周周测14 第五单元 化学反应的定量关系 课题1～2（周测）化学新教材人教版九年级上册

**基本信息** 聚焦化学反应定量关系，通过实验探究（如质量守恒定律验证）、物质组成推断（如燃烧产物分析）及化学方程式计算（如TiC制备），融合化学观念与科学思维，适配初中周测巩固需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12/24|质量守恒定律、化学方程式读写与计算、物质组成推断|第3题结合实验装置分析气压变化，考查科学探究能力；第12题通过表格数据推断物质组成，体现证据推理| |非选择题|5/36|化学方程式书写、实验设计、综合计算|15题以合成氨技术为情境，关联物质结构与反应应用，体现科技前沿；16、17题结合具体反应计算，提升定量分析的科学思维|

周周测14 （范围：第五单元 化学反应的定量关系 课题1~2 限时：40分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关质量守恒定律的说法正确的是（　　） A．水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 C．化学方程式配平的依据是质量守恒定律 D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】C 【解析】A、水结成冰是物理变化，不是化学变化。质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，故A错误； B、蜡烛燃烧是化学变化，在开放系统中，生成的气体可能逸散，导致质量看似减小；但在封闭系统中，总质量保持不变，符合质量守恒定律，故B错误； C、化学方程式配平是为了确保反应前后各元素的原子数目相等，这直接体现了质量守恒定律（原子数目不变，则质量不变），故C正确； D、该物质燃烧生成CO2和H2O，说明一定含有碳和氢元素，但氧元素可能来自氧气，不一定来自该物质本身，故D错误；故选：C。 2．化学方程式2CO+O22CO2的读法不正确的是（　　） A．一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳 B．一氧化碳加氧气等于二氧化碳 C．每两个一氧化碳分子与一个氧气分子在点燃条件下反应生成两个二氧化碳分子 D．每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃条件下生成88份质量的二氧化碳 【答案】B 【解析】A、是从物质方面读，加号要读作和，等号读作生成，所以读作一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，故A读法正确； B、加号不能读作加，要读作和或跟，等号读作生成，故B读法错误； C、由于一氧化碳、氧气、二氧化碳前面的计量数分别是2、1、2，所以可读为：每两个一氧化碳分子与一个氧气分子在点燃条件下反应生成两个二氧化碳分子，故C读法正确； D、一氧化碳、氧气、二氧化碳的相对分子质量分别是：2×（12+16）＝56；16×2＝32；2×（12+16×2）＝88，所以可读作：每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃条件下生成88份质量的二氧化碳，故D读法正确。 故选：B。 3．化学小组设计了如图所示的两个实验测定化学反应前后物质的质量关系，下列说法正确的是(不考虑气球浮力) A．甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大最后恢复到原样 B．甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小 C．乙中若取用石灰石的量不足，会影响实验结果 D．甲、乙两组实验中气球的作用都是平衡气压，形成密闭体系 【答案】D 【解析】A、甲中加热锥形瓶时，铜粉和氧气在加热条件下生成氧化铜，随着反应的进行，氧气被消耗，装置内压强减小，观察到红色粉末变黑，气球先胀大最后变瘪，A错误； B、甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，空气进入锥形瓶中，示数增大，B错误； C、乙中若取用石灰石的量不足，不会影响实验结果，因为无论石灰石的量是否充足，天平都保持平衡，C错误； D、不考虑气球浮力，甲、乙两组实验中气球的作用都是平衡气压，形成密闭体系， D正确。 故选D。 4．过碳酸钠（Na2CO4）是一种消毒剂，常用于公共场所、餐具及水果等的消毒，其反应原理为Na2CO4+H2O═X+H2O2，其中X的化学式为（　　） A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2O D．NaOH 【答案】A 【解析】由质量守恒定律，反应前后，原子的种类和数量均不变，由反应的化学方程式，反应前含有2个钠原子、5个氧原子、1个碳原子和2个氢原子，反应后含有2个氢原子、2个氧原子，所以X中应含有2个钠原子、1个碳原子和3个氧原子，即X的化学式为Na2CO3； 故选：A。 5．依据化学方程式2Al2O34Al+3O2↑，下列信息不正确的是（　　） A．该反应为分解反应 B．该反应发生需要的条件是通电 C．该反应中，三种物质的质量比为2：4：3 D．制取5.4kg金属铝至少需要电解10.2kg的Al2O3 【答案】C 【解析】A、由反应的化学方程式2Al2O64Al+3O7↑可知，该反应符合一变多的特点，故选项说法正确。 B、由反应的化学方程式2Al2O84Al+3O7↑可知，该反应发生需要的条件是通电。 C、该反应中，质量比为（2×102）：（4×27）：（2×32）＝17：9：8。 D、氧化铝在通电的条件下生成铝和氧气 2Al2O37Al+3O2↑ 204 108 10.6kg 5.4kg 所以制取4.4kg金属铝理论上需要电解10.2kg的Al3O3，故选项说法正确。