河南省实验中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试卷

河南省实验中学2026-2027学年上期第一次月考试卷 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B D A D C D B C 题号 11 12 13 14 答案 D D A B 15．（12分）每空2分 (1)玻璃搅拌器或环形玻璃搅拌棒 (2) 不相等 相等 偏小 (3) kJ/mol b 16．（16分） (1)（） (2) ①阴极 ②右→左 ③44.8 2 ④ CO 17．（16分） (1) +261 kJ/mol (2)CD (3)增大浓度、及时移出生成物（或适当升高温度、减小压强，任意回答2条，合理即可） (4) ＞ 降低 200 18．(14分) (1) c > (2) ① > ② > ③DEF ④ 1.64 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省实验中学2026-2027学年上期第一次月考 高二化学 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。） 1．化学与生产、生活密切相关。下列相关描述错误的是 A．铜雕像在酸雨环境里易发生析氢腐蚀 B．水蒸气变成冰雹的过程中ΔH<0、ΔS<0 C．打开碳酸饮料冒气泡，涉及化学平衡移动 D．电池是重要能量来源，原电池反应涉及的一般是自发的氧化还原反应 2．下列有关化学反应与热效应的说法正确的是 A．HCl和NaOH的稀溶液反应生成1 mol 的反应热，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol B．甲烷的燃烧热，则   C．已知  。将6 mol 和过量的在一定条件下充分反应，放出热量184.8 kJ D．在低温下能自发进行，则该反应的 3．在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻的浓度分别为，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A．为 B．为 C．均为 D．为 4．将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是(　　) 5．利用如下装置模拟工业上电渗析法实现海水淡化，左侧装置为浓差电池。浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。下列说法错误的是 A．膜1为阳离子交换膜、膜2为阴离子交换膜 B．乙室的Ag电极电势高于甲室 C．石墨1电极的反应为2Cl- -2e- =Cl2↑ D．当乙室Ag电极的质量增加21.6 g时，理论上NaCl溶液减少11.7 g NaCl 6．某实验小组为探究白铁皮(镀锌钢板)和马口铁(镀锡钢板)的腐蚀情况，在培养皿中分别进行如下图所示的两个实验。(已知：Fe2+与铁氰化钾溶液反应会生成蓝色沉淀) 下列说法正确的是 A．白铁皮腐蚀过程中生成H2 B．b、d端为正极，在反应过程中变红 C．a、c端为负极，在反应过程中变蓝 D．Fe2+由c端移向d端，且e右侧形成锈迹 7．氯碱工业是一种高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%，其工艺设计中相关物料的传输与转化如下图所示，其中的电极未标出。 下列说法错误的是 A．甲池为电解池，X为，Y为 B．图中NaOH溶液浓度 C．燃料电池中负极的电极反应式：H2+2e-+2OH-=2H2O D．电解池的总反应： 8．用如图所示的装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，得到具支锥形瓶中压强随时间变化的曲线以及溶解氧（DO）随时间变化的曲线如下： 下列说法错误的是 A．整个过程中，负极电极反应为 B．压强增大主要是因为产生了 C．pH=4.0时，正极发生了吸氧腐蚀 D．溶液pH=2.0时，正极反应只有 9．甲、乙两同学，均用惰性电极电解相同浓度的硫酸铜溶液，各通电一段时间后，甲、乙分别向所得的溶液中加入0.1 mol CuO和0.1 mol Cu(OH)2，都恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则甲、乙在电解过程中转移的电子的物质的量之比为(　　) A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 1∶4 10．下列示意图表示正确的是 A．图①表示碳的燃烧热 B．图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 C．已知稳定性顺序：，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如图③ D．由图④可知：该反应， 11．恒温恒容密闭容器中，投入和，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，的平衡转化率为。 下列说法正确的是 A．热化学方程式为    B．用表示反应开始到的平均速率是 C．该温度下，   D．其他条件不变，若升高初始温度，的平衡浓度大于 12．化学能与电能的相互转化在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A．装置甲工作一段时间后，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为 B．装置乙可以实现铁上镀一层铜(已知：能微弱电离出铜离子) C．装置丙若银电极增重 ，理论上有0.35 mol电子通过外电路 D．装置丁中钢闸门应与外接电源正极相连 13．为探究影响化学平衡移动的因素，某中学化学兴趣小组开展系列实验，记录如下表。下列判断正确的是 选项 平衡体系及颜色变化 实验操作和现象 实验结论 A 将充有NO2、N2O4的混合气体的密闭烧瓶置于热水中，气体颜色变深 升温使平衡逆向移动，说明2NO2(g)⇌N2O4(g)正反应为放热反应 B 向K2Cr2O7溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 c(H+)减小，的转化率降低 C 向Fe(SCN)3反应体系中滴加饱和KSCN溶液，溶液红色加深 增大反应物浓度，该反应的平衡常数增大 D   >0 向浓CuCl2溶液加水稀释，溶液由黄色变为蓝色 加水后[CuCl4]2-的物质的量浓度增大导致溶液变蓝 14．若将焦炭与固体置于的恒容密闭容器中，一定温度下发生如下反应： ⅰ： ⅱ： 达到平衡时的体积分数为0.25，下列说法错误的是 A．混合气体中不再变化时，不能确定体系达到平衡状态 B．平衡时，的转化率为 C．该温度时， D．若其他条件不变，容器体积变为，再次平衡时不变 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15．（12分） 中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： (1)从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是___________。 (2)若改用和溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热___________(填“相等”“不相等”)，用相同浓度和体积的氨水()代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 (3)某学生实验记录数据如下： 实验 序号 起始温度 终止温度 硫酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 已知硫酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 g·cm-3，反应前后溶液的比热容为4.18 J·g-1·℃-1。依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___________(结果保留一位小数)。上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因不可能是___________。 a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 b．量取硫酸的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．实验装置保温、隔热效果差 16．（16分）的资源化利用是实现“碳中和”的关键。 (1)以、为原料合成的反应是“碳中和”研究方向之一。已知4种化学键的键能： 化学键 C=O H-H C-H O-H 键能() a b c d 反应的________ (2)某科研团队设计了如图所示的电解装置，可将和NaCl高效转化为CO和NaClO。 ①A、B电极均为惰性电极，A电极为________(填“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为________。 ②质子交换膜仅允许通过，迁移方向为________(填“左→右”或“右→左”)。 ③标准状况下，若电路中转移4 mol电子，生成的CO体积为________L，生成的NaClO物质的量为________mol。 ④产生的CO可用于制作燃料电池。某燃料电池以KOH为电解质，负极处通入的气体为___________(填“CO”或“”)，正极的电极反应式为________。 17．（16分）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① (平衡常数) ② (平衡常数) ③ (平衡常数) (1) ΔH2 =_____________(需算出具体数值)；______________(用含和的代数式表示)。 (2)若容器中只发生反应②，下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是________(填标号)。 A．断裂4 mol键的同时生成4 mol键 B．恒温恒容，和浓度之比不再变化 C．恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D．恒容绝热，不再变化 (3)列举两种可提高反应②中转化率的措施____________________。 (4)在恒压密闭容器内，充入0.2mol(g)与0.4mol(g)只发生反应③。(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：______(填“＞”“＜”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率______(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为2 L，则℃时该反应的平衡常数K=___________L/mol。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小___________(用KA、KB、KC表示)。 18．（14分）据报道：4月28日，2025碳达峰碳中和绿色发展论坛在京举行，论坛主题为“推动绿色低碳发展助力中国式现代化”。开发新能源是解决环境污染的重要举措，工业上常用CH4与CO2反应制备H2和CO，用H2和CO合成甲醇，用H2和CO2合成甲醚。CO2加氢制甲醚的反应原理如下：   其分步反应及副反应如下： Ⅰ．   Ⅱ．     Ⅲ．   ΔS3 回答下列问题： (1)上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的随温度的变化如图所示，其中表示反应Ⅲ的随温度的变化曲线是___________(填a、b或c)，由此可知反应Ⅲ 的ΔS3___________0(填“<”“=”或“>”)。 (2)在1 L恒容密闭容器中分别通入1 mol CO2与1 mol CH4，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。 ①该反应的___________0(填“<” “=” 或 “>”)。 ②在1100ºC温度下，压强为P4时，在b点：___________(填“<” “=” 或 “>”)。 ③若刚性（恒容）绝热密闭容器中只发生反应：，下列一定能说明反应达到平衡状态的是___________。 A．气体混合物的密度不再变化 B．CH4消耗速率和CO生成速率等于1：2 C．CO和H2的物质的量之比不再变化 D．气体平均相对分子质量不再变化 E．体系的压强不再变化 F．体系的温度不再变化 ④对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强P(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的平衡常数表达式___________；假设P4=0.36 MPa，求a点的平衡常数___________。(保留3位有效数字，分压=总压×物质的量分数。) 答案第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $