单元(五)金属及其化合物综合-【衡水金卷·先享题】2026-2027学年高三化学一轮复习单元卷（广东专版）

单元（五）金属及其化合物综合 (建议用时75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32Fe56 条形码粘贴处 、选择题 1[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 4 [A][B][c][D] 5[A][B][C][D] 6[A][B)[C][D] 7[A][B][CJ][D] 8[A][B][C][D] 9[A][B[C][D] 10[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 12[A][B[C][D] 13[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 15[A][B[C][D] 16[A][B][C][D] 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.化学物质在生产、生活中有广泛应用。下列说法错误的是 A.Ti-Fe合金、La-Ni合金储氢量大，室温下吸、放氢的速率快，可作为储氢材料 B.管道疏通剂的主要成分为NaOH和铝粉，其疏通原理与二者遇水反应生成氢气有关 C.向茶叶包装中加人还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 D.CoFe2O4是制造智能磁性材料的原料之一，CoFe,O,属于合金 2.实验室安全重于泰山。下列表述正确的是 A.盛化学品NaOH试剂瓶的标签上安全使用标识为 腐蚀品 8 B.碱液溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%NaHCO3溶液 C.制备氯气等有毒气体在通风橱中进行就不会造成污染 D.实验室不慎引起金属钠着火，应立即用泡沫灭火器进行灭火 第1页（共8页） 3.下列应用与氧化还原反应无关的是 A.食物变质 B.铁粉暖贴用于取暖 C.用饱和FeCL溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 D.三元催化器处理机动车尾气 4.实验可以深化对知识的理解。根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变 A 该溶液含有Fe+ 为红色 将单质Ag投入HI的水溶液中，有黄色固体和无色无 Ag和酸反应均能够 B 味气体生成 生成H。 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，观察到火焰为 不能得出该溶液中 C 黄色 一定含有钠元素 结合OH能力： 向AC溶液中通入足量氨气，产生白色沉淀 NH比AI+强 5.三星堆古遗址是迄今在西南地区发现的范围最大、延续时间最长、文化内涵最丰富的古城、古国、 古蜀文化遗址，被称为20世纪人类最伟大的考古发现之一，下列有关三星堆出土的文物知识说法 错误的是 A.青铜面具上的铜绿可以用氨水除去 B.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 C.纯金手杖在空气中不易被氧化 三星推博物第 D.制取玉璋的主要原料的化学成分是硅酸盐 6.下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是 商温CaSi0,(s) A.CaCl (a)oCacO,(s)s B.Mg(OH),(s)盐酸MgC,(aq)电解Mg(s) C.NaC(aq)C0 NaHCO,(s)加携Na,CO,(s) H.O(gFeO, D.Fee 7.下列化学用语表示正确的是 A.中子数为74的碘原子：I B.K2S的电子式：Ks:K C.S的结构示意图 D.NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3Na++H++CO 化学·五 第2页（共8页） >回 8.实验室模拟侯氏制碱法制取NaHCO3,下列说法错误的是 浓氨水 马盐酸 弹簧夹 接 石 ⑧ 灰 多孔塑料板 处 石 生石灰多孔饱和装 X溶液 球泡NaCl置 溶液 已知：将浓氨水滴人盛有生石灰的广口瓶中可制备NH3,且NH3极易溶于水。 A.X溶液为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢 B.装置中使用“多孔球泡”可增大NH3的吸收速率 C.实验时，向饱和NaCl溶液中先通入CO2,再通入足量NH D.利用锥形瓶中所得物质制备N2CO3固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程 9.下列离子在指定条件下可能大量共存的是 A.由水电离的c(H+)=10-11mol/L的溶液：Cu+、K+、S2O、C1 B.与A1反应可以生成H2的溶液：Na+、Mg2+、Br、SO C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Na+、Fe2+、SO、NO D.使pH试纸变蓝的溶液：K+、[Al(OH)4]、SO、HCO 10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.56gC4Hg分子中含有ō键的数目一定为11NA B.32gSO2与足量O2在一定条件下充分反应，生成的SO3分子数为0.5NA C.18gD2O中含有10NA个中子 D.2.4gMg在过量的空气中充分燃烧，生成MgO、Mg3N2时转移的电子数为0.2N 11.下列指定反应的离子方程式错误的是 A.明矾溶液与过量氨水混合：A1++4NH·H2O-[A1(OH)4]+4NH B.向次氯酸钙溶液中通入足量CO2:CIO+CO,+H2O一HC1O十HCO3 C.将铅粉加入硫酸铁溶液中：Pb+SO?+2Fe3+一2Fe2++PbSO4 D.向硫酸钠溶液中滴加氢氧化钡溶液：SO十Ba+—BaSO4V 12.用铁泥（主要成分为Fe2O3,还含有少量FeO和Fe)制备纳米FeO4的流程如图所示。浊液D中 铁元素以FOOH的形式存在，下列说法错误的是 H202 浊液C 溶液 浊液D ④ 加热、搅拌、分离、干燥 过量 ③NaOH溶液 ⑤ 纳米Fe3O4 铁泥 稀盐酸 滤液A Fe滤液B ② A.步骤②的反应过程中，有气体放出 B.步骤③加人NOH溶液的过程中可观察到有白色沉淀生成，后沉淀变为灰绿色，最后变为红 褐色 第3页（共8页） C.步骤④中反应的化学方程式为2Fe(OH)2+H2O2—一2 FeOOH+2H2O D.纳米FeO:属于胶体，能发生丁达尔效应 13.某兴趣小组设计了从AgC1中提取Ag的实验方案，下列说法错误的是 氨水 ①Cu 浓盐酸 ①Fe,过滤 Ag+ +Cu 反应① 每②过滤 通 ②通入0， 围 AgCl [Ag(NH )2]" [Cu(NH ),]2 CuCL+NH,CI 溶液1 A.氧化性：Fe3+>Cu+ B.反应①的离子方程式为Ag++2NH3·H2O—一[Ag(NH3)2]++2H2O C.按上述方案每回收2 mol Ag,消耗掉1 mol Fe D.不可用铁氰化钾溶液检验溶液1中的金属离子 14.氧化亚铜(Cu2O)为砖红色粉末状固体，可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。为探究Cu2O的性质，取少 许等量的Cu2O固体分别加入甲、乙两支试管中，进行如下实验。下列说法正确的是 实验操作及现象 滴加过量0.3mol/LHNO溶液并充分振荡，无气体生成，砖红色固体转化为另一颜 试管甲 色固体，溶液呈浅蓝色；倾倒溶液，滴加浓硝酸，固体逐渐消失，产生红棕色气体 滴加过量6ol/L氨水并充分振荡；砖红色固体逐渐溶解，溶液颜色呈无色；静置一段 试管乙 时间后，溶液颜色变为深蓝色 A.试管甲中新生成的固体为CuO B.试管甲中浓、稀硝酸的主要作用均为氧化剂 C.试管乙实验可证明Cu(I)能与NH3形成无色配合物，且该配合物易被氧化 D.上述实验表明Cu2O是一种两性氧化物 15.一种利用废铜渣（主要成分为CuO,以及少量的F2O、SiO2等杂质）制备超细铜粉的工艺流程 如图所示： 疏酸 过量氨水 S02 稀硫酸 废铜渣一酸浸一→沉铁→沉铜 一→NH4CuSO3→转化→Cu 滤渣Fc(OH田，滤液 滤液 已知：①常温下，K[Fe(OH)3]=1037.7,②+1价的铜在酸性环境下易发生歧化反应。下列说 法错误的是 A.“沉铁”环节，为使Fe3+沉淀完全[c(Fe3+)≤10-5mol·L1门，则pH应小于3.1 B.“沉铁”后经过滤，所得滤液中铜元素存在形式为[Cu(NH3):]+ C.“沉铜”加入SO2的主要作用是将十2价铜还原为+1价 D.“转化”环节后经过滤，所得滤液中的阳离子有Cu+、NH、H+ 化学·五 第4页（共8页） 入回 16.A是自然界中一种常见金属矿石的主要成分，可以通过如图所示的反应转化为E。已知A和E 的组成元素相同。 固体A 固体B 溶液C 溶液D 固体E (黄色) (红棕色) (棕黄色) (浅绿色) (黑色) 下列说法错误的是 A.B常用作油漆、涂料等的红色颜料 B.溶液C加热煮沸后颜色会发生变化 C.D→E需要在强酸性条件下转化 D.E可以通过单质间化合反应制备 二、非选择题（本题共4小题，共56分） 17.(14分)高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣（主要成分为MnO2、KOH、MgO和Fe2O3)可用于制 备MnSO4晶体，工艺流程如图所示。已知：硫铁矿主要成分为FeS,(杂质不参与反应)。 硫酸 硫铁矿 过量MnO2过量CaCO3 废猛渣一→反应1一→过滤1 滤渣X 反应Ⅱ过滤2 滤液2，反应皿 调pH过滤3 滤液3系列 产品 操作 滤液1 硫酸 S等 滤渣Y 该工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。 金属离子 Fe+ Fe2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀pH 2.10 7.45 9.27 9.60 完全沉淀pH 3.20 8.95 10.87 11.13 回答下列问题： (1)在实验室进行过滤操作，下列仪器不需要用到的是 (填名称)。 (2)FeS2的结构类似于Na2O2,是一种过硫化物，与酸反应生成HS,H2S2类似于H2O2,易分 解，实验室制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS,和足量盐酸反应完全后， 不可能生成的物质为 (填选项字母)。 A.H2S B.S C.FeS D.FeCl2 (3)“反应Ⅱ”中发生反应的离子方程式为 ;“反应Ⅲ”加入过量MnO2的目 的是 ;检验“反应Ⅲ”完全反应的实验操作是 (4)“调pH”时，应控制溶液pH的范围为 ;滤渣Y的成分为 (填化学式)；“系列操作”为 (5)若产品的纯度较低，进一步提纯的方法是 第5页（共8页） 化学·五 18.(16分)某废氧化铝基催化剂主要含有-Al2O3、NiAl2O4,以及少量Fe2O3、MgO等，从该废催化 剂中提取铝、镍的一种工艺流程如下。 纯碱 盐酸 废催化剂一 焙烧 水浸浸出液，沉铜滤饼 煅烧 →Y-Al203 浸渣 氨水 硫酸一 溶液 酸溶 调pH-→Ni(OH2→NiO 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×105mol·L1)时的pH如下表所示： Ni2+ Fe+ Mg2+ A3+ 开始沉淀的pH 6.2 1.5 9.2 3.2 沉淀完全的pH 8.7 2.8 10.8 4.3 回答下列问题： (1)NiAl2O,中镍的化合价为 (2)浸渣中含有的金属元素有 (3)Al2O3“焙烧”生成NaA1O2的化学方程式为 (4)“滤饼”的成分为A1OOH,则“沉铝”的离子方程式为 (5)“调pH”分步沉淀可获得Ni(OH)2,两次“调pH”的数值依次为 (填选项字母)。 a.3 b.7 c.9 d.11 (6)“调pH”沉镍后，滤液中溶质的主要成分为 (填化学式)。 OH (7)可利用萃取剂P204( )从“溶液”中萃取分离出N+。P204在煤油中 常以二聚体的形式存在，其原因是 第6页（共8页） >》回 19.(16分)铁是人体必需的微量元素，食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。查阅 资料可知菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄和动物内脏等食品中富含铁元素。某研究性学习小组为检验 某地黑木耳中的铁元素并测定其含量，进行了如下实验。 (一)定性检验 高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用适量的盐酸充分浸泡，过滤，得滤液。 (1)黑木耳灼烧灰化时，需要用到下列仪器中的 (填选项字母)。 R (2)用铁氰化钾溶液检验发现滤液中存在Fe+,设计实验方案证明滤液中也存在Fe3+： (二)定量测定 邻菲啰啉分光光度法是一种快速、简单、灵敏度高的测量铁含量的方法。在酸性环境中，F+能 与邻菲啰啉(phen)形成稳定的橙红色配离子：Fe2+十3phen-[Fe(phen)3]+,生成的配离子 在510nm处吸光度A与溶液中Fe2+浓度呈线性关系A=kc。通过分光光度计测定该配合物的 吸光度，可以计算出亚铁离子的浓度。实验步骤如下： I.取2.000g黑木耳，充分灼烧灰化。向灰分中加入盐酸，微热10min,过滤，并用少量盐酸洗 涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并，加入过量盐酸羟胺； Ⅱ.取100mL容量瓶，将上述溶液全部注入其中，加蒸馏水定容； Ⅲ.利用分光光度法测得亚铁离子的浓度 查阅资料得知：盐酸羟胺(NH2OH·HCl)具有还原性，是弱电解质。 (3)羟胺中羟基的电子式为 ,步骤Ⅱ中定容时需用到的玻璃仪器还有 (4)步骤I加入盐酸羟胺的目的是 ,该过程产生的气体无毒，写 出反应的离子方程式： (5)步骤Ⅲ中，先在相同的实验条件下配制一系列的不同浓度的亚铁离子标准溶液，测定不同浓 度的标准溶液的吸光度，以标准溶液浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制得到如图所示的标准曲线： 0.800 0.700 0.600 07.00.0.500 型0.500 架0.400 咨0.3001 0.200 0.100 0.000 0.002.004.006.008.0010.00 c(Fe2+)/10-5molL-1) 再从上述100mL溶液中取出10mL待测液，测得试样吸光度位于图中O点，计算该黑木耳中铁 元素的含量为 (mg/100g)。若配制标准溶液定容时，每次都仰视刻度线，会造 成铁元素的测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。 第7页（共8页） 化学 20.(10分)锆是一种稀有金属，具有抗腐蚀性能、高熔点、超高硬度和强度等特性，被广泛用在航空 航天等领域。一种以氧氯化锆（主要含ZrOCl2,还含有少量FeO、Cr2O3等）为原料生产金属锆的 工艺流程如图所示： 稀HCI、HNO3 氨水 C、C2 H, Mg 氧氯化锆→酸浸→沉淀煅烧→沸腾氯化→还原→升华→高温治炼→Z 废液 已知：①“酸浸”后溶液中各金属元素的存在形式为ZrO2+、Fe3+、Cr3+; ②25℃时，K[Cr(OH)3]=6.0×10-31,K(NH3·H2O)=1.8×10-5; ③相关物质沸点如下表所示： 物质 ZrCl FeCl CrCla FeCl2 CrCl2 沸点/℃ 331 315 1300 700 1150 回答下列问题： (1)写出“酸浸”过程中FeO发生反应的离子方程式： c(NH) (2)“沉淀”后，恢复至室温，废液中NH·H0=1.8,则废液中c(C+)为 mol·L1。 (3)“沸腾氯化”后的产物有ZrCL4、FCl、CrCl,ZrO2转化为ZrCl4时，同时生成一种还原性气 体。该反应的化学方程式为 (4)“还原”的主要目的是 (5)“高温冶炼”过程中的反应是 五 第8页（共8页）】 >》回·化学· 单元（五） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ⅡⅢ ① ② ③④ ⑤ 档次系数 铝与强碱溶液反应、铁、储氢合金、 1 选择题 2 易 0.80 合金 2 选择题 2 环境保护、实验室事故处理方法 易 0.90 胶体的制备、氧化还原反应的定义、 选择题 2 易 0.75 本质及特征 常见金属的活动性顺序及其应用、 选择题 2 难 0.60 Fe+的鉴别及其应用、焰色试验 5 选择题 2 硅酸盐工业、铜绿 务 0.65 6 物质的转化、碳酸钠与碳酸氢钠的相 选择题 2 互转化、铁与水蒸气的反应 的 0.65 原子结构、离子结构示意图、电子式、 选择题 2 易 0.90 电离方程式 氨气的实验室制法、碳酸钠与碳酸氢 8 选择题 2 钠的相互转化、物质分离与提纯的综 中 0.70 合应用、常见无机物的制备 限定条件下的离子共存、铝与强碱溶 9 选择题 2 液反应、影响水电离的因素、溶液的 / 0.75 酸碱性与pH的关系 阿伏加德罗常数的应用、氧化还原反 10 选择题 2 应与NA的相关推算、物质结构基础 L L 农 0.70 离子反应的发生及书写、氧化还原反 11 选择题 4 应方程式的书写与配平、次氯酸及其 难 0.60 性质和用途、Fe3+的氧化性 ·23· ·化学· 参考答案及解析 胶体的性质和应用、氧化还原反应方 12 选择题 4 程式的书写与配平、有关铁及其化合 0.70 物转化的流程 离子方程式的书写、氧化性、还原性 13 选择题 4 强弱的比较、Fe3+的检验、物质分离 难 0.60 与提纯的综合应用 硝酸的强氧化性、氧化亚铜、简单配 14 选择题 4 难 0.60 合物的成键、实验方案评价 以含铜物质的制备为背景，考查反应 15 选择题 中 0.65 原理、物质的性质等 铁的氧化物的物理性质及用途、有关 选择题 4 铁及其化合物转化的流程题型、铁三 √ 难 0.60 角转化条件分析及判断 Fe2+的鉴别及其应用、沉淀的溶解与 17 非选择题14 生成、常用仪器及使用方法、氧化还 J 中 0.70 原反应方程式的书写和配平 含氧化铝的混合物的提纯、化合价、 18 非选择题16 √ 0.70 陌生反应、常见无机物的制备 W V 务 Fe+的检验、探究物质组成或测量物 19 非选择题 16 质的含量、电子式、陌生氧化还原反 L L 中 0.70 应方程式的书写和配平 氧化还原反应方程式的书写与配平、 20 非选择题 10 溶度积常数相关计算、物质分离与提 为 0.70 纯的综合应用 香考答案及解析 一、选择题 腐蚀的图案)，A项正确；碱液溅到皮肤上应立即用 1.D【解析】Ti-Fe合金和LaNi合金是已知的储氢材 大量水冲洗，再涂硼酸溶液（弱酸中和碱），而3% 料，能在室温下快速吸、放氢，A项正确；NaOH与铝 NaHCO,溶液为弱碱性，无法中和碱，B项错误；通风 粉遇水反应生成氢气，产生的气体可疏通管道，B项 橱可减少有毒气体在实验室内的残留，但若缺乏尾气 正确；还原性铁粉通过消耗氧气防止茶叶氧化，延长 吸收装置或操作不当，仍可能造成污染，C项错误；钠 茶叶的储存时间，C项正确：CoFe2O,属于复合氧化 着火时会发生反应生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧 物，不属于合金，D项错误。 化碳、水反应生成氧气，会加剧火势，应使用干燥的沙 2.A【解析】NaOH为强碱，具有强腐蚀性，其安全标 子灭火，D项错误。 识应为腐蚀品标识（图标通常为试管向手部滴液导致：3.C【解析】食物变质涉及有机物被氧化，属于氧化还 ·24· G ·化学· 原反应，A项不符合题意：铁粉暖贴中铁与氧气、水反 十HCI一NaCl十CO2◆+H2O),且CO2在饱和碳 应生成铁锈并放热，铁被氧化，属于氧化还原反应，B 酸氢钠溶液中溶解度很小，故X溶液为饱和碳酸氢 项不符合题意：用饱和FCl,溶液滴入沸水中制备氢 钠溶液，用于吸收HCI,A项正确：多孔球泡能增大 氧化铁胶体，没有元素化合价改变，与氧化还原反应 NH与饱和NaCl溶液的接触面积，从而加快NH 无关，C项符合题意：三元催化器将CO和NO,转化 的吸收速率，B项正确；CO2在水中溶解度较小，若先 为CO,和N2,涉及氧化和还原过程，属于氧化还原反 通入CO2,溶液中CO2浓度低；先通入NH:使饱和 应，D项不符合题意。 NaCI溶液呈碱性，可显著增大CO2的溶解度，故应先 4.C【解析】应该先加KSCN溶液，排除铁离子干扰， 通NH再通CO2,C项错误：锥形瓶中生成的 溶液滴加顺序错误，A项错误；Ag与硝酸反应不会生 NaHCO以沉淀形式存在，需过滤分离，洗涤除去表 成H2,B项错误；焰色试验需用铂丝或洁净铁丝，玻 面杂质，千燥后焙烧(2 NaHCO,△NaCO,十CO2A 璃棒中含有钠元素会干扰，C项正确；向ACl溶液 十HO)得到Na2CO,D项正确。 中通入足量氨气，生成氧化铵和氢氧化铝白色沉淀， 9.B【解析】由水电离的c(H+)=l01mol/L的溶液 结合OH能力：NH比AI+弱，D项错误。 可能为强酸性或强碱性，Cu+在碱性条件下生成沉 5.B【解析】碱式碳酸铜与氨水发生化学反应，生成可溶 淀，S2O号在酸性条件下发生歧化反应，两种条件下 性的铜氨络合物，A项正确：熟石膏是指2CS),·H), 均导致离子无法共存，A项不符合题意：与A1反应生 B项错误；金的化学性质不活泼，所以纯金手杖在空 成H2的溶液可能为强酸性或强碱性。若为酸性， 气中不易被氧化，C项正确；玉的主要成分为硅酸盐， Mg+可稳定存在，所有离子间无反应：若为碱性， D项正确。 Mg+生成沉淀，故在酸性条件下可以大量共存，B项 6.D【解析】由于酸性：HCI>H2CO3,所以CaCl2溶 符合题意：能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液含强氧化 液与CO2不反应，不能反应生成CaCO,,A项错误； 性物质，Fe2+和亚硫酸根离子均有还原性，易被氧化， 电解MgCl2溶液反应生成C2、H和Mg(OH)2,而 无法大量共存，C项不符合题意：使pH试纸变蓝的 不能产生金属Mg,电解熔融MgC2生成Mg和C2, 溶液为强碱性，HCO与OH反应生成CO,四羟 B项错误；向NaCl溶液中通CO2不能生成NaHCO,需 基合铝酸根离子与碳酸氢根离子也不能大量共存，D 先向饱和NaCI溶液中通入足量NH:,使溶液显碱 项不符合题意 性，然后再通入足量CO2气体，反应生成NaHCO3,C 10.D【解析】C,Hs可能为烯烃或环烷烃，若C,H.为 项错误；Fe2O3与CO在高温下反应生成Fe、CO2;Fe 丁烯，每个分子含11个。键(3个C一C6键和8个 与水蒸气高温反应生成FeO1、H2,两步反应均可完 C一H。键)：若为环丁烷，每个分子含12个。键(4 成，D项正确。 个CC。键和8个C一H。键)，56gC1Hg(摩尔质 7.A【解析】中子数为74的碘原子：I,A项正确； 量为56g/mol)为1mol,c键数目不一定为11NA,A KS为离子化合物，由K+和S2-构成，电子式应表示 项错误；32gSO2(摩尔质量为64g/mol)为0.5mol, 为K[S:]PK*(S需用中括号括起并标明电荷)，选 但SO2与O2生成SO,的反应是可逆的，SO2无法 项中未用中括号且结构错误，B项错误：S一是硫原子 完全转化为SO,生成的SO,分子数小于0.5NA,B 得到2个电子形成的，核外电子排布为2、8、8，结构 18g 示意图应显示核电荷数十16，核外电子2、8、8，而图 项错误nD,0)=2X2g·mol千16g·m0l7 示为硫原子（核外电子2、8、6）的结构示意图，C项错 0.9mol,所含中子数为9Na,C项错误；2.4gMg 误；NaHC)在水中电离时，HCO为弱酸的酸式酸 (摩尔质量为24g/mol)为0.1mol,无论生成MgO 根离子，不能完全电离出H+和CO,正确的电离方 还是MgN2,每个Mg均失去2e,则转移电子的总 程式为NaHCO,—Na+十HCO,,D项错误。 数为0.2NA,D项正确。 8.C【解析】将浓氨水滴入盛有生石灰的广口瓶中制 11.A【解析】明矾溶液与过量氨水反应生成A1(OH) 取NH,碳酸钙与盐酸反应制取CO2,CO2中混有 沉淀，而非四羟基合铝酸根离子，正确的离子反应为 HCI和H2O(g),用饱和NaHCO溶液除去CO2中 A13++3NH·H2O—A1(OH)g￥+3NH时，A项 的HCl,向饱和NaCl溶液中先通入NH、后通入 错误；向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳，反应生 CO2充分反应析出NaHCO,(锥形瓶中发生的反应为 成次氧酸和碳酸氢钙溶液：C1O十CO2十H2O CO,NH NaCl++H,O-NaHCO HCIO十HCO,,B项正确：Fe+可氧化Pb生成 NHCI),NaHCO受热分解制得NaCO3。实验室用 Pb+,Pb2+与SO结合为PbSO,沉淀，离子方程 盐酸和石灰石制备CO2时，CO2中会混有HC1杂质， 式：Pb十SO月十2Fe3+—2Fe2+十PbSO1,C项正 饱和碳酸氢钠溶液可与HCl反应生成CO2(NaHCO 确；硫酸钠与氢氧化钡反应生成BaSO,沉淀和 ·25· ·化学· 参考答案及解析 NaOH,离子方程式：SO十Ba2+-BaSO1￥，D项 Cu2O歧化，而浓硝酸作为氧化剂与Cu反应，两者 正确。 作用不同，B项错误；乙试管中CuzO与氨水形成无 12.D【解析】铁泥（主要成分为Fe2O3,还含有少量 色[Cu(NH)2]+,静置后被氧化为深蓝色 FeO和Fe)加入过量的稀盐酸后过滤，滤液A中含 [Cu(NH)1]+,C项正确；CuO与酸、碱的反应涉 有氯化铁、氯化亚铁及部分盐酸，加入铁单质还原铁 及氧化还原反应和络合反应，不符合两性氧化物的 离子为亚铁离子，得到的滤液B为氯化亚铁溶液，向 定义，D项错误。 滤液B中加氢氧化钠溶液得到主要含氢氧化亚铁的15.A【解析】“酸浸”时CuO、少量FeO3与H2SO,反 浊液C,浊液C中加入双氧水，氢氧化亚铁被氧化为 应生成硫酸铜、硫酸铁，SO2不溶于H2SO1,所以滤 FeOOH,然后将浊液D和氧化亚铁溶液混合，经一 渣的成分是SO2,滤液中加过量氨水沉铁除去 系列操作可得到纳米四氧化三铁，据此分析解答。 Fe+,铜离子转化为[Cu(NH)1]+,所得滤液通二 结合分析知，步骤①中过量稀盐酸与铁泥反应，滤液 氧化硫沉铜，过滤出产生的NH,CuSO,沉淀，加稀 A含Fe3+、Fe+及过量H+:步骤②加入Fe时，发生 硫酸转化，十1价铜发生歧化反应，得到铜离子、Cu。 反应：Fe+2Fe3+—3Fe+、Fe十2H+—Fe+十 “沉铁”环节，为使Fe+沉淀完全，此时c(OH) H2◆，故有气体放出，A项正确；滤液B为FeCl溶 /K.Fe(OH) 液，步骤③中，FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2白 c(Fe) 10-5 mol/L= 色沉淀，由于Fe(OH)2易被空气中的O2氧化，相关 10-10.%mol/L:c(H+)= 10-11 的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O 10-10.gmol/L= 4Fe(OH)3,所以步骤③过程中可观察到先有白色沉 10-.1mol/L,pH=3.1,则pH应不低于3.1，A项 淀生成，后沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，B项 错误；由分析可知，“沉铁”后经过滤，所得滤液中铜 正确；步骤④中浊液C中的Fe(OH)2被过氧化氢氧 元素存在形式为[Cu(NH)]+,B项正确； 化为FeOOH,Fe元素的化合价从+2价升至十3价， NH,CuSO2中Cu为十1价，“沉铜”加入SO2的主要 HO2中O元素的化合价从一1价降至一2价，根据 作用是将十2价铜还原为十1价，C项正确；“转化” 得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为 环节NH,CuSO,沉淀加稀硫酸溶液，+1价铜发生 2Fe(OH)2+H2O2—2 FeOOH+2H2O,C项正 歧化反应，得到Cu+、Cu、和(NH)2SO1,后经过滤， 确；纳米FeO,是纳米级固体颗粒，属于纯净物，而 所得滤液中的阳离子有Cu+、NH、H+,D项 胶体是分散系，属于混合物，纳米FeO1本身不属于 正确。 胶体，D项错误。 16.C【解析】A是自然界中一种常见矿物的主要成 13.B【解析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然 分，根据溶液C、D、E的颜色可知A中含有铁元素， 后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜 根据固体颜色可知A是FeS,B是FezO,,溶液C中 和氯化铵的混合液，向其中加入铁，铁置换出铜，过 含有Fe+、溶液D中含有Fe2+,E是FeS,据此分 滤分离出的铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁 析。B为F©O(红棕色)，俗称铁红，常用作油漆、 离子氧化为铁离子。Fe3+可氧化Cu生成Cu+,说 涂料的红色颜料，A项正确；C为Fe3+溶液（棕黄 明Fe3+氧化性强于Cu+,实际氧化性：Fe3+> 色)，Fe+水解：Fe3++3HO一Fe(OH)+3H+, Cu+,A项正确：反应①为AgC1与氨水生成银氨配 加热促进水解生成Fe(OH)3胶体，颜色变深，B项 合物，离子方程式为AgCI+2NH·H2O 正确；D为Fe+溶液，E为FeS(黑色)，FeS在强酸 [Ag(NH)2]+十C-+2HO,B项错误；流程中Cu 性条件下会与H反应：FeS十2H+—Fe+十 先与[Ag(NH):门+反应生成Ag和 H2S◆，无法生成FeS沉淀，C项错误；E为FeS,可 [Cu(NH)1]+,后Cu(NH3)1]+与浓盐酸反应生 由Fe和S单质加热化合制备：Fe十S△FeS,D项 成CuC2,再被Fe还原为Cu,Cu可循环使用，净消 正确 耗为0，该反应实际相当于Fe置换出金属Ag,由电 二、非选择题 子转移守恒可知，每回收2 mol Ag,消耗掉1mol 17.(14分) Fe,C项正确；溶液1中金属离子为Fe3+(Fe2+被O2 (1)锥形瓶(1分) 氧化为Fe3+),铁氰化钾用于检验Fe+,不能检验 (2)C(1分) Fe+,D项正确。 (3)2FeS2+3MnO2+12H+—4S+2Fe3++3Mn2+ 14.C【解析】试管甲中稀硝酸与CuO反应生成Cu+ +6H2O(2分)将溶液中的Fe2+氧化为Fe+(1 (溶液浅蓝色)和Cu单质，新固体为Cu而非CuO,A 分)取少量“反应Ⅲ”的溶液于试管中，加入 项错误；稀硝酸在此反应中主要起酸的作用，促进 K[Fe(CN):]溶液，若没有生成蓝色沉淀，则Fe+ ·26· G ·化学· 已经全部氧化为Fe+(2分) (6)(NH1)2SO1、MgSO1(2分) (4)3.20≤pH<9.27(2分)Fe(OH)3、CaSO (7)P204中含有羟基，容易形成分子间氢键(2分) MnO2、CaCO,(2分)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 【解析】废氧化铝基催化剂主要含有aAl2O, 洗涤、干燥(2分) iAl2O,以及少量FezO、MgO等，加入纯碱焙烧 (5)重结晶(1分) 时，a-Al2O反应生成NaA1O2,水浸、过滤得到 【解析】在废锰渣中加入硫酸，其中MO2不反应， Na[AI(OH)1]溶液，浸出液用盐酸沉铝得到 过滤后滤渣X的主要成分为MO2,反应Ⅱ为 A1OOH,煅烧得到YAl2O,;浸渣进行酸溶，变为金 MO2与硫铁矿在酸性条件下发生氧化还原反应， 属阳离子，加氨水分步沉淀，得到Ni(OH)2,最后分 其化学方程式为2FeS十3MnO2十6H2SO,一4S 解得到NiO。 +Fe2(SO1)3十3MnSO,+6H2O,过滤得S等的滤 (1)根据NiA,O1中元素化合价之和为0可以得出 渣和含硫酸铁、硫酸锰等溶液的滤液，反应Ⅲ加过量 Ni的化合价为十2。 的MnO2将Fe2+氧化成Fe+,其反应为MnO2十 (2)根据流程可知有Ni,根据Fe2O3、Mg)与碳酸钠 2Fe2++4H+—Mm2++2Fe3++2H2O,加CaCO,的目 在高温下不反应可知还有Fe、Mg。 的是利用CaCO,消耗H,提高溶液的pH,使Fe+水 (3)氧化铝与碳酸钠在高温下反应生成NaAIO2和 解，生成Fe(OH)a沉淀，滤渣Y为Fe(OH)3、微溶的 二氧化碳，反应的化学方程式为Al2O3+Na2CO CaSO,、未反应的MnO2和CaCO,最后将溶液经过 高温2NaA1O,十C02↑。 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸锰产 (4)Na[Al(OH)1]溶液中加入盐酸生成AIOOH沉 品，据此回答。 淀，反应的离子方程式为[AI(OH)1]十H (1)过滤操作仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要锥 A1OOH￥+2H2O或A1O2+H+AIOOH￥。 形瓶。 (5)酸溶后的溶液中含有的金属离子为N+、Fe3+ (2)FeS与盐酸反应：FeS,十2HCI—FeCl2+ Mg2+,分步沉淀需先除去Fe3+,再沉淀N+,同时 H2S,H2S2分解生成H2S和S,不会生成FS,故选 避免Mg2+沉淀，第一步除Fe3+:Fe+完全沉淀的 C项。 pH为2.8，需调pH至略大于2.8，故选a项；第二 (3)反应Ⅱ为MO2与硫铁矿在酸性条件下发生氧 步沉淀NP+:N+完全沉淀的pH为8.7，需调pH 化还原反应，其化学方程式为2FeS十3MnO,十 至8.7~9.2（避免Mg2+沉淀，Mg2+开始沉淀的pH 6H2SO1—4S+Fe2(SO1)a十3MnSO1十6H2O,离 =9.2),故选c项。 子方式为2FeS2十3MnO2+12H+—4S+2Fe3++ (6)“调pH”沉镍后溶液中主要阳离子为NH时和 3Mn2+十6H2O:反应Ⅲ加MnO2是将Fe2+氧化成 Mg+,阴离子为SO(来自酸溶步骤)，因此溶质主 Fe+,其反应为MnO2+2Fe2+十4Ht—Mn++ 要成分为(NH1):SO1、MgSO1。 2Fe+十2HO:检验“反应Ⅲ”是否完全反应，只需要 (7)P204在煤油中以二聚体形式存在的原因为萃取 检验溶液中是否存在Fe+即可，取少量“反应Ⅲ”的 剂P204分子中含羟基（一OH),分子间可通过氢键 溶液于试管中，加入K:[Fe(CN):]溶液，若没有生 形成二聚体，从而稳定存在于煤油中。 成蓝色沉淀，则Fe+已经全部氧化为Fe+。 19.(16分) (4)“调pH"使Fe3沉淀，不沉淀Mn+,由表中数据 (1)BCE(2分) 可知，pH范围3.20≤pH<9.27;由分析知滤渣Y (2)取少量滤液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶 为Fe(OH)3、微溶的CaSO,、未反应的MnO2和 液变红色，则证明滤液中也有Fe3+(2分) CCO,;最后将溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 (3).0:H(2分)胶头滴管(2分) 洗涤、干燥得到硫酸锰产品。 (4)将溶液中Fe3+还原成Fe2+,有利于测定溶液中 (5)由于产品MSO,溶解度随温度变化大，利用重 铁元素的总量(2分)2Fe3+十2NH2OH·HCl 结晶可以进一步提纯MnSO1。 —2Fe2++N2A十4H++2H2O+2CI-(2分) 18.(16分) (5)19.6(2分)偏高(2分) (1)+2(2分) 【解析】(1)灼烧需要用到的仪器有坩埚、泥三角、三 (2)Ni、Fe、Mg(2分) 脚架、酒精灯等，故答案选BCE。 (3)Al,O,十Na,CO,离温2NaA1O,+C0,(2分) (2)Fe3+可与硫氰化钾发生络合反应使溶液呈红色， (4)[A1(OH)1]-+H+—A1OOH￥+2H2O(或 因此验证滤液中含有Fe+的方案为取少量滤液于 AIO2+H+—A1OOH￥)(2分) 试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红色，则证明 (5)a(2分)c(2分) 滤液中也有Fe3+。 ·27· ·化学· 参考答案及解析 (3)羟基的电子式为O:H;定容时最后需要用到胶 【解析】以氧氯化锆（主要含ZrOC2,还含有少量 头滴管。 Fe、Cr等元素)为原料生产金属锆，“酸浸”后溶液中 (4)由题干信息可知盐酸羟胺具有还原性，是弱电解 各金属元素的存在形式为ZrO+、Fe+、Cr+;加入 质，可还原Fe3+为Fe2+,加入盐酸羟胺 氨水“沉淀”时，ZrO+、Fe+、Cr+生成沉淀，煅烧后 (NH2OH·HCI)的目的是将溶液中Fe+还原成 生成ZrO2、FeO、CrO,“沸腾氯化”时，转化为 F2+,有利于测定溶液中铁元素的总量；因产生无毒 ZrCL、FeCl、CrCl,由于FeCl3和ZrCL,沸点接近， 气体，该气体为N,根据转移电子数守恒、原子守恒、电 因此加入H2把FeCl,还原为FeC2,避免升华时 荷守恒写出离子方程式为2Fe3+十2NHOH·HCI ZrCL,含有FeCl杂质，最后升华得到ZrCl1,镁热反 —2Fe2++N2个+4Ht+2H2O+2C1。 应后产生金属锆，据此作答。 (5)从上述100mL溶液中取出10mL待测液，测得 (1)“酸浸”过程中加入盐酸和硝酸，“酸浸”后溶液中 试样吸光度位于图中O点，c(Fe+)=7.00X 为Fe+,因此FeO发生反应的离子方程式：3FeO 105mol·L1,100mL溶液中Fe2+的质量为7.00 10H++NO,—3Fe3++NO◆+5H2O。 ×10-5mol·L1×0.1L×56g·mol-1=3.92× (2)根据K(NH·H,O)=cNH)·c(OH) c(NH3·H,O) 10-1g,该黑木耳(2.000g)中铁元素的含量为 3.92×104×1000mg×100=19.6(mg/100g);若 c(NH) 2.000g 1.8X10,结合废液N,H0=1.8可得， 配制标准溶液定容时，每次都仰视刻度线，会使每份 c(OH-)=10-5mol·Ll,由K[Cr(OH)3]=6.0 标准液浓度减小，根据不同标准液浓度与吸光度绘 ×10可知，cCr+)=K[C0D]=6.0x C(OH) 制出的直线斜率偏大，因为A=kc,待测液中Fe+浓 度测定结果偏高，最终造成铁元素的测定结果偏高。 10-l6mol·L1。 (3)Zr的化合价不变，C被氧化且生成还原性气体 20.(10分) CO,C2被还原成CI,反应的化学方程式为ZrO2十 (1)3FeO+10H+NO:=3Fe++NO+5H2 O (2分) 2C+2C1高温ZC1,+2C0。 (2)6.0×1016(2分) (4)根据分析，氧化反应结束通入H2,目的是把 (3)Zr0,+2C+2C,高温ZrC1,+2C0(2分) FeCL还原为FeCl2,避免升华时ZrCI,中含有FeCl 杂质。 (4)将FeCl还原为FeC2,避免升华时ZrCL含有 (5)根据原子守恒得“高温冶炼”过程中的反应为 FeCL杂质(2分) (5)ZCL,十2Mg离墨Zr+2MgCl,(2分) ZrCL,十2Mg高温Zr+2MgCl2. ·28·