaOH)溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠(NaCIO)。次氯酸钠 具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。不同温度下，通过实验测得“84”消毒 液的ORP值(ORP可衡量“84”消毒液的漂白能力，数值越大，“84”消毒液的漂白能力越强)，记录如下表。 84”消毒液与水的体积比 温度/℃ ORP值 1:25 3 608 1:25 16 592 1:25 52 558 “84”消毒液为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味，见光或受热就迅速分解。“84”消毒液常用于医疗器 械、餐具、地面等处的消毒。 依据上文，回答下列问题。 (1)次氯酸钠中钠、氧元素的质量比为 0 (2)制作“84”消毒液时发生反应的化学方程式为 (2分)。 (3)下列物质不能用“84”消毒液进行消毒的是 (填字母序号)。 A.塑料玩具 B.教室桌椅 C.红色纯棉短袖 (4)“84”消毒液的物理性质是 (写一条即可)。 (5)分析表格可知，使用“84”消毒液漂白时温度不宜过高的原因是 ,日常保存 “84”消毒液的方法是 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27.(8分)冬季是流感暴发的季节，日常出门时需佩戴好口罩。某化学兴趣小组对制作口罩的材料进行了探究。 探究一口罩能燃烧吗？ 【实验1】取样，点燃，观察到口罩燃烧，产生火焰，冒黑烟、有特殊气味。 【结论1】(1)口罩能燃烧，具有 性。 干燥0 口罩样品 尾气处理 探究二口罩材料的组成元素是什么？ 【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝。 澄清 多石灰水 【实验2】同学们设计如图装置进行探究。 (2)相关实验记录如表： 实验操作 实验现象 实验结论 装置B中无水CuSO4由白色变 连接装置，检查气密性，装入试剂 口罩燃烧产物中有H,O 成 色 并按如图进行实验。通入干燥0， 一段时间后，点燃酒精灯 装置C中澄清石灰水变浑浊 口罩燃烧产物中有 写出装置C中发生反应的化学方程式： (2分)。 【结论2】(3)口罩材料中一定含有 (填元素符号，下同)元素，可能含有元素。 【实验3】为了确定可能含有的元素是否存在，同学们称取3.5g剪碎的口罩样品在足量的氧气中完全燃烧，测 得装置B增重了4.5g、装置C增重了11g。 【结论3】(4)通过计算，口罩材料中一定 (填“含”或“不含”)该元素。 28.(8分)某化学兴趣小组同学以“探究镁的燃烧”为主题开展项目式学习。 任务一：利用镁条燃烧验证质量守恒定律 (1)如图是同学们进行镁条燃烧实验的图片，反应的化学方程式是 (2分)。 (2)称量发现，在陶土网上收集到的产物的质量大于镁条的质量，有同学就认为这个反应不遵循 质量守恒定律，你认为这一观点 (填“正确”或“不正确”)。同学们经过讨论，并从 化学方程式出发，产物的质量大于镁条的质量遵循质量守恒定律，原因是空气中的 参与了反应 陶土网 任务二：探究镁粉在空气中燃烧生成的黄色固体成分 同学们知道，氧化镁是白色粉末，但发现产物中有少量黄色固体，于是展开进一步探究。 【查阅资料】镁也能与氮气反应，生成黄色的氮化镁(MgN2)固体，氮化镁可与水反应产生氨气和氢氧化镁。 【猜想假设】镁粉在空气中燃烧生成的黄色固体是MgN2。 【进行实验】(3)完成下列表格： 实验操作 实验现象及结论 如图，取燃烧后产物于小 滴有酚酞溶 烧杯B中，加入适量热 液的蒸馏水 现象： 水，然后用大烧杯罩住小 结论：燃烧产物中含MgN2 烧杯A和B 任务三：探究镁粉在纯氧中反应 同学们设计如图实验，来验证质量守恒定律。已知试管和针筒里的氧气质量是0.8g, 镁粉 氧气 实验结束，称得固体质量增加0.8g,从而验证质量守恒定律的正确，则反应中生成 g氧化镁。 【小组交流】(4)若用足量镁粉代替红磷测定空气中氧气的含量，实验结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁粉在空气中燃烧生成的Mg0却远多于 Mg3N2,你认为可能的原因是 四、计算题(6分) 29.我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反 应制备：Si+C商温SC。 (1)SC中硅、碳元素的质量比为 (2)若要制得40 kg SiC,至少需要Si的质量是多少？（写出计算过程）课堂检测 (或0H)水分子（或H0) 1.A 2.(1)氢氧化铝(2)H2S0,+Ca(0H)2一CaS0,+2H20 2.(1)C(2)DACB(3)搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞 (3)熟石灰（或氢氧化钙） 溅受温度变化影响不大(4)A(5)85% 课堂检测 第十单元常见的酸、碱、盐 1.B2.A3.C4.C 课题1溶液的酸碱性 课题3常见的盐 化学用语天天练 第1课时几种常见的盐 2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 化学用语天天练 MnO, NazCO,NaHCO;CO2 KMnO,AgNO,Cao NaCl CaC 2H,0222H,0+0,↑ 核心知识默写 CaCO,+2HCI=CaCl,+H,O+CO,1 纯碱苏打小苏打易易能难中碱碱 核心知识默写 课堂检测 1.红紫蓝无无红 1.C2.B3.B4.C5.B 2.(1)酸强（2)中(3)碱强 6.(1)D(2)B(3)C(4)A 课堂检测 第2课时」 复分解反应及盐的化学性质 1.A2.D3.B4.C 化学用语天天练 5.(1)加适量水充分溶解(2)玻璃棒pH试纸 (3)标准比 Ca(OH),+CuSO =Cu(OH),↓+CaS0 色卡 2FeCl,+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3+3CaCl2 课题2常见的酸和碱 Na CO,+BaCl2-BaCO3+2NaCl 第1课时常见的酸酸的化学性质 Na2 SO,+Ba(NO3 )2=BaS0+2NaNO3 化学用语天天练 核心知识默写 Fe+H2S04=FeS04+H2↑2Al+6HCl=2AICl3+3H2↑ 1.(1)化合物(2)不变(3)沉淀气体水 CuO+H2SO,=CuSO,+H2O Fe2O,+6HCl-2FeCl+3H2O 2.(1)新盐新金属(2)新酸新盐(3)新碱新盐 2HCl+CaC03—CaCl2+H,0+C02↑ 课堂检测 核心知识默写 1.B2.C3.D4.C 1.红2.盐氢气Mg+2HCl—MgCl,+H2↑ 5.(1)碱红(2)HCl+NaHC0,一NaCl+H20+C02↑ 3.盐水Cu0+2HCl一CuCL,+H,04.氢离子（或H) 课堂检测 (3)NaHC0,2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 1.A2.D3.A4.A5.B6.C 第3课时化肥 第2课时常见的碱碱的化学性质 化学用语天天练 化学用语天天练 Fe+CuSO,=FeSO,+Cu CaC0,高温Ca0+C0,↑Ca0+H,0一Ca(0H), 2Na0H+C02=Na,C03+H,0 Ca(OH)2+CO2-CaCO3 +H,O Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O NaCl+AgNO,=AgCl +NaNO, 2NaOH+CO2=Na2CO,+H2O Ca(OH),+Na,CO =CaC03↓+2Na0H 核心知识默写 核心知识默写 1.烧碱火碱苛性钠2.熟石灰消石灰 1.叶果茎2.(2)富营养化 3.蓝红4.盐水2Na0H+S02—Na2S0,+H,0 课堂检测 5.氢氧根离子（或OH) 1.A2.C3.B4.C5.C 课堂检测 1.D2.B3.D 第十一单元 化学与社会 4.(1)Ca0+H,0=Ca(0H), (2)腐蚀(3)B 课题1化学与人体健康 第3课时中和反应 化学用语天天练 化学用语天天练 ①Ca②Fe③Zn④I⑤f HCl+NaOH=NaCl+H,O 2HCI+Ca(OH),=CaCl,+2H,O 核心知识默写 H,SO,+2NaOH Na,SO,+2H,O 1.(1)常量(2)微量2.糖类油脂蛋白质 H,S0,+2K0H—K,S0,+2H,0 3.糖类油脂蛋白质维生素 核心知识默写 课堂检测 1.酸与碱作用生成盐和水的反应氢离子（或H)氢氧根离子1.B2.B3.B4.D5.A 课题2化学与可持续发展 21.(1)水蒸气（或H20)(2)氮气（或N2)保护气(3）abc 化学用语天天练 (4)汞有毒（或实验时间过长等，合理即可） ①CaC0,商温ca0+0,↑ 22.