故选：C。 6．4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于该物质的组成描述正确的是（　　） A．该物质—定含碳元素和氢元素，可能含氧元素 B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为4：1 C．该物质只含碳元素和氢元素 D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为l：2 【答案】B 【解析由化合物中某元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出： 8.8g二氧化碳中碳的质量：8.8g100%＝2.4g、氧两元素的质量为8.8g﹣2.4g＝6.4g， 5.4g水中氢、氧两元素的质量分别为5.4g100%＝0.6g、5.4g﹣0.6g＝4.8g； 根据质量守恒定律知：生成物中的碳、氢两元素来自该物质，又由于2.4g+0.6g＝3g＜4.6g，说明该物质一定含有碳、氢两元素，而且还一定含有氧元素。所以选项A、C错误； 由于2.4g：0.6g＝4：1，所以选项B正确； 由于：1：3，所以选项D错误。 故选：B。 7．下列反应的化学方程式符合题意且书写正确的是（　　） A．红磷燃烧： B．碳酸不稳定易发生分解：H2CO3＝H2O+CO2 C．葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化： D．实验室制取二氧化碳：CaCO3+H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑ 【答案】C 【解析】A、在点燃的条件下，反应的化学方程式为，原方程式书写错误； B、碳酸分解生成水和二氧化碳2CO3＝H6O+CO2↑，二氧化碳的化学式后面应标注气体生成符号，故选项B不合题意； C、葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化，反应的化学方程式为C6H12O7+6O28CO2+6H7O，原方程式书写正确； D、大理石的主要成分是碳酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，不利于制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl4+H2O+CO2↑，故选项D不合题意。故选：C。 8．工业上利用NaCl制取氢氧化钠、氯气的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，下列说法错误的是（　　） A．该反应中所有物质都由分子构成 B．水由氢元素和氧元素组成 C．1个氯分子由2个氯原子构成 D．H2可表示1个氢分子 【答案】A 【解析】A．该反应中，水、氯气、氢气都是由分子构成的，但氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，并不是由分子构成，故A说法错误； B．水的化学式为H2O，从宏观上看，水是由氢元素和氧元素组成的，故B说法正确； C．氯气的化学式为Cl2，从微观上看，1个氯分子是由2个氯原子构成的，故C说法正确； D．H2是氢气的化学式，从微观上看，它可以表示1个氢分子，故D说法正确；故选：A。 9．化学中经常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则下列关于该有机物的说法错误的是（　　） A．一定含有C、H、O三种元素 B．消耗氧气的质量为4.8g C．化学式可能为CH3OH D．有机物中C和O的质量比为1：1 【答案】D 【解析】A、有机物中碳元素质量是4.4g×＝1.2g，氢元素质量是3.6g×＝0.4g，氧元素质量是3.2g﹣1.2g﹣0.4g＝1.6g，有机物中含有碳、氢、氧三种元素，该选项正确。 B、消耗氧气的质量为4.4g+3.6g﹣3.2g＝4.8g，该选项正确。 C、化学式中碳原子、氢原子、氧原子个数比是：：＝1：4：1，化学式可能为CH3OH，该选项正确。 D、有机物中C和O的质量比为1.2g：1.6g＝3：4，该选项不正确。故选：D。 10．在密闭容器中，反应前后各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1（　　） A．参加反应的X和Y的分子个数比为1：3 B．Z一定是化合物 C．反应前后原子数目不变 D．参加反应的X和生成的Z的质量比为3：17 【答案】A 【解析】A、由图1可知，Y的分子减少：5n﹣4n＝n，则该反应是：3X+Y→2Z，故选项说法错误。 B、该反应是：5X+Y→2Z，属于化合反应，所以Z一定是化合物。 C、根据质量守恒定律，故选项说法正确。 D、由图2可知，生成Z的质量为：34g﹣3＝34g，化学反应前后物质的总质量不变，所以参加反应的X和生成的Z的质量比为6g：34g＝3：17。故选：A。 11．物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+aH2O，下列说法错误的是（　　） A．X一定含有C、H元素 B．若a＝2，X为C2H4 C．X可能是乙醇 D．该反应后分子数目可能减少 【答案】D 【解析】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，生成的二氧化碳和水中含有碳元素、氢元素与氧元素，反应物氧气中只含氧元素，因此X中一定含有C、H元素，故A说法正确； B、若a＝2，则该化学方程式为X+3O22CO2+2H2O，由化学反应前后原子的种类与数目不变可知，每个X分子中含有2个碳原子与4个氢原子，则X为C2H4，故B说法正确； C、若X是乙醇，则该反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故C说法正确； D、反应前有1个+3＝个4个分子；反应后有（2+a）个分子。因为a最小为2，此时反应后分子数为2+2＝4，当a＞2时，反应后分子数大于4，所以该反应后分子数目不可能减少，故D说法错误。 故选：D。 12．某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，下列说法正确的是（　　） 物质 X 氧气 二氧化碳 水 反应前/g 32 70 2 0 反应后/g 0 22 待测 36 A．待测值为44 B．X中碳氢两种元素原子个数比为1：4 C．参加反应的X和氧气的质量比为32：70 D．X中只含有碳和氢两种元素 【答案】B 【解析】A、由表中数据可知，故选项说法不正确。 B、该反应是32gX和48g氧气在一定条件下反应生成44g二氧化碳和36g水，化学反应前后元素的种类和质量不变×100%＝12g×100%＝4g：＝1：7。 C、参加反应的X和氧气的质量比为32g：48g＝2：3。 D、由B的计算可知，由质量守恒定律可知，故选项说法不正确。故选：B。 二、非选择题：本题共5小题，除标明外，化学方程式每个2分，每空1分，共36分。 13．（4分）写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧 　 ； （2）二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应 　 　 。 【答案】（1）S+O2SO2； （2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。 【解析】（1）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2； （2）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。 14．（7分）如图所示，是探究质量守恒定律的相关实验，请回答下列问题： （1）写出图A中发生反应的符号表达式：　　　　　　　　　 　　　； （2）写出图A中玻璃管的作用是 　 　； （3）由图A到图B过程中锥形瓶内气压 　 　外界压强（填大于、小于或等于）； （4）待锥形瓶冷却到室温后，重新称量，发现天平指针指向中央，这说明反应后生成的五氧化二磷的质量等于 　 　； （5）图D中，用铁钉和硫酸铜溶液来探究质量守恒定律，在整个实验过程中的实验现象是：　 　； （6）为确保实验成功进行，我们在实验前应该对生锈的铁钉进行的操作是 　 　。 【答案】（1）。 （2）引燃红磷。 （3）大于。 （4）参加反应的红磷和氧气的质量总和。 （5）银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，（再次称量），天平依然平衡（指针指向中央）。 （6）打磨（除锈）。 【解析】（1）红磷与氧气反应产生五氧化二磷，符号表达式为：； （2）将烧至红热的细玻璃管伸入瓶底与红磷接触，作用是引燃红磷； （3）A到B的过程是红磷燃烧过程中，红磷燃烧放出大量的热，是瓶内气体受热膨胀，气压变大； （4）根据质量守恒定律参加反应的各物质的质量等于反应生成的各物质的质量，所以生成五氧化二磷的质量等于参加反应红磷和氧气的质量总和； （5）铁和硫酸铜反应产生铜和硫酸亚铁，实验现象为银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，（再次称量），天平依然平衡（指针指向中央）； （6）铁钉易生锈，在铁钉表面有一层氧化铁，会影响铁和硫酸铜反应，故需要除铁锈。 15．（11分）合成氨（NH3）是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 （1）液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和 　 　 。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离 　 　 （填“变大”或“变小”）。 （2）反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有 个电子。由Cl转化为Cl﹣的过程中，Cl 　 　 （填“得到电子”或“失去电子”）。中H的化合价为+1价，则N的化合价为 　 　 价。 （3）NH3在能源与环境领域应用广泛。NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源。NH3燃烧的化学方程式为 　 。从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是 　 　 。NH3可用于烟气脱硝，如，R的化学式为 　 　 。 （4）在实验室可以通过加热NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气，同时生成CaCl2和H2O。该反应的化学方程式为 　 　 。 【答案】（1）氢原子；变大； （2）5；得到电子；﹣3； （3）4NH3+3O22N2+6H2O；不产生温室气体CO2（答案不唯一）；NO； （4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑。 【解析】（1）氨分子化学式为NH3，构成氨分子的微粒是氮原子和氢原子；液态氨转化为氨气，由液态变为气态，分子间距离变大。 （2）N的质子数为7，原子中质子数＝核外电子数，则核外电子数为7，核外电子排布为2、5，第二层有5个电子；Cl得到1个电子转化为Cl﹣；离子中元素正负化合价之和等于离子所带的电荷量，中H为+1价，设N的化合价为x，则x+（+1）×4＝+1，解得x＝−3。 （3）NH3和氧气在点燃的条件下生成N2和H2O，反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O；NH3燃烧产物是N2和H2O，无污染，CH4燃烧生成CO2和H2O，会造成温室效应，所以NH3优点是燃烧产物无污染或不产生CO2，减缓温室效应；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知，反应后N、H、O原子的个数分别是10、12、6，反应前除6R外N、H、O原子的个数分别是4、12、0，则6R含有6个N原子、6个O原子，所以R的化学式为：NO。 （4）加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物制取氨气，同时生成CaCl2和H2O，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑。 16．（6分）碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：TiO2+3CTiC+2CO↑。 （1）TiC中Ti、C原子个数比为 ，Ti、C元素的质量比为 。 （2）用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少？(写出计算过程) 【解析】（1）1:1 4:1 （2）)解：设至少需要C的质量为x。 x=54g 答：至少需要C的质量约为54g。 17．（8分）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为：。请计算： （1）高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为 ； （2）实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果） 【解析】（1） （2）解：设制取0.64g氧气需要高锰酸钾的质量为x。 x=6.32g 两药匙高锰酸钾的质量为 答：制得的氧气不足以满足实验所需。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测14 （范围：第五单元 化学反应的定量关系 课题1~2 限时：40分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关质量守恒定律的说法正确的是（　　） A．水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 C．化学方程式配平的依据是质量守恒定律 D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 2．化学方程式2CO+O22CO2的读法不正确的是（　　） A．一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳 B．一氧化碳加氧气等于二氧化碳 C．每两个一氧化碳分子与一个氧气分子在点燃条件下反应生成两个二氧化碳分子 D．每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃条件下生成88份质量的二氧化碳 3．化学小组设计了如图所示的两个实验测定化学反应前后物质的质量关系，下列说法正确的是(不考虑气球浮力) A．甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大最后恢复到原样 B．甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小 C．乙中若取用石灰石的量不足，会影响实验结果 D．甲、乙两组实验中气球的作用都是平衡气压，形成密闭体系 4．过碳酸钠（Na2CO4）是一种消毒剂，常用于公共场所、餐具及水果等的消毒，其反应原理为Na2CO4+H2O═X+H2O2，其中X的化学式为（　　） A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2O D．NaOH 5．依据化学方程式2Al2O34Al+3O2↑，下列信息不正确的是（　　） A．该反应为分解反应 B．该反应发生需要的条件是通电 C．该反应中，三种物质的质量比为2：4：3 D．制取5.4kg金属铝至少需要电解10.2kg的Al2O3 6．4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于该物质的组成描述正确的是（　　） A．该物质—定含碳元素和氢元素，可能含氧元素 B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为4：1 C．该物质只含碳元素和氢元素 D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为l：2 7．下列反应的化学方程式符合题意且书写正确的是（　　） A．红磷燃烧： B．碳酸不稳定易发生分解：H2CO3＝H2O+CO2 C．葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化： D．实验室制取二氧化碳：CaCO3+H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑ 8．工业上利用NaCl制取氢氧化钠、氯气的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，下列说法错误的是（　　） A．该反应中所有物质都由分子构成 B．水由氢元素和氧元素组成 C．1个氯分子由2个氯原子构成 D．H2可表示1个氢分子 9．化学中经常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则下列关于该有机物的说法错误的是（　　） A．一定含有C、H、O三种元素 B．消耗氧气的质量为4.8g C．化学式可能为CH3OH D．有机物中C和O的质量比为1：1 10．在密闭容器中，反应前后各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1（　　） A．参加反应的X和Y的分子个数比为1：3 B．Z一定是化合物 C．反应前后原子数目不变 D．参加反应的X和生成的Z的质量比为3：17 11．物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+aH2O，下列说法错误的是（　　） A．X一定含有C、H元素 B．若a＝2，X为C2H4 C．X可能是乙醇 D．该反应后分子数目可能减少 12．某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，下列说法正确的是（　　） 物质 X 氧气 二氧化碳 水 反应前/g 32 70 2 0 反应后/g 0 22 待测 36 A．待测值为44 B．X中碳氢两种元素原子个数比为1：4 C．参加反应的X和氧气的质量比为32：70 D．X中只含有碳和氢两种元素 二、非选择题：本题共5小题，除标明外，化学方程式每个2分，每空1分，共36分。 13．（4分）写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧 　 ； （2）二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应 　 　 。 14．（7分）如图所示，是探究质量守恒定律的相关实验，请回答下列问题： （1）写出图A中发生反应的符号表达式：　　　　　　　　　 　　　； （2）写出图A中玻璃管的作用是 　 　； （3）由图A到图B过程中锥形瓶内气压 　 　外界压强（填大于、小于或等于）； （4）待锥形瓶冷却到室温后，重新称量，发现天平指针指向中央，这说明反应后生成的五氧化二磷的质量等于 　 　； （5）图D中，用铁钉和硫酸铜溶液来探究质量守恒定律，在整个实验过程中的实验现象是：　 　； （6）为确保实验成功进行，我们在实验前应该对生锈的铁钉进行的操作是 　 　。 15．（11分）合成氨（NH3）是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 （1）液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和 　 　 。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离 　 　 （填“变大”或“变小”）。 （2）反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有 个电子。由Cl转化为Cl﹣的过程中，Cl 　 　 （填“得到电子”或“失去电子”）。中H的化合价为+1价，则N的化合价为 　 　 价。 （3）NH3在能源与环境领域应用广泛。NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源。NH3燃烧的化学方程式为 　 。从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是 　 　 。NH3可用于烟气脱硝，如，R的化学式为 　 　 。 （4）在实验室可以通过加热NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气，同时生成CaCl2和H2O。该反应的化学方程式为 　 　 。 16．（6分）碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：TiO2+3CTiC+2CO↑。 （1）TiC中Ti、C原子个数比为 ，Ti、C元素的质量比为 。 （2）用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少？(写出计算过程) 17．（8分）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为：。请计算： （1）高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为 ； （2）实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测14 一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C B D A C B C A D A D B 二、非选择题：本题共5小题，除标明外，每空1分，共35分。 13．（4分）（1）S+O2SO2； （2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。 14．（7分）（1）。 （2）引燃红磷。 （3）大于。 （4）参加反应的红磷和氧气的质量总和。 （5）银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，（再次称量），天平依然平衡（指针指向中央）。 （6）打磨（除锈）。 15．（11分）（1）氢原子；变大； （2）5；得到电子；﹣3； （3）4NH3+3O22N2+6H2O；不产生温室气体CO2（答案不唯一）；NO； （4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑。 16．（6分）【解析】（1）1:1 4:1 （2）)解：设至少需要C的质量为x。 x=54g 答：至少需要C的质量约为54g。 17．（8分）【解析】（1） （2）解：设制取0.64g氧气需要高锰酸钾的质量为x。 x=6.32g 两药匙高锰酸钾的质量为 答：制得的氧气不足以满足实验所需。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $