精品解析：湖南邵东市第四中学2025年下学期期末考试高二化学试卷

2025年下学期期末考试试卷 高二化学 (时量：75分钟 总分：100分) 考生注意： 1.务必按答题卡上的要求在答题卡上答题，答在试题卷上无效。 2.考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：1、12、14、16、32、35.5、39、56、64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列基态原子价层电子排布式对应元素的焰色呈黄色的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态原子价层电子排布式为，对应的是钠元素，焰色呈黄色，A符合题意； B．基态原子价层电子排布式为，对应的是钾元素，焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，B不符合题意； C．基态原子价层电子排布式为，对应的是铜元素，焰色呈绿色，C不符合题意； D．基态原子价层电子排布式为，对应的是钙元素，焰色呈砖红色，D不符合题意； 故选A。 2. 下列基态原子的未成对电子数最多的是 A. 第二周期ⅦA族 B. 第四周期ⅥB族 C. 第四周期ⅡB族 D. 第三周期ⅤA族 【答案】B 【解析】 【详解】第二周期ⅦA族是F元素，价层电子排布式为有1个未成对电子；第四周期ⅥB族是元素，价层电子排布式为，有6个未成对电子；第四周期ⅡB族是元素，价层电子排布式为，无未成对电子；第三周期ⅤA族是P元素，价层电子排布式为，有3个未成对电子；基态原子的未成对电子数最多的是。 故选B。 3. 主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，元素的某种性质递变规律如图所示。下列对应的元素和性质正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 最高正化合价： 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，随着原子序数递增，元素性质总体呈增大趋势，但是Y元素出现“反常”。 【详解】A．F、、、I的原子半径依次增大，与图像不符，A项不选； B．O、S、、的电负性依次减小，与图像不符，B项不选； C．、P、S、的第一电离能呈增大趋势，但P的能级电子排布是半充满的，比较稳定，第一电离能高于相邻元素，与图像相符，C项选； D．氧没有最高正化合价，氟没有正价，与图像不符，D项不选； 答案选C。 4. 下列化学用语错误的是 A. M能层的能级： B. 基态锗(Ge)原子的电子排布式： C. 基态As原子的价层电子轨道表示式： D. p能级的电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．M能层为第三层，包括三个能级：，A正确； B．基态锗()原子的电子排布式为或，B错误； C．基态As原子的价层电子排布式为，价层电子轨道表示式为，C正确； D．p能级有3个相互垂直的电子云，分别为px、py、pz，p电子云轮廓图为哑铃形，则p能级的电子云轮廓图：，D正确； 故选B。 5. 下列条件下的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加少量溶液： B. 向溶液中滴入足量氨水： C. 向溶液中滴入足量氨水： D. 用除去废水中的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液滴加少量时，少量完全反应，1mol 消耗1mol 生成，再与结合为沉淀，离子方程式符合反应事实，A正确； B．向溶液加入足量氨水，最终生成可溶性的（银氨络离子），不会生成沉淀，离子方程式错误，正确的离子方程式为：，B错误； C．氨水是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，且氨水为弱碱，只能将转化为沉淀，不能生成，离子方程式错误，正确的离子方程式为：，C错误； D．是难溶电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 6. 对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率等于其化学计量数之比，将不同的物质化为是同一物质的速率进行比较即可，数值越大则反应的速率越快。 A．； B．B是固体，不能用单位时间浓度的变化量来表示反应速率； C．； D．； 通过比较知，反应速率最快的是C项，故答案选C。 7. 已知101kPa时，   。下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应，不需要加热就可以直接发生 B. 加入合适的催化剂，ΔH将减小 C. 碳的燃烧热ΔH=-110.5kJ·mol-1 D. 该反应的反应物键能总和小于生成物键能总和 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应 ，是放热反应，但放热反应不一定不需要加热；碳与氧气反应生成一氧化碳需要点燃（加热）才能引发，A错误。 B．催化剂只改变反应速率（降低活化能），不改变反应的焓变 ，因此加入催化剂后 不会减小，B错误。 C．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时的焓变。