化学(三)离子反应 氧化还原反应-【衡水金卷·先享题】2026-2027学年高三化学一轮复习周测卷（广东专版）

40分钟·G ·化学· 化学（三） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 自 (主题内容) I ① ②③④ ⑤ 档次系数 1 选择题 4 酸、碱、盐、氧化物、电解质的电离 易 0.80 2 选择题 4 氧化还原反应定义、本质及特征 √ 易 0.92 3 选择题 4 单线桥、双线桥分析氧化还原反应 易 0.78 酸、碱、盐、氧化物、非电解质、电解质 4 选择题 4 物质类别判断、物质水溶液的导电 易 0.80 性、胶体的性质和应用 氧化还原反应方程式的书写与配平、 选择题 4 易 0.74 离子方程式的正误判断 氧化剂、还原剂的判断、氧化产物、还 6 选择题 4 原产物的判断、氧化还原反应有关 易 0.75 计算 离子反应发生的条件、无附加条件的 选择题 0.65 离子共存 氧化产物、还原产物的判断、离子反 选择题 8 应的发生及书写、陌生氧化还原反应 L 中 0.62 方程式的书写和配平 离子反应在化合物组成的分析、鉴定 9 选择题 8 易 0.75 的应用 氧化性、还原性强弱的比较，化学实 10 选择题 8 难 0.59 验方案的设计与评价 L 酸、碱、盐、氧化物、非电解质、电解质 11 非选择题 20 物质类别判断、离子方程式的书写、 中 0.65 氧化还原反应的概念判断 ·%9 ·化学· 参考答案及解析 氧化还原反应在生活、生产中的应 非选择题 24 0.61 用、离子方程式的书写、氧化性判断 香考答案及解析 一、选择题 确：错误的有3个，故选B项。 1,C【解析】由题意可知，制得能除去黑痣的物质的反 5.D【解析】双氧水与氯气反应中，C2被还原为CI, 应为熟石灰与草木灰中的碳酸钾反应生成氢氧化钾 H2O2被氧化为O2,电子转移守恒，方程式正确，A项 和碳酸钙，过滤、蒸发得到KOH,则能除去黑痣的物 正确：白醋的主要成分醋酸为弱酸，在离子方程式中 质为KOH,熔融状态或者溶于水都能电离。根据分 不能拆分，B项正确：Fe+与铁氰化钾生成蓝色沉淀， 析可知，草木灰的主要成分是KCO,A项正确；煎 离子方程式为K+十Fe+十[Fe(CN):]- 煮过程中熟石灰与草木灰中的碳酸钾发生反应生成 KFe[Fe(CN):]￥，C项正确；SO2与酸性KMnO,反 氢氧化钾和碳酸钙，属于复分解反应，B项正确； 应，方程式电荷和元素不守恒，正确方程式为5SO2十 KOH是离子化合物，熔融状态下也能电离，C项错 2MnO十2H2O—5SO+2Mn2+十4H+,D项 误；KOH是强碱，有强腐蚀性，所以能除去黑痣，D项 错误。 正确。 6.A【解析】根据机理图中反应物为CO、NO2、NH, 2.A【解析】过氧化钠与水或CO2反应生成O2,氧元 产物为N2、CO2、H2O,根据图中比例关系，总反应方 素化合价变化，涉及氧化还原反应，A项符合题意：生 程式应为2NH(g)十9C0(g)+6NO,(g)雀化剂 石灰与水反应生成氢氧化钙，无化合价变化，属于化 4N2(g)十9CO2(g)十3HO(g),A项错误；氧化产物： 合反应，B项不符合题意；食醋与水垢反应为碳酸钙 NH生成的N2,物质的量为1mol,CO生成的CO2, 与乙酸反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，属于复分解 物质的量为9mol,还原产物为NO2生成的N2,物质 反应，无化合价变化，C项不符合题意；明矾中A 的量为3mol,因此氧化产物的物质的量比还原产物 水解生成AI(OH):胶体吸附杂质，无化合价变化，D 的物质的量大，B项正确：高温发生副反应生成碳，可 项不符合题意。 能会覆盖催化剂或导致催化剂失活，催化效率降低， 3.C【解析】Si元素降低4价，得4e,C元素升高2 C项正确：CO中C元素从十2价升至十4价（生成 价，失2×2e,A项错误；Cl2的歧化反应，Cl,到 CO2),失电子被氧化，做还原剂，D项正确。 NaCl得1个电子，到NaCIO失1个电子，B项错误； 7.A【解析】NH、SO、CH COO、HCO相互之 Fe失2e给FeCl,C项正确；HCI转移5e到 间不反应，能大量共存，A项符合题意；Fe3+和CN KCIO3,D项错误。 会反应生成[Fe(CN):]3,不能大量共存，B项不符 4.B【解析】FeO,与酸反应生成两种盐，不是碱性氧 合题意；NO在H存在下可以和I发生氧化还原 化物，M2O,是酸性氧化物，Al2O,是两性氧化物，① 反应生成l2,C项不符合题意：SiO和Ca+会反应 错误；胶体的分散质直径在1~100nm之间，稀豆浆、 生成CaSiO,沉淀，不能大量共存，D项不符合题意。 