河南省部分学校2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

2026一2027学年度高二上学期阶段检测（一） 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23Mg一24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.下列反应属于放热反应的是 ①氢气与氯气反应②碳酸氢钠固体与盐酸反应③灼热的炭与二氧化碳反应 ④酸碱中和反应⑤铝热反应⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应 A.①④⑤ B.①②④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤ 2.已知1mol燃料完全燃烧的△H数据如下表所示。 燃料 氧化碳 甲烷 异辛烷(C8H8) 乙醇 △H/(kJ·mol-1) -283.0 -890.3 -5461.0 -1366.8 使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是 A.一氧化碳 B甲烷 C.异辛烷 D.乙醇 3.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A.化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应 B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.化学反应中能量变化的大小只与反应物的质量多少有关 D.化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 4.下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A.正丁烷的燃烧热为△H=一2878k灯·mol-1,则表示正丁烧燃烧热的热化学方程式为 2CH3CH2CH2CH3(g)+13O2(g)8C02(g)+10H2O(1)△H=-2878k·mol-1 B.已知一定条件下，1molN2与3molH2充分反应生成NH3(g),放出38.6kJ的热量，则 其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=一38.6kJ·mol-1 C.已知稀盐酸与稀NaOH溶液发生中和反应的反应热为△H=一57.3kJ·mol1,则表 示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 1 2H,S0,(aq)+Na0H(aq)一2Na2s0,(aq)+H,0()△H=-57.3kJ·mol D.已知C(石墨，s)一C(金刚石，s)△H=十1.9kJ·mol-1,则金刚石比石墨稳定 第1页（共8页） 5.可逆反应A(g)+2B(g)→2C(g)△H>0的速率变化如图示。导致t'时刻速率变化的 原因可能是 A.增大A的浓度 B.使用催化剂 C增大压强 D.升高温度 6.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物 质均为气态)，甲醇(CH,OH)与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如下所示。 能量 反应 反应 反应I反应Ⅱ 777777777777777777777777777777777777777777777777N777 铜催化剂 反应过程 下列说法中不正确的是 A.反应I和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ的速率更快 B.反应Ⅱ是放热反应，但是反应I和反应Ⅱ总的反应过程是吸热的 C.铜催化剂不会影响反应速率 D.CO在反应中生成且又消耗，但CO并不是催化剂 7.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B.加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C.升高温度，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D.增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 8.对于反应2NO(g)十2H2(g)一N2(g)+2H2O(g),科学家根据光谱学研究提出如下反 应历程。 第一步：2NO一N2O2 快速平衡 第二步：N2O2+H2→N2O+H2O 慢反应 第三步：N2O+H2→N2十H2O 快反应 其中可近似地认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A.反应速率o(NO)=v(H2)=v(N2) B恒温、恒容下，充人稀有气体Ar不影响该反应速率 C.N2O是该反应的催化剂，N2O2是中间产物 D若第一步反应的△H<0,则升高温度，v正减小，v滋增大 第2页（共8页） 9.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充人2molA(g)和2molB(g),发生反应：A(g)+ 3B(g)一((s)+xD(g),测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图示。 气体的物质的量浓度/(molL) 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 时间/mm 下列说法错误的是 A.x=2 B.2min时，改变的条件可能是升高温度 C.在0~2min内，o(B)=0.l5mol·L·min1 D.反应至3mn时，反应速率：vr>v园 10.一定温度下，向容积为1L的密闭容器中通人一定量的NO,发生反应： N(O.(g)=2NO2(g) △H>0,各组分的浓度随时间的变化如下表。 1/s 0 20 40 60 80 c(NO,)/(mol·L1) 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 c(N(O2)/(mol·L) 0 0.076 0.104 0.120 0.120 下列说法正确的是 A.在60s时，反应的速率为0 B.升高温度，反应的化学平衡常数减小 C.80s时，再充人NO、N2()1各0.12mol,平衡不移动 D.80s时，将容器的容积改为0.5L,达到新平衡后，混合气体的颜色比原平衡的浅 11.在2L密闭容器中，800℃时，反应2N0(g)+0,(g)一2NO2(g)体系中各物质的浓度 变化如图所示，且(NO)随时间的变化如下表所示。下列有关说法正确的是 4c/(mol-L-) 时间/s 0 0.010 n(N() 0.020 0.010 0.008 0.007 0.005 0.007 0.007 /mol 34/s A.图中表示N(O,变化的曲线是b B.图中A点；c(NO)=c(N(O2) C.O,的初始的物质的量为0.005mol D.恒容下充入(O,后，反应物的转化率均可提高 第3页（共8页） 12.下列实验装置（部分夹持装置略）或操作能达到相应实验目的的是 Q 2mL5% 2mL5% H,02溶液 H202溶液 水 5 mL 5 mL 0.2 mol/L 0.1 mol/L NO2、NO,的混合气体 NaHSO,溶液 考NaHSO,溶液 A.探究温度对化学平衡的影响 B.探究浓度对化学反应速率的影响 2滴FeCl,溶液 H2(g)+I2(g)=2HI(g) ￥-雨 热水 2mL5%H,0溶液 C.推动活塞探究压强对平衡的影响 D.验证FeCl对H2O2分解的催化作用 13.已知硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸的反应如下： Na2S2O3+H2SO4-Na2SO4+SO2个+S↓+H2O 某兴趣小组以该反应为例探究影响反应速率的因素并设计了如下实验。 实验 反应温 0.10mol·L1Na2S20g 0.10mol·L-1稀硫 V(H2O) 开始出现浑浊 序号 度/℃ 溶液的体积/mL 酸的体积/mL /mL 所需时间/s 1 20 10.0 10.0 0 9 2 50 V 10.0 0 t2 3 20 4.0 10.0 V2 t3 下列说法不正确的是 A.若用实验1和实验2探究温度对该反应速率的影响，则V1=10.0 B.进行实验2时，可先分别将Na2S,Os溶液、H2SO,溶液和水置于热水浴中加热到所需 温度再快速混合发生反应，记录出现浑浊所需时间 C通过产生气泡的多少来判断反应速率快慢更好 D.将水更换为a2SO4溶液，对实验结果无影响 14.已知K2Cr2O,溶液中存在平衡：Cr2O?(橙色)+H2O三2CrO(黄色)十2H+。用 K2Cr2O,溶液进行下列实验，下列说法不正确的是 滴加5~6滴6mol/LH,S04溶液 滴加CH,OH 溶液变成绿色) 分成两份 ① ② 腰 K,Cr,0,溶液 滴加5~6滴6mol/L NaOH溶液 滴加CH,OH (溶液不变色) ③ ④ A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B.②中Cr2O号被C2HOH还原 C.对比②和④可知，KzCr2O,酸性溶液的氧化性强 D.若向④中加人6mol/LH2SO,溶液至过量，则溶液变为橙色 第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某实验小组同学研究中和反应的反应热，已知反应中放出的热量Q=c·m·△。 (1)小组同学用如图所示装置进行中和反应的反应热测定，该装置缺少的仪器是 温度计 杯盖 内筒 隔热层 外壳 (2)采用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1Na0H溶液混合，其中， NaOH溶液稍过量的原因是 (3)烧杯间填满碎纸条的作用是 ;若烧杯间没有碎纸条，求 得的△H将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)若用60mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L1的NaOH溶液进行反 应，放出的热量 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)操作(2)。已知：中和反 应的反应热的理论值为△H=一57.3kJ·mol-1。若用1L1mol·L-1 CH COOH溶 液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，则放出的热量 57.3kJ。 (5)用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L1的NaOH溶液进行实验， 测得实验数据如下表。 起始温度t1/℃ 实验次数 终止温度t2/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.4 4 26.4 26.2 26.3 29.6 可以近似地认为50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液 的密度都是1g·cm3,反应后生成的溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1。则该实验 测得中和反应的反应热△H= kJ·mol-1(结果保留一位小数)。 16.(14分)运用所学知识回答下列问题。 (1)已知：①CH4(g)+202(g)—C02(g)十2H2O(1)△H1=-890.3k·mol-1; ②H,(g)+202(g)—H,0(ⅫD△H=-285.8灯·mo11。 则CO2(g)与H2(g)反应生成CH(g)与液态水的热化学方程式为 (2)相关化学键的键能数据如表所示。 化学键 N=N H-H N-H 键能/(kJ·mol1) 946 436 390.8 则反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) △H= kJ·mol-1。 第5页（共8页） (3)已知：2HI一H2十I2经过两步完成，反应如下。 第1步：… 第2步：21·→I2 则第1步的基元反应为 (4)已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)三yC(g)在密闭容器中进行。下图表示反应物 B的百分含量与时间(t)、温度(T)、压强(p)的变化关系，则由图可知m十n y (填“>”“<”或“=”，下同)；△H 0。 B%4 -T2、P2 -T1、P2 Ti、P1 (5)氮化傢(GN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反 应Ga2O3(s)十2NHa(g)=2GaN(s)+3H2O(g)制备。反应历程(TS代表过渡态)如 下图所示。 i.Ga2O3(s)+NH3(g)=Ga2O2NH(s)+H2O(g) 8-ii.Ga2O2NH(s)+NH3(g)-GazON2H2(s)+H,O(g) iii.Ga2ON2H2(s)-2GaN(s)+H,O(g) TS7 6 -H,O(g) 6.376.08 TS6 2GaN(s)+ TS5 4.34 HO(g) 4 -H20(g) 3.39 TS2 餐 2.13 TS4 21Ga0,)t TS3 +NH,(g)1.66 3.01 3.30 0.64 Ga2ON2H2(s) NH(g)TS1 0 -0.06 0.48 0.70 0.050.4 -0.73 -0.68 GaO,NH(s) 2 反应历程 ①“反应ⅱ”中脱去H2O(g)步骤的活化能为 eV。 ②总反应的决速步骤包含在反应 中（填“1”“ⅱ”或“”）。 17.(15分)合成甲醇(CHOH)的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)。 (1)向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充人2molC02和8molH2,甲、 乙分别在不同温度下发生上述反应，反应过程中n(CO2)随时间的变化如图1所示。 n(CO2)/mol 2.00 1.00 0.50 02 0时间/min 图1 ①甲容器中，反应至2min时，H2的物质的量浓度为 mol·L-1;乙容器中， 在0~5min内，CH3OH的平均反应速率为 mol·L-1·min-l。 第6页（共8页） ②乙容器中H2的平衡转化率为 ③甲、乙两容器中反应的平衡常数K甲 Kz(填“>”“<”或“=”)。 (2)C0加氢也可合成甲醇，一定条件下，向容积为1L的密闭容器内，充人1molC0与 2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在不同压强下测得C0的平衡转 化率与温度关系如图2所示。 CO的平衡转化率/% B 80 P3 50 D T T2T7℃ 图2 ①压强1、p2、p3由大到小的排序为 ②压强为1时，A点的（正） v(逆)（填“>”“<”或“=”）。 ③该反应的逆反应为 (填“吸热”或“放热”)反应；A、B、C、D四点的平衡常数 KA、KB、Kc、KD的大小关系是 18.(15分)C02的综合利用是实现“碳中和”的措施之一。 I.CO2和CH4在催化剂表面可以合成CH,COOH,该反应的历程和相对能量的变化情 况如图甲所示(*指粒子吸附在催化剂表面，H#指H吸附在催化剂载体的氧原子上， TS表示过渡态)。 =催化剂1 6 =催化剂2 20 -20 -40 -60 -80 -100 反应历程 8 8 图甲 (1)该反应的△H 0(填“>”或“<”)，决定该过程的总反应速率的基元反应的化 学方程式为 (2)下列说法正确的是 (填字母)。 a.增大催化剂表面积可提高CO2在催化剂表面的吸附速率 b.CH,COOH·比CH:COOH(g)的能量高 c.催化效果更好的是催化剂2 d.使用高活性催化剂可降低反应的焓变，增大反应速率 第7页（共8页） Ⅱ.CO2和H2在一定条件下可以合成甲醇(CH,OH),该过程存在副反应ⅱ。 反应1：C02(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)△H1=-49.3k·mol-1 反应ii:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2 (3)有关物质的能量如图乙所示，则△H2= kJ·mol-1。 0 C(8、02(g)H(g、O2(g) -111 CO(g) H,O(g) .-242 H,00 -286 CO2(g) -394 物质 图乙 (4)恒温、恒容下，仅发生反应ⅱ，反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。 a.C0的浓度不再发生变化 b.气体的平均相对分子质量不再发生变化 c.气体的密度不再发生变化 a8 、的值不再发生变化 (5)在5MPa下，将n(CO2):n(H2)=5:16的混合气体在催化剂作用下进行反应，体 系中气体平衡组成比例(C0和CH3OH在含碳产物中的物质的量分数)及CO2的平衡 转化率随温度的变化如图丙所示。 80 b a 60 40 奶 20 (250,20) 8 150200250300 350400 温度/℃ 图丙 ①表示平衡时CH3OH在含碳产物中物质的量分数的曲线是 (填“a”或“b”)。 ②CO2的平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是 ③250℃时反应i的K。= (用最简分数表示；K。为以气体分压代替气体浓度 所表示的平衡常数，气体的分压=气体的物质的量分数×总压)。 第8页（共8页）2026—2027学年度高二上学期阶段检测（一） 化学参考答案及评分意见 1.A【解析】①氢气与氯气反应是放热反应；②碳酸氢钠固体与盐酸反应是吸热反应；③灼热的炭与二氧化碳反应 是吸热反应；④酸碱中和反应是放热反应；⑤铝热反应是放热反应；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4CI晶体反应是吸 热反应。 2.B【解析】燃烧放出相同热量时，生成CO2最少的燃料最能体现“低碳经济”理念。CO、CH4、异辛烷、乙醇完全 燃烧生成1mo1C0,放出的热量分别为283.0kJ,890.3KJ、5461.0k=682.625k,136,8=683.4k,故 8 2 燃烧放出相同热量时，生成CO2最少的燃料是甲烷。B正确。 3D【解析】化学反应均伴随能量变化，但伴随能量变化的不一定是化学反应（如冰融化为水要吸热，却是物理变 化)，A错误；是否需要加热与反应吸热或者放热无关（如木炭燃烧需引燃但属放热反应），B错误；能量变化还与 物质种类、状态及反应条件有关，不是仅与质量相关，C错误；化学键断裂（吸热）与形成（放热）的能量差是化学 反应中能量变化的主要因素，D正确。 4.C【解析】燃烧热是指1ol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式 应为CH,CH,CH,CH,(g)+0,(g)一4C0,(g+5H,0(D△H=-2878·ml,A错误；不知道该 条件下反应物的状态，且该反应是可逆反应，无法得知1molN2与3molH2完全反应放出的热量，所以无法写出 热化学方程式，B错误；在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量是中和反应的反应 热，C正确；石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨的能量低于金刚石的，物质的能量越低越稳定，故石墨比金刚石 稳定，D错误。 5.B【解析】在t'时刻v正和v递同等倍数地增大，又因该反应为气体体积缩小的反应，所以只有使用催化剂符合 题意，B正确。 6.C【解析】由题图可知，反应I的活化能大于反应Ⅱ的，所以反应Ⅱ的速率更快，A正确；反应I是吸热反应，反 应Ⅱ是放热反应，由题图可知，反应Ⅱ中生成物具有的总能量高于反应I中反应物具有的总能量，则反应I和反 应Ⅱ总的反应过程是吸热的，B正确；催化剂会参与反应过程，且能改变反应速率，C错误：在图示反应中先生成 CO(g),后又被消耗，则该物质为中间产物，不是催化剂，D正确。 7.C【解析】增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数，提高反应速率，但活化分子百分数不变，A错误；催 化剂能降低反应活化能，活化分子的数目和百分数均增加，有效碰撞次数增加，加快反应速率，B错误；升高温度 使分子能量增加，活化分子的数目和百分数均增加，有效碰撞次数增加，提高反应速率，C正确；对于有气体参与 的反应，增大压强能提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率，对于仅有固体或液体参加的反应，增大压 强对反应没有影响，D错误。 8.B【解析】根据总反应，NO和H2的消耗速率均为N2生成速率的两倍，即v(NO)=v(H2)=2v(N2),A错误； 恒温、恒容下充人稀有气体Ar,各反应物的浓度不变，反应速率不变，B正确；N2O和N2O2都是中间产物，C错 误；升高温度，正、逆反应速率均增大，D错误。 9.A【解析】由反应的化学方程式知△c(A):△c(B):△c(D)=1:3：x。在0~2min内，A的浓度从1.0mol/L 降至0.9mol/L,△c(A)=0.1mol/L,B的浓度从1.0mol/L降至0.7mol/L,△c(B)=0.3mol/L,D的浓度从 0升至0.1mol/L,△c(D)=0.1mol/L,则△c(D)=△c(A),x=1,A错误：2min时开始，各物质浓度变化明显加 化学答案第1页（共5页） 快，可能是加入催化剂或升高温度，B正确；在0~2min内，△c(B)=0.3mol/L,a(B)=△c(B》_0.3mol/L- △t 2 min 0.15mol·L1·min1,C正确；在3~4min内，A、B的浓度仍在降低，D的浓度仍在升高，说明3min时反应 仍正向进行，即v正>v逆，D正确。 10.C【解析】反应在60s时达到平衡状态，是动态平衡，但速率不为零，A错误；该反应为吸热反应，升高温度，平 衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大，B错误；由题表可知，60s时反应达到平衡，反应的平衡常数K= 0.1202 0.040 =0.36,80s时再充人0.12molN0,和0.12m0lN,0,Q=0.240 0.160 =0.36=K,则平衡不移动，C正确； 该反应是气体体积增大的反应，容器的容积变为0.5L,即增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以80s时，增大 压强，容器中混合气体的颜色“先变深、后变浅”，但重新达到平衡后混合气体的颜色比原平衡的深，D错误。 11.A【解析】NO2为生成物，初始浓度为0，浓度应随反应的进行而增大。由表中数据，在0~1s内，n(NO)减少 了0.010n0l,故CN0,)增加了0.010m0l,1s时c(N0,)=0.00mol-0.005m0l/L,对应曲线b,A正确； 2L 图中曲线b与c的交点表示c(NO)=c(NO2),B错误；观察图知曲线d代表O2的浓度变化，则O2的初始的物 质的量为n(O2)=0.005mol/L×2=0.01mol,C错误；加入一种反应物，可以提高另一种反应物的转化率，自 身的转化率降低，D错误。 12.A【解析】两个圆底烧瓶中的可逆反应相同，只有温度这一反应条件不同，则反应达到平衡后两个烧瓶中气体 颜色不同，可以达到验证温度对化学平衡的影响的目的，A正确；H2O2具有强氧化性，可以将亚硫酸氢根离子 氧化成硫酸根离子，其自身被还原成H2O,但此反应无明显现象，则无法探究浓度对化学反应速率的影响，B错 误；H2(g)十I2(g)三2HI(g)为反应前后气体的物质的量不变的反应，则推动活塞时压强的变化不能引起化学 平衡发生移动，因此无法通过针管内气体颜色的变化来探究压强对平衡的影响，C错误；影响H2O2分解速率的 外因既有温度，又有FeCl3催化剂，不符合控制变量法研究外界条件对化学反应速率的影响，故无法验证FeCl3 是否有催化作用，D错误。 13.C【解析】若用实验1和实验2探究温度对该反应速率的影响，则除了温度不同外，其他条件都应该相同，所以 V1=10.0,A正确；进行实验2时，可先分别将Na2S2O3溶液、H2SO4溶液和水置于热水浴中加热到所需温度 再混合发生反应，记录出现浑浊所需时间，若先将N2S2O3溶液、H2SO4溶液混合再置于热水浴中加热，可能 还没有加热到所需温度就看到溶液变浑浊，导致实验失败，B正确；该反应生成的SO2可溶于水，气泡现象不明 显，且反应速率是单位时间内的反应进度，应依据出现淡黄色浑浊的快慢判断反应速率，而非产生气泡的多少， C错误；Na2SO,对该反应速率无影响，所以将水更换为Na2SO,溶液，对实验结果无影响，D正确。 14.D【解析】由Cr2O(橙色)+H2O一2CrO(黄色)十2H+可知，向KzCr2O,溶液中加酸，平衡逆向移动，溶 液橙色加深；向K2Cr2O,溶液中加碱，平衡正向移动，溶液颜色变黄，A正确；C2HOH在酸性条件下被Cr2O 氧化成乙酸，则②中Cr2O号被C2HOH还原，B正确；向黄色溶液中滴加C2HOH,溶液不变色，说明CrO 不能氧化乙醇，所以K2Cr2O,酸性溶液的氧化性强，C正确；若向④中加入6mol/LH2SO4溶液至过量，则溶液 呈酸性，现象与②一样，溶液变成绿色，D错误。 15.(14分) (1)玻璃搅拌器(2分) (2)使盐酸完全被中和(2分) 化学答案第2页（共5页） (3)防止热量散失(2分) 偏大(2分) (4)大于(2分)小于(2分) (5)-56.8(2分) 【解析】(1)在测定中和反应的反应热的实验中，均匀搅拌是非常重要的，因此，缺少的仪器是玻璃搅拌器。 (2)50mL0.50mol·L1盐酸与50mL0.55mol·L1NaOH溶液混合，混合溶液中NaOH稍过量，目的是使 盐酸完全被中和。 (3)碎纸条可以起到保温隔热的作用。如果没有碎纸条，会有热量的损失，测得放出的热量变少，因为△H<0, 所以求得的△H会偏大。 (4)若用60mL0.50mol·L1的盐酸与50mL0.55mol·L1的NaOH溶液进行反应，生成水的量增多，所放 出的热量与操作(2)相比偏多。中和反应的反应热△H=一57.3kJ·mol1,CH:COOH是弱酸，电离过程中 吸热，若用1L1mol·L-1 CH:COOH溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，放出的热量小于57.3kJ。 (5)根据公式，用到温度差，4次温度差分别为3.4℃、5.1℃、3.5℃、3.3℃，第2组数据明显有误，舍去，其余3 次温度差平均值为3.4℃+3.3℃+3.5℃=3.4℃.该反应中，NaOH过量，按照盐酸的量计算生成水的量， 3 n(H20)生成=0.05L×0.50mol·L1=0.025mol,m(溶液)=100mL×1g·mL1=100g,则放出的热量为 Q=c·m·△t=4.18J·(g·℃)-1×100g×3.4℃=1.4212kJ,所以本实验中中和反应的反应热 △H=-4212≈-56.8kJ·m0l 0.025mol 16.(14分) (1)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(I)△H=-252.9kJ·mol1(2分) (2)+90.8(2分) (3)2HI→H2+2I·(2分) (4)<(2分) >(2分) (5)①2.69(2分)②m(2分) 【解析】(1)由盖斯定律可知目标反应=4×②-①，故△H=4△H2一△H1=[4×(-285.8)-(-890.3]kJ·mol-1= -252.9kJ·mol-1。 (2)△H=反应物的键能总和一生成物的键能总和=(2×3×390.8一946一3×436)kJ·mol厂1=+90.8kJ·mol-1。 (3)总反应为2HI一H2十I2,第2步基元反应为2I·→I2,用总反应减去第2步反应得到第1步反应，则第 1步基元反应为2HI→H2+2I·。 (4)压强比较：固定温度T1,p2压强下先达平衡，则p2>1,平衡时p2对应的B%更大，说明加压使平衡逆向 移动，故m十n<y。温度比较：固定压强p2,T1温度下先达平衡，则T1>T2,平衡时T1对应的B%更小，说明 升温使平衡正向移动，正反应吸热，则△H>0。 (5)①“反应iⅱ”中脱去H2O(g)步骤的活化能为3.39eV-0.70eV=2.69eV。 ②活化能最大的是3.30eV→6.37eV,存在于反应川中，故决速步骤在反应川中。 化学答案第3页（共5页） 17.(15分) (1)①2.5(1分)0.125(2分) ②56.25%(2分) ③<(2分) (2)①p1>p2>p3(2分) ②>(2分) ③吸热(2分) KA>KB=Kc>KD(2分) 【解析】(1)①甲容器中，反应至2min时，△n(C02)=1mol,则△n(H2)=3mol,此时n(H2)=8mol-3mol= 5mol,c(H2)=5mol÷2L=2.5mol/L,故反应至2min时，c(H2)=2.5mol/L; 乙容器中，在0~5min内，△n(C0,)=1.25mol,0(C0,)=C0》-1.25mol V.△t2L×5min =0.125mol·L1·min1, v(CHOH)=v(C02)=0.125mol·L1·min-1; ②由三段式可得： CO2(g)+3H2(g)CH2 OH(g)+H2O(g) 起始物质的量/mol2 6 转化物质的量/mol 1.5 4.5 平衡物质的量/mol0.5 平衡时，H,的转化率为4.5mol ×100%=56.25%,故乙容器中H2的平衡转化率为56.25%； 8 mol ③根据图像，先拐先平数值大，甲容器中的温度高于乙容器的，即T甲>Tz,温度越高，CO2的平衡转化率降低， K越小，即K甲<K乙，故甲、乙两容器中反应的平衡常数K甲<K乙； (2)①相同温度下压强增大，平衡正向移动，C0的平衡转化率增大，则p1、p2、p大小关系为p1>p2>饣3 ②由图可知，压强为p1时，A点的CO的转化率低于相同温度下CO的平衡转化率，反应此时向正反应方向进 行，则（正）>v(逆)； ③由图可知，温度越高，CO的平衡转化率降低，升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，逆反应 为吸热反应；温度越高，K越小，温度A<B<D,B=C,则平衡常数KA>KB=KC>KD。 18.(15分) I.(1)>(1分)CH+H'+CO:-CH COO·+H·(或CH+CO-CH3CO0)(2分) (2)ac(2分；漏选得1分，错选得0分) Ⅱ.(3)+41(2分) (4)ad(2分；漏选得1分，错选得0分) (5)①a(2分) ②升高到一定温度后，继续升温，以反应ⅱ为主，该反应为吸热反应，平衡正向移动(2分) 1 ®1372(2分) 化学答案第4页（共5页） 【解析】I.(1)分析图甲可知，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，所以△H>0。 由CH;十H*+CO生成CH,COO·+H·反应的活化能最大，则此步为决速步，该步反应的化学方程式为 CHi+H*+CO-CH;COO'+H*(或CH+CO2-CH,COO*)。 (2)增大催化剂表面积，可增大CO2与催化剂表面的接触面积，从而提高CO2在催化剂表面的吸附速率，a正 确；由图甲可知CH,COOH*比CH,COOH(g)的能量低，b错误；催化剂2参与的反应中，各步反应的活化能都 比催化剂1对应的低，所以催化效果更好的是催化剂2，c正确；使用高活性催化剂能增大反应速率，但不能降低 反应的焓变，d错误。 Ⅱ.(3)△H2=H(CO)+H(H2O,g)-[H(C02)+H(H2]=(-111k·mol-1-242k·mol-1)-(-394k·mol-1+ 0kJ·mol-1)=+41kJ·mol-1。 (4)恒温、恒容下，反应未达平衡时CO的浓度随着反应的进行而改变，当其不再变化时说明反应达到平衡，正 确；该反应中气体的总质量不变，气体的总物质的量不变，气体的体积不变，则气体的平均相对分子质量和气体 的密度始终不变，故气体的平均相对分子质量和气体的密度不再发生变化，均不能说明反应达到平衡，b、c均错 误；Q二c(CO):c(H:0,反应未达平衡时，Q随着反应的进行而改变，当Q不变时，说明各组分的浓度不再改 变，反应达到平衡，汝C0:的值不再发生交化说明反应达封平山正确」 (⑤)①反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应。升温使反应ⅰ平衡逆向移动，CHOH的物质的量分数减小，反 应iⅱ平衡正向移动，CO的物质的量分数增大。表示平衡时CHOH在含碳产物中物质的量分数的曲线是a。 ③根据n(C02):n(H2)=5:16,设起始充入的C02的物质的量为5mol,H2的物质的量为16mol,250℃时 CO2的平衡转化率为20%，即CO2转化的物质的量为1mol,体系中CO和CH3OH在含碳产物中的物质的量 分数均为50%，即平衡时C0和CHOH的物质的量各为0.5mol,由此可得： CO2(g)+3H2 (g)=CH OH(g)+H2O(g) n始/mol 5 16 0 0 △n/mol 0.5 1.5 0.5 0.5 n平/mol 4.5 14.5 0.5 0.5 C02(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g) n始'/mol 4.5 14.5 0 0.5 △n'/mol 0.5 0.5 0.5 0.5 n平'/mol 4 14 0.5 1 所以平衡时气体的总物质的量为4mol+14mol十0.5mol+0.5mol+1mol=20mol, 反应CO2(g)十3H2(g)=CH3OH(g)十H2O(g)的压强平衡常数 K,=(CH,OH)·p(H,O) 1 p(C02)·p3(H2) 13729 化学答案第5页（共5页）