碳的稳定氧化物是 ，而该反应生成的是 ，且 对应2mol碳，计算得每摩尔碳的 ，但因生成物不是 ，不能据此得出碳的燃烧热，C错误。 D．根据 反应物键能总和-生成物键能总和，已知 ，可得反应物键能总和小于生成物键能总和，D正确。 故选D。 8. 电子科技大学孙威教授首次探索碱性锌-空气电池，工作原理如图所示。 下列叙述正确的是 A. 放电时，电子由锌极经电解质溶液流向铜极 B. 放电时，正极区只发生反应： C. 充电时，阴极上“钝化”生成的不容易反应 D. 充电时，产生11.2L时转移2mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．放电时为原电池，电子只能经外电路从负极（锌极）流向正极（铜极），不能通过电解质溶液，A错误； B．由工作原理图可知，放电时正极区通入的会参与反应生成，并非只发生，B错误； C．充电时，阴极上“钝化”生成的结构稳定，不容易得电子发生还原反应，C正确； D．未说明处于标准状况，无法根据气体体积计算其物质的量及转移电子的物质的量，D错误； 故选C。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 电解法精炼铜时，阴极质量净增32g时，转移电子数为NA B. 溶液中阳离子总数小于0.3NA C. 500℃时向密闭容器中充入2mol，反应后体系中双原子分子总数为2NA D. 溶液中含P粒子总数为0.5NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解精炼铜时阴极反应为，32g物质的量为0.5mol，转移电子为1mol即，A正确； B．溶液中，阳离子包括、、，水解，水解，、水解都会产生，阳离子总数增多，故阳离子总数大于，B错误； C．分解反应为，反应前后气体分子总数不变，且所有分子均为双原子分子，故总双原子分子物质的量始终为2mol，总数为，C正确； D．根据物料守恒，溶液中含粒子（、、、）总物质的量为，总数为，D正确； 故选B。 10. 常温下，将a mL的盐酸和b mL的氨水混合后，溶液中下列关系正确的是 A. 若，则混合后溶液 B. 若，则混合后的溶液中 C. 无论a与b相等与否，都有 D. 混合后溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．若，的氨水浓度远大于，反应后氨水大量剩余，溶液呈碱性，，A错误； B．若远大于，盐酸过量，溶液呈酸性，且，不可能出现该离子浓度顺序，B错误； C．该式为溶液的电荷守恒式，电解质溶液中阳离子总正电荷等于阴离子总负电荷，无论、关系如何均成立，C正确； D．pH=3盐酸中，混合后；结合电荷守恒，可得。当盐酸大量过量、溶液呈强酸性时，，此时，因此“≥”的关系不成立，D错误； 故选C。 11. 下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是 A.加入时产生气泡速率加快 B.加入时乙烧瓶中气体颜色加深 C.光照时试管中黄绿色变浅 D.加入铁粉时溶液颜色变浅 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．是分解反应的催化剂，仅改变反应速率，不涉及化学平衡移动，与勒夏特列原理无关，A符合题意； B．体系中存在可逆反应，加入时与水反应放热，温度升高使平衡逆向移动，浓度增大，气体颜色加深，与勒夏特列原理有关，B不符合题意； C．氯水中存在平衡，光照时分解，浓度降低使平衡正向移动，浓度减小，黄绿色变浅，与勒夏特列原理有关，C不符合题意； D．溶液中存在平衡，加入铁粉时发生反应，浓度降低使平衡正向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，与勒夏特列原理有关，D不符合题意； 故选A。 12. 已知，在密闭容器中进行，K(300℃)> K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. n<3 B. 该反应的正反应是放热反应 C. 反应温度升高，B的转化率降低 D. 平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(b)大于K(a) 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知，增大压强，A的平衡转化率增大，说明平衡正向移动。根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，所以正反应是气体体积减小的反应，即2 + 1>n，n<3，A正确； B．已知K(300℃)> K(350℃)，说明升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，根据平衡移动原理，升高温度平衡向吸热方向移动，所以逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，B正确； C．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B的转化率降低，C正确； D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。平衡状态由a变到b，温度不变，所以K(b)=K(a)，D错误； 故选D。 13. 常温下，和的饱和溶液中与的关系如图所示。，，X表示或。下列说法错误的是 A. 表示饱和溶液中的离子浓度关系 B. C. a点表示的是的不饱和溶液 D. 向的溶液中滴加溶液，先生成沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】，，数值越大对应离子浓度越小；对：，两边取负对数得：，是斜率为-1的直线，对应图中：当（）时，，得。对：，两边取负对数得：，是斜率为-2的直线，对应图中：当（）时，，得； 曲线上的点对应饱和溶液；a点在曲线的右上方，相同下更小，即更大。 【详解】A．斜率更大，对应的溶解平衡中与的关系，不表示的离子浓度关系，A错误； B．由分析可得，，故，B正确； C．为的饱和溶液平衡线，a点对应的，是的不饱和溶液，C正确； D．时，沉淀需要的，沉淀需要的，沉淀所需更小，先生成沉淀，D正确； 故选A。 14. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数() 下列说法错误的是 A. 同条件下等物质的量浓度溶液的碱性： B. 25℃时，的溶液中，水电离的 C. 体积相同、相同的①、②、③三种稀溶液分别与同浓度的溶液完全中和时，消耗溶液的体积为①>②=③ D. 向溶液中通入少量的，反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸的电离平衡常数越大，酸性越强，对应弱酸根离子的水解程度越小，等浓度的钠盐溶液碱性越弱。酸性顺序为，故水解程度，等浓度溶液碱性，A正确； B．为酸，抑制水的电离，溶液中全部来自水的电离，时溶液中，故水电离的，B正确； C．为弱酸，相同时其浓度远大于强酸，和为强酸，相同时两溶液中相等，故等体积三种溶液完全中和时消耗溶液体积①>②=③，C正确； D．由酸性，根据强酸制弱酸规律，溶液中通入少量应生成，正确离子方程式为，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 15. 某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下几步，请回答： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数 ④用润洗好的酸式滴定管移取20.00mL待测液于洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 （1）以上步骤有错误的是______(填编号)，该错误操作会导致测定结果偏______。 （2）判断滴定终点的现象是：_______________________。 （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL。 （4）根据表中数据：请计算待测盐酸溶液的浓度______。 滴定次数 待测液体积(mL) 标准溶液读数记录(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.50 第二次 20.00 4.00 24.10 第三次 20.00 2.00 25.10 （5）下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是______(填字母)。 a.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 b.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c.读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 d.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出 （6）若用溶液来滴定溶液，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度由大到小关系为：____________。 【答案】（1） ①. ① ②. 大 （2）滴加最后半滴标准液后，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 （3）22.60 （4） （5）cd （6） 【解析】 【小问1详解】 步骤①中用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，需要注入标准液进行润洗，否则会导致标准液的浓度偏低，需要的标准液体积变大，根据滴定计算关系，导致测量结果的值偏大；其余步骤操作正确，因此错误的步骤为①； 【小问2详解】 本实验用标准液滴定盐酸，以酚酞为指示剂，酚酞在酸性环境下为无色，当滴入最后半滴标准液时，溶液从酸性变为弱碱性，酚酞变红，因此终点现象为滴加最后半滴标准液后，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色； 【小问3详解】 滴定的精度为，刻度从上到下递增，图中凹液面的最低处数值为，因此读数为； 【小问4详解】 第一次标准液消耗的体积为，第二次标准液消耗的体积为，第三次标准液消耗的体积为，第三次的数据与其他两组差距较多，为异常值舍去，其他两组的平均体积为，代入，可以求出待测盐酸溶液的浓度； 【小问5详解】 a．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测的物质的量不变，消耗标准液体积不变，对结果无影响，a不符合题意； b．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取的标准液体积偏大，导致最终结果偏高，b不符合题意； c．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取的标准液体积偏小，导致最终结果偏低，c符合题意； d．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，待测的物质的量变小，消耗标准液体积偏小，导致最终结果偏低，d符合题意； 故选cd； 【小问6详解】 用溶液来滴定溶液，当二者恰好完全反应时，溶质为，会发生水解，溶液显碱性，因此溶液中离子浓度由大到小关系为。 16. 一种以废锰液（主要含、、、、、、等）为原料制备Mn的工艺流程如图所示： 已知：Ⅰ．几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表（当离子浓度小于等于时视为离子沉淀完全）： 离子 开始沉淀的 7.5 1.8 8.4 8.3 3.4 完全沉淀的 9.7 3 9.4 9.8 4.7 Ⅱ．时，。回答下列问题： （1）基态的价层电子的轨道表示式为_____；Mn元素在周期表中的位置是_____。 （2）“除铁铝”时与反应的离子方程式为_____。“除铁铝”时，加入溶液应控制的合理范围是不能过高，主要原因是_____。 （3）“除钙镁”中同时得到和且刚好完全沉淀，则滤液中_____。 （4）“沉锰”时发生反应的离子方程式为_____。 （5）用惰性电极电解中性溶液可以制得金属Mn，装置如图所示。 采用中性溶液而不采用酸性溶液作电解液的主要原因是_______，若将电解槽中溶液位置互换，则可得，写出产生的电极反应式：_____。 【答案】（1） ①. ②. 第四周期ⅦB族 （2） ①. ②. 过高，一方面会造成损失，一方面会使转化成，不能完全除去 （3） （4） （5） ①. 减弱阴极放电的能力，提高的产率 ②. 【解析】 【分析】加入二氧化锰，可以将氧化为，加入氢氧化钠以后，可以将铝和铁转化为氢氧化物沉淀除去，随后加入，将和转化为氟化物沉淀除去，随后加入碳酸氢铵将转化为，之后加入硫酸将其转化为，最后电解得到锰。 【小问1详解】 基态铁原子的电子排布式为，所以基态的价层电子的轨道表示式为，元素在周期表中的位置是第四周期族。 【小问2详解】 “除铁铝”时与反应的离子方程式为。“除铁铝”时，应使和完全沉淀，又不能让开始沉淀，所以应控制的范围是；过高，一方面会造成损失，一方面会使转化成，不能完全除去。 【小问3详解】 刚好完全沉淀，即，所以滤液中。 【小问4详解】 “沉锰”时，碳酸氢铵与锰离子发生复分解反应，方程式为：。 【小问5详解】 若将电解槽中溶液位置互换，则可得，产生的电极反应式为。 17. I．以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。 已知：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H<0 （1）在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A. 体系中混合气体密度不变 B. C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. 体系中NO、CO的浓度相等 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示： t/min 0 1 2 3 4 5 p/kPa 200 185 173 165 160 160 该反应条件下的平衡常数Kp =___________kPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的，则该反应达到平衡时，___________(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ．工业合成氨N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) ，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示： （3）其中t2时刻所对应的实验条件改变是___________，t7时刻所对应的实验条件改变是___________。 （4）为了提高平衡混合物中氨的含量，根据化学平衡移动原理，仅从理论上分析合成氨适宜的条件是___________(填序号)。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 加入催化剂 （5）实际生产中一般采用的反应条件为400~500℃，原因是___________。 【答案】（1）BC （2） ①. 1.6 ②. > （3） ①. 增大反应物的浓度(或增大N2或H2浓度均可) ②. 降低温度 （4）C （5）在此温度下催化剂活性最大，反应速率快，单位时间内产率高 【解析】 【小问1详解】 A．容器体积不变，混合气体总质量不变，则混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．反应速率比等于系数比，符合正逆反应速率相等，能够说明反应达到平衡状态，B正确； C．该反应是气体分子总数改变的反应，反应前后，气体的物质的量在改变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态，C正确； D．体系中NO、CO的起始浓度相等，消耗量相等，剩余量始终相等，不能够说明反应达到平衡状态，D错误； 故选BC； 【小问2详解】 设向恒容密闭容器中通入NO和CO气体为1mol，转化量2x， 平衡时气态的总物质的量为：1-2x+1-2x+x+2x=(2-x)mol，恒容容器中，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，则，x=0.4，；反应达到平衡时，v(正)=v(逆)，即=，，则； 【小问3详解】 t2时刻逆反应速率不变，而正反应速率瞬间变大，则所对应的实验条件改变是增大反应物的浓度(或增大N2或H2浓度均可)；反应为气体分子数减小的放热反应，t7时刻正逆反应速率均减小，则正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，则所对应的实验条件改变是降低温度； 【小问4详解】 为了提高平衡混合物中氨的含量，促进平衡正向进行，根据该反应为气体体积减小的反应，所以增大压强可以促进反应正向进行；又因为平衡是放热反应，所以降低温度也可以促进反应正向进行，故为了提高平衡混合物中氨的含量，可以在低温高压下进行；故选C； 【小问5详解】 温度低，化学反应速率慢，到达平衡的时间变长，温度太高，平衡转化率低，且催化剂在500℃时活性最大，所以实际生产中一般采用的反应条件为400~500℃。 18. 对金属腐蚀的研究意义重大，以铁为例进行研究。 （1）取两段长约3cm的纯铁丝，用砂纸擦光，其中一段在a端裹紧纯锌皮，另一段在c端缠紧铜丝。在A、B两个培养皿中各加入混有饱和食盐水的琼脂溶液，滴入5～6滴酚酞溶液和溶液。将两段铁丝分别置于两培养皿中，如图1所示。 实验过程中，最先出现蓝色的是_______(选填“a、b、c、d”中的一个或多个字母)端；_______(选填“A”或“B”)中的铁丝被保护，这种防止金属腐蚀的方法常用于船舶外壳、锅炉内壁的保护上，称为____________法。 （2）用图2所示装置及盐酸进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得不同初始值条件下(酸均足量)，三颈烧瓶中溶解氧(单位体积溶液中溶解氧气的质量)随时间变化关系的曲线如图3，初始条件下三颈烧瓶中压强随时间变化关系如图4。 下列说法正确的是______(填字母代号)。 A.整个过程中，负极电极反应式为： B.反应相同时间，溶解氧随着溶液酸性减弱而减少 C.酸性条件下只能发生析氢腐蚀，不能发生吸氧腐蚀 （3）①甲同学对图4中压强变化的原因进行了分析：导致压强增大的原因是，导致压强减小的原因是发生______(写电极反应方程式)。 ②乙同学认为压强变化的原因也可能是发生了化学腐蚀：铁和盐酸反应产生氢气，导致压强增大；____________，导致压强减小。 （4）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。下列措施中不能防止金属被腐蚀的有______(填字母代号)。 A.钢铁部件表面进行发蓝处理　　B.将钢管用导线与碳棒连接 C.将钢闸门与外接电源正极相连　D.自行车钢圈镀铬 E.将钢管用导线与锌块连接　　　F.把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢 【答案】（1） ①. d ②. A ③. 牺牲阳极法 （2）B （3） ①. ②. 生成的消耗了氧气 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 出现蓝色是因为与溶液反应生成了蓝色沉淀，在A、B两个培养皿中，都构成了原电池，但是A中锌比铁活泼而作负极，b端铁丝作正极被保护，不易被腐蚀。B中铁比铜活泼而作负极，d端铁丝被氧化成，所以实验过程中，最先出现蓝色的是d端，A中铁丝被保护，这种利用原电池原理保护金属不被腐蚀的方法称为牺牲阳极法。 【小问2详解】 A．图2所示三种情况都是盐酸与铁进行的电化学腐蚀实验，整个过程中，负极反应都是：，所以A不正确； B．由图3所示三种情况，纵坐标DO都会随着反应进行而减小，但是比较三条曲线，横坐标相同时，纵坐标（溶解氧DO）随溶液酸性减弱而减小，所以B正确； C．由图4可知，pH=2条件下，盐酸和铁进行的电化学腐蚀中气体压强随时间的变化曲线中，压强先增大，是发生了析氢腐蚀，产生氢气，后来压强变化不大，可能是析氢腐蚀和吸氧腐蚀的影响互相抵消，再后来压强减小，主要是吸氧腐蚀，所以C不正确； 故选B。 【小问3详解】 ①导致压强减小的原因是发生了吸氧腐蚀，电极方程式为：。 ②生成的消耗了氧气，导致压强减小。 【小问4详解】 A．钢铁部件表面发蓝处理是表面形成以为主要成分的致密薄膜，阻止内部再被腐蚀，A不合题意； B．钢管用导线和碳棒相连，形成了原电池，铁棒作负极，失去电子被腐蚀，不能防止腐蚀，故B符合题意； C．将钢闸门与电源正极相连，钢闸门作了电解池的阳极，加快了腐蚀速率，C符合题意； D．自行车钢圈镀铬，镀铬层在钢圈表面形成一层致密、稳定且具有自修复能力的薄膜，防止了钢铁、空气、潮湿环境之间的反应，阻止了钢铁的腐蚀，D不合题意； E．钢管用导线与活泼金属锌相连时构成了原电池，此时钢铁作正极被保护，E不合题意； F．制成不锈钢，可防止钢铁被腐蚀，F不合题意； 故选B、C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下学期期末考试试卷 高二化学 (时量：75分钟 总分：100分) 考生注意： 1.务必按答题卡上的要求在答题卡上答题，答在试题卷上无效。 2.考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：1、12、14、16、32、35.5、39、56、64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列基态原子价层电子排布式对应元素的焰色呈黄色的是 A. B. C. D. 2. 下列基态原子的未成对电子数最多的是 A. 第二周期ⅦA族 B. 第四周期ⅥB族 C. 第四周期ⅡB族 D. 第三周期ⅤA族 3. 主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，元素的某种性质递变规律如图所示。下列对应的元素和性质正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 最高正化合价： 4. 下列化学用语错误的是 A. M能层的能级： B. 基态锗(Ge)原子的电子排布式： C. 基态As原子的价层电子轨道表示式： D. p能级的电子云轮廓图： 5. 下列条件下的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加少量溶液： B. 向溶液中滴入足量氨水： C. 向溶液中滴入足量氨水： D. 用除去废水中的： 6. 对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 7. 已知101kPa时，   。下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应，不需要加热就可以直接发生 B. 加入合适的催化剂，ΔH将减小 C. 碳的燃烧热ΔH=-110.5kJ·mol-1 D. 该反应的反应物键能总和小于生成物键能总和 8. 电子科技大学孙威教授首次探索碱性锌-空气电池，工作原理如图所示。 下列叙述正确的是 A. 放电时，电子由锌极经电解质溶液流向铜极 B. 放电时，正极区只发生反应： C. 充电时，阴极上“钝化”生成的不容易反应 D. 充电时，产生11.2L时转移2mol电子 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 电解法精炼铜时，阴极质量净增32g时，转移电子数为NA B. 溶液中阳离子总数小于0.3NA C. 500℃时向密闭容器中充入2mol，反应后体系中双原子分子总数为2NA D. 溶液中含P粒子总数为0.5NA 10. 常温下，将a mL的盐酸和b mL的氨水混合后，溶液中下列关系正确的是 A. 若，则混合后溶液 B. 若，则混合后的溶液中 C. 无论a与b相等与否，都有 D. 混合后溶液中 11. 下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是 A.加入时产生气泡速率加快 B.加入时乙烧瓶中气体颜色加深 C.光照时试管中黄绿色变浅 D.加入铁粉时溶液颜色变浅 A. A B. B C. C D. D 12. 已知，在密闭容器中进行，K(300℃)> K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. n<3 B. 该反应的正反应是放热反应 C. 反应温度升高，B的转化率降低 D. 平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(b)大于K(a) 13. 常温下，和的饱和溶液中与的关系如图所示。，，X表示或。下列说法错误的是 A. 表示饱和溶液中的离子浓度关系 B. C. a点表示的是的不饱和溶液 D. 向的溶液中滴加溶液，先生成沉淀 14. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数() 下列说法错误的是 A. 同条件下等物质的量浓度溶液的碱性： B. 25℃时，的溶液中，水电离的 C. 体积相同、相同的①、②、③三种稀溶液分别与同浓度的溶液完全中和时，消耗溶液的体积为①>②=③ D. 向溶液中通入少量的，反应的离子方程式为： 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 15. 某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下几步，请回答： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数 ④用润洗好的酸式滴定管移取20.00mL待测液于洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 （1）以上步骤有错误的是______(填编号)，该错误操作会导致测定结果偏______。 （2）判断滴定终点的现象是：_______________________。 （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL。 （4）根据表中数据：请计算待测盐酸溶液的浓度______。 滴定次数 待测液体积(mL) 标准溶液读数记录(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.50 第二次 20.00 4.00 24.10 第三次 20.00 2.00 25.10 （5）下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是______(填字母)。 a.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 b.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c.读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 d.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出 （6）若用溶液来滴定溶液，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度由大到小关系为：____________。 16. 一种以废锰液（主要含、、、、、、等）为原料制备Mn的工艺流程如图所示： 已知：Ⅰ．几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表（当离子浓度小于等于时视为离子沉淀完全）： 离子 开始沉淀的 7.5 1.8 8.4 8.3 3.4 完全沉淀的 9.7 3 9.4 9.8 4.7 Ⅱ．时，。回答下列问题： （1）基态的价层电子的轨道表示式为_____；Mn元素在周期表中的位置是_____。 （2）“除铁铝”时与反应的离子方程式为_____。“除铁铝”时，加入溶液应控制的合理范围是不能过高，主要原因是_____。 （3）“除钙镁”中同时得到和且刚好完全沉淀，则滤液中_____。 （4）“沉锰”时发生反应的离子方程式为_____。 （5）用惰性电极电解中性溶液可以制得金属Mn，装置如图所示。 采用中性溶液而不采用酸性溶液作电解液的主要原因是_______，若将电解槽中溶液位置互换，则可得，写出产生的电极反应式：_____。 17. I．以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。 已知：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H<0 （1）在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A. 体系中混合气体密度不变 B. C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. 体系中NO、CO的浓度相等 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示： t/min 0 1 2 3 4 5 p/kPa 200 185 173 165 160 160 该反应条件下的平衡常数Kp =___________kPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的，则该反应达到平衡时，___________(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ．工业合成氨N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) ，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示： （3）其中t2时刻所对应的实验条件改变是___________，t7时刻所对应的实验条件改变是___________。 （4）为了提高平衡混合物中氨的含量，根据化学平衡移动原理，仅从理论上分析合成氨适宜的条件是___________(填序号)。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 加入催化剂 （5）实际生产中一般采用的反应条件为400~500℃，原因是___________。 18. 对金属腐蚀的研究意义重大，以铁为例进行研究。 （1）取两段长约3cm的纯铁丝，用砂纸擦光，其中一段在a端裹紧纯锌皮，另一段在c端缠紧铜丝。在A、B两个培养皿中各加入混有饱和食盐水的琼脂溶液，滴入5～6滴酚酞溶液和溶液。将两段铁丝分别置于两培养皿中，如图1所示。 实验过程中，最先出现蓝色的是_______(选填“a、b、c、d”中的一个或多个字母)端；_______(选填“A”或“B”)中的铁丝被保护，这种防止金属腐蚀的方法常用于船舶外壳、锅炉内壁的保护上，称为____________法。 （2）用图2所示装置及盐酸进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得不同初始值条件下(酸均足量)，三颈烧瓶中溶解氧(单位体积溶液中溶解氧气的质量)随时间变化关系的曲线如图3，初始条件下三颈烧瓶中压强随时间变化关系如图4。 下列说法正确的是______(填字母代号)。 A.整个过程中，负极电极反应式为： B.反应相同时间，溶解氧随着溶液酸性减弱而减少 C.酸性条件下只能发生析氢腐蚀，不能发生吸氧腐蚀 （3）①甲同学对图4中压强变化的原因进行了分析：导致压强增大的原因是，导致压强减小的原因是发生______(写电极反应方程式)。 ②乙同学认为压强变化的原因也可能是发生了化学腐蚀：铁和盐酸反应产生氢气，导致压强增大；____________，导致压强减小。 （4）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。下列措施中不能防止金属被腐蚀的有______(填字母代号)。 A.钢铁部件表面进行发蓝处理　　B.将钢管用导线与碳棒连接 C.将钢闸门与外接电源正极相连　D.自行车钢圈镀铬 E.将钢管用导线与锌块连接　　　F.把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $