精品解析：湖南岳阳市岳阳县2024年下学期期末教学质量监测高二化学试题

2024年下学期期末教学质量监测试卷 高二化学 温馨提示：本试卷分试题卷和答题卷两部分，请将答案填(涂)在答题卷上，考试结束后只交答题卷。本试卷考试用时75分钟，总分100分。 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-233 一、选择题。(每小题只有一个选项符合题意。本题共14道小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法错误的是 A. 铁粉可用作袋装食品的脱氧剂 B. 运会场馆使用了“碲化镉”光伏发电系统，将化学能转化为电能 C. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 D. 明矾是生活中常用的净水剂，因其水解生成的氢氧化铝胶体吸附能力比较强 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁粉具有还原性，可消耗食品袋内的氧气，防止食品氧化变质，因此可用作袋装食品的脱氧剂，A正确； B．碲化镉光伏发电系统是将光能（太阳能）直接转化为电能，并非将化学能转化为电能，B错误； C．锌的金属活动性强于铁，将地下钢铁管道与锌块连接时，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，可减缓管道的腐蚀，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，C正确； D．明矾中的水解生成胶体，胶体具有较强的吸附能力，可吸附水中悬浮杂质从而净水，因此明矾是生活中常用的净水剂，D正确； 故选B。 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 开启可乐立刻泛起大量泡沫 C. 使用铁触媒做催化剂，加快合成氨的反应速率 D. 溴水中存在，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低氯气溶解度，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．可乐中存在的平衡，开启后压强减小，平衡向生成的方向移动，产生大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．催化剂只能同等程度改变正、逆反应速率，不影响化学平衡状态，因此加快合成氨速率不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．加入硝酸银后，与反应生成沉淀，浓度降低，使平衡正向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 3. 2022年3月，神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A. 醋酸钠溶液中， B. 醋酸钠是强电解质 C. 常温下，醋酸钠溶液的 D. 醋酸钠晶体是离子晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸钠溶液中醋酸根离子会发生水解从而消耗少量的醋酸根离子，所以，A错误； B．醋酸钠在水溶液中完全电离，产生醋酸根离子和钠离子，属于强电解质，B正确； C．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，常温下，醋酸钠溶液的，C正确； D．醋酸钠是一种离子化合物，由醋酸根离子和钠离子通过离子键结合而成，醋酸钠晶体是离子晶体，D正确； 故选A。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+数为0.02NA B. 电解精炼铜，若阴极获得纯铜6.4 g，外电路中通过的电子数为0.2NA C. 一定条件下，1 mol N2与足量的H2反应，生成NH3分子数为2NA D. 1 mol NH4NO3溶于某稀氨水后所得溶液呈中性，则该溶液中数目小于NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=2的溶液中，1.0 L溶液中，数为，A错误； B．电解精炼铜时阴极反应为，6.4 g纯铜的物质的量为，析出0.1 mol转移电子物质的量为0.2 mol，外电路通过电子数为，B正确； C．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成分子数小于，C错误； D．溶液呈中性则，根据电荷守恒，可得，故数目等于，D错误； 故选B。 5. 一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：，在测定二氧化氮的相对分子质量时，下列条件中，测定结果与真实值最接近的是 A. 温度150℃、压强3.03×104Pa B. 温度20℃、压强1.01×105Pa C. 温度150℃、压强5.05×104Pa D. 温度0℃、压强5.05×104Pa 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应正反应为气体分子数减小的放热反应，150℃为高温，利于平衡向逆反应方向移动，为低压，也利于平衡逆移，体系中含量最低，测定结果最接近相对分子质量的真实值，A正确； B．20℃温度较低，压强较高，均使平衡向正反应方向移动，含量高，测定误差大，B错误； C．150℃的高温条件符合要求，但压强高于A选项的压强，平衡逆移程度小于A，含量更高，误差更大，C错误； D．0℃温度很低，利于平衡向正反应方向移动，含量高，测定误差大，D错误； 故选A。 6. 反应达到平衡后，将反应体系的温度升高，下列叙述中正确的是 A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C. 正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D. 正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 【答案】D 【解析】 【详解】升高温度时，活化分子百分数增加，正、逆反应速率均增大；该反应，说明正向为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，D正确，故选D。 7. 下列方程式书写正确的是 A. 用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁： B. 泡沫灭火器的工作原理： C. 水解的离子方程式： D. 将溶液与过量的NaOH溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确反应为，A错误； B．泡沫灭火器中和发生完全双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，方程式书写符合反应事实和离子方程式规则，B正确； C．所给方程式为的电离方程式，水解的离子方程式应为，C错误； D．溶解度远小于，过量与反应应生成沉淀，且离子配比不符合反应事实，正确的方程式为 ，D错误； 故选B。 8. 工业合成氨为人类社会发展作出了巨大贡献。N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程变化示意图如下： 下列说法不正确的是 A. ①→②没有化学键断裂 B. ②→③需吸收能量 C. ③→④表示N原子和H原子形成了NH3 D. N2、H2、NH3分子中均含有非极性键 【答案】D 【解析】 【详解】A．①→②为和吸附在催化剂表面的过程，分子结构未发生改变，没有化学键断裂，A正确； B．②→③为、的化学键断裂生成氮原子、氢原子的过程，断键需要吸收能量，B正确； C．③→④表示催化剂表面的N原子和H原子结合形成分子的过程，C正确； D．、分子中存在同种原子间的非极性键，分子中只存在和之间的极性键，不存在非极性键，D错误； 故选D。 9. 将0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化是 A. 溶液的pH增大 B. CH3COOH的电离度变大 C. 溶液中c(OH-)减小 D. 溶液的导电能力减弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释时，平衡虽然正向移动，当溶液中H+浓度减小，溶液的pH增大，但加入CH3COONa晶体时，平衡逆向移动，溶液中的H+浓度减小，溶液的pH增大，A符合题意； B．CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释时，平衡虽然正向移动，CH3COOH的电离度变大，加入CH3COONa晶体，平衡逆向移动，CH3COOH的电离度变小，B不合题意； C．由A项分析可知，两种措施均能使溶液的pH增大，则溶液中c(OH-)增大，C不合题意； D．溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷有关，加水稀释时，平衡虽然正向移动，当溶液中CH3COO-、H+浓度均减小，溶液的导电能力减弱，而加入醋酸钠晶体后，溶液中的CH3COO-浓度增大，还有Na+、H+均可导电，则溶液的导电能力增强，D不合题意； 故答案为：A。 10. 盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列有关操作错误的是 A．排气泡 B．量取10.00 mL NaOH溶液 C．控制旋转活塞 D．液面读数为16.90 mL A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱式滴定管排气泡时将胶管向上弯曲，捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出即可排出气泡，操作符合规范，A正确； B．为强碱，需用碱式滴定管量取，滴定管精度为，可量取溶液，B正确； C．使用酸式滴定管时，左手控制活塞，无名指和小指向手心弯曲贴合出口部分，用拇指、食指、中指控制活塞转动，图示操作易导致活塞松动漏液，操作错误，C错误； D．滴定管刻度位于上方，刻度自上而下逐渐增大，读数时平视凹液面最低处，可得读数为，D正确； 故选C。 11. 锂离子电池是目前世界上主流的手机电池。科学家近期研发的一种新型的Ca-LiFePO4可充电电池的原理示意图如图，电池反应为：。下列说法错误的是 A. 放电时，钙电极为负极，发生氧化反应 B. 充电时，Ca2+在阴极处得电子 C. 电解质可以换成溶液 D. 充电时，电极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】由电池反应方程式，放电时Ca失去电子变为Ca2+，表明钙电极为负极，Li1-xFePO4/LiFePO4电极为正极。 【详解】A．放电时，转化为，失电子化合价升高，钙电极为负极，发生氧化反应，A正确； B．充电时为电解池，阴极发生还原反应，在阴极得电子生成，B正确； C．是活泼金属，能与水发生剧烈反应，若将电解质换成水溶液，钙电极会被消耗，无法正常工作，C错误； D．充电时，电极为阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为，D正确； 故选C。 12. 在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，得到如表结果： 实验序号 锌的质量/g 锌的形状 温度/℃ 锌完全溶解于酸的时间/s 1 2 薄片 15 200 2 2 粉末 15 t2 3 2 粉末 35 t3 下列说法中，正确的是 ①t2＞t3 ②t2＜200 ③实验2和实验3比较，单位时间内消耗的锌的质量：m2＞m3 A. 只有① B. ①② C. 只有② D. ②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①由表格数据可知，实验2、3中锌的质量和形状均相同，但反应温度不同，温度越高，反应速率越快，则3中反应速率快于2，锌完全溶解于酸的时间少于2，故①正确； ②由表格数据可知，实验1、2中反应温度相同，锌的形状不同，固体的表面积越大，反应速率越快，粉末锌的表面积薄片锌，与酸反应速率快于薄片锌，则锌完全溶解于酸的时间少于薄片锌，故②正确； ③由表格数据可知，实验2和3中锌的质量和形状均相同，但反应温度不同，温度越高，反应速率越快，则3中反应速率快于2，单位时间内消耗的锌的质量大于实验2，故③错误； ①②正确，故选B。 13. 常温下下列实验操作、现象、结论或解释不对应的是 选项 操作 现象 结论或解释 A 向物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp：AgI<AgCl B 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 溶液红色变浅产生白色沉淀 Na2CO3溶液中水解平衡向逆方向移动 C 将1 L pH均为2的HA溶液和HB溶液分别与相同大小的Zn片反应 HA溶液产生气体平均速率较快 酸性：HA>HB D 用pH试纸测定0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH 试纸呈红色 H2SO3电离平衡常数Ka1×Ka2>10-14 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．等浓度的和混合液中滴加溶液，更小的难溶物先沉淀，先出现黄色沉淀，说明，A不符合题意； B．溶液中存在水解平衡，加入固体时与生成沉淀，浓度减小，水解平衡逆向移动，浓度降低，溶液红色变浅，B不符合题意； C．pH均为2的和溶液初始浓度相同，与反应时产生气体平均速率更快，说明反应过程中能继续电离出更多，的酸性更弱，即酸性，结论错误，C符合题意； D．溶液使pH试纸变红说明溶液显酸性，即的电离程度大于水解程度，可得，即，D不符合题意； 故选C。 14. M、N均为1L的密闭容器，向M容器中充入1mol CH4和1mol CO2，向N容器中充入1mol CH4和n mol CO2，在催化剂存在下发生反应：，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A. n>1 B. N容器中， C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 773K时，维持b点压强不变，再向容器中充入2mol CH4和2mol CO2，再次达到平衡时CH4的转化率不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同温度下N容器中的平衡转化率低于M，说明N中的量更少，即，A错误； B．温度越高反应速率越快，c点温度高于a点，且平衡状态下，因此，B错误； C．由图像可知温度升高转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度越高平衡常数越大；a、b温度相同，c温度更高，故，C错误； D．b点初始投料，恒压条件下再充入2mol 和2mol ，投料比不变，属于等效平衡，再次平衡时的转化率不变，D正确； 故选D。 二、填空题。(本大题共4小题，每空2分，共58分) 15. 铬酰氯(CrO2Cl2)熔点-96.5℃，沸点117℃，常温下为深红棕色液体，极易挥发遇水剧烈反应产生大量白雾(铬酸、氯化氢)。在实验室中可由重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠反应制得，反应机理为：浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成CrO3和氯化氢气体，然后CrO3迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯。实验装置如图(夹持装置略)： 回答下列问题： （1）仪器A的名称是____________。仪器B的进水口为______(填a、b)。 （2）写出CrO3与氯化氢气体反应生成铬酰氯的化学反应方程式：__________________。 （3）图中D装置未画出，应为下列装置中的哪一种______(填字母)，该装置的作用是__________________。 a． b． c． d． （4）+6价铬的化合物毒性较大，用甲醇燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有)，用如图装置模拟该过程： ①M极的电极反应式为__________________。 ②写出电解池中转化为Cr3+的离子方程式__________________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. b （2） （3） ①. b ②. 吸收未参与反应的HCl气体和逸出的铬酰氯蒸气，防止空气中的水蒸气进入装置C （4） ①. ②. 【解析】 【分析】在A装置圆底烧瓶中，浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成和氯化氢气体，然后迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯，通过冷凝管冷却成液体进入C装置，同时用冰水浴防止铬酰氯挥发，由于铬酰氯遇水反应生成大量白雾，因此D中需要加一个吸收氯化氢气体和铬酰氯蒸气、同时防止空气中水蒸气进入C中的装置。据此分析作答。 【小问1详解】 A仪器的名称为圆底烧瓶；安装冷凝管应遵循“下口进，上口出”，则进水口应为b； 【小问2详解】 已知反应物为和 HCl，生成物为铬酰氯。根据元素守恒，反应中还会生成水；中Cr为+6价，中Cr仍为+6 价，这是一个非氧化还原反应，配平后可得：； 【小问3详解】 由分析可知，尾气处理装置D需要满足条件：能吸收氯化氢气体和挥发的铬酰氯蒸气；且必须防止空气中的水蒸气进入收集装置C中，以免产物水解；a．氯化钙：只能吸水，不能吸收酸性尾气，不符合题意；b．碱石灰：是碱性干燥剂，既能吸收酸性气体（氯化氢、铬酰氯），又能防止外界水蒸气进入，符合题意；c．倒扣漏斗置于NaOH液面：能吸收尾气，但无法防止水蒸气进入，不符合题意；d．直导管直接通入浓硫酸中：可以吸收水蒸气，但无法吸收酸性尾气，且易发生倒吸，不符合题意；故答案选b；b中碱石灰的作用是吸收未参与反应的HCl气体和逸出的铬酰氯蒸气，同时防止空气中的水蒸气进入装置C； 【小问4详解】 ①甲池是燃料电池，M极上的甲醇在碱性条件下失去电子被氧化生成二氧化碳，随后二氧化碳继续与碱反应生成碳酸根，其电极反应式为：； ②乙是电解池，生成H2的为阴极，则左边的Fe电极做阳极，Fe在阳极上失电子被氧化生成Fe2+，Fe2+与发生氧化还原反应生成Fe3+和，反应的离子方程式为：。 16. 用0.1000mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线。 （1）写出醋酸的电离方程式__________________。 （2）在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是______。 A. 玻璃棒 B. 滴定管 C. 锥形瓶 D. 胶头滴管 （3）滴定盐酸的曲线是图中的______(填“I”或“Ⅱ”)。 （4）用0.1000mol/L的NaOH滴定20.00mL未知浓度的盐酸。下列操作会使测定结果偏低的是______。 A. 量取盐酸的酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B. 取待测液时，锥形瓶中有少量蒸馏水 C. 碱式滴定管未用标准碱液润洗 D. 滴定过程中锥形瓶内不慎有液体溅出 （5）M点的pH为______(已知：lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7，混合时引起的溶液体积变化忽略不计)。 （6）N、P、Q三点水的电离程度最大的是__________________。 （7）P点溶液中微粒浓度关系正确的是______(填标号)。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2）AD （3）Ⅰ （4）AD （5）1.5 （6）Q （7）AC 【解析】 【小问1详解】 醋酸是弱电解质，其电离方程式为； 【小问2详解】 中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管； 【小问3详解】 根据图示，Ⅰ和Ⅱ两条滴定曲线，曲线Ⅱ相对Ⅰ较平滑，这是由于醋酸是弱电解质，随着氢氧化钠溶液的滴定，醋酸电离程度逐渐增大导致曲线较平缓，并且滴定前等浓度的盐酸pH比醋酸的小，故图Ⅰ表示滴定盐酸的曲线； 【小问4详解】 A．量取盐酸的酸式滴定管未用待测酸液润洗，待测溶液浓度被稀释，测定结果偏低； B．取待测液时，锥形瓶中有少量蒸馏水，对实验结果没有影响； C．碱式滴定管未用标准碱液润洗，标准溶液被稀释，则消耗标准溶液的体积增大，测定结果偏高； D．滴定过程中锥形瓶内不慎有液体溅出，则损耗的待测溶液无法被测定，测定结果偏低； 故答案选AD； 【小问5详解】 M点时已经滴定10mL氢氧化钠溶液，溶液中剩余HCl的物质的量，则，； 【小问6详解】 原醋酸溶液初始状态时，由于醋酸电离的氢离子抑制了水的电离，随着氢氧化钠溶液的滴定，醋酸逐渐被消耗，水的电离程度逐渐增大，则Q点水的电离程度大于N、P两点； 【小问7详解】 P点溶液中，醋酸钠和醋酸的浓度相等，根据溶液中电荷守恒，则有，故A正确；再根据溶液中物料守恒，则有，将电荷守恒式转换成，代入物料守恒式得，故C正确；P点时消耗氢氧化钠溶液10mL，溶液中钠离子的物质的量，浓度为，故B错误；P点为等物质的量浓度的醋酸钠溶液与醋酸溶液等体积混合，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，则其溶液中粒子浓度关系应为，故D错误。 17. 色度计是通过测量透射光线的强度与入射光强度的比值来计算物质的透过率，所以溶液的透光率与其内部有色物质的浓度是反相关的。研究小组为探究反应物浓度对反应速率的影响，使用便携式色度计和数据记录器，测量并记录溶液的透光率从初始状态增加到100%所需的时间，来评估反应速率的快慢。 【实验数据】 实验编号 反应温度 0.005mol·L-1 KMnO4体积 1.8mol·L-1 H2SO4体积 0.1mol·L-1 H2C2O4体积 蒸馏水体积 0.1mol·L-1 MnSO4体积 反应时间 1 25℃ 4mL 0.4mL 2mL 0.1mL 0 t1 2 45℃ 4mL 0.4mL 2mL 0.1mL 0 T2=17s 3 25℃ 4mL 0.2mL 2mL VmL 0 T3=132s 4 25℃ 4mL 0.4mL 2mL 0 0.1mL T4=30s 已知：草酸为二元弱酸，具有还原性。回答下列问题： （1）实验3中V为______。 （2）实验1中t1可能是______(填标号)。 A. 153s B. 68s C. 22s D. 11s （3）草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为__________________。 【发现问题】实验1中若使用含20%硫酸的0.001mol·L-1 KMnO4溶液，实验结果如下图。 （4）在实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间______(填“变大”、“变小”或“不变”)；图示反应均为先慢后快，后快的原因可能是__________________。 （5）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中(压强为P)发生反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： ①650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为______。 ②T℃时，平衡后若再充入各1mol的CO、CO2混合气，平衡将______(填“正移”“逆移”或“不移动”)。 ③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=______[分压=(总压×物质的量分数)]。 【答案】（1）0.3 （2）B （3） （4） ①. 变大 ②. 生成物对反应起催化作用 （5） ①. 25% ②. 不移动 ③. 23.04P 【解析】 【小问1详解】 探究反应物浓度对反应速率的影响需控制总体积不变，保证各组初始、的浓度一致。实验1的溶液总体积为(4+0.4+2+0.1+0)mL=6.5mL，因此实验3中V=(6.5-4-0.2-2-0)mL=0.3mL； 【小问2详解】 对比各组控制变量：实验1和实验3温度均为25℃，实验1的浓度更大，反应速率更快，因此t1小于实验3的132s；实验1和实验4温度、反应物浓度均相同，实验4加入了催化剂，反应速率远快于实验1，因此t1大于实验4的30s，只有68s符合该范围，故选B； 【小问3详解】 酸性将氧化为，自身被还原为，离子方程式为； 【小问4详解】 从图像可知，草酸浓度越高，透光率达到100%的时间越慢，即褪色时间变大；该反应为自催化反应，反应过程中生成的作为催化剂，使反应后期速率显著加快； 【小问5详解】 ①650℃时CO的体积分数为40%，设平衡时CO物质的量为0.4mol，总气体为1mol，则为0.6mol。根据反应，生成0.4mol CO会消耗0.2mol，因此初始的物质的量为(0.6+0.2)mol=0.8mol，转化率为； ②T℃时CO和体积分数均为50%，恒压条件下再充入各1mol的CO、，新体系中二者物质的量分数仍为50%，与原平衡状态完全一致，因此平衡不移动； ③925℃时CO体积分数为96%，为4%，分压分别为和，代入分压平衡常数公式：。 18. 氢能是一种清洁能源，氢气的制备和储存是科学研究的重要课题。 （1）水煤气法制氢：。该反应的平衡常数表达式K=______。 （2）甲烷水蒸气催化重整制氢。主要反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅱ可在催化下进行，可能的反应历程如下： 第1步： 第2步： ①=______kJ·mol-1。 ②反应Ⅰ自发进行的条件是____________(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。 ③下图中能体现反应Ⅱ能量变化的是______(填字母)。 A． B． C． D． ④一定压强下，将混合气体通入反应体系。平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。图中表示H2变化的曲线是__________________，从化学平衡的角度分析，750℃以后曲线a下降的原因是__________________。 （3）欲用4L Na2CO3溶液将23.3g BaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为____________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。(忽略溶液体积的变化) 【答案】（1） （2） ①. -23.4 ②. 高温自发 ③. B ④. a ⑤. 750℃以后，升高温度，反应Ⅰ正向移动的程度小于反应Ⅱ逆向移动的程度 （3）0.65mol/L 【解析】 【小问1详解】 固体纯物质不写入平衡常数表达式，故水煤气法制氢反应的平衡常数表达式为； 【小问2详解】 ① 根据盖斯定律，反应Ⅱ减去 第1步反应可得第2步反应，故； ② 反应Ⅰ的，且正反应是气体分子数增加的反应，即，根据自由能判据时反应自发进行，可知该反应在高温下自发； ③ 反应Ⅱ为放热反应，反应物总能量应高于生成物总能量；第1步为慢反应，其活化能大于第2步，且第1步和第2步均为放热反应，产物能量依次降低，由此推断B项符合反应Ⅱ的能量变化过程； ④ 反应Ⅰ每消耗1 mol生成，反应Ⅱ每消耗1 mol生成，故平衡体系中的物质的量分数最大，曲线a表示；750℃以后，随着温度升高，反应Ⅰ（吸热）正向移动生成，反应Ⅱ（放热）逆向移动消耗，曲线a下降的原因是：升高温度，反应Ⅰ正向移动的程度小于反应Ⅱ逆向移动的程度； 【小问3详解】 的物质的量为，沉淀转化反应：，该反应的平衡常数。当全部转化时，溶液中，此时溶液中剩余的，转化过程中消耗，则初始加入的的物质的量浓度至少为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年下学期期末教学质量监测试卷 高二化学 温馨提示：本试卷分试题卷和答题卷两部分，请将答案填(涂)在答题卷上，考试结束后只交答题卷。本试卷考试用时75分钟，总分100分。 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-233 一、选择题。(每小题只有一个选项符合题意。本题共14道小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法错误的是 A. 铁粉可用作袋装食品的脱氧剂 B. 运会场馆使用了“碲化镉”光伏发电系统，将化学能转化为电能 C. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 D. 明矾是生活中常用的净水剂，因其水解生成的氢氧化铝胶体吸附能力比较强 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 开启可乐立刻泛起大量泡沫 C. 使用铁触媒做催化剂，加快合成氨的反应速率 D. 溴水中存在，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅 3. 2022年3月，神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A. 醋酸钠溶液中， B. 醋酸钠是强电解质 C. 常温下，醋酸钠溶液的 D. 醋酸钠晶体是离子晶体 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+数为0.02NA B. 电解精炼铜，若阴极获得纯铜6.4 g，外电路中通过的电子数为0.2NA C. 一定条件下，1 mol N2与足量的H2反应，生成NH3分子数为2NA D. 1 mol NH4NO3溶于某稀氨水后所得溶液呈中性，则该溶液中数目小于NA 5. 一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：，在测定二氧化氮的相对分子质量时，下列条件中，测定结果与真实值最接近的是 A. 温度150℃、压强3.03×104Pa B. 温度20℃、压强1.01×105Pa C. 温度150℃、压强5.05×104Pa D. 温度0℃、压强5.05×104Pa 6. 反应达到平衡后，将反应体系的温度升高，下列叙述中正确的是 A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C. 正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D. 正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 7. 下列方程式书写正确的是 A. 用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁： B. 泡沫灭火器的工作原理： C. 水解的离子方程式： D. 将溶液与过量的NaOH溶液混合： 8. 工业合成氨为人类社会发展作出了巨大贡献。N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程变化示意图如下： 下列说法不正确的是 A. ①→②没有化学键断裂 B. ②→③需吸收能量 C. ③→④表示N原子和H原子形成了NH3 D. N2、H2、NH3分子中均含有非极性键 9. 将0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化是 A. 溶液的pH增大 B. CH3COOH的电离度变大 C. 溶液中c(OH-)减小 D. 溶液的导电能力减弱 10. 盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列有关操作错误的是 A．排气泡 B．量取10.00 mL NaOH溶液 C．控制旋转活塞 D．液面读数为16.90 mL A. A B. B C. C D. D 11. 锂离子电池是目前世界上主流的手机电池。科学家近期研发的一种新型的Ca-LiFePO4可充电电池的原理示意图如图，电池反应为：。下列说法错误的是 A. 放电时，钙电极为负极，发生氧化反应 B. 充电时，Ca2+在阴极处得电子 C. 电解质可以换成溶液 D. 充电时，电极的电极反应式为 12. 在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，得到如表结果： 实验序号 锌的质量/g 锌的形状 温度/℃ 锌完全溶解于酸的时间/s 1 2 薄片 15 200 2 2 粉末 15 t2 3 2 粉末 35 t3 下列说法中，正确的是 ①t2＞t3 ②t2＜200 ③实验2和实验3比较，单位时间内消耗的锌的质量：m2＞m3 A. 只有① B. ①② C. 只有② D. ②③ 13. 常温下下列实验操作、现象、结论或解释不对应的是 选项 操作 现象 结论或解释 A 向物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp：AgI<AgCl B 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 溶液红色变浅产生白色沉淀 Na2CO3溶液中水解平衡向逆方向移动 C 将1 L pH均为2的HA溶液和HB溶液分别与相同大小的Zn片反应 HA溶液产生气体平均速率较快 酸性：HA>HB D 用pH试纸测定0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH 试纸呈红色 H2SO3电离平衡常数Ka1×Ka2>10-14 A. A B. B C. C D. D 14. M、N均为1L的密闭容器，向M容器中充入1mol CH4和1mol CO2，向N容器中充入1mol CH4和n mol CO2，在催化剂存在下发生反应：，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A. n>1 B. N容器中， C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 773K时，维持b点压强不变，再向容器中充入2mol CH4和2mol CO2，再次达到平衡时CH4的转化率不变 二、填空题。(本大题共4小题，每空2分，共58分) 15. 铬酰氯(CrO2Cl2)熔点-96.5℃，沸点117℃，常温下为深红棕色液体，极易挥发遇水剧烈反应产生大量白雾(铬酸、氯化氢)。在实验室中可由重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠反应制得，反应机理为：浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成CrO3和氯化氢气体，然后CrO3迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯。实验装置如图(夹持装置略)： 回答下列问题： （1）仪器A的名称是____________。仪器B的进水口为______(填a、b)。 （2）写出CrO3与氯化氢气体反应生成铬酰氯的化学反应方程式：__________________。 （3）图中D装置未画出，应为下列装置中的哪一种______(填字母)，该装置的作用是__________________。 a． b． c． d． （4）+6价铬的化合物毒性较大，用甲醇燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有)，用如图装置模拟该过程： ①M极的电极反应式为__________________。 ②写出电解池中转化为Cr3+的离子方程式__________________。 16. 