(1)氧气(2)相同氮气78%(3)潜水员出现“氮麻醉” 体温过低(4)密度比空气小 ②Ca0+H,0—Ca(0H)2 ③Ca(0H)2+C02—CaC03↓+H,0(合理即可) 23.(1)红瞬+氧气点s五氧化二磷(2)打开弹黄夹(3)不能 ④Ca(0H)2+2HCl—CaCL,+2H,0(合理即可) 燃烧、不支持燃烧，难溶于水(4)红磷的量不足（合理即可） 核心知识默写 (5)不能，木炭燃烧会生成气体 1.煤石油天然气4.弹性 24.(1)高锰酸钾分解反应(2)催化(3)硫+氧气点燃二氧 6.棉纤维羊毛纤维合成纤维 化硫过氧化氢(4)供给呼吸（合理即可） 课堂检测 25.(1)小(2)ACB(3)BC(4)熄灭(5)从空气中分离出的 1.C2.C3.D4.B5.C6.B 氮气中含有其他气体杂质（合理即可） 7.(1)石油 (2)2H,+0,点燃2H,0 26.(1)ABD(2)引燃铁丝除去铁丝表面的氧化物和污物 (3)铁+氧气点懋四氧化三铁剧烈燃烧，火星四射，生成一种 黑色固体(4)吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 仿真检测卷 (5)氧气的浓度 27.(1）试管(2)A高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 导管口气泡连续均匀冒出(3)B(或C)将带火星的木条放 第一单元走进化学世界 在集气瓶瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满(4)b 1.A2.D3.B4.D5.A6.D7.B8.B9.A10.C 28.【作出猜想】不变【进行实验】(1)0.2带有火星的木条复燃 11.C12.A13.C14.C15.B16.D17.B18.B19.A (2)氧化铜能加快过氧化氢的分解速率(3)检验反应前后氧 20.D 化铜的化学性质是否改变(4)过氧化氢氧化铜，水+氧气 21.(1)化学(2)具有可燃性有毒常温下不与水反应 (5)同一个反应可以有不同的催化剂 不溶于水无味作燃料产生蓝色火焰 29.(1)3.2g 22.(1)标签被残留液体腐蚀(2)右(3)用湿抹布扑盖 (2)解：0.4L×(15×60×24)×21%≈1814L (4)胶头滴管四液面的最低处(5)外焰」 答：一个人一天吸入人体内的氧气约为1814升。 23.(1)①试管②药匙③量筒和胶头滴管(2)陶土网 第三单元物质构成的奥秘 (3)①AC②BD 1.A2.B3.B4.B5.B6.A7.A8.C9.B10.B 24.(1)常温下可以与氧气、水反应(2)密度比水小(3)小低 11.D12.C13.A14.D15.D16.A17.B18.D19.A 20.C (4)隔绝空气（或氧气）和水 25.(1)①A②BH(2)①7.4C②50偏大(3)当推动注 21.(1)0(2)Si(3)2C(4)一个硫酸根离子带2个单位的负 射器的活塞时，长颈漏斗中形成一段稳定的水柱（或当拉动注 电荷(5)4个钙离子(6)3个银原子 22.(1)2(或二)16.00(2)得到阴离子7(3)BC 射器的活塞时，长颈漏斗的下端会产生气泡) 26.(1)化学(2)物理(3)25胶头滴管< (4)最外层电子数 23.(1)I碳原子、氧原子（或原子）(2)B(3)ADBC 27.(1)水珠(2)蓝色(3)气泡浑浊(4)1、2是否有新物 24.(1)15(2)较为活泼(3)金属(4)<(5)用于烟雾探 质生成 测器 28.(1)有发光、放热现象的变化都是化学变化吗(2)都是化学 25.(1)质子数不同（或核电荷数不同）(2)硫非金属得到 变化(3)①水化学②没有物理(4)二(5)轮胎爆 $2(3)同一周期，质子数从左到右依次递增（合理即可） 炸（合理即可） (4)7(5)B 29.(1)aa层是外焰，温度最高(2)干燥的烧杯(3)澄清石 26.(1)硅原子(2)①n3+②4A1③电子层数 灰水变浑浊(4)氧气体积分数(5)不同蜡烛高度，相同烛 (3)原子质子 芯长度(6)其他条件相同时，烛芯长度越长，蜡烛在密闭集 27.(1)【实验现象及分析】①品红扩散，烧杯中的水变成红色 气瓶中燃烧时间越短(7)氧气体积分数为10%时，蜡烛在密 ②作对照【质疑创新】B试管中的棉花变红节约试剂，环 闭集气瓶中立即熄灭（合理即可） 保(2)【作出猜想】分子运动速率与温度有关（合理即可） 第二单元空气和氧气 【设计方案】取相同体积的一杯冷水和一杯热水，分别加入相 1.D2.A3.B4.D5.A6.C7.C8.A9.C10.A 同质量的少量品红（与猜想对应即可）热水中的品红溶解得 11.B12.B13.A14.C15.D16.A17.D18.B19.C 快（与猜想对应即可）温度越高，分子运动得越快（与猜想对 20.B 应即可) 28.(1)B(2)不会原子核(3)B(4)C(5)A(6)原子种25.(1)①失去②LiC1(2)氧元素分子(3)49五（或5） 类是否改变质子 26.(1)物理性质(2)小(3)沸点(4)BC(5)从空气中除掉 29.(1)解：设这种镁原子的质量为x, 氧气、二氧化碳、水蒸气得到的氮气中含有稀有气体(6)成 则 =24,x=3.986×1026kg 本是否低廉（合理即可） 993x10kg×12 27.(L)集气瓶(2)KMn0,△K,Mn0.+Mn0,+0,防止冷凝 答：这种镁原子的质量为3.986×106kg。 水流至热的试管底部，导致试管炸裂(3)C将带火星的小 (2)11 木条伸进集气瓶中，若小木条复燃，说明是氧气 第四单元自然界的水 (4)氧气含量（或氧气浓度或反应物浓度或反应物含量） 澄清石灰水 1.A2.C3.A4.C5.B6.D7.D8.A9.B10.C 11.A12.B13.A14.B15.A16.C17.C18.C19.B 28.(1)硬水(2)过滤(3)活性炭(4)H,0通电 H2+02(或 20.B 水通电氢气+氧气)(5)外加电压①④5(6)当其他条 21.(1)3N2(2)He(3)K,Mn0,(4)e,04(5)Na 件相同时，温度越高，电解水的速率越快（合理即可） (6)AL03 29.(1)138(2)14:1:8 22.(1)③④⑤⑦⑤⑦③(2)BDAC 23.(1)引流(2)滤纸破损（合理即可）(3)否过滤只能除去 (3)解：69g×(02g×100%)=24g 不溶性杂质，无法除去可溶性杂质蒸馏(4)C 答：69g水杨酸中氧元素的质量为24g。 24.(1)吸收间隔(2)水分子（或H,0)过滤滤纸(3）ad 第五单元化学反应的定量关系 (4)用淘米水浇花（合理即可） 1.D2.B3.C4.C5.C6.B7.A8.C9.D10.A MnO, 25.(1)02H20(2)H202 H,0+0,（3)常用的溶剂 11.C12.B13.C14.C15.A16.C17.B18.B19.C (合理即可)(4)化合反应 20.D 26.(1)吸附水中悬浮杂质，加速其沉降(2)过滤漏斗 21.(1)Al(2)6Si(3)8S0(4)Fe0(或Fe04或C02) (3)活性炭吸附水中的色素和异味(4)C10,化学 (5)6Fe0+C0, 一定条件2Fe,0,+C 27.(1)水槽Zn+H,S04一→ZnS0,+H,(2)验纯(3)淡蓝 22.(1)原子(2)C,H(3)2:1(4)1:8(或8：1) 液滴(4)将燃着的木条伸入试管，若木条燃烧得更旺，则证 (5)化学性质 明是氧气（或将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证 明是氧气)(5)水是由氢元素和氧元素组成的 23.（1)4P+50,点槛2P,0,平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出 28.（1)H,0通电H,+0,(2)BD(3)较高(4)混合物 (2)右生成的二氧化碳扩散到空气中（3)a端铜丝变黑，玻 (5)除去难溶性杂质(6)可拆卸，便于清洗和更换过滤材料 璃棒a端下降，b端上升铜与氧气反应生成了氧化铜，造成a 端质量增重 (合理即可)(7)acdb 一定条件 29.(1)四(2)11：112 24.(1)四（或4）(2)N2(合理即可)(3)C02+4H2 (3)解：按照说明书上用量服用，成人每天摄入的钙元素的质 CH+2H,0(4)否化学反应前后元素的种类和质量都不 40 量=0.5g×4×3× 430×100%)≈0.56g 变，由于生成的CH,被排出仓外，整个过程中氢元素不断损 耗，导致用于电解生成氧气的水会不断减少，因此水需要额外 答：成人每天摄入的钙元素的质量约是0.56g。 补充 九年级上册期中测试 25.(1)氢元素质子(2)2H,+0,点燃2H,0 1.C2.B3.A4.A5.D6.D7.B8.C9.D10.D (3)①H,0②反应条件温和，能在较低温度下进行；可同时生 11.C12.B13.B14.C15.D16.C17.C18.B19.A 产高值化学品乙酸，实现资源综合利用（合理即可）(4)12 20.D 26.(1)23:16(2)Cl,+2Na0H=NaCl+NaCl0+H,0(3)C 21.(1)F(2)2He(3)Mg2+(4)P,0,(5)2Fe (4)无色（或淡黄色液体，或具有刺激性气味） (6)1个二氧化硫分子中含有两个氧原子 (5)温度越高，其漂白能力越弱避光、低温保存 22.(1)②(2)①(3)⑤(4)③(5)④(6)⑦(7)⑥ 27.(1)可燃(2)蓝C02(或二氧化碳)Ca(0H)2+C02= 23.(1)混合物(2)①N2②C(3)①氨分子②氮原子和氢 CaC03↓+H20(3)C、H0(4)不含 原子③催化剂不仅能改变化学反应速率，还可能改变反应 的条件 28(1)2Mg+0,点槛2Me0(2)不正确氧气（或0，）(3)A烧 24.(1)混合物(2)C02(3)氧元素（或0）(4)将燃着的木条 杯中的酚酞溶液变红2(4)偏大(5)氧气化学性质比氮 伸入瓶中，木条立即熄灭（或倒入澄清石灰水，振荡，澄清石灰 气更加活泼，因此虽然氮气含量较多，但镁仍然会大部分和氧 水变浑浊)(5)氮气的化学性质稳定(6)C(7)ACD 气发生反应 29.(1)7:3 21.(1)②(2)①(3)⑤(4)③(5)⑥(6)④ (2)解：设若要制得40 kg SiC,至少需要Si的质量是x。 Si+C高温SiC 2.(1)缓慢(2)分子在不断运动139%C,H,0H+30,点燃 2C02+3H20(3)湿抹布 28 40 23.(1)石油一氧化碳（或二氧化氮，合理即可） 40 kg (2)CH,+20.点燃C0,+2H,0(3)+5生产成本高（合理 28x x=28 kg 4040kg 即可)(4)不燃烧（或不支持燃烧或密度比空气大） 答：若要制得40 kg SiC,至少需要Si的质量是28kg。 24.(1)煤炭不可再生(2)酸雨(3)2H,0通电2H,↑+0，↑ 第六单元碳和碳的氧化物 (4)降低风、光、电等可再生能源度电成本、增加电解槽年利用 1.C2.A3.B4.D5.C6.A7.C8.A9.B10.D 小时数(5)氢分子间的间隔 11.C12.D13.D14.D15.A16.D17.B18.A19.B 25.(1)白陈燃烧(2)4P+50,点尴2P,0,(3)可燃物与氧气接 20.A 触(4)装置的气密性要好、过氧化氢溶液要足量(5)加快 21.(1)④(2)⑤(3)③(4)⑥(5)②(6)① 过氧化氢的分解速率（或催化作用） 2.(1)C0,(2)0不发生②2CH,0H+30,点槛2C0,+4H,0 26.（1)物理(2)S0,(3)C0+2H,-定条件CH,0H (3)反应物中不含碳元素，不会生成C02,且氨气燃烧生成氮 (4)一氧化碳、氢气（或C0、H2)(5)原料全部转化为产品 气和水，对环境没有污染(4)AB (或实现“零排放”，提高了原料的综合利用率，减少了二氧化 23.(1)二氧化碳分子(2)减小（3)C02+H,0一H,C0 硫等污染物的排放，合理即可) (4)食品保鲜（或气体肥料、冷藏食物、灭火等，合理即可） 27.(1)①铁架台②锥形瓶(2)可随时控制反应的发生和停止 24.(1)12.01非金属（2)2(3)②原子 (3)Zn+H,S04=ZnS04+H2↑B(或C)b(4)A (4)2C0+2N0N/c催化剂N,+2C0,/C催化剂在反应前 28.(1)CD(2)乙、丙（3)物质本身是可燃物(4)①温度没有 后质量和化学性质不变 达到红磷的着火点②没有与氧气（或空气）接触(5)调大 25.(1)导热性碳原子排列方式不同(2)在常温下，碳单质的 (6)①碳、氢②二氧化碳和水中虽然都含有氧元素，但不能 化学性质稳定(3)C+0,点燃c0,(4)木炭燃烧不充分会 确定氧元素是来自氧气还是乙醇 生成一氧化碳，使人中毒 29.(1)温度达到可燃物的着火点(2)清除可燃物 26.(1)C02+Ca(0H)2—CaC03↓+H0增大Ca(0H)2溶液 (3)解：设生成二氧化碳的质量是x。 与C02气体的接触面积，从而使反应更充分、速率更快 CH,+20,点燃c0,+2H,0 (2)过滤烧杯、漏斗、玻璃棒(3)分解反应（4)温室 16 44 27.(1)CaC02+2HCl=CaCl,+H,0+C02↑(2)分液漏斗B 3.2g x (3)a(4)3(5)光合增大二氧化碳与水的接触面积 163.2g x=8.8g 28.(1)二氧化碳（或C0,)(2)CaC0,高温Ca0+C0,↑ 44x (3)①二氧化碳能溶于水②紫色石蕊溶液变红(4)取一朵 答：生成二氧化碳的质量为8.8g。 用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，放入盛满二氧化碳的集气 九年级上册期末测试 瓶中，纸花不变色(5)加入水后，气体被压缩，压强增大 1.D2.B3.C4.D5.A6.C7.D8.D9.C10.C (6)乘坐公共交通工具出行（合理即可） 11.B12.B13.C14.A15.A16.D17.D18.D19.D 29.(1)2 20.C (2)解：设可生产硫酸钙的质量是x。 21.(1)Mg(2)2N(3)C0(4)2H2(5)P,0,(6)2Fe 2CaC03+2S0,+0,= =2CaS0,+2C0, 22.(1)④(2)①(3)⑥(4)②(5)③(6)⑤ 128 272 23.(1)干冰温室效应(2)C02+4H2 20000t 高温、高压CH,+2H,0 催化剂 12820000t (3)电(4)D 272x 24.（1)在常温下，碳单质的化学性质稳定（或不活泼） x=42500t (2)Ca0+H,0=Ca(0H)2(3)煤(4)C,H,0H 答：可生产硫酸钙的质量是42500t。 (5)①空气（或氧气）②过滤 第七单元能源的合理利用与开发 25.(1)化石燃料的燃烧（合理即可）(2)碳酸（或H,C0,) 1.C2.D3.B4.B5.B6.B7.D8.C9.B10.A C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20(3)2:12.2kg 11.D12.C13.D14.C15.D16.B17.A18.D19.D 26.(1)2(2)物理(3)2Mn0,+4K0H+0,高温2K,Mn0,+2H,0 20.C (4)K0H1:1(5)高锰酸钾受热易分解 27.(1)酒精灯(2)CaC0,+2HCl一CaCl2+H0+C02↑ 12g-4.8s×100%=60% 检查装置气密性二氧化碳能溶于水，且能与水反应(3)BE 该铜镁合金中铜的质量分数为二12g (4)①C②湿润氧气（或通过产生气泡的速率观察氧气生成 答：该铜镁合金中铜的质量分数为60%。 速率，合理即可)》 第九单元溶液 28.（1)不相等（2)有大量气泡日出2H0,02H0+0,↑ 1.A2.B3.B4.D5.C6.A7.D8.B9.D10.C (3)反应生成的氧气逸出(4)密闭(5)一定范围内温度越 11.A12.C13.A14.B15.C16.B17.A18.C19.C 高，过氧化氢溶液分解速率越快(6)化学性质 20.A 21.(1)H,0 (2)Na0H(合理即可)(3)Ca(0H)2(4)NaCl 29.(1)完全 (2)解：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧 (5)+3 气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题 中数据可知，生成氧气的质量为10.00g-9.36g=0.64g,设 22.(1)硬度大（合理即可）(2)不饱和溶液(3)过滤 10.00g试剂中所含高锰酸钾的质量为x。 2KMn0,△KMn0,+Mn0,+0,↑ (4CH,+20,点燃C0,+2H,0(5)节约时间和能耗，降低 成本均利用了蒸发浓缩的原理 316 32 23.(1)③②①(2)酒精灯(3)未用玻璃棒引流液体溅出 0.64g (或滤纸破损)(4)搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 316x 搅拌，加快溶解的速率 320.64g x=6.32g 24.(1)C2H,0H(2)①20℃时，甲、丙两物质的溶解度相等 答：10.00g该试剂中所含高锰酸钾的质量为6.32g ②丙③甲>乙>丙④加溶质丙（或恒温蒸发溶剂）⑤75 第八单元金属和金属材料 ⑥乙>丙>甲 1.A2.D3.C4.A5.D6.B7.B8.C9.C10.C 25.(1)悬浊液(2)40℃时，NH,C1的溶解度为45.8g加溶剂 11.A12.B13.D14.A15.C16.C17.B18.A19.D (或升温)(3)不饱和降温(4)温度 20.C 26.(1)离子(2)4(3)不饱和溶液(4)降温结晶32.4 21.(1)Al(2)Ffe(S04)3(3)Fe03(4)Hg(5)4Mg (5)NaCl的饱和溶液不会继续溶解NaCl,但能溶解其他杂质， (6)1个亚铁离子带两个单位的正电荷 可以减少氯化钠的损失 22.(1)②(2)①(3)⑥(4)⑤(5)③(6)④ 27.(1)量简胶头滴管（2)7.542.5(3)小于减少氯化钠 23.(1)铝（或A1)(2)保持表面洁净干燥（合理即可） 50mL(4)150 (3)2Cu+0,△2Cu0(4)大(5)生铁 28.(1)Na(2)在较低的温度下，蒸发结晶(3)12g加速溶 解（或使碳酸氢钠完全溶解）(4)不饱和(5)C0,+ 24.1)化合物(2)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(3)硫酸铜 Ca(0H)2一CaC0,↓+H0(6)避免存放在温度较高处 (合理即可)(4)良好的延展性(5)H2(6)隔绝氧气和水 (或存放阴凉处) 25.(1)单质(2)Cu、Sn(3)烤蓝(4)A(5)晚弱AC 29.(1)3.2 26.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分(2)C0 (2)解：设两次加入的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 (3)作保护气，隔绝氧气，防止镁和钛在高温条件下与氧气反 2H202 im0.2H,0+0.↑ 应(4)MgCl,通电Mg+C,↑(5)一氧化碳、氯气有毒，应 68 32 该进行尾气处理，且流程中涉及高温、电解，能耗高 3.2g 27.(1)除去金属表面的氧化物和污物(2)2A1+3CuS0,= 68x 323.2g x=6.8g 3Cu+A12(SO,)3铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐 变为浅绿色(3)①Fe(或铁)②Al、Cu、FeS0,溶液（合理即 6.8g×1009%= 可)(4)AL(S04)3(或硫酸铝)< 过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0g+50g 28.(1)黄铜黄金(2)①气泡②红(3)Zn+H,S0,— 6.8% ZnS0,+H2↑(4)A(5)回收和利用废旧金属（合理即可） 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为6.8%。 29.(1)MgS04 第十单元常见的酸、碱、盐 (2)解：根据图像可知，生成氢气的质量为0.4g,设该铜镁合 1.C2.A3.A4.C5.C6.D7.A8.A9.A10.C 金中镁的质量为x。 11.C12.A13.B14.D15.C16.A17.B18.B19.C Mg+H,SO4=MgS0,+H2↑ 20.B 24 2 21.(1)NaC1(2)CuS04(3)0H(4)NH,C1(5)4NH 0.4g (6)1个铁离子带3个单位的正电荷 24x 22.(1)③(2)④(3)①(4)⑤(5)⑥(6)② 20.4g x=4.8g 23.(1)盐酸（2)盐酸中存在自由移动的离子 (3)CaC03+2HCl—CaCl2+H,0+C02↑(4)氢前 28.(1)盐(2)0.0255<x≤5.46（或5.46≥x>0.0255) (5)白雾 (3)0.25%,此时豆腐得率和感官评价分均为最高值(4)豆 24.(1)玻璃棒过滤(2)用干燥、洁净的玻璃棒蘸取所得的土 浆浓度（合理即可）(5)维生素 壤浸出液，点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡 (6)Mg(0H),+2HC1—MgCL,+2H,0(7)酸 对照，读出pH(3)多于熟石灰（或氢氧化钙）增大 29.(1)低温保存 (4)光照（或水等，合理即可） (2)解：设若氧化3.6kg葡萄糖理论上可产生过氧化氢的质量 25.(1)盐(2)红强(3)3HC1+A1(0H)3一A1Cl+3H,0 为x。 (4)碳酸钙（合理即可）(5)A C6H20。+H,0+0,G0D C6H,02+H,0, 26（1)CaC0,商温Ca0+0,↑分解反应(2)物理(3)漏斗 180 34 (4)蒸发浓缩、冷却结晶 3.6kg 27.（1)H,S0,+2Na0H一Na2S04+2H20氢离子和氢氧根离 1803.6kg 子结合生成水分子H,S04(2)12(3)B(4)B(5)氢氧 34x 化钠固体溶于水放热 x=0.68kg 28.(1)探究制作“叶脉书签”的最佳氢氧化钠溶液浓度(2)叶 答：若氧化3.6kg葡萄糖理论上可产生过氧化氢的质量为 片上残留很少叶肉(3)15min 0.68 kgo (4)2Na0H+C0,一Na,C0+H,0(5)澄清石灰水变浑浊 广西初中学业水平考试综合测试 (6)排除水的干扰(7)密封保存 1.A2.B3.B4.D5.B6.C7.C8.C9.D10.C 29.(1)2.2 11.D12.D13.A14.C15.D16.B17.D18.D19.C (2)解：根据图示分析，6g纯碱样品和足量的稀盐酸反应生成 20.B 2.2g的二氧化碳。设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 21.(1)0(2)2Hg(3)Cu2(4)Ne(5)NaCl 2HCl+Na,CO,= 2NaCl+H,O+CO,1 (6)1个铝离子带3个单位的正电荷 106 44 22.(1)④(2)③(3)①(4)②(5)⑤ 2.2g 23.(1)可燃物隔绝氧气（或空气）(2)复合材料 106x 442.2g (3)S+0,点燃s0,(4强Fe.Gm x=5.3g 24.(1)元素(2)A(3)C0,(4)2N,H,+N,0,点槛3N,+ 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为5,3x100%≈88.39% 4H20(5)①88.91②质子数（或核电荷数）》 6g 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。 25.(1)氯气化学性质不活泼(2)Fe0+H,商温Fe+H,0(3)152 第十一单元化学与社会 (4)钛铁矿(5)用于炼铁（合理即可） 1.B2.D3.A4.D5.C6.D7.C8.A9.B10.C 26.(1)氯化铵（或NHC)氯(2）C+0,点槛c0,（3)化学 11.A12.D13.C14.D15.B16.D17.B18.C19.C (4)催化(5)节约资源（或减少环境污染，合理即可） 20.A 27.(1)长颈漏斗(2)A(3)CCaC0+2HCl一CaCl2+C02↑+ 21.(1)Ca(2)20(3)H2(4)S0号(5)CH4(6)H0 H,0防止生成的气体从长颈漏斗中逸出(4)防止二氧化碳 22.(1)天然灼烧闻气味(2)蛋白质常量(3)过滤 溶于水且与水反应(5)可以随时控制反应的发生和停止 (4)傍晚氮肥 28.(1)7、8月份降水量大，雨水会稀释土壤表层的盐分，并可能将 23.(1)c0,+H,雀化剂C0+H,0（2)BCD（3)37.1（4吸 部分盐分淋洗到土壤深层(2)碳酸钠（或Na,CO3) (3)NaCl Na2SO (4)Na2SO (5)AgNO,+NaCl- 收和利用C0,;生成汽油，减少使用化石燃料（合理即可） AgCl↓+NaNO,(6)实验1中加入过量的氯化钡，硫酸钠与氯 24.(1)太阳能转化为电能(2)2H,0通电 2H2↑+02↑36 化钡反应生成氯化钠，且氯化钡有剩余，加入硝酸银后，硝酸银 (3)原子有机物(4)AB 一定会与生成的氯化钠及剩余的氯化钡反应生成白色沉淀 25.(1)BD(2)可燃冰热值高、污染小，且储量丰富太阳能（合 (7)BC 理即可)(3)吸收了二氧化碳，有利于减缓温室效应 29.(1)0.2 (4)CH+20,点尴c0.+2H0小 （2)解：设样品中锌的质量为x。 Zn+H,S04=ZnS0,+H2↑ 26.(1)天然(2)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 65 2 (3)化学(4)Ca(0H)2+K,C0,=2K0H+CaC03↓ 0.2g (5)CaC0, 65x 27.(1)白砂糖(2)气体的溶解度随着压强的减小而减小，打开 x=6.5g 20.2g 瓶盖，压强变小，气体的溶解度减小，气体逸出(3)红雪碧 中含柠檬酸，柠檬酸显酸性且化学性质稳定（4)CaC0, 样品中铜的质量分数为25g=6.58×100%=74% 25g +2HAc=Ca(Ac)2+C02↑+H,0(5)①蛋白质②白色 答：样品中铜的质量分数为74%。 浑浊（或白色沉淀）