雾、淀粉溶液属于胶体，②正确；盐酸、氨水是混合物， 8.A【解析】高砷烟尘（主要成分为AsO、AsO和 既不是电解质也不是非电解质，③错误；NaHSO,属 PbO,其中PbO中的Pb元素化合价为十2价或 于盐，④错误；HPO2(次磷酸)与足量NaOH反应只 十4价，As2O、As2O均为酸性氧化物)，加入氢氧化 生成一种盐NaH2 PO2,说明HPO2最多电离出1个 钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为PbS和S,浸出液主要 H+,所以HPO2是一元酸，NaH2PO2是正盐，⑤正 成分为Na:AsO,和NaAsO2及过量NaOH,加入过 ·10· 40分钟·G ·化学· 氧化氢进行氧化，发生反应：H2O2十AsO2十2OH +0.1mol/L×0.2L-0.02mol=0.05mol>0,因此 —AsO+2H2O,得到Naa AsO1溶液，然后蒸发浓 溶液X中一定存在CI-,不一定存在Na。据分析， 缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体。“碱 n(Fe2+)=0.02mol,c(Fe+)=0.02mol 0.2L 浸”时，PbOs与硫化钠发生氧化还原反应生成PbS 0.1mol/L,A项错误；据分析，不能确定Na+是否存 S和氢氧化钠，反应的化学方程式为Pb:O十8Na2S 在，能确定CI一定存在，C)号一定不存在，B项错 +8H2O-5PbS+16NaOH+3S,其中PbS是还原 误；据分析，气体A为NH,固体C为Fe(OH):,C项 产物，S是氧化产物，依据正负化合价代数和为0的 错误；据分析，不含Na+时，n(CI)=0,05mol,因此 原则，可知PbO中Pb+和Pb+的数目之比为23， 结合方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之 ncf-)≥0.05m0l,c(C-)≥0.05mo=0.25mol/L.D 0.2L 比为1：1，A项错误：AsO3、As2O均为酸性氧化物， 项正确。 加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为PbS和S, 10.B【解析】硝酸具有强氧化性，不能还原碘酸钾生 浸出液主要成分为Na3AsO1、NaAsO2、NaOH,B项 成碘单质，因此溶液变蓝的现象无法实现，A项错 正确；由分析可知，浸出液“氧化”过程中过氧化氢将 误：少量氯水先氧化KI生成碘，碘易溶于四氧化碳， AsO2氧化为AsO,根据得失电子守恒和电荷守恒 溶液分层，下层呈紫红色，可知氧化性：C2>1,还原 配平离子方程式为H2O2十AsO2十2OH一 性I>Br,B项正确；Cl2和HS气体反应生成S, AsO-十2H2O,C项正确：过氧化氢受热分解速率加 瓶壁上出现黄色固体，可知C2的氧化性比S强，但 快，“氧化”时加热溶液温度不宜过高，项正确。 无法证明HC1的酸性强于HS,C项错误：酸性高锰 9.D【解析】溶液X中c(H)=0.1mol·L1,溶液 酸钾溶液过量，溶液不会褪色，应控制酸性高锰酸钾 为强酸性条件，则溶液X中不含CO。向溶液X中 溶液的量不足且相等，改变草酸的浓度，探究浓度对 加入过量C12,用CCL1萃取分液后有紫色有机层，则 反应速率的影响，D项错误。 反应产生I2,溶液X中含有I,I有强还原性，Fe3+ 二、非选择题 有强氧化性，则不含Fe3+。紫黑色固体I的质量为 11.(20分) 2.54g,则溶液X中(1)=2m(15)=2×251g/ma 2.54g (1)③(2分) (2)H++OH-H,O(3分) =0.02mol。水层加入过量NaOH溶液，加热，产生 (3)FcCl十3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HC 的气体A是NH,溶液X中含有NH,产生的NH (3分) 在标准状况下的体积为0.224L,则溶液X中 (4)NaH2PO2(3分) 0.224L a(NH时)=nNH,)=22ma=0.01mol。由于 (5)C(2分) 溶液X通入了过量的C2,2Fe2++CL2—2Fe3+十 (6)①Cu2S(2分)Cu2O、SO2(3分) 2CI,因此水层加入过量NaOH溶液后生成的固体 ②C(2分) C是Fe(OH)3,则溶液X中含有Fe+,Fe(OH):灼 【解析】(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能导 烧得到的固体E为FeO3,则溶液X中n(Fe+)= 电的化合物。稀硫酸是混合物，①不是电解质：CO 2aP60,)=2X品80品=002ml.溶液B用稀 气体在水溶液中自身不能电离导电，②属于非电解 质；熔融NaOH是化合物，且在熔融状态下能导电， HNO3酸化后再加AgO溶液，生成白色沉淀D,D ③属于电解质且能导电；FCl固体是电解质，但固 为AgCI,溶液B中含有CI-。假设不含Na,根据电 体中离子不能自由移动，④不能导电：故选③。 荷守恒可知，200mL溶液X中n(C1)=2n(Fe+)十 (2)物质①稀硫酸（主要成分HSO1)与物质③ n(NHt)+n(H+)-n(I-)=2×0.02mol+0.01mol NaOH反应生成硫酸钠和水，H,SO,在水溶液中电 ·11· ·化学 参考答案及解析 离出H+和SO,NaOH在熔融状态下电离出Na ②NaCIO>H2O2>FeCl(3分) 和OH,反应的离子方程式为H+十OH (2)C1O2(2分)酸性与还原性(3分)C1O2(2分) —H2O。 失2×e (3)用FeCL饱和溶液制备胶体的方法是将饱和 C12+2C1O2-2C1+2C102(3分) FCL溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，反应 得2×e 的化学方程式为FeC1+3H2O△Fe(OH),(胶 (3)2C1O2+21—2C1O2+(3分) 2C10,+ 体)+3HCL。 8H+十10I2C1十4H2O+5L(3分) (4)已知1ol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗 【解析】(1)①由题干信息知NaCO能氧化H2O2, NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、lmol,说明 生成不具有消毒作用的物质，故混合使用会导致两 磷酸是三元酸，亚磷酸是二元酸，次磷酸是一元酸。 种试剂均丧失消毒能力。 酸式盐是酸中氢离子部分被中和的产物，正盐是酸 ②氧化剂的氧化性强于还原剂，也强于氧化产物，故 中氢离子全部被中和的产物。NaH2 PO1是磷酸中 三种物质氧化性强弱顺序为NaCIO>HzO2> 一个氢离子被中和的产物，属于酸式盐；NaH2PO FeCla. 是亚磷酸中一个氢离子被中和的产物，属于酸式盐； (2)根据化合价变化规律中的“不交叉”原则可知，反 NaH2 PO2是次磷酸中一个氢离子被中和的产物，属 应①中KCIO,中氯元素由十5价降低为十4价，HC1 于正盐。 中氯元素由一1价升高为0价，故CIO2是还原产 (5)Cu(OH)2CO属于碱式盐，故选C项。 物，反应中盐酸表现出还原性和酸性；同理，反应② (6)02CuS+30,△2Cu0+2S0,中S元素的化 中C1O2是氧化产物，被氧化的物质是C1O2,用双线 桥标出电子转移方向与数目 合价升高，故CuS属于还原剂，O元素的化合价降 失2×e 低，还原产物为CuO、SO2。 为C12+2C1O2—2CI+2C102。 ②反应Ⅱ：CuS+2C0△6Cu+SO,◆。Cu,S 得2×e 中硫元素从一2价升至十4价（被氧化，做还原剂）， (3)由图知，当pH=7时ClO2被还原为CIO,当 同时铜元素从十1价降至0价（被还原，做氧化剂）。 pH=2时CIO2被还原为C1,相应的离子方程式分 因此，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故选C项。 别为2C102+2I—2C1O2+1、2C1O2+8H++ 12.(24分) 10I-2C1-十4H0+51。 (1)①不能(2分)两种消毒液的有效成分之间发 生氧化还原反应生成不具有消毒作用的物质(3分) ·12·化学（三）离子反应氧化还原反应 (建议用时40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：016Fe561127 条形码粘贴处 、选择题 1[AJ[B][C][D] 2 [A][B][C][D] 3[A][B[CJ][D] 4[A][B][C][D] 5[A][B)[C][D] 6[A][B][C[D] 7[A][B)[C][D 8 [A][B][C][D] 9[A][B)[C][D] 10[A][B)[C][D] 一、选择题（本题共10小题，共56分。第1~6小题，每小题4分；第7~10小题，每小题8分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.晋代葛洪的《食肉方》去除黑痣的药方中记载：“取白炭灰（熟石灰）、获灰（草木灰）等分，煎令如 膏…，可去黑子”。下列说法错误的是 A.草木灰的主要成分是KCO3 B.煎煮过程发生复分解反应 C.能除去黑痣的物质只有溶于水才能电离D.能除去黑痣的物质有强腐蚀性 2.化学应用体现在生活的方方面面，下列应用涉及氧化还原反应的是 A.过氧化钠用作潜水艇供氧剂 B.生石灰用作干燥剂 C.食醋用于去除水垢 D.明矾用于净化黄河水 3.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 失4e 失2Xe 0高温8 +2 A.SiO2+2C- Si2CO B.Cl2+2NaOH-NaCl+-NaClO+H2O 得2×2e 得2×e 2e 失去6e C.Fe+2FeCls-3FeCl2 D.KCIO,+6HCI-3C12+KCI-+-3H2O 4.了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列叙述中错误的有 ①FeO4、Mn2O,、CuO、Al2O3都是碱性氧化物 ②稀豆浆、雾、淀粉溶液均属于胶体 ③盐酸、熔融NaCl、氨水均为可以导电的电解质 ④NaHSO在水中完全电离，属于一元酸 ⑤HPO2(次磷酸)与足量NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2,所以HPO2是一元酸， NaH2PO2是正盐 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 化学（三）第1页（共4页） 5.下列对应的离子方程式错误的是 A.利用双氧水除去自来水中的氯气：H2O2+C2—2C1+O2十2H+ B.用白醋除水垢：2 CH COOH+CaCO3—Ca++H2O+CO2↑+2 CH,COO C.向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀：K++Fe2++[Fe(CN)。]3- KFe[Fe(CN)6] D.SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去：5SO2十2MnO,+8H+一5SO?+2Mn2+ +4H2O 6.CO、NO2和氨气是大气污染物，利用R+固体催化处理以上污染物的机理示意图（高温会发生副 反应生成碳，不考虑N2O,)如图所示。下列说法错误的是 N2 常R十 H3O、 2NO2 3C02 2R+ 子NH R(2NO2) 3C0 R+(C03)2R+(C02) N2 A.总反应的化学方程式为2NH,(g)+C0(g)+2N0,(g)催化剂2N(g)+C0,(g)十3H,0(g) B.该反应历程中氧化产物的物质的量比还原产物的物质的量大 C.温度过高，催化剂的催化效率会降低 D.催化处理过程中CO做还原剂 7.在溶液中能大量共存的离子组是 A.NHt、SO、CH COO、HCOs B.Fe3+、K+、CN、CI C.H+、I、Ba+、NO5 D.Na+、SiO、Br、Ca2+ 8.从高砷烟尘（主要成分为As2O3、As2O和PbO8,其中PbOs中的Pb元素化合价为十2价或 十4价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法错误 的是 NaOH、NazS H202 键-烫一塑浸世液起一系列操作一aA0,100 PbS、S A.“碱浸”时，PbO发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 B.浸出液主要成分为Na3AsO4、NaAsO2、NaOH C.浸出液“氧化”过程中反应为H2O2十AsO2+2OH一AsO十2H2O D.“氧化”时加热溶液温度不宜过高 化学（三）第2页（共4页） 40分钟·G 9.室温下，已知某溶液X中c(H+)=0.1mol·L1,还含有NH、Na+、Fe3+、Fe2+、I、CI-、CO号 中的若干种，现取200L该溶液进行如图所示的实验（不考虑实验操作过程中物质质量的损 失，忽略溶液体积变化)。 气体A224mL (标准状况) 水层 足量NaOH溶液 溶液B AgNO,溶液/稀HNO,白色沉淀D 加热 过量C2 溶液x 固体C 1灼烧固体E CCL4萃取分液 1.60g 紫色有机层 一系列操作 紫黑色固体F 2.54g 下列判断正确的是 A.c(Fe2+)=0.02 mol/L B.不能确定Na+和Cl是否存在，一定不存在CO C.气体A为NH3,固体C为Fe(OH) D.原溶液中一定存在c(C1厂)≥0.25mol/L 10.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向某加碘食盐溶液中加入几滴淀粉溶液， 硝酸与碘酸钾反应生 A 溶液变为蓝色 并滴人适量硝酸 成 向含有相同浓度的KBr、KI混合溶液中依 溶液分层，下层呈紫 氧化性：C2>L2,还原 B 次加入少量氯水和CC14,振荡，静置 红色 性：I>Br C 将Cl2和H2S气体在集气瓶中混合 瓶壁上出现黄色固体 HCI的酸性比H2S强 两支试管各盛4mL0.1mol/L酸性高锰 加入0.2mol/L草酸溶 其他条件相同，反应物 D 酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol/L、 液的试管中溶液紫色消 浓度越大，反应速率 0.2mol/L草酸溶液 失更快 越快 二、非选择题（本题共2小题，共44分） 11.(20分)I.现有4种物质：①稀硫酸；②CO2气体；③熔融NaOH;④FeCl3固体。回答下列 问题： (1)上述物质中，属于电解质且能导电的是 (填序号)。 (2)物质①与物质③反应的离子方程式为 (3)用物质④的饱和溶液制备胶体的化学方程式为 (4)磷酸(HPO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(HPO2)都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、 亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol,则NaH2 PO4、 NaH2PO2、NaH2PO3中属于正盐的是 (填化学式)。 Ⅱ.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层 “绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为 Cu2(OH)2CO3,“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。回答下列问题： 化学（三）第3页（共4页） (5)从物质分类标准看，“铜绿”属于 (填选项字母)。 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 (6)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应I:2Cu,S+30,△2Cu0+2S02,反应Ⅱ：Cu,S+2Cu,0△6Cu十S0,◆。 ①反应I中，还原剂是 ,还原产物是 ②反应Ⅱ中，Cu2S的作用是 (填选项字母)。 A.氧化剂 B.还原剂 C.氧化剂和还原剂 12.(24分)含氯物质在日常生活中具有许多重要用途。回答下列问题： (1)“84”消毒液（有效成分是NaClO)在生活中有着重要的用途，过氧化氢(H2O2)溶液也有杀 菌消毒作用，可用来清洗伤口，又知NaCIO+H2O2一NaCl+H2O十O2◆。 ①将“84”消毒液与H2O2溶液混合使用， (填“能”或“不能”)提高然菌清毒的能 力，理由是 ②已知H2O2+2Fe++2H+—2Fe3++2H2O,则NaCIO、H2O2、FeCl3氧化性由强到弱的顺 序为 (2)C1O2是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如①2KC1O3+4HC1(浓)一2KC1+ 2C1O2←+Cl2←+2H2O;②Cl2+2ClO2—2C1+2C1O2。则反应①中还原产物是 (填化学式，下同)，该反应中HC1表现出的性质是 ；反应②的氧化产物是 ,用双线桥标出电子转移方向与数目： (3)自来水厂用C1O2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8mg·L1之间。用碘量法 可以检测水中CIO2的浓度（不同pH环境中粒子种类如图所示）。 pH ----C102 ...c102 -1 3 氯元素化合价 分别写出pH=7、pH=2时CIO2与I厂（氧化产物是I2)反应的离子方程式： 化学（三）第4页（共4页）】 40分钟·G