用0.1000mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线。 （1）写出醋酸的电离方程式__________________。 （2）在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是______。 A. 玻璃棒 B. 滴定管 C. 锥形瓶 D. 胶头滴管 （3）滴定盐酸的曲线是图中的______(填“I”或“Ⅱ”)。 （4）用0.1000mol/L的NaOH滴定20.00mL未知浓度的盐酸。下列操作会使测定结果偏低的是______。 A. 量取盐酸的酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B. 取待测液时，锥形瓶中有少量蒸馏水 C. 碱式滴定管未用标准碱液润洗 D. 滴定过程中锥形瓶内不慎有液体溅出 （5）M点的pH为______(已知：lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7，混合时引起的溶液体积变化忽略不计)。 （6）N、P、Q三点水的电离程度最大的是__________________。 （7）P点溶液中微粒浓度关系正确的是______(填标号)。 A. B. C. D. 17. 色度计是通过测量透射光线的强度与入射光强度的比值来计算物质的透过率，所以溶液的透光率与其内部有色物质的浓度是反相关的。研究小组为探究反应物浓度对反应速率的影响，使用便携式色度计和数据记录器，测量并记录溶液的透光率从初始状态增加到100%所需的时间，来评估反应速率的快慢。 【实验数据】 实验编号 反应温度 0.005mol·L-1 KMnO4体积 1.8mol·L-1 H2SO4体积 0.1mol·L-1 H2C2O4体积 蒸馏水体积 0.1mol·L-1 MnSO4体积 反应时间 1 25℃ 4mL 0.4mL 2mL 0.1mL 0 t1 2 45℃ 4mL 0.4mL 2mL 0.1mL 0 T2=17s 3 25℃ 4mL 0.2mL 2mL VmL 0 T3=132s 4 25℃ 4mL 0.4mL 2mL 0 0.1mL T4=30s 已知：草酸为二元弱酸，具有还原性。回答下列问题： （1）实验3中V为______。 （2）实验1中t1可能是______(填标号)。 A. 153s B. 68s C. 22s D. 11s （3）草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为__________________。 【发现问题】实验1中若使用含20%硫酸的0.001mol·L-1 KMnO4溶液，实验结果如下图。 （4）在实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间______(填“变大”、“变小”或“不变”)；图示反应均为先慢后快，后快的原因可能是__________________。 （5）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中(压强为P)发生反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： ①650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为______。 ②T℃时，平衡后若再充入各1mol的CO、CO2混合气，平衡将______(填“正移”“逆移”或“不移动”)。 ③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=______[分压=(总压×物质的量分数)]。 18. 氢能是一种清洁能源，氢气的制备和储存是科学研究的重要课题。 （1）水煤气法制氢：。该反应的平衡常数表达式K=______。 （2）甲烷水蒸气催化重整制氢。主要反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅱ可在催化下进行，可能的反应历程如下： 第1步： 第2步： ①=______kJ·mol-1。 ②反应Ⅰ自发进行的条件是____________(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。 ③下图中能体现反应Ⅱ能量变化的是______(填字母)。 A． B． C． D． ④一定压强下，将混合气体通入反应体系。平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。图中表示H2变化的曲线是__________________，从化学平衡的角度分析，750℃以后曲线a下降的原因是__________________。 （3）欲用4L Na2CO3溶液将23.3g BaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为____________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。(忽略溶液体积的变化) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $